第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元培优卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高一化学人教版必修第一册第二章单元培优卷，75分钟100分，融合多地区期末真题，聚焦钠、氯元素及其化合物，强化化学观念与科学探究，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|钠氯化合物性质、实验操作、物质的量计算|如Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别、Cl₂制备装置分析，注重基础巩固与科学思维| |非选择题|4题/58分|侯氏制碱法、84消毒液配制、Na₂CO₃/NaHCO₃探究|以真实情境（工业流程、生活应用）设计综合题，突出科学探究与实践，匹配核心素养要求|

2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 Ca40 Mn55 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（2026高二下·河北承德·期末）下列说法不正确的是 A．实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行 B．根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识 C．氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 【答案】A 【解析】A．NO2、均有毒，需在通风橱中制备，但无毒，常规制备无需通风橱，A错误；B．浓盐酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C．氯水中的HClO见光分解，应避光保存在棕色瓶中，C正确；D．钠能与水反应生成可燃性的氢气，且燃烧产物能与反应生成可以助燃的氧气，所以金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器扑灭，应该用干燥的细沙覆盖扑灭，D正确； 故选A。 2．（2026高一下·浙江宁波·期末）下列实验操作或方法正确的是 A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D．配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 【答案】B 【解析】A．pH试纸润湿会稀释氯水，且氯水中的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸无法准确测定pH，A错误；B．进行焰色试验时，稀盐酸可将铂丝上的杂质转化为易挥发的氯化物，灼烧至无色可排除杂质对焰色的干扰，操作正确，B正确；C．分液时，下层液体从下口放出后，上层液体需从上口倒出，若从下口放出会沾染下层残留的液体，导致试剂污染，C错误；D．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，NaCl固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，D错误；故选B。 3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，两者均生成白色沉淀，故A错误；B．碳酸钠和盐酸分两步反应放出二氧化碳，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B正确；C．Na2CO3与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确；D．逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D正确；选A。 4．（2026高一下·福建莆田·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA B．标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NA C．3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NA D．标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L 的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误；B．氨气化学式为，1 mol 含有3 mol H原子，氢原子数为，B错误；C．仅给出硫酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1 mol，和均为双原子分子，故1 mol混合气体含有的原子数为，D正确；故答案选D。 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 【答案】D 【解析】A．含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、1/3mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；B．两种物质的物质的量相同，但他们的状态不一定相同，所以它们在标准状况下的体积并不一定相同，B错误；C．常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数不是(a/22.4)×6.02×1023个，C错误；D．由PV=nRT知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确； 故选D。 6．（2026高二下·河北石家庄·期末）兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A．仪器X的作用是平衡压强 B．装置B中盛放的是浓硫酸 C．若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 D．制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 【答案】B 【解析】A．仪器X是长颈漏斗，连通外界大气，作用是平衡装置内压强，A正确；B．高锰酸钾和浓盐酸常温制备氯气，制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，B装置作用是除去HCl，应盛放饱和食盐水，不需要干燥除水，B错误；C．若无B装置，混有的HCl会进入C中与NaOH反应，消耗NaOH，减少有效成分NaClO的生成，会降低所得消毒液有效成分浓度，C正确；D．温度较高时，氯气与NaOH反应易生成副产物，将三颈烧瓶置于冰水浴中降温，可减少的生成，D正确；故答案选A。 7．（2026高一下·山东济宁·期末）利用下图装置验证与反应有生成，下列说法错误的是 A．装置b用来吸收HCl B．装置d中每消耗，转移 C．装置e中的碱石灰可替换成 D．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃，可证明有生成 【答案】C 【解析】A．装置b中盛有饱和溶液，可与中混有的反应，达到除杂目的，A正确；B．装置d中反应为，中-1价的氧发生歧化反应，每消耗1mol 转移1mol ，B正确；C．装置e中碱石灰的作用是吸收未反应的，避免其干扰的检验，是酸性干燥剂，仅能吸水，无法吸收，不能替换碱石灰，C错误；D．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条置于f管口，木条复燃可证明有生成，D正确；故选C。 8．（206高二下·湖南·期末）是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO与 制备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 的沸点为-34.6。下列说法错误的是 A．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．和水的反应为非氧化还原反应 C．装置②中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在冰水浴中反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯。A．与有机物接触易燃烧爆炸，橡胶属于有机物，因此装置④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；B．与水反应为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．装置①制备的氯气中混有挥发的杂质，装置②中盛装饱和食盐水可除去，C正确；D．沸点为3.8℃，装置⑤中液氨的作用是冷凝收集，二者不直接接触，并非吸收，D错误；故选D。 9．（2026高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】A．酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，且属于非氧化还原反应，与碱反应时Cl元素化合价发生变化，为歧化反应，不符合酸性氧化物定义，A错误；B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，B错误；C．在酸性条件下用与反应来制备，Cl元素由+5价降低为+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子时生成0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确；D．该反应中氧化剂中Cl元素从+4价降低为-1价，每个得5e-，还原剂中Mn从+2价升高为+4价，每个失2e-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误；故选C。 10．（2026高二下·广东惠州·期末）部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 【答案】A 【解析】首先确定各对应物质：a为（-1价氯的氢化物），b为（0价氯单质），c为（+4价氯的氧化物），d为（+1价含氧酸），e为（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。A．HCl与Fe反应生成，与Fe反应生成，二者产物不同，A错误； B．具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，B正确； C．HClO是弱酸，是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，C正确；D．次氯酸盐具有漂白性，可由与碱溶液反应制得（如和NaOH反应生成NaClO），D正确；故选A。 11．（2026高一下·湖南长沙·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．3.2 g 和的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 C．将22.4 L 通入水中，则溶液中含HClO、、的粒子数之和为2 D．87.0 g 与足量12 的浓盐酸充分反应生成的分子数为1.0 【答案】C 【解析】A．和的混合气体中含有的原子只有O，3.2 g O的物质的量为0.2 mol，氧原子数目为0.2，A正确；B．过氧化钠与水反应方程式为：，氧气是该反应的氧化产物（O化合价：-1→0）生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2，B正确；C．未说明是否处于标准状况，所以22.4 L氯气的物质的量不一定为1 mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、、粒子数之和无法确定，C错误；D．与足量浓盐酸反应，离子方程式为：，87.0 g 的物质的量为1.0 mol，生成氯气的物质的量为1.0 mol，分子数为，D正确；故答案选C。 12．（2026高二下·河北衡水·期末）氯及其部分化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应 C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成Cl2分子的数目为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．反应③是和碱在常温下的歧化反应，部分化合价升高作还原剂、部分降低作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．反应②的产物为和，酸性条件下两种离子可发生归中反应生成，B正确；C．反应①中每参与反应，仅被氧化，生成，因此消耗时，生成分子的数目为，C错误；D．反应②中每参与反应转移电子，因此参与反应时，转移电子的数目为，D错误；故选A。 13．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性几乎不变 B．向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，可制取NaHCO3 C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成标况下Cl2体积22.4 L D．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 【答案】D 【解析】A．氨水中的是弱电解质，部分电离，溶液离子浓度低；滴加醋酸反应生成强电解质醋酸铵，完全电离使离子浓度显著升高，导电性增强，A错误；B．先向饱和食盐水中通入溶解度大的使溶液呈碱性，再通入才能得到足够浓度的，生成大量，结合析出晶体；先通时其溶解度小，无法得到足量，B错误；C．浓盐酸与足量共热时，随着反应进行浓盐酸变稀，稀盐酸与不反应，4 mol HCl无法完全反应，生成的物质的量小于1 mol，标况下体积小于22.4L，C错误；D．与反应，无论常温生成，还是加热生成，均由价变为价，等量完全反应时，失去电子的物质的量相等，转移电子数一样多，D正确；故选D。 14．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是 　　 A．图甲中X是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L D．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】取200 mL该营养液加水稀释，由图乙可得：c1×0.2 L＝1.6 mol/L×1 L，则有c1＝8.0 mol/L，即该营养液中c(Na＋)＝8.0 mol/L，B正确；图甲中X的浓度为4.0 mol/L，则X是SO，A正确；营养液中c(K2SO4)＝c(SO)＝4.0 mol/L，则由K2SO4提供的c(K＋)＝8.0 mol/L，图甲中c(K＋)＝9.0 mol/L，推知c(KCl)＝9.0 mol/L－8.0 mol/L＝1.0 mol/L，C错误；营养液中，n(NaCl)＝8.0 mol/L×V L＝8.0V mol(V为营养液的体积)，n(K2SO4)＝4.0 mol/L×V L＝4.0V mol，则其物质的量之比为2∶1，D正确。故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分）（2026高一下·湖南长沙·期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经 济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐” 或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）往饱和食盐水中依次通入足量的、，而不先通再通的原因是____________。 （3）物质X是______(填化学式)。 （4）写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） （2分） 盐 （1分） （2分） （2）在水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量，使溶液显碱性，能更好地吸收（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 【解析】侯氏制碱法，是向饱和食盐水中依次通入足量的、，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到晶体，再将其受热分解，得到纯碱，据此分析。 （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是，俗称纯碱；它由和构成，符合盐的定义，即金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，因此属于盐。是强电解质，在水溶液中完全电离，生成和，电离方程式为； （2）因为在水溶液中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，所以向饱和食盐水中先通入过量，使溶液显碱性，可以增大的溶解度，得到足够浓度的，从而析出晶体； （3）煅烧炉中煅烧：，生成的可循环通入沉淀池反应，故为； （4）沉淀池中饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式：； （5）纯碱与溶液发生反应，生成；设样品中纯碱的质量分数为，则生成的物质的量与样品中纯碱的物质的量相等，即，则。 16．（14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol/L。(计算结果保留一位小数) （2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒 液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出 【答案】（1）3.8（2分）　 （2）0.038（2分）　 （3）①CD（2分）　玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）　②bcde （2分） ③141.6　（2分） （4）AC（2分） 【解析】（1）c(NaClO)＝＝ mol/L＝3.8 mol/L。 （2）稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol/L＝0.038 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol/L。 （3）①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于准确配制一定体积浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol≈141.6 g。 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。 17．（14分）某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为______________。 （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈蓝色 d．滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。 a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） （2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分）　②bd（2分） （3）① Ⅰ （2分）　②ac（2分） （4）Ca2＋＋CO===CaCO3↓　（2分） Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O　（2分） 【解析】（3）①Na2CO3与盐酸的反应分步进行，先转化为NaHCO3，NaHCO3 再与盐酸反应生成CO2，故NaHCO3与盐酸反应更剧烈； ②由题意可知，n(HCl)＝0.003 L×1 mol/L＝0.003 mol，完全反应消耗Na2CO3和NaHCO3的质量分别为0.003 mol××106 g/mol＝0.159 g、0.003 mol×84 g/mol＝0.252 g，因此在反应中盐酸均不足，计算生成气体的体积要依据盐酸的量且装置 Ⅰ 中产生CO2较多。 （4）操作1中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；操作2的实际现象为产生白色沉淀和气体，这说明白色沉淀是CaCO3，气体是CO2，因此在该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 18．（17分）（25-26高一上·上海·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）D的收集装置可以选择___________（填标号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案______。 （3）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （4）甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 以工业废渣，主要成分为和为原料和氯气反应，氯化时存在与作用生成的反应，进一步完全转化为，最后加入KCl可转化制得。 已知 （5）传统纯碱工业生产所得到的碳酸钠中往往混有食盐，若要检验其中混有的氯离子，简述实验方案______。 （6 ）复盐的组成可表示为，若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为，经测定该盐中只含有两种负离子，试根据盐的定义写出这种盐组成的表示式______。 （7）氯化完成后过滤，滤液中与的物质的量之比为______。 （8）向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。你认为可能的原因是______。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，干燥。 （9）某温度下将通入NaOH溶液中，得到、等物质的混合液，经测定NaClO与物质的量之比为1:4，则与NaOH溶液反应时被还原的Cl元素与被氧化的氯元素的质量比为______。 A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 【答案】（1）③ （1分） （2）在装置末端连接盛有溶液的烧杯（2分） （3）氯水中存在平衡，光照时发生分解反应2HClO2HCl+O2↑。次氯酸分解，生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高（2分） （4）B （1分） （5）取少量待测样品于试管中，加蒸馏水溶解；加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯离子（2分） （6）（2分） （7） （2分） （8）相同温度下，的溶解度远小于和，加入后，溶液中与结合生成（2分） 冷却结晶（1分） （9）A（2分） 【解析】（1）氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集：气体从长导管进，短导管出，空气从短导管排出，因此收集装置应选择③； （2）氯气有毒，实验装置缺少尾气处理装置，过量氯气会逸散到空气中造成污染。应在装置末端连接盛有溶液的烧杯，吸收尾气，反应方程式为； （3）氯水中存在平衡：，光照时发生分解反应2HClO2HCl+O2↑。次氯酸分解，使平衡正向移动，不断被消耗，溶液中浓度增大，酸性增强，因此氯水的pH随时间降低；反应生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高； （4）甲同学：含 的浓盐酸与足量反应，反应方程式为，随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此 不能完全反应，生成的小于。乙同学： 与足量浓盐酸反应，可完全反应，根据方程式， 生成 。因此乙同学制得的氯气更多； （5）氯离子的检验需排除碳酸根的干扰，步骤如下：取少量待测样品于试管中，加蒸馏水溶解；加入过量稀硝酸，除去碳酸根离子（反应：），再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯离子； （6）已知复盐的组成可表示为，即阳离子为金属离子，阴离子为硫酸根，按盐的组成拆分。该含钙离子盐含两种阴离子，分别为和，阳离子为，设化学式为，根据电荷守恒。化学式为，即，按复盐规则，表示式为：； （7）工业废渣中与反应，首先生成和 。随后进一步转化为，反应为。设初始生成的为，则反应生成 和 ；同时第一步反应中，生成 时，同时生成 ；因此滤液中总为，为，故物质的量之比为； （8）相同温度下，的溶解度远小于和，加入后，溶液中与结合生成，因溶解度较低而结晶析出，实现转化。因此操作过程为加入，充分搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； （9）已知与物质的量之比为，设生成 和 ： 被氧化的元素：化合价从价升高到价（）和价（），总物质的量为，失去电子总数为； 被还原的元素：化合价从价降低到价（），根据电子守恒，得到电子总数为，因此生成的为，被还原的元素物质的量为。质量比等于物质的量之比，因此被还原的元素与被氧化的元素质量比为； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B A D D B C D C A C B D C 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）（1） （2分） 盐 （1分） （2分） （2）在水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量，使溶液显碱性，能更好地吸收（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 16．（14分）（1）3.8（2分）　 （2）0.038（2分）　 （3）①CD（2分）　玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）　②bcde （2分） ③141.6　（2分） （4）AC（2分） 17．（14分）（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） （2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分）　②bd（2分） （3）① Ⅰ （2分）　②ac（2分） （4）Ca2＋＋CO===CaCO3↓　（2分） Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O　（2分） 18．（17分）（1）③ （1分） （2）在装置末端连接盛有溶液的烧杯（2分） （3）氯水中存在平衡，光照时发生分解反应2HClO2HCl+O2↑。次氯酸分解，生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高（2分） （4）B （1分） （5）取少量待测样品于试管中，加蒸馏水溶解；加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯离子（2分） （6）（2分） （7） （2分） （8）相同温度下，的溶解度远小于和，加入后，溶液中与结合生成（2分） 冷却结晶（1分） （9）A（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 Ca40 Mn55 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（2026高二下·河北承德·期末）下列说法不正确的是 A．实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行 B．根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识 C．氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 2．（2026高一下·浙江宁波·期末）下列实验操作或方法正确的是 A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D．配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 4．（2026高一下·福建莆田·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA B．标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NA C．3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NA D．标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 6．（2026高二下·河北石家庄·期末）兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A．仪器X的作用是平衡压强 B．装置B中盛放的是浓硫酸 C．若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 D．制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 7．（2026高一下·山东济宁·期末）利用下图装置验证与反应有生成，下列说法错误的是 A．装置b用来吸收HCl B．装置d中每消耗，转移 C．装置e中的碱石灰可替换成 D．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃，可证明有生成 8．（206高二下·湖南·期末）是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO与 制备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 的沸点为-34.6。下列说法错误的是 A．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．和水的反应为非氧化还原反应 C．装置②中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收 9．（2026高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 10．（2026高二下·广东惠州·期末）部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 11．（2026高一下·湖南长沙·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．3．2 g 和的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 C．将22.4 L 通入水中，则溶液中含HClO、、的粒子数之和为2 D．87.0 g 与足量12 的浓盐酸充分反应生成的分子数为1.0 12．（2026高二下·河北衡水·期末）氯及其部分化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应 C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成Cl2分子的数目为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子的数目为 13．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性几乎不变 B．向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，可制取NaHCO3 C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成标况下Cl2体积22.4 L D．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 14．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是 　　 A．图甲中X是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L D．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分）（2026高一下·湖南长沙·期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经 济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐” 或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）往饱和食盐水中依次通入足量的、，而不先通再通的原因是____________。 （3）物质X是______(填化学式)。 （4）写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。 16．（14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol/L。(计算结果保留一位小数) （2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒 液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出 17．（14分）某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为______________。 （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈蓝色 d．滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。 a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。 18．（17分）（25-26高一上·上海·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）D的收集装置可以选择__________（填标号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案__________。 （3）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：__________。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （4）甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_________。 A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 以工业废渣，主要成分为和为原料和氯气反应，氯化时存在与作用生成的反应，进一步完全转化为，最后加入KCl可转化制得。 已知 （5）传统纯碱工业生产所得到的碳酸钠中往往混有食盐，若要检验其中混有的氯离子，简述实验方案____________。 （6 ）复盐的组成可表示为，若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为，经测定该盐中只含有两种负离子，试根据盐的定义写出这种盐组成的表示式_______。 （7）氯化完成后过滤，滤液中与的物质的量之比为___________。 （8）向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。你认为可能的原因是__________。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥。 （9）某温度下将通入NaOH溶液中，得到、等物质的混合液，经测定NaClO与物质的量之比为1:4，则与NaOH溶液反应时被还原的Cl元素与被氧化的氯元素的质量比为______。 A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 Ca40 Mn55 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（2026高二下·河北承德·期末）下列说法不正确的是 A．实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行 B．根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识 C．氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 2．（2026高一下·浙江宁波·期末）下列实验操作或方法正确的是 A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D．配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 4．（2026高一下·福建莆田·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA B．标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NA C．3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NA D．标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 6．（2026高二下·河北石家庄·期末）兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A．仪器X的作用是平衡压强 B．装置B中盛放的是浓硫酸 C．若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 D．制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 7．（2026高一下·山东济宁·期末）利用下图装置验证与反应有生成，下列说法错误的是 A．装置b用来吸收HCl B．装置d中每消耗，转移 C．装置e中的碱石灰可替换成 D．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃，可证明有生成 8．（206高二下·湖南·期末）是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO与 制备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 的沸点为-34.6。下列说法错误的是 A．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．和水的反应为非氧化还原反应 C．装置②中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收 9．（2026高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 10．（2026高二下·广东惠州·期末）部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 11．（2026高一下·湖南长沙·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．3．2 g 和的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 C．将22.4 L 通入水中，则溶液中含HClO、、的粒子数之和为2 D．87.0 g 与足量12 的浓盐酸充分反应生成的分子数为1.0 12．（2026高二下·河北衡水·期末）氯及其部分化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应 C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成Cl2分子的数目为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子的数目为 13．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性几乎不变 B．向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，可制取NaHCO3 C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成标况下Cl2体积22.4 L D．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 14．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是 　　 A．图甲中X是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L D．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分）（2026高一下·湖南长沙·期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经 济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐” 或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）往饱和食盐水中依次通入足量的、，而不先通再通的原因是____________。 （3）物质X是______(填化学式)。 （4）写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。 16．（14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol/L。(计算结果保留一位小数) （2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒 液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出 17．（14分）某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为______________。 （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈蓝色 d．滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。 a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。 18．（17分）（25-26高一上·上海·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）D的收集装置可以选择__________（填标号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案__________。 （3）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：__________。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （4）甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_________。 A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 以工业废渣，主要成分为和为原料和氯气反应，氯化时存在与作用生成的反应，进一步完全转化为，最后加入KCl可转化制得。 已知 （5）传统纯碱工业生产所得到的碳酸钠中往往混有食盐，若要检验其中混有的氯离子，简述实验方案____________。 （6 ）复盐的组成可表示为，若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为，经测定该盐中只含有两种负离子，试根据盐的定义写出这种盐组成的表示式_______。 （7）氯化完成后过滤，滤液中与的物质的量之比为___________。 （8）向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。你认为可能的原因是__________。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥。 （9）某温度下将通入NaOH溶液中，得到、等物质的混合液，经测定NaClO与物质的量之比为1:4，则与NaOH溶液反应时被还原的Cl元素与被氧化的氯元素的质量比为______。 A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $