第1章 认识化学科学（复习讲义）化学鲁科版必修第一册

该高中化学单元复习讲义以“化学科学认知-物质性质研究-计量方法应用”为主线构建知识体系，通过表格对比（如钠与氧气反应条件、氯水成分性质）、实验探究流程图（钠与水反应现象分析）梳理核心内容，明确物质的量计算、离子反应等重难点的内在逻辑。 讲义亮点在于“分层进阶”练习设计，基础层通过“要点速测”巩固概念（如物质的量与摩尔质量换算），提高层设“难点精练”（如溶液配制误差分析），结合“钠与水溶液反应口诀”等方法指导，培养科学思维与探究能力，助力学生自主复习，为教师实施分层教学提供精准资源。

第1章 认识化学科学 复习要点 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科,其特征是认识物质和创造物质;了解化学科学的发展历程及其趋势。 2.通过观察、分析实验现象,体会怎样科学合理地运用观察方法，体会分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。 3.通过对金属钠及其化合物的性质研究等一系列科学探究活动,认识钠是一种非常活泼的金属单质,了解钠的物理性质、主要化学性质。 4.了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用。 5.理解物质的量的概念及意义。 6.气体摩尔体积概念的建立与应用。 7.掌握阿伏加德罗定律及其简单推论，学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。 8.熟悉一定的物质的量浓度溶液的配置过程。 复习重难点 重点：物质分类方法，胶体的特征与区分；电解质、电离方程式书写，离子反应与离子方程式正误判断；氧化还原反应概念、氧化剂还原剂判断、电子转移标注 难点：离子方程式书写，少量过量反应物的离子配比区分；氧化还原电子转移数目计算、强弱氧化性还原性比较；各类物质转化关系综合推断，多反应共存体系分析 要点 走进化学科学 一、化学科学的形成与发展 1．化学科学的形成 最早的化学实践活动是________，之后人们又学会了________、________、________，并希望炼制出长生不老的丹药或把廉价的金属炼制成金。在实践活动的基础上，化学家经过不断地努力，近代化学逐渐形成。 2．近代化学发展的里程碑 年代 科学家 重大发现或成就 意义或作用 1661年 英国波义耳 提出化学元素的概念 近代化学诞生的标志 1777年 法国拉瓦锡 提出氧化学说 使近代化学取得了革命性的进展 1803年 英国道尔顿 提出原子论 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 1811年 意大利阿伏加德罗 提出分子学说 系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 1869年 俄国门捷列夫 发现了元素周期律 化学元素及其化合物被纳入一个统一的理论体系 3.现代化学的发展 (1)随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由定性向定量、由静态向动态的不断深入，化学科学进入了辉煌的现代化学时代。 (2)放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等，都是现代化学发展中取得的重大成就。 (3)我国科学家在化学研究中的重要成果 ①1965年，我国科学家成功地合成了________，这是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质。 ②2015年，我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药________获得诺贝尔生理学或医学奖。 二、化学科学的含义与主要特征  1.化学科学的含义：化学是一门重要的自然科学，它在________水平上研究物质的________、制备和应用。 2.物理性质和化学性质 内容 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质物质在化学反应中表现出来的性质 内容 色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性等稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等 特性 可由感官感知或物理仪器测知与化学反应相互依存,不可分离 3.物理变化和化学变化 内容 物理变化 化学变化 概念 无新物质生成的变化 有新物质生成的变化 本质 特征 宏观:无新物质生成;微观:构成物质的微粒结构不变,微粒间隔可能改变 宏观:有新物质生成;微观:构成物质的微粒结构变化,变成了新物质的微粒 外观特征 状态、形状、大小的变化 常伴随发光、放热等现象 本质区别 ________________ 举例 冰的融化、水的汽化、木材做成课桌 H2在O2中燃烧生成水 要点速测教材延伸 1969年,屠呦呦研究小组发现青蒿具有抗疟效果,但用水煎熬青蒿所得提取物无效,青蒿的乙醇提取物药效也不高。后来,受到古代文献《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”绞取方法的启发,屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6 ℃)来提取青蒿中的有关物质。经过努力,最终获得抗疟新药“青蒿素”。因其发现的青蒿素可以有效降低疟疾患者的死亡率,屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 问题1:古代文献《肘后备急方·治寒热诸疟方》中使用了怎样的药物提取方法? 提示:　搅碎、过滤等方法。 问题2:屠呦呦采用了什么药物提取方法?有什么优点?提取过程中发生了物理变化还是化学变化? 提示:　屠呦呦采用了搅碎、用有机溶剂提取的方法,该方法提取得到的青蒿素纯度更高,原料使用量更少。该提取方法中发生了物理变化。 问题3:屠呦呦研究小组提取青蒿素利用了青蒿素的什么性质? 提示:　利用了青蒿素在低温下易溶于有机溶剂的性质。 1．下列关于化学品使用的叙述错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 2．下列有关用药的说法合理的是 A．用药时不必考虑服药间隔时间 B．长期服用阿司匹林没有副作用 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．儿童用药时无须与成年人区别 要点 研究物质性质的方法 一、金属钠的物理性质和化学性质 1.观察法认识钠的物理性质 操作 观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在________中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用________吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块________  结论 钠的物理性质 ________金属，有________的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度________煤油、________水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的________和________。 2.实验法探究钠与水的反应 实验探究 实验现象 原因解释 浮 钠浮在水面上 ________ 熔 钠熔化成光亮的小球 ________________ 游 钠在水面上四处游动,慢慢变小,最后消失 ________________ 响 发出“咝咝”的响声 ________________ 红 烧杯中溶液变红 ________________ 化学方程式 ________________ 3.实验法探究钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化：________________ 剧烈燃烧：________________ 结论 ________________________________________ 二、钠的氧化物物理性质和化学性质 1.对比法学习氧化钠和过氧化钠 物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 -2 -1 生成条件 常温下缓慢氧化 4Na+O2 2Na2O　 加热或点燃 2Na+O2 Na2O2 热稳定性 不稳定（加热时被氧化） 2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定 水反应 Na2O +H2O═2NaOH (放热) 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (放热) 与CO2反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 2H2O2═2H2O+O2 主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2．分类法学习氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：________________________。 3．实验探究过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，写出下列反应的化学方程式： (1)过氧化钠与水反应：________________________ (2过氧化钠与盐酸反应：________________________________ (3)过氧化钠与二氧化碳反应：________________________要点速测易错提醒 钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象: 主要变化的化学方程式为: ①4Na+O22Na2O②Na2O+H2O2NaOH④2NaOH+CO2Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 1．下列对于的比较不正确的是 A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变 C．与反应生成时，转移 D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂 2．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④，可除去固体中混有的少量 D．反应⑤和反应⑥可应用于潜水艇中氧气的供给，反应中氧化剂都是 要点 研究物质的基本程序 一、氯气的主要性质  1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和________ 【实验1】观察氯气的颜色:取一个盛满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色为________ ②闻氯气的气味:稍打开玻璃片,________________,使极少量的氯气飘进鼻孔;  【实验2】实验探究氯气的水溶性:取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象为________________________结论：________________________________________________ 2.探究氯气与金属和非金属单质的反应 氯气与氧气都是活泼的非金属单质,它们的化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  二、氯气与水的反应 1． 氯水：常温下，________称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 ________________________ 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为________________。 3.新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：________________； ②四离子：________________________。 (2)在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 （3）次氯酸的性质 a.弱酸性 酸性很弱，比________还弱 b.不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：________________ c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 要点速测易错提醒 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 5、氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 6、次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 7、毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 8、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 9次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 10、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 1．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 2．下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．氯水放置数天后呈无色，pH变大 要点 物质的量、摩尔质量 一、物质的量 1.物质的量及其单位——摩尔 （1）物质的量是表示________________________的物理量。七大国际基本物理量单位是　________________。像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量用符号________表示。单位为________，简称________，符号是________。 （2）物质的量的单位——________ 计量对象：________________________。 标准：国际计量大会规定，1mol包含约________个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （3）书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的 ： 如1 mol H指________，1 mol H2指________。 二、阿伏加德罗常数 （1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含约________个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023 mol-1这一常数被称为________________，符号为________。 （2）根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表: 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g 6.02×1023 Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g 6.02×1023 O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g 6.02×1023 通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为________。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 关系式：________。 结论：微粒之间的物质的量之比等于________之比。 三、摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量表示________________，符号为________。 （2）摩尔质量的表达式为________，所以摩尔质量M的常用单位为________。 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量 定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 符号 m M Mr(Ar) 单位 g g·mol－1 1 联系 ________________________ （3）摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在________与________________相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个________，不随物质的物质的量的多少而改变。 （4）摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：________(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：________________。 四、粒子数、物质的量、质量之间的换算 物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 求n或N时:概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1,有时还要加“约”字 n= 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 M的单位取g·mol-1时,m的单位取g;M的单位取kg·mol-1时,m的单位取kg m n N ①在m、M、NA和N中,已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 要点速测易错提醒 ①物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量。  ②用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 ④阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ⑤相对原子质量定义：该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 1．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．1 mol N2含有电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 2．下列叙述中正确的是 A．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．SO2的摩尔质量是64 g·mol-1 D．HCl的相对分子质量是36.5 mol-1 要点 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的________(物质的本性) （2）微粒________的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的________(物质的量的大小) 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为________。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的________和________________。 ①固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成________________。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是________的。 ②气体物质 粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于________________。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有________。 2.气体摩尔体积及单位 （1）概念：一定温度和压强下________________，符号为________。 （2）常用单位：________________。 （3）计算公式：Vm＝________。 适用对象：________________ （4）与物质的量基本关系式：________________ （5）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈________。 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象________________。 3. 气体摩尔体积影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于________________。 （1）标准状况：________________。 （2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm________，压强增大，Vm________。。 （3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积________相同。标准状况下的气体摩尔体积：约________。 二、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： （1）________的温度和压强下，粒子数________的任何气体都具有________的体积。 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于________气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 在相同的 ________　和 ________　下，相同体积的任何气体都含有 ________________　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) 2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成________ T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 三、物质的量与气体摩尔体积间的相关计算 （1）与物质的量基本关系式：________________ （2）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝________。 （3）根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 （4）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件： ①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 要点速测易错提醒 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 1．下列关于的说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量为 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为 2．下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．含有氧原子数为 C．标准状况下，任何物质的体积都约为 D．从的硫酸钠溶液中取出溶液， 要点 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。也称为B的物质的量浓度。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1或 mol/L (3)表达式：cB＝。 nB表示溶质B的物质的量，单位是：mol。 V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是：L或m－3。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝________________________________________。 二、物质的量浓度及相关计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2.溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。 ②标志：温度、容积和刻度线。 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等. ④用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。 2.以配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例 —n(NaCl)＝0.04 mol，m(NaCl)＝2.34 g 　 — — — — — — —装至试剂瓶中 四、溶液配制中的误差分析 (1)分析依据 cB＝，如V变大，cB________，如nB变大，cB________。 (2)具体情况分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度 的影响 m V 称量过程中的误差分析 称量时间过长 减小 - 偏低 称NaOH时用滤纸 减小 - 偏低 配制过程中的误差分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 向容量瓶转移液体时有少量液体流出 减小 - 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 - 偏低 定容时,水加多后用滴管吸出 减小 - 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 - 增大 偏低 定容时仰视读刻度(图1) - 增大 偏低 定容时俯视读刻度(图2) - 减小 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 - 减小 偏高 要点速测易错提醒 （1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 1．（多选）下列关于物质的量浓度叙述中正确的是 A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气（NH3）时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度一定不同 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 2．下列关于0.15mol⋅L-1Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A．1L溶液中含有、的总数为0.3NA B．1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA C．溶液中Na+的浓度是0.3mol⋅L-1 D．2L溶液中含有的浓度是0.3mol⋅L-1 难点 有关钠的突破点 一、研究物质性质的基本方法 观察、实验、分类、比较、推理等方法，可以观察物质的颜色、状态、气味，观察需要有计划有目的的观察。 二、钠的性质 1、钠与溶液的反应 巧记忆:钠与水溶液反应的规律 遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 2.钠的用途 (1)高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,常用作路灯。 (2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 (3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 3.保存方法：实验室中少量的钠保存在煤油中 三、氧化钠和过氧化钠的性质 项目 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 氧元素的化合价 -2 -1 生成条件 常温下缓慢氧化 加热 热稳定性 不稳定,易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 主要用途 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化 2Na2O+O22Na2O2 难点精练 1．钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D．和与水反应所得产物完全相同 2．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 难点 氯考点突破 一、氯气的性质 （1）与金属单质的反应： 2Na+Cl22NaCl  2Fe+3Cl22FeCl3  Cu+Cl2CuCl2  （2）与非金属单质的反应：H2+Cl22HCl  （3）氯气与水的反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （4）氯气与碱的反应: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 二、氯水的性质 难点精练 1．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色 2．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 ①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去中的HCl，可使气体通入饱和食盐水 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO A．①②④ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．③⑥ 难点 配制溶液考点突破 一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液中所含溶质的B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2．符号：cB。 3．单位：mol·L－1或mol·m－3。 4．公式：cB＝。 公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的结构与规格 2.容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用前要查漏。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,不能加热,不能作反应容器,不能长期存放溶液。 (4)定容时平视刻度,凹液面最低点与刻度线相切。 3.溶液配制中的误差分析 误差的判断依据:cB==,故凡是能影响固体质量的操作或影响溶液体积的操作都会产生误差。 难点精练 1．实验室利用KCl固体配制480mL1.00mol·L-1KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1.00mol·L-1硫酸溶液，下列有关说法正确的是 A．配制KCl溶液需称量35.76gKCl B．两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 2．I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为___________。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 (3)0.6gH2含有___________mol质子，在标准状况下的体积是___________L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为___________；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为___________。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________和___________ (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有___________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 考点 钠的性质和用途 ▌例1 （25-26高一上·陕西西安·期中）下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，其是碱性氧化物 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸开始不产生气泡 解题要点 ①钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。 ③钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 ④实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·陕西西安·期中）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A．金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C．做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·重庆·期中）下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A．Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B．NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C．钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D．Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 考点 氧化钠和过氧化钠的性质 ▌例1 （25-26高一上·天津东丽·期中）下列关于与的叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C．是白色固体，是淡黄色固体 D．和互为同素异形体 解题要点 （1）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·福建龙岩·期中）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．NaCl可用作调味剂和防腐剂 B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 C．可利用是否有丁达尔效应区分NaOH溶液与NaClO溶液 D．热稳定性、溶解度都是碳酸氢钠小于Na2CO3 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 考点 氯气的性质 ▌例1 （25-26高一上·云南红河·期中）下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯具有较强的漂白性 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯与氯水均可导电 D．常温下液氯储存在钢瓶中 解题要点 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·四川乐山·开学考试）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 考点 氯水的性质 ▌例1 （25-26高一上·河北石家庄·期中）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 解题要点 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·贵州黔西南·期中）下列关于新制氯水的组成描述错误的是 A．新制氯水呈黄绿色说明含有Cl2 B．向新制氯水滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl- C．向滴有酚酞的NaOH溶液加入过量新制氯水，溶液由红色变为无色，说明含有HClO D．向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液先变红说明含有H+ 考点 摩尔体积 ▌例1 （25-26高一上·广东佛山·期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”。0.5 mol在标准状况下体积约为 A．1L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 解题要点 突破Vm＝22.4 L·mol－1的使用陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa） 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体” 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C．40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．22.4 L N2中一定含有2 mol N ▌迁移练1-2 （25-26高一上·江苏淮安·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1 g 完全溶于水，转移电子数为 B．在的盐酸中，含有个 C．常温常压下，32 g 中含有个氧分子 D．标准状况下，11.2 L 中含有的Cl原子数目为 考点 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例1 （25-26高一上·福建莆田·期中）实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 (2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 (3)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面低于刻度线，其原因可能是___________； (4)在下列配制过程示意图中，有错误的是____(填序号)。 (5)配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取　f．将溶液移至容量瓶　g．定容 其中摇匀的前一步操作是___(填字母)。 (6)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶 解题要点 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项： ①解答需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器比较，寻找要补充的仪器。 ②所用定量仪器的精确度：量筒(精确到0.1mL)、托盘天平(精确到0.1g)。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·广东佛山·期中）如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸  化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g⋅cm 质量分数：98% 欲用此硫酸配制成浓度为0.5mol⋅L的稀硫酸500mL。 (1)需用到的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 (2)所需浓硫酸的体积为______mL。 (3)稀释浓硫酸的操作是______。 (4)容量瓶在使用之前要______。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液______。 B．定容时俯视刻度线______。 (6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。 ▌迁移练1-2 （24-25高一上·云南红河·期中）实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (1)将横线处实验步骤补充完整：②___________、③___________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 (2)应用托盘天平称取的质量为___________。 (3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 (4)若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 基础达标 1．图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．鉴别和两种固体 B．利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C．除去，气体中少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 2．某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗、过滤。 取黑色滤渣灼烧； 取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色； 瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃； 滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．钠的焰色呈黄色 B．金属Na着火不能用灭火 C．白色固体是 D．实验说明具有氧化性 3．下列关于和的描述中，错误的是 A．二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度： B．可用澄清石灰水鉴别和溶液 C．可用NaOH溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 4．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态和单质态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用手取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原瓶 5．下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．进行容量瓶检漏时需要倒置两次 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．量筒的“0”刻度在下方 D．用托盘天平称量NaOH的质量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 6．一块钠块质量为，将其投入水中，产生气体的质量为 A． B． C． D． 7．关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质，可以采用加热的方法 B．碳酸氢钠不稳定，加热可分解为碳酸钠 C．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打 D．治疗胃酸过多，可服用碳酸氢钠 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为 B．常温常压下，11.2 L 中含有的氢分子数为 C．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为 D．标准状况下，44.8 L 含有的原子数为 9．阿司匹林分子式为是常见的退烧止痛药，下面关于阿司匹林的叙述正确的是 A．1 mol阿司匹林的质量为 B．180 g阿司匹林中含有9个碳原子 C．个阿司匹林分子的质量约为90 g D．阿司匹林的摩尔质量为180 g 10．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 11．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该及时将水吸走 D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 12．现有含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95 g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： (1)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是__________________________。 (2)将1.95 g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24 g，则样品中Na2O2的质量分数为______。 (3)若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是______。 a.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 b.相同质量分数的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 c.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 d.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3 能力进阶 13．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 14．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na可置换出溶液中的Mg B．Na久置于空气中最终产物为NaOH C．用于治疗胃酸过多症 D．可加热除去固体中混有的 15．向紫色石蕊溶液中加入过量粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生反应而无气泡产生 16．（多选）下列说法错误的是 A．标准状况下，若水的体积为336L，则其质量为27g B．标准状况下，11.2L和的混合气体中含有的碳原子数为 C．50.0g质量分数为46%的水溶液中含有的氧原子数为 D．常温常压下，3.2g与的混合气体中含有个氧原子 17．氯气和含氯化合物在生产生活中有着重要的用途。请回答下列问题： (1)自来水厂用氯气对饮用水进行消毒的原理是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2)“84消毒液”是家庭常用的消毒液，其有效成分的化学式为__________。 (3)为了方便保存，工业上要将氯气与氢氧化钙反应制成漂白粉，反应的化学方程式为___________________________。若将7.1 g 与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得__________g。 (4)二氧化氯()也可用于漂白和消毒。实验证明，二氧化氯的消毒能力是等质量氯气的2.63倍。现有两种制取的方法，原理如下： ①(浓) ② 某学习小组打算通过研究性学习，比较这两种制取的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？_________________________________________。 18．某化学实验室需要硫酸溶液460mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。上述浓硫酸的浓度为______，需要量取的浓硫酸的体积为______mL，现有①10mL；②25mL；③50mL；④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填代号)。 (3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： 其正确的操作顺序为：______(填序号)。 (4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有______。 ①俯视量取浓硫酸 ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④定容时，俯视刻度线 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 19．某实验室需要配制250 mL、溶液，配制过程如下。请回答下列问题： Ⅰ．实验仪器： (1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器________(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 (2)步骤①中称取的NaOH质量为________g；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 (3)使用容量瓶前需进行的操作是________。 (4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和________。 Ⅲ．结果分析： (5)若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是________。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 20．金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母，下同)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是________。 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3 (3)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小块金属钠，下列现象描述正确的是________。 A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．反应开始后，溶液由无色变红色 C．钠熔化成一个光亮的小球 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (4)实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为CO2的制取装置，反应的离子方程式为________________________。 ②D装置的作用是________________。 ③当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可作________(填一种用途)。 ④写出装置C中发生的所有化学反应方程式________________________。 (5)查阅资料表明，Na2O2与水反应还可以生成H2O2。已知H2O2溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，则该反应的离子方程式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学 复习要点 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科,其特征是认识物质和创造物质;了解化学科学的发展历程及其趋势。 2.通过观察、分析实验现象,体会怎样科学合理地运用观察方法，体会分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。 3.通过对金属钠及其化合物的性质研究等一系列科学探究活动,认识钠是一种非常活泼的金属单质,了解钠的物理性质、主要化学性质。 4.了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用。 5.理解物质的量的概念及意义。 6.气体摩尔体积概念的建立与应用。 7.掌握阿伏加德罗定律及其简单推论，学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。 8.熟悉一定的物质的量浓度溶液的配置过程。 复习重难点 重点：物质分类方法，胶体的特征与区分；电解质、电离方程式书写，离子反应与离子方程式正误判断；氧化还原反应概念、氧化剂还原剂判断、电子转移标注 难点：离子方程式书写，少量过量反应物的离子配比区分；氧化还原电子转移数目计算、强弱氧化性还原性比较；各类物质转化关系综合推断，多反应共存体系分析 要点 走进化学科学 一、化学科学的形成与发展 1．化学科学的形成 最早的化学实践活动是火的使用，之后人们又学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类，并希望炼制出长生不老的丹药或把廉价的金属炼制成金。在实践活动的基础上，化学家经过不断地努力，近代化学逐渐形成。 2．近代化学发展的里程碑 年代 科学家 重大发现或成就 意义或作用 1661年 英国波义耳 提出化学元素的概念 近代化学诞生的标志 1777年 法国拉瓦锡 提出氧化学说 使近代化学取得了革命性的进展 1803年 英国道尔顿 提出原子论 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 1811年 意大利阿伏加德罗 提出分子学说 系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 1869年 俄国门捷列夫 发现了元素周期律 化学元素及其化合物被纳入一个统一的理论体系 3.现代化学的发展 (1)随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由定性向定量、由静态向动态的不断深入，化学科学进入了辉煌的现代化学时代。 (2)放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等，都是现代化学发展中取得的重大成就。 (3)我国科学家在化学研究中的重要成果 ①1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质。 ②2015年，我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。 二、化学科学的含义与主要特征  1.化学科学的含义：化学是一门重要的自然科学，它在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。 2.物理性质和化学性质 内容 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质物质在化学反应中表现出来的性质 内容 色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性等稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等 特性 可由感官感知或物理仪器测知与化学反应相互依存,不可分离 3.物理变化和化学变化 内容 物理变化 化学变化 概念 无新物质生成的变化 有新物质生成的变化 本质 特征 宏观:无新物质生成;微观:构成物质的微粒结构不变,微粒间隔可能改变 宏观:有新物质生成;微观:构成物质的微粒结构变化,变成了新物质的微粒 外观特征 状态、形状、大小的变化 常伴随发光、放热等现象 本质区别 是否有新物质生成 举例 冰的融化、水的汽化、木材做成课桌 H2在O2中燃烧生成水 要点速测教材延伸 1969年,屠呦呦研究小组发现青蒿具有抗疟效果,但用水煎熬青蒿所得提取物无效,青蒿的乙醇提取物药效也不高。后来,受到古代文献《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”绞取方法的启发,屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6 ℃)来提取青蒿中的有关物质。经过努力,最终获得抗疟新药“青蒿素”。因其发现的青蒿素可以有效降低疟疾患者的死亡率,屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 问题1:古代文献《肘后备急方·治寒热诸疟方》中使用了怎样的药物提取方法? 提示:　搅碎、过滤等方法。 问题2:屠呦呦采用了什么药物提取方法?有什么优点?提取过程中发生了物理变化还是化学变化? 提示:　屠呦呦采用了搅碎、用有机溶剂提取的方法,该方法提取得到的青蒿素纯度更高,原料使用量更少。该提取方法中发生了物理变化。 问题3:屠呦呦研究小组提取青蒿素利用了青蒿素的什么性质? 提示:　利用了青蒿素在低温下易溶于有机溶剂的性质。 1．下列关于化学品使用的叙述错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【答案】D 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，属于常见增味剂，A正确； B．阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸，本身具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等不适症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人畜、餐具喷射，会危害人体健康，因此禁止直接喷射，C正确； D．药物都有规定的安全摄入剂量，随意加倍服用会导致药物过量，引发严重不良反应甚至中毒，不能在漏服后下次加倍剂量服用，D错误； 故选D。 2．下列有关用药的说法合理的是 A．用药时不必考虑服药间隔时间 B．长期服用阿司匹林没有副作用 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．儿童用药时无须与成年人区别 【答案】C 【详解】A．药物在体内代谢需要一定时间，不考虑服药间隔会导致血药浓度过高引发毒副作用，或浓度过低达不到治疗效果，A错误； B．长期服用阿司匹林会刺激胃肠道黏膜，还可能影响凝血功能等，存在明显副作用，B错误； C．非处方药的英文标识为“OTC”，包装上会印有该标识，可自行判断购买使用，C正确； D．儿童的代谢能力、体重均与成年人有较大差异，用药种类、剂量都需要和成年人区分，D错误； 故选C。 要点 研究物质性质的方法 一、金属钠的物理性质和化学性质 1.观察法认识钠的物理性质 操作 观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在煤油中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块放回原试剂瓶  结论 钠的物理性质 银白色金属，有金属光泽的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的导电性和导热性。 2.实验法探究钠与水的反应 实验探究 实验现象 原因解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 钠熔化成光亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 游 钠在水面上四处游动,慢慢变小,最后消失 反应产生的气体推动小球运动 响 发出“咝咝”的响声 钠与水反应产生气体 红 烧杯中溶液变红 反应生成碱性物质 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 3.实验法探究钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属,与氧气反应时,条件不同,产物不同。 二、钠的氧化物物理性质和化学性质 1.对比法学习氧化钠和过氧化钠 物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 -2 -1 生成条件 常温下缓慢氧化 4Na+O2 2Na2O　 加热或点燃 2Na+O2 Na2O2 热稳定性 不稳定（加热时被氧化） 2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定 水反应 Na2O +H2O═2NaOH (放热) 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (放热) 与CO2反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 2H2O2═2H2O+O2 主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2．分类法学习氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 3．实验探究过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，写出下列反应的化学方程式： (1)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (2过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 (3)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 要点速测特别提醒 钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象: 主要变化的化学方程式为: ①4Na+O22Na2O ②Na2O+H2O2NaOH ④2NaOH+CO2Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 1．下列对于的比较不正确的是 A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变 C．与反应生成时，转移 D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【详解】与水反应除了生成NaOH外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，故不是碱性氧化物，A错误。 2．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④，可除去固体中混有的少量 D．反应⑤和反应⑥可应用于潜水艇中氧气的供给，反应中氧化剂都是 【答案】C 【详解】反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，A正确；与碱反应生成盐和水，说明为酸性氧化物，B正确；反应④是除去中的，C错误；与反应产生，可作供氧剂，反应中既是氧化剂，又是还原剂，D正确。 要点 研究物质的基本程序 一、氯气的主要性质  1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂 【实验1】观察氯气的颜色:取一个盛满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色为黄绿色 ②闻氯气的气味:稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔;  【实验2】实验探究氯气的水溶性:取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象为试管内水面上升到大约二分之一的位置 结论：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2） 2.探究氯气与金属和非金属单质的反应 氯气与氧气都是活泼的非金属单质,它们的化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  二、氯气与水的反应 1． 氯水：常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 3.新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 （3）次氯酸的性质 a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱 b.不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 要点速测易错提醒 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 5、氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 6、次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 7、毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 8、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 9次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 10、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 1．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错误； ②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错误； ③液氯即液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误； ④久置的氯水中次氯酸完全分解为盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故④错误； 故答案选D。 2．下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．氯水放置数天后呈无色，pH变大 【答案】B 【详解】A．新制氯水中存在Cl2+ H2OHCl +HClO的反应，含有Cl2和H2O、HClO三种分子，A错误； B．新制氯水中含盐酸和HClO，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有强氧化性，能漂白，可使蓝色石蕊试纸褪色，B正确； C．光照新制氯水有气泡逸出，是因为发生了2HClO2HCl+O2↑，放出的气体是O2，C错误； D．新制氯水放置数天后，氯气全部溶解，溶液呈无色，且2HClO2HCl+O2↑，次氯酸弱酸逐渐转化为强酸HCl，酸性增强，溶液的pH减小，D错误； 故选B。 要点 物质的量、摩尔质量 一、物质的量 1.物质的量及其单位——摩尔 （1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。七大国际基本物理量单位是　米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉。像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量用符号n表示。单位为摩尔，简称摩，符号是mol。 （2）物质的量的单位——摩尔 计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （3）书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 二、阿伏加德罗常数 （1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023 mol-1这一常数被称为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 （2）根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表: 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g 6.02×1023 Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g 6.02×1023 O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g 6.02×1023 通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 关系式：n＝。 结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 三、摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M = m/n，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量 定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 符号 m M Mr(Ar) 单位 g g·mol－1 1 联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等 （3）摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 （4）摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 四、粒子数、物质的量、质量之间的换算 物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 求n或N时:概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1,有时还要加“约”字 n= 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 M的单位取g·mol-1时,m的单位取g;M的单位取kg·mol-1时,m的单位取kg m n N ①在m、M、NA和N中,已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 要点速测易错提醒 ①物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量。  ②用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 ④阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ⑤相对原子质量定义：该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 1．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．1 mol N2含有电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 【答案】C 【详解】A.1个氮原子有7个电子，1个N2分子有 14 个电子，则1 mol N2分子含有14 mol电子，A错误； B.Al2O3的摩尔质量为102 g/mol，选项未写明单位，B错误； C.AlN的摩尔质量为41 g/mol，则1 mol AlN的质量为41 g，C正确； D.摩尔质量有单位，而CO的相对分子质量没有单位，D错误； 故答案选C。 2．下列叙述中正确的是 A．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．SO2的摩尔质量是64 g·mol-1 D．HCl的相对分子质量是36.5 mol-1 【答案】C 【详解】A．质量的单位应为g，1 mol H2O的质量是18 g，故A错误； B．摩尔质量的单位应为g·mol-1，硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol-1，故B错误； C．SO2的摩尔质量等于其相对分子质量，单位为g·mol-1，SO2的摩尔质量是64 g·mol-1，故C正确； D．相对分子质量的单位是1，HCl的相对分子质量是36.5，故D错误； 选C。 要点 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小(物质的本性) （2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的数目(物质的量的大小) 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 ①固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 ②气体物质 粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 2.气体摩尔体积及单位 （1）概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 （2）常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 （3）计算公式：Vm＝。 适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。 （4）与物质的量基本关系式：n＝＝＝ （5）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。 3. 气体摩尔体积影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 （1）标准状况：0℃、1.01×105Pa。 （2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。。 （3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 二、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： （1）相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) 2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 三、物质的量与气体摩尔体积间的相关计算 （1）与物质的量基本关系式：n＝＝＝ （2）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （3）根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 （4）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件： ①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 要点速测易错提醒 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 1．下列关于的说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量为 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为 【答案】A 【详解】A．的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故其摩尔质量为，A正确； B．根据公式，的质量为，不是22 g，B错误； C．气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是标准状况，常温常压下不适用，故体积不是22.4 L，C错误； D．1个分子含有3个原子，故含有的原子数为，不是，D错误； 因此答案为A； 2．下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．含有氧原子数为 C．标准状况下，任何物质的体积都约为 D．从的硫酸钠溶液中取出溶液， 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量是，单位错误，A不符合题意； B．1 mol 含有的氧原子数为，该选项表述正确，B符合题意； C．标准状况下，气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于固体或液体，C不符合题意； D．100 mL 的硫酸钠溶液中，溶液具有均一性，取出50 mL后浓度不变，D不符合题意； 故选B。 要点 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。也称为B的物质的量浓度。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1或 mol/L (3)表达式：cB＝。 nB表示溶质B的物质的量，单位是：mol。 V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是：L或m－3。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 二、物质的量浓度及相关计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2.溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。 ②标志：温度、容积和刻度线。 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等. ④用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。 2.以配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例 —n(NaCl)＝0.04 mol，m(NaCl)＝2.34 g 　 — — — — — — —装至试剂瓶中 四、溶液配制中的误差分析 (1)分析依据 cB＝，如V变大，cB减小，如nB变大，cB增大。 (2)具体情况分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度 的影响 m V 称量过程中的误差分析 称量时间过长 减小 - 偏低 称NaOH时用滤纸 减小 - 偏低 配制过程中的误差分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 向容量瓶转移液体时有少量液体流出 减小 - 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 - 偏低 定容时,水加多后用滴管吸出 减小 - 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 - 增大 偏低 定容时仰视读刻度(图1) - 增大 偏低 定容时俯视读刻度(图2) - 减小 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 - 减小 偏高 要点速测易错提醒 （1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 1．（多选）下列关于物质的量浓度叙述中正确的是 A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气（NH3）时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度一定不同 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【答案】CD 【详解】A．选项中没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和的总物质的量不一定等于0.9 mol，A错误； B．选项中虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L-1，B错误； C．假设K2SO4的物质的量浓度为xmol/L(x>0)，则c()=xmol/L，如果c(Na+)=c()=xmol/L，则c(K+)=2xmol/L，c(Cl-)=xmol/L，即K＋与Cl-的物质的量浓度一定不同，C正确； D．对于10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D正确； 故选CD。 2．下列关于0.15mol⋅L-1Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A．1L溶液中含有、的总数为0.3NA B．1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA C．溶液中Na+的浓度是0.3mol⋅L-1 D．2L溶液中含有的浓度是0.3mol⋅L-1 【答案】C 【详解】A．1L溶液中含有、的总数为=0.45NA，A错误； B．1L溶液中含有Na+的数目是=0.3NA，B错误； C．溶液中Na+的浓度是=0.3mol⋅L-1，C正确； D．2L溶液中含有的浓度是0.15mol⋅L-1，与体积多少无关，D错误； 故选C。 难点 有关钠的突破点 一、研究物质性质的基本方法 观察、实验、分类、比较、推理等方法，可以观察物质的颜色、状态、气味，观察需要有计划有目的的观察。 二、钠的性质 1、钠与溶液的反应 巧记忆:钠与水溶液反应的规律 遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 2.钠的用途 (1)高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,常用作路灯。 (2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 (3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 3.保存方法：实验室中少量的钠保存在煤油中 三、氧化钠和过氧化钠的性质 项目 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 氧元素的化合价 -2 -1 生成条件 常温下缓慢氧化 加热 热稳定性 不稳定,易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 主要用途 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化 2Na2O+O22Na2O2 难点精练 1．钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D．和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确； C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误； 故选D。 2．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误； B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确； C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误； D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误； 故选：B。 难点 氯考点突破 一、氯气的性质 （1）与金属单质的反应： 2Na+Cl22NaCl  2Fe+3Cl22FeCl3  Cu+Cl2CuCl2  （2）与非金属单质的反应：H2+Cl22HCl  （3）氯气与水的反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （4）氯气与碱的反应: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 二、氯水的性质 难点精练 1．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色 【答案】D 【详解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈现黄绿色，A正确； B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，滴加AgNO3溶液，其中银离子可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．HClO不稳定，见光易分解，放出O2并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确； D．新制氯水溶液中存在氢离子和具有漂白性的次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误； 故选D。 2．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 ①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去中的HCl，可使气体通入饱和食盐水 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO A．①②④ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．③⑥ 【答案】B 【详解】①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后需要点燃或者光照下才能反应，故①错误；②氯气能与NaOH溶液反应，故②正确；③久置的氯水已变质，溶液中可能不含HClO，不具有漂白性，故③错误；④HCl气体通入硝酸银溶液也能生成白色沉淀，不能检验的存在，故④错误；⑤HCl极易溶于水，不溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中的HCl，故⑤正确；⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，发生反应，红色褪去，也可能是HClO漂白性红色褪去，故⑥错误；综上②⑤正确，故选B。 难点 配制溶液考点突破 一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液中所含溶质的B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2．符号：cB。 3．单位：mol·L－1或mol·m－3。 4．公式：cB＝。 公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的结构与规格 2.容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用前要查漏。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,不能加热,不能作反应容器,不能长期存放溶液。 (4)定容时平视刻度,凹液面最低点与刻度线相切。 3.溶液配制中的误差分析 误差的判断依据:cB==,故凡是能影响固体质量的操作或影响溶液体积的操作都会产生误差。 难点精练 1．实验室利用KCl固体配制480mL1.00mol·L-1KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1.00mol·L-1硫酸溶液，下列有关说法正确的是 A．配制KCl溶液需称量35.76gKCl B．两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】D 【详解】A．配制480mL1.00mol·L-1KCl溶液，需要用500mL容量瓶，托盘天平称量KCl质量应为0.5L×1.00mol/L×74.5g/mol≈37.3g，A错误； B．KCl配制需用到托盘天平，浓硫酸配制需用到量筒，仪器不同，B错误； C．玻璃棒在转移溶液时还用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取液体体积小于读数，导致量取体积偏小，D正确； 故选D。 2．I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为___________。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 (3)0.6gH2含有___________mol质子，在标准状况下的体积是___________L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为___________；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为___________。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________和___________ (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有___________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)64g/mol (2)4mol/L (3) 0.6 6.72 (4) 49g 0.15mol (5) 5:4 6:5 (6) A、D 玻璃棒 胶头滴管 (7)12.5 (8)①、②、④ 【分析】本题综合考查化学计量计算（摩尔质量、浓度、质子数、气体体积）及溶液配制操作。核心公式：n=m/M；c=n/V；V=n×22.4L/mol（标况）；稀释公式c1V1=c2V2；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）MCl2中n(Cl-)=1.2mol，则n(MCl2)=0.6mol。(MCl2)=81g/0.6mol=135g/mol。M(M)=135 g/mol -2×35.5 g/mol =64g/mol（Cl摩尔质量取35.5g/mol）。 （2）n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol，n(Na+)=0.2mol。浓缩后V=50mL，c(Na+)=0.2mol/0.05L=4mol/L。 （3）n(H2)=0.6g/2g/mol=0.3mol，质子数=0.3×2=0.6mol（每个H2含2质子）。V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 （4）m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g，n(Al3+)=mol=0.1mol，所以n[Al2 (SO4) 3]=0.05mol，n(SO)=3×0.05mol=0.15mol。 （5）质量均为m时：n(SO2):n(SO3)=m/64:m/80=5:4。氧元素质量相等时，即为两种分子中氧原子的个数相同，故有：m(SO2)/m(SO3)=(3×80)/(2×64)=6:5 （6）由题目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，即选AD；还需要用到玻璃棒和胶头滴管； （7）浓硫酸浓度：c1= mol/L =18.4mol/L。实际配制500mL溶液（无480mL容量瓶）：c1V1c2V2 ⇒ 18.4mol/L×V1=0.46mol/L×0.5L，V1=(0.46 mol/L×0.5L)/18.4≈0.0125L=12.5mL。 （8）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致浓硫酸物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故以上操作能使所配溶液浓度偏高的有①②④。 考点 钠的性质和用途 ▌例1 （25-26高一上·陕西西安·期中）下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，其是碱性氧化物 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸开始不产生气泡 【答案】C 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O2或Na2O，d为NaOH，e为钠盐； 【详解】A．Na为+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故NaH中元素化合价为-1价，A正确； B．b为钠单质，钠与水发生反应生成氢气和氢氧化钠，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与盐酸反应生成氯化钠、和，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．向溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡产生，盐酸过量后才会反应生成气体，故开始不产生气泡，D正确； 故选C。 解题要点 ①钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。 ③钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 ④实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·陕西西安·期中）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A．金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C．做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 【答案】B 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃的，不能用湿毛巾盖灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．氯气的密度大于空气，会向低处扩散，大量泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处躲避，B正确； C．钠与水反应剧烈，反应过程中钠会游动、溶液可能溅出，近距离俯视容易被溅出的液体或熔融钠灼伤，C错误； D．实验剩余的钠不能丢弃，钠与水接触会发生剧烈反应引发危险，应放回原试剂瓶保存，D错误； 故选B。 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·重庆·期中）下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A．Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B．NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C．钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D．Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【详解】A．和长期露置于空气中，均会先后与水蒸气、反应，最终产物均为，产物相同，A正确； B．可中和胃酸用于制药，且受热易分解生成使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，C错误； D．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 考点 氧化钠和过氧化钠的性质 ▌例1 （25-26高一上·天津东丽·期中）下列关于与的叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C．是白色固体，是淡黄色固体 D．和互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．具有强氧化性（漂白性），加入酚酞试液中，溶液先变红后最终被漂白褪色，B错误； C．是白色固体，是淡黄色固体，描述符合二者物理性质事实，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故答案选C。 解题要点 （1）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·福建龙岩·期中）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．NaCl可用作调味剂和防腐剂 B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 C．可利用是否有丁达尔效应区分NaOH溶液与NaClO溶液 D．热稳定性、溶解度都是碳酸氢钠小于Na2CO3 【答案】C 【详解】A．是食盐的主要成分，可作调味剂，高浓度溶液可使微生物失水死亡，可用作防腐剂，A正确； B．的阳离子为，阴离子为过氧根，阴阳离子个数比为，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，溶液和溶液都属于溶液，均无丁达尔效应，无法用该方法区分，C错误； D．受热易分解生成，热稳定性弱于；相同温度下的溶解度小于，D正确； 故答案选C。 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【详解】A．中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阳、阴离子个数比均为，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．与水反应时，中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的，D正确； 故选B。 考点 氯气的性质 ▌例1 （25-26高一上·云南红河·期中）下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯具有较强的漂白性 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯与氯水均可导电 D．常温下液氯储存在钢瓶中 【答案】D 【详解】A．氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，A错误； B．液氯是由氯气分子构成的纯净物，无酸性；新制的氯水中含有、、、、、、，有酸性，B错误； C．液氯是由氯气分子构成的纯净物，无自由移动的离子，不导电；氯水中有自由移动的离子，可导电，C错误； D．常温下液氯不与Fe反应，可储存在钢瓶中，D正确； 故选D。 解题要点 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确； D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确； 故选B。 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·四川乐山·开学考试）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确； B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误； D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。 综上所述，答案为C。 考点 氯水的性质 ▌例1 （25-26高一上·河北石家庄·期中）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】D 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氯水中含有、、、、、等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有，属于纯净物，A错误； B．饱和石灰水的溶质溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．加入的盐酸本身就引入了，即使原溶液不含，也会和硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明氯水中原本存在，检验氯水中应该用硝酸酸化，C错误； D．与反应会生成气体，向氯水中加有气泡产生，利用强酸制弱酸的原理，说明氯水中存在，D正确； 故选D。 解题要点 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】A 【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的，会将试纸漂白，无法准确测定其，该实验方法错误，A错误； B．氯水中含有，滴加硝酸酸化的溶液会生成不溶于硝酸的白色沉淀，可证明存在，B正确； C．氯水中含有，可与反应生成气体，产生气泡说明存在，C正确； D．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有；久置氯水中与水的反应逐渐进行完全，分解生成和，最终变为稀盐酸，D正确； 故选A。 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·贵州黔西南·期中）下列关于新制氯水的组成描述错误的是 A．新制氯水呈黄绿色说明含有Cl2 B．向新制氯水滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl- C．向滴有酚酞的NaOH溶液加入过量新制氯水，溶液由红色变为无色，说明含有HClO D．向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液先变红说明含有H+ 【答案】C 【详解】A．为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色可说明含有，A正确； B．可与反应生成不溶于酸的白色沉淀，该现象可说明氯水中含有，B正确； C．溶液由红色变为无色的原因可能是氯水中的与发生中和反应使溶液碱性消失，也可能是的漂白性导致酚酞褪色，无法直接说明含有，C错误； D．石蕊遇酸性溶液变红，溶液先变红可说明氯水中含有，后续褪色是的漂白性导致，该描述正确，D正确； 故选C。 考点 摩尔体积 ▌例1 （25-26高一上·广东佛山·期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”。0.5 mol在标准状况下体积约为 A．1L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 【答案】B 【详解】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5 mol  CO2在标准状况下体积为22.4L/mol×0.5mol=11.2L。 答案选B。 解题要点 突破Vm＝22.4 L·mol－1的使用陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa） 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体” 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C．40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．22.4 L N2中一定含有2 mol N 【答案】B 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气体，若物质为固体或液体，物质的量相同时体积不相同，A错误； B．0.5 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，0.2 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，离子数目之比等于物质的量之比为，B正确； C．40 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，无法得到1 mol/L的溶液，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法确定22.4 L 的物质的量，因此不能确定含有2 mol ，D错误； 故选B。 ▌迁移练1-2 （25-26高一上·江苏淮安·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1 g 完全溶于水，转移电子数为 B．在的盐酸中，含有个 C．常温常压下，32 g 中含有个氧分子 D．标准状况下，11.2 L 中含有的Cl原子数目为 【答案】C 【详解】A．与水的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全参与反应，转移电子数小于，A错误； B．仅给出盐酸的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，B错误； C．32 g 的物质的量为，含有的氧分子数目为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，D错误； 故选C。 考点 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例1 （25-26高一上·福建莆田·期中）实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 (2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 (3)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面低于刻度线，其原因可能是___________； (4)在下列配制过程示意图中，有错误的是____(填序号)。 (5)配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取　f．将溶液移至容量瓶　g．定容 其中摇匀的前一步操作是___(填字母)。 (6)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管(顺序可互换)(2)2.4 (3)瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液(4)①④⑥⑦(5)g(6)①②⑤ 【详解】（1）实验室没有420mL规格的容量瓶，配制任意体积的一定物质的量浓度溶液时，需选用规格略大于目标体积的容量瓶，本题选500 mL容量瓶；定容操作还需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； （2）按配制500 mL溶液计算NaOH的质量：； （3）定容后溶液体积已经符合要求，颠倒摇匀后少量溶液润湿容量瓶塞和刻度线上方的瓶壁，暂时未流下，因此液面低于刻度线，属于正常现象，不需要补加水； （4）①称量的NaOH固体易潮解，应使用玻璃器皿盛装，①操作错误； ④转移溶液时玻璃棒应低于容量瓶刻度线，④操作错误； ⑥玻璃瓶塞需要朝上置于桌面，⑥操作错误； ⑦使用胶头滴管定容时视线应与容量瓶刻度线、凹液面最低处相平，图中为仰视刻度线，⑦操作错误； 其他操作均正确，故答案选①④⑥⑦； （5）一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算→称量(本题为固体称量，题干给出的操作序列里e为量取对应本题称量步骤)→溶解/稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，因此摇匀的前一步是定容g； （6）根据浓度公式分析误差： ①定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，①浓度偏高； ②砝码生锈导致砝码实际质量偏大，称量的NaOH固体质量偏大，n偏大，②浓度偏高； ③NaOH易潮解，用称量纸称量会导致部分NaOH粘附在纸上，n偏小，③浓度偏低； ④溶解时溶液溅出，损失溶质，n偏小，④浓度偏低； ⑤未冷却就转移溶液，液体热胀冷缩，冷却后最终溶液体积小于刻度线对应的体积，V偏小，⑤浓度偏高； 故答案为①②⑤。 解题要点 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项： ①解答需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器比较，寻找要补充的仪器。 ②所用定量仪器的精确度：量筒(精确到0.1mL)、托盘天平(精确到0.1g)。 ▌迁移练1-1 （25-26高一上·广东佛山·期中）如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸  化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g⋅cm 质量分数：98% 欲用此硫酸配制成浓度为0.5mol⋅L的稀硫酸500mL。 (1)需用到的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 (2)所需浓硫酸的体积为______mL。 (3)稀释浓硫酸的操作是______。 (4)容量瓶在使用之前要______。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液______。 B．定容时俯视刻度线______。 (6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。 【答案】(1)容量瓶(2)(3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4)检查是否漏水（或查漏）(5) 偏大 偏大(6)重新配制 【详解】（1）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用对应规格的容量瓶，本题需配制稀硫酸，因此缺少容量瓶。 （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，使用公式，代入数据得；再根据稀释定律，解得。 （3）浓硫酸密度大于水，稀释过程释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致液体飞溅，因此需将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，同时搅拌加速散热。 （4）容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，避免配制过程中漏液导致实验误差或失败。 （5）根据分析误差： A．未冷却的溶液体积偏大，冷却后实际体积小于容量瓶刻度体积，偏小则偏大； B．定容俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积小于刻度值，偏小则偏大。 （6）加蒸馏水超过刻度线时，溶液体积偏大、浓度偏小，且无法通过移出液体等操作修正误差，因此必须重新配制。 ▌迁移练1-2 （24-25高一上·云南红河·期中）实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (1)将横线处实验步骤补充完整：②___________、③___________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 (2)应用托盘天平称取的质量为___________。 (3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 (4)若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 【答案】(1) 容量瓶 ①②④③⑤ (2)2.0 (3) 偏大 偏小 (4)50.0 【详解】（1）实验室需要配制溶液，应选用容量不小于所需体积且规格最接近的容量瓶。溶液转入容量瓶前必须冷却至室温；加水至液面距刻度线下方时改用胶头滴管。洗涤液也要转入容量瓶，因此洗涤在定容之前，故②填500 mL容量瓶，③填1～2 cm，正确顺序为①②④③⑤； （2）配制时使用500 mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为，故应称取2.0 g氢氧化钠； （3）①热溶液定容后再冷却，溶液体积会缩小到刻度线以下，而溶质的物质的量不变。根据，所得溶液浓度偏大。②转移过程中有液滴溅出会造成溶质损失，定容后溶液体积不变，所得溶液浓度偏小； （4）稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，即，所以，故应量取50.0 mL溶液。 基础达标 1．图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．鉴别和两种固体 B．利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C．除去，气体中少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 【答案】B 【详解】A．向和溶液中滴加溶液，二者均会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A不符合题意； B．控制两种固体质量均为1.00 g、蒸馏水体积均为10 mL，溶于水放热、溶于水吸热，可通过传感器检测温度变化达到实验目的，B符合题意； C．饱和溶液会与、水反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液，C不符合题意； D．钠燃烧的温度很高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应选用坩埚或燃烧匙进行实验，D不符合题意； 故选B。 2．某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗、过滤。 取黑色滤渣灼烧； 取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色； 瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃； 滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．钠的焰色呈黄色 B．金属Na着火不能用灭火 C．白色固体是 D．实验说明具有氧化性 【答案】C 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，实验Ⅰ观察到火焰呈黄色，能够印证该性质，A正确； B．金属钠可以在二氧化碳中持续燃烧，若钠着火使用灭火，反应会持续进行，火势无法熄灭，因此钠着火不能用二氧化碳灭火，B正确； C．实验Ⅱ滤液加入氯化钡产生白色沉淀，证明产物含，因此瓶壁白色固体为，不是，C错误； D．反应中中价碳元素被还原为单质碳（0价），作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故选C。 3．下列关于和的描述中，错误的是 A．二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度： B．可用澄清石灰水鉴别和溶液 C．可用NaOH溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】B 【详解】A．相同温度下溶解度大于，二者均为可溶性钠盐，A正确； B．澄清石灰水和反应生成白色沉淀，和反应时，与反应生成，同样会生成白色沉淀，二者现象相同无法鉴别，B错误； C．与可发生反应，能实现转化，C正确； D．固体受热易分解生成可使澄清石灰水变浑浊的，固体受热不分解，可用加热法鉴别，D正确； 故选B。 4．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态和单质态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用手取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原瓶 【答案】B 【详解】A．钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水等发生反应，自然界中仅以化合态形式存在，不存在单质态，A错误； B．钠密度大于煤油和石蜡油，且不与二者发生反应，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气和水蒸气，避免钠变质，B正确； C．钠会与手上的水分反应生成强腐蚀性的NaOH，灼伤皮肤，实验室需用镊子取用钠，禁止用手直接接触，C错误； D．钠是易燃易爆的活泼金属，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶，避免引发安全事故，D错误； 故选B。 5．下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．进行容量瓶检漏时需要倒置两次 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．量筒的“0”刻度在下方 D．用托盘天平称量NaOH的质量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 【答案】A 【详解】A．容量瓶检漏时，先加蒸馏水塞好瓶塞倒置1次检查是否漏液，正立后将瓶塞旋转180°再次倒置检查，共需要倒置两次，A正确； B．转移液体到容量瓶需要用玻璃棒引流，且容量瓶不能用于稀释浓溶液，浓盐酸应先在烧杯中稀释冷却后再转移，该操作错误，B错误； C．量筒不存在“0”刻度，其最小刻度位于量筒下方，C错误； D．易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，D错误； 故选A。 6．一块钠块质量为，将其投入水中，产生气体的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钠与水反应为，23g钠的物质的量为1mol，100g水物质的量约为5.56mol，水过量，按钠的量计算得生成质量为1g，A正确； B．生成2g 需要46g钠参与反应，题干仅提供23g钠，无法得到，B错误； C．生成4g 需要92g钠参与反应，远大于题干钠的质量，C错误； D．生成6g 需要138g钠参与反应，不符合题干条件，D错误； 答案选A。 7．关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质，可以采用加热的方法 B．碳酸氢钠不稳定，加热可分解为碳酸钠 C．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打 D．治疗胃酸过多，可服用碳酸氢钠 【答案】A 【详解】A．加热时碳酸氢钠会受热分解为碳酸钠，会除去原物质碳酸氢钠，无法除去碳酸钠杂质，A错误； B．碳酸氢钠热稳定性差，加热可发生反应，分解得到碳酸钠，B正确； C．碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，说法正确，C正确； D．碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分HCl反应消耗过量胃酸，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为 B．常温常压下，11.2 L 中含有的氢分子数为 C．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为 D．标准状况下，44.8 L 含有的原子数为 【答案】C 【详解】A．16 g O2的物质的量为，含有的氧分子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L H2的物质的量小于0.5 mol，含有的氢分子数小于，B错误； C．28 g氮气的物质的量为，1个N2分子含2个N原子，质量与所处状态无关，故所含原子数为，C正确； D．标准状况下44.8 L CO2的物质的量为，1个CO2分子含3个原子，故含有的原子数为，D错误； 故选C。 9．阿司匹林分子式为是常见的退烧止痛药，下面关于阿司匹林的叙述正确的是 A．1 mol阿司匹林的质量为 B．180 g阿司匹林中含有9个碳原子 C．个阿司匹林分子的质量约为90 g D．阿司匹林的摩尔质量为180 g 【答案】C 【详解】A．质量的单位为g，1 mol阿司匹林的质量应为180 g，选项中单位使用错误，A错误； B．180 g阿司匹林的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为个，不是9个，B错误； C．个阿司匹林分子的物质的量为，质量为，C正确； D．摩尔质量的单位为，阿司匹林的摩尔质量应为，选项中单位使用错误，D错误； 故选C。 10．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【详解】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 11．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该及时将水吸走 D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 【答案】A 【详解】A．容量瓶使用过程中需要倒置摇匀，使用前必须检验是否漏水，A正确； B．容量瓶中残留的蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需干燥即可配制溶液，B错误； C．定容时加水超过刻度线，若吸走多余水分会损失溶质，导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，C错误； D．定容时，加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，需改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平，直接倒入易加水过量，D错误； 故选A。 12．现有含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95 g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： (1)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是__________________________。 (2)将1.95 g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24 g，则样品中Na2O2的质量分数为______。 (3)若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是______。 a.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 b.相同质量分数的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 c.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 d.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3 【答案】(1)除去中混有的气体(2)(3)偏高(4)bd 【详解】（1）装置A中稀盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，制得的中混有HCl气体，HCl可与反应生成，而在饱和溶液中溶解度很小，因此用其除去HCl杂质； （2）装置中与反应生成，与反应无气体生成，产生的0.24 g气体为，根据反应，可得关系式：，，则，，因此的质量分数为； （3）装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的，防止进入装置E中占据体积、导致测得的氧气体积偏大，若无装置D，部分会随进入排水测气装置，使测得的气体总质量偏大，计算得到的的物质的量偏多，最终测得的质量分数偏高； （4）a．相同条件下在水中的溶解度大于，a正确； b．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，相同质量分数的溶液碱性：，b错误； c．向饱和溶液中通入过量，发生反应，反应消耗水、且生成的溶解度更小、溶质质量更大，因此会有晶体析出，c正确； d．等质量的和，的物质的量更大，与足量盐酸反应放出的量：，d错误； 故选bd。 能力进阶 13．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 【答案】B 【详解】A．25.0g的物质的量为0.1mol，但溶剂水的体积为1L，溶液体积不等于溶剂体积，无法计算的物质的量浓度，A错误； B．混合溶液中总物质的量为，溶液总体积为0.15L，故，B正确； C．未指明HCl处于标准状况下，无法用22.4L/mol计算其物质的量，因此无法确定所得溶液中HCl的物质的量浓度，C错误； D．稀释后，不等于，D错误； 故答案选B。 14．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na可置换出溶液中的Mg B．Na久置于空气中最终产物为NaOH C．用于治疗胃酸过多症 D．可加热除去固体中混有的 【答案】D 【详解】A．投入溶液时，会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．久置于空气中，会和氧气反应生成，会与水和二氧化碳生成和，会和二氧化碳生成，因此最终产物为，B错误； C．水溶液碱性较强，对胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．受热易分解生成、和水，可用加热法除去中混有的，D正确； 故答案为D。 15．向紫色石蕊溶液中加入过量粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生反应而无气泡产生 【答案】B 【详解】A．与水反应生成的具有强氧化性，会将变蓝的石蕊漂白，最终溶液为无色，不是蓝色，A错误； B．与水反应首先生成，碱性使紫色石蕊变蓝，后续生成的具有强氧化性的会将有色物质漂白，溶液最终褪色，B正确； C．反应后溶液先因碱性变蓝后因漂白性褪色，不会仍为紫色，C错误； D．与水反应会生成，有气泡产生，D错误； 故选B。 16．（多选）下列说法错误的是 A．标准状况下，若水的体积为336L，则其质量为27g B．标准状况下，11.2L和的混合气体中含有的碳原子数为 C．50.0g质量分数为46%的水溶液中含有的氧原子数为 D．常温常压下，3.2g与的混合气体中含有个氧原子 【答案】AB 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的体积为336L时，物质的量不是1.5mol，质量也不是27g，A错误； B．标准状况下11.2L混合气体总物质的量为，一个含2个C、一个含3个C，无法确定两者比例时，碳原子数在~之间，不可能为，B错误； C．50.0g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含O原子0.5mol；水的质量为，物质的量为，含O原子1.5mol，故总O原子数为，C正确； D．和均由O原子构成，3.2g混合气体中O原子物质的量为，数目为，D正确； 故答案为AB。 17．氯气和含氯化合物在生产生活中有着重要的用途。请回答下列问题： (1)自来水厂用氯气对饮用水进行消毒的原理是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2)“84消毒液”是家庭常用的消毒液，其有效成分的化学式为__________。 (3)为了方便保存，工业上要将氯气与氢氧化钙反应制成漂白粉，反应的化学方程式为___________________________。若将7.1 g 与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得__________g。 (4)二氧化氯()也可用于漂白和消毒。实验证明，二氧化氯的消毒能力是等质量氯气的2.63倍。现有两种制取的方法，原理如下： ①(浓) ② 某学习小组打算通过研究性学习，比较这两种制取的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？_________________________________________。 【答案】(1) 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒 (2)NaClO (3) (4)产物的纯度（或有无副产物）、是否产生污染环境的气体、原料的成本高低、反应条件是否容易控制等（答出两点合理方向即可） 【详解】（1）自来水厂用氯气对饮用水进行消毒的原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，反应的化学方程式为； （2）“84消毒液”是家庭常用的消毒液，其有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO； （3）氯气与氢氧化钙反应制成漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；若将7.1 g 与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得为； （4）制取的方案需要考虑：产物的纯度（或有无副产物）、是否产生污染环境的气体、原料的成本高低、反应条件是否容易控制等（答出两点合理方向即可）。 18．某化学实验室需要硫酸溶液460mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。上述浓硫酸的浓度为______，需要量取的浓硫酸的体积为______mL，现有①10mL；②25mL；③50mL；④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填代号)。 (3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： 其正确的操作顺序为：______(填序号)。 (4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有______。 ①俯视量取浓硫酸 ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④定容时，俯视刻度线 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】(1) BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管(2) 15.0 ② (3)④③①⑥②⑤(4)①⑤⑥ 【分析】配制一定物质的量浓度的稀硫酸，步骤为量取浓硫酸、将浓硫酸注入盛有水的烧杯中稀释、将得到的溶液转移至容量瓶、洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶合并、加蒸馏水定容至容量瓶的刻度线、颠倒摇匀。 【详解】（1）给出的仪器中，配制溶液需要B量筒（用于量取浓硫酸）、C烧杯（用于稀释容器）、E玻璃棒（用于搅拌、引流）；不需要A（圆底烧瓶）、D（分液漏斗），故选BCE； 实验室没有460mL规格的容量瓶，需选用500mL容量瓶来配制对应体积的标准溶液，定容时还需要胶头滴管。 （2）浓硫酸的物质的量浓度用公式计算，代入数据，，硫酸摩尔质量，可得； 根据稀释定律，需按500mL容量瓶的体积计算，代入数据得，解得； 量筒应选择不小于所需体积的最小规格，在给出的规格中，应选择②25mL。 （3）量取浓硫酸后的操作顺序为：④将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中→③用玻璃棒搅拌稀释冷却→①将冷却后的稀硫酸沿玻璃棒引流转移至容量瓶→⑥洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶→②加蒸馏水定容至刻度线→⑤颠倒摇匀，因此正确排序为④③①⑥②⑤。 （4）根据浓度公式分析误差： ①俯视量取浓硫酸：实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏小，最终浓度偏低； ②洗涤量筒并转移洗涤液：量筒的设计已扣除残留液体积，洗涤后会使溶质偏大，浓度偏高； ③未冷却就转移溶液：冷却后溶液体积收缩，最终定容后偏小，浓度偏高； ④定容俯视刻度线：溶液实际体积偏小，浓度偏高； ⑤定容超线后用胶头滴管吸出：吸出的液体带走部分溶质，溶质偏小，浓度偏低； ⑥定容摇匀后补加水：额外加水使溶液体积偏大，浓度偏低。 因此引起浓度偏低的是①⑤⑥。 19．某实验室需要配制250 mL、溶液，配制过程如下。请回答下列问题： Ⅰ．实验仪器： (1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器________(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 (2)步骤①中称取的NaOH质量为________g；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 (3)使用容量瓶前需进行的操作是________。 (4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和________。 Ⅲ．结果分析： (5)若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是________。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)烧杯、250 mL容量瓶 (2) 1.0 ①⑤④③② (3)检验是否漏水(或验漏)(4)引流(5)AC 【详解】（1）根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故图中需要的玻璃仪器有烧杯、250 mL容量瓶。 （2）需称取的NaOH质量为0.25 L×0.1 mol/L×40 g/mol=1.0 g，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体；⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；故答案为：①⑤④③②； （3）使用容量瓶前需进行的操作是检验是否漏水； （4）配制过程中，固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将溶液转移至250 mL容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流； （5）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致物质的量或溶液体积不准确，对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意； C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，造成配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 20．金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母，下同)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是________。 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3 (3)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小块金属钠，下列现象描述正确的是________。 A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．反应开始后，溶液由无色变红色 C．钠熔化成一个光亮的小球 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (4)实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为CO2的制取装置，反应的离子方程式为________________________。 ②D装置的作用是________________。 ③当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可作________(填一种用途)。 ④写出装置C中发生的所有化学反应方程式________________________。 (5)查阅资料表明，Na2O2与水反应还可以生成H2O2。已知H2O2溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，则该反应的离子方程式为________________________。 【答案】(1)D(2)A(3)ACD(4) 吸收未反应的二氧化碳气体 供氧剂 、 (5) 【详解】（1）金属钠化学性质很活泼，易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，且钠的密度比煤油大、比水小，故应将其保存在煤油中以隔绝空气和水，故选D。 （2）A．在空气中与氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，A符合题意； B．在空气中不发生变质，B不符合题意； C．在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生非氧化还原反应，C不符合题意； D．在空气中易吸收水分结块，发生非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 （3）A．钠的密度比水小，与水反应生成氢气，故钠浮在液面上并四处游动，最后消失，A正确； B．溶液中未滴加酚酞指示剂，因此溶液不会变红，B错误； C．钠与水反应放出大量热，且钠的熔点较低，故钠熔化成一个光亮的小球，C正确； D．钠与水反应消耗了溶剂水，且生成的增大了溶液中的浓度，抑制了的溶解，恢复到室温时，烧杯底部有固体析出，D正确； 故选ACD。 （4）① A装置中大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 ② C装置排出的气体中含有生成的氧气和未反应完的二氧化碳，为了收集纯净的氧气，D装置的作用是吸收未反应的二氧化碳。 ③ 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这证明过氧化钠与二氧化碳或水反应生成了氧气，在潜水艇中可作供氧剂。 ④ 从B装置中出来的二氧化碳气体中混有水蒸气，因此C装置中过氧化钠与二氧化碳、水蒸气均能发生反应生成氧气，化学方程式为、。 （5）酸性溶液与发生反应使溶液褪色，被氧化为，氧元素化合价由-1升高到0；被还原为，锰元素化合价由+7降低到+2。根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平可得该反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $