云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学（A卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23S一32Ba一137 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的)》 1.下列说法或表示正确的是 A.C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.19kJ/mol,所以石墨比金刚石稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.对于反应S(g)+02(g)-S02(g)△H=-297.23kJ/mol,形成1molS02(g）的化 学键所释放的总能量小于断裂1molS(g)和lmol0,(g)的化学键所吸收的总能量 D.已知2H2(g)+02(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ·mol1,则氢气的燃烧热为 571.6kJ·molΓ 2.中和反应的反应热测定实验中，用50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L NaOH溶液进行实验，简易装置如图1所示。下列说法正确的是 玻璃 A.如果用稀Ba(OH),溶液和稀硫酸实验，不会影响结果 温度计、 搅拌器 B.实验中若采用50mL0.50mol·L的Na0H溶液会使实验结果更 内筒 隔热层、 杯盖 加准确 外壳 C.如果用铜质搅拌器，测得中和反应放出的热量会偏低 D.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 图1 高二化学A卷ZT·第1页（共10页） 3.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl,,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HC(g)+0,(g)02C,(g)+2H,0(g）△H=-114.4·mo'。如图 2所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 W +CuCl- Cu(OH)CI Cu,OCI CuCL 图2 A.Z为反应物O,,X为生成物Cl, B.降低反应温度，HCl被O,氧化制Cl2的反应平衡常数增大 C.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol Cu0 D.该反应在低温下能自发进行 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO B.1.0mol·L的NH4Fe(S04),溶液中：Mg2+、Na、Cl、CO3 C.e(）1x10”的溶液中：K、Na、HC0、N0 c(OH) D.水电离出的c(H)=1013mol/L的溶液中：Br、K、SCN、Mg2+ 5.在恒温密闭容器中，反应PCL(g)一=CL,(g)+PCl,(g)达到平衡。下列说法正确的是 A.减小容积，达新平衡时PCL,的浓度降低 B.维持恒容，加入一定量的PCL3,达新平衡时PCL的浓度降低 C.维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时PCL,的转化率减小 D.达平衡后，PCl,和Cl2的浓度保持不变 6.以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图3所示： 淀粉完全水解M酒化酶乙醇 ① ② ③ ④，乙酸乙酯 乙酸 图3 下列说法正确的是 A.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B.反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C.淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D.淀粉和纤维素互称为同分异构体 高二化学A卷T·第2页（共10页) 7.水的电离平衡曲线如图4所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属Na,保持温度不 变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 c(H)/(mol/L) 10 b 10 10 T1℃ 25℃ 10710102c(0H/mol/L) 图4 A.T<25 B.生成的NaOH会促进水的电离 C.若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的c(H)=102mol/L D.c点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO?大量存在 8.下列说法不正确的是 A.测得0.lmol·L的一元酸HA溶液pH=2.0,则HA一定为弱电解质 B.NaHS溶液显碱性，是因为HS的水解程度大于电离程度 C.25℃时，将0.1mol·L1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(0H)=1× 1010mol·L- D.0.1mol·L的HA溶液与0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一 定等于7.0 9.下列实验装置使用不能达到实验目的的是 CHCOOH ‖聚四氟乙烯 干燥的 MgCL,·6H,0 活塞 HCI Na,Co Na,CO 溶液 尾气处理 溶液 无水CaCl, Na SiO, 溶液 B.验证酸性强 C.用标准 弱： NaOH溶 A.除铁钉表 CH,COOH> 液滴定未 D.制备无水MgCl2 面的油污 H,C03 知浓度的 >H,SiO3 HCI溶液 高二化学A卷T·第3页（共10页） 10.以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LH,P0,溶液的部分滴定曲线如图5所示。 pH 14 10 8 6 M 2 20 40 VNaOH/mL 图5 下列说法不正确的是 A.N点溶液：c(Na)>c(HPO)>c(PO)>c(H,PO4) B.M点若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大 C.M→N过程中，均满足c(Na)+c(H)=c(H,PO,)+2c(HPO)+3c(PO)+ c(OH) D.M点满足c(Na*)=c(H,PO4)+c(H,PO4)+c(HPO})+c(PO) 11.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 分别测定0.10mol·L1的HCO0Na和 结合H的能力：HCO0 A CH,COONa溶液的pH,HCOONa溶液的pH >CH,COO 更小 向稀Fe2(SO4)3溶液中滴入几滴浓硫酸，立即 探究H对e3+水解的 B 观察溶液颜色变化 影响 向2mL浓度均为0.1mol·L的CaCL2和BaCl, 溶度积常数：CaC03> C 混合溶液中滴加少量0.1mol·LNa2C03溶液， BaCO3 振荡，产生白色沉淀 分别向0.10mol·L的三氯乙酸和乙酸溶液中 D 加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速 酸性：三氯乙酸>乙酸 率更快 12.某工厂利用生物质（稻草)水解产生的葡萄糖作还原剂，从高锰钴矿（含MO2、 Co304和少量F203)中提取金属元素，流程如图6所示。已知“沉钴”温度下 K,(CoS)=1020.4,下列说法错误的是 高二化学A卷T·第4页（共10页) H,S0,+稻草 Na,CO, 过量Na,S 矿石 浸出 滤液 沉铁 滤液 沉钴 +MnSO,滤液 FeOOH CoS 图6 A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.“浸出”时，有2种金属元素被还原 C.“沉钴”后上层清液中存在c(Co2+)×c(S2-)=1010.2×10-10.2=10-204 D.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 3.以稀H,50,为电解质溶液的光解水装置如图7所示，总反应为2H,0花2H,↑ 02↑。下列说法正确的是 e-④°= 稀H,S0 电极a质子交换膜电极b 图7 A.a为负极，电极反应式为：2H+2e—H2 B.光解后，H2SO4溶液的pH减小 C.H通过质子交换膜从右室移向左室 D.外电路每通过1ol电子，右侧电极室溶液质量减少1g 14.在25℃下，AgCl、AgBr和Ag2Cr04的沉淀溶解平衡曲线如图8所示。某实验小组以 K,CO4为指示剂，用AgNO,标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; ③25℃时，pK(H2C04)=0.7,pK,(H2C04)=6.5。 pAg=-1g[c(Ag)/(mol L)] pX=-lg[c(X")/(mol·L1)](X"代表Cl、Br或CrO) pX 10 (2.0,7.7) (6.1,6.1) 5 ①②③ 5 10 PAg 图8 高二化学A卷ZT·第5页（共10页） 下列说法错误的是 A.曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B.据图可知，K(AgCl)=1097 C.反应Ag2Cr0,(s)+H*(aq)→2Ag*(aq)+HCr0a(aq)的平衡常数K=10.2 D.滴定Br达终点时，溶液中c(Br）-10Qs c(C04) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分）》 15.（15分)硫代硫酸钠(N2S203)广泛应用于纺织业等领域，常温下易溶于水，难溶 于乙醇。某化学实验小组用如图9所示装置制备Na,S,0,并测定其纯度。 单向阀示意图 浓HCL、 任三9 一搅拌器 单向阀 pH计 Na.SO. 固体 饱和NaHSO,溶液 脑 B Na,S和Na,CO NaOH溶液 的混合溶液 D C 图9 已知：制备时C中发生的总反应为：2Na2S+Na2C03+4S02一3Na2S203+C02 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)装置B的作用有 。（任写两点) (3)图中单向阀可以防倒吸，单向阀可用 装置代替（填序号)。 b 高二化学A卷ZT·第6页（共10页) (4)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I.Na2C03+S02=Na2S03+C02 II.Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S Ⅲ.S02+2H2S—3S↓+2H20 IV. 补全反应V的化学方程式： (5)装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH,若pH过低，Na2S,O3会发生反 应而使产率降低，写出Na2S,O3在强酸性环境中反应的离子方程式： (6)水中部分物质的溶解度曲线如图10所示。 获得Na,S,O3晶体的操作是： SIg Na,S2O, 250H ,过滤，用 洗涤（填 200 “乙醇”“冷水”或“热水”)，干燥。 150H (7)产品纯度的测定[M(Na2S203)=158g/mol] 100H NaCO, 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品αg,准 50 Na,SO, 确配制成250mL溶液。 09 20406080100/℃ 【滴定】向锥形瓶中加入20.00 mL c mol/LKI03 Na,S,O,、Na,CO,和Na,S0,在水中的溶解度曲线 溶液，加入过量KI溶液和H,S0,溶液，发生反 图10 应：I0+5I+6H—3L,+3H,0,然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液 滴定，发生反应：【2+2S20?=S40%+2I。 ①滴入最后半滴Na,S,0,样品溶液时，溶液 (填溶液颜 色的变化)，且30s不变色，则达到滴定终点。 ②达到滴定终点时，消耗样品溶液的用量为25.00L,则样品纯度为 (用含a、c的式子表示)。 16.（14分)铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价 态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提 取铬和钒的一种流程如图11所示： Na.CO MgSO,溶液 NaOH H,O 稀H,S0, (NH,)SO,溶液 稀H,S04 Na,S,O,溶液 通空气 调pH 调p 铬钒渣 煅烧 浸取 沉淀 除硅磷 分离钒 还原 →Cr(OHD) 水浸渣 滤渣 滤渣 V,0 图11 已知：①2Cr0+2H=Cr,03+H20; ②最高价钒酸根在酸性介质中以VO,存在，在碱性介质中以V0?存在。 高二化学A卷ZT·第7页（共10页） 回答下列问题： (1)煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是： (任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬 化合物主要为 (填化学式)。 (2)“水浸渣”中主要含有 (写化学式)。 (3)“沉淀”步骤应调pH为弱碱性，则所得滤渣为 (写化学式)。 (4)“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的V2O会进一步反应 掉，写出该反应的化学方程式： (5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na,S,0,)溶液还原Cr,O号，写出该反应的离 子方程式： ■ (6)已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图12所示： 1.0 0.8 0.6 0.4 -Cr(OH) ◆Cr 0.2 -[Cr(OH)J 6 81012 14 PH 图12 请补充完整由Cr2(S04)3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取分离、提纯得到的 Cr2(SO4)3溶液，加NaOH溶液调pH值至 ,过滤、洗涤、低温烘干，得 到高纯Cr(OH)3晶体。其中检验Cr(OH)3沉淀已洗净的操作是 17.（14分)(1)已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： NH3·H,O CH,COOH H,C03 H,S03 HCIO K1=4.0×107 K1=1.0×102 K,=2×105 K=1.0×10-5 K=3×10-8 K2=5.0×1011 K2=6.0×10-8 ①H,SO3、H,CO3、HCIO、CH,COOH的酸性由强到弱的顺序为 ②0.1mol·LNH,Cl0溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ③向Na2SO,溶液中加入过量CH,COOH溶液，发生反应的离子方程式是 高二化学A卷ZT·第8页（共10页） ④常温下，用NaOH溶液吸收S0,得到pH=9的Na,SO3溶液，试计算所得溶液中 c(S03) c(HSO3) (2)如图13所示为某实验测得0.1mol·LNaHC03溶液在升温过程中（不考虑水 挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的c(OH) c点溶液的c(OH)(填 “大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，c(Na) c(HCO3+ 2c(C03)。 pH 8.75 8.70 a 8.65 8.60 8.55 850%30药404药505$607元 图13 (3)欲用5LNa2C03溶液将23.3gBaS04固体全部转化为BaC03,则所用的Na2C03 溶液的物质的量浓度至少为 mol/L。已知Kn(BaS04)=1×10-10、Km(BaC03)= 2.5×109(忽略溶液体积变化)。 18.(15分)哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦，氨是最重要的化学品之一，我国目 前氨的生产能力位居世界首位。 (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图14所示，其中吸附在催化剂 表面的微粒用“ad”表示。 17 46 259 NH 106 NHa NH3ad u Had Nad+3Had 2Had 反应历程 图14 由图可知合成氨反应2N,(g)+2H,(g)一NH,(g)的△H= kJ·mol。该历 程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 、0 (2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态 的是 (填序号)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 高二化学A卷T·第9页（共10页） b.v正(N2)=v逆(H2) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)若在0.5L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2(g)+3H(g) 2NH,(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 K K K2 0.5 K K2（填“<”“>”或“=”，下同)；400℃时，当测得NH3、N2和 H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)。 (4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工 业合成氨反应的影响。实验结果如图15所示（图中T表示温度，表示H2物质的 量)。 平衡时NH,/% 起始时的nH) 图15 ①图像中T,和T,的关系是：T2 T(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是」 (填 字母)。 3 (5) 已知反应：2N,（g)+2H,(g)一NH,(g)的标准平衡常数= PNH3 P 其中p°为标准压强，PH,、P,和PH,为各组分的平衡分压，如： )03X1 PH,=xNH,·P,p为平衡总压，xNH,为平衡系统中NH3的物质的量分数。将组成（物 质的量分数)为m%N2、3m%H2和g%He的气体通入反应容器，在温度为T、压 强为p的条件下进行反应，平衡时若N2的转化率为a,则NH3的压强为 K= (用含a、m、p、p°的最简式表示)。 高二化学A卷ZT·第10页（共10页） 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试·双向细目表 化学（A卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 反应热，能量，键能 易 2 选择题 3 中和热的测定实验 易 3 选择题 3 氧化还原反应，吉布斯自由能，平衡常数 易 4 选择题 3 一定条件下的离子共存 中 5 选择题 3 化学平衡的移动，勒夏特列原理 中 6 选择题 3 有机物的性质，有机营养物质 中 7 选择题 3 水的电离平衡 中 8 选择题 3 盐类的水解 中 9 选择题 3 酸碱中和滴定，实验装置正误判断 中 10 选择题 3 酸碱中和滴定，物料守恒，电荷守恒 中 11 选择题 3 实验现象正误判断 难 12 选择题 3 工艺小流程 难 13 选择题 3 原电池装置判断 难 14 选择题 3 化学反应原理综合应用 难 15 填空题 15 实验综合 中 16 填空题 14 工艺流程 中 17 填空题 14 化学反应原理 中 18 填空题 15 化学反应原理 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 25% 65% 65 巩固基础，查缺补漏 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学（A卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C A D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D C B D 【解析】 1．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反应S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=−297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误。故选A。 2．稀Ba(OH)2溶液和硫酸反应时，除H+与OH－的中和反应外，Ba2+与还会生成BaSO4沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，A错误。测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和，常用稍过量的NaOH溶液，B错误。铜是热的良导体，用铜质搅拌器会导致热量散失增加，使测得的温度升高值偏小，计算出的放热数值偏低，C正确。为了使酸碱充分反应，应将量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入量热计中并搅拌，减少热量散失，D错误。故答案选C。 3．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2。CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。Z为反应物O2，X为生成物Cl2，A正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B正确。在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，D正确。故选C。 4．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl－、能大量共存，A符合题意。的NH4Fe(SO4)2溶液中含有Fe3+，它会和发生双水解，不能大量共存，B不符合题意。25℃时，=1×10−12，由Kw=1×10−14可知，c(H+)=1×10−13mol·L−1，c(OH－) =1×10−1mol·L−1，则溶液为强碱性，会与OH－反应生成，不能大量共存，C不符合题意。水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀，无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D不符合题意。故选A。 5．减小容积（加压），PCl3的浓度升高，平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，但根据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PCl3的浓度最终升高，A错误。恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，B错误。恒压下加入氦气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，C错误。达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和Cl2的浓度保持不变，D正确。故选D。 6．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。 7．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误。若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误。b点（25 ℃）对应水的离子积为，溶液中，mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的mol/L，C正确。c点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的OH－，与、均不能大量共存，D错误。故选C。 8．若HA为强酸，0.1mol·L−1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，A正确。因HS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH值为4.0的溶液中c(H+)＝1×10−4mol/L，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10−14，故c(OH－)＝1×10−10mol/L，C正确。若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正确。答案选D。 9．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解（皂化反应），Na2CO3溶液呈碱性，加热并搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛Na2CO3溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。CH3COOH易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3，Na2SiO3溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3> H2SiO3，B错误。标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C正确。直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解并带走结晶水，能得到无水MgCl2，D能达到实验目的。 10．N点溶液中溶质为，溶液pH=10，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，因此，A错误。M点溶液pH在4附近，若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大，M点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，B正确。M→N过程中和的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒式为：，C正确。M点溶质为NaH2PO4，根据物料守恒，满足c(Na+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()，D正确。故选A。 11．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO－的碱性弱于CH3COO－，结合H+的能力更弱，A错误。向稀溶液中加浓硫酸，虽浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误。和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，C错误。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。故选D。 12．矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确。根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，B正确。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2−)=10−20.4，但沉钴时Na2S通常会过量，故c(Co2+)<c(S2−)，C错误。生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，D正确。答案选C。 13．光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：=。电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：=。根据分析，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：=，A错误。在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解水总反应是电解水，溶液中减少，溶液浓度增大，pH减小，B正确。原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向右室，C错误。外电路通过1mol电子时，电极b上生成0.5mol H2，同时有1mol的H+从左室通过质子交换膜进入右室，故右室溶液质量不变，D错误。答案选B。 14．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确。Ksp(AgCl)=10−9.7，B正确。反应的平衡常数，C正确。当Br－到达滴定终点时，，即，，D错误。故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO2等（任写两点） （3）c（1分） （4）=（或Na2SO3 + S = Na2S2O3） （5）= （6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 乙醇（1分） （7）①由蓝色变为无色 ② 【解析】该实验的反应原理为=。实验装置分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去SO2中的HCl等，装置C用于合成，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境。 （1）仪器X的名称是恒压滴液漏斗。 （2）装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强等。 （3）单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c。 （4）总反应为=，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ+反应Ⅲ为=，则反应Ⅳ为=。 （5）过低，即H+浓度过大，会发生反应，所以离子方程式是=。 （6）产品溶于水，且的溶解度随温度升高而明显增大，所以得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于易溶于水，难溶于乙醇，所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥。 （7）①KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原。 ②根据离子方程式：+5I－+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10−3L×cmol/L×3= 0.06cmol，根据方程式：=，消耗的硫代硫酸钠有0.12c mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温（1分） Na2CrO4（1分） （2）Fe2O3 （3）Al(OH)3 （4）V2O5 + H2SO4 =(VO2)2SO4 + H2O （5）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O （6）6～12 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净 【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣。向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将[Al(OH)4 ]－转化为氢氧化铝沉淀，向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液除硅元素、磷元素，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒。向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将Cr2O转化为Cr3+，调节溶液pH将Cr3+转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 （1）为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施。煅烧时，加了NaOH，显碱性，所以铬元素转化为铬酸钠。 （2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化铁。 （3）由分析可知，沉淀步骤调pH的目的是将[Al(OH)4 ]－转化为氢氧化铝沉淀。 （4）由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以存在，所以V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O。 （5）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。 （6）由图可知，pH在6～12范围之间时，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶液，调节pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干净，滤渣中会含有，用盐酸和BaCl2检验最后一次洗涤液中不存在时，可停止用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，再低温烘干，得到高纯Cr(OH)3晶体。 17．（每空2分，共14分） （1）①H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO ②c(NH)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) ③= ④60 （2）小于 大于 （3）0.52 【解析】（1）①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。 ②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(ClO－) >c(OH－)>c(H+)。 ③向溶液中加入过量溶液，根据酸性：，发生反应的离子方程式是=。 ④NaOH溶液吸收的过程发生反应：=，所得溶液中。 （2） a、c两点相同，水的电离随温度升高正移，Kw增大，故a点溶液的小于c点溶液的。b点溶液显碱性，根据电荷守恒：=，可得：。 （3）硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)，反应的平衡常数K===0.04，23.3g硫酸钡的物质的量为0.1mol，设0.1mol硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液的浓度为xmol/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5L溶液中硫酸根离子的浓度0.02mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为(x−0.02)mol/L，由平衡常数可得=0.04，解得x=0.52。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）（1分） （或）（1分） （2）c（1分） （3） > < （4）①＜ ②c （5） 【解析】（1）生成物总能量−反应物总能量。该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为。 （2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断。 （3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2。容器体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商Q==1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v正(N2)＜v逆(N2)。 （4）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行。②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动。 （5）设起始气体总物质的量为，则，平衡时若的转化率为， ，平衡时气体总物质的量为，则，， ，。 高二化学A卷ZT参考答案·第5页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $