上海市五爱高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

上海市五爱高级中学2025学年第一学期期中考试试卷 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、环境问题--酸雨 工厂大量燃烧含硫化石燃料，造成空气中的含量不断升高，经过一系列转化最终生成硫酸，形成了硫酸型酸雨，对土壤、水体、建筑物等造成了很大危害，导致局部地区遭受巨大的经济损失。 1. 硫元素在元素周期表中的位置是________。 2. 气体中存在的作用力有________。 3. 硫难溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳，除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是________。 A. 通入并加热 B. 伸入灼热的铁丝 C. 用水洗涤 D. 用清洗后再用水洗涤 下图是硫酸型酸雨形成的两种主要路径的示意图。 据图回答下列问题： 4. ①X是空气的主要成分之一，其化学式为________。 ②某次酸雨样品的pH值，该样品放置一段时间后，pH值略有减小，这是因为发生了上图中的反应④的缘故，反应的化学方程式为________。 ③下列不是酸雨的危害的选项是________。 A．使土壤酸化 B．直接破坏农作物 C．加速建筑物的腐蚀 D．使水体富营养化 ④防治酸雨的不可行措施________。 A．优先使用低硫燃料 B．对煤和石油进行脱硫 C．对形成的烟气在排放前除去硫的氧化物 D．节约用水 5. 浓硫酸是一种重要的无机酸，具有明显的特征。下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是________。 A. 高沸点—制氯化氢 B. 酸性—制氢气 C. 吸水性—作干燥剂 D. 强氧化性—钝化某些金属 6. 将少量的金属铜溶解在热的浓硫酸中。写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________。 7. 向反应后的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始无明显现象，原因是（用离子方程式表示）________，继续滴加，结果观察到的现象是________。 二、原子结构与性质 请回答下列问题。 8. 钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中。基态钠原子核外能量不同的电子有________种。 9. 已知1-18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是________。 A. 质子数 B. 离子的还原性： C. 电负性： D. 原子半径： 10. 下列关于原子光谱分析的说法中，正确的是________。 A. 通过原子光谱可以鉴定某些元素 B. 原子由基态变激发态过程会形成发射光谱 C. 原子发射光谱可以是连续的，也可以是不连续的 D. 霓虹灯发出各种颜色光的机理与氢原子光谱的形成机理类似 11. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请回答下面小题。 ①元素Y属于元素周期表中的：________区，比元素W序数少2的轨道式：________。 ②与元素M同族、电子层数多一层的元素的最外层电子排布式是________。 12. 被誉为“21世纪的金属”钛元素原子的核外电子排布式________。 13. 写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的价电子排布式________。 14. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是________。 A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Br、Cl、F 15. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 回答下列两题： ①下列说法正确的是________。 A．中H是价，该物质具有还原性 B．非金属性： C．键比键极性小 D．Si的电负性范围在2至3之间 ②解释为什么工业上不采用电解熔点更低的来制取金属铝：________。 三、有机化合物——烃 甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： 16. 甲烷的结构式为________，甲烷与氯气光照取代后的产物之一二氯甲烷只有一种，说明甲烷不是平面结构，而是________。 17. 甲烷和氯气反应（写第一步）：________，反应类型________。 有机化学为解决资源、能源等问题起到了重要作用。 18. 下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是________。 A. 石油分馏 B. 重油裂解 C. 石油裂化 D. 煤的干馏 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识回答下列问题： 19. 某烷烃名为：2，3-二甲基戊烷。 ①其结构简式：________。 ②若该烷烃是由烯烃与1 mol 反应得到，则原烯烃的结构简式可能有________种。 20. 键线式表示的系统命名法命名为________。 21. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是_______。 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧 ⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 22. 某烃的结构简式为：。 写出该烃加聚反应的化学方程式________。 23. 有机物的结构简式见如图，分子中最多有________个碳原子共平面。 24. 下列几组物质中，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。 ①和；②和；③和；④和 25. 立方烷（）的一氯取代产物有________种。 四、分子结构与性质 自然界形形色色的物质仅由近百种元素的原子构成。分子是由原子通过一定的作用力以一定的次序和排列方式构成的。有的分子是由几个原子构成简单分子，有的则是由许许多多原子构成的复杂分子。有的分子是直线形，有的分子是正四面体形…… 26. 下列分子中，同时含键和键的是________。 A. B. C. D. 27. 已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为________。 A．平面正三角形 B．正四面体形 C．三角锥形 28. 下列分子属于极性分子的是________。 A. B. C. D. 29. 向下列配合物的水溶液中加入溶液，可能不生成AgCl沉淀的是________。 A. B. C. D. 30. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中，错误的是________。 A. 以为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B. 血红蛋白中的卟啉配合物可输送 C. 是化学镀银溶液的有效成分 D. 向溶液中逐渐加入氨水，可除去溶液中的杂质 31. 下列分子中存在对映体的是________。 A. B. C. D. 32. 相同条件下，下列羧酸中酸性最强的是________。 A. B. C. D. 33. 下列事实均与氢键的形成有关，如： ①氨极易溶于水； ②冰的密度比液态水的密度小； ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点均是邻、间、对羟基苯甲酸中最低的； ④乙醇的沸点比甲醚（）的沸点高。 请判断，上述事实中，主要与分子间氢键的形成有关的是________，主要与分子内氢键的形成有关的是________。（均填编号） 34. 下列对有关事实的原因分析错误的是________。 A. 白磷分子中键间的夹角是，所以白磷（）是正四面体分子 B. 共价键具有方向性，所以分子内不同化学键间存在一定的夹角 C. O的电负性大于S的电负性，所以键的极性 D. 氨是极性分子且有氢键，所以通常情况下1体积水溶解700体积氨气 35. 解释甲烷分子的键角大于氨气分子的键角：_______________________。 上海市五爱高级中学2025学年第一学期期中考试试卷 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、环境问题--酸雨 【1~7题答案】 【答案】1. 第三周期族 2. 极性共价键、分子间作用力 3. D 4. ①. ②. ③. D ④. D 5. B 6. 7. ①. ②. 产生蓝色沉淀 二、原子结构与性质 【8~15题答案】 【答案】8. 4 9. AC 10. AD 11. ①. p ②. ③. 12. 13. 14. AD 15. ①. A ②. 二者电负性差值为1.5<1.7，AlCl3为共价化合物，熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电 三、有机化合物——烃 【16~25题答案】 【答案】16. ①. ②. 正四面体结构 17. ①. ②. 取代反应 18. C 19. ①. ②. 5 20. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 21. D 22. n 23. 14 24. ①. ③ ②. ②④ 25. 1 四、分子结构与性质 【26~35题答案】 【答案】26. D 27. C 28. B 29. B 30. D 31. B 32. B 33. ①. ①②④ ②. ③ 34. A 35. 甲烷和氨气分子的中心原子均采取 杂化。甲烷分子中无孤电子对，而氨气分子中含有一对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中的键角被压缩，从而小于甲烷的键角。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $