5.2化学方程式基础练习--2026～2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学5.2化学方程式同步练，通过基础巩固、能力提升、综合探究三层设计，覆盖化学方程式书写、质量守恒定律等核心知识点，强化化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一知识点（化学式推断、配平）|以选择、配平题为主（如1-3题、13题），夯实化学变化规律认知| |能力层|核心概念应用（方程式意义、质量守恒计算）|结合微观示意图（如7题）、质量关系计算（如8题），培养证据推理能力| |综合层|综合实践（实验探究、图像分析）|设置实验探究（如16题）、图像分析（如12题），衔接日常教学与阶段测评|

5.2化学方程式基础练习 一、选择题 1．物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为：X+O22CO2+2H2O，X的化学式为 A．CH3OH B．C2H4 C．C3H8 D．C2H4O 2．关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 3．日常使用的一次性打火机内部填充的燃料主要是丁烷，按下打火按钮后，丁烷汽化被点燃，反应的化学方程式为：2CxH10+13O28CO2+10H2O，丁烷的化学式中x的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 4．下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 5．在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后丙和丁变化的质量之比为5：4 B．x=23 C．该反应属于化合反应 D．乙可能是催化剂 6．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A．冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B．参加化学反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 C．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D．硫和氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为 7．DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅的反应的微观示意图，说法正确的是 A．参加反应的甲、乙分子个数比为 B．该反应前后分子数目不变 C．该反应的化学方程式为 D．反应前后乙与丁变化的质量比是 8．已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 9．关于化学方程式的意义，下列说法错误的是 A．表示反应物、生成物和反应条件 B．表示各物质之间的质量关系 C．表示各物质之间的粒子个数比 D．表示化学反应的速率 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 4 待测 11 11 A．甲可能是催化剂 B．此反应类型为分解反应 C．丙是反应物 D．待测乙是14 11．加热16克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量比反应前减少了1.2克，则剩余固体是 A．锰酸钾和二氧化锰 B．锰酸钾 C．锰酸钾和高锰酸钾 D．锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰 12．下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是 A．电解水 B．过氧化氢和二氧化锰制氧气 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定质量的过氧化氢制氧气 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内) (1)______Fe＋______O2______Fe3O4 (2)______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O (3)______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O (4)______CH4+______O2______CO2+______H2O______。 (5)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2______。 14．清华大学研究人员研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下(未配平)： (1)此反应的化学方程式为________。 (2)画出与1个丁分子质子数相同的原子结构示意图________。 (3)1个甲分子和1个丁分子具有相同的________(填字母)。 A．原子数 B．电子数 C．质子数 (4)此反应前后总共有________种氧化物。 (5)化学反应前后，微观上不发生变化的是________(填字母)。 A．原子质量 B．原子种类 C．元素种类 D．分子种类 E．原子个数 15．学习小组进行了如下图一系列实验，请回答下列问题。 (1)实验一是教材中有关质量守恒定律的实验，在实验过程中锥形瓶内主要现象是___________，该反应的化学方程式为：___________。在实验设计上，玻璃管上方系一气球的目的是___________。 (2)实验二如图所示碳酸钠粉末和盐酸反应结束后发现天平指针向右偏转原因是___________。通过该实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在___________装置中进行。 16．某兴趣小组做镁条在空气中燃烧的实验时发现：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白烟，生成的白色固体中夹杂了少量黄色固体(如图-1)。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体，不溶于水； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成一种碱和氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 (1)完成下列表格 实验操作 实验现象及结论 取燃烧产物于试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：___________。 结论：燃烧产物中含Mg3N2. 【反思与交流】 (2)写出镁条与氧气反应的化学方程式___________。 (3)理论上分析，实验过程中固体的质量变化如图-2所示，则m2与m1之差表示___________的质量。实际操作时陶土网上收集到固体的质量小于镁条的质量，其原因可能是___________。 (4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，你认为其原因可能是___________。 17．C919国产大飞机大量使用铝锂合金，该合金具有密度小、强度高等优点。铝锂合金中的铝与稀盐酸反应可产生氢气，反应原理为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 (1)AlCl3中铝、氯元素的质量比为______。 (2)若要制得6gH2，至少需要Al的质量是多少?(写出计算过程) 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D A A D C 题号 11 12 答案 D B 二、非选择题 13．(1)3 2 1 (2)1 3 2 3 (3) 2 3 1 6 (4) 1 2 1 2 (5) 1 3 2 3 14．(1) (2) (3)A (4)2 (5)ABE 15．(1) 红色粉末变成黑色 2Cu+O22CuO 密封，平衡气压(合理即可) (2) 右 反应生成气体逸散到空气中 密闭 16．(1)有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2) (3) 参加反应的气体 镁燃烧生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，没有全部被收集 (4)相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应 17．(1)18：71 (2)解：设至少需要Al的质量为x。 x=54g 答：至少需要Al的质量为54g。 学科网（北京）股份有限公司 $