5.2化学方程式专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦化学方程式核心素养，以“概念理解-原理应用-微观分析-计算实践”构建系统性训练体系，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学方程式基础|3题|化学用语规范（离子符号、结构示意图）、方程式意义（质量比/粒子数比）|从化学符号表征到方程式三重含义（宏观/微观/质量）| |质量守恒应用|6题|守恒计算（反应物/生成物质量）、过量判断（表格数据对比）、密闭容器分析|质量守恒定律→化学反应前后元素/原子不变→定量计算| |微观反应分析|5题|微观示意图转化学方程式、分子数比推导、物质构成判断|微观粒子运动→反应本质（原子重组）→符号表征| |综合计算|4题|化学方程式配平（最小公倍数法）、含杂质计算、图像数据处理|化学计量关系→实际应用计算→问题解决能力|

2026-2027学年九年级化学人教版上册 5.2化学方程式专项练习 一、单选题 1．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 2．下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 3．下列现象能用质量守恒定律解释并且正确的是 A．m g水受热变m g的水蒸气 B．62 g磷和80 g氧气反应生成142 g五氧化二磷 C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水 D．3 g氢气和4 g氧气反应生成7 g水 4．“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 5．在一密闭的容器中，12 g碳粉与64 g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如图所示，其中不正确的是 A． B． C． D． 6．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 7．在的反应中，适量A和16 g的B恰好完全反应生成18 g C和50 g D，则参加反应的A与生成D的质量比为 A． B． C． D． 8．我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应前后不改变的是碳原子，氧原子，氢原子。 B．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C．该反应类型是化合反应 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 9．为减少二氧化碳排放，科研人员致力于研究以二氧化碳和氢气为原料在一定条件下制备化工原料乙烯（化学式为），其微观反应示意图如下。有关说法正确的是 A．该反应中涉及3种分子 B．反应前后分子和原子的种类均不变 C．参加反应的和分子个数比为 D．催化剂在化学反应后质量减小 10．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 11．科学家用为原料在的催化作用下将其转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．参加反应的单质和氧化物的质量比为3:22 B．反应过程中需不断增加的质量 C．反应前后元素的化合价都没有发生改变 D．甲醇中碳氢氧元素质量比为1:4:1 12．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应的基本反应类型为分解反应 D．该反应遵循质量守恒定律 13．已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A．实验①中增加的量，生成的质量增加 B．实验②中增加的量，生成的质量不变 C．若，则与的相对分子质量之比为 D．若将①和②的反应物全部混合，最多可生成 14．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B．该碳氢化合物的化学式为C3H6 C．反应前装置内氧气的质量为16.0g D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 15．将一定量的、和物质置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的和分子个数比为 C．可能是该反应的催化剂 D．参加反应的和质量之比为 16．工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2 C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g 17．在一个密闭容器中，2.4 g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8 g。下列说法错误的是 A．反应生成水的质量为5.4 g B．参加反应的氧气质量为8.8 g C．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为 D．该反应的化学方程式可表示为 18．高铁酸钾是一种非氯型高效饮水消毒剂和水处理剂。高铁酸钾溶于水的化学反应方程式为：。下列有关说法正确的是 A．中K、O化合价分别为、，则Fe为价 B．上述化学方程式中“X”化学式为 C．上述反应中，H、O元素化合价都没有改变 D．在处理自来水的过程中加入与加入明矾的作用完全相同 二、填空题 19．按要求回答下列问题： (1)表示_________。 (2)中数字“2”的含义是________________。 (3)表示______________________________。 (4)氢氧化钠的化学式为__________，氢氧化钠中氧元素的质量分数为__________。 (5)配平下列反应的化学方程式。 ①______________________________ ②________________________________________ 20．在日常生活、医疗等领域中可用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀： (1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式。制备“84”消毒液的主要反应是：，的化学式是__________，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。 (2)酒精的学名是乙醇，化学式是，该物质中_____元素的质量分数最大。一个乙醇分子中共含有_____个原子，其中碳、氢原子的个数比是__________(填最简比)。 (3)在配制75%的消毒酒精时发现，将75 mL的酒精和25 mL水混合后所得酒精溶液的体积少于100 mL，原因是_________________________。 21．能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题： (1)知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为________；3个氢离子可表示为________。 (2)制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：________________________。 (3)储氢和释氢：镁基型储氢材料(主要为)，可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则的化学式为________。 22．过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 23．兴趣小组同学用18g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为______g。 (2)求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 24．合理用药是人体健康的保障，成人每日需补充约1克的钙元素。某品牌钙片含有碳酸钙()，推荐剂量为每日2次，每次1粒。为了探究该剂量的钙片是否满足成人每日补钙需求，小邹同学取2粒该钙片于烧杯中，不断加入稀盐酸，钙片中其他成分不参与反应，测得反应过程中加入稀盐酸和生成气体的质量关系如图所示。该反应的化学方程式为。 请计算： (1)该反应最终生成二氧化碳的质量为________g。 (2)假设所摄入的钙元素完全来自该钙片，通过计算分析成人按说明书的剂量服用是否满足每日补钙需求。 25．汽车的安全气囊内有叠氮化钠()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。 (1)叠氮化钠()中钠、氮元素的质量比为_______________。 (2)已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠，写出叠氮化钠分解的化学方程式_________________________。 (3)安全气囊中选择氮气的原因是______________________________。 (4)若产生4.2 kg氮气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 26．同学们在实验中进行如图所示的实验，根据相关数据计算并回答下列问题。 (1)图中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (2)生成氧气的质量为________g。 (3)参加反应的过氧化氢的质量为________g。 (4)反应前后二氧化锰的质量和________不变。 (5)将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为________g。 (6)等质量的水与过氧化氢完全分解，________产生氧气质量更多。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《5.2化学方程式专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C A C A A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A C D D D D A 1．B 【详解】A.硫酸铵的阳离子是铵根离子，正确符号为，错误。 B.是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为16，核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层8个，和图示结构一致，正确 。 C.中数字3表示3个水分子，并非1个水分子中含3个原子，错误。 D.铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为，错误。 2．C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 3．B 【详解】A.  m g水受热变m g的水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误； B. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，即，参加反应的磷和氧气的质量比为：，62g磷恰好与80g氧气完全反应，生成五氧化二磷质量为，正确； C. 20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水，是食盐溶解过程，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误； D. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则3 g氢气和4 g氧气反应，氢气过量，不可能生成7 g水，错误。 4．C 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 5．A 【分析】碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应的化学方程式及质量关系如下：、。 12g碳在64g氧气中燃烧，氧气是过量的，因此生成物为二氧化碳，即12g碳和32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳气体，剩余氧气的质量为：，所以完全反应后，密闭容器中气体的质量为：。 【详解】A.开始时密闭容器内气体（氧气）的质量为64g，不是0g，故A选项错误； B.开始时密闭容器内气体（氧气）的质量为64g，最终容器内气体质量为76g，故B选项正确； C.由于碳已经完全反应，所以碳的质量由12g变为0g，故C选项正确； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以氧元素的质量始终为64g，故D选项正确； 故选A。 6．C 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 7．A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于反应生成物的总质量。参加反应的A的质量： ，代入数据得： A与D的质量比： 。 8．A 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后碳原子、氧原子、氢原子种类和数量均不变，正确。 B.根据化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，不是，错误。 C.化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有甲醇和氧气两种，不属于化合反应，错误。 D.生成的甲醇和氧气的质量比为，不是，错误。 9．C 【详解】A.反应涉及、、、共4种分子，说法错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应中分子种类一定发生改变，仅原子种类不变，说法错误。 C.根据微观示意图，该反应方程式为。，参加反应的和分子个数比为，说法正确。 D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法错误。 10．D 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前含有2个原子、4个原子、12个原子；反应后已知含有8个原子、4个原子，因此X中含2个原子、4个原子，化学式为，说法正确。 B.根据质量守恒，生成物总质量等于参加反应的反应物总质量，反应物总初始质量为，因此，说法正确。 C.由图像可知，反应结束后反应物总质量变为0，说明反应物已经完全耗尽，说法正确。 D.化学方程式中，参加反应的和的质量比为，说法错误。 11．A 【详解】A.根据微观示意图，反应的化学方程式：。所以参加反应的单质是，和氧化物的质量比为，正确。 B.是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要持续补充，错误。 C.反应前中H元素化合价为0价，反应后化合物中H元素为+1价；反应前中C元素为+4价，反应后中C元素为-2价，化合价发生了改变，错误。 D.甲醇中碳、氢、氧元素质量比为，是三种原子的个数比，不是质量比，错误。 12．A 【分析】根据质量守恒定律计算丙反应后的质量：反应前总质量为，因此反应后总质量也为42g，即，解得；乙质量减少，是反应物；甲质量增加，是生成物；丁质量增加，是生成物；丙质量不变，可能为催化剂或未参与反应； 【详解】A.生成甲、丁的质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，无法确定为，错误； B.丙反应前后质量不变，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，可能为该反应的催化剂，正确； C.反应为乙→甲+丁，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应，正确； D.所有化学反应都遵循质量守恒定律，正确。 13．C 【分析】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物Z的质量，结合两次实验数据分析： 生成Z时，实验②中Y的质量为，说明Y完全反应，因此参加反应的X质量为，可得参加反应的X、Y质量比为。 验证实验①：生成Z需要X的质量为 ，正好等于实验①X的总质量，符合实验结果，该质量比正确。 【详解】A.实验①中X已经完全反应，Y原本过量，增加Y的质量后，X不足，生成Z的质量不变，错误。 B.实验②中Y已经完全反应，X原本过量，增加Y的质量后，剩余X可以继续反应，生成Z的质量会增加，错误。 C.化学方程式中，参加反应的质量比 = (化学计量数×相对分子质量)之比，即 代入 ，得 ，整理得 ，正确。 D.两次反应物总质量为，总质量小于，不可能生成Z，错误。 14．D 【分析】由图像可知，参加反应的分子数为，消耗分子数为，生成分子数为，故三者化学计量数之比为。，C原子守恒得，O原子守恒：，解得，故该物质为。 【详解】 A.时刻和分子数相等，但二者相对分子质量不同，质量不相等，错误。 B.根据分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，错误。 C.根据化学方程式可知，消耗氧气的质量为16g，根据图像可知，反应后氧气有剩余，因此反应前装置的实际质量大于16g，错误。 D.根据化学方程式可知该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为，正确。 15．D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有17%+6%+77%=14%+a%+6%+63%，得a=17，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后质量分数减少，是反应物，反应后质量分数减少，是反应物，反应后质量分数增加，是生成物，M反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。 B、由分析可知，氮气、氢气为反应物，在一定条件下生成氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为，则参加反应的和分子个数比为，故选项说法正确。 C、M反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 D、参加反应的和质量之比为(17%-14%):(77%-63%)=3%:14%=3:14，故选项说法不正确。 故选D。 16．D 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，A错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：个、个、个； 反应后已知生成物：个、个； 剩余个和个在中，因此每个为，不是，B错误。 C、密闭容器中氮、氢元素全部来自反应物，中氮、氢元素质量比为；根据质量守恒，反应前后容器内元素总质量不变，因此氮氢质量比始终为，C错误。 D、由图像可知，充分反应后，消耗氧气的质量， 设生成（H2O）的质量为： ； （或由图像可知，充分反应后，消耗氨气的质量，消耗氧气的质量= ，生成一氧化氮的质量，根据质量守恒定律可知，X的质量），D正确。 故选D。 17．D 【详解】A、甲烷中氢元素全部转化为水，氢元素质量，生成水质量，该选项不符合题意； B、反应后总质量为，根据反应前后物质的总质量不变，氧气质量，该选项不符合题意； C、设质量m，根据反应前后元素的种类和质量不变可知，碳元素质量守恒可列出方程：，解得，质量4.4g，反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为，该选项不符合题意； D、设2.4g甲烷反应生成的二氧化碳质量为x，一氧化碳质量为y， 计算2.4g甲烷生成和总质量，与实验不符，该选项符合题意。 故选D。 18．A 【详解】A、中K为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，等会让铁元素化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×2=0，x=+6，价，正确。符合题意； B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为而非，说法错误，不符合题意； C、氧气中氧元素化合价为0，反应中氧元素化合价部分从-2变为0，发生改变，说法错误，不符合题意； D、具有氧化消毒和絮凝双重作用，而明矾主要吸附悬浮杂质，两者作用不完全相同，说法错误，不符合题意； 故选A。 19．(1)2个氮分子 (2)1个水分子中氢原子的个数为2 (3)1个氧离子带2个单位负电荷 (4) 40% (5) 【详解】（1）化学式前的数字表示对应分子的个数，表示1个氮分子，因此表示2个氮分子。 （2）化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的数目，因此中的2指1个水分子含2个氢原子。 （3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，负号表示带负电，因此表示带2个单位负电荷的氧离子。 （4）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子按1:1构成，化学式为； 氧元素质量分数为。 （5）①用最小公倍数法配平：氧原子左右最小公倍数为6，前配3，前配2，再根据铝原子守恒，前配4； ②用观察法配平：先配平氯原子得前配6、前配2，再配平铝原子得前配2，最后配平氢原子得前配3。 20．(1) +1 (2) 碳/ (3) 分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，导致总体积小于100mL 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物侧共有2个、2个、2个、2个，生成物侧现有1个、1个、2个、2个，因此由1个和1个构成，化学式为。 化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为，为价、为价，可得，解得。 （2）乙醇化学式为（可改写为），各元素相对总质量：为，为，为，碳元素相对总质量最大，因此质量分数最高； 1个乙醇分子含2个、6个、1个，总原子数为；碳、氢原子个数比为，化简为。 （3）构成物质的分子之间存在间隔，酒精与水混合时，两种分子会互相扩散填充到对方的分子间隔中，因此混合后总体积小于二者体积之和。 21．(1) (2) (3) 【详解】（1）表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，因此2个氢原子为；氢离子带1个单位正电荷，符号为，3个氢离子即在离子符号前加数字3，为。 （2）电解水的反应物为水，反应条件为通电，生成物是氢气和氧气，配平后遵循质量守恒，需标注气体符号。 （3）化合物中正负化合价的代数和为0，通常显+2价，设H的化合价为，则，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有1个Mg、6个H、2个O，右边已有4个H，因此X含1个Mg、2个O、2个H，对应化学式为。 22．(1) (2) 解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【详解】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 （2）详见答案。 23．(1)1.6 (2)解：设混合物中高锰酸钾的质量为x。 x=15.8g 答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8克。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。由于反应中只有氧气作为气体逸出， 杂质不参与反应也不分解，因此反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量： m(O2)=18.0g-16.4g=1.6g （2）见答案。 24．(1)0.88 (2)解：设 2 粒钙片中含碳酸钙的质量为x。 碳酸钙中钙元素的质量分数： 2 粒钙片中钙元素质量：2.00 g×40%=0.8 g 每日推荐服用 2 粒，摄入钙元素质量为0.8 g<1 g。 答：成人按说明书剂量服用不能满足每日补钙需求。 【详解】（1）从图像中可以看出，反应完全后不再产生气体，最终生成二氧化碳的质量为0.88 g。 （2）见答案。 25．(1) (2) (3) 氮气化学性质稳定，无毒，不会伤害人体，也不易与气囊成分发生反应 (4)解：设理论上需要的质量为。 答：理论上需要的质量是6.5kg。 【详解】（1）元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，Na相对原子质量为23，N相对原子质量为14，故。 （2）反应物为，生成物为和，用最小公倍数法配平：N原子左右最小公倍数为6，因此前配2，前配3，再配平Na，其前配2，最后注明反应条件“撞击”和气体符号。 （3）结合氮气的性质分析，其化学性质不活泼，安全性高，适合作为安全气囊的填充气体。 （4）见答案。 26．(1) (2)1.6 (3)3.4 (4)化学性质 (5) (6)水 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=； （3）设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 （4）二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； （5）反应后固液混合物的质量为50.4g，其中二氧化锰的质量为2.0g，过滤后得到的液体是水，质量为50.4g-2.0g=48.4g； （6）水分解：，每36份质量的水生成32份质量的氧气；过氧化氢分解：，每68份质量的过氧化氢生成32份质量的氧气，等质量的水与过氧化氢完全分解，水分解产生的氧气更多； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $