第三章 第三节 盐类水解 讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解的影响因素及应用核心知识点，从FeCl₃水解平衡的实验探究切入，系统梳理温度、浓度等外因及盐本身性质这一内因对水解的影响，进而延伸至化学实验（如溶液配制、胶体制取）和生产生活（如泡沫灭火器、净水剂）中的应用，构建从原理探究到实践应用的学习支架。 该资料以实验探究为特色，通过设计“提出问题-实验设计-现象解释”环节，培养学生科学探究与实践能力，结合平衡移动原理分析影响因素，体现科学思维中的证据推理与模型建构。即学即练和课后练习联系生活实例，课中辅助教师引导学生主动探究，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第三节 盐类的水解 二、影响盐类水解的因素 1、【探究】——反应条件对FeCl3水解平衡的影响 【提出问题】 （1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 【实验探究】 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴； 0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓硫酸。 请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 【结果和讨论】 总结温度、浓度对FeCl3水解平衡的影响，并与同学讨论。 【解读】 （1）实验设计： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 向甲、乙两支试管中分别加入5ml0.01 mol/LFeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深，c(H+)增大，pH减小 反应物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10ml0.01 mol/LFe2(SO4)3溶液，向甲试管中加入少量Fe2(SO4)3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液的颜色加深 增大硫酸铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深 生成物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10ml0.01 mol/LFe2(SO4)3溶液，向甲试管中加入少量浓硫酸，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液的颜色变浅 增大硫酸浓度，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅 （2）注意： 最新版教材，考虑阴离子对实验的影响将FeCl3改为Fe2(SO4)3溶液。在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的浓度，Fe2(SO4)3的水解平向正反应方向移动；在其他条件相同时，增大生成物的浓度，Fe2(SO4)3的水解平衡向逆反应方向移动。 2.影响盐类水解的因素 （1）内因—反应物本身性质： 盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度越大。也就是说生成弱电解质越难电离(电离常数越小)，水解程度越大。如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次减小，CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次增大，其溶液的pH依次增大。 （2） 外因 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。 ③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 即学即练 1.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液 【答案】D 【解析】加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大。 2.下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离 B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大 C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解 D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小 【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;N水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制N的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值变小,D项正确。答案：B 3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 【答案】B 【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 4．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 【答案】B 【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。 5．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是(　　) ①NH4Cl　②NH4HSO4　③CH3COONH4　④NH4Al(SO4)2　⑤NH3·H2O　⑥(NH4)2SO4 A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤ C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤ 【答案】D 【解析】①NH4Cl ===NH＋Cl－；②NH4HSO4===NH＋H＋＋SO；③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；④NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；⑤NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离；⑥(NH4)2SO4===2NH＋SO；故溶液中c(NH)由多到少的顺序为⑥②④①③⑤。 6．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 【答案】C 【解析】盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解方向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项。 7．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 【答案】A 【解析】①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。 8．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 【答案】D 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。 9．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(　　) ①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 【答案】D 【解析】①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到 10．9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 【答案】D 【解析】A中H＋与HSO不能共存；B中NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能共存；C中Fe3＋与AlO相互促进强烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能共存；D中溶液为碱性，离子可共存。 三、 盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 4. 水解常数及其应用 （1）盐的水解常数表达式 以CH3COONa为例 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝，只与温度有关。 （2）与对应弱酸电离常数的关系 Ka＝ 所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。 （3）二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为，NaHCO3的水解常数为。 即学即练 1.下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【答案】C 【解析】AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，选项B错；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确；为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错。 2.将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A． 不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误； B． 不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误； C． 较稳定，受热不易分解，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故C正确； D． 不稳定，受热易分解，蒸干灼烧全部分解，故D错误； 故选C。 3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 【答案】C 【解析】加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。 4．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】C 【解析】AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SO，故B错误；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。 5.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．氯碱工业制取烧碱 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．在无色透明溶液中Al3＋与HCO不能大量共存 【答案】B 【解析】A.纯碱水解显碱性，加热时水解程度增大，可以加速油污的水解，与盐类水解有关，故A不选；B.工业上用电解饱和食盐水制取烧碱，与盐类水解无关，故B选；C.加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进了Fe3＋的水解，生成了更多红褐色的Fe(OH)3，与盐类水解有关，故C不选；D.Al3＋与HCO不能大量共存是因为两种离子水解相互促进，反应完全，与盐类水解有关，故D不选。 6.下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】B 【解析】Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。 7.化学与生活密切相关，下列与盐类水解有关的是 A．利用烟道气中和碱性废水 B．食醋除水垢 C．作沉淀剂除废水中的 D．明矾净化水 【答案】D 【解析】A．烟道气中常含有二氧化硫气体，能与碱发生反应，可用于环保领域中处理碱性废水，与盐类水解无关，故A不选；B．醋酸的酸性比碳酸强，故醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，从而去水垢，与盐类水解无关，故B不选；C．硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀，所以可用Na2S除废水中Cu2+，与盐类水解无关，故C不选；D．明矾中Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，吸附性强，能吸附水中的杂质达到净水的目的，与盐类水解有关，故D选；答案选D。 8.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 【答案】D 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。 课后练习 1．（24-25高二上·湖北黄冈·月考）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 【答案】B 【解析】盐的水解是一个吸热过程，升高温度水解程度增大，则热的纯碱溶液中c(OH-)比冷的纯碱溶液中大，去除油污的效果好，A不符合题意；汞易挥发，汞蒸汽会污染环境，用硫单质处理水银时，发生反应生成不挥发的HgS，与盐类的水解无关，B符合题意；草木灰的主要成分为K2CO3，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气逸出，从而使肥分损失，所以草木灰等碱性肥料与铵态氮肥不能混合使用，C不符合题意；可溶性的铁盐在水溶液中发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，D不符合题意；故选B。 2．（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 【答案】B 【解析】该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确；向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误；向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误；故选B。 3．（24-25高二上·甘肃·期末）下列有关实验或说法错误的是 A．常温下，用pH试纸测定溶液的pH>7 B．NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存 C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 【答案】B 【解析】为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，其pH>7，A正确；NaOH与不能共存：，B错误；为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进的水解，碱性增强，溶液红色加深，C正确；醋酸是弱酸，在水中能部分电离产生和，属于弱电解质，D正确；故选B。 4．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 5．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 【答案】A 【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀释电解质溶液对盐类水解起到促进作用，据此分析解题。 【解析】已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误；水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确；由分析可知，NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确；根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确；故选A。 6．（24-25高二上·新疆·月考）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【解析】加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误；水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确；加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误；故选C。 7．（24-25高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 【答案】C 【解析】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 8．（24-25高二上·陕西铜川·月考）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【解析】硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确；向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选A。 9．（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·月考）0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的 D．加热 【答案】C 【分析】水解的离子方程式为。 【解析】加入少量盐酸，和盐酸反应生成KHCO3，浓度减小，故不选A；加入适量的水稀释，浓度减小，故不选B；加入适量的，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，更接近于0.1，故选C；水解吸热，加热平衡正向移动，浓度减小，故不选D；故选C。 10．（24-25高二上·北京·期中）下列事实能从平衡移动的角度解释的是 A．、I2、平衡混和气加压后颜色变深 B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气 C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深 D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压 【答案】C 【解析】、I2发生反应，加压后各物质浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，因此不能从平衡移动的角度解释，故A错误；合成氨的反应为放热，高温不利于平衡正向移动，采用高温是为了加快反应速率，故B错误；水解生成氢氧化铁，水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，从而增大了氢氧化铁的浓度，使颜色加深，故C正确；，高压有利平衡正向移动，但常压条件下该反应转化率已经较高，未不增加成本，工业常采用常压，故D错误；故选C。 11．（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 【答案】A 【解析】加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确；加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误；加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误；通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误；故选A。 12．（24-25高二上·辽宁·月考）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 【答案】B 【解析】NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c()小于所有铵盐的c()，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②④⑥中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c()由小到大的排列顺序是⑤<⑥<④<②<③<① ，故答案为：B。 13．（24-25高三上·北京大兴·期末）常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+) ： c(Cl-) = 1：1，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的NaCl固体 B．加入适量的盐酸，抑制NH水解 C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，在其水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，为使溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度。 【解析】加入适量的NaCl固体，氯离子浓度增大，c()：c(Cl-)＜1：1，故A错误；加入适量的盐酸，抑制水解，但氯离子浓度增大的多，c()：c(Cl-)＜1：1，故B错误；加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒得到c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，故C正确；加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c()＜c(Cl-)，c()：c(Cl-)＜1：1，故D错误；故选C。 14．（24-25高二上·山东潍坊·期中）下列说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．溶液腐蚀铜制印刷线路板 C．用饱和溶液制备胶体 D．加热蒸干溶液得到固体 【答案】B 【解析】是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，能与铁锈（主要成分反应：，从而达到除铁锈的目的，与盐类水解有关，A错误；溶液腐蚀铜制印刷线路板，发生的反应为，该反应是的氧化性导致的，与盐类水解无关，B正确；用饱和溶液制备胶体，是利用的水解反应：，加热促进水解，与盐类水解有关，C错误；是强酸弱碱盐，发生水解：，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到固体，与盐类水解有关，D错误；故选B。 15．（24-25高二上·湖北宜昌·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 【答案】B 【解析】洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选；用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选；配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选；氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选；故选D。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 二、影响盐类水解的因素 1、【探究】——反应条件对FeCl3水解平衡的影响 【提出问题】 （1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 【实验探究】 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴； 0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓硫酸。 请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 【结果和讨论】 总结温度、浓度对FeCl3水解平衡的影响，并与同学讨论。 2.影响盐类水解的因素 （1）内因—反应物本身性质： 盐类水解程度的大小主要由 所决定的，盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越 ，对水电离平衡的影响越 ，水解程度越 。也就是说生成弱电解质越难电离(电离常数越 )，水解程度越 。如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次 ，CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次 ，其溶液的pH依次 。 （2） 外因 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 ②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越 。 ③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可 阳离子水解， 阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能 阴离子水解， 阳离子水解。 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小(即稀释) 外加酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 即学即练 1.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液 2.下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离 B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大 C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解 D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小 3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 4．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 5．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是(　　) ①NH4Cl　②NH4HSO4　③CH3COONH4　④NH4Al(SO4)2　⑤NH3·H2O　⑥(NH4)2SO4 A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤ C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤ 6．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 7．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 8．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 9．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(　　) ①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 10．9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 三、 盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10， 则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应： 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通 的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂， 原理为 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－) ，去污能力增强 3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 4. 水解常数及其应用 （1）盐的水解常数表达式 以CH3COONa为例 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ，只与 有关。 （3） 与对应弱酸电离常数的关系 CH3COOH Ka＝ 所以，Kh·Ka＝ 或Kh＝ 。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就 。 （3）二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为 ，NaHCO3的水解常数为 。 即学即练 1.下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 2.将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是 A． B． C． D． 3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 4．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 5.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．氯碱工业制取烧碱 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．在无色透明溶液中Al3＋与HCO不能大量共存 6.下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 7.化学与生活密切相关，下列与盐类水解有关的是 A．利用烟道气中和碱性废水 B．食醋除水垢 C．作沉淀剂除废水中的 D．明矾净化水 8.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 课后练习 1．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 2．K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 3．下列有关实验或说法错误的是 A．常温下，用pH试纸测定溶液的pH>7 B．NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存 C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 4．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 5．常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 6．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 7．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 8．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 9．0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的 D．加热 10．下列事实能从平衡移动的角度解释的是 A．、I2、平衡混和气加压后颜色变深 B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气 C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深 D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压 11．对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 12．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 13．常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+) ： c(Cl-) = 1：1，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的NaCl固体 B．加入适量的盐酸，抑制NH水解 C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7 14．下列说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．溶液腐蚀铜制印刷线路板 C．用饱和溶液制备胶体 D．加热蒸干溶液得到固体 15．下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $