第二章 第四节 化学反应的调控 讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦“化学反应的调控”核心知识点，以工业制氨气为切入点，系统梳理化学反应速率（浓度、温度、压强、催化剂等）和化学平衡（勒夏特列原理）的影响因素，构建“实例-理论-应用”的学习支架，涵盖速率调控、平衡移动及实验探究等内容。 该资料特色在于理论与实践深度融合，通过典例（如合成氨循环操作分析）和实验探究（如温度对NO₂平衡影响）培养科学思维和科学探究能力，题型设计梯度分明，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生通过变式题和过关验收查漏补缺，强化知识应用。

第二章 第四节 化学反应的调控 内 容 导 航 题型1 工业制氨气 题型2 化学反应速率的调控作用 题型3 化学反应速率的影响因素 题型4 化学平衡的影响因素 题型5 化学平衡的调控作用 题型6 探究温度、压强对化学平衡的影响 考 点 演 练 题型1 工业制氨气 解｜题｜知｜识 原理：工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气。 【典例1】合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（　　） A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率 【答案】B 【解答】解：A．沸点是物质的物理性质，是不会降低的，故A错误； B．氮气和氢气的循环使用，目的就是提高氮气和氢气的利用率，故B正确； C．循环操作可以提高氮气和氢气的使用效率，故C错误； D．增大浓度、升高温度，增大压强等才能增大化学反应速率，故D错误； 故选：B。 【变式1】有关工业合成氨的说法正确的是（　　） A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．将氨气液化分离可提高氨气的产率 C．升高温度有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 【答案】B 【解答】解：A．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，对转化率无影响，故A错误； B．液化分离氨气使平衡右移，提高产率，故B正确； C．合成氨放热，升温使平衡左移，不利于反应向正方向进行，故C错误； D．压强增大，加快速率，但对设备的要求越高，成本越高，压强不是越大越好，故D错误； 故选：B。 【变式2】合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是（　　） A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3 【答案】B 【解答】解：A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，故A正确； B．正反应放热中反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应为放热反应，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，故C正确； D．根据化学计量数可知，每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3，故D正确； 故选：B。 【变式3】工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（　　） A．M为O2 B．氨分离器中利用了氨易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气 【答案】C 【解答】解：A．吸收塔中通入过量M是O2，故A正确； B．氨分离器中利用了氨易液化的性质，促进反应正向进行，故B正确； C．氧化炉中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故C错误； D．二氧化氮和一氧化氮能和氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2、NO被氨气还原生成氮气，硝酸生产中的尾气含有HNO3、NO2、NO，可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气，故D正确； 故选：C。 题型2 化学反应速率的调控作用 解｜题｜知｜识 1、影响化学反应速率的因素： （1）内因：物质本身的性质； （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素 2、外因对化学反应速率的影响： （1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率． （2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍． （3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快． 注意： ①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率． ②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小． （4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂． （5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率． 3、化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用 在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，需要减少损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要． 1）增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂，将块状改为粉末状，形成原电池等 2）减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块状，添加抑制剂等． 【典例1】化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（　　） A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素 C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂 【答案】B 【解答】解：A．油锅起火，盖上锅盖灭火，导致氧气的浓度大大减小，反应速率减小，从而灭火，与化学反应调控有关，故A错误； B．生产糖果，加入食用色素，目的是改变糖果的外观颜色，与化学反应调控无关，故B正确； C．鲜牛奶冷藏，降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，故C错误； D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，与化学反应速率调控有关，故D错误； 故选：B。 【变式1】对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示． 请回答下列问题： （1）a点时正反应速率 　 　 逆反应速率，c点时正反应速率 　 　 逆反应速率（填“＞”，“＜”或“＝”） （2）d点处n（N2） 　 　 （填“＞”，“＜”或“＝”）e点处n（N2），原因是 　 　 ． （3）起始时加入氢气的物质的量为 　　 mol． （4）若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）图象分析可知，a点氨气和氢气物质的量随时间发生变化，说明反应未达到平衡状态，此时氢气物质的量减小，氨气物质的量增加，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，a点时正反应速率＞逆反应速率，c点后氨气和氢气物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同， c点时正反应速率＝逆反应速率，故答案为：＞，＝； （2）起始量一定，de点氨气和氢气我知道了不随时间变化是化学平衡状态，此时氮气物质的量不变，d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等， 故答案为：d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等； （3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 起始量（mol） 1.3 0 变化量（mol） 0.3 0.9 0.6 平衡量（mol） 0.4 0.6 氢气起始量为1.3mol， 故答案为：1.3； （4）催化剂改变反应速率不改变化学平衡，达到平衡状态时氨气和氢气物质的量不变，变化的斜率增大了，达到平衡所需时间减少，图象为： ， 故答案为：； 题型3 化学反应速率的影响因素 解｜题｜知｜识 1、影响化学反应速率的因素： （1）内因：物质本身的性质； （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素 2、外因对化学反应速率的影响： （1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率． （2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍． （3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快． 注意： ①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率． ②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小． （4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂． （5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率． 3、列表对比分析如下： 反应条件 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快 加催化剂 不变 增加 增加 增加 加快 【典例1】决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质 C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度 【答案】A 【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素。 故选：A。 【变式1】下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 【答案】A 【解答】解：①若反应中没有气体参与反应，则增大压强，化学反应速率不变，故①不正确； ②温度越高，活化分子的百分数越多，化学反应速率越快，故②正确； ③催化剂可改变反应速率，但不能改变反应的热效应，故③不正确； ④同一反应中，不同物质表示的反应速率可能不同，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故④不正确； ⑤升高温度加快反应速率，主要是增大了单位体积内的活化分子百分数，故⑤正确； ⑥有气体参加的反应，增大压强，可增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故⑥不正确； ⑦增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故⑦不正确； ⑧催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故⑧正确； 故选：A。 【变式2】下列说法正确的是（　　） A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D．2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【答案】B 【解答】解：A．并不是所有的碰撞都是有效碰撞，活化分子间发生的碰撞，生成了新物质时的碰撞才是有效碰撞，而取向不合理的碰撞不是有效碰撞，故A错误； B．使用催化剂，能够降低反应物的活化能，导致活化分子百分数增多，化学反应速率增大，故B正确； C．升高温度，活化分子的数目增大，活化分子百分数增大，任何一个化学反应的速率都会增大，故C错误； D．反应2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）的ΔS＜0，在常温下自发进行，则要有ΔH﹣T•ΔS＜0，即该反应是ΔH＜T•ΔS＜0，故D错误； 故选：B。 【变式3】在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　） A．增大NO2的浓度 B．减小CO2的浓度 C．通入He使气体的压强增大 D．升高反应的温度 【答案】D 【解答】解：A．增大反应浓度可以提高正反应速率，不能增加活化分子的百分数，只能增加单位体积活化分子的数量，故A错误； B．减小生成物浓度，反应速率降低，故B错误； C．增大体系的压强，体系中各组分的速率不一定增加，比如充入惰性气体时，其浓度没有改变，故速率无变化，所以通入He使气体的压强增大，正反应速率不变，故C错误； D．升温可以增大正反应速率，且提高活化分子的百分数，故D正确； 故选：D。 题型4 化学平衡的影响因素 解｜题｜知｜识 1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）： （1）浓度： a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 减小反应物浓度，平衡逆向移动 b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动 减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动 （2）温度： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动： ②降低温度，平衡向放热反应方向移动： （3）压强： ①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行； ②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行． ③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动． （4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动． 2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理． 概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向； 定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化． 【典例1】化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如表： 编号 化学方程式 温度 979K 1173K Ⅰ Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g） 1.47 2.15 Ⅱ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 1.62 b Ⅲ Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g） a 1.68 根据以上信息判断，下列结论正确的是（　　） A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．a＜b 【答案】B 【解答】解：A．铁是固体，将铁粉磨细可以加快反应速率，但平衡不移动，故A错误； B．根据以上分析可知反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确； C．计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误； D．计算分析可知a＞b，故D错误； 故选：B。 【变式1】医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（　　） A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B．秋冬季节更易诱发关节疼痛 C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解答】解：A．大量饮水会减小溶液中HUr、钠离子、氢离子的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，故A错误； B．秋冬季节的气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，故B正确； C．摄入过多咸菜，会增大溶液中的钠离子浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，故C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，故D正确； 故选：A。 【变式2】在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ/mol，下列相关说法正确的是（　　） A．恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后，放出196kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，v逆减小，v正增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，v逆增大的程度比v正增大的程度更显著 【答案】D 【解答】解：A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后，反应物不能完全转化为生成物，则放出的热量小于196kJ，故A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，增大压强，v正、v逆都增大，平衡正向移动，故B错误； C．加入催化剂，降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，可加快反应速率，但不能提高SO2的平衡转化率，故C错误； D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，则v逆增大的程度比v正增大的程度更显著，故D正确； 故选：D。 【变式3】在恒容密闭容器中，Na2SiF6（s）热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。 已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解；体系中气相产物在T1，T3温度时的分压分别为p1，p3。下列说法错误的是（　　） A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解答】解：A．由图可知，1mol Na2SiF6（s）完全热解生成2mola线所示物种，1molb线所示物种，反应的方程式为Na2SiF6（s）⇌2NaF（s）+SiF4（g），则a线所示的物质为NaF，为固相产物，故A正确； B．T1温度时，向容器中通入N2，因为容器恒容，N2为惰性气体，不参与反应，对气相产物的物质的量和容器体积都没有影响，根据pV ＝ nRT（V、T不变，n不变），所以气相产物分压仍为p1，故B正确； C．由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiF6（s）⇌2NaF（s）+SiF4（g）为吸热反应，升温Kp增大，已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气相产物在T3温度时的分压为p3，p3＝Qp，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp＝p（SiF4），即T3温度时热解反应的平衡常数Kp＝p（SiF4），故C正确； D．b线所示物种为气相产物，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp＝p（SiF4），温度不变Kp不变，T1温度时、向容器中加入SiF4，重新达平衡时p（SiF4）不变，则逆反应速率不变，故D错误； 故选：D。 题型5 化学平衡的调控作用 解｜题｜知｜识 1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）： （1）浓度： a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动 （2）温度： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动： ②降低温度，平衡向放热反应方向移动： （3）压强： ①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行； ②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行． ③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动 （4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动． 2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理． 概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向； 定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化． 3、化学平衡的调控作用的生产、生活和科研中的应用 化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件使平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益． 【典例1】传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　） A．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0 B．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念 C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率 D．两种方法的化学平衡常数相同 【答案】B 【解答】解：A．反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故A错误； B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，符合节能减排的生产理念，故B正确； C．催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率，故C错误； D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故D错误； 故选：B。 【变式1】1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　） A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动， 根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动， 故选：B。 题型6 探究温度、压强对化学平衡的影响 解｜题｜知｜识 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2⇌N2O4 （红棕色）（无色） 实验仪器 圆底烧瓶、水槽、导管 实验药品 二氧化氮 实验步骤 用三个透明度完全相同的烧瓶收集三瓶相同状态的二氧化氮气体．其中一瓶单独密封留做对比用，另外两瓶做联通式密封，使两瓶气体充分混合至颜色相同，然后用弹簧夹将两瓶气体隔开．将既联又隔的两瓶气体一瓶浸入热水中，另一瓶浸入冰水中．观察两瓶气体颜色的变化，并于“对比瓶”内气体的颜色进行对比．浸在热水中的气体比“对比瓶”内气体的颜色深，浸在冰水中的气体比“对比瓶”内气体的颜色浅． 实验结论 其他条件相同时，升高温度能使化学平衡向吸热的方向移动；降低温度能使化学平衡向放热的方向移动． 【典例1】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＝QkJ•mol﹣1．相关条件和数据见表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C）/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（　　） A．K1＝K2＜K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间短的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol C，平衡正向移动 【答案】C 【解答】解：A．反应为2A（g）+B（g）⇌2D（g），比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q＜0，则K3＜K1，温度相同，平衡常数相同，则K1＝K2，综上，则平衡常数的关系为：K3＜K2＝K1，故A错误； B．升高温度，使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误； C．实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II使用了催化剂，催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，故C正确； D．容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），实验III中，原平衡的化学平衡常数为K4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol C，则此时容器中c（A）＝1mol/L，c（B）＝0.25mol/L，c（C）＝1mol/L，此时浓度商QC4L/mol＝K，则平衡不发生移动，故D错误； 故选：C。 【变式1】已知2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣52.7kJ•mol﹣1，常温下N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）．请回答： （1）A中的现象 　 　 ，B中的现象 　 　 ； （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动； Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭． （3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深． ①推进针筒后气体颜色变深的原因是 　 　 ； ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 　 　 ； （4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色 　 　 ，一段时间后气体颜色 　 　 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 　 　 ． ①在此过程中，该反应的化学平衡常数 　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）． ②NO2的转化率 　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）． 【答案】气体颜色加深；气体颜色变浅；正；气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；变浅；变深；浅；不变；减小 【解答】解：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；正； （2）降低温度，该化学平衡向放热反应方向进行，即平衡正向进行，故答案为：正； （3）①气体体积由10cm3迅速推至5cm3处，气体体积减小，气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深；故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深； ②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动； （4）体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅；体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深；化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅； ①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变； ②化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向着生成NO2的方向移动，则NO2转化率降低，故答案为：变浅、变深、浅、①不变、②减小． 过 关 验 收 1．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是（　　） A．合成氨反应的ΔH＜0 B．经过过渡态3发生的变化为：N2H2（ad）+H2（ad）＝N2H4（ad） C．催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热 D．该历程中最大能垒（活化能）：E正＝（f﹣e）eV 【答案】C 【解答】解：A．生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应，由图可知，合成氨反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确； B．由图可知，经过过渡态3发生的变化为：N2H2（ad）+H2（ad）＝N2H4（ad），故B正确； C．催化剂改变了合成氨反应的历程，但不改变反应热，故C错误； D．该历程中过渡态2能垒最大，最大能垒（活化能）：E正＝（f﹣e）eV，故D正确； 故选：C。 2．下列关于合成氨工业说法不正确的是（　　） A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 【答案】D 【解答】解：A．合成氨反应使用铁触媒作催化剂，原料气中含有杂质的气体可能会造成催化剂中毒而活性减弱，因此原料气需要经过净化，故A正确； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，故需要综合考虑以上影响因素，故B正确； C．冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离除去，降低了产物的浓度，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动，提高了产率，故C正确； D．合成氨反应使用铁触媒作催化剂，该催化剂在500℃时活性最大，此时反应速率最大，不是平衡转化率最大，故D错误； 故选：D。 3．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是（　　） 选项 证据 推理 A 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 Fe2+对H2O2的分解具有催化作用 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A．不知道两溶液的浓度是否相等，不能判断二者碱性强弱，故A错误； B．增大反应物浓度，反应物活化分子百分数不变，故B错误； C．Fe3+是H2O2的分解的催化剂，故C错误； D．HA溶液中不存在HA分子，说明HA已经完全电离，则HA为强酸，故D正确； 故选：D。 4．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加入NaCl溶液； ②加入少量KNO3固体； ③加入几滴浓盐酸； ④滴入几滴硫酸铜溶液； ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑥改用10mL0.1mol•L﹣1盐酸 A．②③④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 【答案】B 【解答】解：①加入NaCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，生成氢气的量不变； ②加入少量KNO3固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，反应生成NO，无氢气生成； ③加入几滴浓盐酸，反应物浓度增大，反应速率加快，生成氢气的量不变； ④滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜形成原电池，反应速率加快，但生成氢气的量减小； ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，生成氢气的量不变； ⑥改用10mL0.1mol•L﹣1盐酸，反应物浓度增大，反应速率加快，生成氢气的量不变； 故选：B。 5．下列说法正确的是（　　） A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 B．化学反应A（s）＝B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0，提高的值可增大SO2的转化率 D．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 【答案】C 【解答】解：A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会降低平衡产率，选择450℃主要是为了催化剂活性和反应速率，并非提高平衡产率，故A错误； B．反应生成气体，ΔS＞0，若室温下不自发（ΔG＞0），即此时ΔH＞TΔS，因ΔS＞0，高温可能使ΔG＜0，说明ΔH＞0，故B错误； C．提高氧气与二氧化硫的物质的量比，相当于增加氧气浓度，促使平衡右移，二氧化硫转化率提高，故C正确； D．增大压强（即缩小反应容器的体积）使单位体积内分子总数增加，但活化分子百分数与温度及催化剂有关，与压强无关，故D错误； 故选：C。 6．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（　　） A．氨的合成 B．食物腐败 C．塑料的老化 D．金属的腐蚀 【答案】A 【解答】解：A．合成氨有利于生产生活，所以氨的合成中化学反应速率增大对人类有益，故A正确； B．食物腐败造成资源浪费，化学反应速率的增大对人类无益，故B错误； C．塑料的老化造成资源浪费，化学反应速率的增大对人类无益，故C错误； D．金属的腐蚀造成资源浪费，化学反应速率的增大对人类无益，故D错误； 故选：A。 7．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是（　　） A．由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ B．由图1知，在25～35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ C．由图2知，250℃时催化剂的活性最高 D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上 【答案】C 【解答】解：A．由图1知，在0～15h内，Ⅱ中甲烷产量最大，则CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，故A错误； B．由图1知，在25～35h内，Ⅲ中甲烷产量最大，则CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故B错误； C．由图2知，250℃时催化剂的催化效率最高，故C正确； D．由图2知，乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，催化剂已失去活性，则乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300～400℃，故D错误； 故选：C。 8．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是（　　） A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，故A正确； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，故B错误； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，故C错误； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，故D错误； 故选：A。 9．恒容绝热密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），起始时充入2mol SO2和1mol O2反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C．由图可知，该反应是放热反应 D．SO2和O2的物质的量之比始终为2：1 【答案】B 【解答】解：A．M→N反应速率加快，说明该反应是放热反应，温度升高的影响大于浓度降低的影响，N点后，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低，故A正确； B．达到平衡时，化学反应速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应几乎不变，即Q点达到平衡，故B错误； C．由A项分析可知，该反应是放热反应，故C正确； D．起始时充入2mol SO2和1mol O2等于化学计量数之比，故SO2和O2的物质的量之比始终为2：1，故D正确； 故选：B。 10．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH＜0下列说法正确的是（　　） A．适当降低温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将不变 D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 【答案】C 【解答】解：A．降低温度会使反应体系的能量降低，活化分子百分数及活化分子数均减小，因此正反应速率和逆反应速率均减小，而不是正反应速率加快、逆反应速率减慢，故A错误； B．该反应为放热反应（ΔH＜0），根据ΔH ＝ 反应物键能总和﹣生成物键能总和，可知反应物键能总和小于生成物键能总和，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，催化剂不改变平衡常数，该反应平衡常数，因此加入催化剂，该反应达到平衡时 的值不变，故C正确； D．恒容条件下充入稀有气体，容器内压强增大，但容器内各物质的浓度均保持不变，因此反应速率不变，故D错误； 故选：C。 11．在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：MoO3（s）+3H2（g）⇌3H2O（g）+Mo（s）。下列说法正确的是（　　） A．该反应的平衡常数表达式为K B．将H2O液化分离可以提高Mo的平衡产率 C．增大c（H2）可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解答】解：A．化学平衡常数K，故A错误； B．将H2O液化分离，平衡正向移动，可以提高Mo的平衡产率，故B正确； C．增大c（H2），增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故C错误； D．该反应中有H—H键的断裂，有H—O键的形成，所以有非极性键的断裂和极性键的形成，故D错误； 故选：B。 12．下列说法正确的是（　　） A．平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 B．反应4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 【答案】A 【解答】解：A．平衡常数K只与温度有关，K越大，说明反应正向进行程度越大，反应物转化率越高；反应物转化率增大，可能是通过改变浓度、压强等条件实现的，温度不变时K不会改变，故A正确； B．反应中气体分子数减少，即ΔS＜0，若要反应自发需满足ΔH＜0，即为放热反应，故B错误； C．氢氧燃料电池放电时，化学能部分转化为电能，部分化学能以热能等形式损失，并非全部转化，故C错误； D．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入KCl固体，K+和Cl﹣离子浓度增加，但二者不影响平衡移动，溶液颜色不变，故D错误； 故选：A。 13．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） ΔH＜0，下列叙述与图对应的是（　　） A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1、T2＞T1 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于p4 【答案】C 【解答】解：A．对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，故A错误； B．当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1＜P2，对于该反应，加压平衡正向移动，C的百分含量增大，符合图像；当压强为P2时，温度T1比T2先达到平衡状态，则T1＞T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2＞p1，T1＞T2，故B错误； C．增大压强，平衡常数K不变，因为平衡常数K只受温度影响，则图③符合随着压强变化K值的变化图，故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，B的百分含量减小，则p3大于p4，故D错误； 故选：C。 14．根据下列图示所得推论正确的是（　　） A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10（g）⇌C4H8（g）+H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c（OH﹣）减小 D．丁是0.05g镁条分别与2mL2mol•L﹣1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【解答】解：A．由甲图可知，光照过程中氯离子浓度增大，，可能是光照促进了氯气和水的反应正向进行，不一定是次氯酸分解生成了HCl和O2，故A错误； B．随温度升高，C4H10转化率增大，可知升高温度平衡正向移动，则ΔH＞0，正反应气体物质的量增多，相同温度下，增大压强平衡逆向移动，压强越小C4H10转化率越大，则x＜0.1，故B错误； C．CH3COO﹣的水解和水的电离都是吸热过程，随温度升高，CH3COONa水解平衡、水的电离平衡均正向移动，溶液中c（OH﹣）增大，故C错误； D．盐酸和醋酸的物质的量相等，所以最终生成氢气的量相同，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，所以①代表盐酸与镁条的反应，故D正确； 故选：D。 15．下列叙述不正确的是（　　） A．2NO（g）⇌O2（g）+N2（g） ΔH＜0，已知ΔS＜0，则正反应在较低温度下可能自发进行 B．恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达平衡后，充入少量CO2气体，再次平衡时CO2浓度不变 C．25℃时，0.1mol•L﹣1 HCl溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 【答案】C 【解答】解：A．该反应的ΔH＜0、ΔS＜0，低温时ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，该反应可自发进行，故A正确； B．反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）的平衡常数K＝c（CO2），达平衡后，充入少量CO2气体，由于温度不变，平衡常数K＝c（CO2）不变，则再次平衡时CO2浓度不变，故B正确； C．25℃时，0.1mol•L﹣1 HCl溶液加水稀释，氢离子、氯离子浓度均减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，故C错误； D．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，故D正确； 故选：C。 16．某小组用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是（　　） A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，c（NO2）增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【解答】解：A．NO2和N2O4的混合气体之间的反应为2NO2⇌N2O4，活塞向外拉，管内容积增大，c（NO2）、c（N2O4）浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成二氧化氮的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，故A正确； B．活塞向外拉，管内容积增大，c（NO2）、c（N2O4）浓度减小，故B错误； C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，故C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，故D正确； 故选：B。 17．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是（　　） A．升温 B．加AgNO3溶液 C．加压 D．加NaCl（s） 【答案】B 【解答】解：A．反应正向吸热，升温，平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故A错误； B．加硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液变成蓝色，故B正确； C．平衡存在于溶液中，加压，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误； D．加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故D错误； 故选：B。 18．在恒容密闭容器中，充入等体积的CO和H2发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）ΔH，测得CO物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．T2＞T1 B．ΔH＜0 C．v正（a）＝v正（b） D．K（d）＞K（c） 【答案】C 【解答】解：A．根据先拐先平衡可知，先拐反应速率快，温度高，T2大于T1，故A正确； B．平衡时较低温度时，CO物质的量分数较小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，故B正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，故C错误； D．c、d点处于平衡状态，d点温度较低，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确； 故选：C。 19．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g） L（s）+aG（g）⇌bR（g） aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A．图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若p1＞p2，则a＞b C．图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【解答】解：A．图甲中正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，可能加入催化剂，对于反应前后气体分子数不变的反应，也可能是增大了压强，故A错误； B．图乙所示，若p1＞p2，温度不变，增大压强，G的体积分数增大，平衡逆向移动，a＜b，故B错误； C．图丙所示，温度为T2时反应达到平衡状态，升高温度，C的百分含量减小，平衡逆向移动，反应正向为放热反应，故C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．由图可知，加压时正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故反应正向气体分子数减小，故A、B、C一定为气体，D为非气态物质，故D正确； 故选：D。 20．某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素（图1中点的多少表示颜色深浅），下列说法错误的是（　　） A．由图1可知2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH＜0 B．图1烧瓶中颜色不变时反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡状态 C．图2试管b中平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3向逆反应方向移动 D．图2试管c中c（SCN﹣）增大，反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3平衡常数增大 【答案】D 【解答】解：A．放在热水中的烧瓶气体颜色加深，放在冷水中的烧瓶气体颜色变浅，说明升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）逆向移动，故该反应ΔH＜0，故A正确； B．图1烧瓶中颜色不变时，说明二氧化氮的浓度不变，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡状态，故B正确； C．图2试管b中加入铁粉，铁与铁离子反应，使铁离子的浓度减小，平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3向逆反应方向移动，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，c（SCN﹣）增大，平衡常数不变，故D错误； 故选：D。 21．在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是（　　） A．平衡时SO3的百分含量：乙＜甲 B．SO2的转化率：乙＝甲 C．反应速率：乙＜甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 【答案】D 【解答】解：A．乙容器中平衡移动的结果相当于对甲容器加压，加压平衡正向移动，平衡时SO3的百分含量增大，故平衡时SO3的百分含量乙＞甲，故A错误； B．乙容器中平衡移动的结果相当于对甲容器加压，加压平衡正向移动，SO2的转化率增大，故SO2的转化率乙＞甲，故B错误； C．乙容器小于甲容器，乙中反应物浓度大，反应速率快，故反应速率乙＞甲，故C错误； D．乙容器中平衡移动的结果相当于对甲容器加压，故平衡时容器的压强乙＞甲，故D正确； 故选：D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第四节 化学反应的调控 内 容 导 航 题型1 工业制氨气 题型2 化学反应速率的调控作用 题型3 化学反应速率的影响因素 题型4 化学平衡的影响因素 题型5 化学平衡的调控作用 题型6 探究温度、压强对化学平衡的影响 考 点 演 练 题型1 工业制氨气 解｜题｜知｜识 原理：工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气。 【典例1】合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（　　） A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率 【变式1】有关工业合成氨的说法正确的是（　　） A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．将氨气液化分离可提高氨气的产率 C．升高温度有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 【变式2】合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是（　　） A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3 【变式3】工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（　　） A．M为O2 B．氨分离器中利用了氨易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气 题型2 化学反应速率的调控作用 解｜题｜知｜识 1、影响化学反应速率的因素： （1）内因：物质本身的性质； （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素 2、外因对化学反应速率的影响： （1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率． （2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍． （3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快． 注意： ①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率． ②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小． （4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂． （5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率． 3、化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用 在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，需要减少损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要． 1）增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂，将块状改为粉末状，形成原电池等 2）减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块状，添加抑制剂等． 【典例1】化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（　　） A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素 C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂 【变式1】对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示． 请回答下列问题： （1）a点时正反应速率 　 　 逆反应速率，c点时正反应速率 　 　 逆反应速率（填“＞”，“＜”或“＝”） （2）d点处n（N2） 　 　 （填“＞”，“＜”或“＝”）e点处n（N2），原因是 　 　 ． （3）起始时加入氢气的物质的量为 　　 mol． （4）若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图． 题型3 化学反应速率的影响因素 解｜题｜知｜识 1、影响化学反应速率的因素： （1）内因：物质本身的性质； （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素 2、外因对化学反应速率的影响： （1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率． （2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍． （3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快． 注意： ①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率． ②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小． （4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂． （5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率． 3、列表对比分析如下： 反应条件 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快 加催化剂 不变 增加 增加 增加 加快 【典例1】决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质 C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度 【变式1】下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 【变式2】下列说法正确的是（　　） A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D．2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【变式3】在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　） A．增大NO2的浓度 B．减小CO2的浓度 C．通入He使气体的压强增大 D．升高反应的温度 题型4 化学平衡的影响因素 解｜题｜知｜识 1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）： （1）浓度： a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 减小反应物浓度，平衡逆向移动 b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动 减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动 （2）温度： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动： ②降低温度，平衡向放热反应方向移动： （3）压强： ①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行； ②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行． ③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动． （4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动． 2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理． 概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向； 定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化． 【典例1】化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如表： 编号 化学方程式 温度 979K 1173K Ⅰ Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g） 1.47 2.15 Ⅱ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 1.62 b Ⅲ Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g） a 1.68 根据以上信息判断，下列结论正确的是（　　） A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．a＜b 【变式1】医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（　　） A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B．秋冬季节更易诱发关节疼痛 C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【变式2】在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ/mol，下列相关说法正确的是（　　） A．恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后，放出196kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，v逆减小，v正增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，v逆增大的程度比v正增大的程度更显著 【变式3】在恒容密闭容器中，Na2SiF6（s）热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。 已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解；体系中气相产物在T1，T3温度时的分压分别为p1，p3。下列说法错误的是（　　） A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 题型5 化学平衡的调控作用 解｜题｜知｜识 1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）： （1）浓度： a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动 （2）温度： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动： ②降低温度，平衡向放热反应方向移动： （3）压强： ①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行； ②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行． ③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动 （4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动． 2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理． 概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向； 定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化． 3、化学平衡的调控作用的生产、生活和科研中的应用 化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件使平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益． 【典例1】传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　） A．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0 B．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念 C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率 D．两种方法的化学平衡常数相同 【变式1】1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　） A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 题型6 探究温度、压强对化学平衡的影响 解｜题｜知｜识 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2⇌N2O4 （红棕色）（无色） 实验仪器 圆底烧瓶、水槽、导管 实验药品 二氧化氮 实验步骤 用三个透明度完全相同的烧瓶收集三瓶相同状态的二氧化氮气体．其中一瓶单独密封留做对比用，另外两瓶做联通式密封，使两瓶气体充分混合至颜色相同，然后用弹簧夹将两瓶气体隔开．将既联又隔的两瓶气体一瓶浸入热水中，另一瓶浸入冰水中．观察两瓶气体颜色的变化，并于“对比瓶”内气体的颜色进行对比．浸在热水中的气体比“对比瓶”内气体的颜色深，浸在冰水中的气体比“对比瓶”内气体的颜色浅． 实验结论 其他条件相同时，升高温度能使化学平衡向吸热的方向移动；降低温度能使化学平衡向放热的方向移动． 【典例1】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＝QkJ•mol﹣1．相关条件和数据见表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C）/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（　　） A．K1＝K2＜K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间短的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol C，平衡正向移动 【变式1】已知2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣52.7kJ•mol﹣1，常温下N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）．请回答： （1）A中的现象 　 　 ，B中的现象 　 　 ； （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动； Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭． （3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深． ①推进针筒后气体颜色变深的原因是 　 　 ； ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 　 　 ； （4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色 　 　 ，一段时间后气体颜色 　 　 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 　 　 ． ①在此过程中，该反应的化学平衡常数 　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）． ②NO2的转化率 　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）． 过 关 验 收 1．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是（　　） A．合成氨反应的ΔH＜0 B．经过过渡态3发生的变化为：N2H2（ad）+H2（ad）＝N2H4（ad） C．催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热 D．该历程中最大能垒（活化能）：E正＝（f﹣e）eV 2．下列关于合成氨工业说法不正确的是（　　） A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 3．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是（　　） 选项 证据 推理 A 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 Fe2+对H2O2的分解具有催化作用 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A．A B．B C．C D．D 4．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加入NaCl溶液； ②加入少量KNO3固体； ③加入几滴浓盐酸； ④滴入几滴硫酸铜溶液； ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑥改用10mL0.1mol•L﹣1盐酸 A．②③④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 5．下列说法正确的是（　　） A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 B．化学反应A（s）＝B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0，提高的值可增大SO2的转化率 D．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 6．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（　　） A．氨的合成 B．食物腐败 C．塑料的老化 D．金属的腐蚀 7．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是（　　） A．由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ B．由图1知，在25～35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ C．由图2知，250℃时催化剂的活性最高 D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上 8．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是（　　） A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 A．A B．B C．C D．D 9．恒容绝热密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），起始时充入2mol SO2和1mol O2反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C．由图可知，该反应是放热反应 D．SO2和O2的物质的量之比始终为2：1 10．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH＜0下列说法正确的是（　　） A．适当降低温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将不变 D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 11．在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：MoO3（s）+3H2（g）⇌3H2O（g）+Mo（s）。下列说法正确的是（　　） A．该反应的平衡常数表达式为K B．将H2O液化分离可以提高Mo的平衡产率 C．增大c（H2）可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成 12．下列说法正确的是（　　） A．平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 B．反应4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 13．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） ΔH＜0，下列叙述与图对应的是（　　） A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1、T2＞T1 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于p4 14．根据下列图示所得推论正确的是（　　） A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10（g）⇌C4H8（g）+H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c（OH﹣）减小 D．丁是0.05g镁条分别与2mL2mol•L﹣1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 15．下列叙述不正确的是（　　） A．2NO（g）⇌O2（g）+N2（g） ΔH＜0，已知ΔS＜0，则正反应在较低温度下可能自发进行 B．恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达平衡后，充入少量CO2气体，再次平衡时CO2浓度不变 C．25℃时，0.1mol•L﹣1 HCl溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 16．某小组用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是（　　） A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，c（NO2）增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 17．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是（　　） A．升温 B．加AgNO3溶液 C．加压 D．加NaCl（s） 18．在恒容密闭容器中，充入等体积的CO和H2发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）ΔH，测得CO物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．T2＞T1 B．ΔH＜0 C．v正（a）＝v正（b） D．K（d）＞K（c） 19．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g） L（s）+aG（g）⇌bR（g） aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A．图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若p1＞p2，则a＞b C．图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 20．某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素（图1中点的多少表示颜色深浅），下列说法错误的是（　　） A．由图1可知2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH＜0 B．图1烧瓶中颜色不变时反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡状态 C．图2试管b中平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3向逆反应方向移动 D．图2试管c中c（SCN﹣）增大，反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3平衡常数增大 21．在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是（　　） A．平衡时SO3的百分含量：乙＜甲 B．SO2的转化率：乙＝甲 C．反应速率：乙＜甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 学科网（北京）股份有限公司 $