第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦强酸与强碱的中和滴定核心知识点，从中和反应原理（酸碱物质的量关系）出发，系统梳理滴定仪器操作（滴定管使用、润洗等）、指示剂选择（甲基橙、酚酞变色范围及应用）、误差分析（视、洗、漏等因素对V读的影响），并延伸到物质含量测定（如双指示剂法测纯碱中Na₂CO₃）及计算，构建从原理到应用的完整学习支架。 本资料以题型为框架，融合解题知识与典例变式，通过“原理-操作-误差-计算”四维度训练，培养科学思维（误差分析中的逻辑推理）和科学探究能力（实验操作规范及数据处理）。例如双指示剂滴定法测定烧碱杂质，强化实验细节与问题解决，课中辅助分层教学，课后助力查漏补缺，落实严谨求实的科学态度。

第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 内 容 导 航 题型1 中和滴定 题型2 利用滴定法测定物质含量的实验 题型3 滴定实验的误差分析 题型4 利用滴定法测定物质含量的计算 考 点 演 练 题型1 中和滴定 解｜题｜知｜识 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱→正盐+水 如：①HCl+NaOH═NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ③H3PO4+3NaOH═Na3PO4+3H2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应：HA+BOH═BA+H2O 1mol 1mol c（HA）V（HA） c（BOH）V（BOH） 即可得 c（HA）V（HA）═c（BOH）V（BOH） 若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH（已知准确浓度c标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得c（HA） 若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸，HnA+nBOH═BnA+nH2O 1mol nmol c（HA）V（HA） c（BOH）V（BOH） 则有关系： 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 二、滴定曲线和指示剂的选择 随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？ 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂的变色范围（pH值） 甲基橙 3.1＜ 3.1～4.4 ＞4.4 红 橙 黄 酚酞 8.2＜ 8.2～10 ＞10 无色 浅红 红 石蕊 5＜ 5～8 ＞8 红 紫 蓝 （2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。 从上面滴定曲线图可依次看出 ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。 ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH＝8～10浅红色，误差小。 ③用HCl滴定NH3．H2O 恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，3.1～4.4橙色，误差小。 ④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液 第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为： Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 小 结： （1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知） ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞） ③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂 操 作 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 一、误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。 但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。 引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数） 注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL；②一般需滴定2﹣3次，取其平均值 （2）洗（仪器洗涤） 正确洗法： 二管二洗﹣﹣滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。 一瓶一洗﹣﹣锥形瓶只能用蒸馏水洗。 注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。 错误洗法导致结果： ①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。 ②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。 ③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。 ④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。 （3）漏（液体溅漏） ①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。 ②终点已到，滴定管下端尖中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴气泡） 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。 （5）色（指示剂变色控制与选择） 滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。 （6）杂（标准物含杂） 用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况： ①杂质与待测液不反应 如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。 ②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。 或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。 【典例1】依据酸碱中和滴定实验原理可拓展定量实验。如可用双指示剂滴定法测定烧碱样品中Na2CO3杂质的质量分数。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品1.000g，溶解后配制成100mL溶液，备用； ②将0.2000mol•L﹣1HCl标准溶液装入酸式滴定管中，调零，记录起始读数V0＝0.10mL； ③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1＝21.80mL； ④再向锥形瓶内滴加2滴指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2＝23.80mL。 回答下列问题： （1）将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有 　 　 ；洗涤滴定管前必须进行的操作是 　 　 。 （2）第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为 　 。 （3）第二次滴定所用指示剂是 　 　 ；判断第二终点的现象是 　 　 。 （4）排出酸式滴定管中的气泡，应选择选项中的 　　 （填标号）。 ① ② ③ ④ （5）样品中Na2CO3的质量分数w（Na2CO3）＝ 　　 %（计算结果保留小数点后2位）。 （6）下列操作会导致测得的Na2CO3质量分数偏低的是 　　 （填标号）。 A．到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B．记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面 C．到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出 D．到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 【答案】（1）胶头滴管；检查滴定管是否漏水； （2）； （3）甲基橙；当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色； （4）②； （5）21.20%； （6）AC。 【解答】解：（1）将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶；洗涤滴定管前，必须进行的操作是检查滴定管是否漏水， 故答案为：胶头滴管；检查滴定管是否漏水； （2）第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为：， 故答案为：； （3）第二次滴定所用指示剂是甲基橙；NaHCO3溶液呈弱碱性，甲基橙作指示剂，溶液呈黄色，滴加盐酸到第二终点时溶液呈弱酸性，此时溶液呈橙色，所以滴定至第二终点的现象是：当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色， 故答案为：甲基橙；当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色； （4）排出酸式滴定管中的气泡需旋转活塞，使气泡随液体排出，即图②， 故答案为：②； （5）根据原子守恒可知，样品中，m（Na2CO3）＝nM＝0.002mol×106g/mol＝0.2120g，样品中， 故答案为：21.20%； （6）A．锥形瓶中有气泡，导致第二次滴定消耗HCl体积偏小，计算的Na2CO3质量分数偏低，A符合题意； B．仰视读数V2，导致V2偏大，计算结果偏高，B不符合题意； C．液体溅出，消耗HCl体积偏小，结果偏低，C符合题意； D．滴定管尖嘴有气泡，导致V2偏大，消耗HCl体积偏大，结果偏高，D不符合题意； 故答案为：AC。 【变式1】硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL 请回答： （1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图1中的 　 　 （填字母代号）。 （2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于 　 　 （如图2，填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，眼睛应注视 　 　 。 （3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是 　 　 。 （4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度 　 　 。 （5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是 　 　 。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 【答案】（1）ac； （2）甲；锥形瓶中溶液颜色的变化； （3）滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中颜色由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不褪去； （4）0.2142mol/L； （5）BC。 【解答】解：（1）配制KMnO4标准溶液时，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要图中的容量瓶和胶头滴管，即a和c， 故答案为：ac； （2）图甲是酸式滴定管，图乙是碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，故应放在酸式滴定管中，即甲滴定管；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化， 故答案为：甲；锥形瓶中溶液颜色的变化； （3）高锰酸钾本身有颜色，该实验不用另加指示剂，草酸反应完毕，滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中颜色由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不褪去，说明到达滴定终点， 故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中颜色由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不褪去； （4）根据表中数据可以看出第四次实验数据明显错误，前三次滴定消耗的高锰酸钾的体积分别为21.41mL、21.42mL、21.43mL，25.00mL H2C2O4消耗高锰酸钾的物质的量为，根据可得，则H2C2O4溶液的浓度为， 故答案为：0.2142mol/L； （5）A．滴定终点读数时俯视，使测量的高锰酸钾的体积偏小，造成H2C2O4溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测量的高锰酸钾的体积偏大，造成H2C2O4溶液的浓度偏高，B符合题意； C．润洗锥形瓶，导致草酸的物质的量增加，所用的高锰酸钾的体积偏大，造成H2C2O4溶液的浓度偏高，C符合题意； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，不改变草酸的物质的量，不影响滴定，D不符合题意； 故答案为：BC。 【变式2】过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知H2O2是一种二元弱酸，Ka1＝2.20×10﹣12，Ka2＝1.05×10﹣25，则H2O2的电离方程式为　 　 ，常温下，2.2mol•L﹣1的H2O2溶液的pH约为　　 （保留两位小数）。（提示：lg2.2≈0.34） （2）实验发现向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H2O2+Br2＝2H++O2↑+2Br﹣，则第2步反应为　 。 （3）某兴趣小组同学用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为25H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑。 ①高锰酸钾标准液应盛放在　 　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是　 。 ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为　 　 mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V（KMnO4）/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为　 　 mol•L﹣1。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是　 　 （填字母）。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）H2O2⇌H+，⇌H+；5.66； （2）2H++H2O2+2Br﹣＝2H2O+Br2； （3）①酸式； ②当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③0.70；10.05； ④CD。 【解答】解：（1）双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H+，⇌H+；，c2（H+）＝2.20×10﹣12×2.2mol/L，c（H+）2.2×10﹣6，pH＝﹣lgc（H+）＝6﹣lg2.2＝6﹣0.34＝5.66， 故答案为：H2O2⇌H+，⇌H+；5.66； （2）H2O2分解的总反应为2H2O2＝2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2＝2H++O2↑+2Br﹣，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br﹣＝2H2O+Br2， 故答案为：2H++H2O2+2Br﹣＝2H2O+Br2； （3）①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管， 故答案为：酸式； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色， 故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL＝20.10mL，根据反应可知，n（H2O2） 0.1000mol•L﹣1×0.0201L＝0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为10.05mol/L， 故答案为：0.70；10.05； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 故答案为：CD。 【变式3】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）已知醋酸摩尔质量60g/mol。 Ⅰ实验步骤 （1）配制100mL待测白醋溶液：用　 　 （填仪器名称）量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到　 　 （填仪器容量、名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　 　 作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数：如果液面位置如图所示，则此时的读数为　 　 mL。 （4）滴定：当溶液由　 　 ，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 Ⅱ实验记录 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ数据处理与讨论 （5）若该白醋中的酸按醋酸计算，则实验测得总酸量为　 g/100mL。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　 　 （填标号）。 A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）酸式滴定管；100mL容量瓶； （2）酚酞溶液； （3）0.60； （4）无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）4.50； （6）AB。 【解答】解：（1）由于是精确了量取10.00mL食用白醋，所以常选用酸式滴定管，此时选用容量瓶定容，实现精确度比较匹配，注意指明规格为100mL， 故答案为：酸式滴定管；100mL容量瓶； （2）白醋溶液的主要成分醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时应选择酚酞溶液做指示剂， 故答案为：酚酞溶液； （3）由图可知，滴定管液面的读数0.60mL， 故答案为：0.60； （4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色， 故答案为：无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）第1次滴定误差明显较大，应舍去，则滴定消耗的氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，实验测得总酸量为4.50g/100mL， 故答案为：4.50； （6）A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致实验结果偏大，故正确； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致实验结果偏大，故正确； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水对醋酸的物质的量和消耗氢氧化钠溶液的体积无影响，对实验结果无影响，故错误； D．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致实验结果偏小，故错误； 故答案为：AB。 题型2 利用滴定法测定物质含量的实验 解｜题｜知｜识 （1）仪器：滴定管、锥形瓶 （2）原理：滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。 （3）注意事项：滴定管在使用前需检漏；润洗；装液；排气泡等。 【典例1】由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和NaHCO3杂质，用滴定法可测定NaHCO3杂质的含量。实验步骤如下： 称取mg纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入1.000mol•L﹣1NaOH溶液V1mL，再加入过量2.000mol•L﹣1BaCl2溶液。滴入指示剂，用cmol•L﹣1盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为V2mL。回答下列问题： （1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、　 　 、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积　　 （填标号）。 A．20.20mL B．小于20.20mL C．29.80mL D．大于29.80mL （2）本实验中下列操作正确的是　 　 （填标号）。 A．排气泡 B．滴加指示剂 C．滴定 D．加半滴标准液 （3）所用的指示剂为　 　 ；滴定过程中，眼睛应注视　 　 ；滴定终点的现象为　 　 。 （4）该纯碱中NaHCO3的质量分数为　 　 （用含c、m、V1、V2的表达式表示）。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是　　 （填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 【答案】（1）检漏；D； （2）AD； （3）酚酞；锥形瓶内溶液颜色变化；滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复； （4）； （5）B。 【解答】解：（1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、检漏、润洗。由于滴定管中的尖嘴管部分也充满了溶液，不计入刻度，所以滴定管中盐酸标准液的实际体积大于29.80mL， 故答案为：检漏；D； （2）A．排尽碱式滴定管中的气泡，应该把尖嘴管向上，挤压开关，排出气体，A正确； B．应使用中指和无名指夹住玻璃管部分保持稳定，同时用拇指和食指挤压胶头控制吸取或滴加动作，B错误； C．‌左手控制旋塞‌，拇指在前，食指和中指在后扣住旋塞柄，手心空握避免顶出活塞，向内旋转控制流速‌，C错误； D．转移半滴溶液‌，倾斜锥形瓶，用其内壁轻轻触碰滴定管尖嘴处，使悬挂的半滴溶液沿瓶壁流入锥形瓶中，D正确； 故答案为：AD； （3）因为是利用盐酸滴定剩余的氢氧化钠溶液，所以选择的指示剂为酚酞。滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化情况。当达到反应终点，滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复， 故答案为：酚酞；锥形瓶内溶液颜色变化；滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复； （4）根据氢氧化钠与碳酸氢钠反应的关系式：NaOH～NaHCO3，以及剩余氢氧化钠与盐酸反应的量，可以计算出剩余的氢氧化钠的量：，则碳酸氢钠消耗的氢氧化钠的量为：，所以总的碳酸氢钠的质量为：，其质量分数为：， 故答案为：； （5）A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致待测液被稀释，消耗的标准液体积增加，结果偏低高，A不符合题意； B．液体溅出意味着锥形瓶内部分待测液流失，实际参与反应的待测物质量减少‌因待测物减少，反应所需的标准溶液体积相应减小‌，结果偏低，B符合题意； C．滴定开始时俯视读数：视线高于液面，导致起始读数记录值偏小；滴定结束时仰视读数：视线低于液面，导致结束读数记录值偏大，最终导致标准液体积偏大，测量结果偏大，C不符合题意； D．滴定前有气泡，终点时无气泡，气泡也计入了标准液的体积，导致标准液体积偏大，结果偏大，D不符合题意； 故答案为：B。 【变式1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 1.5×10﹣4 6.2×10﹣10 请回答下列问题： （1）取10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与10mL0.1mol•L﹣1HCN溶液充分反应，离子方程式为　 　 ，反应后的溶液显　 　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），主要原因是：　 （用离子方程式说明）。 （2）为了测定一元酸甲酸（HCOOH）溶液的浓度，现用　 　 （填仪器名称）取25.00mL甲酸溶液，用0.100mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为　　 mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 0.100mol•L﹣1NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 该同学实验测出c（HCOOH）＝　　 mol/L（计算结果保留到小数点后2位）。 ③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是　　 （填字母）。 A．用待测液润洗锥形瓶 B．选用甲基橙作指示剂 C．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 D．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解 E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。 已知SnCl2+2HCl+I2＝SnCl4+2HI。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，　 　 作指示剂，并用cmol/L的碘标准溶液滴定，当　 　 时，说明达到滴定终点，消耗20.00mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为　 　 %（用m、c的代数式表示），若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是　 。 【答案】（1）；碱性； ； （2）①酸式滴定管； ②26.10；0.05； ③BE； （3）淀粉溶液；滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30 s不恢复原来的颜色；；生成的HI易被氧气氧化为碘单质或Sn2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Sn4+。 【解答】解：（1）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表格中电离平衡常数可得酸性：，故10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与10mL0.1mol•L﹣1HCN溶液充分反应，离子方程式为；反应后溶液的电解质是NaHCO3、NaCN因水解导致溶液显碱性；的水解常数，CN﹣的水解常数，以CN﹣的水解为主，故先碱性的主要原因是， 故答案为：；碱性； ； （2）取25.00 mL甲酸溶液需要用酸式滴定管； ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为26.10 mL， 故答案为：酸式滴定管； ②第1组滴定V1＝12.49mL，第2组滴定V2＝14.56﹣0.56＝14.00mL，第3组滴定V3＝12.73﹣0.22＝12.51mL，V4＝12.71﹣0.21＝12.50mL，舍去第2组数据，滴定消耗的NaOH溶液的体积为，n（HCOOH）＝n（NaOH）＝cV＝0.100mol•L﹣1×12.50×10﹣3L＝1.25×10﹣3mol，， 故答案为：26.10；0.05； ③A．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中HCOOH的物质的量增多，滴定时消耗的NaOH增大，使测HCOOH溶液的浓度数值偏高，A不符合题意； B．甲基橙在滴定终点为酸性下指示结果较准确，HCOOH与NaOH滴定时终点显碱性，若选用甲基橙作指示剂，还未到滴定终点指示剂已经显示颜色，使NaOH消耗量少，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意； C．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上，读出的数据偏大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，C不符合题意； D．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解，则NaOH含量减少，所用的NaOH标准溶液浓度偏低，消耗体积变大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，D不符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数导致读出的消耗NaOH体积数偏小，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，E符合题意； 故答案为：BE； （3）测定SnCl2的质量分数中，涉及I2参与氧化还原反应，用淀粉溶液作指示剂；I2将SnCl2氧化，本身生成I﹣，锥形瓶中有I2会显示蓝色，当最后半滴碘标准液滴下时会使溶液变蓝，故当滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30 s不恢复原来的颜色时，说明反应达到终点；，SnCl2的质量分数为；结果总是偏低说明消耗的I2少，若没有操作错误、仪器精准，那就是滴定原理出现问题，考虑到HI易被氧化为碘单质，可用于继续滴定SnCl2，会使加入的碘单质减少，滴定结果偏低或在酸性条件下，Sn2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Sn4+，导致待测液中SnCl2的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低， 故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30 s不恢复原来的颜色；；生成的HI易被氧气氧化为碘单质或Sn2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Sn4+。 【变式2】酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： （1）室温下，向10.00mL0.100mol•L﹣1稀硫酸中滴加0.100mol•L﹣1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积＝　 　 mL（精确到小数点后两位）。 （2）化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有Na2CO3，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸V1mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸V2mL。 步骤四：重复上述操作两次，V1平均值为21.70，V2平均值为2.00。 ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2～3次→　 　 ae（填字母）。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数V0 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“20+V0”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为　　 。 ③指示剂M为　 　 ，判断滴定至第二终点的现象是溶液由　　 色变为橙色。 ④原烧碱中含Na2CO3的质量为　 　 g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数　 　 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数　 　 。 【答案】（1）20.00； （2）①cdfb； ②； ③甲基橙；黄； ④0.106； ⑤偏高；偏低。 【解答】解：（1）恰好完全反应时， mL•L﹣1＝20.00 mL， 故答案为：20.00； （2）①移取20.00 mL待测液的步骤，碱式滴定管用待测液润洗2～3次后，加入待测液至0刻度以上，将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡，再调整滴定管内液面到0刻度或0刻度以下，记录初始读数V0，在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶，放液，当管内液面的最低点与“20+V0”刻度相平时停止放液，故正确的顺序为cdfbae， 故答案为：cdfb； ②以盐酸标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3）的过程中，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； ③第二次滴定用甲基橙为指示剂，M为甲基橙；继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点（此时溶质为NaCl和H2CO3），溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复， 故答案为：甲基橙；黄； ④从第一终点到第二终点的过程中发生的反应为，所用盐酸溶液的平均体积为2 mL， L×0.1000 mol/L＝2×10﹣4 mol，故烧碱样品中含有106g/mol＝0.106g， 故答案为：0.106； ⑤烧碱样品质量为m g，装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致标准液V2体积偏小，测得含有Na2CO3的质量偏低，故烧碱样品的质量分数偏高；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准液V2体积偏大，测得含有Na2CO3的质量偏高，故烧碱样品的质量分数偏低， 故答案为：偏高；偏低。 【变式3】用0.05mol•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　） A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.碱式滴定管滴定前要排气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A．定容时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，故B错误； C．滴定时，不能手持锥形瓶底端摇动，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，故C错误； D．碱式滴定管中的橡皮管向上弯曲，可以排气泡，碱式滴定管滴定前要排气泡，故D正确； 故选：D。 【变式4】下列实验操作正确的是（　　） A．用图1装置进行酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解答】解：A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该使用酸式滴定管盛放，故A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，故B错误； C．碱式滴定管排气操作：将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，即可将气泡排出，故C正确； D．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，便于及时判断滴定终点，眼睛不能注视滴定管液面变化，故D错误； 故选：C。 题型3 滴定实验的误差分析 解｜题｜知｜识 （1）滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液偏多； （2）滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管，若润洗锥形瓶，会使读出的标准溶液体积偏大，测得的结果偏大； （3）滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，会使读出的标准溶液体积偏大； （4）滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，读出的标准溶液体积偏小。 【典例1】用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是（　　） A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，导致实验测定结果偏高，故A正确； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，使消耗标准液的体积读数偏小，实验测定结果偏低，故B错误； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用已知浓度的标准碱液润洗，该实验操作规范，不影响测定结果，故C错误； D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，使酸碱溶液反应完全，然后继续滴定至终点，该实验操作规范，不影响测定结果，故D错误； 故选：A。 【变式1】下列有关滴定操作的说法正确的是（　　） A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定NaOH待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】B 【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测液润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故A错误； B．等质量的氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，导致标准碱液中氢氧根离子浓度过大，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏低，故B正确； C．不可用量筒量取25.00mL氢氧化钠待测液置于锥形瓶，应该使用移液管或碱式滴定管，故C错误； D．用盐酸标准液滴定氢氧化钠待测液时，由于反应产物为氯化钠，滴定终点时溶液呈中性，因此指示剂既可选酚酞，也可以选甲基橙，故D错误； 故选：B。 【变式2】下列有关实验操作的说法错误的是（　　） A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大 【答案】A 【解答】解：A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，后续可能会出现颜色恢复的现象，会导致V（标准）偏小，测量结果偏小，故A错误； B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致标准液浓度偏小，则V（标准）偏大，测量结果偏大，故B正确； C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的物质的量，即不影响V（标准），对滴定结果无影响，故C正确； D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，由于量取液体体积定量，因此实际量取的液体体积比读数偏大，故D正确； 故选：A。 【变式3】下列操作会导致实验测定值偏高的是（　　） A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．测定中和反应的反应热ΔH：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH D．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液（含少量Na2CO3）滴定 【答案】A 【解答】解：A．用标准醋酸溶液滴定，且用甲基橙作指示剂（甲基橙的变色范围：溶液的pH≤3.1时，呈红色；pH≥4.4时，呈黄色；pH在3.1～4.4之间，呈橙色），滴定终点颜色为橙色，反应终点是碱性，使醋酸溶液的消耗量偏大，使测定NaOH溶液浓度c偏高，故A正确； B．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，实际量取的NaOH溶液偏大，消耗的酸偏多，反应释放出来的热量偏多，使测定中和反应的反应热ΔH偏低，故B错误； C．湿润的pH试纸上的水稀释了CH3COONa溶液，使测定CH3COONa溶液的pH偏低，故C错误； D．等物质的量的Na2CO3、NaOH与盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸更多，用部分变质的NaOH溶液（含少量Na2CO3）滴定盐酸，使标准液的消耗量减少，测定盐酸浓度c偏低，故D错误； 故选：A。 题型4 利用滴定法测定物质含量的计算 解｜题｜知｜识 1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断． 【典例1】阅读下列材料，完成36﹣36题。 常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：46HCHO═6H2O+3H++（CH2）6N4H+，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量[（CH2）6N4H+也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下： ①配制500mL0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液； ②准确称取0.18g（NH4）2SO4样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使（NH4）2SO4样品完全反应； ④最后用0.10mol•L﹣1NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为V1mL、V2mL。 1.（NH4）2SO4样品中的含氮量（质量分数）计算正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：甲醛法测定铵盐中的含氮量时反应为46HCHO═6H2O+3H++（CH2）6N4H+，H+和（CH2）6N4H+均能与NaOH溶液反应，则关系式为N～～NaOH，即n（N）＝n（NaOH），则0.18g（NH4）2SO4样品中n（N）＝0.10mol•L﹣1×（V2﹣V1）×10﹣3L＝（V2﹣V1）×10﹣4mol，m（N）＝nM＝14g/mol×（V2﹣V1）×10﹣4mol＝0.0014（V2﹣V1）g，所以（NH4）2SO4样品中的含氮量为100%%，故A正确； 故选：A。 2．CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。 CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2 （1） 碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c（Ca2+） 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl﹣、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：　 。 （3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为CaCO3）的形成，过程如图所示。 资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是 　 　 。 ②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有 　　 （填字母）。 a.阻碍了钙化作用 b.阻碍了光合作用 c.增强了呼吸作用，消耗有机物 （4）水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下： i.取50mL待测水样，滴加4～6滴酚酞溶液，摇匀。 ii.溶液变为红色，用cmol•L﹣1盐酸滴定至红色刚好消失（pH约8.3），消耗盐酸体积为V1mL。 iii.滴加4～6滴甲基橙溶液，摇匀，用cmol•L﹣1盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色（pH约3.8），消耗盐酸体积为V2mL。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为 　 　 。 ②该水体中c（）为 　 　 （用计算式表示）。 【答案】（1）增大； （2）H2O⇌H2CO3+OH﹣； （3）①珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，使CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2的平衡逆向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成； ②ac； （4）①H+； ②mol/L。 【解答】解：（1）CO2过量排放会导致CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2的平衡正向移动，则水体中c（Ca2+）增大， 故答案为：增大； （2）水解生成H2CO3和OH﹣导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：H2O⇌H2CO3+OH﹣， 故答案为：H2O⇌H2CO3+OH﹣； （3）①珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，二氧化碳的将减少，使CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2的平衡逆向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成， 故答案为：珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，使CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2的平衡逆向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成； ②a.CO2排放导致海水酸化，导致CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2的平衡正向移动，阻碍了钙化作用，故a正确； b.CO2是光合作用的反应物，CO2排放导致海水酸化促进光合作用，故b错误； c.海水pH降低，会使珊瑚藻呼吸作用增强，消耗有机物，故c正确； 故答案为：ac； （4）①ⅱ中和H+反应生成，发生反应的离子方程式为H+， 故答案为：H+； ②iii中发生的离子反应方程式为H+CO2↑+H2O，原溶液中消耗的V（HCl）＝（V2﹣V1）mL，该水体中c（）mol/L， 故答案为：mol/L。 过 关 验 收 1．用0.2000mol•L﹣1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000mol•L﹣1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用 　 　 （填标号）。 （2）NaOH标准液装在 　 　 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为 　 。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有 　　 种。 ②b点对应的溶液中， 　 　 （填具体数字）。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为 　 　 g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为 　 　 。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为 　 　 。 【答案】（1）BD； （2）碱；滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色； （3）①5； ②2； ③0.861； （4）①偏高； ②偏低。 【解答】解：（1）用NaOH固体配制250mL0.2000mol•L﹣1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用250mL的容量瓶和胶头滴管，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于定容， 故答案为：BD； （2）碱性溶液只能盛放在碱式滴定管中，所以NaOH标准液装在碱式滴定管中；该实验到达滴定终点的标志为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色， 故答案为：碱；滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色； （3）①a点对应的为HCl、NaCl的混合溶液，HCl、NaCl都是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离，H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中的微粒有H+、Cl﹣、Na+、OH﹣、H2O；所含微粒共有5种， 故答案为：5； ②b点对应的溶液呈中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣）、c（Cl﹣）＝c（Na+），2， 故答案为：2； ③稀盐酸和NaOH以1：1反应，b点酸碱恰好完全反应，此时n（HCl）＝n（NaOH）＝0.2000mol/L×0.03L＝0.006mol，往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，氯离子生成AgCl沉淀，理论上最多可得到n（AgCl）＝n（HCl）＝0.006mol，m＝nM＝0.006mol×143.5g/mol＝0.861g， 故答案为：0.861； （4）①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，c（NaOH）偏低，导致消耗的V（NaOH）偏大，对盐酸浓度测定结果的影响为偏高， 故答案为：偏高； ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，V（NaOH）偏小，对盐酸浓度测定结果的影响为偏低， 故答案为：偏低。 2．用0.01mol•L﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定20.00mL未知浓度的醋酸溶液。下列说法正确的是（　　） A．移液管量取醋酸时，用蒸馏水洗涤后装入待测液并调液面至刻度线 B．本实验选用甲基橙做指示剂 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶中溶液变色且30秒不恢复原色后立即进行滴定管读数 【答案】C 【解答】解：A．移液管洗涤后未用待测液润洗，会稀释待测液，导致测定结果偏低，故A错误； B．醋酸与NaOH反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，而甲基橙变色范围为3.1＜pH＜4.4，不适合该滴定，故B错误； C．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使附着的反应物充分反应，溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，故C正确； D．溶液变色且30秒不恢复原色后，需等待滴定管内液面稳定后再读数，立即读数会产生误差，故D错误； 故选：C。 3．食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是（　　） A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡 B．量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D．配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质 【答案】B 【解答】解：A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡，会使读出的KOH溶液体积偏小，故A错误； B．量取20.00 mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使实际量取的醋酸变大，滴定时消耗的KOH溶液体积偏大，故B正确； C．锥形瓶不需要用待测液润洗，故用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故C错误； D．配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质，由于NaOH的相对分子质量比KOH小，导致配制的标准溶液中氢氧根浓度偏大，滴定时读出的体积偏小，故D错误； 故选：B。 4．某同学配制0.1000 mol•L﹣1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是（　　） A．图甲：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B．图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 【答案】C 【解答】解：A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，故B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录，故C正确； D．滴定时眼睛密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误； 故选：C。 5．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度HCl溶液（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是（　　） A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解答】解：A．锥形瓶用待测盐酸润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．在50mL酸式滴定管中调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误； C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确； D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误； 故选：C。 6．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是（　　） A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】D 【解答】解：A．图为碱式滴定管排气泡操作，不是检查碱式滴定管是否漏液，故A错误； B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为11.80 mL，故B错误； C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，故C错误； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故D正确； 故选：D。 7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中的pH由小变大 【答案】D 【解答】解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误； B．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故B错误； C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误； D．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故D正确； 故选：D。 8．实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　） A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】D 【解答】解：A、酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次，导致标准酸溶液浓度降低，消耗的体积偏大，测定结果偏高，故A不选； B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致标准酸溶液的体积读数偏大，测定结果偏高，故B不选； C、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，导致消耗标准酸溶液的体积偏大，测定结果偏高，故C不选； D、滴定管的“0”刻度线在上方，滴定后俯视读数，使读数偏小，导致标准酸溶液的体积读数偏小，测定结果偏低，故D选； 故选：D。 9.常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：46HCHO═6H2O+3H++（CH2）6N4H+，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量[（CH2）6N4H+也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下： ①配制500mL0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液； ②准确称取0.18g（NH4）2SO4样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使（NH4）2SO4样品完全反应； ④最后用0.10mol•L﹣1NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为V1mL、V2mL。 对于上述实验，下列说法错误的是（　　） A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点 C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大 D．步骤④滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大 【答案】C 【解答】解：A．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条以免瓶口与瓶塞粘连，故A正确； B．用NaOH标准溶液滴定与甲醛反应液时，选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色，故B正确； C．达到滴定终点时溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，若选用甲基橙做指示剂时，消耗NaOH标准溶液的体积偏小，将导致测定结果偏小，故C错误； D．滴定终点时仰视读数，将导致NaOH标准溶液的体积读数偏大，使测定结果偏大，故D正确； 故选：C。 10．可用SnCl2﹣KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 21mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.3mol•L﹣1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是（　　） A．SnCl2为还原剂 B．试剂X为蒸馏水 C．上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl﹣不会干扰Fe2+含量的测定 D．c（H+）较高时，SnCl2﹣KMnO4滴定法测定的铁含量偏低 【答案】D 【解答】解：A．SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，该反应中Fe3+得电子作氧化剂，被SnCl2还原，则SnCl2作还原剂，故A正确； B．为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，这几个实验中保证c（Cl﹣）相等、c（H+）不等，所以X为蒸馏水，故B正确； C．空白实验的溶液呈中性、实验i的溶液呈弱酸性、实验ii的溶液呈强酸性，酸性较强时，紫红色明显变浅说明氯离子被氧化，中性或弱酸性溶液紫红色不褪去说明氯离子不被氧化，则中性或c（H+）较低时，Cl﹣不会干扰Fe2+含量的测定，故C正确； D．c（H+）较高时，氯离子被氧化，导致V（KMnO4）偏大，SnCl2﹣KMnO4滴定法测定的铁含量偏高，故D错误； 故选：D。 11．佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量（杂质不含氯元素） ⅰ．准确称取agNaCl试样于50mL烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 ⅱ．移取25.00mL试样溶液于250mL锥形瓶中，加蒸馏水及一定浓度的HNO3，加入V1mL，c1mol/LAgNO3溶液至过量后，加入2mL硝基苯（密度大于水，且难溶于水）用橡胶塞塞住瓶口，剧烈振荡30s。 ⅲ．打开橡胶塞，再加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用溶液滴定至终点，记录读数V2mL。 已知：、、。 下列说法正确的是（　　） A．步骤ⅱ可以用H2SO4代替HNO3进行酸化 B．利用该实验方法测定碘化钠样品中碘元素含量，在步骤ⅱ中不必加入硝基苯 C．样品中氯元素的质量分数为 D．步骤ⅲ出现溶液由红色变无色，且30s不变，即为滴定终点 【答案】B 【解答】解：A．佛尔哈德法需在酸性条件下进行，但H2SO4可能引入，与Ag+生成微溶的Ag2SO4沉淀，干扰测定，因此不可替代HNO3，故A错误； B．测定NaI时，AgI的Ksp极小，SCN﹣无法置换I﹣，无需硝基苯包裹沉淀，故B正确； C．佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量时，先用一定量但过量的AgNO3将氯化钠中的氯离子转化为氯化银沉淀，然后加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3，从而计算出与氯化钠反应的AgNO3的量，样品中氯元素的质量分数为，故C错误； D．终点应为SCN﹣过量时与Fe3+生成红色[Fe（SCN）]2+，即溶液由无色变为红色并保持30 s不变，故D错误； 故选：B。 12．可用SnCl2﹣KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.3mol•L﹣1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是（　　） A．SnCl2为还原剂 B．试剂X为蒸馏水 C．上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl﹣不会干扰Fe2+含量的测定 D．c（H+）较高时，SnCl2﹣KMnO4滴定法测定的铁含量偏低 【答案】D 【解答】解：A．SnCl2将Fe3+转化为Fe2+该反应中Fe3+得电子作氧化剂，被SnCl2还原，则SnCl2作还原剂，故A正确； B．为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同c（H+）下对Fe2+测则定结果的影响，这几个实验中保证c（Cl﹣）相等、c（H+）不等，所以X为蒸馏水，故B正确； C．空白实验的溶液呈中性、实验的溶液呈弱酸性、实验的溶液呈强酸性，酸性较强时，紫红色明显变浅说明氯离子被氧化，中性或弱酸性溶液紫红色不褪去说明氯离子不被氧化，则中性或c（H+）较低时，Cl﹣不会干扰Fe2+含量的测定，故C正确； D．c（H+）较高时，氯离子被氧化，导致V（KMnO4）偏大，SnCl2﹣KMnO4商定法测定的铁含量偏高，故D错误； 故选：D。 13．为测定某一胃药中碳酸钙的含量（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），实验步骤如下： ①配制0.10mol•L﹣1稀盐酸和0.10mol•L﹣1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.12g）中加入20.00mL蒸馏水，充分振荡； ③加入25.00mL0.10mol•L﹣1稀盐酸，充分反应； ④用0.10mol•L﹣1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积平均值是15.00mL。 下列说法正确的是（　　） A．酸碱滴定管均应用蒸馏水洗涤干净备用 B．只能用酚酞作指示剂 C．若部分标准NaOH溶液滴出锥形瓶外，则测定结果偏高 D．该药片中碳酸钙的质量分数约为41.67% 【答案】D 【解答】解：A．该实验中的酸式滴定管和碱式滴定管先用水洗涤后还应该用标准液润洗，防止稀释使盐酸、NaOH溶液浓度降低，故A错误； B．该实验是强酸与强碱的滴定，可以用甲基橙或酚酞作指示剂，故B错误； C．滴定过程中关系式为n（HCl）＝n（NaOH）+2n（CaCO3），部分标准NaOH溶液滴出锥形瓶外，NaOH体积偏大，n（NaOH）偏大则n（CaCO3）偏小，碳酸钙的质量分数偏小，故C错误； D．滴定过程中关系式为n（HCl）＝n（NaOH）+2n（CaCO3），n（NaOH）＝cV＝0.015L×0.10mol/L＝0.0015mol，n（HCl）＝0.025L×0.10mol/L＝0.0025mol，则n（CaCO3）＝0.0005mol，m（CaCO3）＝nM＝0.05g，药片中碳酸钙的质量分数为100%≈41.67%，故D正确； 故选：D。 14．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的最高浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值（mg/m3） 0～0.15 0.15～0.50 0.50～0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mol•L﹣1硫酸调至恰当pH；然后将其与I2溶液反应，生成和I﹣，测得恰好完全反应时消耗I25.08mg。 下列推断中，不正确的是（　　） A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为2×10﹣5mol B．反应中转移电子的物质的量为4×10﹣5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为1.28mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准 【答案】D 【解答】解：A．恰好完全反应时消耗碘的物质的量为2×10﹣5mol，故A正确； B．由方程式I2+H2O2H++2I﹣可知，反应中转移电子的物质的量为2＝4×10﹣5mol，故B正确； C．被吸收的空气中SO2的质量为64g/mol×103mg/g＝1.28mg，故C正确； D．被吸收的空气中SO2的质量为1.28mg，则浓度限值为0.64mg/m3，则被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准，故D错误； 故选：D。 15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液。 ②加入V1mLc1mol•L﹣1AgNO3溶液（过量），充分摇匀。 ③用c2mol•L﹣1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。 已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ag++SCN﹣＝AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）＝1×10﹣12，下列说法正确的是（　　） A．滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN白色沉淀 B．滴定过程中，体系中满足c（Br﹣）/c（SCN﹣）＝0.77 C．如果测定的水样中含有少量Cl﹣，则测定结果会偏大 D．该水样中溴离子浓度为： 【答案】B 【解答】解：A．水样中加入的几滴NH4Fe（SO4）2溶液为指示剂，SCN﹣与过量的银离子完全反应后，SCN﹣与铁离子发生反应使溶液变红色，达到滴定终点，故A错误； B．滴定过程中，有硫氰化银白色沉淀生成，则存在AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq）及Ag+（aq）+SCN﹣（aq）⇌AgSCN（s）两个沉淀溶解平衡体系，则，故B正确； C．由于，用硫氰化钾滴定过量的Ag+时，会使氯化银沉淀转化成AgSCN，消耗的硫氰化钾溶液V2mL偏大，则使测定的水样中的氯离子结果会偏小，故C错误； D．25.00mL水样中含有的，该水样中溴离子浓度为，故D错误； 故选：B。 16．实验小组通过酸碱中和滴定计算精制磷酸中H3PO4的质量分数。取ag所得精制磷酸，加适量水稀释得待测液，以酚酞作指示剂，用bmol•L﹣1NaOH标准液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。下列说法不正确的是（　　） A．分别用酸式滴定管和碱式滴定管量取待测液和标准液 B．滴定达到终点的标志是滴加最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 C．发生反应的酸与碱的物质的量相等 D．精制磷酸中H3PO4的质量分数是 【答案】C 【解答】解：A．磷酸属于酸，用酸式滴定管量取，氢氧化钠属于碱，用碱式滴定管量取，故A正确； B．滴定达到终点的标志是滴加最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色，故B正确； C．发生反应的酸与碱的物质的量之比为1：2，故C错误； D．滴定终点时，H3PO4～2NaOH，n（NaOH）＝bc×102mol，则精制磷酸中H3PO4的质量分数是100%，故D正确； 故选：C。 17．工业废水中常含有氧化性较强的，利用滴定原理测定含量如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。 （1）量取30.00mL废水选择的仪器是　 　 ，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为　 　 ，滴定达到终点时的实验现象是　 　 。 （2）经测定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为18.00mL，则工业废水中的含量为　 　 g/L。 （3）以下操作对废水中含量测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 A．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗　 　 。 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度　 　 。 【答案】（1）酸式滴定管；淀粉溶液；滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且30秒内无变化； （2）2.160； （3）A．偏高； B．偏低。 【解答】解：（1）依据题意，废水含强氧化性的，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取废水时使用酸式滴定管；滴定反应涉及I2，淀粉溶液遇I2变蓝，是检测碘单质的专属指示剂；Na2S2O3与I2反应，当I2完全消耗时，蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复，说明反应达到终点，即滴定达到终点时的实验现象是滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且30秒内无变化， 故答案为：酸式滴定管；淀粉溶液；滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且30秒内无变化； （2）依据题意可得关系式，则，则工业废水中的含量， 故答案为：2.160； （3）A．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高， 故答案为：偏高； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，测定结果偏低， 故答案为：偏低。 18．某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下： Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中； Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至终点； Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为VmL，计算铜的质量分数。 已知：ⅰ．F﹣与Fe3+生成稳定的（无色）。 ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。 ⅲ．（棕黄色）。 ⅳ．I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6（无色）。 （1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是　 　 。 （2）Ⅱ中Cu2+和I﹣反应生成CuI白色沉淀和I2。 ①加入NH4F溶液的目的是　 　 。 ②Cu2+和I﹣反应的离子方程式是　 。 ③加入过量KI溶液的作用是　 　 。 （3）Ⅲ中判断达到滴定终点的现象为　 　 。 （4）样品中Cu的质量分数为　 　 （列出表达式）。 【答案】（1）Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O； （2）①将溶液中的Fe3+转化为，防止其氧化I﹣，确保Cu含量测定的准确性； ②2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2； ③将Cu2+充分还原为CuI，同时过量的KI溶液可发生I2+I﹣⇌，I﹣与I2结合生成，减少I2的挥发，提高Cu含量测定的准确性； （3）当最后半滴Na2S2O3溶液滴加后，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复； （4）。 【解答】解：（1）Ⅰ中Cu在酸性条件下被双氧水氧化生成铜离子和水，离子反应方程式为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O， 故答案为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O； （2）①由于样品中含有少量铁单质，在酸性条件下被溶解为铁离子，铁离子具有氧化性也可与I﹣反应，导致消耗I﹣的含量最大，使Cu含量测定不准确，根据题意，F﹣与Fe3+生成稳定的（无色），加入NH4F溶液的目的是：将溶液中的Fe3+转化为，防止其氧化I﹣，确保Cu含量测定的准确性， 故答案为：将溶液中的Fe3+转化为，防止其氧化I﹣，确保Cu含量测定的准确性； ②根据题意，Cu2+和I﹣反应CuI白色沉淀和I2，离子方程式为：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2， 故答案为：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2； ③加入过量KI溶液可确保将Cu2+充分还原为CuI，同时过量的KI溶液可发生I2+I﹣⇌，I﹣与I2结合生成，减少I2的挥发，提高Cu含量测定的准确性， 故答案为：将Cu2+充分还原为CuI，同时过量的KI溶液可发生I2+I﹣⇌，I﹣与I2结合生成，减少I2的挥发，提高Cu含量测定的准确性； （3）单质碘遇到淀粉显蓝色，Na2S2O3可以和单质碘反应，则滴定终点为：当最后半滴Na2S2O3溶液滴加后，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复， 故答案为：当最后半滴Na2S2O3溶液滴加后，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复； （4）根据2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可得：2Cu2+～I2～2Na2S2O3，滴定50.00mL滤液过程中消耗n（Na2S2O3）＝cmol•L﹣1×v×10﹣3L＝cv×10﹣3mol，则n（Cu）＝n（Cu2+）＝n（Na2S2O3）＝cv×10﹣3mol，则样品中Cu的质量分数为， 故答案为：。 19．下列说法中正确的是（　　） A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B．等体积的pH＝2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，则HA酸性弱 C．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣12mol⋅L﹣1的溶液中一定能大量存在如下离子：Al3+、Fe3+、Cl﹣、 D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子不可以通过加入FeS除去 【答案】B 【解答】解：A．滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，计算时标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故A错误； B．因为等pH的不同一元酸弱酸的浓度较大，则等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性弱，故B正确； C．由题意可知，水的电离受到抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，但溶液为碱性时，Al3+和Fe3+与OH﹣反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故不能共存，故C错误； D．FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，其溶解平衡的S2﹣浓度远大于CuS、HgS的S2﹣离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D错误； 故选：B。 20．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【答案】C 【解答】解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据分析，可知c（碱）偏大，故A错误； B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据分析，可知c（碱）偏大，故B错误； C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定，对V（酸）无影响，根据分析，可知c（碱）不变，故C正确； D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏小，c（碱）偏小，故D错误； 故选：C。 21．在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　） A．滴定前锥形瓶未干燥 B．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C．滴定后俯视读数 D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 【答案】C 【解答】解：A．滴定前锥形瓶未干燥，不影响待测液的物质的量，则不影响测定结果，故A错误； B．未用NaOH标准溶液润洗滴定管，使标准液的浓度降低，导致消耗NaOH标准溶液的体积V（标准）偏大，则测定结果偏高，故B错误； C．滴定后俯视读数，使消耗NaOH标准溶液的体积读数偏小，根据c（待测）V（标准）可知，测定结果偏低，故C正确； D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口，使消耗NaOH标准溶液的体积读数偏大，则测定结果偏高，故D错误； 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 内 容 导 航 题型1 中和滴定 题型2 利用滴定法测定物质含量的实验 题型3 滴定实验的误差分析 题型4 利用滴定法测定物质含量的计算 考 点 演 练 题型1 中和滴定 解｜题｜知｜识 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱→正盐+水 如：①HCl+NaOH═NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ③H3PO4+3NaOH═Na3PO4+3H2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应：HA+BOH═BA+H2O 1mol 1mol c（HA）V（HA） c（BOH）V（BOH） 即可得 c（HA）V（HA）═c（BOH）V（BOH） 若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH（已知准确浓度c标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得c（HA） 若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸，HnA+nBOH═BnA+nH2O 1mol nmol c（HA）V（HA） c（BOH）V（BOH） 则有关系： 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 二、滴定曲线和指示剂的选择 随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？ 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂的变色范围（pH值） 甲基橙 3.1＜ 3.1～4.4 ＞4.4 红 橙 黄 酚酞 8.2＜ 8.2～10 ＞10 无色 浅红 红 石蕊 5＜ 5～8 ＞8 红 紫 蓝 （2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。 从上面滴定曲线图可依次看出 ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。 ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH＝8～10浅红色，误差小。 ③用HCl滴定NH3．H2O 恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，3.1～4.4橙色，误差小。 ④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液 第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为： Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 小 结： （1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知） ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞） ③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂 操 作 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 一、误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。 但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。 引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数） 注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL；②一般需滴定2﹣3次，取其平均值 （2）洗（仪器洗涤） 正确洗法： 二管二洗﹣﹣滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。 一瓶一洗﹣﹣锥形瓶只能用蒸馏水洗。 注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。 错误洗法导致结果： ①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。 ②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。 ③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。 ④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。 （3）漏（液体溅漏） ①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。 ②终点已到，滴定管下端尖中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴气泡） 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。 （5）色（指示剂变色控制与选择） 滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。 （6）杂（标准物含杂） 用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况： ①杂质与待测液不反应 如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。 ②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。 或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。 【典例1】依据酸碱中和滴定实验原理可拓展定量实验。如可用双指示剂滴定法测定烧碱样品中Na2CO3杂质的质量分数。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品1.000g，溶解后配制成100mL溶液，备用； ②将0.2000mol•L﹣1HCl标准溶液装入酸式滴定管中，调零，记录起始读数V0＝0.10mL； ③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1＝21.80mL； ④再向锥形瓶内滴加2滴指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2＝23.80mL。 回答下列问题： （1）将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有 　 　 ；洗涤滴定管前必须进行的操作是 　 　 。 （2）第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为 　 。 （3）第二次滴定所用指示剂是 　 　 ；判断第二终点的现象是 　 　 。 （4）排出酸式滴定管中的气泡，应选择选项中的 　　 （填标号）。 ① ② ③ ④ （5）样品中Na2CO3的质量分数w（Na2CO3）＝ 　　 %（计算结果保留小数点后2位）。 （6）下列操作会导致测得的Na2CO3质量分数偏低的是 　　 （填标号）。 A．到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B．记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面 C．到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出 D．到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 【变式1】硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL 请回答： （1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图1中的 　 　 （填字母代号）。 （2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于 　 　 （如图2，填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，眼睛应注视 　 　 。 （3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是 　 　 。 （4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度 　 　 。 （5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是 　 　 。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 【变式2】过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知H2O2是一种二元弱酸，Ka1＝2.20×10﹣12，Ka2＝1.05×10﹣25，则H2O2的电离方程式为　 　 ，常温下，2.2mol•L﹣1的H2O2溶液的pH约为　　 （保留两位小数）。（提示：lg2.2≈0.34） （2）实验发现向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H2O2+Br2＝2H++O2↑+2Br﹣，则第2步反应为　 。 （3）某兴趣小组同学用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为25H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑。 ①高锰酸钾标准液应盛放在　 　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是　 。 ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为　 　 mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V（KMnO4）/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为　 　 mol•L﹣1。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是　 　 （填字母）。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【变式3】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）已知醋酸摩尔质量60g/mol。 Ⅰ实验步骤 （1）配制100mL待测白醋溶液：用　 　 （填仪器名称）量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到　 　 （填仪器容量、名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　 　 作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数：如果液面位置如图所示，则此时的读数为　 　 mL。 （4）滴定：当溶液由　 　 ，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 Ⅱ实验记录 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ数据处理与讨论 （5）若该白醋中的酸按醋酸计算，则实验测得总酸量为　 g/100mL。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　 　 （填标号）。 A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 题型2 利用滴定法测定物质含量的实验 解｜题｜知｜识 （1）仪器：滴定管、锥形瓶 （2）原理：滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。 （3）注意事项：滴定管在使用前需检漏；润洗；装液；排气泡等。 【典例1】由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和NaHCO3杂质，用滴定法可测定NaHCO3杂质的含量。实验步骤如下： 称取mg纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入1.000mol•L﹣1NaOH溶液V1mL，再加入过量2.000mol•L﹣1BaCl2溶液。滴入指示剂，用cmol•L﹣1盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为V2mL。回答下列问题： （1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、　 　 、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积　　 （填标号）。 A．20.20mL B．小于20.20mL C．29.80mL D．大于29.80mL （2）本实验中下列操作正确的是　 　 （填标号）。 A．排气泡 B．滴加指示剂 C．滴定 D．加半滴标准液 （3）所用的指示剂为　 　 ；滴定过程中，眼睛应注视　 　 ；滴定终点的现象为　 　 。 （4）该纯碱中NaHCO3的质量分数为　 　 （用含c、m、V1、V2的表达式表示）。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是　　 （填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 【变式1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 1.5×10﹣4 6.2×10﹣10 请回答下列问题： （1）取10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与10mL0.1mol•L﹣1HCN溶液充分反应，离子方程式为　 　 ，反应后的溶液显　 　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），主要原因是：　 （用离子方程式说明）。 （2）为了测定一元酸甲酸（HCOOH）溶液的浓度，现用　 　 （填仪器名称）取25.00mL甲酸溶液，用0.100mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为　　 mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 0.100mol•L﹣1NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 该同学实验测出c（HCOOH）＝　　 mol/L（计算结果保留到小数点后2位）。 ③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是　　 （填字母）。 A．用待测液润洗锥形瓶 B．选用甲基橙作指示剂 C．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 D．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解 E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。 已知SnCl2+2HCl+I2＝SnCl4+2HI。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，　 　 作指示剂，并用cmol/L的碘标准溶液滴定，当　 　 时，说明达到滴定终点，消耗20.00mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为　 　 %（用m、c的代数式表示），若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是　 。 【变式2】酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： （1）室温下，向10.00mL0.100mol•L﹣1稀硫酸中滴加0.100mol•L﹣1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积＝　 　 mL（精确到小数点后两位）。 （2）化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有Na2CO3，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸V1mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸V2mL。 步骤四：重复上述操作两次，V1平均值为21.70，V2平均值为2.00。 ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2～3次→　 　 ae（填字母）。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数V0 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“20+V0”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为　　 。 ③指示剂M为　 　 ，判断滴定至第二终点的现象是溶液由　　 色变为橙色。 ④原烧碱中含Na2CO3的质量为　 　 g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数　 　 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数　 　 。 【变式3】用0.05mol•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　） A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.碱式滴定管滴定前要排气泡 A．A B．B C．C D．D 【变式4】下列实验操作正确的是（　　） A．用图1装置进行酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 题型3 滴定实验的误差分析 解｜题｜知｜识 （1）滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液偏多； （2）滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管，若润洗锥形瓶，会使读出的标准溶液体积偏大，测得的结果偏大； （3）滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，会使读出的标准溶液体积偏大； （4）滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，读出的标准溶液体积偏小。 【典例1】用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是（　　） A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【变式1】下列有关滴定操作的说法正确的是（　　） A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定NaOH待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 【变式2】下列有关实验操作的说法错误的是（　　） A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大 【变式3】下列操作会导致实验测定值偏高的是（　　） A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．测定中和反应的反应热ΔH：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH D．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液（含少量Na2CO3）滴定 题型4 利用滴定法测定物质含量的计算 解｜题｜知｜识 1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断． 【典例1】阅读下列材料，完成36﹣36题。 常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：46HCHO═6H2O+3H++（CH2）6N4H+，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量[（CH2）6N4H+也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下： ①配制500mL0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液； ②准确称取0.18g（NH4）2SO4样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使（NH4）2SO4样品完全反应； ④最后用0.10mol•L﹣1NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为V1mL、V2mL。 1.（NH4）2SO4样品中的含氮量（质量分数）计算正确的是（　　） A． B． C． D． 2．CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。 CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2 （1） 碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c（Ca2+） 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl﹣、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：　 。 （3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为CaCO3）的形成，过程如图所示。 资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是 　 　 。 ②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有 　　 （填字母）。 a.阻碍了钙化作用 b.阻碍了光合作用 c.增强了呼吸作用，消耗有机物 （4）水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下： i.取50mL待测水样，滴加4～6滴酚酞溶液，摇匀。 ii.溶液变为红色，用cmol•L﹣1盐酸滴定至红色刚好消失（pH约8.3），消耗盐酸体积为V1mL。 iii.滴加4～6滴甲基橙溶液，摇匀，用cmol•L﹣1盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色（pH约3.8），消耗盐酸体积为V2mL。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为 　 　 。 ②该水体中c（）为 　 　 （用计算式表示）。 过 关 验 收 1．用0.2000mol•L﹣1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000mol•L﹣1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用 　 　 （填标号）。 （2）NaOH标准液装在 　 　 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为 　 。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有 　　 种。 ②b点对应的溶液中， 　 　 （填具体数字）。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为 　 　 g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为 　 　 。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为 　 　 。 2．用0.01mol•L﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定20.00mL未知浓度的醋酸溶液。下列说法正确的是（　　） A．移液管量取醋酸时，用蒸馏水洗涤后装入待测液并调液面至刻度线 B．本实验选用甲基橙做指示剂 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶中溶液变色且30秒不恢复原色后立即进行滴定管读数 3．食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是（　　） A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡 B．量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D．配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质 4．某同学配制0.1000 mol•L﹣1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是（　　） A．图甲：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B．图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 5．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度HCl溶液（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是（　　） A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 6．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是（　　） A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中的pH由小变大 8．实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　） A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 9.常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：46HCHO═6H2O+3H++（CH2）6N4H+，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量[（CH2）6N4H+也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下： ①配制500mL0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液； ②准确称取0.18g（NH4）2SO4样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使（NH4）2SO4样品完全反应； ④最后用0.10mol•L﹣1NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为V1mL、V2mL。 对于上述实验，下列说法错误的是（　　） A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点 C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大 D．步骤④滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大 10．可用SnCl2﹣KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 21mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.3mol•L﹣1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是（　　） A．SnCl2为还原剂 B．试剂X为蒸馏水 C．上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl﹣不会干扰Fe2+含量的测定 D．c（H+）较高时，SnCl2﹣KMnO4滴定法测定的铁含量偏低 11．佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量（杂质不含氯元素） ⅰ．准确称取agNaCl试样于50mL烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 ⅱ．移取25.00mL试样溶液于250mL锥形瓶中，加蒸馏水及一定浓度的HNO3，加入V1mL，c1mol/LAgNO3溶液至过量后，加入2mL硝基苯（密度大于水，且难溶于水）用橡胶塞塞住瓶口，剧烈振荡30s。 ⅲ．打开橡胶塞，再加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用溶液滴定至终点，记录读数V2mL。 已知：、、。 下列说法正确的是（　　） A．步骤ⅱ可以用H2SO4代替HNO3进行酸化 B．利用该实验方法测定碘化钠样品中碘元素含量，在步骤ⅱ中不必加入硝基苯 C．样品中氯元素的质量分数为 D．步骤ⅲ出现溶液由红色变无色，且30s不变，即为滴定终点 12．可用SnCl2﹣KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.3mol•L﹣1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是（　　） A．SnCl2为还原剂 B．试剂X为蒸馏水 C．上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl﹣不会干扰Fe2+含量的测定 D．c（H+）较高时，SnCl2﹣KMnO4滴定法测定的铁含量偏低 13．为测定某一胃药中碳酸钙的含量（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），实验步骤如下： ①配制0.10mol•L﹣1稀盐酸和0.10mol•L﹣1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.12g）中加入20.00mL蒸馏水，充分振荡； ③加入25.00mL0.10mol•L﹣1稀盐酸，充分反应； ④用0.10mol•L﹣1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积平均值是15.00mL。 下列说法正确的是（　　） A．酸碱滴定管均应用蒸馏水洗涤干净备用 B．只能用酚酞作指示剂 C．若部分标准NaOH溶液滴出锥形瓶外，则测定结果偏高 D．该药片中碳酸钙的质量分数约为41.67% 14．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的最高浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值（mg/m3） 0～0.15 0.15～0.50 0.50～0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mol•L﹣1硫酸调至恰当pH；然后将其与I2溶液反应，生成和I﹣，测得恰好完全反应时消耗I25.08mg。 下列推断中，不正确的是（　　） A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为2×10﹣5mol B．反应中转移电子的物质的量为4×10﹣5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为1.28mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准 15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液。 ②加入V1mLc1mol•L﹣1AgNO3溶液（过量），充分摇匀。 ③用c2mol•L﹣1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。 已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ag++SCN﹣＝AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）＝1×10﹣12，下列说法正确的是（　　） A．滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN白色沉淀 B．滴定过程中，体系中满足c（Br﹣）/c（SCN﹣）＝0.77 C．如果测定的水样中含有少量Cl﹣，则测定结果会偏大 D．该水样中溴离子浓度为： 16．实验小组通过酸碱中和滴定计算精制磷酸中H3PO4的质量分数。取ag所得精制磷酸，加适量水稀释得待测液，以酚酞作指示剂，用bmol•L﹣1NaOH标准液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。下列说法不正确的是（　　） A．分别用酸式滴定管和碱式滴定管量取待测液和标准液 B．滴定达到终点的标志是滴加最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 C．发生反应的酸与碱的物质的量相等 D．精制磷酸中H3PO4的质量分数是 17．工业废水中常含有氧化性较强的，利用滴定原理测定含量如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。 （1）量取30.00mL废水选择的仪器是　 　 ，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为　 　 ，滴定达到终点时的实验现象是　 　 。 （2）经测定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为18.00mL，则工业废水中的含量为　 　 g/L。 （3）以下操作对废水中含量测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 A．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗　 　 。 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度　 　 。 18．某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下： Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中； Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至终点； Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为VmL，计算铜的质量分数。 已知：ⅰ．F﹣与Fe3+生成稳定的（无色）。 ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。 ⅲ．（棕黄色）。 ⅳ．I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6（无色）。 （1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是　 　 。 （2）Ⅱ中Cu2+和I﹣反应生成CuI白色沉淀和I2。 ①加入NH4F溶液的目的是　 　 。 ②Cu2+和I﹣反应的离子方程式是　 。 ③加入过量KI溶液的作用是　 　 。 （3）Ⅲ中判断达到滴定终点的现象为　 　 。 （4）样品中Cu的质量分数为　 　 （列出表达式）。 19．下列说法中正确的是（　　） A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B．等体积的pH＝2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，则HA酸性弱 C．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣12mol⋅L﹣1的溶液中一定能大量存在如下离子：Al3+、Fe3+、Cl﹣、 D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子不可以通过加入FeS除去 20．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 21．在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　） A．滴定前锥形瓶未干燥 B．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C．滴定后俯视读数 D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 学科网（北京）股份有限公司 $