湖南株洲市醴陵市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如电化学合成丙酰胺）和工业实践（磷矿综合生产）为情境，注重化学观念建构与科学探究能力考查的高二期末化学试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学与生活、化学用语、离子共存等基础概念|结合劳动项目（如纯碱除油污）考查科学思维，体现学科应用价值| |非选择题|4题58分|有机合成、实验制备、工业流程、反应原理|16题以呋喃基丙烯酸制备为载体，考查实验操作与纯度测定，落实科学探究；17题结合磷矿加工考查溶度积计算，强化证据推理与模型认知|

绝密★启用前 醴陵市第一中学高二下学期期末考试试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列有关说法不正确的是 A．天然有机化合物可以用有机化学方法合成出来 B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C．室内装饰材料中释放出的有机物会污染空气 D．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 2．下列化学用语表示错误的是 A．NH4Cl的电子式为 B．基态氧原子的核外电子轨道表示式： C．NCl3的 VSEPR模型： D．乙醚的结构简式为 CH3OCH3 3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用消毒自来水 具有强氧化性 B 用热的纯碱溶液清洁厨房油污 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 C 用除去污水中的 具有还原性 D 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 4．工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值) A．晶体硅属于分子晶体 B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图： C．中含有分子的数目为 D．每生成转移电子数目为 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在c(H＋)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、S2-、 B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Ca2＋、K＋、、Cl- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、、 D．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、、 6．创新的不对称中性碱性微生物制氢装置如图所示，该装置能有效地产生氢气。下列说法错误的是 A．M为电源正极 B．电解总反应： C．常温下，电解一段时间后，右室中电解质溶液的升高 D．每转移2，有2通过质子交换膜 7．抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A．分子式为，分子中含有两种含氧官能团 B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个 C．Na和NaOH溶液都能与该化合物反应 D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 8．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 还原性：I->Cl- C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 10．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子的原子核内无中子；Y与Z同周期且相邻；Z单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存；M原子次外层电子数是最外层的4倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Z>Y>M C．工业上用电解法制备单质M D．上述元素均分布在元素周期表的p区 11．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下： 下列说法错误的是 A．A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应 B．聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性 C．B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体 D．以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100% 12．高分子材料聚芳醚腈(PEN)被泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法错误的是 A．M的官能团有碳氯键、氰基 B．N苯环上的一氯代物有3种 C．该反应属于缩聚反应 D．与足量溶液反应生成 13．2025年5月，大连理工大学陆安慧教授团队采用电化学法合成丙酰胺取得新进展：采用电化学阴阳双极协同方法，以硝酸盐和正丙醇为反应物，在温和条件下反应高效合成丙酰胺()。下列说法错误的是 A．该装置中电能转化为化学能，同时遵循能量守恒定律 B．阴极区发生还原反应，硝酸根离子()被还原为NH3或NH2OH C．阳极反应可表示为：CH3CH2CH2OH-2e-→CH3CH2CHO+2H+ D．中间体丙醛与阴极生成的NH2OH或氨进一步反应生成丙酰胺 14．室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备软磁性材料α-Fe2O3的过程如下图f听示。下列说法错误的是 已知Ksp (CaF2)=5.3×l0-9，Ka(HF)=6.3×10-4，Kb(NH3·H2O)=1×10-5。 A．0.1 mol·L-l NH4F溶液中：c()<c(F-) B．0.1 mol·L-l NH4F溶液中：c(F-)< c()+c(NH3·H2O) C．“除钙”得到的上层清液中： D．0.1 mol·L-l氨水和0.1 mol·L-l NH4HCO3溶液等体积混合：2c(H2CO3)+c()+c(H+) =c(NH3·H2O)+c(OH-) 15．有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为___________。的反应类型为___________。 (2)的化学方程式为___________。的反应试剂为___________。 (3)G的名称为___________。J的结构简式为___________。 (4)满足下列条件的有机物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①比有机物C的分子式少一个氧原子； ②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基； ③能与溶液反应产生气体。 (5)已知：。 根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线___________。 16．呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其制备原理为： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备3--呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛、14mL乙酸酐、和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ．纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是___________，其作用是___________。 (2)该实验选择空气冷凝的理由是___________。 (3)步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。 (4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是___________。 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为___________(保留一位小数)。 17．磷矿是贵州储量位居全国前十的49个矿种之一。中国目前产能最大的现代化单体露天磷矿山位于贵州省瓮安县与福泉市交界处的贵州磷化集团瓮福磷矿白岩矿区穿岩洞矿段，其露天开采资源储量为8795.22万吨，设计年产量为350万吨。磷酸氢钙（）是一种磷肥，某工厂利用磷矿（含P、、、、等元素的氧化物）进行综合生产的部分流程如图所示： 已知：、、，离子沉淀完全时，离子浓度。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将磷矿石粉碎，其目的是__________________。 (2)滤渣1的主要成分为__________。（填化学式） (3)“酸浸”时加入的目的是________________（用离子方程式说明）。 (4)常温下，“滤液2”中，加入调节，当沉淀完全时，溶液的最小值为__________。 (5)利用，可制得。一定条件下，可与、过量C反应，生成可用于制作锂电池的，写出该反应的化学方程式：__________。 (6)氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材，其晶胞结构如图所示。该晶体中每个周围与它最近且距离相等的数为__________。若该立方晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞参数__________pm。 18．硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。 (1)方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下： i． ii． ①分子的模型是_________。 ②制备S的总反应的热化学方程式是_________。 ③反应i，可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应i不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是__________。 ④针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应。充分反应后，的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：___________。 (2)方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入少量，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_________。 ②X、Y代表或中的一种。X是________。 ③由光直接驱动的化学反应是_________（用一个完整的离子方程式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026高二下学期期末检测 化学答案 题号 y 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D c A C B B 题号 11 12 13 14 答案 B D c 15.(1) 硝基、醚键、酯基 取代反应 (2) OCH,C00CH,→ C,H.OH 浓硫酸、浓硝酸 NH. (3) 3-溴丙炔 (4)39 NO2 H,N 浓硫酸、浓硝酸 Fe/HCl, △ (5) COOH KMnO,/H" COOH- 16.(1) (球形)干燥管 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解 (2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝 (3) 将3-α-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐 沸石 (4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并 (⑤)重结晶 (⑥)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色 96.1 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取效率 Sio, 6)2Fe2+H0,+2H=2Fe+2H,0 (其他答案合理也可) (4)5 5)2FeP0,+Li,C0,+2C高温 2 LiFeP(04+3C0↑ 高温 (或4FeP0,+2Li,C0,+C 4 LiFeP04+3C02↑) 1.6×1032 160 ×100 (6) 12 bN (或VbNA 3H,S(g)+H2S04(aq)=4S(s)+4H2OI)△H=△H,+△H2 18.(1) 平面三角形 H,S0:完全电离 随n(H,S0, 增大，浓硫酸将S氧化为S0: (2) 不断循环转化 3-2e=I5,I5+H2S=3+S+2H,I、5 OH OH