精品解析：海南省临高县新盈中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

临高县新盈中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：本题共28个小题，每小题2分。共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误； B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确； C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误； D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误； C、还有不少是氧化还原反应，比如硝酸与氯化亚铁的反应，C错误； D、分散系是混合物的一类，胶体是分散系的一类，D正确。 故选D。 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 蔗糖溶液 C. 牛奶 D. 烟、云、雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意； B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意； C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意； D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意； 答案选B。 5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 6. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 【答案】C 【解析】 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误； B．碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误； 答案选C。 7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 8. 下列说法中正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、 D. NH3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电是因为与水反应生成，电离产生自由移动离子，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子数目多的溶液若离子浓度很小，导电能力也弱，B错误； C．在水溶液中可电离出、、，但熔融状态下只能电离出和，C错误； D．本身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水后与水反应生成的可电离出自由移动离子，故水溶液能导电，D正确； 故选D。 9. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为氧化物，不能用该离子方程式表示，A错误； B．反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误； C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确； D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误； 答案选C。 10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．银和稀硫酸不反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故B错误； C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故C错误； D．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，D项正确； 故选D。 【点睛】 12. 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Cu2+、、OH-、 C. Na+、OH-、Cl-、 D. OH-、K+、S2-、Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，且都是无色离子，故A没有明显错误； B．Cu2+是蓝色的，故B错误明显； C．Na+、OH-、Cl-、NO3-之间不反应，都是无色离子，可用共存于同一溶液中，故C没有明显错误； D．OH-、K+、S2-、Na+之间不反应，都是无色离子，可用共存于同一溶液中，故D没有明显错误； 答案选B。 13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Fe3+、OH-、、 B. Cu2+、Fe2+、H+、 C. Ag+、Na+、、Cl- D. K+、H+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe3＋与OH－因形成沉淀而不能大量共存，Fe3＋与因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A错误； B. 硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，Fe2＋与(H＋)因发生氧化还原反应而不能大量共存，B正确； C. Ag＋与、Cl－因形成沉淀而不能大量共存，C错误； D. H＋与因发生复分解反应生成CO2气体而不能大量共存，D错误； 答案选B。 14. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 【答案】D 【解析】 【分析】可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应； 【详解】A. 制取氢气的原理为：Zn＋H2SO4= Zn SO4＋H2↑，锌和氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋ O2↑，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D. 制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 16. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选； B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选； C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选； D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 18. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 19. 已知：①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-。根据以上反应判断，下列说法正确的是 A. I-的还原性强于Fe B. I2的氧化性强于Fe3+ C. ③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D. 溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．由①可知还原性：I－＞Fe2＋，由②可知还原性：Fe＞Fe2＋，无法判断I－和Fe的还原性强弱，A项错误； B．由①可知氧化性：Fe3＋＞I2，B项错误； C．由B可知Fe3+的氧化性大于I2，而③易发生，则主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶，故C正确； D．由③可知，碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，所以溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性有影响，D项错误； 答案选C。 20. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 ① Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Fe Fe3O4 FeO FeCl2 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应，故①能实现转化； ②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化； ③(NH4)2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵溶液中通过量的二氧化硫，得亚硫酸氢铵溶液，亚硫酸氢铵溶液中通氨气的亚硫酸铵，故③能实现转化； ④Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4被还原可生成FeO，FeO可与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2可被置换生成Fe，Fe在高温下与氧气反应生成FeO，FeO可与CO反应生成Fe，故④能实现转化； 则①②③④全可实现，答案选A。 21. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 22. 下列说法正确的是 A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的水溶液能导电，是由于生成的H2CO3，H2CO3电离出的离子而导电，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，故A错误； B．BaSO4难溶于水，溶解的BaSO4是全部电离的，因此BaSO4是强电解质，故B错误； C．液溴不导电，是单质，因此溴既不是非电解质，也不是非电解质，故C错误； D．导电能力只与离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D正确。 综上所述，答案为D。 23. 已知+ 3S2- + 14H＋= 2M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则中的M的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知，解得。设M化合价为，中化合价代数和等于所带电荷：，解得， 故选D。 24. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 25. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 26. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 27. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 28. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是 选项 物质 选用的试剂 操作方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B CO2（CO） 氧气 点燃 C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 D Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO中混有CaCO3应采用高温加热分解的方法，A错误； B．CO2中混有的CO的量较少，不能用点燃的方法除去，可通过炽热的CuO除去，B错误； C．CuSO4中混有H2SO4应该加入CuO来除去，然后过滤即可，C错误； D．Cu与盐酸不反应，CuO与盐酸反应生成可溶性的CuCl2，故Cu中混有CuO可以加入稀盐酸溶解，然后过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选D。 二、填空题：本题共3个题，共44分。 29. （一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)： （1）以上物质能导电的是_________________________。 （2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。 （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。 （4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。 （二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。 【答案】 ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤⑦ ③. ①②⑥⑦ ④. H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑ ⑤. SO42-、CO32-、Na＋ ⑥. H＋、Ba2＋ ⑦. Cl－ ⑧. 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－ 【解析】 【分析】（1）据物质导电的原因分析,只要含有自由移动的离子或自由电子即可； （2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、一些氢化物和大部分有机物； （3）根据物质导电的原因分析,只要水溶液含有自由移动的离子即可； （4） 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； （5）Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中没有Ba2＋；Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl－；而CO32-与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋；据以上分析解答。 【详解】（1）③铁、⑧石墨中均有自由电子,所以能导电，⑥熔融的K2SO4有自由移动的离子,所以能导电；①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电；因此，本题正确答案是：③⑥⑧。 　 （2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰属于非电解质；因此，本题正确答案是: ④⑤⑦。 （3）①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、⑥熔融的K2SO4、⑦干冰等上述物质溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电；因此，本题正确答案是: ①②⑥⑦。 （4）①碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑；综上所述所，本题答案是：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑。 （5）Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中没有Ba2＋；Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl－；而CO32-与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋； 结合以上分析可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na＋；一定没有H＋、Ba2＋；可能含有Cl－；检验氯离子常用硝酸和硝酸银溶液，具体操作如下：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－；综上所述，本题答案是：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。 30. 完成下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。 （2）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②. Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O （2） ①. Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ②. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （3） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆写成离子，因为检验CO2气体，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O； 【小问2详解】 开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑； 【小问3详解】 ①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO不能拆写成离子，即HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；②氢氧化铝难溶，因此发生的离子反应式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。 31. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。  A．煤的形成 B．卫星上的太阳能电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶瓷 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。 有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式为C+H2O(g)CO+H2其中水为_____剂，发生氧化反应的是_________。 （3）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O =A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：___________________。 （4）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式________________。 ②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 【答案】（1）BC （2） ①. 氧化 ②. C （3） ①. KHCO3 ②. H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性 （4） ①. 4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ②. 氮 ③. CuO 【解析】 【小问1详解】 A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不符合题意； B．卫星上是晶体硅太阳能电池，太阳能转化为电能是物理过程，没有新物质生成，无化学反应发生，未发生氧化还原反应，故B符合题意； C．简单机械织布，为物理变化，故C符合题意； D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；C元素化合价升高， C为还原剂被氧化，发生氧化反应； 【小问3详解】 在KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂；H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，H2O2被称为绿色氧化剂； 【小问4详解】 ①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O； ②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临高县新盈中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：本题共28个小题，每小题2分。共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 蔗糖溶液 C. 牛奶 D. 烟、云、雾 5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 6. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 8. 下列说法中正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、 D. NH3是非电解质，但其水溶液能导电 9. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 12. 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Cu2+、、OH-、 C. Na+、OH-、Cl-、 D. OH-、K+、S2-、Na+ 13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Fe3+、OH-、、 B. Cu2+、Fe2+、H+、 C. Ag+、Na+、、Cl- D. K+、H+、、 14. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 16. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 18. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 19. 已知：①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-。根据以上反应判断，下列说法正确的是 A. I-的还原性强于Fe B. I2的氧化性强于Fe3+ C. ③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D. 溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响 20. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 ① Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Fe Fe3O4 FeO FeCl2 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 21. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 22. 下列说法正确的是 A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 23. 已知+ 3S2- + 14H＋= 2M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则中的M的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 24. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 25. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 26. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 27. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 28. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是 选项 物质 选用的试剂 操作方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B CO2（CO） 氧气 点燃 C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 D Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共3个题，共44分。 29. （一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)： （1）以上物质能导电的是_________________________。 （2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。 （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。 （4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。 （二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。 30. 完成下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。 （2）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。 31. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。  A．煤的形成 B．卫星上的太阳能电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶瓷 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。 有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式为C+H2O(g)CO+H2其中水为_____剂，发生氧化反应的是_________。 （3）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O =A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：___________________。 （4）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式________________。 ②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $