精品解析：甘肃省庆阳市宁县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

宁县一中2024-2025学年度高一化学期中考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C. 可用于自来水的杀菌消毒 D. 俗称小苏打，水溶液呈弱碱性，是常用的食品添加剂 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑦ D. ①②④⑤⑥ 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、均属于酸性氧化物 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氯、 D. 难溶于水，是二元弱碱 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态不能导电，所以不是电解质 B. 金属铜能导电，但它不是电解质；是非电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 熔融能导电，所以是电解质 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 7. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B. 钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别、 8. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 9. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑤ B. ③⑥ C. ①② D. ④⑥ 10. 已知反应：①，②，③，④判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉和盐酸溶液反应： B. 氢氧化镁溶于盐酸中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 13. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是 A. 稀HNO3 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 14. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的钠表面有银白色金属光泽，在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 将金属钠投入硫酸铜溶液中，无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 C 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 、均为碱性氧化物 B. 将、投入水中，会生成同种气体 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 16. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 17. 在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ） A. Cl2 B. 新制氯水 C. NaOH D. Na2O2 18. 将4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(忽略氢气带出的水蒸气) A. 小于4.6% B. 等于8.0% C. 小于8.0% D. 大于8.0% 第Ⅱ卷非选择题 19. Ⅰ．厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为)。 （1）主要成分属于酸的是_____(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是_____(填序号)。 （3）纯碱中含有少量。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在_____离子。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_____溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 Ⅱ．和热稳定性对比实验如下图所示。 （4）物质A是_____(填化学式)。 （5）试管中发生反应的化学方程式是_____。 （6）能够证明的热稳定性强于的证据_____。 A. 甲中澄清石灰水变混浊，乙中无明显现象 B. 甲和乙中澄清石灰水都变混浊 C. 乙中澄清石灰水变混浊，甲中无明显现象 D. 甲和乙中都无明显现象 20. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色固体，和为气体，的俗名为小苏打，为单质，请回答下列问题： （1）请写出物质的化学式：A_____，其中氧元素的化合价为_____。 （2）反应①的化学方程式为_____，该反应中氧化产物为_____，(填化学式)。 （3）反应④的离子方程式为_____。 （4）固体D中含有少量的E，可采用的除杂方法为_____，鉴别D溶液和E溶液可采用的试剂为：_____或_____(任填两种试剂的化学式) 21. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述装置中，盛装浓盐酸的仪器名称为：_____。 （2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_____。 （3）上述实验中，饱和食盐水的作用是_____，NaOH溶液的作用是_____。 （4）如下图所示，在处通入未经干燥的氯气，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 A. 饱和溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为的两瓶氯气(常温下，氯气的密度为)，制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为_____g(保留三位有效数字)。 （6）写出上述实验中制取氯气的化学方程式，并用双线桥法分析转移电子数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁县一中2024-2025学年度高一化学期中考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C. 可用于自来水的杀菌消毒 D. 俗称小苏打，水溶液呈弱碱性，是常用的食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（）具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身无还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误； B．不同金属元素的焰色反应现象不同，五彩缤纷的烟花呈现的就是不同金属元素的焰色，B正确； C．与水反应生成具有强氧化性的，可起到杀菌消毒的作用，因此可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．俗称小苏打，水溶液中的水解程度大于电离程度，呈弱碱性，是常用的食品添加剂（如食品膨松剂），D正确； 故选A。 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑦ D. ①②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，是无机化合物，硝酸在溶液中完全电离属于强酸，则①④⑤⑥⑦符合题意，故选：A。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、均属于酸性氧化物 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氯、 D. 难溶于水，是二元弱碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物。不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质。石墨、、金刚石均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．混合物由两种或多种物质组成。，液氯是液态，属于纯净物；是结晶水合物，属于纯净物，C错误； D．易溶于水，在水溶液中完全电离，属于二元强碱，D错误； 故选B。 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，A正确； B．胶体具有丁达尔效应而溶液不具有该性质，因此可用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确； C．把饱和溶液滴入溶液中发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，C错误； D．晨雾属于气溶胶，光线穿过时会发生丁达尔效应形成可见光束，D正确； 故选C。 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态不能导电，所以不是电解质 B. 金属铜能导电，但它不是电解质；是非电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 熔融能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态不导电，但溶于水时自身电离出自由移动的离子可导电，因此是电解质，A错误； B．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，金属铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．溶于水能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，因此是非电解质，C错误； D．熔融能导电，说明在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，且为化合物，因此是电解质，D正确； 故选D。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离为钠离子和碳酸根：，A正确； B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确； C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确； D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确； 答案选B。 7. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B. 钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别、 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸可溶解铂丝（或铁丝）表面的杂质，且反应生成的氯化物沸点低、灼烧时易挥发无残留，不会干扰试验，A正确； B．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，选项中二者焰色描述颠倒，B错误； C．钾的化合物中通常混有含钠的杂质，钠的黄色焰色会干扰钾的焰色观察，蓝色钴玻璃可滤去黄光，因此需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察的焰色为紫色，的焰色为黄色，二者焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选B。 8. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6； 故答案为：A。 9. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑤ B. ③⑥ C. ①② D. ④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符； ②中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符； ③的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意； ④的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符； ⑤的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意； ⑥的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符； 故选A。 10. 已知反应：①，②，③，④判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，反应④得。 【详解】A．经分析可知氧化性：，A正确； B．、、、、为还原性粒子，一般参与还原性强弱比较，题目要求比较氧化性，B错误； C．经分析可知氧化性：，C错误； D．、、、、为还原性粒子，一般参与还原性强弱比较，题目要求比较氧化性，D错误； 故选A。 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉和盐酸溶液反应： B. 氢氧化镁溶于盐酸中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，对应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆分为离子形式，该反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意； B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意； C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意； D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意； 答案为C。 13. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是 A. 稀HNO3 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误； B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误； C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确； D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误； 综上所述，本题选C。 14. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的钠表面有银白色金属光泽，在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 将金属钠投入硫酸铜溶液中，无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 C 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的钠为银白色金属，常温下易被空气中的氧化为白色的，表面很快变暗，解释合理，A正确； B．金属钠还原性强于铜，将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，解释错误，B错误； C．氯水中的具有漂白性，久置氯水中见光完全分解，因此无漂白性，不能使有色布条褪色，解释合理，C正确； D．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，不一定需要氧气参与，钠在氯气中燃烧的反应可证明该结论，解释合理，D正确； 故选B。 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 、均为碱性氧化物 B. 将、投入水中，会生成同种气体 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有，不属于碱性氧化物，A错误； B．与水反应生成，与水反应生成，二者生成气体种类不同，B错误； C．常温下与反应生成，加热或点燃条件下与反应生成，反应条件不同产物不同，C正确； D．、与水反应均生成，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法得到红色溶液，D错误； 答案选C。 16. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，因氯气氧化性较强，反应生成，A错误； B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．澄清石灰水中浓度很低，不利于大量制备漂白粉，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 故选D。 17. 在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ） A. Cl2 B. 新制氯水 C. NaOH D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. Cl2通入石蕊试液中，氯气先和水生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，使变红的石蕊试液褪色； B. 新制氯水中有次氯酸，可以氧化石蕊，使其褪色； C. NaOH溶于水能电离出OH-，使石蕊变蓝； D. Na2O2溶于水生成NaOH和H2O2，NaOH可以使石蕊变蓝，H2O2有强氧化性，能使石蕊褪色； 故选C。 【点睛】次氯酸、Na2O2、H2O2、O3都有强氧化性，利用它们的强氧化性可以永久性地漂白有机色质；SO2也有漂白性，它和有机色质化合生成不稳定的无色物质而使有机色质褪色。但需注意的是，次氯酸等利用强氧化性漂白的物质可以使指示剂褪色，而SO2不能使指示剂褪色。 18. 将4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(忽略氢气带出的水蒸气) A. 小于4.6% B. 等于8.0% C. 小于8.0% D. 大于8.0% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据计算得：m(H2)=，m(NaOH)=，则所得氢氧化钠溶液的质量分数为，故B正确。 故选B。 第Ⅱ卷非选择题 19. Ⅰ．厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为)。 （1）主要成分属于酸的是_____(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是_____(填序号)。 （3）纯碱中含有少量。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在_____离子。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_____溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 Ⅱ．和热稳定性对比实验如下图所示。 （4）物质A是_____(填化学式)。 （5）试管中发生反应的化学方程式是_____。 （6）能够证明的热稳定性强于的证据_____。 A. 甲中澄清石灰水变混浊，乙中无明显现象 B. 甲和乙中澄清石灰水都变混浊 C. 乙中澄清石灰水变混浊，甲中无明显现象 D. 甲和乙中都无明显现象 【答案】（1）④ （2）②③ （3） ①. ②. （4） （5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （6）C 【解析】 【分析】Ⅱ．A中温度高，B中温度低，温度高处的物质不分解，而温度低处的物质分解，说明温度低处的物质不稳定，据此分析； 【小问1详解】 ④食醋的主要成分为CH3COOH，电离产生氢离子，使溶液显酸性； 【小问2详解】 ②小苏打是NaHCO3，③纯碱是Na2CO3，二者溶液中弱酸的酸根离子发生水解，水溶液呈碱性； 【小问3详解】 纯碱中含有少量NaCl，检验混合物中的、，加入稀盐酸观察到产生无色气泡，说明溶液中存在；先加入足量稀硝酸，再加入溶液，能产生白色沉淀，说明存在； 【小问4详解】 比较和热稳定性，将放于温度高的外管（A），将放于温度低的内管（B），不分解而分解可证明二者稳定性； 【小问5详解】 NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此试管B中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问6详解】 Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，若看到与内管连接的乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，而与外管连接的甲烧杯的澄清石灰水无明显变化，就证明Na2CO3稳定性强于NaHCO3的稳定性，故选C。 20. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色固体，和为气体，的俗名为小苏打，为单质，请回答下列问题： （1）请写出物质的化学式：A_____，其中氧元素的化合价为_____。 （2）反应①的化学方程式为_____，该反应中氧化产物为_____，(填化学式)。 （3）反应④的离子方程式为_____。 （4）固体D中含有少量的E，可采用的除杂方法为_____，鉴别D溶液和E溶液可采用的试剂为：_____或_____(任填两种试剂的化学式) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 加热 ②. ③. （或 等合理即可） 【解析】 【分析】已知 的俗名为小苏打，则 为 ； 与盐酸发生反应④生成气体 ，可知 为 ； 为淡黄色固体，能与气体 （）发生反应①生成气体 和物质 ，结合推断可知 为 ， 为 ， 为 ； 为单质，与 （）反应生成 （），则 为单质 。 【小问1详解】 根据分析可知， 的化学式为 ；在过氧化钠中，钠元素化合价为 价，根据化合物化合价代数和为零的原则，氧元素的化合价为 价。 【小问2详解】 反应①是过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为 ；该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，其中氧元素的化合价由 价部分升高到 价，部分降低到 价，故氧化产物为 。 【小问3详解】 反应④是碳酸氢钠与稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为 。 【小问4详解】 固体受热易分解为 、 和 ，加热可除去中混有的少量。鉴别 溶液和 溶液可选用稀盐酸，逐滴滴加时， 溶液先转化为 无明显现象，继续滴加才产生气泡；而 溶液一接触稀盐酸就会立即产生大量气泡，现象不同可鉴别。另外也可以选用 （或 ）溶液， 与之反应会生成白色沉淀，而 与之不反应无明显现象，也可鉴别。 21. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述装置中，盛装浓盐酸的仪器名称为：_____。 （2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_____。 （3）上述实验中，饱和食盐水的作用是_____，NaOH溶液的作用是_____。 （4）如下图所示，在处通入未经干燥的氯气，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 A. 饱和溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为的两瓶氯气(常温下，氯气的密度为)，制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为_____g(保留三位有效数字)。 （6）写出上述实验中制取氯气的化学方程式，并用双线桥法分析转移电子数_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）adebcgfh （3） ①. 除去  中混有的  气体 ②. 吸收未收集完的多余氯气，防止污染环境 （4）BD （5）0.713 （6） 【解析】 【分析】实验室制备氯气常采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，生成氯气、氯化锰和水。由于浓盐酸具有易挥发性，制得的氯气中常混有水蒸气和 气体。为了获得干燥纯净的氯气，需要先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。由于氯气的密度比空气大，收集时采用向上排空气法。因氯气有毒，为防止污染空气，最后必须使用 溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征可知，盛装浓盐酸的仪器带有旋塞，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 根据实验目的，仪器的连接顺序应为：发生装置 除杂装置（除 ） 干燥装置（除水） 收集装置 尾气吸收装置。洗气瓶遵循“长进短出”的原则；氯气密度比空气大，收集时同样遵循“长进短出”。因此接口的连接顺序为：a连接d，e连接b，c连接g，f连接h，即顺序为 adebcgfh。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，产生 杂质，由于 极易溶于水，而 在饱和食盐水中的溶解度较小，故饱和食盐水的作用是除去 中混有的 气体；氯气有毒，直接排放会污染环境， 溶液的作用是吸收未收集完的多余氯气，防止污染环境。 【小问4详解】 当关闭 B 处的弹簧夹时，气体必须经过 D 瓶后再进入 C 处，此时 C 处的干燥红布条看不到明显现象（不褪色），说明气体经过 D 瓶后丧失了漂白能力。由于未经干燥的氯气中含有水蒸气，能生成具有漂白性的次氯酸从而使红布条褪色，此时不褪色说明 D 瓶中的试剂将水蒸气吸收了，或者将氯气本身吸收了。 A．饱和 溶液不能干燥氯气，也不能完全吸收氯气，通入后红布条仍会褪色，A不符合题意； B． 溶液能直接吸收氯气，B符合题意； C．蒸馏水不能干燥氯气，也不能完全吸收氯气，通入后红布条仍会褪色，C不符合题意； D．浓硫酸能吸水干燥氯气，D符合题意； 故选 BD。 【小问5详解】 需要制备的总氯气体积 。常温下氯气的质量 。设理论上需要二氧化锰的质量为 ，根据化学方程式：可得关系式，列出比例式：，解得 。 【小问6详解】 制备氯气的化学方程式为：。该反应中氧化剂为 ，还原剂为 ，双线桥法表示转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $