精品解析：贵州省毕节市威宁民族中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

威宁民族中学2024~2025学年度第一学期高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于 A. 电解质 B. 化合物 C. 盐 D. 单质 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质对应有效成分的化学式中错误的是 A. 生石灰： B. 烧碱： C. 双氧水： D. 食盐： 4. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 可用于医疗急救 C. 均为氧化物 D. 该反应为化合反应 5. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 6. 如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 溶液与过量稀硫酸反应 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 10. 含氯漂白粉的有效成分为 A. B. C. D. 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的氧原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 含有的氮原子数目为 12. 杭州亚运会上，中国跳水队延续了从未让亚运金牌旁落的强势表现，将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是 A. 臭氧() B. 次氯酸钠() C. 二氧化氯() D. 明矾[] 13. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移12mol电子 14. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 16. 物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.填空。 （1）在标准状况下的体积为_______L。 （2）中含，则含的质量为_______g。 （3）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为_____。 Ⅱ.实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整：②_______、③_______；操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 （5）应用托盘天平称取的质量为_______g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容_______。 ②转移过程中有液滴溅出_______ （7）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为_______。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体代表的化学式为______。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为________________________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 下列说法正确的是______(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为______________________________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为______(填化学式)。 （5）除去中混有的少量的简单方法为______，与溶液反应的离子方程式为______________________________。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）上述方法制备的中含少量HCl气体，可通过洗气瓶除去HCl，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威宁民族中学2024~2025学年度第一学期高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于 A. 电解质 B. 化合物 C. 盐 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li2S在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，A不符合题意； B．Li2S是由两种元素构成的纯净物，因此属于化合物，B不符合题意； C．Li2S是由硫离子和锂离子构成的，属于盐类物质，C不符合题意； D．Li2S是由两种元素构成的化合物，不是单质，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为，电荷守恒，书写正确，A正确； B．硫酸钾电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，B错误； C．硝酸铵电离应生成和，正确电离方程式为，C错误； D．氯酸钾电离应生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质对应有效成分的化学式中错误的是 A. 生石灰： B. 烧碱： C. 双氧水： D. 食盐： 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A错误； B．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B正确； C．双氧水是的俗称，故C正确； D．食盐的有效成分是NaCl，故D正确； 故答案选A。 4. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 可用于医疗急救 C. 均为氧化物 D. 该反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．可用于供给呼吸、医疗急救等，B项正确； C．含有三种元素，不属于氧化物，属于盐，C项错误； D．该反应为分解反应，D项错误； 故选B。 5. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 6. 如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与在点燃条件下一步生成，可与反应一步生成，但为不成盐氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能完全实现，A符合题意； B．可与水反应一步生成，见光分解可一步生成，与点燃可一步生成，转化均可实现，B不符合题意； C．在氧气中加热可一步生成，与水反应可一步生成，与水反应可一步生成，转化均可实现，C不符合题意； D．在中点燃可一步生成，与反应可一步生成，与点燃可一步生成，转化均可实现，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 溶液与过量稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中投入少量，A项错误； B．与水反应：，B项错误； C．向溶液中通入过量，C项正确； D．溶液与过量稀硫酸反应：，D项错误； 故答案为：C。 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 10. 含氯漂白粉的有效成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是84消毒液的有效成分，不是含氯漂白粉的有效成分，A错误； B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成和，其中可以转化为具有漂白性的，是漂白粉的有效成分，B正确； C．是食盐的主要成分，无漂白性，不属于漂白粉的成分，C错误； D．是漂白粉的组成成分之一，但不具有漂白性，不是有效成分，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的氧原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 含有的氮原子数目为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．1个原子核外有11个电子，因此含有的电子数目为，A正确； B．的物质的量为，1个分子含3个氧原子，故氧原子数目为，B错误； C．根据公式，含有的分子数目为，C正确； D．题目未指明处于标准状况下，无法通过体积计算其物质的量，因此氮原子数目不一定为，D错误； 故选AC。 12. 杭州亚运会上，中国跳水队延续了从未让亚运金牌旁落的强势表现，将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是 A. 臭氧() B. 次氯酸钠() C. 二氧化氯() D. 明矾[] 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧()有漂白性，可用于水池消毒，A不符合题意； B．次氯酸钠()有漂白性，可用于水池消毒，B不符合题意； C．二氧化氯()有漂白性，可用于水池消毒，C不符合题意； D．明矾在水的净化中起吸附作用而不能消毒，D符合题意； 故答案为：D。 13. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移12mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由降低到，化合价降低、得到电子是氧化剂，发生还原反应，A项正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，还原性：，B项错误； C．常温下，为黑色固体，C项错误； D．根据反应，每生成，转移，D项错误； 故选A。 14. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【详解】设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 、均能电离出2个H+，均属于二元酸；H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐(NaHS)和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 a．①C是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ④Fe2O3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦FeCl3是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质； ⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨Fe(OH)3在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而具备导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3也能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而导电，则Fe(OH)3属于电解质； 所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨； b．反应Ⅳ化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应为复分解反应； c．反应②中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO2，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3被还原为Fe，即CO失去电子被Fe2O3得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：； d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体； A．胶体粒子的直径为1~100nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm，故A正确； B．Fe(OH)3胶体粒子带电，Fe(OH)3胶体不带电，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确； D．因Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，故D错误； 故答案为AC。 16. 物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.填空。 （1）在标准状况下的体积为_______L。 （2）中含，则含的质量为_______g。 （3）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为_____。 Ⅱ.实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整：②_______、③_______；操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 （5）应用托盘天平称取的质量为_______g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容_______。 ②转移过程中有液滴溅出_______ （7）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为_______。 【答案】（1）5.6 （2）28.8 （3） （4） ①. 500mL容量瓶 ②. ③. ①②④③⑤ （5）2.0 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 （7）50.0 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 中含有，即可知中含有0.3mol，因此含的质量为：m=nM=0.3mol×96g/mol=28.8g。 【小问3详解】 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒定律可知，生成C的质量m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据大而近的原则，实验室需要500mL容量瓶，因此所提供的操作相应的步骤为： 称量、溶解：①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 冷却、移液：②待溶液冷却至室温，再小心转入500mL容量瓶中； 洗涤：④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 定容：③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 摇匀：⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀； 所以正确的操作顺序为：①②④③⑤； 故答案为：500mL容量瓶；；①②④③⑤。 【小问5详解】 配制溶液，根据容量瓶的规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，因此需要氢氧化钠质量：，托盘天平的精确度为0.1g，因此应用托盘天平称取的质量为2.0g。 【小问6详解】 ①未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大，故答案为：偏大； ②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。 【小问7详解】 采用的溶液配制实验室需要溶液，根据容量瓶的规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，由可得，，，量筒的精确度一般为0.1mL，则应用量筒量取的溶液体积为50.0mL。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体代表的化学式为______。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为________________________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 下列说法正确的是______(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为______________________________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为______(填化学式)。 （5）除去中混有的少量的简单方法为______，与溶液反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） （2）钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声 （3） ①. AB ②. （4） （5） ①. 加热 ②. 【解析】 【分析】（3）银白色金属钠（）先与氧气反应生成白色，薄层覆盖在钠表面使钠外观呈灰暗色，接着和空气中水蒸气化合生成白色固体，固体吸收水分潮解形成氢氧化钠溶液（液滴），后续溶液持续吸收，逐步转化为晶体，最终风化得到无水碳酸钠白色固体； 【小问1详解】 M属于+1价钠的氧化物，并且为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，因此M为氧化钠，化学式为； 【小问2详解】 钠的密度小于水，因此浮在水面；钠与水的反应属于放热反应，且钠熔点较低，反应放热使钠熔化成光亮的小球；反应持续生成氢气，气体推动小球在水面四处游动；生成的氢气快速冲破液面，不断发出“嘶嘶”的响声； 【小问3详解】 A．过程①转化为，钠元素化合价从0升高至+1，氧元素化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．过程②为氧化钠和水发生化合反应，生成白色的氢氧化钠固体，因此固体变为白色，B正确； C．过程③是固体吸收空气中水蒸气发生潮解，形成氢氧化钠水溶液出现液滴，不是碳酸钠吸水，C错误； D．过程④中溶液和发生化学反应，最终生成碳酸钠，存在化学变化，不只是物理变化，D错误； 过程②为氧化钠与水的化合反应，对应方程式为。 【小问4详解】 小苏打为，调节酸度时与酸中的反应，生成二氧化碳气体，化学式为； 【小问5详解】 受热易分解，碳酸钠受热稳定，除去中少量的简单方法为加热；和反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）上述方法制备的中含少量HCl气体，可通过洗气瓶除去HCl，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗，制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，装置应选用装置为B，该实验中制备的化学方程式为； 【小问2详解】 上述方法制备的Cl2中含少量HCl气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去； 【小问3详解】 最后用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①图中氢离子和氯离子浓度增大，导电能力增强；原因是次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； ②变质的氯水和未变质的氯水中都有Cl-，与硝酸银溶液都会产生白色沉淀，A不能检验；变质的氯水和未变质的氯水中都有H+，与酚酞不变色，B不能检验；变质的氯水和未变质的氯水中都有H+，与碳酸钠反应都有CO2产生，C不能检验；氯水完全变质，即溶液中没有次氯酸和氯气分子，不具备强氧化性，可以使用紫色石蕊溶液检验，未变质的氯水与紫色石蕊试液先变红后褪色，与变质的氯水只变红，不褪色，答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $