精品解析：贵州省铜仁市思南县2025-2026学年高一上学期半期整合评估化学试题

2025至2026学年度第一学期高中半期整合评估 高一化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(本题共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 1. 某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在 A. ③和① B. ④和① C. ①和② D. ③和④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据表中信息可知①中存放的是碱、②中存放的是酸、③中存放的是金属氧化物、④中存放的是盐，氧化钙属于金属氧化物，应放在③中，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中，D符合题意。 答案选D。 2. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 3. 下列各组物质中不互为同素异形体的是 A. O2和O3 B. 金刚石、石墨和C60 C. P和P4 D. H2O2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．金刚石、石墨和是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．和是磷元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．和是氢、氧元素组成的两种不同化合物，而同素异形体的研究对象为单质，二者不互为同素异形体，D符合题意； 故选D。 4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，A错误； B．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误； C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，C正确； D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，D错误； 答案选C。 5. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　） A. H2+Cl22HCl B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应H2+Cl22HCl中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B.反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选； C.反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选； D.反应Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4中Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 6. 下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A. H＋、K＋、NO、CO B. Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋ C. Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D. Ba2＋、Na＋、NO、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H＋与CO反应生成二氧化碳气体，A不符合； B． OH－、Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合； C． Na＋、Cl－、Mg2＋、SO互不反应、可以大量共存，C符合； D． Ba2＋、SO反应生成硫酸钡沉淀， D不符合； 答案选C。 7. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误； B．检查装置的气密性时，将导管口插入烧杯内的水面下，用手捂住试管或用酒精灯给试管加热，观察导管口是否有气泡产生，撤离热源后导管口是否形成水柱，B正确； C．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热，装置中无酒精灯，因此不能用于实验室中制取氯气，C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃来观察，D错误； 答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁反应：，A错误； B．硫酸镁为可溶盐，因此该反应的离子方程式为：，B错误； C．石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 答案选D。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为，下列说法中正确的是 A. 该反应中，还原剂为KNO3 B. 该反应中，S和C被氧化 C. 该反应中，K2S为氧化产物 D. 该反应中，若生成1个N2，则转移12个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的元素化合价从+5价降低到0价，为氧化剂，还原剂为，A错误； B．反应中元素化合价从0价降低到-2价，被还原，仅被氧化，B错误； C．氧化剂对应还原产物，为氧化剂，是还原产物，C错误； D．生成1个时，得到2个电子，2个共得到10个电子，总转移电子数为12个，D正确； 故选D。 10. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： Na+、 Cl-、SO、Fe3+ B. 无色透明溶液中： K+、SO、MnO、H+ C. 可与锌反应放出氢气的溶液中： Na+ 、Ca2+、Cl-、CO D. 使pH试纸变蓝的溶液中： Ba2+、 Na+、NO、 Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意； B． 无色透明溶液中不可能含有大量的MnO，B不合题意； C． 可与锌反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H+与CO反应生成H2O、CO2而不能大量共存，C不合题意； D． 使pH试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-、Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间均不能发生反应，故能大量共存，D符合题意； 故选D。 11. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B. Na2O、Na2O2都是白色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，还产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 12. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 13. 以下变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，加入氧化剂后还原剂失电子，即还原剂中有元素的化合价升高。 【详解】A．中元素化合价从0价升高到+2价，A符合题意； B．中元素化合价从+3价降低到0价，B不符合题意； C．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价从+3价降低到+2价，D不符合题意； 故选A。 14. 根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】①中氧化性：Fe3＋＞I2，②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性Br2＞Fe3＋，得出氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，以此解题。 【详解】A．反应①中是由三价铁还原得到的，是还原产物，A错误； B．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，B错误； C．反应③中单质溴是氧化剂，二价铁是还原剂，则(氧化剂)：(还原剂)，C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则能发生反应：，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，58分) 15. Ⅰ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________________________。 （2）Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是__________________________。 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO；③稀硝酸；④Ba(OH)2固体；⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水；⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 （3）电解质有____________；能导电的物质有____________。(填序号) （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：__________________________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________________。 Ⅲ． （6）几种物质的转化关系如图所示。 写出反应2的离子方程式__________________________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 （3） ①. ②④⑥⑧ ②. ①③⑦⑧ （4）NaHSO4 =Na+ +H+ + （5）2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2 （6）2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ 【解析】 【分析】①Al为金属单质，含有大量自由移动电子，可导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ②CaO为金属氧化物，固体不导电，它在熔融态可电离出Ca2+和O2-，属于电解质； ③稀硝酸含有大量自由移动离子，可导电，该体系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④Ba(OH)2固体不导电，它在熔融态和水溶液中均能电离出Ba2+和OH-，为电解质； ⑤CO2不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ⑥NaHSO4固体不导电，是化合物，在熔融态中能电离出Na+和，在水溶液中能电离出Na+、H+和，为电解质； ⑦氨水含有大量自由移动离子，可导电，该体系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融态Al2(SO4)3含有大量自由移动离子，可导电，是化合物，属于电解质； ⑨酒精不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质。 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体区别于溶液的本质特征就是其分散质粒子直径介于1~100 nm之间。 【小问3详解】 据分析，电解质为②④⑥⑧，能导电的是①③⑦⑧。 【小问4详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ +。 【小问5详解】 离子反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸为稀硝酸，强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，符合要求，对应化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2。 【小问6详解】 反应2中作氧化剂，将中-2价的元素氧化为单质，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式，为弱电解质写化学式，加沉淀符号，即：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+。 16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为__________，类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式__________该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的提纯。用离子方程式说明加入的目的__________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、__________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是__________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是__________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. ②. 不属于 （3）、 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水中通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为；碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类； 【小问2详解】 向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无元素化合价升降，因此不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； 【小问4详解】 实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 由分析可知，该过程中参与循环的物质为二氧化碳； 【小问6详解】 检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 17. Ⅰ．1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为MnO2)混合加热，发现了氯气。如图为实验室制取Cl2的装置，请回答： （1）A仪器的名称是____________，A中反应的化学方程式为__________________________。 （2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是______。 A．净化 B．收集 C．尾气处理 （3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______________________________________；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是______(填字母)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) （4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为__________________________。c处的反应现象为__________________________。 （5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，写出制取漂白粉时发生反应的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）AB （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 生成白色沉淀 （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应制得的氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气；净化氯气时应将气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；收集氯气应用向上排空气法收集；尾气处理的方法是用盛有氢氧化钠溶液的烧杯吸收有毒的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A．由分析可知，净化氯气时应将气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，否则制得的氯气中会混有水蒸气，A错误； B．由实验装置图可知，收集氯气的装置缺少排除气体的导气管，氯气不能顺利进入装置，B错误； C．由实验装置图可知，盛有氢氧化钠溶液的烧杯可以用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，C正确； 故选AB； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应转移电子数目为10，则表示反应的电子转移方向和数目的双线桥为：； 【小问4详解】 氯水久置过程中发生的变化为次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：；氯水中含有的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则c处为的反应现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 由题意可知，工业上制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________，所以通常将其保存在______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为__________________________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图Ⅰ、Ⅱ中______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. -1 ②. （4） ①. II ②. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①化合价为0，物质类别属于单质，故①为；②化合价为+1，物质类别属于氧化物，且题目提示为淡黄色固体，故②为。 【小问1详解】 物质①为，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水发生反应，且其密度比煤油大，故通常将其保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水分； 【小问2详解】 淡黄色固体②为过氧化钠（），它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在化合物中，核心元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知元素的化合价为-1价；与水反应生成强碱氢氧化钠（）和可燃性气体氢气（），反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①图Ⅱ采用套管实验装置，将易分解的放在温度相对较低的内管（B管），将较稳定的放在温度相对较高的外管（A管）。通过对比，若连接内管的澄清石灰水变浑浊，而连接外管的澄清石灰水不变浑浊，则能更有力地说明受热易分解，稳定性不如。因此，图Ⅱ能更好说明二者的稳定性； ②B处小试管内装有，其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025至2026学年度第一学期高中半期整合评估 高一化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(本题共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 1. 某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在 A. ③和① B. ④和① C. ①和② D. ③和④ 2. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 3. 下列各组物质中不互为同素异形体的是 A. O2和O3 B. 金刚石、石墨和C60 C. P和P4 D. H2O2和H2O 4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 5. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　） A. H2+Cl22HCl B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 6. 下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A. H＋、K＋、NO、CO B. Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋ C. Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D. Ba2＋、Na＋、NO、SO 7. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为，下列说法中正确的是 A. 该反应中，还原剂为KNO3 B. 该反应中，S和C被氧化 C. 该反应中，K2S为氧化产物 D. 该反应中，若生成1个N2，则转移12个电子 10. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： Na+、 Cl-、SO、Fe3+ B. 无色透明溶液中： K+、SO、MnO、H+ C. 可与锌反应放出氢气的溶液中： Na+ 、Ca2+、Cl-、CO D. 使pH试纸变蓝的溶液中： Ba2+、 Na+、NO、 Cl- 11. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B. Na2O、Na2O2都是白色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. Na2O2只能作氧化剂 12. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 13. 以下变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 二、非选择题(共4小题，58分) 15. Ⅰ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________________________。 （2）Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是__________________________。 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO；③稀硝酸；④Ba(OH)2固体；⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水；⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 （3）电解质有____________；能导电的物质有____________。(填序号) （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：__________________________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________________。 Ⅲ． （6）几种物质的转化关系如图所示。 写出反应2的离子方程式__________________________。 16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为__________，类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式__________该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的提纯。用离子方程式说明加入的目的__________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、__________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是__________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是__________。 17. Ⅰ．1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为MnO2)混合加热，发现了氯气。如图为实验室制取Cl2的装置，请回答： （1）A仪器的名称是____________，A中反应的化学方程式为__________________________。 （2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是______。 A．净化 B．收集 C．尾气处理 （3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______________________________________；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是______(填字母)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) （4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为__________________________。c处的反应现象为__________________________。 （5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，写出制取漂白粉时发生反应的化学方程式__________________________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________，所以通常将其保存在______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为__________________________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图Ⅰ、Ⅱ中______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $