精品解析：上海外国语大学闵行外国语中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海外国语大学闵行外国语中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 (一)(共16分) 1. 2020年，嫦娥五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石—嫦娥石[]。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。 （1）同温同压下，氦气与氧气的体积不同，主要原因是__________。 A. 气体的分子大小不同 B. 气体的性质不同 C. 气体的分子数不同 D. 气体的分子间距不同 （2）写出O离子的电子式__________。画出Ca原子的结构示意图__________ 。 （3）利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是________。(请选择1～2个正确选项) A. 、的化学性质基本相同； B. 、具有相同的电子数； C. 核聚变是化学变化； D. 液化是化学变化； （4）16克氧气含有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 A. 2n B. n C. 16n D. n （5）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为__________，其中氧气和氦气的分子数之比是__________。 （6）某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是_____。 A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 35.453是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966表示某同位素的质量数 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）AB （4）A （5） ①. ②. （6）D 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体分子间距近似相等，气体的体积主要由气体的分子数决定。氦气与氧气体积不同，主要原因是气体的分子数不同，故选C。 【小问2详解】 氧原子最外层有6个电子，获得2个电子形成氧离子，达到8电子稳定结构，电子式为 。钙原子核电荷数为20，核外有4个电子层，各层电子数分别为2、8、8、2，结构示意图为。 【小问3详解】 A．与互为同位素，原子的最外层电子数相同，化学性质基本相同，A正确； B．与的质子数均为2，中性原子的核外电子数均为2，B正确； C．核聚变属于核反应，原子核发生了改变，不属于化学变化，C错误； D．液化是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 氧气的物质的量 。根据 ，可得 ，数值上为 ，故选A。 【小问5详解】 标准状况下， 混合气体的物质的量 。混合气体的平均摩尔质量 ，故平均分子量为 。设混合气体中 和 的物质的量分别为 和 ，则有 ，且 。解得 ，。同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即 。 【小问6详解】 A．计算式中有两项相加，说明该元素有两种天然同位素，A正确； B．百分数 和 分别代表两种同位素在自然界中的原子百分比，即丰度，B正确； C．元素的平均相对原子质量是由各同位素的相对原子质量分别乘以其丰度相加求得，计算结果 即为该元素的平均相对原子质量，C正确； D． 表示该同位素的相对原子质量，而质量数是质子数与中子数之和，为整数，D错误； 故选D。 (二)(共24分) 2. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系是__________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为__________。 【性质探究】 （3）小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用__________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学在刚制备的分散系中逐滴滴入硫酸溶液，会出现什么现象______________________________，请解释其原因______________________________________________________________________。 （5）小静同学利用____________________(填方法名称)方法提纯胶体。 该操作的实验结果：胶体__________(填入正确选项)透过半透膜；__________(填入正确选项)透过半透膜。 A．能 B．不能 （6）自选试剂，用实验证明上述结果，完成下表。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液，______________________________________________________________ ② 另取少量半透膜外溶液，______________________________________________________________ （7）小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源__________极相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________，化学上把这种现象称为__________。 【答案】（1） 红褐 （2） （3） 丁达尔效应 （4） ①. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. 加入电解质溶液使胶体聚沉产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀与发生中和反应而溶解 （5） ①. 渗析 ②. B ③. A （6） ①. 用一束光照射，无丁达尔效应，说明胶体不能透过半透膜 ②. 滴加少量稀和溶液，产生白色沉淀，说明能透过半透膜 （7） ①. 负 ②. 胶体粒子带正电荷 ③. 电泳 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体； 【小问2详解】 与水反应生成胶体和，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应； 【小问4详解】 属于电解质，向胶体中滴加溶液，电解质会中和胶体粒子所带电荷，使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀；继续滴加，属于碱，与发生中和反应生成和，因此沉淀溶解，溶液呈黄色，因此现象为先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子能透过半透膜，利用此性质提纯胶体的方法称为渗析；因此胶体不能透过半透膜，选B；能透过半透膜，选A； 【小问6详解】 要证明胶体不能透过半透膜，只需证明半透膜外的溶液中不含胶体，操作为：取少量半透膜外溶液，用一束光照射，无丁达尔效应；要证明能透过半透膜，只需证明半透膜外的溶液中含有，操作为：另取少量半透膜外溶液，滴加少量稀和溶液，产生白色沉淀； 【小问7详解】 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，在电场作用下向负极移动，因此与电源负极相连的电极附近颜色变深；胶体粒子在电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。 (三)(共20分) 3. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置，其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室利用制取氯气的化学方程式：__________。若把A分液漏斗换成__________(填仪器名称)可以使得液体顺利滴下。 （2）装置C中盛装的溶液是__________；D中试剂的作用是__________。 （3）E中红色布条是否褪色？__________(选填“是”或“否”)；写出F中的反应方程式__________，F中的反应现象____________________。 （4）若H中选用NaOH溶液的目的是__________，发生的化学反应方程式为__________。 （5）将0.2mol 和50mL 12mol/L浓盐酸混合后缓缓加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_________。(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.3 B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 以上结论都不正确 【答案】（1） ①. ②. 恒压分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 干燥氯气 （3） ①. 否 ②. ③. 产生棕褐色的烟 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. （5）C 【解析】 【分析】该装置为制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置，装置A和B是利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；制备的氯气中混有氯化氢和水，装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，所用试剂为饱和食盐水；装置D的作用是除去氯气中的水，干燥氯气，所用试剂为浓硫酸；装置E中的红色布条不会褪色，因为干燥的氯气不具有漂白性，只有在有水的条件下氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；装置F中为铁和氯气反应生成氯化铁；装置G为氯气的收集装置，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法；装置H的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，因此化学方程式为；恒压分液漏斗可以平衡漏斗与烧瓶内外的压强，使液体在重力作用下顺利滴下； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水；装置D的作用为干燥氯气； 【小问3详解】 由分析可知，干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色；装置F中铁粉与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，化学方程式为；反应现象为产生棕褐色的烟； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气；氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 加入的浓盐酸中含有溶质的物质的量，根据反应方程式，若完全反应，会生成，根据氯原子守恒，溶液中剩余的氯离子物质的量为，但由于稀盐酸与二氧化锰不反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应会停止，故实际参加反应的小于，生成的小于，反应后溶液中的氯离子物质的量，因为，所以，加入足量硝酸银溶液后，氯离子全部转化为沉淀，故生成沉淀的物质的量大于，小于，因此选C。 (四)(共26分) 4. 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： （1）图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。(请选择1～2个正确选项) A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① （2）如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无离子？__________ （3）得到的精盐溶于水通电能得到氯气，写出电解饱和食盐水方程式____________________________，正极所连接的是阳极其电极方程式：_______________，产物如何检验_____________________________。 （4）下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是__________。 A. B. C. D. （5）将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中： 实验现象 导致变色的物质 石蕊试液从紫色逐渐变为_____色 HCl 随后溶液逐渐变为无色 ______________ （6）蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。(请选择1个正确选项) A原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度 如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：__________、__________。 单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。 （7）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______。(阴影部分表示溶有碘) A. B. C. D. （8）下列有关萃取和分液的叙述中错误的是_______。 A. 分液可以将两种互不相溶的液体分离 B. 碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C. 使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D. 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 【答案】（1）AD （2）取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （3） ①. ②. ③. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极产生的气体，若试纸变蓝，则证明是氯气 （4）D （5） ①. 红 ②. （6） ①. C ②. 温度计水银球插入了液体中 ③. 冷凝管进出水方向颠倒（或冷凝水上进下出） （7）D （8）B 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯时，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去 和过量的，最后加入盐酸除去过量的和；因此溶液必须在溶液之后加入，盐酸必须在最后加入， A．溶液在溶液之后加入，盐酸最后加入，A符合题意； B．溶液在溶液之前加入，无法除去多余的，B不符合题意； C．溶液在溶液之前加入，无法除去多余的，C不符合题意； D．溶液在溶液之后加入，盐酸最后加入，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 检验的方法是利用与其反应生成不溶于强酸的白色沉淀，同时需先用稀盐酸酸化以排除、等离子的干扰，因此检验方法为取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； 【小问3详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此化学反应为；正极连接电解池的阳极，溶液中的在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应为；氯气具有强氧化性，能将氧化为，使淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验； 【小问4详解】 电解饱和食盐水阴极产生的气体是，等质量的和，其物质的量之比为 ，在容器中隔板可自由滑动，说明处于同温同压状态，根据阿伏加德罗定律，体积比等于物质的量之比，即； A．，，A不符合题意； B．，，B不符合题意； C．，，C不符合题意； D．，，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 氯气与水反应生成和，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色； 【小问6详解】 蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，故选C；观察蒸馏装置图可知，温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，而图中插入了液体中；冷凝管为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应从下口进、上口出，而图中方向颠倒； 【小问7详解】 四氯化碳的密度比水大，且与水互不相溶，故混合后分层，四氯化碳在下层；碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，故碘被萃取到下层的四氯化碳中，下层呈紫红色（阴影），上层水层几乎无色。由于水为，四氯化碳为，故上层体积大于下层体积，因此选D； 【小问8详解】 A．分液是将两种互不相溶、密度不同的液体进行分离，A正确； B．酒精和水任意比例互溶，混合后不分层，无法分液，因此酒精不能作碘水的萃取剂，B错误； C．使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会再次混入下层残留液体造成污染，C正确； D．萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯，D正确； 故选B。 (五) 5. 某学生欲用浓盐酸(标签如图)配制450mL 0.3稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管②圆底烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥电子天平⑦玻璃棒，请回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度是__________。 （2）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(选填上述序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 容量瓶可用来长期储存溶液 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （4）该学生需要量取__________mL上述浓盐酸来配制。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ A．偏高 B．偏低 C．无影响 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________(请填入正确的选项)； ②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__________(请填入正确的选项)。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. 容量瓶 （3）D （4） 12.5 （5） ①. B ②. A 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，代入标签上的数据可得该浓盐酸的物质的量浓度 。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。由于实验室没有 规格的容量瓶，故必须选用 容量瓶。量取液体不需要药匙和电子天平，配制溶液不需要圆底烧瓶，故不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为 容量瓶。 【小问3详解】 A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线，不标浓度，A错误； B．定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B错误； C．容量瓶是精密量具，只能用于配制溶液，不能用来长期储存溶液，C错误； D．容量瓶带有玻璃塞，为了防止漏液，使用前必须检查是否漏水，D正确； 故选D。 【小问4详解】 配制 溶液需选用 容量瓶，实际配制溶液的体积为 。根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即稀释定律 ，设需要浓盐酸的体积为 ，则 ，解得 。 【小问5详解】 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终配制的溶液浓度偏低，故选B。 ②溶液未恢复到室温就注入容量瓶进行定容，由于液体热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，导致最终配制的溶液浓度偏高，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海外国语大学闵行外国语中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 (一)(共16分) 1. 2020年，嫦娥五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石—嫦娥石[]。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。 （1）同温同压下，氦气与氧气的体积不同，主要原因是__________。 A. 气体的分子大小不同 B. 气体的性质不同 C. 气体的分子数不同 D. 气体的分子间距不同 （2）写出O离子的电子式__________。画出Ca原子的结构示意图__________ 。 （3）利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是________。(请选择1～2个正确选项) A. 、的化学性质基本相同； B. 、具有相同的电子数； C. 核聚变是化学变化； D. 液化是化学变化； （4）16克氧气含有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 A. 2n B. n C. 16n D. n （5）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为__________，其中氧气和氦气的分子数之比是__________。 （6）某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是_____。 A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 35.453是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966表示某同位素的质量数 (二)(共24分) 2. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系是__________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为__________。 【性质探究】 （3）小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用__________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学在刚制备的分散系中逐滴滴入硫酸溶液，会出现什么现象______________________________，请解释其原因______________________________________________________________________。 （5）小静同学利用____________________(填方法名称)方法提纯胶体。 该操作的实验结果：胶体__________(填入正确选项)透过半透膜；__________(填入正确选项)透过半透膜。 A．能 B．不能 （6）自选试剂，用实验证明上述结果，完成下表。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液，______________________________________________________________ ② 另取少量半透膜外溶液，______________________________________________________________ （7）小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源__________极相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________，化学上把这种现象称为__________。 (三)(共20分) 3. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置，其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室利用制取氯气的化学方程式：__________。若把A分液漏斗换成__________(填仪器名称)可以使得液体顺利滴下。 （2）装置C中盛装的溶液是__________；D中试剂的作用是__________。 （3）E中红色布条是否褪色？__________(选填“是”或“否”)；写出F中的反应方程式__________，F中的反应现象____________________。 （4）若H中选用NaOH溶液的目的是__________，发生的化学反应方程式为__________。 （5）将0.2mol 和50mL 12mol/L浓盐酸混合后缓缓加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_________。(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.3 B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 以上结论都不正确 (四)(共26分) 4. 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： （1）图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。(请选择1～2个正确选项) A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① （2）如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无离子？__________ （3）得到的精盐溶于水通电能得到氯气，写出电解饱和食盐水方程式____________________________，正极所连接的是阳极其电极方程式：_______________，产物如何检验_____________________________。 （4）下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是__________。 A. B. C. D. （5）将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中： 实验现象 导致变色的物质 石蕊试液从紫色逐渐变为_____色 HCl 随后溶液逐渐变为无色 ______________ （6）蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。(请选择1个正确选项) A原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度 如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：__________、__________。 单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。 （7）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______。(阴影部分表示溶有碘) A. B. C. D. （8）下列有关萃取和分液的叙述中错误的是_______。 A. 分液可以将两种互不相溶的液体分离 B. 碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C. 使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D. 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 (五) 5. 某学生欲用浓盐酸(标签如图)配制450mL 0.3稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管②圆底烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥电子天平⑦玻璃棒，请回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度是__________。 （2）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(选填上述序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 容量瓶可用来长期储存溶液 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （4）该学生需要量取__________mL上述浓盐酸来配制。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ A．偏高 B．偏低 C．无影响 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________(请填入正确的选项)； ②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__________(请填入正确的选项)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $