精品解析：吉林省吉林市第四高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

吉林市第四中学2025-2026学年上学期期中考试 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列有关图中物质的说法错误的是 A. 可用作发酵粉 B. 有效成分为Ca(ClO)2 C. 液氯不能储存于钢瓶中 D. 用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打即NaHCO3，由于其受热易分解或者与酸反应生成CO2、H2O等气体，故可用作发酵粉，A正确； B．工业上用Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2为主要成分的漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，B正确； C．常温下Cl2和铁不反应，故液氯能储存于钢瓶中，C错误； D．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故答案为：C。 2. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是 A. 含氮元素的质量为28 g/mol B. 含铂原子的数目约为 C. 含氢原子的物质的量6 mol D. 含氯元素的质量为35.5 g 【答案】C 【解析】 【分析】根据顺铂的结构示意图可知该物质的化学式为PtCl2(NH3)2。 【详解】A．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有2 mol N原子，则含有氮元素的质量是2mol × 14 g/mol = 28 g，A错误； B．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有1 mol Pt原子，则含有铂原子的数目约为6.02×1023，B错误； C．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有氢原子的物质的量为6 mol，C正确； D．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有2 mol Cl原子，含氯元素的质量为2 mol × 35.5 g/mol = 71 g，D错误； 故答案为C。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰（氢氧化钙）电离时产生的阴离子全部是，属于碱，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．电离时产生的阴离子全部是，属于碱，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，是在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．电离时产生的阴离子全部是，属于碱，在水溶液中电离时产生的阳离子有和，因阳离子不全是，故属于盐而非酸，由和 构成，属于盐，能与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，是在水中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，C错误； D．纯碱()由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不是碱，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，由金属阳离子和构成，属于盐，能与碱反应只生成一种盐和水，属于酸性氧化物，是溶于水能导电的化合物，属于电解质，D错误； 故答案选B。 4. 安全是顺利开展化学实验和工业生产的基础。下列有关实验操作或事故的处理正确的是 A. 实验过程中，可用手直接接触 Na B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶，可丢弃于垃圾桶 C. Cl2泄漏时，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻顺风逃生 D. 实验过程中产生的 Cl2尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）是活泼金属，直接用手接触会与皮肤上的水分反应，造成灼伤，必须使用镊子取用，A错误； B．未用完的钠块必须放回原试剂瓶，避免随意丢弃引发危险(如与水反应起火)，B错误； C．Cl2泄漏时，肥皂水可吸收Cl2，但应逆风逃生，C错误。 D．Cl2是酸性气体，可用NaOH溶液吸收(反应生成NaCl、NaClO和水)，避免污染，D正确。 故答案选D。 5. 将一小块钠投入下列溶液中，只产生气体但不会出现沉淀的是 A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铁溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入氯化铁溶液，首先与水反应生成和，与反应生成沉淀，既有气体又有沉淀，A不符合题意； B．钠投入硫酸铁溶液，首先与水反应生成和，与反应生成沉淀，既有气体又有沉淀，B不符合题意； C．钠投入稀硫酸，优先与电离出的反应生成和，可溶于水，仅产生气体无沉淀，C符合题意； D．钠投入硫酸铜溶液，首先与水反应生成和，与反应生成沉淀，既有气体又有沉淀，D不符合题意； 故选C。 6. 在同温同压下，甲容器中盛有，乙容器中盛有，若使它们所含的H原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】每个甲烷分子含H原子数为4，每个氨气分子含H原子数为3，因为同温同压下，容器中甲烷(CH4)气体和氨气(NH3)所含H原子个数相同，则它们的物质的量之比为3：4，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为3：4； 故选C。 7. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于电解质 B. “碳纳米”，每个碳原子直径为，是一种固溶胶 C. 云、雾、有色玻璃都属于胶体 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．固溶胶是混合物，而题中的“碳纳米”明显是碳单质，是纯净物，对应关系不成立，B错误； C．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，均属于胶体，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误； D．K+、Zn2+、、之间互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水（和）与过量小苏打（）反应时生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式应为：，A错误； B．氧化钙（CaO）是固体氧化物，不能拆解为，正确的离子方程式应为：，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式应为：，C错误； D．氢氧化铜是难溶物，与盐酸反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．比较和热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法达到实验目的，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到实验目的，B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，D错误； 故选B。 11. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，相对分子质量为216 B. 2.8 g CO中含有O的原子数为0.1 mol C. 1 mol 中含有24个碳原子 D. 等质量的和含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，不属于化合物，A错误； B．2.8 g CO，其物质的量为：，故氧原子数为，B错误； C．分子中含有碳原子为24，C错误； D．等质量的和，假设质量均为m g，因此等质量的和物质的量分别为和，则m g 含有的原子数为，m g 含有的原子数为，原子数相同，D正确； 故答案选D。 12. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为，b为，e为，c为含的盐，f为含的盐，d为，g为，据此分析解答。 【详解】A．b为，e为，有还原性，与硝酸反应除了生成盐和水外还会生成NO，A符合题意； B．b（）与盐酸反应生成c（含的盐），c（含的盐）与碱反应生成d（），与氧气和水化合生成g（），g（）与盐酸反应生成f（含的盐），因此存在b→c→d→g→f的一步转化，B不符合题意； C．e为，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意； D．遇浓硫酸发生钝化，因此可以用a制作的容器来盛装浓硫酸，D不符合题意； 故答案选A。 13. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S 发生歧化反应：2 个 S 从 0 价→-2 价（共得），1 个 S 从 0 价→+4 价（共失），电子转移方向和数目正确，A正确； B．中 Cl：+5 价→0 价，得；5 个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 1 个HCl中 Cl 价态不变），实际电子转移数目应为而非，电子转移数目表示错误，正确的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中，2个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 2个HCl中 Cl 价态不变），中Mn：+4价→+2价，得；电子转移方向和数目正确，C正确； D．该反应中，过氧化钠既作为氧化剂又作为还原剂，2个中的2个O：-1 价→0 价，共失，2个O：-1 价→-2价，共得，电子转移方向和数目正确，D正确； 故选B。 14. 下列对图示的解释错误的是 A． a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． C． 降低的原因可能是分解 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0，后来Ba(OH)2溶液过量，Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，故A正确； B．金属钠与氯气反应时的电子转移情况用单线桥法表示为：，故B错误； C．HClO是弱酸，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO变为HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，当HClO恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时HClO分解情况，故C正确； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，表示为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl溶于水时的电离情况，故D正确； 故选B。 15. 已知下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 还原性强弱顺序为 B. 氧化性强弱顺序为 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 D. 溶液中可发生： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①中Fe3+为氧化剂，I-为还原剂，为氧化产物，Fe2+为还原产物；反应②中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；反应③中为氧化剂，Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，Mn2+为还原产物，据此作答； 【详解】A．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，则根据以上反应可得还原性强弱顺序：I- > Fe2+ > Cl- > Mn2+，A正确； B．在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则根据以上反应可得氧化性强弱顺序：> Cl2 > Fe3+ > ，B正确； C．反应③中16个HCl中只有10个Cl-被氧化为Cl2，因此氧化剂KMnO4与还原剂HCl的个数之比为2：10 = 1：5，C错误； D．根据得出的结论，Fe3+的氧化性大于，因此反应能发生，D正确； 故答案选C。 16. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，能将氧化成 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成NaOH D. 步骤Ⅱ反应体系中，的溶解度小于 【答案】C 【解析】 【分析】和混合液与发生反应，向溶液中加入饱和KOH溶液，利用溶解度小于得到。据此分析。 【详解】A．步骤Ⅰ中Fe元素由（+3价）转化为（+6价），化合价升高，Cl元素由中+1价转化为中-1价，化合价降低，存在电子转移，发生氧化还原反应，A正确； B．步骤Ⅰ中为氧化剂，Cl元素由+1价降低为-1价，参与反应得到，转化为，Fe元素由+3价升高为+6价，失去，所以能将氧化成，B正确； C．步骤Ⅱ利用溶解度小于得到，需与结合。若换为NaOH，溶液中只有，无法得到固体，C错误； D．步骤Ⅱ中加入饱和KOH溶液后析出固体，说明在该体系中溶解度小于，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共3大题，每空2分，共52分。 17. 阅读下列科普短文并填空： 海洋占地球表面积的71%。其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底蕴藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述各序号中属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______；能导电的是______。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式______________，写出④与⑦反应的离子方程式____________。 （3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式__________________。 （4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为__________。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为__________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （6）写出制备胶体的离子反应方程式__________________。 （7）检验氢氧化铁胶体的具体操作__________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ ③. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4） 取少量自来水于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，反之则无 （5） 正盐 （6） （7） 用一束可见光照射待测液体，从垂直于入射光的方向观察，若出现光亮的通路（丁达尔效应），则为氢氧化铁胶体 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此①②④⑤⑥为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成亚硫酸，自身不电离，甲烷为有机物，二者均属于非电解质，即⑨⑪；能导电的物质需要有自由移动的离子或自由电子，饱和食盐水、盐酸中含有自由移动的离子，金属钠含有自由电子，均能导电，即③⑧⑩； 【小问2详解】 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此得到对应电离方程式；与溶液常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为单质不拆，易溶强电解质拆为离子，水保留化学式，得到对应离子方程式； 【小问3详解】 少量与过量反应生成亚硫酸钠和水，为氧化物不拆，、亚硫酸钠拆为离子，水保留化学式，得到对应离子方程式； 【小问4详解】 检验氯离子时，稀硝酸可排除碳酸根等干扰离子，为不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此采用该操作检验； 【小问5详解】 二元酸指该酸最多可电离出2个可自由移动的，与过量反应时，两个可电离的完全被中和，生成的中没有可电离的，属于正盐； 【小问6详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应方程式为； 【小问7详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和其他分散系，因此采用该操作检验氢氧化铁胶体； 18. 氧化还原反应和离子反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯()是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是______(填字母)。 A. B. C. KI D. （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为______。 a． b． c． d． （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________，潜水艇和消防员的呼吸面具中，与呼出的的化学方程式为__________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将它们一一鉴别出来的是______(填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和HCl （5）高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下列途径制取： (未配平) ①该反应中氧化剂是_________(填化学式，下同)，氧化产物为_________。 ②当有0.3mol电子转移时，参加反应的_________mol。 【答案】（1）CD （2）d （3） ①. ②. （4）②④ （5） ①. NaClO ②. ③. 0.15 【解析】 【小问1详解】 A．转化为时，Cl元素化合价从+3价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂。为强氧化剂，A不符合题意； B．中具有较强的还原性，是较强的还原剂，C符合题意； C．中具有较强的还原性，是较强的还原剂，C符合题意； D．为强氧化剂，D不符合题意； 故答案选BC。 【小问2详解】 a．根据电荷守恒，设每个M带个电荷：，解得，即M带1个单位负电荷。与生成沉淀无法共存，a不符合题意； b．带2个负电荷，b不符合题意； c．带正电荷不符合电荷要求，c不符合题意； d．满足条件，d符合题意； 故选d。 【小问3详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应离子方程式如上；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后得到对应化学方程式。 【小问4详解】 ①和互滴均立即生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；②滴入中立即产生气泡，滴入中初始无明显现象、后产生气泡，现象不同可鉴别；③和互滴均立即生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；④滴入中立即产生气泡，滴入中初始无明显现象、后产生气泡，现象不同可鉴别，故选②④。 【小问5详解】 ①反应中Cl元素化合价从中的+1价降低到中的-1价，故为氧化剂；Fe元素化合价从中的+3价升高到中的+6价，故为氧化产物。 ②每个参与反应得到2个电子，转移0.3mol电子时，。 19. 硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 （1）甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为______g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D.定容时，俯视刻度线 （2）丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，____________。 （3）丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是______，发生反应的离子方程式是______。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是______。 （4）实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况）______。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？______ 【答案】（1） ①. 2. 8 ②. BC （2）向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质 （3） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 2.24% （4） ①. 2.24L ②. 1mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制的溶液，需要固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×278g/mol=2.8g。 ②A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制，不影响溶液体积和溶质质量，配制的溶液浓度无影响，故不选A； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选B； C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 中Fe2+易被氧化为Fe3+，若补血剂中含有Fe3+说明已变质，验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质。 【小问3详解】 ①加入氯水发生反应Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加入氯水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+。 ②10片补血剂最终得到80mgFe2O3，铁元素的质量为，则该补血剂中铁元素的质量分数是。 【小问4详解】 铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，11.2g铁粉的物质的量为0.2mol，100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1mol，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，铁过量，设生成的物质的量为xmol、生成氢气的物质的量为ymol； ，解得x=0.1、y=0.1 ①生成的体积（标准状况）0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市第四中学2025-2026学年上学期期中考试 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列有关图中物质的说法错误的是 A. 可用作发酵粉 B. 有效成分为Ca(ClO)2 C. 液氯不能储存于钢瓶中 D. 用作呼吸面具中的供氧剂 2. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是 A. 含氮元素的质量为28 g/mol B. 含铂原子的数目约为 C. 含氢原子的物质的量6 mol D. 含氯元素的质量为35.5 g 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 4. 安全是顺利开展化学实验和工业生产的基础。下列有关实验操作或事故的处理正确的是 A. 实验过程中，可用手直接接触 Na B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶，可丢弃于垃圾桶 C. Cl2泄漏时，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻顺风逃生 D. 实验过程中产生的 Cl2尾气可用NaOH溶液吸收 5. 将一小块钠投入下列溶液中，只产生气体但不会出现沉淀的是 A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铁溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 在同温同压下，甲容器中盛有，乙容器中盛有，若使它们所含的H原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. B. C. D. 7. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于电解质 B. “碳纳米”，每个碳原子直径为，是一种固溶胶 C. 云、雾、有色玻璃都属于胶体 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．比较和热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，相对分子质量为216 B. 2.8 g CO中含有O的原子数为0.1 mol C. 1 mol 中含有24个碳原子 D. 等质量的和含原子数相同 12. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 13. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 14. 下列对图示的解释错误的是 A． a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． C． 降低的原因可能是分解 D． A. A B. B C. C D. D 15. 已知下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 还原性强弱顺序为 B. 氧化性强弱顺序为 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 D. 溶液中可发生： 16. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，能将氧化成 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成NaOH D. 步骤Ⅱ反应体系中，的溶解度小于 二、非选择题：本题共3大题，每空2分，共52分。 17. 阅读下列科普短文并填空： 海洋占地球表面积的71%。其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底蕴藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述各序号中属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______；能导电的是______。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式______________，写出④与⑦反应的离子方程式____________。 （3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式__________________。 （4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为__________。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为__________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （6）写出制备胶体的离子反应方程式__________________。 （7）检验氢氧化铁胶体的具体操作__________________。 18. 氧化还原反应和离子反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯()是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是______(填字母)。 A. B. C. KI D. （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为______。 a． b． c． d． （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________，潜水艇和消防员的呼吸面具中，与呼出的的化学方程式为__________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将它们一一鉴别出来的是______(填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和HCl （5）高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下列途径制取： (未配平) ①该反应中氧化剂是_________(填化学式，下同)，氧化产物为_________。 ②当有0.3mol电子转移时，参加反应的_________mol。 19. 硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 （1）甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为______g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D.定容时，俯视刻度线 （2）丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，____________。 （3）丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是______，发生反应的离子方程式是______。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是______。 （4）实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况）______。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $