精品解析：上海市五十四中学2024-2025学年高一上学期期中能力诊断化学试卷

五十四中学2024学年度第一学期期中能力诊断 高一化学试卷 2024年10月 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量： 一、胶体化学(本题共14分) 胶体是一种分散质粒子直径大小介于溶液和浊液之间的重要的分散系。下图甲、乙、丙是将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，可得到三种分散系。 1. 氯化铁属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列体系不属于分散系的是________。 A. 碘酒 B. 水 C. 泥浆 D. 鸡蛋清 3. 胶体和溶液的本质区别在于________。 A. 分散系是否有颜色 B. 分散系是否均匀 C. 分散质粒子的直径 D. 能否发生丁达尔现象 4. 上面实验中能制得胶体的是____________。 A．甲 B．乙 C．丙 5. 可判断胶体制备成功的是___________。 A．形成分散系 B．丁达尔现象 C．形成澄清透明的液体 6. 丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(见下图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 7. 向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是____________________________。 二、化学计算的桥梁—物质的量(本题共26分) 8. “可燃冰”是由甲烷和水在高压(以上)、低温()条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可燃冰”平均组成可表示为。 （1）“可燃冰”的摩尔质量为________。 （2）下列关于水的说法，正确的是________。 A. 水的摩尔质量是 B. 水标准状况下的体积约是 C. 水分子中含氢分子 D. 一个水分子的质量约是 （3）若m g 含n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________________。 （4）在、条件下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________________________。 9. 开发“可燃冰”，经分离可获得大量的天然气，可提供民用天然气燃料。 （1）通常情况下，一个三口之家每月做饭约消耗20立方米(标准状况下)的天然气(全部以计)，这些天然气的质量约为________，约含________个分子。(保留到小数点后2位) （2）同温同压下，下列气体密度最小的是________。 A. B. C. D. （3）标准状况下，某气体的密度为，则该气体的分子量为________。 （4）如下图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是________。 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 10. 物质的量浓度来表示溶液的浓度对生产和科学研究都有重要的意义。 （1）溶液表示________。 A. 溶液里含有 B. 溶解于水中 C. 溶于水 D. 溶液里有 （2）下列溶液中，最大的是________。 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 （3）现称量()固体，配制成标准溶液，根据计算，选用的容量瓶规格应为________。 A. B. C. D. （4）做电解水的实验中，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的。实验开始时向纯水中溶解了。此时溶液中和水分子的个数比是________。 A. B. C. D. 三、常用的实验方法 11. 检验中存在钠元素，可使用的方法 A. 焰色试验 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 12. 能够确定一种溶液中一定含SO42-的实验事实是（ ） A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解 C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失 D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解 13. 盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静置后 A. 溶液变棕色 B. 溶液变紫色 C. 分层，上层红棕色 D. 分层，下层红棕色 14. 《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种分离方法是 A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏 15. 海水中含有大量的盐，所含盐大部分是食盐(氯化钠)。 （1）从海水中获取粗盐的方法是________。 （2）为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法不正确的是________。 A. E中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C. N溶液呈碱性 D. ③目的是除去和 16. 电解饱和食盐水装置如图所示。 （1）电解是将________能转化为________能的过程。 （2）总反应的化学方程式为________________________。 （3）向两极各加入酚酞试液，B极附近溶液呈________色。A是________极，检验该极产物的实验方法是________________________。 用无水碳酸钠来配制的溶液 17. 需用电子天平称取________g无水碳酸钠。 18. 配制溶液时还需要使用的定量仪器是________。 A. B. C. D. 19. 下列表示配制溶液的部分操作示意图，其中不正确的是________。 A. 溶解固体 B. 转移溶液 C. 定容 D. 摇匀 20. 在溶液配制时，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________。 A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 D. 定容时站立俯视容量瓶刻度线 四、原子结构(32) 原子()一词是从希腊语转化而来，原意为不可切分的。直到20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。 21. 中的“13”是指________。 A．的中子数 B．的质量数 C．碳元素的相对原子质量 22. 氢元素有三种核素，它们含有相同的 A. 中子数 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数 23. 下列原子结构示意图中，正确的是 A. B. C. D. 24. 硅元素存在三种天然稳定核素，相关数据如表： 核素符号 丰度() 92.2 4.7 3.1 （1）这三种核素间的关系是________________。 （2）下列有关说法错误的是________。 A．、的化学性质相同 B．比少两个电子 C．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体 （3）硅元素的近似相对原子质量列式并计算为________________。 25. 粒子()所含质子数=________，电子数=________，中子数=________。 26. 的原子结构示意图为________________，电子式为________________。 27. 铁的原子结构示意图为，由此可知铁的原子序数为________。 28. 核电荷数在18以内的X、Y、Z三种元素，X的原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，离子有18个电子。则： （1）X、Y、Z三种元素的名称分别为________________、________________、________________。 （2）X原子电子式________________，离子结构示意图________________。 （3）Z与Y元素形成的化合物的化学式________________。 （4）X与Z元素形成的化合物的电子式________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五十四中学2024学年度第一学期期中能力诊断 高一化学试卷 2024年10月 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量： 一、胶体化学(本题共14分) 胶体是一种分散质粒子直径大小介于溶液和浊液之间的重要的分散系。下图甲、乙、丙是将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，可得到三种分散系。 1. 氯化铁属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列体系不属于分散系的是________。 A. 碘酒 B. 水 C. 泥浆 D. 鸡蛋清 3. 胶体和溶液的本质区别在于________。 A. 分散系是否有颜色 B. 分散系是否均匀 C. 分散质粒子的直径 D. 能否发生丁达尔现象 4. 上面实验中能制得胶体的是____________。 A．甲 B．乙 C．丙 5. 可判断胶体制备成功的是___________。 A．形成分散系 B．丁达尔现象 C．形成澄清透明的液体 6. 丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(见下图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 7. 向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是____________________________。 【答案】1. C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. 胶体粒子带正电荷 7. 硫酸是电解质，其电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉 【解析】 【分析】将饱和氯化铁溶液滴入冷水中得到的分散系为溶液；将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的分散系为浊液；将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，得到的分散系为胶体。 【1题详解】 氯化铁属于盐，故选C； 【2题详解】 A．碘酒属于溶液，属于分散系，A不符合题意； B．分散系均为混合物，水为纯净物，不属于分散系，B符合题意； C．泥浆属于浊液，属于分散系，C不符合题意； D．鸡蛋清属于胶体，属于分散系，D不符合题意； 故选B； 【3题详解】 胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，胶体的分散质粒子直径介于之间，故选C； 【4题详解】 根据分析，实验中能制得胶体的是丙，故选C； 【5题详解】 胶体具有丁达尔效应，故可判断胶体制备成功的是B； 【6题详解】 通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，带正电的粒子向阴极移动，故：胶体粒子带正电荷； 【7题详解】 电解质溶液能使胶体聚沉，向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，原因是：硫酸是电解质，其电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉。 二、化学计算的桥梁—物质的量(本题共26分) 8. “可燃冰”是由甲烷和水在高压(以上)、低温()条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可燃冰”平均组成可表示为。 （1）“可燃冰”的摩尔质量为________。 （2）下列关于水的说法，正确的是________。 A. 水的摩尔质量是 B. 水标准状况下的体积约是 C. 水分子中含氢分子 D. 一个水分子的质量约是 （3）若m g 含n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________________。 （4）在、条件下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________________________。 【答案】（1） （2）D （3） （4）气体分子间距离远大于气体分子自身大小，影响气体体积的因素主要是分子数和分子间距离，相同状况下任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以分子数相同的任何气体的体积几乎相同 【解析】 【小问1详解】 “可燃冰”平均组成可表示为，其相对分子质量为，摩尔质量为； 【小问2详解】 A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，水的摩尔质量为，与物质的量无关，A错误； B．标准状况下水为非气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．水分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子，C错误； D．水分子的质量为，含有约个水分子，则一个水分子的质量约是，D正确； 故选D； 【小问3详解】 的物质的量为，1个分子中含有3个原子，则所含有的原子数，解得； 【小问4详解】 在、条件下，和均为气体。气体分子间距离远大于气体分子自身大小，故影响气体体积的因素主要是分子数和分子间距离，相同状况下任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以分子数相同的任何气体的体积几乎相同。 9. 开发“可燃冰”，经分离可获得大量的天然气，可提供民用天然气燃料。 （1）通常情况下，一个三口之家每月做饭约消耗20立方米(标准状况下)的天然气(全部以计)，这些天然气的质量约为________，约含________个分子。(保留到小数点后2位) （2）同温同压下，下列气体密度最小的是________。 A. B. C. D. （3）标准状况下，某气体的密度为，则该气体的分子量为________。 （4）如下图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是________。 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 标准状况下， 天然气的体积 。其物质的量 。天然气的质量 。所含 分子数 ； 【小问2详解】 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。、、、 的摩尔质量分别为 、、、。 的摩尔质量最小，因此其密度最小，故选D； 【小问3详解】 标准状况下，气体的摩尔质量 。摩尔质量在数值上等于其相对分子质量（分子量），故该气体的分子量为 ； 【小问4详解】 同温同压下，体积相等的气体，其物质的量 必然相等； A．左瓶为 和 的混合气体，平均摩尔质量介于 和 之间；右瓶为 ，摩尔质量为 。由于混合气体的比例未知，两瓶气体的平均摩尔质量不一定相等，因此质量 不一定相等，A错误； B．两瓶气体体积相等，但质量不一定相等，因此密度 不一定相等，B错误； C．、 和 均为双原子分子。两瓶气体的物质的量相等，则分子数相等，所含原子数也必然相等，C正确； D．如A项所述，两瓶气体的摩尔质量不一定相等，D错误； 故选C。 10. 物质的量浓度来表示溶液的浓度对生产和科学研究都有重要的意义。 （1）溶液表示________。 A. 溶液里含有 B. 溶解于水中 C. 溶于水 D. 溶液里有 （2）下列溶液中，最大的是________。 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 （3）现称量()固体，配制成标准溶液，根据计算，选用的容量瓶规格应为________。 A. B. C. D. （4）做电解水的实验中，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的。实验开始时向纯水中溶解了。此时溶液中和水分子的个数比是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）D （2）D （3）D （4）A 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。的溶液表示溶液中含有的。的质量，即溶液里含有，故选D。 【小问2详解】 溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，取决于溶质的浓度和化学式中的离子个数。A选项中，；B选项中，；C选项中，；D选项中，。比较可知，D选项中的物质的量浓度最大，故选D。 【小问3详解】 根据公式，称取的的物质的量。根据公式，配制成的标准溶液所需溶液的体积，因此应选用的容量瓶，故选D。 【小问4详解】 根据公式，的物质的量，由于在水中完全电离，故。水的物质的量。微粒的个数比等于其物质的量之比，因此溶液中和水分子的个数比为，故选A。 三、常用的实验方法 11. 检验中存在钠元素，可使用的方法 A. 焰色试验 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 【答案】A 【解析】 【详解】钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验碳酸钠中存在钠元素，故选A。 12. 能够确定一种溶液中一定含SO42-的实验事实是（ ） A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解 C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失 D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A.当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能含有SO42-，故A正确； B.加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，故B错误； C.加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-等，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，故C错误； D.加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-等，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，故D错误。 故选A。 13. 盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静置后 A. 溶液变棕色 B. 溶液变紫色 C. 分层，上层红棕色 D. 分层，下层红棕色 【答案】D 【解析】 【详解】CCl4难溶于水，密度比水大，盛有碘水的试管中加少量CCl4，CCl4萃取碘水中的碘，振荡静置后分层，上层为水层，上层几乎无色，下层为CCl4层，下层红棕色，故选D。 14. 《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种分离方法是 A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏，是利用液体组分沸点不同，通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法；故本题选D。 15. 海水中含有大量的盐，所含盐大部分是食盐(氯化钠)。 （1）从海水中获取粗盐的方法是________。 （2）为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法不正确的是________。 A. E中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C. N溶液呈碱性 D. ③目的是除去和 【答案】（1）蒸发结晶 （2）B 【解析】 【小问1详解】 海水中的盐分主要是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用风吹日晒使水分蒸发的方法使食盐结晶析出，因此从海水中获取粗盐的方法通常称为蒸发结晶或海水晒盐。 【小问2详解】 A．①中加入过量的 溶液， 与 反应生成 沉淀， 与 反应生成 沉淀，由于 微溶，也可能生成少量 沉淀，故E中主要有 和 ，也可能有一些 ，A正确； B．②中加入过量 溶液， 不仅能与原溶液中剩余的 反应生成 沉淀，还能与①中引入的过量 反应生成 沉淀，故其主要目的是除去 和过量的 ，B错误； C．由于①中加入了过量的 溶液，且②中加入了过量的 溶液，过滤后的N溶液中含有过量的 和 ，因此N溶液呈碱性，C正确； D．N溶液中含有过量的 和 ，③中加入适量盐酸， 与 、发生反应，目的是除去 和 ，D正确； 故选B。 16. 电解饱和食盐水装置如图所示。 （1）电解是将________能转化为________能的过程。 （2）总反应的化学方程式为________________________。 （3）向两极各加入酚酞试液，B极附近溶液呈________色。A是________极，检验该极产物的实验方法是________________________。 【答案】（1） ①. 电 ②. 化学 （2） （3） ①. 红 ②. 阳 ③. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近A极导管口，试纸变为蓝色，证明产物为 【解析】 【小问1详解】 电解需要外接直流电源提供能量，通过氧化还原反应生成新物质，能量转化形式为电能转化为化学能。 【小问2详解】 电解饱和食盐水时，阳极失电子生成，阴极水电离出的得电子生成，同时溶液中剩余与结合为，配平后得到总反应方程式。 【小问3详解】 电极判断：与电源正极相连的电极为电解池阳极，与负极相连的为阴极，因此A为阳极，B为阴极；B极（阴极）反应为，阴极附近浓度升高，溶液呈碱性，遇酚酞显红色，所以B极附近溶液呈红色； A极（阳极）反应为，具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝，因此用湿润的淀粉碘化钾试纸即可检验产物。 用无水碳酸钠来配制的溶液 17. 需用电子天平称取________g无水碳酸钠。 18. 配制溶液时还需要使用的定量仪器是________。 A. B. C. D. 19. 下列表示配制溶液的部分操作示意图，其中不正确的是________。 A. 溶解固体 B. 转移溶液 C. 定容 D. 摇匀 20. 在溶液配制时，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________。 A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 D. 定容时站立俯视容量瓶刻度线 【答案】17. 18. C 19. AC 20. A 【解析】 【17题详解】 配制的溶液，所需无水碳酸钠的质量为 ； 【18题详解】 配制的溶液必须使用容量瓶，容量瓶属于配制准确浓度溶液的定量仪器，故选C； 【19题详解】 A．固体溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，A操作错误； B．转移溶液时用玻璃棒引流，B操作正确； C．定容时视线应与凹液面最低处相平，但胶头滴管不能伸入容量瓶，C操作错误； D．摇匀时应上下颠倒容量瓶，D操作正确； 故选AC； 【20题详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使所配溶液浓度偏低，符合题意； B．容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合题意； C．定容摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液残留在瓶塞及瓶颈处，属于正常现象，对浓度无影响，不符合题意； D．定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高，不符合题意； 故选A。 四、原子结构(32) 原子()一词是从希腊语转化而来，原意为不可切分的。直到20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。 21. 中的“13”是指________。 A．的中子数 B．的质量数 C．碳元素的相对原子质量 【答案】 B 【解析】 【详解】核素的通用表示形式为，其中左下角为核素的质子数，左上角为核素的质量数，因此中的13对应的质量数，故选B。 22. 氢元素有三种核素，它们含有相同的 A. 中子数 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氢的三种核素为氕、氘、氚，中子数分别为0、1、2，中子数不相同，A不符合题意； B．质量数等于质子数与中子数之和，氢的三种核素氕、氘、氚的质量数分别为1、2、3，质量数不相同，B不符合题意； C．三种核素都属于氢元素，元素的种类由质子数决定，三者质子数均为1，质子数一定相同，C符合题意； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子的质子数等于核外电子数，氢的三种核素为氕、氘、氚，质子数为1，故核外电子数为1，D符合题意； 故选CD。 23. 下列原子结构示意图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，并结合微粒结构示意图的意义进行解答。 【详解】A．质子数为3，该元素为锂，原子的核外电子数分别为2、1，故A错误； B．质子数为12，该元素为镁，原子的核外电子数分别为2、8、2，故B错误； C．质子数为8，该元素为氧，原子的核外电子数分别为2、6，故C正确； D．质子数为19，该元素为钾，原子的核外电子数分别为2、8、8、1，故D错误； 故答案为：C。 24. 硅元素存在三种天然稳定核素，相关数据如表： 核素符号 丰度() 92.2 4.7 3.1 （1）这三种核素间的关系是________________。 （2）下列有关说法错误的是________。 A．、的化学性质相同 B．比少两个电子 C．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体 （3）硅元素的近似相对原子质量列式并计算为________________。 【答案】（1） 互为同位素 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 三种核素的质子数均为14，中子数不同，属于硅元素的不同核素，符合同位素的定义，故互为同位素； 【小问2详解】 A.同位素的核外电子排布完全相同，化学性质相同，A正确； B.中性原子的核外电子数等于质子数，和质子数相同，故电子数相等，二者中子数相差2，B错误； C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，无定形硅和晶体硅都是硅元素的单质，互为同素异形体，C正确； 故选B。 【小问3详解】 元素的近似相对原子质量为各核素的质量数乘以其对应丰度的加和，代入表中数据计算即可得到硅元素的近似相对原子质量，即。 25. 粒子()所含质子数=________，电子数=________，中子数=________。 【答案】 ①. 2 ②. 0 ③. 2 【解析】 【详解】的原子序数为2，原子序数等于对应原子的核内质子数，离子的质子数和对应原子完全相等，因此的质子数为2；带2个单位正电荷，说明该粒子失去了2个核外电子；中性原子的核外电子数等于质子数为2，因此该离子的电子数=；粒子的质量数等于质子数与中子数之和，左上角的数字4为质量数，因此中子数=质量数-质子数=。 26. 的原子结构示意图为________________，电子式为________________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】氯的原子序数为17，因此原子质子数为17，中性原子核外电子数等于质子数，为17。根据核外电子排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，剩余7个电子排在最外层，据此可得到对应原子结构示意图；是氯原子得到1个电子形成的阴离子，最外层达到8电子稳定结构。书写阴离子电子式时，需标出全部最外层电子，用方括号括起，并在右上角标注所带负电荷，即可得到对应电子式。 27. 铁的原子结构示意图为，由此可知铁的原子序数为________。 【答案】 【解析】 【详解】原子结构示意图中，圆圈内标注的带正号的数字为原子的核电荷数（即质子数），已知原子的原子序数=核电荷数=质子数，故Fe的原子序数为26。 28. 核电荷数在18以内的X、Y、Z三种元素，X的原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，离子有18个电子。则： （1）X、Y、Z三种元素的名称分别为________________、________________、________________。 （2）X原子电子式________________，离子结构示意图________________。 （3）Z与Y元素形成的化合物的化学式________________。 （4）X与Z元素形成的化合物的电子式________________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 氧 ③. 硫 （2） ①. ②. （3）、 （4） 【解析】 【分析】核电荷数在18以内的X、Y、Z三种元素，X的原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，X为Na，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O，离子有18个电子，Z为S。 【小问1详解】 根据分析，X、Y、Z三种元素的名称分别为：钠、氧、硫； 【小问2详解】 Na原子电子式为：；离子结构示意图：； 【小问3详解】 Y为O，Z为S ，Z与Y元素形成的化合物的化学式为：、； 【小问4详解】 X为Na，Z为S，Na2S为离子化合物，电子式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $