1-2反应热的计算 第1课时（讲义+分层作业）2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修一

本讲义聚焦高中化学“盖斯定律”核心知识点，系统梳理其内容、实质及适用范围，衔接反应热计算方法（键能法、盖斯定律法、能量法），关联燃烧热与中和热概念，构建从基础概念到计算应用的学习支架。 资料通过分层题目设计，基础达标巩固盖斯定律理解，能力提升强化计算技能，直击高考对接真题，培养科学思维与化学观念，课中辅助教师检测学情，课后助力学生查漏补缺，落实知识应用与素养提升。

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第一课时 盖斯定律 考点梳理 一、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。 实质：不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。这是能量守恒定律在化学反应中的体现。 适用范围：适用于等温（反应前后温度相同）条件下进行的化学反应。 二、反应热的计算方法 1. 键能法：ΔH = 反应物总键能 − 生成物总键能 = 断键吸收的总能量 − 成键放出的总能量。断键吸收能量（取正值），成键放出能量（取负值），代入公式时 ΔH = ∑E(断键) − ∑E(成键)。 2. 盖斯定律法：将已知热化学方程式进行适当加减（含系数调整），得到目标反应的ΔH。 3. 能量法：ΔH = H（生成物）− H（反应物）。反应物总能量高于生成物为放热（ΔH < 0），反之吸热（ΔH > 0）。 三、燃烧热与中和热 燃烧热：在25 ℃和101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（稳定氧化物）所放出的热量，称为该物质的燃烧热。如C→CO₂(g)、H→H₂O(l)、S→SO₂(g)。 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时所放出的热量，理论值约为57.3 kJ·mol⁻¹。 四、盖斯定律的应用要点 ① 目标反应中某物质在已知方程式中只出现一次时，以该物质为 “锚点” 确定系数； ② 调整系数时，ΔH 必须同步乘以相同倍数； ③ 逆向反应的 ΔH 符号取反； ④ 同一物质在等号两侧出现时需消去，注意聚集状态必须一致才能相消。 基础达标 1. 关于盖斯定律的叙述，不正确的是（　　） A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 C. 盖斯定律可用于计算难以直接测定的反应热 D. 盖斯定律适用于所有化学反应，包括非等温条件下的反应 【答案】D 【解析】盖斯定律适用于等温（反应前后温度相同）条件下的化学反应，D中“非等温条件”说法错误。A、B、C均正确描述了盖斯定律的内容和价值。故选D。 2. 下列对盖斯定律的理解，正确的是（　　） A. 反应热与反应物的用量无关 B. 化学反应的热效应与反应途径有关 C. 若反应分两步进行，则两步反应的反应热之和等于总反应的反应热 D. 盖斯定律只能用于放热反应的计算 【答案】C 【解析】A错误，反应热与反应物的用量有关，如1 mol和2 mol碳燃烧放热不同，但ΔH（每摩尔）相同；B错误，反应热与途径无关；C正确，是盖斯定律的直接体现；D错误，盖斯定律对吸热和放热反应均适用。故选C。 3. 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=−393.5 kJ·mol⁻¹；②C(s)+½O2(g)=CO(g)　ΔH2=−110.5 kJ·mol⁻¹。则CO(g)+½O2(g)=CO2(g)的ΔH为（　　） A. −283.0 kJ·mol⁻¹ B. +283.0 kJ·mol⁻¹ C. −504.0 kJ·mol⁻¹ D. +504.0 kJ·mol⁻¹ 【答案】A 【解析】目标反应 = ① − ②，ΔH = ΔH₁ − ΔH₂ = (−393.5) − (−110.5) = −283.0 kJ·mol⁻¹。CO燃烧为放热反应，ΔH < 0，符合预期。故选A。 4. 某反应过程中能量变化如图所示（反应物总能量高于生成物总能量）。下列说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应，ΔH > 0 B. 该反应为放热反应，ΔH < 0 C. 使用催化剂可改变ΔH的大小 D. 增大反应物浓度，ΔH增大 【答案】B 【解析】反应物总能量高于生成物总能量，体系能量降低，为放热反应，ΔH < 0，B正确。A错误，放热反应ΔH < 0；C错误，催化剂只改变活化能，不改变ΔH；D错误，ΔH为强度性质，与浓度无关。故选B。 5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=−483.6 kJ·mol⁻¹，则H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的ΔH为（　　） A. −483.6 kJ·mol⁻¹ B. −241.8 kJ·mol⁻¹ C. +241.8 kJ·mol⁻¹ D. −967.2 kJ·mol⁻¹ 【答案】B 【解析】目标反应系数为已知反应的一半，ΔH也相应减半：ΔH = (−483.6)/2 = −241.8 kJ·mol⁻¹。注意：ΔH与化学计量数成正比，调整系数时ΔH必须同步调整。故选B。 6. 已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　ΔH1=−196.6 kJ·mol⁻¹；②S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2=−296.8 kJ·mol⁻¹。则S(g)+3/2O2(g)=SO3(g)的ΔH为（　　） A. −395.1 kJ·mol⁻¹ B. −493.4 kJ·mol⁻¹ C. +395.1 kJ·mol⁻¹ D. −100.2 kJ·mol⁻¹ 【答案】A 【解析】目标反应 = ½×① + ②。½×①：SO₂(g)+½O₂(g)=SO₃(g)，½ΔH₁=−98.3 kJ·mol⁻¹；加上②：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)，ΔH₂=−296.8 kJ·mol⁻¹。两式相加得S(g)+3/2O₂(g)=SO₃(g)，ΔH=½ΔH₁+ΔH₂=−98.3+(−296.8)=−395.1 kJ·mol⁻¹。故选A。 7. 已知：①2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1=−1675.7 kJ·mol⁻¹；②2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2=−824.2 kJ·mol⁻¹。则铝热反应2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)的ΔH为（　　） A. −851.5 kJ·mol⁻¹ B. +851.5 kJ·mol⁻¹ C. −2499.9 kJ·mol⁻¹ D. +2499.9 kJ·mol⁻¹ 【答案】A 【解析】目标反应 = ① − ②，ΔH = ΔH₁ − ΔH₂ = (−1675.7) − (−824.2) = −851.5 kJ·mol⁻¹。铝热反应为放热反应，ΔH < 0，符合工业焊接的实际应用。故选A。 8. 已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=−890.3 kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ·mol⁻¹；③H2(g)+½O2(g)=H2O(l)　ΔH3=−285.8 kJ·mol⁻¹。则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH为（　　） A. +210.8 kJ·mol⁻¹ B. −210.8 kJ·mol⁻¹ C. −74.8 kJ·mol⁻¹ D. +74.8 kJ·mol⁻¹ 【答案】C 【解析】目标反应 = ② + 2×③ − ①。ΔH = ΔH₂ + 2ΔH₃ − ΔH₁ = (−393.5) + 2×(−285.8) − (−890.3) = −393.5 − 571.6 + 890.3 = −74.8 kJ·mol⁻¹。甲烷的生成为放热反应，ΔH < 0，符合实际。故选C。 9. 已知化学键键能：H—H 436 kJ·mol⁻¹，F—F 157 kJ·mol⁻¹，H—F 568 kJ·mol⁻¹。则H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH为（　　） A. −543 kJ·mol⁻¹ B. +543 kJ·mol⁻¹ C. −271.5 kJ·mol⁻¹ D. +271.5 kJ·mol⁻¹ 【答案】A 【解析】ΔH = E(反应物键能) − E(生成物键能) = (436 + 157) − 2×568 = 593 − 1136 = −543 kJ·mol⁻¹。H—F键能远大于H—H和F—F，成键放出的能量远大于断键吸收的能量，故为强放热反应。故选A。 10. 下列关于燃烧热的说法，正确的是（　　） A. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量 B. 可燃物燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 C. 燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1 D. 同一可燃物的燃烧热与反应物的用量有关 【答案】C 【解析】A错误，缺少“生成稳定氧化物”这一关键条件；B错误，未限定1 mol可燃物；C正确，燃烧热定义规定可燃物为1 mol；D错误，燃烧热为强度性质，与用量无关。故选C。 11. 已知：①2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)　ΔH1=−5754 kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ·mol⁻¹；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=−571.6 kJ·mol⁻¹。则4C(s)+5H2(g)=C4H10(g)的ΔH为（　　） A. −126 kJ·mol⁻¹ B. +126 kJ·mol⁻¹ C. −252 kJ·mol⁻¹ D. +252 kJ·mol⁻¹ 【答案】A 【解析】目标反应 = 4×② + (5/2)×③ − ½×①。ΔH = 4×(−393.5) + 2.5×(−571.6) − 0.5×(−5754) = −1574 + (−1429) + 2877 = −126 kJ·mol⁻¹。丁烷的生成为放热反应，ΔH < 0。故选A。 能力提升 12.（12分）根据盖斯定律完成下列计算。 (1) 已知：①CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)　ΔH1=−1077 kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ·mol⁻¹；③S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3=−296.8 kJ·mol⁻¹。则C(s)+2S(s)=CS2(l)的ΔH = ____________。 (2) 已知反应2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH=−57.2 kJ·mol⁻¹，正反应活化能为85.3 kJ·mol⁻¹，则逆反应活化能 = ____________ kJ·mol⁻¹。 (3) 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=−483.6 kJ·mol⁻¹；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=−571.6 kJ·mol⁻¹。则H2O(g)=H2O(l)的ΔH = ____________。 【答案】(1) +89.9 kJ·mol⁻¹　(2) 142.5 kJ·mol⁻¹　(3) −44.0 kJ·mol⁻¹ 【解析】(1) 目标反应 = ② + 2×③ − ①，ΔH = (−393.5) + 2×(−296.8) − (−1077) = −393.5 − 593.6 + 1077 = +89.9 kJ·mol⁻¹。CS₂的生成反应为吸热反应。(2) 由2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=−57.2 kJ·mol⁻¹，正反应活化能Ea(正)=85.3 kJ·mol⁻¹。根据Ea(正)−Ea(逆)=ΔH，代入数据：Ea(逆)=Ea(正)−ΔH=85.3−(−57.2)=142.5 kJ·mol⁻¹。(3) 目标反应 = ½×(② − ①)，ΔH = ½×[(−571.6) − (−483.6)] = ½×(−88.0) = −44.0 kJ·mol⁻¹。水蒸气凝结为液态水放热，ΔH < 0，符合物理直觉。 13.（14分）回答下列问题。 (1) 某反应的能量变化关系如图所示（反应物总能量低于生成物总能量，反应物→中间体→生成物，中间体能量最高）。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”），ΔH__________0（填“>”或“<”）。 (2) 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=−196.6 kJ·mol⁻¹。工业上使用V2O5作催化剂，使用催化剂对反应热__________（填“增大”“减小”或“无影响”）。 (3) 已知乙醇的燃烧热为−1366.8 kJ·mol⁻¹（25 ℃和101 kPa）。写出乙醇燃烧热的热化学方程式：__________。 (4) 工业上利用CO2加氢合成甲醇，发生如下反应：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=−90.5 kJ·mol⁻¹；②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=−49.5 kJ·mol⁻¹。则反应③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的ΔH3 = ____________。 【答案】(1) 吸热　>　(2) 无影响　(3) C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=−1366.8 kJ·mol⁻¹　(4) +41.0 kJ·mol⁻¹ 【解析】(1) 反应物总能量低于生成物总能量，体系吸热，为吸热反应，ΔH > 0。(2) 催化剂只降低活化能，不改变反应的始态和终态能量，故对ΔH无影响。(3) 燃烧热要求可燃物为1 mol，生成稳定氧化物CO₂(g)和H₂O(l)，注意标注聚集状态。(4) 目标反应 = ② − ①，ΔH₃ = ΔH₂ − ΔH₁ = (−49.5) − (−90.5) = +41.0 kJ·mol⁻¹。该反应为吸热反应。 14.（14分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1) 下列反应中，属于吸热反应的是__________（填字母）。 A. 铝与稀盐酸反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合搅拌 D. Na₂O₂溶于水 (2) 通过键能计算。已知化学键键能：H—H 436 kJ·mol⁻¹，F—F 157 kJ·mol⁻¹，H—F 568 kJ·mol⁻¹。则H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (3) 通过物质所含能量计算。已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)中A、B、C、D所含能量依次为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH = ____________。 (4) 通过盖斯定律计算。已知：①2Na(s)+½O2(g)=Na2O(s)　ΔH=−414 kJ·mol⁻¹；③2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　ΔH=−511 kJ·mol⁻¹。写出Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式：__________。 【答案】(1) C　(2) −543　(3) (EC+ED)−(EA+EB)　(4) Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　ΔH=−317 kJ·mol⁻¹ 【解析】(1) A为金属与酸反应（放热）；B为缓慢氧化（放热）；C为经典吸热反应，温度降低；D中Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，为放热反应。(2) ΔH = (436+157) − 2×568 = 593 − 1136 = −543 kJ·mol⁻¹。(3) ΔH = 生成物总能量 − 反应物总能量 = (E_C+E_D)−(E_A+E_B)。(4) 目标反应 = 2×① − ③，ΔH = 2×(−414) − (−511) = −828 + 511 = −317 kJ·mol⁻¹。 直击高考 15.（16分）回答下列问题。 (1) 已知：C(s,石墨)=C(s,金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol⁻¹。则稳定性：金刚石________石墨（填“>”或“<”）。 (2) 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH1=−221.0 kJ·mol⁻¹；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=−483.6 kJ·mol⁻¹。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (3) 已知28 g CO在足量O2中充分燃烧放出282.6 kJ热量。则CO的燃烧热ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (4) 50 mL 0.50 mol/L HCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在保温杯中混合，温度升高3.4 ℃。已知混合后溶液密度近似为1.0 g/mL，比热容c=4.18 J/(g·℃)，忽略溶液体积变化。该反应的中和热ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (5) 对于反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，EA、EB、EC、ED分别表示各物质所具有的能量，则ΔH = ____________（用含EA、EB、EC、ED的代数式表示）。 (6) 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。若2 mol NH3(g)完全分解为N2(g)和H2(g)，则ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 【答案】(1) <　(2) +131.3　(3) −282.6　(4) −56.8　(5) (EC+ED)−(EA+EB)　(6) +92.4 【解析】(1) 石墨→金刚石吸热，说明金刚石能量更高，能量越低越稳定，故金刚石稳定性 < 石墨。(2) 目标反应 = ½×① − ½×②，ΔH = ½×(−221.0) − ½×(−483.6) = −110.5 + 241.8 = +131.3 kJ·mol⁻¹。水煤气反应为吸热反应，需要高温条件。(3) 28 g CO即1 mol，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（CO₂）放出的热量为燃烧热，ΔH = −282.6 kJ·mol⁻¹。(4) m=50+50=100 g，Q=mcΔt=100×4.18×3.4=1421.2 J，n(H₂O)=0.050×0.50=0.025 mol，ΔH=−1421.2/0.025=−56848 J·mol⁻¹≈−56.8 kJ·mol⁻¹。(5) ΔH = 生成物总能量 − 反应物总能量。(6) 分解反应方程式为2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)，即合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹的逆反应，ΔH符号取反，为+92.4 kJ·mol⁻¹。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第一课时 盖斯定律 考点梳理 一、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。 实质：不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。这是能量守恒定律在化学反应中的体现。 适用范围：适用于等温（反应前后温度相同）条件下进行的化学反应。 二、反应热的计算方法 1. 键能法：ΔH = 反应物总键能 − 生成物总键能 = 断键吸收的总能量 − 成键放出的总能量。断键吸收能量（取正值），成键放出能量（取负值），代入公式时 ΔH = ∑E(断键) − ∑E(成键)。 2. 盖斯定律法：将已知热化学方程式进行适当加减（含系数调整），得到目标反应的ΔH。 3. 能量法：ΔH = H（生成物）− H（反应物）。反应物总能量高于生成物为放热（ΔH < 0），反之吸热（ΔH > 0）。 三、燃烧热与中和热 燃烧热：在25 ℃和101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（稳定氧化物）所放出的热量，称为该物质的燃烧热。如C→CO₂(g)、H→H₂O(l)、S→SO₂(g)。 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时所放出的热量，理论值约为57.3 kJ·mol⁻¹。 四、盖斯定律的应用要点 ① 目标反应中某物质在已知方程式中只出现一次时，以该物质为 “锚点” 确定系数； ② 调整系数时，ΔH 必须同步乘以相同倍数； ③ 逆向反应的 ΔH 符号取反； ④ 同一物质在等号两侧出现时需消去，注意聚集状态必须一致才能相消。 基础达标 1. 关于盖斯定律的叙述，不正确的是（　　） A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 C. 盖斯定律可用于计算难以直接测定的反应热 D. 盖斯定律适用于所有化学反应，包括非等温条件下的反应 2. 下列对盖斯定律的理解，正确的是（　　） A. 反应热与反应物的用量无关 B. 化学反应的热效应与反应途径有关 C. 若反应分两步进行，则两步反应的反应热之和等于总反应的反应热 D. 盖斯定律只能用于放热反应的计算 3. 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=−393.5 kJ·mol⁻¹；②C(s)+½O2(g)=CO(g)　ΔH2=−110.5 kJ·mol⁻¹。则CO(g)+½O2(g)=CO2(g)的ΔH为（　　） A. −283.0 kJ·mol⁻¹ B. +283.0 kJ·mol⁻¹ C. −504.0 kJ·mol⁻¹ D. +504.0 kJ·mol⁻¹ 4. 某反应过程中能量变化如图所示（反应物总能量高于生成物总能量）。下列说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应，ΔH > 0 B. 该反应为放热反应，ΔH < 0 C. 使用催化剂可改变ΔH的大小 D. 增大反应物浓度，ΔH增大 5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=−483.6 kJ·mol⁻¹，则H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的ΔH为（　　） A. −483.6 kJ·mol⁻¹ B. −241.8 kJ·mol⁻¹ C. +241.8 kJ·mol⁻¹ D. −967.2 kJ·mol⁻¹ 6. 已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　ΔH1=−196.6 kJ·mol⁻¹；②S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2=−296.8 kJ·mol⁻¹。则S(g)+3/2O2(g)=SO3(g)的ΔH为（　　） A. −395.1 kJ·mol⁻¹ B. −493.4 kJ·mol⁻¹ C. +395.1 kJ·mol⁻¹ D. −100.2 kJ·mol⁻¹ 7. 已知：①2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1=−1675.7 kJ·mol⁻¹；②2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2=−824.2 kJ·mol⁻¹。则铝热反应2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)的ΔH为（　　） A. −851.5 kJ·mol⁻¹ B. +851.5 kJ·mol⁻¹ C. −2499.9 kJ·mol⁻¹ D. +2499.9 kJ·mol⁻¹ 8. 已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=−890.3 kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ·mol⁻¹；③H2(g)+½O2(g)=H2O(l)　ΔH3=−285.8 kJ·mol⁻¹。则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH为（　　） A. +210.8 kJ·mol⁻¹ B. −210.8 kJ·mol⁻¹ C. −74.8 kJ·mol⁻¹ D. +74.8 kJ·mol⁻¹ 9. 已知化学键键能：H—H 436 kJ·mol⁻¹，F—F 157 kJ·mol⁻¹，H—F 568 kJ·mol⁻¹。则H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH为（　　） A. −543 kJ·mol⁻¹ B. +543 kJ·mol⁻¹ C. −271.5 kJ·mol⁻¹ D. +271.5 kJ·mol⁻¹ 10. 下列关于燃烧热的说法，正确的是（　　） A. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量 B. 可燃物燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 C. 燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1 D. 同一可燃物的燃烧热与反应物的用量有关 11. 已知：①2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)　ΔH1=−5754 kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ·mol⁻¹；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=−571.6 kJ·mol⁻¹。则4C(s)+5H2(g)=C4H10(g)的ΔH为（　　） A. −126 kJ·mol⁻¹ B. +126 kJ·mol⁻¹ C. −252 kJ·mol⁻¹ D. +252 kJ·mol⁻¹ 能力提升 12.（12分）根据盖斯定律完成下列计算。 (1) 已知：①CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)　ΔH1=−1077 kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ·mol⁻¹；③S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3=−296.8 kJ·mol⁻¹。则C(s)+2S(s)=CS2(l)的ΔH = ____________。 (2) 已知反应2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH=−57.2 kJ·mol⁻¹，正反应活化能为85.3 kJ·mol⁻¹，则逆反应活化能 = ____________ kJ·mol⁻¹。 (3) 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=−483.6 kJ·mol⁻¹；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=−571.6 kJ·mol⁻¹。则H2O(g)=H2O(l)的ΔH = ____________。 13.（14分）回答下列问题。 (1) 某反应的能量变化关系如图所示（反应物总能量低于生成物总能量，反应物→中间体→生成物，中间体能量最高）。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”），ΔH__________0（填“>”或“<”）。 (2) 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=−196.6 kJ·mol⁻¹。工业上使用V2O5作催化剂，使用催化剂对反应热__________（填“增大”“减小”或“无影响”）。 (3) 已知乙醇的燃烧热为−1366.8 kJ·mol⁻¹（25 ℃和101 kPa）。写出乙醇燃烧热的热化学方程式：__________。 (4) 工业上利用CO2加氢合成甲醇，发生如下反应：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=−90.5 kJ·mol⁻¹；②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=−49.5 kJ·mol⁻¹。则反应③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的ΔH3 = ____________。 14.（14分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1) 下列反应中，属于吸热反应的是__________（填字母）。 A. 铝与稀盐酸反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合搅拌 D. Na₂O₂溶于水 (2) 通过键能计算。已知化学键键能：H—H 436 kJ·mol⁻¹，F—F 157 kJ·mol⁻¹，H—F 568 kJ·mol⁻¹。则H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (3) 通过物质所含能量计算。已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)中A、B、C、D所含能量依次为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH = ____________。 (4) 通过盖斯定律计算。已知：①2Na(s)+½O2(g)=Na2O(s)　ΔH=−414 kJ·mol⁻¹；③2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　ΔH=−511 kJ·mol⁻¹。写出Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式：__________。 直击高考 15.（16分）回答下列问题。 (1) 已知：C(s,石墨)=C(s,金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol⁻¹。则稳定性：金刚石________石墨（填“>”或“<”）。 (2) 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH1=−221.0 kJ·mol⁻¹；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=−483.6 kJ·mol⁻¹。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (3) 已知28 g CO在足量O2中充分燃烧放出282.6 kJ热量。则CO的燃烧热ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (4) 50 mL 0.50 mol/L HCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在保温杯中混合，温度升高3.4 ℃。已知混合后溶液密度近似为1.0 g/mL，比热容c=4.18 J/(g·℃)，忽略溶液体积变化。该反应的中和热ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 (5) 对于反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，EA、EB、EC、ED分别表示各物质所具有的能量，则ΔH = ____________（用含EA、EB、EC、ED的代数式表示）。 (6) 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。若2 mol NH3(g)完全分解为N2(g)和H2(g)，则ΔH = ____________ kJ·mol⁻¹。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $