精品解析：湖南省永州市江华瑶族自治县第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

江华二中2023年下学期期中考试试卷 高一化学 B卷 注意：本卷共18道题，时量75分钟，满分100分。 第Ⅰ卷：选择题 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Cl～35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 下列叙述错误的是 A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 可以用过滤操作分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关 D. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此雾能产生丁达尔效应，A正确； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都可以透过滤纸，无法用过滤操作分离溶液和胶体，二者应使用渗析法分离，B错误； C．明矾净水的原理是其电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，和胶体性质有关，C正确； D．豆浆是胶体，盐卤属于电解质溶液，加入盐卤可使胶体发生聚沉制得豆腐，与胶体的聚沉性质有关，D正确； 故选B。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意； B．属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意； D．属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。 故选C。 4. 下列四个图中，能比较准确地反映出Ba(OH)2溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】Ba(OH)2溶液通入二氧化碳时发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，该过程中溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，继续通入二氧化碳，发生反应CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大； 综上所述答案为D。 5. 常温下，列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： ​ B. 酸性溶液中： ​ C. 碳酸钠溶液中： ​ D. 碱性溶液中： ​ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性溶液中含大量，会与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．碳酸钠溶液中含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．碱性溶液中含大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成，无法大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸氢钠中滴加稀盐酸： ​ B. 与稀盐酸反应：​ C. 氢氧化钡溶液与反应：​ D. 钠与水反应： ​ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出，不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶金属氧化物不可拆，与稀盐酸反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，和的化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. N2 B. CO2 C. HCl D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】由可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，则等质量的四种气体中，CH4的物质量的最大，由阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)可知，同温同压下，物质的量越大，体积越大，即CH4的体积最大，D满足题意； 答案选D。 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙分离NaCl和MgSO4 C. 用装置丙蒸干溶液得到NaHCO3固体 D. 用装置丁检验Na2O2与H2O反应的气体产物。 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰不加热不反应，A错误； B．NaCl和MgSO4都可溶于水，过滤不能分离，B错误； C．NaHCO3固体热稳定性不好，蒸干溶液的过程中容易分解得不到原物质，C错误； D．Na2O2与H2O反应生成氧气可以使带火星的木条复燃，D正确。 9. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】室温下，金属钠长期露置在空气中，会依次发生反应：、、，最终得到，D符合题意； 故选D。 10. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B. 焰色试验属于化学变化 C. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 D. 与 灼烧时火焰颜色相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠元素产生的黄光干扰，其他元素的焰色观察无需透过蓝色钴玻璃，A错误； B．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征颜色的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．并非所有金属及其化合物灼烧时都有特征焰色，如铂、铁等金属灼烧时无明显焰色，C错误； D．和均含有钠元素，焰色试验是元素的固有性质，二者灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，D正确； 故选D。 11. 某溶液主要含有 四种离子， 向其中加入足量的粉末后， 溶液中离子浓度几乎不变的是 A. B. C. D. ​ 【答案】A 【解析】 【详解】A．与和水反应生成的、均不发生反应，离子浓度几乎不变，A正确； B．会与反应生成的反应生成和，离子浓度减小，B错误； C．与水反应生成，引入大量，浓度增大，C错误； D．与反应生成，浓度增大，D错误； 故选A。 12. 下列变化需加氧化剂才能实现的是 A. CaCO3 →CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2＋→ Cu D. →BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaCO3 →CO2元素化合价不变，A不符合； B. Fe2+→Fe3+元素化合价升高，是氧化反应，需加氧化剂才能实现，B符合； C. Cu2＋→ Cu元素化合价降低，C不符合； D. →BaSO4元素化合价不变，D不符合； 答案选B。 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化剂和还原剂是同一物质 B. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 C. 反应过程中转移10 mol电子，则产生10 mol N2 D. NaN3中氮元素的化合价为-3价 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知，N中N的化合价升高为0价，NO中N的化合价由+5价降低为0价，因此NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，故A错误； B．氧化产物和还原产物都是氮气，根据原子守恒有：30N→15N2，氧化产物分子个数为15，2N→N2，还原产物分子个数为1，氧化产物与还原产物分子个数为15∶1，故B正确； C．根据方程式可知，生成16mol氮气，转移电子物质的量为10mol，则反应过程中转移10mol电子，则产生16mol氮气，故C错误； D．NaN3中Na显+1价，根据化合价代数和为0，推出氮元素化合价为-，故D错误； 答案为B。 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①；②；③。 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中也被还原 C. Z2可以置换出X2+溶液中的X D. 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据①反应可知氧化性：＞Z2，物质的还原性：Z-＞X2+；根据反应②可知物质的氧化性：B2＞A3+；物质的还原性：A2+＞B-；根据③可知物质的氧化性：Z2＞B2，物质的还原性：B-＞Z-。故微粒的氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；物质的还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，然后根据氧化还原反应规律分析解答。 【详解】A．若反应可以进行，可得氧化性：Z2＞A3+，这与上述信息所得结论氧化性：＞Z2＞B2＞A3+相吻合，说明该反应可以发生，A正确； B．在反应①中Z-作还原剂，失去电子被氧化；在反应③中Z2是氧化剂，Z-是还原产物，B正确； C．若Z2可以置换出X2+溶液中的X，可得物质的还原性：X2+＞Z-，这与上述信息得到的结论A2+＞B-＞Z-＞X2+相违背，说明该反应不能发生，C错误； D．根据上述信息分析可知物质的氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，即微粒的氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择题(共58分，每空2分) 15. 按要求回答问题： （1）①有下列物质：①Na ②Br2   ③CO2   ④NaOH ⑤NaClO2 ⑥NH3 ⑦NaHCO3溶液 ⑧NaHSO4固体 属于电解质的是___________(共3个)，属于非电解质的是 ___________(共2个)，能导电的是___________(共2个)(以上均填序号)。 ②NaClO2 中Cl元素的化合价是 ___________ 。 ③碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是___________，涉及的反应用化学方程式表示___________。 （2）①个分子在标准状况下的体积为___________，与___________中含有的氢原子数相等。 ②相同温度和压强下，等质量的和二者的分子个数比为___________，密度比为___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ③⑥ ③. ①⑦ ④. ⑤. 通入足量 ⑥. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；存在自由移动电子或离子的物质可导电； ①Na为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属钠中存在自由移动的电子，能导电； ②Br2为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的电子或离子，不能导电； ③CO2为非金属氧化物，属于非电解质，自身不能导电； ④NaOH为碱，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，本身不导电； ⑤NaClO2属于盐类，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，但NaClO2本身不导电； ⑥NH3属于气态氢化物，属于非电解质，不导电； ⑦NaHCO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaHCO3溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑧NaHSO4属于盐，在水溶中或熔融状态下能导电，属于电解质，但NaHSO4固体不导电； 【小问1详解】 ①由分析可知，属于电解质的是④⑤⑧；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①⑦； ②化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设化合价为，列式，解得，则NaClO2 中Cl元素的化合价是+3； ③碳酸钠与、水反应生成碳酸氢钠，不引入新杂质，因此除去碳酸钠的最佳方法是通入足量，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①个的物质的量为：，标况下，气体摩尔体积为，故的体积为；1 mol含3 mol H，含3 mol H的的物质的量为，则的质量为：； ②根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，等质量气体的分子数之比与摩尔质量成反比，故和分子数比为；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度比为。 16. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在___________中，金属钠着火了，灭火应该用___________。(填序号) A．水 B．二氧化碳 C．干燥的泥沙 D．湿抹布 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________；漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。 （4）检验新制的氯水中是否含有的操作方法是___________。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. C （2）、 （3） ①. 紫色石蕊溶液先变红后褪色 ②. （4）取少量新制氯水于试管中，向试管中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明新制氯水中含有 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，易与空气中的、反应变质，且钠的密度大于煤油或石蜡油、且煤油或石蜡油与钠均不反应，因此实验室通常将钠保存在煤油或石蜡油中； A．钠能与水反应生成易燃易爆的，则钠着火时，不能用水灭火，A不符合题意； B．钠的燃烧产物能与、反应生成，则钠着火时，不能用二氧化碳灭火，B不符合题意； C．钠与干燥的泥沙不反应，且干燥的泥沙可隔绝氧气，则钠着火时，可以用干燥的泥沙灭火，C符合题意； D．湿抹布中含有水，钠能与水反应生成易燃易爆的，则钠着火时，不能用湿抹布灭火，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 能与人呼出的、水蒸气反应生成，因此可用于呼吸面具，反应的化学方程式为：、； 【小问3详解】 新制氯水中含有和，电离出的使溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；具有强氧化性（漂白性），可将有色物质漂白为无色，因此现象为：紫色石蕊溶液先变红后褪色；漂白粉的有效成分为，与空气中的、反应生成沉淀和具有漂白杀菌作用的，反应的方程式为：； 【小问4详解】 检验常用试剂为稀硝酸和溶液，稀硝酸的作用是排除等干扰离子的影响，与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则操作方法为：取少量新制氯水于试管中，向试管中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明新制氯水中含有。 17. 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （1）A装置中溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________。 （2）若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中通入CO2和NH3可以制得NaHCO3，两种气体中应先通入的是___________(填CO2或NH3)。 【答案】（1） ①. （或二氧化碳） ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的水蒸气和进入D装置 （2） 偏高 （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有少量的，如果不除去会随气流进入D装置被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，因此A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的。B装置中受热分解会生成、和，为了准确测定的质量，进入D装置的气体必须是干燥的，所以C装置的作用是吸收水蒸气，所盛试剂应为浓硫酸。D装置用于称量吸收的质量，为了防止外界空气中的水蒸气和从右侧进入D装置造成干扰，需要连接E装置进行保护； 【小问2详解】 若没有E装置，D装置中的碱石灰直接与外界空气接触，会吸收空气中的水蒸气和，导致D装置反应后的称量值偏大，计算得出生成的质量偏大，最终测定结果偏高； 【小问3详解】 在侯氏制碱法中，由于在水中的溶解度较小，而极易溶于水。若先通入，溶液吸收的量很少，无法产生足够的碳酸氢根离子（）；先通入可以使溶液呈碱性，从而能够吸收大量的气体，生成高浓度的，促使溶解度较小的晶体析出。因此，两种气体中应先通入的是。 18. 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。 （2）烧瓶中加热时发生反应的离子方程式为___________，该反应中盐酸表现出的性质有：___________(填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。 （4）实验室检验氯气的方法是___________。 （5）装置中NaOH的作用是___________，用双线桥法标出该装置中反应的电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） E-C-D-A-B-H-G-F （2） ①. ②. BC （3） ①. 除去中混有的气体 ②. 吸收水分，干燥 （4） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近待检气体，若试纸变蓝，则证明是氯气 （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中HCl，用浓硫酸干燥Cl2，向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，上述仪器的正确连接顺序为E-C-D-A-B-H-G-F； 【小问2详解】 由分析可知，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：；在该反应中，部分中氯元素的化合价由价升高到价，表现出还原性，部分未参与氧化还原反应，结合生成并提供生成水，表现出酸性，故选BC； 【小问3详解】 由分析可知，饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸具有吸水性，用于除去水蒸气，干燥氯气； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，化学方程式为：，碘单质遇淀粉变蓝，因此，实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，则检验氯气的方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近待检气体，若试纸变蓝，则证明是氯气； 【小问5详解】 由分析可知，装置中NaOH的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；在该反应中，既是氧化剂又是还原剂，其中一个的化合价由价升高到价，失去；另一个的化合价由价降低到价，得到，用双线桥法标出该装置中反应的电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江华二中2023年下学期期中考试试卷 高一化学 B卷 注意：本卷共18道题，时量75分钟，满分100分。 第Ⅰ卷：选择题 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Cl～35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 下列叙述错误的是 A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 可以用过滤操作分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关 D. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 4. 下列四个图中，能比较准确地反映出Ba(OH)2溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 5. 常温下，列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： ​ B. 酸性溶液中： ​ C. 碳酸钠溶液中： ​ D. 碱性溶液中： ​ 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸氢钠中滴加稀盐酸： ​ B. 与稀盐酸反应：​ C. 氢氧化钡溶液与反应：​ D. 钠与水反应： ​ 7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. N2 B. CO2 C. HCl D. CH4 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙分离NaCl和MgSO4 C. 用装置丙蒸干溶液得到NaHCO3固体 D. 用装置丁检验Na2O2与H2O反应的气体产物。 9. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 10. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B. 焰色试验属于化学变化 C. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 D. 与 灼烧时火焰颜色相同 11. 某溶液主要含有 四种离子， 向其中加入足量的粉末后， 溶液中离子浓度几乎不变的是 A. B. C. D. ​ 12. 下列变化需加氧化剂才能实现的是 A. CaCO3 →CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2＋→ Cu D. →BaSO4 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化剂和还原剂是同一物质 B. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 C. 反应过程中转移10 mol电子，则产生10 mol N2 D. NaN3中氮元素的化合价为-3价 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①；②；③。 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中也被还原 C. Z2可以置换出X2+溶液中的X D. 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+ 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择题(共58分，每空2分) 15. 按要求回答问题： （1）①有下列物质：①Na ②Br2   ③CO2   ④NaOH ⑤NaClO2 ⑥NH3 ⑦NaHCO3溶液 ⑧NaHSO4固体 属于电解质的是___________(共3个)，属于非电解质的是 ___________(共2个)，能导电的是___________(共2个)(以上均填序号)。 ②NaClO2 中Cl元素的化合价是 ___________ 。 ③碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是___________，涉及的反应用化学方程式表示___________。 （2）①个分子在标准状况下的体积为___________，与___________中含有的氢原子数相等。 ②相同温度和压强下，等质量的和二者的分子个数比为___________，密度比为___________。 16. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在___________中，金属钠着火了，灭火应该用___________。(填序号) A．水 B．二氧化碳 C．干燥的泥沙 D．湿抹布 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________；漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。 （4）检验新制的氯水中是否含有的操作方法是___________。 17. 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （1）A装置中溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________。 （2）若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中通入CO2和NH3可以制得NaHCO3，两种气体中应先通入的是___________(填CO2或NH3)。 18. 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。 （2）烧瓶中加热时发生反应的离子方程式为___________，该反应中盐酸表现出的性质有：___________(填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。 （4）实验室检验氯气的方法是___________。 （5）装置中NaOH的作用是___________，用双线桥法标出该装置中反应的电子转移的方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $