精品解析：湖南省邵阳市新邵县第三中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学 学校：______姓名：______班级：______考号：______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 一、单选题(共18题，共54.0分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物与水反应生成碱，故A错误； B．氯化铁中的Fe3+和硝酸都有氧化性，故B正确； C．二氧化碳是非电解质，不是化合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，故D错误； 故选：B。 2. 石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨(结构如图)。下列说法错误的是 A. 石墨烯是一种单质 B. 石墨烯的化学性质与C60几乎相同 C. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 D. 石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的纯净物，属于碳单质，故A正确； B．石墨烯和C60都是由由碳原子构成，化学性质几乎相同，故B正确； C．石墨烯与金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C正确； D．电解质必须是化合物，石墨烯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选D。 3. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 金属钠与水反应： C. 氯气与水反应： D. 氯化铝与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，所给离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列有关离子检验的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 蘸取某溶液进行焰色试验实验 火焰呈黄色 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸 有无色气体生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，生成的白色沉淀可能为，无法确定溶液中一定含有，应先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液，A错误； B．向溶液中加入溶液，生成的白色沉淀可能为等，需加入稀硝酸排除干扰才能判断是否含，B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，焰色试验火焰呈黄色可证明溶液中一定含有，C正确； D．向溶液中加入盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B. 某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 C. 用双线桥表示下列反应的电子转移 D. 非金属单质在反应中只能作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身氧化还原反应，同种元素化合价既升高，又降低，故A错误； B. 金属元素只有正价，某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原，故B正确； C. 6molHCl中只有5mol作还原剂，用双线桥表示下列反应的电子转移，故C错误； D. 非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故D错误； 故选B。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中得电子数标注错误，应该为，A错误； B．电子数标注错误，应该为，B错误； C．铜元素化合价从+2价降低到0价，碳元素化合价从0价升高到+4价，电子转移标注符合规则，C正确； D．单线桥箭头应从失电子的指向得电子的，应该为，D错误； 故选C。 8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（） A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为 C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误； B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误； C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误； 故答案为C。 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是 A. NaOH，CuSO4，Na2CO3 B. KOH，HNO3，K2CO3 C. Ba(OH)2，CuSO4，CuO D. NaOH，HCl，Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意； B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意； C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意； D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意； 故选：B。 10. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下；氮化铝可通过反应合成.下列叙述中正确的是 A. 上述反应中；C是还原剂；是氧化剂 B. 上述反应中转移的电子总数为 C. 是电解质 D. 是氧化产物；为还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述反应中，碳元素化合价升高，C是还原剂，氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，中元素化合价未变，既不是还原剂也不是氧化剂，A错误； B．上述反应中转移的电子总数为，B错误； C．不是电解质，是非电解质，C错误； D．根据元素化合价升降，碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，是氧化产物；为还原产物，D正确； 答案选D。 11. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是 A. 取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠 B. 取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠 C. 取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠 D. 取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入Ca(OH)2溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶液和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶液和少量盐酸反应会立即产生二氧化碳，C正确； D．相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，D正确； 故选A。 12. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al单质与O2直接化合可生成Al2O3，4Al＋3O22Al2O3，A不符合题意； B．常温下Na单质与O2直接化合生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，B不符合题意； C．Fe单质在Cl2中点燃直接化合生成FeCl3，3Cl2+2Fe2FeCl3，C不符合题意； D．Cl2氧化性较强，与Fe单质化合时只能将Fe氧化为+3价，生成FeCl3，无法直接得到FeCl2，D符合题意； 故选D。 13. 下列相关的实验现象描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl与空气中水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A项错误； B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，加水后溶液呈棕黄色，故B项错误； C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，本选项描述正确，故C项正确； D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥的氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D项错误； 故答案为C。 14. 下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是 ①②敞口瓶中的久置氯水③盐酸④⑤活性炭 A. ① B. ①② C. ②③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①与水反应生成和，使紫色石蕊试液变红，具有强氧化性可漂白石蕊，最终溶液褪色，符合“先变红后褪色”的现象，①符合题意； ②敞口久置氯水中完全分解为，仅具有酸性，只能使石蕊变红，不能使石蕊褪色，②不符合题意； ③盐酸只具有酸性，无漂白性，仅能使石蕊变红，不能使石蕊褪色，③不符合题意； ④与水反应生成，会使石蕊先变蓝，过氧化钠具有强氧化性，又将石蕊漂白，④不符合题意； ⑤活性炭通过吸附作用使石蕊褪色，不会出现变红的过程，⑤不符合题意，综上所述，符合题意的有①。 故答案选A。 15. 已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是 A. X的化学式为CO2 B. Cu2O的摩尔质量为144 g C. 每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L D. 消耗12 g C时，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.X的化学式为CO，A项错误； B.Cu2O的摩尔质量为144 g·mol－1，B项错误； C.标准状况下，每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L，C项错误； D.消耗12 g C时，转移电子数为2NA，D项正确。 故选D。 16. 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1 C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D. 相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol-1，A描述正确； B．标况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，条件改变时，气体摩尔体积发生改变，B描述错误； C．标况下，1mol气体体积为22.4L，1mol气体体积为22.4L的条件不一定是标准状况，C描述错误； D．相同条件下，相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同，条件不同时，体积不一定相同，D描述错误； 答案为A。 17. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molSO2含有的SO2分子数目为NA D. 0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=32/16=2mol，个数为2NA，故A错误； B.水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确； C.1mol二氧化硫中的分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=1NA，故C正确； D.Cl2的物质的量n=N/NA=0.5NA/NA=0.5mol，故D正确； 故答案选A。 18. 摩尔作为微观粒子和宏观物质联系的桥梁，极大促进了理论化学的发展，下列有关摩尔说法正确的是 A. 摩尔就是物质的数量 B. 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C. 我们把含有个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D. 中含氢原子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误； C．1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，故C错误； D．1个氢气分子中含有2个氢原子，中含氢原子，故D正确； 故选：D。 二、填空题(共3题，3*23=46分) 19. 《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (1)作还原剂的物质是__，铁元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1molCu，消耗CuSO4的物质的量是__mol，转移电子的物质的量是__mol。 【答案】 ①. Fe ②. 升高 ③. 1mol ④. 2mol 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知Fe元素的化合价升高失去电子，作还原剂，故答案为：Fe、升高 (2)根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知每生成1molCu，消耗CuSO4的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2 mol，故答案为：1mol、2mol 20. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是______。 （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。 （3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为______。 （4）C装置的作用为______，发生反应的化学方程式为______。 （5）用下列两种方法制取氯气①用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）溶液先变红，后褪色 （4） ①. 制取漂白粉 ②. （5）A 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用石灰乳制取漂白粉。 【小问1详解】 圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，说明通入干燥有色布条的氯气是干燥的氯气，则B中盛放干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为紫色石蕊溶液先变红，再褪色； 【小问4详解】 C中石灰乳制备漂白粉，发生的化学方程式为； 【小问5详解】 在含 HCl 146 g的浓盐酸中，HCl 的物质的量为，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，参加反应的HCl<4mol，所以①生成的 Cl2的物质的量 n(Cl2)<1mol；87gMnO2的物质的量为1mol，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，生成的Cl2的物质的量n(Cl2)=1mol，所以所得氯气②比①多，选A。 21. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)； （2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______； （3）煅烧固体的化学方程式是______。 【答案】（1）①③ （2） （3） 【解析】 【分析】由题给流程可知，氨气、饱和食盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的溶液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水；向含有氯化铵的溶液中加入氯化钠固体，使氯化铵转化为晶体析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B。 【小问1详解】 由分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问2详解】 由分析可知，①中发生的反应为氨气、饱和食盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 煅烧碳酸氢钠固体发生的反应为碳酸氢钠煅烧发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 22. 回答下列问题： （1）现有以下物质： ①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体 ⑥蔗糖()⑦酒精()⑧熔融的⑨液氯 以上物质中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______； （2）配平下列氧化还原反应的化学方程式：______。 ____________________________________ （3）和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ④⑧ ②. ①③⑤⑧ ③. ②⑥⑦ （2）（系数依次为2、5、2、2、5、4） （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或自由移动的离子：④汞是金属单质，含自由电子可导电；⑧熔融电离出自由移动的阴阳离子可导电，其余物质均无自由移动的带电粒子，不能导电；电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①晶体、③液态醋酸、⑤固体、⑧熔融均符合该定义；②液态、⑥蔗糖、⑦酒精在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出离子，属于非电解质；④汞、⑨液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 氧化还原反应配平遵循得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒：元素从+7价降低到+2价，每个得5个电子；S元素从+4价升高到+6价，每个S失2个电子，得失电子最小公倍数为10，因此、系数为2，、系数为5；再根据电荷守恒算出系数为4；最后根据原子守恒得系数为2，检验原子守恒，得到。 【小问3详解】 在溶液中电离出和，电离出和，与反应生成弱电解质和气体，、不参与反应，因此得到对应离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 学校：______姓名：______班级：______考号：______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 一、单选题(共18题，共54.0分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨(结构如图)。下列说法错误的是 A. 石墨烯是一种单质 B. 石墨烯的化学性质与C60几乎相同 C. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 D. 石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质 3. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 金属钠与水反应： C. 氯气与水反应： D. 氯化铝与过量氨水反应： 5. 下列有关离子检验的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 蘸取某溶液进行焰色试验实验 火焰呈黄色 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸 有无色气体生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B. 某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 C. 用双线桥表示下列反应的电子转移 D. 非金属单质在反应中只能作氧化剂 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（） A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为 C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是 A. NaOH，CuSO4，Na2CO3 B. KOH，HNO3，K2CO3 C. Ba(OH)2，CuSO4，CuO D. NaOH，HCl，Ba(NO3)2 10. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下；氮化铝可通过反应合成.下列叙述中正确的是 A. 上述反应中；C是还原剂；是氧化剂 B. 上述反应中转移的电子总数为 C. 是电解质 D. 是氧化产物；为还原产物 11. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是 A. 取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠 B. 取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠 C. 取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠 D. 取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠 12. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A. B. C. D. 13. 下列相关的实验现象描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 14. 下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是 ①②敞口瓶中的久置氯水③盐酸④⑤活性炭 A. ① B. ①② C. ②③ D. ②④⑤ 15. 已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是 A. X的化学式为CO2 B. Cu2O的摩尔质量为144 g C. 每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L D. 消耗12 g C时，转移电子数为2NA 16. 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1 C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D. 相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同 17. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molSO2含有的SO2分子数目为NA D. 0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol 18. 摩尔作为微观粒子和宏观物质联系的桥梁，极大促进了理论化学的发展，下列有关摩尔说法正确的是 A. 摩尔就是物质的数量 B. 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C. 我们把含有个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D. 中含氢原子 二、填空题(共3题，3*23=46分) 19. 《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (1)作还原剂的物质是__，铁元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1molCu，消耗CuSO4的物质的量是__mol，转移电子的物质的量是__mol。 20. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是______。 （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。 （3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为______。 （4）C装置的作用为______，发生反应的化学方程式为______。 （5）用下列两种方法制取氯气①用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 21. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)； （2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______； （3）煅烧固体的化学方程式是______。 22. 回答下列问题： （1）现有以下物质： ①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体 ⑥蔗糖()⑦酒精()⑧熔融的⑨液氯 以上物质中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______； （2）配平下列氧化还原反应的化学方程式：______。 ____________________________________ （3）和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $