精品解析：广东省深圳市南山外国语学校（集团）高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

深圳市南山外国语学校(集团)高级中学 2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 说明：1、本试卷满分100分；考试时间为60分钟； 2、本试卷分试题卷、答题卷两部分，考试结束，只交答题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题 1. 下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机物的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为和硅酸盐，属于无机非金属材料，不是有机物，A不符合题意； B．鎏金铁芯铜龙主要成分为金属单质及合金，属于金属材料，不是有机物，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，是有机物，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不是有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的分类与化学式不相符的是 A. ——酸性氧化物 B. ——碱性氧化物 C. ——钠盐 D. ——碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物，A不合题意； B．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，故Fe2O3属于碱性氧化物，B不合题意； C．Na2SO3在水溶液中电离出Na+、亚硫酸根离子，属于钠盐，C不合题意； D．K2CO3由金属钾离子、酸根碳酸根离子组成，属于钾盐、碳酸盐，不能电离出OH-，不属于碱，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 质量数为35的氯原子Cl D. NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子的最外层没有电子，电子式为，故A错误； B．Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，故B正确； C．Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，故C错误； D．氯化钠是离子化合物，因此NaCl的形成过程：，故D错误； 故答案选B。 4. 下列物质的性质与用途有对应关系正确的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C. 碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，因此可用于自来水的杀菌消毒，故A正确； B．酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，这与其是否具有挥发性无关，故B错误； C．碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，易溶于水，故可用于洗涤油污，与其能够与酸反应无关，故C错误； D．乙二醇凝固点低，可用作汽车防冻液，与其无色、有甜味无关，故D错误； 故选A。 5. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ ） A. AgNO3溶液 B. 紫色石蕊试液 C. NaOH溶液 D. 酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和氯水溶液中都含Cl-，因此二者都能够与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．盐酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；而氯水具有酸性和强氧化性，酸性可以使石蕊试液变为红色，HClO的强氧化性又使红色褪色变为无色，二者现象不同，可鉴别，B正确； C．盐酸和氯水都与NaOH溶液反应，不能鉴别，C错误； D．盐酸和氯水溶液都呈酸性，滴加酚酞不变色，不能鉴别，D错误； 故答案为B。 6. 病毒(粒子直径为80-120nm)主要的传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，可用含氯消毒剂如“84”消毒液、等杀灭病毒。下列有关说法不正确的是 A. 该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 B. 消毒剂中的属于氧化物 C. 云、烟、雾属于气溶胶，但其不能产生丁达尔效应 D. 用“人工肾”进行血液透析救治肾功能衰竭和尿毒症患者，利用了胶体的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠状病毒粒子直径约80～120nm在胶体的胶粒直径范围内，则病毒粒子分散到空气中形成的分散系为气溶胶，故A正确； B．消毒剂中的ClO2由Cl、O两种元素组成，属于氧化物，故B正确； C．云、烟、雾属于气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C错误； D．胶体微粒不能透过半透膜，血液属于胶体分散系，而小分子、离子可以透过半透膜。因此用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质，故D正确； 故选：C。 7. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应：。下列说法错误的是 A. 、互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素，4种核素 C. 的值为5 D. 存在时间太短，不适合作示踪原子研究反应历程 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据核反应守恒规律可知为，其与质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．反应涉及、共2种元素，核素包括、、、，共4种，B正确； C．核反应前后质量数守恒，，并非5，C错误； D．半衰期很短，存在时间过短，无法稳定追踪反应过程，不适合作研究反应历程的示踪原子，D正确； 故选C。 8. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 可以用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室金属钠着火时应及时用水浇灭 C. 在医疗上常用于治疗胃酸过多 D. 利用焰色试验可以区分与 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确； B．金属钠性质活泼，可以和水反应生成氢气，故着火时，应用沙土扑灭，B错误； C．碳酸钠的水溶液碱性很强，对人的肠胃会造成严重的刺激，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．与Na2CO3都是钠盐，焰色试验都显黄色，因此不能利用焰色试验进行区分，D错误； 答案选A。 9. 在实验室制备少量氯气并探究其性质，选用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 A. 用图甲装置和试剂制备氯气 B. 用图乙装置和试剂模拟工业制备漂白粉 C. 用图丙装置和试剂进行氯气尾气处理 D. 用图丁装置检验氯水具有酸性和漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸加热条件下制备氯气，需要加热，故A错误； B．Ca(OH)2溶液中含有的Ca(OH)2较少，应该将Cl2通入到石灰乳中制备漂白粉，故B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2，Cl2在水的溶解度较小，不能很好的处理尾气，故C错误； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，蘸取氯水点在pH试纸上时，观察到滴氯水的试纸中间褪色两边变红，验证了氯水中有氢离子但氯水还有漂白性，故D正确； 故答案选D。 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 常温下，在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、、Br− C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I− 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+形成的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故A不符合题意； B．常温下，pH=1的溶液为酸性，酸性溶液中存在大量H+，与间发生反应不能大量共存，故B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，各离子间不反应，可大量共存，故C符合题意； D．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液为碱性，碱性溶液中存在大量OH-，与Mg2+、Ca2+发生反应生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选C。 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中： B. 澄清石灰水与盐酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 12. 元素价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如下图，下列说法错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. f→d可以加稀硫酸 C. c常用作自来水消毒剂 D. a和g反应不可能得b 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯化钠、f为次氯酸钠、g为氯酸钠。 【详解】A．a→b的转化过程中氯元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故A正确； B．次氯酸是弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，f→d的转化过程中可以加稀硫酸，故B正确； C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故C正确； D．盐酸能与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，故D错误； 故选D。 13. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是 A. Al2O3是还原剂 B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9 D. CO既是氧化产物，又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中Al2O3中的元素化合价均没有发生变化，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误； B．在该反应中，C为还原剂，N2为氧化剂，AlN为还原产物，由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：C＞AlN，B错误； C．在该反应中，N2为氧化剂，C为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为m(N2)∶m(C)=(1×28)∶(3×12)=7∶9，C正确； D．在该反应中，C是还原剂，CO是氧化产物；N2是氧化剂，AlN是还原产物，D错误； 故合理选项是C。 14. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的 C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下反应制取，装置甲配备了加热装置，可满足反应条件，能达到实验目的，A正确； B．在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于饱和食盐水，用装置乙可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的，B正确； C．可与发生反应，生成的使淀粉溶液变蓝，该反应中作氧化剂，可验证其氧化性，能达到实验目的，C正确； D．澄清石灰水中的溶解度很小，溶液浓度低，吸收的能力弱，无法充分吸收尾气中的，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 15. 向一定浓度的溶液中滴加浓度为溶液浓度10倍的溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 电导率下降的主要原因是发生了反应： C. ，溶液中数目逐渐减小，数目逐渐增大 D. 点溶液中与所有含碳阴离子的个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为和。是弱酸的酸式酸根，在水中部分电离为和，不能拆开写。电离方程式：，A错误。 B．设溶液的物质的量浓度为，则溶液的物质的量浓度为，图中b点加入的体积为，物质的量为。此时。此时的反应为：。离子方程式为：。而选项中的方程式是1:2时的反应（即c点），所以段不是该反应，B错误。 C．b点时，与恰好按物质的量之比1:1完全反应，生成，溶液中溶质为，已完全沉淀。段，继续加入，加入的与发生反应：，直到c点，反应完全，溶液溶质为。过程中，不断被消耗，数目减小；不断生成，数目逐渐增大，C正确； D．d点加入，物质的量为。总反应：与反应。先按1:2反应消耗，生成和。剩余加入后，溶液中溶质为和。。根据碳原子守恒，溶液中含碳粒子总物质的量为，扣除中性的后，含碳阴离子总物质的量小于，最终比例大于3:2，D错误； 故选C。 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸 B. 强光照射下，氯水中转化为 C. 强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，A正确； B．在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，ClO-转化为Cl-，B正确； C．在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，C正确； D．饱和氯水中含有氯离子，滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，D错误； 故选D。 二、非选择题 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）是一种淡黄色固体，常用作供氧剂，其电子式为___________。 （2）写出与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （3）纯碱是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料i：，部分物质的溶解度见表： 物质 溶解度(g) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ii：极易溶于水。 ①沉淀池中，加入饱和溶液后，应先通入___________(填“”或“”)。 ②写出沉淀池中总反应的化学方程式___________。 ③上述流程中，操作I的名称为___________。 ④物质是回收使用的___________(填化学式)。 ⑤写出煅烧炉中反应的化学方程式___________。 （4）向制得的纯碱中滴加少量稀盐酸，没有见到有气泡产生。写出此时发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 过滤 ④. ⑤. （4） 【解析】 【分析】向盛有饱和食盐水的沉淀池中先通入，再通入气体，发生反应：，将过滤出来，在煅烧炉中发生分解反应：，就得到纯碱，将分解产生的气体再通入沉淀池中循环利用。 【小问1详解】 是离子化合物，由2个Na+和1个过氧根（）​构成，内两个O原子以共价键结合，电子式为； 【小问2详解】 与反应产生、O2，化学方程式为，该反应为歧化反应，中-1价的O一半升价至中的0价，一半降价至中的-2价，每2 mol反应转移2 mol电子，双线桥表示为：； 【小问3详解】 ①先通入，因为极易溶于水，使溶液呈碱性，可大幅提升的利用率，能析出足量的沉淀； ②结合溶解度数据，20℃下​溶解度远小于其他组分，会以沉淀形式析出，沉淀池中总反应的化学方程式为； ③操作I是将沉淀和溶液分离，为过滤操作； ④煅烧生成的可循环通入沉淀池重复利用，因此X为​； ⑤煅烧炉内是受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，反应式为； 【小问4详解】 少量和发生反应​，生成，无气体放出，因此无气泡。 18. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点低易挥发。制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）①装置A中反应的化学方程式为______________，②仪器a的名称______________。 （2）试剂X是______________。 （3）①装置D中冰水的主要作用是______________，②通入干燥空气的作用是______________。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为______________(提示：氯气此时为氧化剂)。 （5）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：(浓)，做还原剂的和只起酸性的的分子数之比为______________。 （6）装置E的作用为：______________。 （7）某同学提出该装置存在设计缺陷，因为装置在冷却过程中会有少量气体回流，因此需要在和装置之间添加一个洗气装置。请你指出该洗气装置中添加的液态试剂______________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3） ①. 降低温度，使二氧化氯冷凝收集，减少挥发 ②. 稀释二氧化氯，防止其浓度过高引起爆炸 （4） （5） （6） 吸收尾气，防止污染环境 （7） 浓硫酸 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸净化，干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为；仪器a带有活塞，用于向反应容器中可控添加液体试剂浓盐酸,为分液漏斗； 【小问2详解】 A中制得的氯气混有挥发的HCl杂质，饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，同时除去HCl气体，为后续浓硫酸干燥氯气做预处理； 【小问3详解】 沸点低易挥发，则装置D中冰水的主要作用是防止温度过高，导致汽化逸出；因纯极易爆炸，则可用干燥的空气稀释，以防爆炸； 【小问4详解】 是氧化剂，中+3价的Cl被氧化为​中+4价的Cl，被还原为-1价的Cl，配平后得到该反应式：； 【小问5详解】 反应中，6分子HCl里有5分子HCl中的Cl从-1价被氧化为0价，作为还原剂；剩余1分子HCl的Cl化合价不变，形成KCl，仅起到酸性作用，因此二者分子数比为5:1； 【小问6详解】 、均为有毒气体，NaOH溶液可以和二者反应，实现尾气处理，避免污染； 【小问7详解】 冷却过程中E装置内的NaOH溶液水蒸气可能回流进入D装置，而题干要求参与反应的氯气、都必须是干燥的，在D、E之间加盛有浓硫酸的洗气瓶，可以阻挡水蒸气进入D，防止D中固体接触水受潮。 19. 学习有关知识后，同学们查阅资料发现能在中燃烧：，所以镁着火不能用来灭火。但没有找到有关钠能否与反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用来灭火的探究。 【提出猜想】 （1）钠能发生类似于与镁的反应，可能的化学方程式为：___________。 【实验】 （2）将燃着的钠伸入装有的集气瓶中，钠能在中继续燃烧，其火焰呈___________色。 【查阅资料】得知：①是白色固体，能与反应生成，与反应生成。 ②溶于水而不溶于水。③的存在会干扰的检测。 基于以上资料，同学们对钠在中燃烧的产物提出了以下几种猜想： （3）①、；②___________、；③NaOH、；④、、； （4）通过对反应物成分进行分析，猜想___________(填序号)肯定是错误的。 【验证猜想】 （5）完善下列表格 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有①___________； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的溶液 ②___________。 燃烧产物中肯定有； 3 取2所得少量上层清液，加入③___________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有④___________； （6）在步骤2中溶液为什么要加入至过量：___________。 【结论】 （7）猜想___________(填序号)正确。 【答案】（1） （2） 黄 （3） （4） ③ （5） ①. （或碳） ②. 产生白色沉淀 ③. （或等可溶性铜盐） ④. （6） 完全除去溶液中的，防止对后续检验（即）造成干扰 （7） ④ 【解析】 【分析】本题是一道实验探究题，旨在探究钠在二氧化碳中燃烧的产物。解题的关键在于：首先，通过类比镁与二氧化碳的反应推测钠的反应产物，并结合质量守恒定律（元素守恒）排除不合理的猜想；其次，在实验验证环节，利用碳单质不溶于水的性质检验碳，利用氯化钡检验并除去碳酸钠，最后利用可溶性铜盐溶液检验氢氧根离子（即验证氧化钠与水反应生成的氢氧化钠），从而综合确定最终的燃烧产物。 【小问1详解】 根据题干信息，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。类比该反应，钠与二氧化碳在点燃条件下反应应生成氧化钠和碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 钠元素的焰色反应为黄色，因此燃着的钠在二氧化碳中继续燃烧时，其火焰呈黄色。 【小问3详解】 根据资料①可知，氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠。结合猜想①③④的组合规律，猜想②的产物应为碳酸钠（）和碳（）。 【小问4详解】 反应物为钠（）和二氧化碳（），其中不含氢元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此产物中绝对不可能含有氢氧化钠（），故猜想③肯定是错误的。 【小问5详解】 步骤1：产物溶于水后试管底部有黑色固体，该固体不溶于水，说明燃烧产物中肯定有碳单质（）。步骤2：实验结论为肯定有，加入过量溶液后，钡离子与碳酸根离子结合生成不溶于水的碳酸钡沉淀，故主要实验现象为产生白色沉淀。步骤3：加入某溶液后有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀为氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧根离子（），即加入的试剂是含有铜离子的溶液，如或溶液。溶液中存在氢氧根离子，说明燃烧产物中含有能与水反应生成氢氧化钠的氧化钠（）。 【小问6详解】 根据资料③可知，的存在会干扰的检测。因此，在步骤2中加入过量的溶液，目的是将溶液中的碳酸根离子完全沉淀除去，防止对后续检验氢氧化钠（即验证氧化钠的存在）造成干扰。 【小问7详解】 综合上述实验现象与结论，燃烧产物中同时含有、和，这与猜想④的内容完全一致，故猜想④正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市南山外国语学校(集团)高级中学 2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 说明：1、本试卷满分100分；考试时间为60分钟； 2、本试卷分试题卷、答题卷两部分，考试结束，只交答题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题 1. 下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机物的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类与化学式不相符的是 A. ——酸性氧化物 B. ——碱性氧化物 C. ——钠盐 D. ——碱 3. 下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 质量数为35的氯原子Cl D. NaCl的形成过程： 4. 下列物质的性质与用途有对应关系正确的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C. 碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液 5. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ ） A. AgNO3溶液 B. 紫色石蕊试液 C. NaOH溶液 D. 酚酞溶液 6. 病毒(粒子直径为80-120nm)主要的传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，可用含氯消毒剂如“84”消毒液、等杀灭病毒。下列有关说法不正确的是 A. 该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 B. 消毒剂中的属于氧化物 C. 云、烟、雾属于气溶胶，但其不能产生丁达尔效应 D. 用“人工肾”进行血液透析救治肾功能衰竭和尿毒症患者，利用了胶体的性质 7. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应：。下列说法错误的是 A. 、互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素，4种核素 C. 的值为5 D. 存在时间太短，不适合作示踪原子研究反应历程 8. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 可以用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室金属钠着火时应及时用水浇灭 C. 在医疗上常用于治疗胃酸过多 D. 利用焰色试验可以区分与 9. 在实验室制备少量氯气并探究其性质，选用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 A. 用图甲装置和试剂制备氯气 B. 用图乙装置和试剂模拟工业制备漂白粉 C. 用图丙装置和试剂进行氯气尾气处理 D. 用图丁装置检验氯水具有酸性和漂白性 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 常温下，在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、、Br− C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I− 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中： B. 澄清石灰水与盐酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀盐酸： 12. 元素价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如下图，下列说法错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. f→d可以加稀硫酸 C. c常用作自来水消毒剂 D. a和g反应不可能得b 13. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是 A. Al2O3是还原剂 B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9 D. CO既是氧化产物，又是还原产物 14. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的 C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 15. 向一定浓度的溶液中滴加浓度为溶液浓度10倍的溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 电导率下降的主要原因是发生了反应： C. ，溶液中数目逐渐减小，数目逐渐增大 D. 点溶液中与所有含碳阴离子的个数之比为 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸 B. 强光照射下，氯水中转化为 C. 强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象 二、非选择题 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）是一种淡黄色固体，常用作供氧剂，其电子式为___________。 （2）写出与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （3）纯碱是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料i：，部分物质的溶解度见表： 物质 溶解度(g) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ii：极易溶于水。 ①沉淀池中，加入饱和溶液后，应先通入___________(填“”或“”)。 ②写出沉淀池中总反应的化学方程式___________。 ③上述流程中，操作I的名称为___________。 ④物质是回收使用的___________(填化学式)。 ⑤写出煅烧炉中反应的化学方程式___________。 （4）向制得的纯碱中滴加少量稀盐酸，没有见到有气泡产生。写出此时发生反应的离子方程式___________。 18. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点低易挥发。制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）①装置A中反应的化学方程式为______________，②仪器a的名称______________。 （2）试剂X是______________。 （3）①装置D中冰水的主要作用是______________，②通入干燥空气的作用是______________。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为______________(提示：氯气此时为氧化剂)。 （5）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：(浓)，做还原剂的和只起酸性的的分子数之比为______________。 （6）装置E的作用为：______________。 （7）某同学提出该装置存在设计缺陷，因为装置在冷却过程中会有少量气体回流，因此需要在和装置之间添加一个洗气装置。请你指出该洗气装置中添加的液态试剂______________。 19. 学习有关知识后，同学们查阅资料发现能在中燃烧：，所以镁着火不能用来灭火。但没有找到有关钠能否与反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用来灭火的探究。 【提出猜想】 （1）钠能发生类似于与镁的反应，可能的化学方程式为：___________。 【实验】 （2）将燃着的钠伸入装有的集气瓶中，钠能在中继续燃烧，其火焰呈___________色。 【查阅资料】得知：①是白色固体，能与反应生成，与反应生成。 ②溶于水而不溶于水。③的存在会干扰的检测。 基于以上资料，同学们对钠在中燃烧的产物提出了以下几种猜想： （3）①、；②___________、；③NaOH、；④、、； （4）通过对反应物成分进行分析，猜想___________(填序号)肯定是错误的。 【验证猜想】 （5）完善下列表格 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有①___________； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的溶液 ②___________。 燃烧产物中肯定有； 3 取2所得少量上层清液，加入③___________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有④___________； （6）在步骤2中溶液为什么要加入至过量：___________。 【结论】 （7）猜想___________(填序号)正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $