精品解析：广东省深圳市龙华中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

深圳市龙华中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高一化学 满分：100分 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的班级、姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 2.答题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题3分，共48分） 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 湿法炼铜 B. 高粱酿酒 C. 打磨磁石制指南针 D. 伐薪烧炭 2. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 铜、盐酸、纯碱、硫酸氢钠 B. 碘酒、硫酸、生石灰、硫酸钡 C. 氧气、硝酸、苛性钠、胆矾 D. 生铁、醋酸、石灰水、氯化铜 3. 纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是 A. 胶体有丁达尔效应 B. 胶体有相对稳定性 C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 4. 吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 5. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 铁片置于硫酸铜溶液中 B. 硫在氧气中燃烧 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 6. 下列各组离子中，在无色澄清溶液中能大量共存的一组是 A. H＋、、Cl-、CO B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl- C. K＋、Na＋、、MnO D. K＋、、CO、OH- 7. 下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B. Na2SO4=2Na++SO C. H2SO4=2H++SO D. KClO3=K++Cl-+3O2- 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 9. 下列有关和的性质比较中，正确的是 A. 热稳定性： B. 常温下，溶解度： C. 相同条件下，与稀盐酸反应快慢： D. 质量相同时，消耗盐酸的量： 10. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. 44g CO2与28gCO所含有的原子数均为NA C. 16g氧气中含有的氧气分子数为NA D. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 14. 下列叙述中正确的是 A. 、和盐酸都是电解质 B. 凡能电离出的化合物均属于酸 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 将几滴汽油加入装有水的试管中，用力振荡形成胶体 15. 实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是 A. F中NaOH溶液也可以换成澄清石灰水 B. 饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气 D. 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 16. 在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是 A. 氧化性：KMnO4＜Cl2 B. 还原性HCl＜MnCl2 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D. 被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题：4题，共52分 17. Ⅰ.有以下8种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧醋酸 （1）其中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质⑦和硫酸反应的离子方程式：_______________________________________。 Ⅱ.设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （3）已知氨的相对分子质量为17，则氨的摩尔质量为__________。 （4）2 mol 中含___________个氧原子（用表示阿伏加德罗常数的值），__________个质子（用表示阿伏加德罗常数的值），质量是___________g。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，还原剂__________电子，发生__________反应。 （2）理论上，处于最高价态的元素通常具有_______性，在氧化还原反应中常用作_________剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常用作还原剂的有_________：常用作氧化剂的有________。（填序号） ① ②铝 ③氯气 ④ ⑤氢气 （4）已知钠可与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为________________________；铁在高温下与水蒸气发生反应（）事实证明，钠的还原性比铁的还原性________（填“强”或“弱”）。 19. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题： （1）上述装置Ⅳ盛放的试剂是__________，为完成实验应将装置Ⅳ接在__________（填字母）。 A.装置Ⅰ之前 B.装置Ⅰ和装置Ⅱ之间 C.装置Ⅱ和装置Ⅲ之间 D.装置Ⅲ之后 （2）装置I的作用是______________________，装置Ⅲ的作用是_________________。 （3）为制得更纯的，应先_____________，后____________。 （4）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为___________。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 （2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。 （3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙华中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高一化学 满分：100分 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的班级、姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 2.答题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题3分，共48分） 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 湿法炼铜 B. 高粱酿酒 C. 打磨磁石制指南针 D. 伐薪烧炭 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿法炼铜将铜离子还原得到铜单质，涉及化学变化，A不符合题意； B．高粱酿酒将淀粉转化为酒精，涉及化学变化，B不符合题意； C．打磨磁石制指南针磁石的形状改变，只涉及物理变化，C符合题意； D．伐薪烧炭将有机物中的碳元素转变为碳单质，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 铜、盐酸、纯碱、硫酸氢钠 B. 碘酒、硫酸、生石灰、硫酸钡 C. 氧气、硝酸、苛性钠、胆矾 D. 生铁、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜为单质、盐酸为酸、纯碱为碳酸钠为盐、硫酸氢钠为盐，A错误； B．碘酒为混合物、硫酸为酸、生石灰为氧化钙为氧化物不是碱、硫酸钡为盐，B错误； C．氧气为单质、硝酸为酸、苛性钠为氢氧化钠是碱、胆矾为五水硫酸钙为盐，C正确； D．生铁为铁与碳的合金、醋酸为酸、石灰水为氢氧化钙溶液为碱、氯化铜为盐，D错误； 答案选C。 3. 纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是 A. 胶体有丁达尔效应 B. 胶体有相对稳定性 C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒的直径的大小，分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系属于胶体，粒子直径小于1nm的分散系为溶液，粒子直径大于100nm的分散系为浊液； 故选D。 4. 吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 【答案】A 【解析】 【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。 5. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 铁片置于硫酸铜溶液中 B. 硫在氧气中燃烧 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片置于硫酸铜溶液中，发生离子反应：；反应前后Fe元素、Cu元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，无离子参与或生成，不属于离子反应，硫元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液中发生离子反应：，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为：，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各组离子中，在无色澄清溶液中能大量共存的一组是 A. H＋、、Cl-、CO B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl- C. K＋、Na＋、、MnO D. K＋、、CO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不选； B．四种离子相互间不反应，且都无色，能够大量共存，故B可选； C．含有高锰酸根离子的溶液为紫色，在无色溶液中不能大量存在，故C不选； D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨或氨气，不能大量共存，故D不选； 故选B。 7. 下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B. Na2SO4=2Na++SO C. H2SO4=2H++SO D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO ，故A正确； B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故B正确； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO，故C正确； D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为KClO3=K++ClO，故D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 9. 下列有关和的性质比较中，正确的是 A. 热稳定性： B. 常温下，溶解度： C. 相同条件下，与稀盐酸反应快慢： D. 质量相同时，消耗盐酸的量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误； B．常温下向饱和溶液中通入会析出，说明溶解度，B正确； C．与盐酸反应分步进行，第一步先反应生成，再进一步反应生成，而与盐酸直接反应生成，故反应速率，C错误； D．消耗，消耗，质量相同时，消耗盐酸的量，D错误； 故选B。 10. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从+5降低到-1，元素化合价从-2升高到0，总转移电子数应为，且箭头应由失电子的指向得电子的，应为，A错误； B．该反应中元素化合价从+3降低到+2，元素化合价从-1升高到0，总转移电子数为，箭头由失电子的指向得电子的，方向和数目均正确，B正确； C．该反应中元素化合价从0降低到-1，元素化合价从-2升高到0，箭头应由失电子的指向得电子的，选项中箭头方向错误，C错误； D．该反应中元素化合价从0降低到-1，元素化合价从+4升高到+6，箭头应由失电子的指向得电子的，选项中箭头方向错误，D错误； 故选B。 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，陈述I、II均正确，且二者存在因果关系，A符合题意； B．与水反应生成，可使酚酞变红，但具有强氧化性，会将有色物质漂白，最终溶液为无色，陈述I错误，陈述II正确，B不符合题意； C．金属钠的强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色试验，属于物理性质，二者无因果关系，C不符合题意； D．能与人体呼出的、反应生成，因此可用作航天员的供氧剂，陈述I、II均正确，且二者存在因果关系，D不符合题意； 故选A。 13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. 44g CO2与28gCO所含有的原子数均为NA C. 16g氧气中含有的氧气分子数为NA D. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．NA个氢气分子与NA 个氧气分子的物质的量比为1:1，质量比为1:16，A错误； B．44g CO2为1mol、28gCO为1mol，所含有的原子数分别为3NA、2NA，B错误； C．16g氧气中含有的氧气分子为0.5mol，数目为0.5NA，C错误； D．NA个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，在数值上相等，D正确； 故选D。 14. 下列叙述中正确的是 A. 、和盐酸都是电解质 B. 凡能电离出的化合物均属于酸 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 将几滴汽油加入装有水的试管中，用力振荡形成胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．、是电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．能电离出的化合物不一定是酸，如属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，选项B错误； C．CO、NO、NO2等属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，、等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，选项C正确； D．将几滴汽油加入装有水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，选项D错误； 答案选C。 15. 实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是 A. F中NaOH溶液也可以换成澄清石灰水 B. 饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气 D. 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 【答案】C 【解析】 【分析】在B中浓盐酸与MnO2混合加热，发生反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，在氯气中混有杂质HCl及H2O，通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过浓硫酸进行干燥，再利用Cl2的密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集，最后利用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。 【详解】A．Ca(OH)2微溶于水，等体积的溶液中含有的溶质的物质的量少，吸收处理Cl2的量也少，因此最后尾气处理时不能把NaOH溶液换成澄清石灰水，A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液与气体中的HCl反应产生CO2气体，会导致Cl2中混有新的杂质气体，因此不能把饱和食盐水换成饱和碳酸氢钠溶液，且氯气也会和碳酸氢钠反应，B错误； C．Cl2与试纸上的水反应产生的HCl可以使蓝色石蕊试纸变为红色，同时反应产生的HClO具有漂白性，又使试纸由红色变为无色，因此可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气，C正确； D．在该反应中浓盐酸表现还原性和酸性，稀盐酸由于还原性比较弱，因此不能与MnO2反应制得氯气，D错误； 故合理选项是C。 16. 在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是 A. 氧化性：KMnO4＜Cl2 B. 还原性HCl＜MnCl2 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D. 被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2，故A错误； B.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物，故还原性HCl＞MnCl2，故B错误； C.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故C错误； D.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，若有16molHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量为10mol，未被氧化HCl的物质的量为6mol，被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3，故D正确。 故答案：D。 【点睛】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物解答。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题：4题，共52分 17. Ⅰ.有以下8种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧醋酸 （1）其中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质⑦和硫酸反应的离子方程式：_______________________________________。 Ⅱ.设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （3）已知氨的相对分子质量为17，则氨的摩尔质量为__________。 （4）2 mol 中含___________个氧原子（用表示阿伏加德罗常数的值），__________个质子（用表示阿伏加德罗常数的值），质量是___________g。 【答案】（1） ①. ①④⑦ ②. ②⑥⑧ ③. ③⑤ （2） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：石墨含自由移动电子，氨水、氢氧化钡溶液含自由移动阴阳离子，均可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，氧化钠（熔融状态电离导电）、碳酸氢钠（盐类，水溶液/熔融均导电）、醋酸（酸类，水溶液电离导电）均属于电解质；酒精、二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，电离出的与物质的量之比为1:2，电离出的与物质的量之比为2:1，离子方程式为。 【小问3详解】 摩尔质量以为单位时，数值与物质的相对分子质量相等，氨的相对分子质量为17，故其摩尔质量为。 【小问4详解】 1个分子含2个O原子，故2 mol 含4 mol O原子，数目为；1个C含6个质子、1个O含8个质子，故1个含22个质子，2 mol 含44 mol质子，数目为；的摩尔质量为，根据计算得2 mol 质量为88 g。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，还原剂__________电子，发生__________反应。 （2）理论上，处于最高价态的元素通常具有_______性，在氧化还原反应中常用作_________剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常用作还原剂的有_________：常用作氧化剂的有________。（填序号） ① ②铝 ③氯气 ④ ⑤氢气 （4）已知钠可与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为________________________；铁在高温下与水蒸气发生反应（）事实证明，钠的还原性比铁的还原性________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1） ①. 失去 ②. 氧化 （2） ①. 氧化 ②. 氧化 （3） ①. ②⑤ ②. ①③④ （4） ①. ②. 强 【解析】 【小问1详解】 依据氧化还原反应基本规律，还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应； 【小问2详解】 处于最高价态的元素化合价只能降低，反应中可得到电子，因此通常具有氧化性，常用作氧化剂； 【小问3详解】 ②铝为金属单质、⑤氢气中氢为0价，二者反应中均易失电子、化合价升高，常用作还原剂；①中为+7价（最高价）、③常见反应中易得电子变为-1价、④中为+3价（高价态），三者反应中均易得电子、化合价降低，常用作氧化剂； 【小问4详解】 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后得到对应化学方程式；还原剂与同种氧化剂反应时，所需反应条件越简单，还原性越强，钠常温即可与水剧烈反应，铁需要高温才能与水蒸气反应，因此钠的还原性比铁强。 19. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题： （1）上述装置Ⅳ盛放的试剂是__________，为完成实验应将装置Ⅳ接在__________（填字母）。 A.装置Ⅰ之前 B.装置Ⅰ和装置Ⅱ之间 C.装置Ⅱ和装置Ⅲ之间 D.装置Ⅲ之后 （2）装置I的作用是______________________，装置Ⅲ的作用是_________________。 （3）为制得更纯的，应先_____________，后____________。 （4）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. B （2） ①. 除去空气中的 ②. 防止空气中的水蒸气和进入装置II中 （3） ①. 通空气 ②. 点燃酒精灯 （4）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【解析】 【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的，I中氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2，II中钠与氧气反应，由于钠能与水反应，故I和II之间应放置一个盛放浓硫酸的洗气装置，防止水蒸气进入II中，故装置Ⅳ盛放的试剂为浓硫酸，III中碱石灰防止空气中的水和CO2进入II中。 【小问1详解】 根据分析，上述装置Ⅳ盛放的试剂是：浓硫酸；将装置Ⅳ接在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间，选B； 【小问2详解】 根据分析，装置I的作用是：除去空气中的，装置Ⅲ的作用是：防止空气中的水蒸气和进入装置II中； 【小问3详解】 为制得更纯的，应先通空气，后点燃酒精灯； 【小问4详解】 钠与氧气反应生成过氧化钠，由于钠元素的焰色为黄色，能观察到黄色火焰，钠的熔点低，钠熔化为小球，最终生成淡黄色的过氧化钠固体，故点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 （2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。 （3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。 【答案】 ①. Cu2+ ②. Ag+ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. Cl-、OH- 【解析】 【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+； （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓； （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+； （4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。 【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $