2.3 课时2 气体摩尔体积-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

课时2气 白题基础过关 题型1影响物质体积的因素 1.*（2025·福建泉州高一期中)下列关于决 定物质体积大小因素的说法不正确的是 A.决定气体体积大小的主要因素是粒子数 目和粒子间距离 B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体 积基本相同 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积 均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所 占体积越大 2.*碳酸氢铵(NH4HC03,固态)是一种常用 的化肥，在较高温度下，会分解生成NH,(气 态)、H0(气态)和C0,(气态)。上述出现的 物质中，在相同条件下，不易被压缩的是 () A.NHHCO B.NH3 C.H20 D.C02 题型2气体摩尔体积的概念及理解 3.**(2025·上海高一期中)下列说法正确 的是 A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都 约是22.4L C.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况 下体积约为22.4L D.1mol氢气质量只有在标准状况下才为2g 4.*(2026·山东枣庄高一期中)下列叙述正 确的是 () ①46gN02和N204混合气体中含有原子数 为3NA 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 体摩尔体积 限时25minI答案P25 ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gC0的分子数为N ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准 状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压 强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成 正比 A.①③④⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑤ 题型3气体摩尔体积的相关计算 5.*(2025·河北保定高一月考)23g某气体 的物质的量与标准状况下11.2LC0,的物质 的量相等，则该气体的摩尔质量为( A.23 B.23g·mol- C.46 D.46g·mol- 6.**如图表示某条件下H,S气体的体积与质 量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 ( +V/L 18.24 27.2m/g A.22.0L·mol- B.22.4L·mol-1 C.22.8L·mol1 D.23.2L·mol1 7.科技前沿“二氧化碳催化加氢合成乙烯 (C,H4)”是综合利用C02的热点研究领域， 其反应可以表示为2C0,+6H,定条件C,H。 +4H20。用N表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 () A.44.8LC02含有的分子数目为2N B.28gC2H4中所含原子数目为6NA C.6molH,中所含中子数目为12N D.18gH,0在标准状况下的体积为22.4L 49 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 8.*设阿伏加德罗常数的符号为N,标准状 况下某种02和N2的混合气体mg含有b个 分子，则ng该混合气体在相同状况下所占 的体积(L)是 () A.22.4nb B. 22.4mb NA nNA 22.4nNA C. D.22.4nb mb mNA 9.*物质的量是高中化学常用的物理量，请 完成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的 体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积 为 (2)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe20? 恰好完全反应，生成Fe的质量为 go (3)某气体氧化物的化学式为R0,,在标准状 况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,则R 的相对原子质量为 0 (4)标准状况下，1.7gNH与 L H,S 气体含有的氢原子数相同。 (5)标准状况下，NH与CH,组成的混合气体 的平均密度为0.75g·L1,该混合气体中 NH,的体积分数为 重难聚焦川 题型阿伏加德罗定律及推论 10.*下列关于阿伏加德罗定律的说法 中，正确的是 ( A.含有相同分子数的两种气体，占有相 同的体积 B.同温同压下，相同质量的两种任何气 体，含有相同的分子数 C.相同物质的量的两种气体，占有相同 的体积 D.同温同压下，2L02与2LC02含有相 同的分子数 50 11.*★(2026·湖北恩施高一期末)相同温 度下，某密闭容器中有一个可自由滑动 的隔板（厚度不计），将容器分成两部分， 当向甲室中充入22.4gN2和C0的混合 气体，乙室中充入一定质量的C0,时，隔 板处于如图所示位置，则乙室中C02的 质量为 ( 22.53 4 A.4.4g B.8.8g C.13.2g D.17.6g 12.**(2025·河南漯河高一期中)下列两 种气体的分子数一定相等的是() A.质量相等、密度不等的N2和C2H B.等温等密度的C0和C2H4 C.等温等体积的02和N2 D.等压等体积的N2和C02 13.*同温同压下，若A容器中充满气体 02,B容器中充满气体03。 (1)若A、B容器所含分子总数相等，则 A容器和B容器的容积之比 是 0 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A 容器和B容器的容积比是 (3)若A容器和B容器的容积比为3： 2,则气体02和气体03的质量之比 为 ,密度之比为 黑题能力提升 1.*实验得出，无水氯化铝在常压条件下不 同温度时的密度如下表。 t/℃ 200 400 600 800 p/(g·L1) 6.8814.2362.6501.517 气体摩尔体积/(L·mol1) 38.855.2 71.688.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学 式为 ( A.AICl3 B.Al2Cl C.A1CL3和AL2CL6 D.ALCL,和Al2Cl6 2.*NH4N(叠氨化铵)易发生分解反应生成 N,和H2,且两种气体的物质的量相等。若得 到NH4N3的分解产物（简称a)28g,则下列关 于a的说法错误的是 ()》 A.a中两种气体的体积比（同温同压）为1：1 B.a中两种气体的质量比为14：1 C.a的密度为1.25g·L D.a的平均摩尔质量为15g·mol 3.(2026·河南开封高一月考)在体积相同 的三个容器里分别充人三种气体：①CH4、 ②S0,、③C0,并保持三个容器内气体的温度 和密度均相等，下列说法错误的是() A.分子数目：①>③>② B.质量关系：①=②=③ C.原子数目：①>③>② D.压强关系：②>③>① 4.禁(2026·河北沧州高一期末)如图所示， 在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由 移动。25℃、100kPa下，向其中充入C0和 02的混合气体使容器内体积等于5L,充分 燃烧后，恢复25℃、100kPa,容器内体积为 4L,下列说法错误的是 活寒 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 限时20min「答案P26 A.反应前后气体的总物质的量之比为5：4 B.反应前C0和O2的物质的量之比可能为 3:2 C.反应前C0和O2的物质的量之比可能为 4:1 D.若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应 后容器内压强为80kPa 5.*(1)在标准状况下，体积为8.96L的C0 和C02的混合气体共14.4g。 ①C0的质量为 0 ②混合气体的平均摩尔质量为 ③C0,的体积为 ④混合气体的密度为 （小数点后保 留1位)。 (2)某物质A在一定条件下加热完全分解， 产物都是气体。分解方程式为4A△B+2C +2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密 度为2d,则A的相对分子质量为 见 压轴挑战1山 6.创新实验如图是利用“手持”技术测 定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中 四个容器均密闭、体积相等且初始压强均 为101kPa。 +温度/℃ 数据采集 43空气 -C02 度传感器 37 时 02N2 C0,控气12：00 13:00 14:00 下列说法错误的是 A.C0,是四种气体中温室效应最显著的 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原 子个数少于2N C.12:30-13:30时间范围内C0,压强最 大 D.实验开始时，四种气体的密度相同 51M(R)=62-23x2=16。m(R)=16g,根据n=7,得a(R)= 16g·nal=0.1mol,则n(Na,R)=0.1mol。 1.6g ©压轴挑战 5.(1)8.2mol(2)9.9×102 解析：(1)n(NaCl)= m(NaCl)500g×96% M(NaCI）= 58.5g·mol≈8.2mol, (2)N(Na*)+N(CI)=n(NaCI)x2xN mol=_0.5 g96% 58.5g·m0×2x 6.02×1023mol1≈9.9×1021。 技巧点拨解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中 心”的思想，初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先 求物质的量”的思想进行解题，紧紧抓住n= N=m的换算关系，此 N 类题目便能迎刃而解。 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 1.C解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则 1ol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体 积不相同，C错误。 2.A解析：固体微粒间距离很小，很难被压缩；气体分子间距离大， 容易被压缩。NH,HC0,是固体，NH,、H,0、C02是气态。 3.C解析：没有指明标准状况，1mol任何气体的体积不一定是 22.4L,A错误；1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4L,故1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为 22.4L,B错误，C正确；1mol氢气的质量为2g,与是否在标准状 况无关，D错误。 4.C解析：①N02和N20,的最简式均为N02,46g混合气体中含有 NO,的单元个数N(N0,)=n(NO,)·N,=6xN,=N,则混合气 46 体原子数N=3N(N02)=3NA,①正确：②常温常压下，1gH2的物 质的量(H,=0.5ml,14gN,的物质的量n(,正 m(N2) M(N2) =0.5mol。对气体有V=n·V.,温度、压强相同时，V。为定 值，当n(H2)=n(N2)时，V(H2)=V(N2),②正确；③28gC0的分 F数Nc0En(c0)0N88Bm N、,③正确；④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下 的体积，④错误；⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体 的物质的量之比，⑤正确：⑥根据阿伏加德罗定律，对于同温同压 的气体有P_M,但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和 P2 M, 摩尔质量的关系，⑥错误。 5.D解析：标准状况下1.2LC0,的物质的量为，。112L 22.4L·mol7= 0.5mol,23g某气体的物质的量与标准状况下11.2LC02的物质的 量相等，也为05m,则该气体的摩尔质量为，局46名·m。 6.C解析：27.2gH2S气体的物质的量n= 1=34g·m7=0.8mol,则 V=1824L=2.8L·m0',故选C。 0.8 mol 技巧点拨知道某气体的质量和体积，计算气体摩尔体积时，要牢 牢抓住物质的量这个中间物理量，先把质量转化为物质的量，然后 再根据气体摩尔体积的定义进行计算即可。 7.B解析：没有注明标准状况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错 误；1个C2H4分子中所含原子数为6,28gC2H,的物质的量为 1mol,1molC,H4所含原子数目为6W、,B正确：普通H原子中不 含中子，C错误：标准状况下，H,0不是气态，无法计算体积， D错误。 易错提醒在有关阿伏加德罗常数的正误判断中，常考查标准状况 下的气体摩尔体积，常见的错误有：①忽视外界条件不是标准状 况，如常温常压，1molH2的体积不是22.4L:②忽视研究对象是气 体，如标准状况下H20、酒精、S03等不是气体；③将1mol气体的体 积与气体摩尔体积的单位混淆，前者的单位是L,后者的单位是 L·molF。 8.D解析：标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子，则其物质的量为，。ml,所以混合气体的摩尔质量为m:= N M mol mNA g·mo',则ng该混合气体的物质的量为 n g Na g·mol1 ,mol,标准状况下的体积为2.4L·mor'×nb。 nb 22.4nb mol = L mN mN 故选D。 9.(1)24.5L·mol（2)11.2(3)32(4)3.36(5)80% 解析：(1)该条件下气体摩尔体积儿。=？8= 24.5L·mol。(2)标准状况下6.72LC0的物质的量为 2.4L03ml,完全反应生成二氧化碳失去电子的物质 6.72L 的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,根据电子守恒，反应生成铁的物 质的量为06m0l=0.2m0l,质量为56gmol×0.2mol=11.2g0 3-0 (3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,其物质的量为 0.448L 亿m=0.02moL,故该氧化物的摩尔质量三002n名=64g·m R的相对原子质量为64-32=32。（4)1.7gNH的物质的量为 0.1mol,含有氢原子的物质的量为0.3mol;标准状况下，xLH2S 气体的物质的量为克m,含有氢原子的物质的量为受一，根据 氢原子数相等，可得会-Q3=36,(5)标准状况下，度为 0.75g·L的NH3与CH,组成的混合气体中，该混合气体的平均摩 尔质量为0.75g·L1×22.4L·mol=16.8g·mol,设NH3与 CH的物质的量分别为y,则716=168，计算得出x:y=4:1,物 x+y 参考答案黑白题学霸t25 质的量之比等于体积比，则NH,的体积分数为，4×100%=80%。 4+1 10.D解析：含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据 pV=nRT,压强和温度未知，所以体积不一定相同，A错误：根据m =M,由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种 气体的物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，B错误：根 据pV=nRT,压强和温度未知，所以体积不一定相同，C错误：同温 同压下，2L02与2LC02的物质的量相等，则分子数相同， D正确。 11.B解析：N2和C0的相对分子质量相等，都为28g·mol1,则 24g混合气体的物质的量为82,4508，由图示，甲 乙两室气体体积比为4：1，由于压强、温度相等，体积之比即为 物质的量之比，即乙室气体的物质的量为4×0.8ml=0.2mol, 充入了0.2mol×44g·mol=8.8gC02;故选B。 12.A解析：N2和C,H,的相对分子质量都为28，质量相等时N2和 C2H4的物质的量相等，分子数一定相等，A正确；等温等密度的 C0和C2H4,二者的体积不一定相等，则质量不一定相等，物质的 量不一定相等，分子数不一定相等，B错误：等温等体积的0，和 N2,压强不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的 量不一定相等，分子数不一定相等，C错误；等压等体积的N2和 C02,温度不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质 的量不一定相等，分子数不一定相等，D错误。 13.(1)1:1(2)3:2(3)1:12:3 解析：(1)同温同压下，气体的V,相等，根据n=八='可知，气体所 N V 含分子数之比等于气体的体积之比，若A、B容器所含分子总数相等， 则A容器和B容器的容积之比是1：1。（2)若两容器中所含原子总 数相等，则根据分子组成可知，A容器和B容器中的分子数之比等于 3:2,由(1)中分析可知，A容器和B容器的容积比为3：2。(3)若A 容器和B容器的容积比为3：2，根据A='可知，0，和0，的物质的 V 量之比为3：2，气体质量之比为(3mol×32g·mol)：(2mol× 48g·mol')=1:1;根据p=计算，A、B容器中气体密度之比 为：7=2：3 黑题 能力提升 1.C解析：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度，可以求出 400℃时无水氯化铝的摩尔质量=55.2L·mol×4.236g·L1≈ 23.8g·m0';设无水氯化铝的化学式为(41C,).,则n=23.8 133.5 1.75,介于1、2之间，所以该物质的分子式为Al,Cl6和1CL3, C正确。 易错提醒在不同的温度和压强下均有相应的气体摩尔体积，其数 据可能相同，也可能不同。在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L·mol1,使用时需注意条件以及该物质在标准状况下是否 为气体。 2.C解析：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的 26学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 体积（同温同压）比为1：1，A正确 m(N2)_n(N2)·M(N2)_1 m(H2)n(H2)·M(H2)1 ×受一片，两种气体的质量比为14：1，B正确：气休的质量确定， 但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定， C错误；分解产物质量为28g,两种气体的物质的量相等，则几=2 28g 28 (2+28)g:m5mol,M=,15名·mol,D正确 3.D ?思路点拨 由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等， 由m=pV可知三种气体的质量相等，气体的质量之比为1：1：1， 气体的物质的量之比为 1g 16g·mol64g·mo28g·molF 111 4167° 解析：由N=nN可知，分子数目之比等于物质的量之比=}：】 416 :7,分子数目的大小顺序为①>⑤>②，A正确；由分析可知，三 种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确：根据 分析，三种气体的原子个数比为（仔×5）小：（后3）：（分2） ←；：6：？，原子数日的大小顺序为①>③>②，C正确；由理 想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比 等于物质的量之比，压强大小顺序为①>③>②，D错误。 4.B解析：恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量之比，反应前后 体积比为5：4，故反应前后气体的总物质的量之比为5：4，A正确； 反应为2C0+0,点燃2C0,设反应前C0的物质的量为x.0,的物质 的量为y者00完全反应+（受）号（，解得y=2: 3:若0，完全反应(-2)+2y号（x+),解得x:y=4:1,放反应 前C0和02的物质的量之比不可能为3：2，B错误；由B选项的分 析可知，当氧气完全反应时，反应前C0和0，的物质的量之比可能 为4：1，C正确：恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量之比，因反 应前后气体的总物质的量之比为5：4，故反应后压强为100kPa×5 4 =80kPa,D正确。 5.(1)①5.6g②36g·mol1③4.48L④1.6g·L1(2)5d 解析：(1)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为24L·= 8.96L 0.4mol,设混合气体中C0的物质的量为x,C02的物质的量为y,则 28g·mol×x+44g·mol×y=14.4g,x+y=0.4mol,解得x= 0.2mol,y=0.2mol,则：①m(C0)=0.2mol×28g·mol'=5.6g;②混 合气体的平均摩尔质量为44号=36g·mlr':③V(C0,)=0.2ml× 0.4 mol 24L·m=48L,④福合气体的密度为是-16gL。 (2)相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以 混合气体的平均相对分子质量为4d,混合气体与A气体的物质的量 之比为5：4，所以A气体的相对分子质量为4dx=5d, 归纳总结】 有关计算的“四公式” ② (摩尔质量 ① ③ 、气体的体积 (物质的量 粒子数 ④ 质量 ①气体的物质的量n=7 ②气体的摩尔魔量=贸=业.p V V ③气体的分子数N=n·N,元N: V ④气体的质量m=n·M= V .M ◆压轴挑战 6.D解析：根据图示可知：C02是四种气体中温室效应最显著的， A正确：若容器的容积为22.4L,在13：00时由于气体温度高于 0℃，因此该条件不是标准状况下，此时的气体摩尔体积大于 22.4L·mol,故N2的物质的量小于1mol,因此N2中含有的N 原子个数少于2NA,B正确：根据图示可知：在12：30-13：30时间 范围内C0,温度升高最大，由于开始压强相同，则在这一段时间 内压强最大，C正确：在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则 气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根 据密度公式口=？-，实验开始时四种气体的密度不相同， D错误。 课时3物质的量浓度 白题 基础过关 1.C解析：CaCL2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在 CaCL,分子，溶液中存在的分子主要是H,0,A错误：溶液浓度为 0.10mol·L1,CaCl,完全电离，c(Ca2*)=0.10mol·L1,取10ml 溶液，浓度不变，仍为0.10mol·L,而非0.01mol·L1,B错误； 该溶液中c(Cl)=2×0.10mol·L1=0.20mol·L1,0.20mol·L1 NaCl溶液中c(Cl)=0.20mol·L1,两者相等，C正确；发生的反 应为CaCl2+Na2C03一CaC0,↓+2NaCl,5 mLCaCl2溶液 (0.10mol·L)含CaCL20.0005mol,10mL等浓度(0.10mol·L) Na2C0,溶液含Na2C030.001mol,两者物质的量不等，不满足恰好 完全反应的条件，D错误。 2.D解析：0.3mol·L的Na2S0,溶液体积未知，不能计算Na和 S0?的总物质的量，故A错误；物质的量浓度与体积无关， 1mol·L的KCl溶液中CI的物质的量浓度为1mol·L, 0.25mol·L1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.5mol·L, 故B错误；设稀释后溶液体积为VL,根据溶质的物质的量守恒 可得：10×103L×1mol·L1=V×103L×0.1mol·L1,解得V= 100,因溶液密度未知，故C错误：根据钠元素守恒，含N,个Na的 Na,0溶于水配成1L溶液，Na的物质的量浓度为1mol·L,故 D正确。 3.C解析：NaCl电离产生1个Cl,氯离子物质的量浓度为1× 0.2mol·L1=0.2mol·L1,不是最大，A错误；KCl03在溶液中电 离出K*和ClO,不产生Cl,氯离子浓度为0，B错误；CaCl2电离产 生2个C,氯离子物质的量浓度为2×0.2mol·L=0.4mol·L,是 四个选项中最大的，C正确：A1Cl,电离产生3个C1,氯离子物质的 量浓度为3×0.1mol·L-1=0.3mol·L,不是最大，D错误。 4.C解析：溶液体积不确定，无法比较，故A错误：溶液的浓度与体 积无关，1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl)=2mol·L1,2mol·L 氯化钾溶液中c(C)=2mol·L,氯离子浓度后者和前者相等， 故B错误；16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,配制250mL溶液的 物质的量浓度为。2500.4m0l·L25g胆矾中硫酸铜的物质 的量为0.1mol,配制500mL溶液的物质的量浓度为01mol 0.5L 0.2mol·L1,前者刚好是后者两倍，故C正确：溶液物质的量浓度 c-100p,20%Na0H溶液密度大于10%的Na0H溶液密度，故 M 前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。 5.C解析：n(Al)= a 27 mol 27 g.mol-T27 mol,e(Al)= 103a 03VL27V mol·L,取 4mL溶液稀释到4VmL,溶液体积增大16倍，则铝 离子浓度变为原来的6稀释后c(A) .1103a 16*27V mol L-1= 103a 16×27V mol·L1- 125a 54V mol·L,该溶液中铝离子浓度与硫酸根 125a 3 离子浓度之比等于2：3，则稀释后c(s0)=54ml·L×2 125a 36vmol.L。 6.D解析：葡萄糖的摩尔质量为180g·mol,A错误；浓度与所取 溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误：某病 人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3mmol·L, C错误；若病人的血糖检测结果为92g·dL,血糖值约为 5.11mmol·L1,在正常范围内，D正确。 7.B解析：根据溶液呈电中性的原则，溶液中阳离子所带正电荷总 数等于阴离子所带负电荷总数。设Zn2+的浓度为cmol·L1,有： 2c(Zm2*)+c(K*)=c(N0)+2c(S0),代入已知浓度：2c+0.3mol·L1= 0.2mol·L1+2×0.4mol·L1,解得c=0.35mol·L1,故选B。 8.D解析：缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误：需用 500mL容量瓶计算，所需溶质的物质的量为0.2mol·L×0.5L= 01m,浓硫酸体积v18454nL,5L量简最大是 程为5.0mL,无法量取5.4mL,应选用10mL量简，B错误：量简为 量取仪器，设计时已考虑残留液体积，洗涤会导致额外溶质转移， 使所配溶液浓度偏高，C错误；浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓 硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。 g.B解析：所配制的Na,C0,溶液中c(a)=106g·m0lX2 0.1L 2mol·L,B错误。 10.(1)10.0(2)烧杯玻璃棒250mL的容量瓶(3)容量瓶 参考答案黑白题学霸27