2.3 课时1 物质的量的单位—摩尔-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

成次氯酸，次氯酸的漂白能力更强，D正确。 ?思路点拨 根据氯元素的价类二维图，结合化合价和物质类别逐一推断各 物质：氢化物类中，氯元素为-1价，对应物质a是HCl;单质类 中，氯元素化合价为0，对应物质b是C12;氧化物类中，氯元素 为+4价，对应物质c是C10,:酸类中，氯元素为+1价，对应物质 d是HClO:盐类中，阳离子均为Na,氯元素分别为-1价和 +1价，对应物质e为NaCl、f为NaClO。 4.D解析：阶段①是氯气与水的可逆反应，HCI0是弱酸，在离子方 程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H20一H +CI+HClO,A错误：阶段②是氯气与NaOH溶液反应，生成NaCI 和NaClo(漂白液的有效成分)，而漂白粉的主要成分是Ca(ClO), 和CaCL2,是由氯气与石灰乳反应制得的，B错误；阶段③是向NaC 和NaClO的混合溶液中加入稀硫酸，发生归中反应生成氯气：Cl +C10+2H一Cl2↑+H,0;在该反应中，稀硫酸只提供H,不 充当氧化剂，C是还原剂，CO是氧化剂，C错误：若将Cl,换为 C0,,阶段①：C0,溶于水并与水反应生成H,C0,压强减小：阶段 ②：C0,与NaOH溶液反应生成Na,C0,气体进一步被消耗，压强 继续减小；阶段③：加入稀硫酸，Na2C0,与H,S0,反应生成C02气 体，压强增大：整个过程压强变化趋势与图2相似，D正确。 5.(1)HC10(2)2Cl2+2Ca(0H),=Ca(Cl0),+CaCL2+2H,0 (3)①D②另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴 在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ 解析：(1)若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸。(2)漂白 粉的制备原理：2Cl2+2Ca(0H)2一Ca(Cl0)2+CaCl2+2H,0。 (3)①甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直 接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化 碳生成，也可能是浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢， 故I、Ⅱ、Ⅲ均有可能，故选D:②乙同学改用滴加稀盐酸，发现产 生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白 粉中有碳酸钙：要想说明漂白粉部分失效，必须证明此漂白粉还有 漂白性，故用pH试纸进一步检验的操作及现象是另取少量漂白 粉样品配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若试纸先变 蓝后变白即可说明结论是Ⅱ。 6.(1)球形千燥管(2)2KMn0,+16HC1(浓)—2KCl+2MnCL,+ 5C1,↑+8H,0(3)ACDBE(4)BD(5)醋酸钠溶液(6)冷 却结晶过滤(7)bac 解析：(1)装有碱石灰的仪器名称为球形干燥管。（2)装置A中为 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程 式为2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20。 (3)由分析知，装置的连接顺序为ACDBE。(4)实验时若先加热 B,铬会被装置内的氧气氧化，应先通氯气排尽装置内的空气后再 加热B,所以实验时先打开装置A分液漏斗活塞再点然装置B酒 精灯，A错误：实验中若发现甲管内的液面上升，说明装置内压强 过大，可能是装置堵塞或产生的氯气太多，需要及时关闭装置A 分液漏斗的活塞，B正确：由分析知，装置C为除去氯气中混有的 氯化氢，故装置C中X试剂为饱和氯化钠溶液，C错误；由分析知， 装置E的作用为吸收未反应的氯气和防止外界的水蒸气进入B, 使CCl,潮解变质，装浓硫酸的装置可以防止外界的水蒸气进入 B,装氢氧化钠溶液的装置可以吸收未反应的氯气，D正确。 (5)由分析可知，装置乙中盛装的试剂为醋酸钠溶液。(6)根据题 干信息，醋酸亚铬难溶于冷水，温度降低时溶解度更小，要让沉淀 充分析出，首先需要进行冷水浴，冷却结晶使晶体充分析出，待沉 淀析出后，需要将固体沉淀与母液分离，因此下一步操作为过滤， 之后再依次进行洗涤、干燥即可得到产品。(7)根据题给信息知 醋酸亚铬水合物难溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚，洗涤产品时，先 用冷的蒸馏水洗去可溶性杂质，再用无水乙醇去除水分，最后用乙 醚去除无水乙醇，试剂的使用顺序是bac。 ?思路点拨 高锰酸钾固体和浓盐酸在装置A中反应产生氯气，通过装置C 除去氯气中挥发出的氯化氢，通过装置D中的浓硫酸千燥后进 入装置B与铬粉在加热条件下反应生成CCl?,最后用装置E中 的碱石灰除去未反应的氯气且防止外界的水蒸气进入B,使 CCl,潮解变质。将制备的无水CrCl,与过量的锌粉置于b中， 浓盐酸置于a中，醋酸钠溶液置于乙中，先打开K,和K2,控制好 滴速滴入盐酸，当甲中溶液变为亮蓝色后，关闭K,甲中的溶液 沿长导管进入乙中，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬。 第三节物质的量 课时1物质的量的单位一摩尔 白题 基础过关 1.B解析：物质的量用于定量描述微观粒子的数量的物理量，表示 一定数目微观粒子的集合体，A正确；1mol不同物质的质量取决 于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相 同，B错误：1ol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值， 写粒子种类无关，C正确：根据物质的量n(N为粒子个教，N 为阿代加德罗常数)n=行(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式 联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确。 归纳总结关于物质的量的“四化” ①专有化：物质的量是一个专有名词，在表述时不能增减，不能说 成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。 ②微观化：物质的量只用于表述微观粒子，如分子、离子、质子、中 子、电子等，不能用来描述宏观物体，如1ol桌子的说法是错误。 ③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须注明粒子的种类，如 1mol02、1molH*等。 ④集体化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示许多粒子的集 合体，其数值可以是整数，可以是小数，如3olC02、0.2molC0等。 2.B解析：1molS02和1molS0,具有相同的分子数，原子数不相 等，S原子数相等，氧原子数不相等。①1molS0,和1molS0,均含 相同分子数（阿伏加德罗常数），故①正确：②每分子$0，含3个原 子，每分子S03含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均含1molS原子，故③正 确；④每分子S02含2个0原子，每分子S03含3个0原子， 1molS02和1molS0,中0原子数不同，故④错误。 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子数，单 位是mol1,其近似值为6.02×102，A错误。 4D舞折：186N此的物质的量为861，所以含质子 的物质的量为1×11mol=11mol,即11NA,A错误；10g氖的物质 参考答案黑白题学霸t23 的量为10g 为20g·n0=0.5m0l,氛为单原子分子，所以10g氛所含原 子数为3.01×10，B错误；2.4g金属镁的物质的量为。2.48 24g·molr =0.1mol,所以2.4g金属镁变为镁离子时失去电子的物质的量为 0.1mol×2=0.2mol,电子数为0.2N、,C错误；N2和C0的摩尔质量 相同，均为28g·m0l,所以混合气体的物质的量为。28名 28g·mol 1mol,N2和C0中均有两个原子，所以混合气体中原子的物质的 量为2mol,原子个数为2N,D正确。 5.D解析：mgC0,的物质的量n=m=,m8 m M4g·mol4mol,1个 C0,中含有3个原子，则x个原子能组成C0,分子数N=专，则阿 伏加德罗常数N=V=4 mol。 n 3m 6.B解析：H20的摩尔质量是18g·mol,A错误；2mol0H的质量 为2mol×17g·mol=34g,B正确；摩尔质量的单位为g·mol,铁 原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，相对原子质量 的单位为1，二者不相等，C错误：硫酸的摩尔质量是98g·mol, D错误。 易错提醒质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol,相对分子 质量的单位是1。摩尔质量以g·ol为单位时，在数值上等于对 应物质的相对分子质量或相对原子质量。对于具体的物质，其摩 尔质量是确定的，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集 状态的变化而改变。 析：根据n=心计算该物质的物质的量，再根据 n 该物质的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol为单位时，数值上等于 其相对分子质量。3.2g某物质的物质的量 6.02×1022 6.02×102mol 0.1m0l,摩尔质量为3,2g=32g·mol,当摩尔质量以g·mo 0.1 mol 为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以该物质的相对分子质 量为32。 。重难聚焦 8.(1)36g·mol1(2)0.4W(3)0.2mol 解析：()依据MQ4436g°m。(2)c0和c0,的总 物质的量为0.4mol,又由于C0和C02的每个分子中均只含有一 个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol,其个数为0.4W (或0.4mol×6.02×102mol1=2.408×103)。(3)混合气体通过 NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NaOH 溶液中带出的水蒸气，所以最后收集到的气体为C0。设原混合气 体中C0的物质的量为n(C0),C02的物质的量为n(C02),则根 据题意知：14.4g=n(C0)×28g·mol+n(C02）×44g·mol①， n(C0)+n(C02)=0.4mol②，将①、②两式联立形成方程组，解得 n(C0)=0.2mol。 黑题 能力提升 1.B解析：由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位 是g·mol,故Cg的摩尔质量为216g·mol,A错误；2.8gC0 24学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 的物质的量为。2.8g。=0.1ml,故其中氧原子的物质的量为 28g·mol 0.1mol,B正确；1molC206分子中含有24mol碳原子，C错误； C204分子中碳元素的百分含量比C002低，故等质量时，含碳元 素的质量也低，D错误 2.A解析：1个Na失去1个电子转化为Na,故1 mol Na和足量0， 反应，生成Na,0和Na,02的混合物，转移电子数为N,A错误；若 46g全是N0,原子数为466n×3N,o=3,若46g全是 N204,原子数为 46Bx6N,mo'=3N,故46gN0,和N,0, 的混合气体中所含原子数为3W4,B正确；氯气与水反应的化学方 程式为Cl2+H,0=一HCl+HCl0,Cl由0价转化为-1价，每生成 1 mol HCl,.转移电子数为Na,C正确；K,H,I0。中碘元素化合价为 +7价，反应K2H2I0。+9HⅢ=2KI+4L2+6H20,每生成4molL2转 移7ml电子，生成25.4g与的物质的量为254g°m 25.4g 1时，转移电子的数日为0.1mol×4N,mo=0. D正确。 易错提醒 识破N,应用的陷阱 (1)准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(N,)是一个物理量，其 单位是mol1(不是纯数值)，通常用6.02×103mol1表示。 (2)灵活运用，规避陷阱。 陷阱一：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单 原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如O,等）。 陷阱二：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、 电子等。 解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 3.D解析：FeS2中阴离子为过硫根离子(S2),1 mol FeS2中仅含 1mol阴离子，阴离子数目为N,A错误；As203中As为+3价，生 成1mol单质As时，As共得到3mol电子，转移电子数目为3Wa,B 错误；HgS与5n共热的反应为2Hg5+Sn△SnS,+2g,目标产物 为SnS2,反应生成副产物Hg,原子利用率小于100%，C错误；Au化 学性质稳定，因此“真金不怕火炼”，黄铜是Cu-Z合金，高温下 Cu、Zn都可以与氧气反应，可被氧气氧化，D正确。 4.1)x。(22:3(3)号mr(40.iw(5)62gmmr 160.1mol 解析：(1)0.5molK,S0,中含有0.5mol×2=1.0molK,数目约为 N个。(2)等物质的量（设为amol)的02和0，的质量之比为 (amol×32g·molr):(amol×48g·mol1)=2:3。(3)y mol H2 S0,中含4ymal氧原子，即a个氧原子，则N,三分-mo日 (4)1 mol Na202是由2 mol Na'和1mol03构成的，7.8gNa202的 物质的量为n5M8=0.1m0,其阴离子个数为N= nNa=0.1NA。 (5)n(Ra,t)=04 mlx (op) M(R)=62-23x2=16。m(R)=16g,根据n=7,得a(R)= 16g·nal=0.1mol,则n(Na,R)=0.1mol。 1.6g ©压轴挑战 5.(1)8.2mol(2)9.9×102 解析：(1)n(NaCl)= m(NaCl)500g×96% M(NaCI）= 58.5g·mol≈8.2mol, (2)N(Na*)+N(CI)=n(NaCI)x2xN mol=_0.5 g96% 58.5g·m0×2x 6.02×1023mol1≈9.9×1021。 技巧点拨解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中 心”的思想，初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先 求物质的量”的思想进行解题，紧紧抓住n= N=m的换算关系，此 N 类题目便能迎刃而解。 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 1.C解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则 1ol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体 积不相同，C错误。 2.A解析：固体微粒间距离很小，很难被压缩；气体分子间距离大， 容易被压缩。NH,HC0,是固体，NH,、H,0、C02是气态。 3.C解析：没有指明标准状况，1mol任何气体的体积不一定是 22.4L,A错误；1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4L,故1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为 22.4L,B错误，C正确；1mol氢气的质量为2g,与是否在标准状 况无关，D错误。 4.C解析：①N02和N20,的最简式均为N02,46g混合气体中含有 NO,的单元个数N(N0,)=n(NO,)·N,=6xN,=N,则混合气 46 体原子数N=3N(N02)=3NA,①正确：②常温常压下，1gH2的物 质的量(H,=0.5ml,14gN,的物质的量n(,正 m(N2) M(N2) =0.5mol。对气体有V=n·V.,温度、压强相同时，V。为定 值，当n(H2)=n(N2)时，V(H2)=V(N2),②正确；③28gC0的分 F数Nc0En(c0)0N88Bm N、,③正确；④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下 的体积，④错误；⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体 的物质的量之比，⑤正确：⑥根据阿伏加德罗定律，对于同温同压 的气体有P_M,但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和 P2 M, 摩尔质量的关系，⑥错误。 5.D解析：标准状况下1.2LC0,的物质的量为，。112L 22.4L·mol7= 0.5mol,23g某气体的物质的量与标准状况下11.2LC02的物质的 量相等，也为05m,则该气体的摩尔质量为，局46名·m。 6.C解析：27.2gH2S气体的物质的量n= 1=34g·m7=0.8mol,则 V=1824L=2.8L·m0',故选C。 0.8 mol 技巧点拨知道某气体的质量和体积，计算气体摩尔体积时，要牢 牢抓住物质的量这个中间物理量，先把质量转化为物质的量，然后 再根据气体摩尔体积的定义进行计算即可。 7.B解析：没有注明标准状况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错 误；1个C2H4分子中所含原子数为6,28gC2H,的物质的量为 1mol,1molC,H4所含原子数目为6W、,B正确：普通H原子中不 含中子，C错误：标准状况下，H,0不是气态，无法计算体积， D错误。 易错提醒在有关阿伏加德罗常数的正误判断中，常考查标准状况 下的气体摩尔体积，常见的错误有：①忽视外界条件不是标准状 况，如常温常压，1molH2的体积不是22.4L:②忽视研究对象是气 体，如标准状况下H20、酒精、S03等不是气体；③将1mol气体的体 积与气体摩尔体积的单位混淆，前者的单位是L,后者的单位是 L·molF。 8.D解析：标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子，则其物质的量为，。ml,所以混合气体的摩尔质量为m:= N M mol mNA g·mo',则ng该混合气体的物质的量为 n g Na g·mol1 ,mol,标准状况下的体积为2.4L·mor'×nb。 nb 22.4nb mol = L mN mN 故选D。 9.(1)24.5L·mol（2)11.2(3)32(4)3.36(5)80% 解析：(1)该条件下气体摩尔体积儿。=？8= 24.5L·mol。(2)标准状况下6.72LC0的物质的量为 2.4L03ml,完全反应生成二氧化碳失去电子的物质 6.72L 的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,根据电子守恒，反应生成铁的物 质的量为06m0l=0.2m0l,质量为56gmol×0.2mol=11.2g0 3-0 (3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,其物质的量为 0.448L 亿m=0.02moL,故该氧化物的摩尔质量三002n名=64g·m R的相对原子质量为64-32=32。（4)1.7gNH的物质的量为 0.1mol,含有氢原子的物质的量为0.3mol;标准状况下，xLH2S 气体的物质的量为克m,含有氢原子的物质的量为受一，根据 氢原子数相等，可得会-Q3=36,(5)标准状况下，度为 0.75g·L的NH3与CH,组成的混合气体中，该混合气体的平均摩 尔质量为0.75g·L1×22.4L·mol=16.8g·mol,设NH3与 CH的物质的量分别为y,则716=168，计算得出x:y=4:1,物 x+y 参考答案黑白题学霸t25第三节 课时1物质的 白题基础过关 题型1物质的量 1.*(2026·河南商丘高一期中)在学习了“物 质的量”这一新的物理量之后，同学们的下列 讨论结果错误的是 () A.物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B.1mol不同物质所对应的质量是相同的 C.1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D.学习了物质的量之后，我们就能知道1g 水中大约有多少个水分子 2.**(2026·吉林白城高一月考)1molS0,和 1molS0,具有相同的 () ①分子数②原子数③硫原子数④氧原 子数 A.①②B.①③C.①④D.②④ 题型2阿伏加德罗常数 3.*下列关于阿伏加德罗常数的说法错误 的是 () A.6.02×102就是阿伏加德罗常数 B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加 德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量 是1mol D.1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 4.*设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法中正确的是 A.18gNH所含质子数为10N B.10g氖所含原子数为6.02×1023 C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数 为0.1NA D.常温常压下，28gN2和C0的混合气体所 含原子数为2N 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 物质的量 量的单位—摩尔 限时15min 5.**若mgC02中含有x个原子，则阿伏加德 罗常数可表示为 ( 44 mol- m A B. 22 mol-1 C. 44x 3 mol-1 44x D.3m mol-1 题型3摩尔质量 6.*下列说法中正确的是 ( A.2molH,0的摩尔质量是36g·mol- B.2mol0H的质量是34g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量是98g 7.**(2026·云南曲靖高一期末)3.2g某物 质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对 分子质量为 ( A.16 B.64 C.32 D.96 重难聚焦1 题型质量、物质的量、微粒数之间的换算 8.*现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混 合气体，在标准状况下其体积为8.96L,总 物质的量为0.4mol。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依 气球) 次通过如图所示装 置，最后收集在气 球中（体积在标准NaOH溶液浓硫酸 状况下测定)。气球中收集到的气体的物 质的量为 47 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 黑题能力提升 1.*科学家在特定的条件下，实现了下列的 转化，合成了环状的C1分子。下列有关说法 正确的是 C,0.-200Cn0,-200C0,-200.Cg A.C18是一种新型化合物，摩尔质量为216 B.2.8gC0中含有0的物质的量为0.1mol C.1molC240。中含有24个碳原子 D.等质量的C2204含碳量比C202高 2.**设N表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法不正确的是 A.1 mol Na和足量02反应，生成Na20和 Na202的混合物，转移电子数为2N B.46gN02和N204的混合气体中所含原子 数为3N C.氯气与水反应时，每生成1 mol HCl,转移 电子数为NA D.反应K,H,I0。+9HI=2KI+4L2+6H,0生 成25.4gL2时，转移电子的数目为0.175N 3.*(2026·辽宁沈阳一模)由于黄金稀有且 价值高，古人制备了各种含贱金属元素并具 有黄金颜色的“伪金”。设N为阿伏加德罗 常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述 正确的是 >《题中题》上分专题04（) A.雄黄(As4S4)与铁反应可制备金黄色的 FeS2,1 mol FeS2中含有阴离子数为2Na B.砒霜(As20,)与铜反应可得含砷5%的砷 铜合金（黄色），每生成1 mol As,转移电 子数目为6N C.朱砂(Hgs)与锡共热可得“彩金”SnS2,该 反应的原子利用率为100% 48 限时20min|答案P24 D.“真金不怕火炼”，但诸如黄铜(Cu-Zn合金， 黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 4.*★*(2026·陕西咸阳高一月考)“物质的量” 是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回 答下列问题： (1)0.5molK,S04中含有K*的数目约为 个。 (2)等物质的量的02和03的质量之比 为 (3)y mol H2S04中含a个氧原子，则阿伏加 德罗常数N= (用含a、y的代数式 表示)。 (4)7.8gNa202含阴离子的数目为 (N表示阿伏加德罗常数)。 (5)12.4gNa2R含0.4 mol Na,则Na2R的摩 尔质量为 ,R的相对原子质量 为 。含R的质量为1.6g的Na2R, 其物质的量为 压轴挑战山 5.*有一瓶氯化钠试剂的标签如图，仔细 观察如图所示的标签，然后回答下列问 题： ]好实验试剂 批号 500g 氯化钠 实验试剂 技术条件 含量 96% 化学式NaCl 相对分子质量58.5 澄清度 合格 水不溶物合格 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质 的量约为 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成 溶液，溶液中Na与Cl总数约为 (保留两位有效数字)。