2.2 氯及其化合物阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第二节 黑题阶段强化 1.*实验室可用Mn02制备Cl2。CL2可与水、 碱发生反应，CL,与NaOH溶液反应可制取 NaClO,NaCl0可作漂白剂。CL2可用于提取 卤水中的溴元素。下列反应的离子方程式表 示正确的是 () A.Na202溶于水：Na202+H20=2Na+ 20H+02↑ B.二氧化锰制氯气：Mn02+4H+4C1△ MnCl2+Cl2↑+2H20 C.氯气通入水中：CL2+H,0一2H+Cl+ C1O D.向卤水中通CL2制取Br2:CL2+2Br= 2Cl+Br2 2.*(2026·广西钦州高一期末)某离子反应 涉及H,0、CI0、NHt、OH、N2、CI等微粒，其 中N2、C10的数目随时间变化的曲线如图所 示，下列说法正确的是 ↑微粒数 CIO- 公 A.氧化剂与H,0的化学计量数之比为3：5 B.每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C.该反应中C为氧化产物 D.反应后溶液的碱性增强，pH变大 3.**(2026·河南郑州高一期末)价类二维图 是学习元素化合物知识的重要模型。如图为 氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均 为Na,下列说法错误的是 () 化合价 +7 ------- +5---}------------- +1 0 氢化物 酸盐物质类别 质 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 阶段综合 限时35min1答案P22 A.ab→c的转化均为氧化还原反应 B.b只有氧化性没有还原性 C.a的浓溶液和f反应可产生有毒气体 D.向f溶液中通人二氧化碳可增强其漂白 能力 4.*(2026·湖北荆州高一期末)用图1所示 装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的 蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液， 再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压 强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法 正确的是 ( NaOH ↑压强 溶液 稀硫酸 接压强 ①②③ 传感器 ·蒸馏水 0 图1 图2 时间 A.阶段①发生反应的离子方程式为CL2+H,0 =→2H+Cl+Cl0 B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的 反应制备漂白粉 C.阶段③的压强增大是因为有氯气生成，该 反应稀硫酸作氧化剂 D.若将CL2换为C02,所得压强变化趋势与图 2相似 5.**A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存 在如图转化关系（部分生成物和反应条件略 去)。若A为一种黄绿色气体，则： A 常温 B H,0 C X DX E (1)若B的溶液有漂白性，它是 (2)常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂 45 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程 式表示漂白粉的制备原理： (3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份 久置的漂白粉：I.没有变质，Ⅱ.部分变质， Ⅲ.完全变质。某化学兴趣小组设计实验进 行验证。 已知：Ca(Cl0)2溶液呈碱性：Ca(Cl0)2+ 4HC1(浓)=CaCL2+2CL2↑+2H20; Ca(Cl0)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HCl0。 ①甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将 产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现 石灰水变浑浊。由此判断结论为L,乙同学不同 意这一观点，你认为的结论是 （填 字母)。 A.Ⅱ B.Ⅲ C.I或Ⅱ D.I、Ⅱ、Ⅲ均有可能 ②乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气 泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑 浊；他又用pH试纸进一步检验后得出的结论 是Ⅱ，其操作及现象是 6.禁(2026·黑龙江大庆高一月考)醋酸亚铬 [(CHC00)2Cr·H,0]为砖红色晶体，难溶 于冷水、乙醇（沸，点为78℃）、乙醚（沸点为 35℃)，在空气中极易被氧气氧化。某实验 小组设计如下实验，利用无水CCL,制备醋酸 亚铬。 I.无水CrCl,的制备 利用图1所示装置制备无水CCl,(夹持装置 略去)。 已知：无水CCL3为紫色晶体，易潮解，易升 华，加热时易被氧气氧化。 1铬粉 碱石灰 图1 46 (1)装有碱石灰的仪器名称为 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)上述装置的连接顺序为 (填装 置的标号)。 (4)下列关于无水CCl,制备过程的分析正确 的是 （填字母)。 A.实验时先点燃装置B酒精灯再打开装置 A分液漏斗活塞以充分利用氯气 B.实验中若发现甲管内的液面上升，需要及 时关闭装置A分液漏斗的活塞 C.装置C中试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，用 来除去挥发出的氯化氢气体 D.装置E可替换为 浓H,SO,NaOH(aq) Ⅱ.醋酸亚铬的制备 以新制备的无水CCL,及锌粒、醋酸钠溶液和 盐酸为主要原料，利用图2所示装置制备醋 酸亚铬，制备过程中发生的化学反应之一为 Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+。 已知：CrCL,溶液为亮蓝色。 图2 (5)装置乙中盛装的试剂为 (6)装置甲中溶液进入乙后，乙中析出砖红色 沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操 作是 、洗涤、干燥。 (7)洗涤产品时，为了尽量除去可溶性的杂质 和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是 (填字母)。 a.无水乙醇b.冷的蒸馏水 c.乙醚3.（1)KCI和K,C03KN03(2)Ag+Cl=AgCI↓，2Ag+C03 =Ag2C03↓，Ag2C03+2H=2Ag+H20+C02↑ 解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K,C0,和KC1中的一种或两 种：由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K,C0,;又由沉淀 不完全消失可知，一定含有KCl。(1)白色固体中一定含有KCl和 K,CO,可能含有KNO,。（2)KCl和K,C0,都可以和硝酸银发生 复分解反应，分别生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别 为Ag+CI=AgCl↓，2Ag+C03一AgC03↓，氯化银不溶于 稀硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸，反应的离子方程式为Ag2C0,+2H =2Ag+H20+C02↑。 ◆压轴桃战 4.(1)溶液先变红后褪色(2)④(3)①复分解②2CuCl2+0, 450 C2Cl+2CuO 8NH,+3Cl,-6NH.Cl+N. 解析：(1)若产生CL2足量，氯气与水反应生成的盐酸，使溶液变 红，然后次氯酸的漂白性使其褪色，实验过程中装置V中的实验现 象是溶液先变红后褪色。(2)潮湿的氯气通入装置Ⅲ硬质玻璃 管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了达到“a无明显变化”， 需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，装置①和③不仅没有干 燥作用还能吸收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯 气，浓硫酸可以干燥氯气，故选择④装置。(3)①从图中得知，反 应I是HCl和Cu0反应生成H,0和CuCl2,属于复分解反应；②反 应Ⅱ是CuCL2和02反应生成Cu0和Cl2;③若CL2有泄漏，可以观 察到有大量的白烟生成（为NH,C1固体），同时会生成一种空气中 含量最多的物质即氨气。 专题探究5氯及其化合物的实验探究 黑题 专题强化 1.D解析：由2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20 可知氧化性：KMn04>CL2,由Cl2+H202=2HCl+02可知氧化性： CL2>02,因此氧化性：KMn0>CL2>02,A正确；浓盐酸具有挥发性， 所以氯气中含有HC1气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl,中 的HC1,B正确：丙中发生的化学反应为Cl2+H202=2HCl+02, 有单质参与和生成，属于置换反应，C正确：丁装置可收集产生的 02,02使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗 中液面上升，D错误。 2.B解析：湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成I,,可证明氯 气的氧化性强于碘，A正确：②中产生白色沉淀，有可能是挥发的 氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B错误：氯化亚 铁与氯气反应生成氯化铁，氯元素的化合价从0价降为-1价，说 明氯气有氧化性，C正确：④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸 性和漂白性，D正确。 3.B解析：装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是Mn02, 因为MnO2氧化浓盐酸需要加热，A错误；若去掉装置乙，盐酸会 挥发，降低丙的碱性，会导致KMO,产率降低，B正确；装置乙中 放饱和NaHCO,溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳，降 低丙的碱性，降低KMnO,的产率，C错误：装置丙生成高锰酸钾， 不可以用NaOH作碱性介质，等同于引入杂质钠离子，D错误。 4.B解析：KMnO。和浓盐酸在A中反应生成氯气、氯化锰和水： 2Mn0,+10Cl+16H三5CL2↑+2Mn2++8H,0,A错误：若装置C 发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升， B正确：用碱石灰干燥氯气，但碱石灰是碱性干燥剂，会与酸性气 22学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 体氯气发生反应，导致氯气被吸收，无法到达Ⅲ处，因此该装置无 法验证氯气是否具有漂白性，C错误；将氯气通入溴化钠溶液中， 导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰 实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性： Br2>L2,D错误。 5.D解析：由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原 反应生成氯气，②为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl,③中浓硫 酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中反应生成CL,0, 则发生反应为Hg0+2CL2=HgCL,+CL,0,因CL,0与有机物或还 原剂接触会发生燃烧且爆炸，则④⑤之间不用橡胶管连接，由沸点 可知⑤中冷却分离，最后出来的气体主要是过量的CL,。②为饱和 食盐水，可除去氯气中的HCl,③中浓硫酸干燥氯气，A正确：由分 析可知④中发生反应Hg0+2CL2=HgCL2+CL20,B正确；⑤中冷 却分离，液氨的作用是作冷却剂，使得CL,0充分液化，防止C1,0 受热爆炸，C正确：氯气通入足量的NaOH溶液中，生成物的主要 成分NaClO是漂白液的主要成分，D错误。 6.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0(2)饱和食盐水 (3)C12+20H一C1+C10°+H,0(4)①排除稀释（或蒸馏水）对 褪色速率的影响②HCI0③AgCI0+2H+2CI一AgC+CL2↑+ H,0④AgNO,+HCI0一AgCI0↓+HNO,(5)无黄绿色气体 (6)①能②会 解析：(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HC1气体， 为了防止HCI对实验产生干扰，装置B中为饱和食盐水，用于除去 氯气中混有的HCI。(3)D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的 氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。(4)①实验I的目的是排除稀 释（或蒸馏水）对褪色速率的影响：②具有漂白性的物质是次氯 酸：③AgClO加盐酸生成氯化银、氯气和水；④Ⅱ中品红褪色慢的 原因是次氯酸与AgNO,反应生成沉淀。(6)仅加入AgNO,溶液 时，①实验现象能说明氯气与水反应；②AgNO+HCl0一AgCl0↓ +HNO3,CIO会对Cl的检验造成干扰。 第二节阶段综合 黑题 阶段强化 1.D解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na,02+2H,0一4Na*+40H+02↑，A错误；二氧化锰和浓盐酸 加热制备氯气，离子方程式为Mn0,+4H+2C△Mn2+C,↑+ 2H,0,B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为 CL,+H,0三H+C+HCIO,C错误：氯气比溴活泼，氯气可以置 换出单质溴，离子方程式为Cl2+2Br一2CI+Br2,D正确。 2.A解析：由图像可知氨气为生成物，次氯酸根离子为反应物，氧 化还原反应中次氯酸根离子为氧化剂，将铵根离子氧化为氮气，根 据电荷守恒关系配平离子方程式：3CI0+2NH+20H一3C+ N2↑+5H,0:氧化剂Cl0与H,0的化学计量数之比为3：5， A正确；铵根离子中N元素由-3价升高到氮气中的0价，故每消 耗3个铵根离子，转移9个电子，B错误；C得到电子被还原，故该 反应中C1为还原产物，C错误：反应消耗氢氧根离子，故反应后溶 液的碱性减弱，pH变小，D错误。 3.B解析：a→b→c的转化过程中，Cl元素化合价升高，均为氧化还 原反应，A正确：b为CL,,既有氧化性又有还原性，B错误；a的浓 溶液是浓盐酸，「是次氯酸钠，两者可以反应产生有毒气体一氯 气，C正确：向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力，可以生 成次氯酸，次氯酸的漂白能力更强，D正确。 ?思路点拨 根据氯元素的价类二维图，结合化合价和物质类别逐一推断各 物质：氢化物类中，氯元素为-1价，对应物质a是HCl;单质类 中，氯元素化合价为0，对应物质b是C12;氧化物类中，氯元素 为+4价，对应物质c是C10,:酸类中，氯元素为+1价，对应物质 d是HClO:盐类中，阳离子均为Na,氯元素分别为-1价和 +1价，对应物质e为NaCl、f为NaClO。 4.D解析：阶段①是氯气与水的可逆反应，HCI0是弱酸，在离子方 程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H20一H +CI+HClO,A错误：阶段②是氯气与NaOH溶液反应，生成NaCI 和NaClo(漂白液的有效成分)，而漂白粉的主要成分是Ca(ClO), 和CaCL2,是由氯气与石灰乳反应制得的，B错误；阶段③是向NaC 和NaClO的混合溶液中加入稀硫酸，发生归中反应生成氯气：Cl +C10+2H一Cl2↑+H,0;在该反应中，稀硫酸只提供H,不 充当氧化剂，C是还原剂，CO是氧化剂，C错误：若将Cl,换为 C0,,阶段①：C0,溶于水并与水反应生成H,C0,压强减小：阶段 ②：C0,与NaOH溶液反应生成Na,C0,气体进一步被消耗，压强 继续减小；阶段③：加入稀硫酸，Na2C0,与H,S0,反应生成C02气 体，压强增大：整个过程压强变化趋势与图2相似，D正确。 5.(1)HC10(2)2Cl2+2Ca(0H),=Ca(Cl0),+CaCL2+2H,0 (3)①D②另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴 在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ 解析：(1)若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸。(2)漂白 粉的制备原理：2Cl2+2Ca(0H)2一Ca(Cl0)2+CaCl2+2H,0。 (3)①甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直 接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化 碳生成，也可能是浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢， 故I、Ⅱ、Ⅲ均有可能，故选D:②乙同学改用滴加稀盐酸，发现产 生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白 粉中有碳酸钙：要想说明漂白粉部分失效，必须证明此漂白粉还有 漂白性，故用pH试纸进一步检验的操作及现象是另取少量漂白 粉样品配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若试纸先变 蓝后变白即可说明结论是Ⅱ。 6.(1)球形千燥管(2)2KMn0,+16HC1(浓)—2KCl+2MnCL,+ 5C1,↑+8H,0(3)ACDBE(4)BD(5)醋酸钠溶液(6)冷 却结晶过滤(7)bac 解析：(1)装有碱石灰的仪器名称为球形干燥管。（2)装置A中为 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程 式为2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20。 (3)由分析知，装置的连接顺序为ACDBE。(4)实验时若先加热 B,铬会被装置内的氧气氧化，应先通氯气排尽装置内的空气后再 加热B,所以实验时先打开装置A分液漏斗活塞再点然装置B酒 精灯，A错误：实验中若发现甲管内的液面上升，说明装置内压强 过大，可能是装置堵塞或产生的氯气太多，需要及时关闭装置A 分液漏斗的活塞，B正确：由分析知，装置C为除去氯气中混有的 氯化氢，故装置C中X试剂为饱和氯化钠溶液，C错误；由分析知， 装置E的作用为吸收未反应的氯气和防止外界的水蒸气进入B, 使CCl,潮解变质，装浓硫酸的装置可以防止外界的水蒸气进入 B,装氢氧化钠溶液的装置可以吸收未反应的氯气，D正确。 (5)由分析可知，装置乙中盛装的试剂为醋酸钠溶液。(6)根据题 干信息，醋酸亚铬难溶于冷水，温度降低时溶解度更小，要让沉淀 充分析出，首先需要进行冷水浴，冷却结晶使晶体充分析出，待沉 淀析出后，需要将固体沉淀与母液分离，因此下一步操作为过滤， 之后再依次进行洗涤、干燥即可得到产品。(7)根据题给信息知 醋酸亚铬水合物难溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚，洗涤产品时，先 用冷的蒸馏水洗去可溶性杂质，再用无水乙醇去除水分，最后用乙 醚去除无水乙醇，试剂的使用顺序是bac。 ?思路点拨 高锰酸钾固体和浓盐酸在装置A中反应产生氯气，通过装置C 除去氯气中挥发出的氯化氢，通过装置D中的浓硫酸千燥后进 入装置B与铬粉在加热条件下反应生成CCl?,最后用装置E中 的碱石灰除去未反应的氯气且防止外界的水蒸气进入B,使 CCl,潮解变质。将制备的无水CrCl,与过量的锌粉置于b中， 浓盐酸置于a中，醋酸钠溶液置于乙中，先打开K,和K2,控制好 滴速滴入盐酸，当甲中溶液变为亮蓝色后，关闭K,甲中的溶液 沿长导管进入乙中，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬。 第三节物质的量 课时1物质的量的单位一摩尔 白题 基础过关 1.B解析：物质的量用于定量描述微观粒子的数量的物理量，表示 一定数目微观粒子的集合体，A正确；1mol不同物质的质量取决 于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相 同，B错误：1ol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值， 写粒子种类无关，C正确：根据物质的量n(N为粒子个教，N 为阿代加德罗常数)n=行(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式 联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确。 归纳总结关于物质的量的“四化” ①专有化：物质的量是一个专有名词，在表述时不能增减，不能说 成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。 ②微观化：物质的量只用于表述微观粒子，如分子、离子、质子、中 子、电子等，不能用来描述宏观物体，如1ol桌子的说法是错误。 ③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须注明粒子的种类，如 1mol02、1molH*等。 ④集体化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示许多粒子的集 合体，其数值可以是整数，可以是小数，如3olC02、0.2molC0等。 2.B解析：1molS02和1molS0,具有相同的分子数，原子数不相 等，S原子数相等，氧原子数不相等。①1molS0,和1molS0,均含 相同分子数（阿伏加德罗常数），故①正确：②每分子$0，含3个原 子，每分子S03含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均含1molS原子，故③正 确；④每分子S02含2个0原子，每分子S03含3个0原子， 1molS02和1molS0,中0原子数不同，故④错误。 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子数，单 位是mol1,其近似值为6.02×102，A错误。 4D舞折：186N此的物质的量为861，所以含质子 的物质的量为1×11mol=11mol,即11NA,A错误；10g氖的物质 参考答案黑白题学霸t23