2.2 课时1 氯气的性质-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第二节氯) 课时1氯 白题基础过关 题型1氯气的物理性质 1.*下列说法正确的是 A.Cl,以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.氯气呈黄绿色，含CI的溶液也呈黄绿色 C.氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌 和病毒 D.CL2可溶于水，不能用排水法收集 2.**将氯气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭 田鼠。这是利用了氯气以下性质中的() ①黄绿色②密度比空气大③有毒 ④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤ 题型2氯气与金属、非金属的反应 3.*下列说法正确的是 A.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物 溶于少量水中呈蓝绿色溶液 B.铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色 固体颗粒 C.氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，瓶口 有白色的烟生成 D.用自来水（以CL2为杀菌消毒剂）配制 AgNO,溶液不会变质 4.*创新实验某实验小组利用长柄V形管设 计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△” 代表酒精灯加热)，方法是先通入一段时间的 氯气，然后再加热长柄中的钠块至其熔化，撤 掉酒精灯，再通入CL2。下列判断错误的是 钠块 消膜泡 X溶液室 A.长柄中有白烟生成，凝聚在玻璃内壁上 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 及其化合物 气的性质 限时25min B.X溶液为浓NaOH溶液 C.V形管的“消膜泡”的作用主要是用来消 除泡沫 D.钠在氯气中燃烧的火焰为黄色 题型3氯气与水的反应及次氯酸的性质 5.*（2026·黑龙江哈尔滨高一期末)将潮湿 的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布 条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛 放的溶液可能是 () 碱石灰 ①H20 ②浓硫酸 ③饱和NaCl溶液 ④NaOH溶液 A.①② B.①③C.②④ D.③④ 6.*一盛满CL,的试管倒立在水槽中，当日光 照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约 占试管容积的 () A.3 B c. n 7.*教材变式如图是探究物质漂白性（使有 色物质褪色)的实验。回答下列问题： 湿润 红色 红色接 布条布条蘑 B (1)闻氯气气味的操作是 (2)氯气与水反应的化学方程式： (3)图中实验现象为：B中布条 （填 “褪色”或“不褪色”，下同)，而A中布 条 ,由此可推测具有漂白性的物质 可能是 d 37 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 题型4含氯消毒剂的制备及应用 8.**(2026·浙江杭州高一期中)下列说法中 不正确的是 A.氯水长时间放置后，酸性会增强 B.漂白液的有效成分为Ca(CI0)2,漂白粉的 有效成分为NaClO C.“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消 毒液（主要成分是NaClO)不能混合使用， 原因是会生成CL,可能导致中毒 D.漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 9.*★洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制 大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂 白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]制 取漂白粉，化学方程式为 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应： Ca(CI0)2+4HCl(浓)=CaCl2+2CL2↑+2H,0。 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气 中，可能含有的杂质气体是 (填 字母)。 ①C02 ②HCI ③H20 ④H2 A.①②③B.②③④C.②③ D.①④ 重难聚焦Ⅲ 领井 题型氯水的成分和性质 10.(2026·浙江宁波高一期末)下列有 关新制氯水的说法不正确的是( A.氯水能使干燥的有色布条褪色 B.氯水中滴加AgNO,溶液可产生白色沉淀 C.强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性 减弱 D.往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液 颜色褪去 38 11.*某同学在pH试纸上滴几滴新制氯 水，现象如图所示，有关该实验的说法中 正确的是 ( ) A.该实验说明CL,因具有强氧化性能漂白 试纸 B.该实验说明H扩散速度比HCIO快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微 热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 Na.CO FeCL 胶头滴管 新制 新制氨水 氯水 (白色 NaOH 石蕊 浅红色 pH试纸 (第11题) (第12题) 12.**氯水中含有多种成分，因而具有多 种性质。根据新制氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重 合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)久置的氯水变质，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)b过程中有气泡产生，反应的离子 方程式是 (3)e过程中所发生的主要反应的化学 方程式为 (4)d的现象为 (5)世界环保联盟建议采用具有强氧化 性的广谱高效消毒剂二氧化氯(CI02), 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通 入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得 C10,和另一种有漂白性的物质。这一 反应的化学方程式是 黑题能力提升 1.*某高速公路一辆载有35t液氯的槽罐车 与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积 泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程 合理的是 ( A.将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B.将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C.用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D.被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的 口罩 2.**下列关于氯气的实验装置能达到实验目 的的是 ( NaOH氯气 氟气 ☐NaOH 潮湿的 溶液 有色布条 ③ ④ ①闻CL,的气味 ②若气球千瘪，证明CL,可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A.①②B.①③C.②③D.①④ 3.**(2026·广西玉林高一期中)“价一类二 维图”是学习元素及其化合物知识的重要模 型。氯元素的“价一类二维图”如图所示。下 列说法错误的是 化合价 +7 +5---7-------------} 0画 单 氧 酸盐 化物 质 物质类别 A.a是HCl,从元素价态看，HCl既具有氧化 性又具有还原性 B.b与水反应可以得到d C.氨气可与b反应生成N2和NH4Cl,在此过 程中b既作氧化剂又作还原剂 D.一定条件下，a与d能生成b 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 限时35min|答案P20 4.*(2026·安徽黄山高一期中)海水中含有 大量的氯化钠，利用氯化钠可制备多种物质， 如图所示。已知CL2是一种有毒气体。下列 说法错误的是 NaOH ③ ①H,0 NaClO、NaCl等 CL 通电 点燃HC H, NaCl ②熔融 Cl, 石灰乳Ca(CIo2、CaC,等 通电 Na A.步骤①的离子方程式为2C1+2H,0通电 20H+H2↑+CL2↑ B.步骤②可用于工业制取金属钠，其中钠属 于还原产物 C.步骤③、④反应时，消耗等质量的CL,转移 电子数相等 D.实验中多余的CL2可用NaOH溶液吸收 5.**(2026·广东茂名高一期末)a~d是中学 常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为 “洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质， c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最 广泛的金属。各物质转化关系如图所示， “一”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质能转化成另一种物质。下列说 法正确的是 HC101 A.CL2→HCIO只体现了CL,的氧化性 B.d在少量CL2中燃烧的化学方程式为Fe+ C,点燃fcCL, C.杀菌消毒时a和b混用效果更好 D.单质c、d均可以和b反应 39 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 6.创新实验用图1所示装置向装有一瓶氯 气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利 用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴 加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压 强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法 不正确的是 NaOH 稀盐酸 溶液 压强 接压强 传感器 ①② CL 蒸馏水 0 时间 图1 图2 A.阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气 全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还 原反应 C.阶段③发生反应的化学方程式为2HC1+ NaC0=Cl2↑+H,0+NaCl D.若将CL,换成C0,,所得的压强变化趋势与 图2相似 7.*某研究性学习小组欲探究氯气的化学性 质，设计的实验装置如图所示。 干燥的 CL 铁粉 过量的 NaOH 空试管水紫色石AgNO, 溶液 蕊溶液溶液 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托 盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热 之前应该进行的操作为 (2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变 化为 40 (3)实验装置中空试管的作用是 (4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 (5)盛水的试管中，溶液的颜色为 ,说 明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 压轴挑战心 井鲜 8.禁含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀 死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含 氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙 等。漂白粉是一种优良高效、价格低廉的 常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封 不严的漂白粉，其中肯定存在CaCL2,设计 实验探究该漂白粉中可能存在的其他物 质。 [提出合理假设] 假设1：该漂白粉未变质，只含有 假设2：该漂白粉全部变质，只含有； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(Cl0)2又含有CaC03。 [设计实验方案]限选用的仪器和药品：试 管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自 来水、稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水 (提示：不必检验Ca2+和C,表格可以不填 满)。 实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于 ① 试管中， ② ③丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄 色，就证明在纯碱中含有钠元素，C正确；加热分解碳酸氢钠固体， 试管口应略向下倾斜，D错误。 4.C解析：实验室采用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，若用硫酸 会生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻止反应的发生，A错误； C02在食盐水中的溶解度很低，应通入NH使食盐水呈碱性后，确 保吸收大量CO,气体，最终产生高浓度的NaHCO,才能析出晶体， B错误：雾化可以增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，C正 确；NaHC0,受热易分解，较高温度下分解后生成Na,C0,D错误。 5.C解析：由2Na202+2C02一2Na2C03+02知100mLC02生成 50mL0,,缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有 的空气推到注射器2中。由于气固接触不充分，也有未反应的 C02进入注射器2中，另外该反应是放热反应，使反应后气体的温 度升高，体积变大，C错误。 6.(1)b c deb(2)2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,↑ (3)①变红②02NaH02、H202(4)BC 解析：(2)Na,02与水反应生成氢氧化钠和氧气。(4)Na,02、 NaH02、H,02中0均为-1价，这两个反应中元素化合价不发生变 化，不是氧化还原反应，A错误：Na,0,、NaH0,、H0,中0均为-1 价，都具有强氧化性，B正确：根据试管甲、乙的实验现象，可知 Na,0,与水反应不是一步完成的，C正确。 7.(1)C02+20H=C0号+H,0(2)浓硫酸吸收水蒸气 (3)吸收空气中的C0,、H,0,防止对实验结果造成干扰偏高 偏低(4)AB 31a-84地x100% 106(846-58.5a×100% 31a 58.5×62a Q思路点拨 实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的 C02气体，反应为C02+20H=C0号+H0,经过装置B将生 成的C0,气体、水蒸气驱赶到后续装置继续吸收，经装置C中 浓硫酸千燥后，再经装置D、E排出。当装置充满不含CO2的空 气后，加热装置B,NHCO3分解生成的CO2气体、水蒸气经浓 硫酸千燥后，C0,被U形管中的碱石灰吸收，根据装置D增加 的质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置E(碱石灰)的作 用是吸收空气中的C02、H,0,防止对实验结果造成干扰，为减 少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的 是使残留在装置中的CO,全部驱赶到D中以便完全吸收。 解析：(3)由于碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，干扰 实验，则E装置的作用是吸收空气中的C02、H,0,防止对实验结 果造成干扰，若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏 高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不 能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低。（4)A.加热时碳酸 氢钠分解生成Na,C0,、C02、H,0,碳酸钠不反应，由差量法可计 算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，计算过程为 2NaHCO,-Na,CO,+H,O+CO;1 Am=62 168 62 846 318 bg 84b g318 所以碳酸钠的质量分数为一 100%-31a-840×109%: a g 31a B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaC 的质量，发生的反应为Na,C03+2HCl一2NaCl+H,0+C02↑， NaHC0,+HCl=NaCl+H20+C02↑，设混合物中m(Na,C03)= x、m(NaHC0)=y,则x+y=ag,根据钠原子守恒及方程式中的质 量比可得17458.5 9106+84y=6g,解得x=846-58.5 58.5×62 ×106g,所以混合 84b-58.5 ×106g 物中碳酸钠的质量分数为58.5×62 -×100%= a g 106(846-58.5a）×100%;C.与足量稀硫酸充分反应，逸出C0,气 58.5×62a 体，但氯化钙不能吸收C0,气体，增重的bg为水蒸气的质量，无 法计算出碳酸钠的质量分数。 第二节氯及其化合物 课时1氯气的性质 白题 基础过关 1.D解析：当CL2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的 水溶液，二者成分不同，以液态氯气不能称为氯水，故A错误；氯 水中溶有氯气，溶液呈黄绿色，含C的溶液为无色，故B错误：用 氯气配制的消毒液中起消毒作用的成分是次氯酸，与其气味无关， 故C错误；CL2可溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水的 方法收集，故D正确。 2.B解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入田鼠洞里消灭田 鼠，B正确。 3.A解析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶 液呈蓝绿色，A正确；铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误； 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误：氯 气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银 沉淀，D错误。 4.C解析：钠在氯气中燃烧生成NaCI颗粒，有白烟出现并可在玻璃 内壁上凝聚，A正确；C12的持续通入可能导致污染，故应该用碱液 吸收，B正确：“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用， C错误：Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D正确。 5.C解析：浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干 燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意：NaOH溶液 可以吸收氯气，红色布条不褪色，④符合题意：故C正确。 归纳总结 次氯酸的化学性质 酸性弱于碳酸 弱酸性 器四完6 用作漂白剂，可使 有色布条褪色 6.B解析：氯气溶于水发生反应：CL2+H,0一HCl+HCl0,由于次 氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，即2HC10光照2HC +02↑。所以总的反应方程式是2CL2+2H20一4HC1+02↑，长时 间照射后，试管中最后利余气体的体积占试管容积的？，故 B正确。 7.(1)用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 (2)CL2+H20=HCI0+HCI(3)褪色不褪色HCI0 解析：(1)氯气有毒，闻氯气气味时，在操作上应注意：不要把鼻孔 凑到容器口去闻氯气的气味，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘 参考答案黑白题学霸t19 进鼻孔，闻出氯气的气味。(2)CL2与H,0反应生成HCl和HCI0 化学方程式为Cl2+H,0=HCl0+HCl。（3)由题图可知，B中布 条褪色而A中布条不褪色；A与B的差别就是B含有水，氯气能 与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl没有漂白性，因此具有漂白性的 物质可能是HCIO。 8.B解析：漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为NaClO,漂 白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为Ca(CI0)2,选项将二 者有效成分颠倒，B错误。 9.(1)2Ca(0H)2+2Cl2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20(2)A 解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中制取漂白粉，化 学方程式为2CL2+2Ca(0H)2-CaCl2+Ca(CI0)2+2H20。(2)贮 存很久的漂白粉已经变质，其中Ca(CI0)2与空气中的C02、H,0 反应生成CaC03、HCl0,HCl0见光易分解，生成HCl和02，CaC0 与浓盐酸反应产生C02,且浓盐酸有挥发性，故由该漂白粉与浓盐 酸反应制得的Cl2中必然含有C02、HC1、H,0等杂质气体。 ⊙重难聚焦 10.C解析：新制氯水中的HCl0具有漂白性，能使干燥的有色布条 褪色，A正确；新制氯水中含有CI,滴加AgNO,溶液可产生AgCl 白色沉淀，B正确；强光照射氯水时发生反应：2HCI0光照2HCL+ O2↑，HCI0转化为强酸HCl,溶液酸性增强，C错误；往氯水中加 入足量NaOH溶液，CL,、HCl、HClO均与NaOH反应，溶液颜色褪 去，D正确 归纳总结 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 漂白性 无漂白性 有漂白性 无漂白性 粒子 CL2、HCI0、H20、H H,0、H、 Cl2 种类 C、C10、OH CI、OH 11.B解析：氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸 具有漂白性，A错误；由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周 围变成浅红色，可说明H的扩散速度比HCI0快，故B正确；次氯 酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，C错误； 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D错误 归纳总结氣气与水反应：CL2+H,0=一H+CI+HCI0,氯水中含 有的HCIO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有的H具 有酸性。 12.（1)2HC10光照2HC+0,↑(2)c0%+2H一C0,↑+H,0 (3)Cl2+2Na0H=NaCl+NaCl0+H,0(4)溶液先变红，后褪色 (5)C12+2NaCI03=2C102+2NaC10 解析：(1)久置的氯水变质，主要是次氯酸光照分解生成盐酸和 氧气，化学方程式为2HC10光照2HCl+0,↑。(2)b过程中有气 泡产生，主要是氯水中的氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气 体，反应的离子方程式是C0号+2H一C02↑+H,0。(3)e过程 主要是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，过程中 所发生的主要反应的化学方程式为CL,+2NaOH一NaCl+NaClO+ H,0。(4)d的现象：盐酸使紫色石蕊溶液先变红，HCI0具有漂 20学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 白性，将变红的溶液漂白而使其褪色。(5)我国广泛采用经干燥 空气稀释的氯气通人填有固体氯酸钠(NaClO,)的柱内制得ClO, 和另一种有漂白性的物质，氯酸钠中+5价氯化合价降低变为 C10,中的+4价，则氯气中氯元素化合价升高，根据元素守恒和题 中信息另外一种漂白性物质，说明漂白性物质应为NaClo,因此 反应的化学方程式是Cl,+2NaCl0,一2Cl02+2NaCl0。 归纳总结 新制氯水的成分和多重性质 (1)新制氯水的成分 H,0 H cr Cl, 新制 三分子 氯水 C10 一四离子 HCIO 、OH(极少量) (2)新制氯水的多重性质 ·C1,氧化性 能够氧化F24、Br、等 -C生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 制 在强光照射下新制氯水中有 不稳定性 气泡产生 -HCIO 使湿润的红纸条或品红溶液褪色 漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 黑题 能力提升 1.B解析：氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处，A错 误；石灰与水反应生成Ca(0H)2,氯气能与Ca(0H)2发生反应， B正确：氯气不与酸反应，可喷洒碱性溶液进行吸收，C错误：氢氧 化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能戴用NaOH处理过的口罩， D错误。 2.D解析：①CL,是有毒气体，应该采用图中所示的扇闻的方法闻 C12的气味，①正确：②若气球干瘪，说明圆底烧瓶中气体压强比瓶 外压强大，而CL,+2NaOH一NaCl+NaCl0+H,0,反应后气体体积 减小，气压减小，所以CL,与NaOH反应气球会膨胀，②错误；③潮 湿布条中的水与干燥的CL,反应生成HClO,HClO能漂白有色布 条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③错误；④CL2与NaOH 反应，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④正确。 3.C解析：a是HCl,从元素价态看，H元素显+1价，处于最高价， HCI具有氧化性，Cl元素显-1价，处于最低价，HCl具有还原性， A正确：由图可知，b为CL2,d是HCl0,氯气与水反应得到HCl0和 HCl,B正确：氨气可与CL,反应生成N,和NHCl,此过程中Cl元素 化合价只降低，故显示氧化性，C错误；HCI中氯元素显-1价， HCI0中氯元素显+1价，一定条件下，两者能发生归中反应生成0 价的Cl2,D正确。 4.C解析：步骤①为电解氯化钠水溶液，得到氢氧化钠溶液、氢气 和氯气，所给的离子方程式书写符合电荷守恒与原子守恒，A正 确；步骤②为电解熔融氯化钠，得到金属钠和氯气，钠元素化合价 由+1价降低至0价，被还原，钠为还原产物，该反应为工业制取 金属钠的主要方法，B正确；步骤③的反应为CL+2Na0H NaCl+NaClO+H,0,1分子Cl2参与反应时，氯元素化合价部分升 高、部分降低，转移1个电子：步骤④的反应为H2+CL2一2HCl, 1分子CL,参与反应时，氯元素化合价全部降低，转移2个电子：消 耗等质量的氯气转移电子数不相等，C错误；氯气为有毒气体，可 与氢氧化钠溶液发生反应CL2+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0,因 此实验中多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，D正确。 5.D解析：根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为 NaClO、HCl、Na、Fe。CL,→HClO过程中，CL,和水反应生成HClO和 HCl,Cl元素的化合价有升有降，CL,既体现出还原性又体现出氧化 性，A错误；Cl2的氧化性强，少量的Cl2与Fe反应生成FCl3,反应 的化学方程式为2Fe+3C,点燃2FeC,B错误：NaCI0和HCl会反 应生成Cl,、NaCl和水，导致杀菌消毒作用降低，C错误：Na和Fe 均可以与HCl反应生成盐和氢气，D正确。 6.A解析：阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水 反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为氯气 和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中C元 素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B正确：阶段 ③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，根据原子守 恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为2HCl+NaCl0一Cl2↑+ H20+NaCl,C正确；若将Cl2换成C02,二氧化碳能溶于水，但溶解 度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后 加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似， D正确。 7.（1)通人氯气排尽装置中的空气(2)先变红后褪色(3)防止 右侧试管中的水倒吸人硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (4)吸收尾气中的氯气，防止污染空气(5)浅黄绿色能 解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入 氯气排尽装置中的空气。(2)氯水既有酸性又有漂白性，实验中， 观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。(3)装置中空 试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质 玻璃管炸裂。(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收 尾气中的氯气，防止污染空气。(5)盛水的试管中，溶液最后的颜 色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。 专压轴挑战 8.[提出合理假设]Ca(CIO),CaCO,[设计实验方案]①加入适 量稀盐酸，再将产生的气体通入新制澄清石灰水中若新制澄清 石灰水未变浑浊，则假设1成立，若新制澄清石灰水变浑浊，则假 设2或3成立②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶 液，振荡若品红溶液褪色，则该漂白粉中含有Ca(C10)2,若品红 溶液不褪色，则该漂白粉中不含有Ca(Cl0), 解析：[提出合理假设]漂白粉的主要成分是CaCL2、Ca(ClO)2,除 CaC1,外，如果漂白粉没有变质，则只含有Ca(Cl0),;由于在空气 中发生反应Ca(Cl0)2+C02+H,0=CaC0,↓+2HCI0,如漂白粉 全部变质，则含有CaC0,;如漂白粉部分变质，则既含有Ca(CI0)2 又含有CaC0,。[设计实验方案]①取少量上述漂白粉于试管中， 加入适量稀盐酸溶解后，再将产生的气体通入新制澄清石灰水中， 若新制澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立：若新制澄清石灰水变 浑浊，则假设2或3成立：②向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴 品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，固体中存在Ca(ClO)2;若品红 溶液不褪色，则固体中不存在Ca(Cl0)2o 课时2氯气的实验室制法C的检验 白题 基础过关 1.A解析：钠是活泼金属，暴露在空气中易氧化或与水反应，未用 完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，该做法合理，A正确；稀释浓 硫酸时放出大量热，若立即转移到容量瓶，可能导致容量瓶受热不 均破裂或溶液体积误差，应先在烧杯中冷却至室温再转移，B错 误：氯气(CL,)有毒，直接闻气味易导致中毒，正确方法是用 扇闻法，C错误；氯气可溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，因 手轻扇气体，使少量气体飘进鼻孔 此不能用排水法收集，应采用向上排空气法，D错误。 2.A解析：实验室制取法中KCl0,中氯元素化合价降低、MO,中锰 元素化合价降低，均为氧化剂，A正确；由4HC1(浓)+Mn0,△ MnCl2+Cl2↑+2H20可知，生成氯化锰体现HCl的酸性，生成氯气 体现HCl的还原性，B错误；反应KCIO,+6HCl(浓)一KCl+3Cl2↑ +3H,0,KCl0,中氯元素化合价降低被还原生成氯气，HCI中氯元 素化合价升高被氧化生成氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物， C错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀 盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，D错误。 3.(1)分液漏斗Mn0,+4HC(浓)△MmCl,+CL,↑+2H,0(2)饱 和食盐水(3)nm(4)B 解析：(2)除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，Cl2不溶于饱 和食盐水。(3)CL,的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯 气，连接顺序为a→n→m→b。(4)浓硫酸和无水氯化钙可以干燥 氯气，碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥氯气。 4.D解析：可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有 CI,A错误：先滴加盐酸，引入C,不能说明原溶液中有CI,B错 误；加入盐酸，引入CI造成干扰，C错误；因氯化银不能溶于硝酸， 滴加用HNO,酸化的AgNO,溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中 有Cl,D正确。 5.(1)AgN0,溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰自来 水中含有氯离子，用自来水配制溶液，无法确定样品中是否含有氯 离子(2)取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液， 然后加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，看是否有白色沉淀生成 解析：(1)甲：碳酸钠溶于水后，电离生成的碳酸根离子与银离子 反应可生成碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验，故甲方案的不合理 之处是AgNO,溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO?的干扰；乙： 用自来水配制溶液会引入C1,影响C的检验，乙方案的不合理之 处是自来水中含有氯离子，用自来水配制溶液，无法确定样品中是 否含有氯离子。(2)蒸馏水中不含有杂质离子，用蒸馏水配制溶 液，再用硝酸酸化的硝酸银检验。故合理的实验方案为：取少许样 品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化 的AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成。 黑题 能力提升 1.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装 置，③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NaOH 溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错 误；③中干燥气体时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误； ④中未反应的气体不断增加会使容器因内部压强过大而发生危 险，所以④处错误。 2.C解析：浓盐酸与MO,制Cl,需要加热，A错误：浓盐酸易挥发， 蓝色石蕊试纸变红无法证明氯气溶于水有酸性，B错误：湿润的淀 粉-KI试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：CL,>I2,C正 确：氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气 中不含氯气，D错误。 参考答案黑白题学霸21