2.1 钠及其化合物阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第一节 黑题阶段强化 1.**钠元素广泛存在于自然界中，中国科学 技术大学的钱逸泰教授等以CCL,和金属钠为 原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。 该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立 刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下 列有关物质的说法错误的是 () A.金刚石、石墨和C0是碳元素的同素异形 体，它们的性质相同 B.Na20与Na,0,两种固体颜色不同 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO,,糕点制作 也可以用NaHCO, D.金属钠非常活泼，实验室将金属钠保存在 煤油中 2.**某溶液中含有HC0?、CO3、Na、NO3四 种离子。若向其中加入Na202粉末，充分反 应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子 数目基本保持不变的是 () A.NO B.C03、NO3 C.HCO3、NO3 D.CO3、NO3、Na 3.如图所示实验装置不能达到实验目的的 是 带火星 的木条 H,0 -Na,0 ① ② 光洁的铁丝 ⊙ ④ A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 阶段综合 限时35min1答案P18 B.利用装置②检验Na202与H,0反应有02 生成 C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D.利用装置④加热分解固体NaHCO 4.*(2026·安徽高一月考)侯氏制碱法是我 国化学工业的重要基石，其制备原理依据的 反应为NH,+C0,+H,0+NaCl—NaHCO,↓+ NH,Cl。下列说法正确的是 () 雾化装置一饱和氨盐水 二c(向饱和食盐水中通入氨气制备得到) H,02 ~饱和氨盐水 A.实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因 是硫酸是强酸，反应太快，不好控制 B.实验室制取碳酸氢钠时，为提高反应效率 可以向食盐水中同时通入NH,和CO, C.图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨 盐水和C0,的接触面积 D.过滤分离得到产品NaHCO3时，为得到干 燥产品，可以采用较高温度的气流干燥 5.*创新实验下图是Na,02和C02定性、定 量实验的装置示意图。注射器1中抽取了 100mLC02,U形管中装有适量小玻璃珠和 约1.5gNa202粉末。实验开始时，打开K1、 K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1 活塞，缓缓将C0,压至U形管，注射器2活 塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是 ( 注射器1 注射器2 CO, Na,0, 粉末与 玻璃珠 Ca(OH), 溶液 35 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ A.U形管内的玻璃珠可防止Na,02粉末被 吹，增大Na202和C02的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1活塞推到底后，注射器2收集的 气体大于50mL,只是因为还含有C02 D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形 管中，可验证反应产物之一为02 6.**(2025·广东佛山高一月考)小组同学制 备Na202,并探究其性质。 I.制备Na202: H02 (1)若装置的连接顺序为A→C→B,制得的 Na,02不纯，正确的连接应为a→ (装置可重复使用)。 Ⅱ.Na202性质实验： (2)取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产 生气体、无固体残留，Na,02与水反应的化学 方程式为 (3)取反应后的溶液，分两等份于两支试管中 进行下列实验，填写表格： 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先① ,后褪色 加少量MnO2、向试 能使带火星木条复燃， 1 管内伸入带火星 产生气体是② 木条 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能 存在以下两个反应： i.Na202+H2O=NaOH+NaHO2 ii.NaHO,+H2O=NaOH+H2O2 结论：Na202与水反应可能生成“中间”产物 36 有 (填化学式)。 (4)关于1、ⅱ中的反应及相关物质说法正确 的是 (填字母)。 A.两个反应是氧化还原反应 B.Na,02、NaH02、H,0,都具有强氧化性 C.Na202与水反应不是一步完成的 7.某食品膨松剂起作用的物质为NaHCO3, 某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气 体的量，设计实验的装置图如图。 空气 碱石灰 NaOH 溶液 回答下列问题： >>《题中题》上分专题05 (1)A装置中NaOH溶液的作用 (用离子方程式表示)。 (2)C装置内所盛试剂是 ,目的是 0 (3)E装置的作用是 ,若 没有E装置，测定的结果 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”，下同)；若没有A装 置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果 将 （4)测定产品纯度 取agNa,C0,与NaHCO,混合物进行下列三 组实验，其中能测定Na,C0,质量分数的是 (填字母)。 A.充分加热，质量减少bg B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼 烧，得bg固体 C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化 钙吸收，增重bg 任选上述合理方案中的一种，计算Na2C0,的 质量分数为7.D解析：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应 生成二氧化碳，A正确：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法 可除杂，B正确；Na,CO,溶液和二氧化碳反应生成NaHC0,通入 过量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na,C03,微热可除去过 量的C02,C正确；硫酸钠、碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成的硫 酸钡、碳酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误。 8.（1)棉花球变蓝，小试管内有液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊，开 始时A中有气泡产生(2)防止倒吸(3)NHC0,的热稳定性比 Na,C0,的差，NaHC0,分解有C0,和H,0生成(4)简化实验操 作，提高实验效率，节约药品 解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气 管中会有气泡冒出：小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成 蓝色，试管内壁有水珠产生，B中澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢 钠加热分解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应 生成碳酸钙沉淀。(2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导 气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)根据以上反 应现象可知，NaHC0,的热稳定性比Na,CO,差，NaHCO,分解有 C02和H,0产生。(4)该装置的优点是简化实验操作，提高实验 效率，节约药品。 9.C解析：不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明溶液中含有 Na,由于黄色能掩盖紫色，不能确定是否含有K,C正确。 10.C解析：稀硫酸沸点高，不易挥发，实验中应使用稀盐酸清洗做 焰色试验的铂丝，C错误。 ⊙重难聚焦 11.D解析：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为 CO2(过量)+NaOH一NaHC0,可以实现转化关系①，A正确； Na202与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na202+2H,0 -4Na0H+02↑、2Na202+2C02=2Na2C03+02,因此④⑤的 转化均有0，产生，B正确：碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生 反应③Na2C03+HCl(少量)一NaCl+NaHCO3、反应⑧NaHCO3+ HCl=NaCl+H20+C0,↑，都生成氯化钠，C正确；反应②通过 加热能实现物质转化：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，也可 加入氢氧化钠溶液实现物质转化：NaHCO,+NaOH=Na,CO,+ H20,D错误。 黑题 能力提升 1.A解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生：过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na,0粉末中含有过氧化钠，加 水会观察到有气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确；二氧化碳与 氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错 误；在纯氧中加热时，Na,0会与氧气反应生成Na,0,无法达到除 杂目的，C错误：将足量N,O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧 化钠，最终溶液为蓝色；足量Na202加到紫色石蕊溶液中，先反应 生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na,0,具有强氧化性，会漂白有色的 石蕊，最终溶液变为无色，D错误。 2.A解析：先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧 碱性环境，促进二氧化碳吸收 化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到 碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳 可循环使用：过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母 18学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结 晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实 现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氨肥 氯化铵，原料利用率高且工艺环保。Na,CO,、NaHCO,与澄清石灰 水反应都生成白色沉淀；Ca(0H)2与Na2C0,反应生成CaC0,白色 沉淀，化学方程式为Ca(OH),+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H; NaHCO,与Ca(OH)2反应也生成CaC0,白色沉淀，化学方程式为 2NaHCO3 +Ca(OH)2=Na,CO3 +CaCO+2H2O NaHCO +Ca(OH),一NaOH+CaC03↓+H20;则不能用澄清石灰水鉴别 两种物质，A错误；依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧 化碳和食盐水，B正确；NH4CI溶解度受温度影响大，获得纯净晶 体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确：饱和氨 盐水中通入CO2生成NaHCO.,沉淀，离子方程式为Na +NH3·H20+CO2=NaHC0,↓+NH,D正确。 ◆压轴挑战 3.(1)C(2)2Na202+2C02=2Na2C03+02(3)无明显变化 (4)CaC03(5)Na,02(6)A ?思路点拨 本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl 气体，后让二氧化碳与过氧化钠反应，多余的二氧化碳用氢氧化 钠溶液吸收，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，最后用向上 排空气法收集氧气。 解析：(1)装置A的作用是吸收C02中混有的HCl,由于碳酸钠 和氢氧化钠溶液均会吸收二氧化碳，装置A中盛装的试剂为饱 和NaHC0,溶液，故C正确。(2)C02与Na202反应的化学方程 式为2Na202+2C02一2Na,C03+02。(3)装置E用于收集装 置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水无明显现象。(4)将 反应后的C(含有碳酸钠)与D中溶液混合，产生的白色沉淀是 碳酸钙，化学式为CaC0,。(5)为确定反应后装置B硬质玻璃管 中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶 解形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含Na02。(6)为检验 NaOH,需先排除Na2CO3的干扰。加入过量BaCl2溶液可沉淀除 去CO?,且不引人OH对后续检验造成干扰，故选A。 第一节阶段综合 黑题 阶段强化 1.A解析：金刚石、石墨和C的结构不同，性质不同，A错误；氧化 钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的 颜色不同，B正确：碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗 胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔， 常用于制作糕点，C正确：金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和 水蒸气反应，所以实验室将金属钠保存在煤油中防止金属钠被氧 化，D正确。 2.A解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子 数目增多，反应生成的OH与溶液中的HCO,反应生成CO和 H,0,溶液中HC0,数目减少，C0号数目增多，溶液中NO,数目基本 不变，故选A。 3.D解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热， 放出的热量使大试管中的空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边 液面下降，右边液面上升，A正确；Na202与H20反应生成的02能 使带火星的木条复燃，B正确：进行焰色试验可以用光洁无锈的铁 丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄 色，就证明在纯碱中含有钠元素，C正确；加热分解碳酸氢钠固体， 试管口应略向下倾斜，D错误。 4.C解析：实验室采用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，若用硫酸 会生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻止反应的发生，A错误； C02在食盐水中的溶解度很低，应通入NH使食盐水呈碱性后，确 保吸收大量CO,气体，最终产生高浓度的NaHCO,才能析出晶体， B错误：雾化可以增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，C正 确；NaHC0,受热易分解，较高温度下分解后生成Na,C0,D错误。 5.C解析：由2Na202+2C02一2Na2C03+02知100mLC02生成 50mL0,,缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有 的空气推到注射器2中。由于气固接触不充分，也有未反应的 C02进入注射器2中，另外该反应是放热反应，使反应后气体的温 度升高，体积变大，C错误。 6.(1)b c deb(2)2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,↑ (3)①变红②02NaH02、H202(4)BC 解析：(2)Na,02与水反应生成氢氧化钠和氧气。(4)Na,02、 NaH02、H,02中0均为-1价，这两个反应中元素化合价不发生变 化，不是氧化还原反应，A错误：Na,0,、NaH0,、H0,中0均为-1 价，都具有强氧化性，B正确：根据试管甲、乙的实验现象，可知 Na,0,与水反应不是一步完成的，C正确。 7.(1)C02+20H=C0号+H,0(2)浓硫酸吸收水蒸气 (3)吸收空气中的C0,、H,0,防止对实验结果造成干扰偏高 偏低(4)AB 31a-84地x100% 106(846-58.5a×100% 31a 58.5×62a Q思路点拨 实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的 C02气体，反应为C02+20H=C0号+H0,经过装置B将生 成的C0,气体、水蒸气驱赶到后续装置继续吸收，经装置C中 浓硫酸千燥后，再经装置D、E排出。当装置充满不含CO2的空 气后，加热装置B,NHCO3分解生成的CO2气体、水蒸气经浓 硫酸千燥后，C0,被U形管中的碱石灰吸收，根据装置D增加 的质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置E(碱石灰)的作 用是吸收空气中的C02、H,0,防止对实验结果造成干扰，为减 少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的 是使残留在装置中的CO,全部驱赶到D中以便完全吸收。 解析：(3)由于碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，干扰 实验，则E装置的作用是吸收空气中的C02、H,0,防止对实验结 果造成干扰，若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏 高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不 能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低。（4)A.加热时碳酸 氢钠分解生成Na,C0,、C02、H,0,碳酸钠不反应，由差量法可计 算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，计算过程为 2NaHCO,-Na,CO,+H,O+CO;1 Am=62 168 62 846 318 bg 84b g318 所以碳酸钠的质量分数为一 100%-31a-840×109%: a g 31a B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaC 的质量，发生的反应为Na,C03+2HCl一2NaCl+H,0+C02↑， NaHC0,+HCl=NaCl+H20+C02↑，设混合物中m(Na,C03)= x、m(NaHC0)=y,则x+y=ag,根据钠原子守恒及方程式中的质 量比可得17458.5 9106+84y=6g,解得x=846-58.5 58.5×62 ×106g,所以混合 84b-58.5 ×106g 物中碳酸钠的质量分数为58.5×62 -×100%= a g 106(846-58.5a）×100%;C.与足量稀硫酸充分反应，逸出C0,气 58.5×62a 体，但氯化钙不能吸收C0,气体，增重的bg为水蒸气的质量，无 法计算出碳酸钠的质量分数。 第二节氯及其化合物 课时1氯气的性质 白题 基础过关 1.D解析：当CL2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的 水溶液，二者成分不同，以液态氯气不能称为氯水，故A错误；氯 水中溶有氯气，溶液呈黄绿色，含C的溶液为无色，故B错误：用 氯气配制的消毒液中起消毒作用的成分是次氯酸，与其气味无关， 故C错误；CL2可溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水的 方法收集，故D正确。 2.B解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入田鼠洞里消灭田 鼠，B正确。 3.A解析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶 液呈蓝绿色，A正确；铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误； 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误：氯 气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银 沉淀，D错误。 4.C解析：钠在氯气中燃烧生成NaCI颗粒，有白烟出现并可在玻璃 内壁上凝聚，A正确；C12的持续通入可能导致污染，故应该用碱液 吸收，B正确：“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用， C错误：Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D正确。 5.C解析：浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干 燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意：NaOH溶液 可以吸收氯气，红色布条不褪色，④符合题意：故C正确。 归纳总结 次氯酸的化学性质 酸性弱于碳酸 弱酸性 器四完6 用作漂白剂，可使 有色布条褪色 6.B解析：氯气溶于水发生反应：CL2+H,0一HCl+HCl0,由于次 氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，即2HC10光照2HC +02↑。所以总的反应方程式是2CL2+2H20一4HC1+02↑，长时 间照射后，试管中最后利余气体的体积占试管容积的？，故 B正确。 7.(1)用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 (2)CL2+H20=HCI0+HCI(3)褪色不褪色HCI0 解析：(1)氯气有毒，闻氯气气味时，在操作上应注意：不要把鼻孔 凑到容器口去闻氯气的气味，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘 参考答案黑白题学霸t19