1.3 课时1 氧化还原反应-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第一章物质及其变化黑白题学霸 第三节氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题基础过关 限时15mim 题型1氧化还原反应的实质与特征 化合反应 分解反应 1.*传统文化古诗词中蕴含着丰富的化学知 1 2 识，下列诗句涉及氧化还原反应的是() 氧化还原反应3 A.雪融成水水成冰 复分解反应⑤ 置换反应 4 B.要留清白在人间 C.爆竹声中一岁除 A.4Na+02=2Na,0 B.NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO21 D.日照香炉生紫烟 C.2Al+6HCI=2AICl,+3H, 2.*教材变式下列反应中，属于氧化还原反应 D.CH+20,点燃2H,0+C0, 的是 ( A.NH +HCI=NH CI 、见 重难聚焦山山 B.2N0+02=2N02 题型氧化还原反应电子转移的表示方法 c.NH,HC0,△NH,↑+C0,↑+H,0 6.*（2025·广东广州高一期中)下列化 D.MgCl,+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 学反应中电子转移分析错误的是() 题型2氧化还原反应的分析判断 得到2×2e 3.*(2025·北京高一月考)下列化学反应中 A.2Cu0+C高温 2Cu+C0,↑ 溴元素仅被氧化的是 ( 失去4e 失去3×2e A.2NaBr+Cl,=2NaCl+Br2 B.3Cu+8HN0,(稀)一3Cu(N0)2+2N0↑+4H,0 B.Br,+2NaI-2NaBr+I, 得到2×3e C.3Br2+6NaOH--5NaBr+NaBrO,+3H,O 失去6e D.HBr+NaOH=NaBr+H,O C.H,S+HS04(浓)=S↓+$02+2H,0 4.**已知NaS203可与氯气发生如下化学反 得到6e 得到2×6e 应：4Cl2+Na2S203+5H20=2NaCl+2H,S0, D.2KCIO MnO 2KCl+30,↑ +6HCl,有关该反应的叙述正确的是() 失去6×2e A.Cl2在该反应中化合价升高 7.*(2025·江西南昌高一月考)C102是 B.Na2S,03发生了氧化反应 国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂， C.反应中硫元素的化合价降低 它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为 D.反应中H,0被氧化 难溶于水的Mn02,本身被还原为Cl,试 题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系 用双线桥法标明反应中电子转移的方向 5.*(2026·北京高一期末)氧化还原反应与 和数目： 四种基本反应类型的关系如图所示，则下列 化学反应属于区域3的是 ( 17 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 黑题能力提升 限时20min|答案P10 1.*★(2026·北京高一期末)常温下，下列各 (填“氧化”或“还原”)反应。 组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 (2)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方 向和数目： A.Fe3+、Na、S02、OH B.Ca2+、OH、Na+、HC0, (3)该反应中被氧化的HC1与参与反应的 C.H、K+、C03、S0 HCI的比值是 ,当该反应转移了10 个e时，HCl被氧化了 D.H、K、I、MnO4 个。 Ⅱ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu,S时，发生 2.*（2025·河北邯郸高一期中) 的反应如下： (NH4)2Cr20,是一种受热易发生氧化还原 8Mn0,+5Cu,S+44H—10Cu2++5S02↑+ 反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr207 8Mn2++22H20 受热分解产物的判断，符合实际的是() (4)下列关于反应的说法中错误的是 A.CrOa+NH,+H2O B.Cr,O+NH,+H2O （填字母)。 C.Cr03+N2+H20 D.Cr203+N2+H20 a.被氧化的元素是Cu和S 3.*★(2025·福建泉州高一期中)下列化学反 b.被氧化的微粒与被还原的微粒的个数之比 应属于氧化还原反应但不是四种基本反应类 为8：5 型的是 c.生成10个S02,转移电子的数目是80个 A.2Al+3H2S04=A2(S04)3+3H2↑ B.2Na202+2C02=2Na2C03+02 压轴挑战山 C.Hg+S-HgS D.FeCl,+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl 6.转工业上常用碱性 4.*社会热点菜谱中记载：河虾不宜与西红柿 S02,反应原理为Cl0+S0,+20H—C1 同食，主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿 +S0?+H,0,部分催化过程如图所示。下 中含有比较多的维生素C,两者同食时会生 列说法正确的是 成有毒的三价砷。下列说法正确的是（) CIO Ni,O Cl-+0 A.“两者同食”发生的反应中维生素C被还原 过程1 过程2 B.五价砷在维生素C作用下发生了还原 CI- NiO, C10 反应 C.因为河虾中含有神元素，所以不能食用 A.“过程1”中Cl0与Ni,03的个数比为 D.可以推测砒霜中所含砷元素的化合价为+5 2:1 5.*(2025·四川自贡高一月考)高锰酸钾是 B.NiO,是该反应的催化剂 一种典型的强氧化剂。完成下列填空： C.“过程2”可表示为Cl0+2Ni0, I.已知：2KMn04+16HCl(浓)=2MnCL2+ Ni203+Cl+0 2KCl+5CL2↑+8H20 D.吸收过程中存在反应：S02+0+20H (1)反应中元素化合价降低的物质是 =S0经+H20 (填化学式)，含该元素的物质发生 18Mg(OH),沉淀，SO与Ba2+生成BaS0,沉淀，H与OH生成H,0, 因每种离子的数目相等，所以Ba2过量而0H完全反应，则溶液中 所发生反应的离子方程式为Mg2++H+S0?+Ba2+30H BaSO,↓+H20+Mg(OH)2↓，此时溶液呈中性，大量存在的阳离子 为K、Ba2+。 第三节氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题 基础过关 1.C解析：雪融成水水成冰：水的状态发生改变，为物理变化，A错 误：要留清白在人间：发生反应CaC0,高温Ca0+C0,↑，元素化合 价不变，属于非氧化还原反应，B错误：爆竹声中一岁除：火药爆炸 发生反应S+2KN0,+3C△K,S+N,↑+3C02↑，元素化合价改 变，属于氧化还原反应，C正确：日照香炉生紫烟：香炉峰在阳光的 照射下升起紫色烟霞，为物理变化，D错误。 2.B解析：2N0+02=2N02中N元素化合价由+2升高至+4,0， 中0元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还 原反应，B正确。 技巧点拨判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是 准确判断各反应物、生成物中元素的化合价及其变化；二是牢记 “几是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。 3.A解析：溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，A正确；溴单质中 溴元素化合价降低，被还原，B错误：溴单质的化合价既升高，又降 低，既被氧化，又被还原，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠， C错误；溴元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应， D错误。 4.B解析：反应中氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得 到的还原产物是NaCl和HCl;Na2S203中的S由+2价变为+6价， 化合价升高，被氧化，发生了氧化反应；水中各元素的化合价没有 变化；故选B。 归纳总结化合价变化、得失电子、反应类型的关系口诀： “升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应； “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。 5.D ?思路点拨 区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据 此分析。 解析：4Na+02一2Na20是氧化还原反应，但是属于化合反应， A错误；NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+C02↑是复分解反应，不是 氧化还原反应，B错误：2A1+6HCI=2A1Cl,+3H2↑是氧化还原 反应，但是属于置换反应，C错误；CH,+20,点燃2H,0+C0,是氧 化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确。 ⊙重难聚焦 6.C解析：硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子，浓 硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2个电子，正确的电子转 得到2c 移分析为H,S+H2S0,(浓)S↓+S02↑+2H20,C错误。 失去2e 10学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 失去5×2e 7.2C102+5Mn2*+6H,0=5Mn02↓+12H+2Cl 得到2×5e 解析：ClO,可以将水中的Mn2+氧化为难溶于水的Mn0,,自身被还 原为Cl,反应的离子方程式为2Cl02+5Mn2++6H,0一5Mn02↓+ 12H+2CI,用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为 失去5×2e 2C102+5Mn2++6H,0=5Mn02↓+12H*+2C1。 得到2×5e 黑题 能力提升 1.D解析：Fe3与OH会生成Fe(OH),沉淀，这是复分解反应，不 是氧化还原反应，A不符合题意；OH与HCO,会反应生成CO3和 H20,Ca2+与C0?进一步生成CaC0,沉淀，这是复分解反应，不是 氧化还原反应，B不符合题意；H与C0会反应生成C02和H,0, 这是复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意：在酸性条件 下，M0:具有强氧化性，I厂具有还原性，二者会发生氧化还原反 应：2Mn0,+10I厂+16H一2Mn2++5L2+8H,0,因此不能大量共存， D符合题意。 2.D解析：若产物为C0,+NH,+H,0,则所有元素化合价均未改变， 属于非氧化还原反应，A错误：若产物为Cr,0,+NH,+H,0,则只有 元素化合价降低，没有元素化合价升高，B错误；若产物为C0,+ N2+H20,则只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，C错误； 若产物为Cr,0,+N,+H,0,既有元素化合价升高，也有元素化合价 降低，D正确。 3.B解析：2A+3H2S04一AL2(S04)3+3H2↑属于氧化还原反应， 也属于置换反应，A不符合题意；2Na,02+2C02一2Na,C03+02 属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，B符合题意；Hg+S 一Hg$既属于氧化还原反应，又属于化合反应，C不符合题意； FeCl,+3Na0H=Fe(OH)3↓+3NaCl属于复分解反应，但不属于 氧化还原反应，D不符合题意。 归纳总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 4.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧化， A错误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确：有毒的是 三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以食用，C错误； 三价砷有毒，所以砒霜中砷元素的化合价应该为+3价，D错误。 5.(1)KMn04还原 失去10×c (2)2KMn04+16HC1(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 得到2×5e (3)5:810(4)b 解析：(1)由反应可知KMnO,到MnCl2的过程中，Mn元素化合价 由+7价降低为+2价；化合价降低被还原，发生还原反应。(3)若 有16个HCl参加反应，只有10个HCl生成了氯气，被氧化，所以 被氧化的HCl与参与反应的HCI的比值是5：8。若有10个HCl 被氧化，则转移10个e,所以当该反应转移了10个e时，HCl被 氧化了10个。(4)反应中Cu,S转化为Cu2+,Cu元素化合价由+1 价转化为+2价，Cu元素被氧化：S元素化合价由-2价转化为S0, 中的+4价，S元素被氧化，a正确：反应中Cu,S被氧化，Mn0:被还 原，Cu2S与Mn0:的个数之比为5：8，b错误；反应中生成5个 S02时，转移40个电子，则生成10个S02,转移电子的数目是80 个，c正确。 念压轴挑战 6.D解析：“过程1”发生反应：CI0+Ni,0,—2Ni02+C,C0与 Ni20,的个数比为1：1，A错误；由题图可知，Ni203是过程1的反 应物，是过程2的生成物，所以N,0,是反应的催化剂，二氧化镍是 反应的中间产物，B错误；“过程2”中，1个C10转化为C和0时 需要转移2个e,则需消耗2个N02,反应的离子方程式可表示为 Cl0+2Ni02=Ni,0,+CI+20,C错误；吸收过程中存在反应： S02+0+20H=S04+H20,D正确。 技巧点拨流程图中氧化还原反应是近两年高考中的重点、难，点， 解答此类试题首先要找出化合价变化的元素，分析化合价升降，然 后作出判断。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应 物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化 情况，才能正确解答。 课时2氧化剂和还原剂 白题 基础过关 1.A解析：由题图可知，反应中Q失去电子，化合价升高被氧 He) 化，因此为还原剂，故选A。 2.C解析：可通过H202分解生成水和氧气实现，无需加入还原剂， A错误：I+L,中碘元素化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧 化剂才能实现，B错误；Cu0→Cu中铜元素化合价从+2降至0， 被还原，必须加入还原剂才能实现，C正确：C0→C0,中碳元素化 合价由+2升至+4，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D错误。 3.C解析：反应NaH+H,0=NaOH+H,↑中H20中的H元素 化合价由+1价变为0价，则H,0在反应中得电子作氧化剂。该反 应中H元素化合价由+1价变为0价、0元素化合价由-2价变为0 价，则水既是氧化剂又是还原剂，A错误；该反应中H,0中各元素 化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误：该反应中 H,0中H元素化合价由+1价变为0价，H,0作氧化剂，C正确；反 应中H,0中0元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原 剂，D错误。 4.C解析：亚硝酸盐能使Fe2+→Fe3+,则本身化合价降低被还原，是 氧化剂，A错误：服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将 Fe+还原为Fe2+,则本身化合价升高被氧化，是还原剂，B错误，C 正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性， 亚硝酸盐被还原，D错误。 5.C解析：该反应的反应物NaH和H,0均为化合物，不符合置换 反应的定义，A错误；NaH中氢元素化合价升高，被氧化，NaH作还 置换反应要求一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 原剂，不是氧化剂，B错误；H,0一个氢原子化合价降低，被还原， 因此H,0中的氢元素部分被还原，C正确；由上述分析可知，每生 成1个H2,转移1个电子，D错误。 6.D解析：在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2是氧化剂，FeCl, 是氧化产物，由于氧化性：Cl2>FeCl3,所以该反应能发生，A不符合 题意；在反应Cu+2FeCl3一CuCl2+2FeCl2中，FeCl3是氧化剂， CuCl2是氧化产物，由于氧化性：FeCl,>CuCl2,所以该反应能够发 生，B不符合题意；在反应16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+ 5CL2↑+8H20中，KM04是氧化剂，CL2是氧化产物，由于氧化性： KMn04>CL2,所以该反应能发生，C不符合题意；对于反应5Pbs04 +2KMn0,+2H20=5Pb02+2MnS04+H2S04+K2S04,若能发生， 则存在氧化性：KMn0,>Pb02,而实际上，氧化性：Pb02>KMnO4,所 以该反应不能发生，D符合题意。 技巧点拔解答此类题目时，先假设反应都能发生，按照相关规律 进行判断，判断得出的结论若与题干中给定的条件一致，说明反应 能够发生，若与题干给定的条件相矛盾，说明反应不能发生。 7.C解析：在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧 化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为12、 Fe”、Cl2,A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据 各反应可知还原性：反应①Fe2+>C1,②I>Cl,③Fe2+>Br,不能说 明还原性：I>Fe2>Br>CI,B错误；还原性：Fe2>Br,故当Cl2和 FeBr,的个数之比为1：1时，Cl2先氧化Fe2+,则不能发生反应Cl2 +FeBr2=FeCl2+Br2,C正确；在反应④中，若参加反应的HCl的 个数为6个，则只有2个HC1中氯元素化合价升高转化为氯气，体 现还原性，所以在反应④中参加反应的C0,0,和体现还原性的HCI 个数比为1：2，D错误。 黑题 能力提升 1.B解析：在MgH2中，镁元素的化合价为+2，氢为-1价，A正确； H0中氢元素化合价从+1降至0，因此H20被还原，而非被氧化， B错误；MgH,中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧 化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确；产物H2中的氢原子 一部分来自MgH2,另一部分来自H20,因此H2同时是氧化产物和 还原产物，D正确。 归纳总结(1)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种 物质。 (2)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质。 (3)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同 种元素。 (4)可能有多种元素同时被氧化或被还原。 C解析：M,0中M的化合价为+)，据题意，M的化合价从 42→+3，S0中S的化合价从+4→+6，且1个M,05可与 3个S0g恰好完全反应，根据得失电子守恒，有(4”-3)×2=2x 2 3,据此解得n=2,故选C。 3.B解析：反应①中铬元素的化合价都是+3价，反应③中铬元素的 化合价都是+6价，A正确；Cr203是金属氧化物，与K0H反应产生 KC02和水，所以反应①表明Cr20,有酸性氧化物的性质，B错误； 在反应②中H,02将KC02氧化为K,Cr04,说明H,02具有氧化 性，C正确；在K,C,0,中Cr元素化合价为+6价，具有强氧化性， 因此K,Cr20,可作为氧化剂，D正确。 参考答案黑白题学霸t11