1.2 课时1 电解质的电离-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

均为氧化物，Z与X反应生成的Y为碱，则X为水，Z为氧化钙。 这五种物质之间的反应有化合反应，如H0与Ca0、C0,的反应都 是化合反应：CO,与Ca(OH),的反应是复分解反应，HCl和CaO、 Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反 应，D错误。 8.(1)①FeC1,+3H,0(沸水)△Fe(0H),(胶体)+3HC1②丁达尔 效应在暗处用激光笔照射烧杯中液体，在垂直于光线的方向观 察到一条光亮的通路③NaOH(2)Fe(OH),(胶体)+HAs0. =FeAs0,↓+3H,0(3)FeCl,（4)明矾溶于水后能形成氢氧 化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性 解析：(1)①饱和FCl,溶液和水在加热条件下发生复分解反应生 成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeC,+3H,0(沸水)△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl;②胶体具有丁达尔效应，判断实验是否成 功制得Fe(OH),胶体，可通过是否具有丁达尔效应来判断，具体 操作及现象为在暗处用激光笔照射烧杯中液体，在垂直于光线的 方向观察到一条光亮的通路；③实验2利用氯化铁溶液和氢氧化 钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备F(OH)3胶体提 供OH的物质可以是H,0或NaOH,控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH),胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAs0,)沉淀和水，反 应的化学方程式是Fe(OH),(胶体)+H,As0,一FeAsO,↓+ 3H,0。(3)由于固体FeCl,易升华，则继续加热饱和FeCl,溶液时， 出现的棕褐色烟中主要含有的物质是FCl,。(4)明矾可用于净水 的原因是明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶 粒也具有吸附性。 第二节离子反应 课时1电解质的电离 白题 基础过关 1.C解析：液态氯化氢在水溶液中能导电，固态氯化银熔融状态下 能导电，二者都是化合物，属于电解质，A错误；NH3、C02的水溶液 能导电和其本身无关，所以它们均不是电解质，B错误；蔗糖、酒精 在液态或水溶液里均不导电，所以它们均不是电解质，C正确；铜、 石墨都是单质，所以它们均不是电解质，D错误。 2.D解析：图中较大粒子为Cl,较小粒子为Na,因为CI半径大于 Na,因此图示大球代表CI,并非Na,A错误：图甲中Na与Cl有 序排列、不能自由移动，对应的是NaCI固体状态，熔融状态下NaCl 的离子可自由移动，与图甲不符，B错误；电离是电解质在水溶液 或熔融状态下自发解离成自由移动离子的过程，NaCl电离不需要 通电，通电是电解的条件，并非电离的条件，C错误：X电极与电源 正极相连，带正电：图丙中的水合C1带负电荷，依据异性电荷相 吸，水合C会向X电极移动，D正确。 3.C解析：NHCl、KNO3、Na,SO4溶液，NH4Cl、NaNO2、K,SO4溶液， NaNO,、NaCl、K2S04、(NH,)2SO4溶液中存在的离子均为NH、 Cl、K、NO3、Na、SO4;NH4NO3、NaCl、K,C03、(NH4)2SO4溶液中 存在的离子为NH、CI、K、NO,、Na、CO子、SO?;通过以上分析 知，所含的离子种类和其他几组不同的是C组溶液。 4.(1)①不能HCI是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离②能 能电离出Na和C③不能Fe是单质④不能电解质在 固态时不电离(2)①H,S0.=2H+S0?②Ca(0H)2 Ca2++20H③NaHS04=Na+H+S04④NH,HC03 NH:+HCO, 解析：(1)电解质电离的条件是溶于水或熔融状态下，①酸只能在 水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子，因此液态氯化氢不能 电离。②碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离， 因此熔融状态下的氯化钠能电离出钠离子和氯离子。③铁是单 质，不是电解质，因此高温熔化后的单质铁不能电离。④碱、盐在 水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离，因此固体氢氧化钾 不能电离出钾离子和氢氧根离子。(2)书写电离方程式时，要遵 循原子守恒、电荷守恒。 5.A解析：由表中NaHS0,的物质类别属于盐，但在水溶液中也电 离出H,故A正确：在水溶液中电离出金属阳离子的物质不一定 是盐，可能是碱，故B错误：在NH,C1溶液中电离出来的阳离子为 NH4,不是金属离子，故C错误；由表中信息可知，在一水合氨中电 离出的离子为NH和OH,则碱溶液电离出的离子一定有金属阳 离子的说法错误，故D错误。 黑题 能力提升 1,B解析：根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H、NH4,必定 为金属离子，故M不可能是酸，A项错误，B项正确；Y可能是 OH,也可能是CI、NO,等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D项 错误。 2.C解析：NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用，A 错误；水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不能因 导电性差就判定其不是电解质，B错误：氯化氢是电解质，溶于水 电离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电：液态氯化氢中 只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，因此不能导电，C正确； NaCl是电解质，但NaCl晶体中的离子不可自由移动，因此NaCl晶 体不能导电，D错误。 3.B解析：硝酸钾固体不含可自由移动的离子，不导电，硝酸钾溶 液能导电，所以硝酸钾是电解质，A错误；硝酸钾溶于水完全电离， 则在硝酸钾溶液中含有大量自由移动的K和NO;,B正确；硝酸 钾固体在水溶液或熔融下均能电离出自由移动的离子，C错误； 硝酸钾固体溶于水即可发生电离，不需要通电条件，D错误。 4.B解析：NaCl是离子化合物，不存在氯化钠分子，A错误：水分子 中氧原子显负电性、氢原子显正电性，氧原子靠近a、氢原子靠近 b,则a代表Na,b代表Cl,B正确；①中的NaCl固体没有电离， ②中的NaCl全部电离，C错误；①②中的离子都没有发生定向移 动，D错误。 5.D解析：水溶液中NaOH的电离方程式为NaOH一Na+OH, A错误；在水溶液中AL2(S04)3的电离方程式为AL2(S04)3 2A13++3S02,B错误：硫酸氢钠在熔融状态下电离得到钠离子和硫 酸氢根离子，电离方程式为NaHS04=Na+HS0a,C错误；水溶 液中碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3一Na+HCO?,D正确。 易错提醒本题的易错，点在C项，NaHS04在水溶液中和熔融状态 下的电离方程式容易混淆。NaHSO,在水溶液中和熔融状态下都 能电离出Na+,但水溶液中还能电离出H和SO,而熔融状态下除 Na外只能电离出HSO4a 专压轴挑战 6.B解析：硫酸钡熔融状态下能导电，BaS0,是电解质，A错误：AB 段表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B正确；BC段 参考答案黑白题学霸t5○ 溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸电离出氢离子和硫 酸根离子，C错误；BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中A1+ Na、NHt相互之间不反应，能大量共存，D错误。 课时2离子反应及其发生的条件 白题 基础过关 1.C ?思路点拨 小灯泡的亮度与电解质溶液的导电能力有关，电解质的导电能 力受离子浓度影响，通过离子间的反应判断离子浓度变化。 解析：若C0,通入饱和Ca(OH),溶液，先生成沉淀使离子浓度减 小，灯泡变暗，后沉淀溶解离子浓度增大，灯泡变亮，亮度先变暗 后变亮，A错误；NaOH溶液中通入HCl,发生中和反应NaOH+ HCl=NaCl+H,0,反应前后(HCl不足时)离子总浓度不变 (Na、OH与Na、CI浓度相当)，灯泡亮度先不变：HCI过量后 离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误：HCl通入 食盐溶液，HC1完全电离使溶液中离子浓度增大，灯泡亮度先变 亮后保持不变，C正确；S03通入Ba(OH)2溶液，先生成沉淀使 离子浓度减小，灯泡变暗，后$0，过量生成硫酸使离子浓度增大， 灯泡变亮，亮度先暗后亮，D错误。 2.D解析：I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由 现象不能说明二者不反应，A错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成 硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，B错误；I中的反应实际上 是H与OH反应，是离子反应，C错误：Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生 成氯化锌和氢气，离子方程式为2H'+Zn=Zn2+H2↑，D正确。 3.B解析：若甲是BaCL2,则白色沉淀是BaC0,与乙(H,S0,)反应 生成BaS04沉淀，不符合题意，A错误；若甲是BaCL2,则白色沉淀 是BaCO,,与乙(HCl)反应沉淀溶解且生成气体，得到含BaCl2的 溶液，与丙(Na,SO,)反应生成白色沉淀BaSO,符合题意，B正确； 若甲是CaCl2,则白色沉淀是CaC0,与乙(HN0,)反应沉淀溶解且 生成气体，得到含Ca(NO3)2的溶液，与丙(NaCl)不反应，不符合 题意，C错误；若甲是CaCL2,则白色沉淀是CaC0,与乙(HNO,)反 应沉淀溶解且生成气体，得到含Ca(NO,)2的溶液，与丙(BaCl2)不 反应，不符合题意，D错误。 4.D解析：氨水是弱碱，不完全电离，离子方程式为NH,·H0+H 一NH+H,0,不能用H+OH一H,O表示，A错误：硫酸氢钠 滴入氢氧化钡溶液中，除H和OH反应生成水外，还发生沉淀反 应Ba2++S0:=BaS04↓，离子方程式不能简化为H+OH= H0,B错误：醋酸是弱酸，不完全电离，离子方程式为CH,C0OH+ 0HCH,C00+H,0,不能用H+0H—H,0表示，C错误； 澄清石灰水[Ca(OH)2]和稀硝酸均为强电解质，反应生成可溶性 硝酸钙和水，离子方程式为H+OH一H,0,D正确。 5.B解析：石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与 Na2C03溶液混合，反应的离子方程式是Ca(0H)2+C05一 CaC0,↓+20H,评价不合理，故A不符合题意；碳酸镁难溶于水， 在离子方程式中不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸的离子 方程式为MgC0,+2H一Mg2+H,0+C0,↑，评价合理，故B符合 题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧 化铜沉淀，反应的离子方程式是Ba2++20H+Cu2++S0? BaS04↓+Cu(OH)2↓，评价不合理，故C不符合题意；过量氢氧化 6学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是 Ca2*+20H+2H+S0?CaS04↓+2H,0,评价不合理，故D不符 合题意。 归纳总结在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两 易”“两等”和“两查”入手： 國器 同时满足“两易”的物 质才能拆成离子形式 离子方程式两边同种 即原子守恒 元素原子数目相等 核心 两等 离子方程式两边电荷 总数相等 即电荷守恒 检查是否漏写反应 两查 检查各项化学计量数是否有公约数， 若有必须约去 6.A解析：Ba(0H)2+H2S04=BaS04↓+2H,0,反应的离子方程 式为Ba2*+20H+2H+S0?=BaS04↓+2H20,A错误；MgCl2+ 2Na0HMg(OH)2↓+2NaCl,反应的离子方程式为Mg2+20H —Mg(0H)2↓，B正确；Fe,03+6HCl一2FeCl3+3H20,反应的 离子方程式为Fe,0,+6H一2Fe3++3H,0,C正确；2K0H+H,S0. 一K,S04+2H20,反应的离子方程式为H+0H一H,0, D正确。 7.(1)CaC0a+2H=Ca2++H,0+C0,↑Ca2++C0,+20H CaC0,↓+H,0(2)A1(0H)3+3H—AI3+3H,0Fe203+6H —2Fe+3H,0(3)锌片上有气泡冒出Zm+2H—Zn2*+ H2↑ 解析：(1)蛋壳的化学成分中含有CaC0,往鸡蛋壳上滴加稀盐酸， 二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应 产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分 别为CaC0,+2H一Ca2++H20+C02↑、Ca2++C02+20H— CaC0,↓+H,0。(2)胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过 多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式为A1(OH): +3H一A1++3H,0:稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生 成了硫酸铁，发生反应的离子方程式为Fe,0,+6H2Fe3+ 3H,0。(3)向NaHS0,溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子 与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气 泡冒出，反应的离子方程式为Zn+2H—Zm2+H2↑。 ◇重难聚焦 8.B解析：Ag和C会生成沉淀，不能大量共存，A错误；碱性透明 溶液中，K+、Na、MnO:、S0?间不反应，与OH也不反应，能大量 共存，B正确；碱性透明溶液中，HC0;会与OH反应生成CO和 水，不能大量共存，C错误；碱性透明溶液中，Cù+会与0H反应生 成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误。 9.D解析：根据题意乙烧杯中的溶液呈无色，说明Cu2+在甲烧杯 中，根据离子共存，Cu2与C0、0H反应，因此C0、OH不在甲 烧杯中，而在乙烧杯中，根据甲烧杯溶液呈电中性，因此C1在甲烧 杯中，乙烧杯中含有C0、0H,根据离子共存，H与C0、0H反 应，因此H在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，则乙烧杯中肯定含有 K,即乙烧杯中含有的离子为K、CO?、OH,甲烧杯中大量存在学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 第二节 课时1电 白题基础过关 题型1电解质及其判断 1.*下列说法正确的是 A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl AgCl不是电解质 B.NH,、CO2的水溶液均能导电，所以NH,、 C0,均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电， 所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 题型2电离及电离方程式 2.*★(2026·广东佛山高一期末)NaCl在不 同条件下的导电实验微观示意图如下，X、Y 分别是与电源正、负极相连的电极。下列说 法正确的是 A.O表示的是Na B.图甲对应的条件是熔融状态 C.图乙说明电离需要通电 D.图丙中水合氯离子向X电极移动 3.*★把下列物质分别溶于水，得到的四组水 溶液中所含的离子种类和其他几组不同的是 ( A.NH4Cl、KNO3、Na2S04 B.NH4Cl、NaNO3、K2S04 C.NH4NO3、NaCl、K2C03、(NH4)2S04 D.NaNO,、NaCl、KS04、(NH4)2S04 8 离子反应 解质的电离 4.*(1)判断下列物质在相应条件下能否电 离（填“能”或“不能”），并说明理由： ①液态HCl: ②熔融状态下的NaCl: 0 ③高温熔化后的单质铁： ④固体KOH: (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H,S04 ②Ca(OH)2 ③NaHSO4 ④NH4HCO, 题型3从电离的角度认识酸、碱、盐 5.*下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中 电离出离子的情况，根据表中信息分析正确 的是 ( ) 溶质 电离出的离子 HCI H、CI 酸 H2S04 H、S0 NaCl Na、Cl 盐 NaHSO4 Na、Ht、S0好 NHCI NH4、CI NaOH Na、OH 碱 NH3·H20 NH、OH A.在水溶液中电离出H的物质不一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子的物质一 定是盐 C.盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属 离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属 阳离子和OH 黑题能力提升 1.*★*物质M在水溶液中发生电离：M一X2+ +2Y,下列判断正确的是 A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y一定是OH D.M一定属于盐 2.*（2026·河北沧州高一月考)下列对电解 质的叙述正确的是 A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na和CI B.纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能 导电 D.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 3.*某一化学兴趣小组的同学在家中进行实 验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按 照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得 出的以下结论中，正确的是 H☒) KNO KNO 体 溶液 图A 图B A.硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电 解质 B.在硝酸钾溶液中，含有大量自由移动的K 和NO, C.硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出 自由移动的离子 D.硝酸钾固体溶于水，通电条件下发生电离 4.*NaC1固体溶于水和溶液导电的两种状态 分别如图所示(M、N是与外电源相连的 电极)。 ⊕ 980 bd 0Q gb39! ● 9.6 9% ①NaCl固体溶解 ②NaCl溶液导电示意图 并形成水合离子 第一章物质及其变化黑白题学霸 限时20min1答案P5 下列说法中正确的是 A.①中固体状态的NaCl由分子构成 B.由①②可知：a代表Na*,b代表Cl C.①②中的NaCl都全部电离 D.①②中的离子都发生定向移动 5.*下列电离方程式正确的是 () A.水溶液中NaOH的电离方程式：NaOH =Na++H+02 B.水溶液中硫酸铝的电离方程式：A1,(S04)3 =A1*+(S04)3 C.熔融状态下的NaHSO,电离：NaHS04= Na*+H*+SO2 D.水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 -Na*+HCO3 压轴挑战 6.教材变式向一定体积的 液中逐滴加入H,S04溶液，测得混合溶 液的导电能力随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明 产物BaS04不是电解质 B.AB段反应的化学方程式为Ba(OH)2+ H2S04=BaS04↓+2H20 C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明 过量的Ba(OH)2发生电离 D.BC段溶液中，AI3、Na、NH4不能大量 共存 9