3.1铁及其化合物 同步练习题2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 高一化学铁及其化合物同步练，分层设计基础、进阶、综合三层，知识覆盖从概念到应用，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|铁的存在形式、氧化物性质|单选考查赤铁矿成分等，巩固物质分类观念| |进阶层|价态转化、实验现象分析|结合“价-类”图及思维导图，培养证据推理能力| |综合层|工艺流程、实验探究|工业废水回收等解答题，提升科学探究与实践能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 3.1铁及其化合物 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 赤铁矿的主要成分是 Fe₂O₃ C. FeO 是一种白色粉末 D. Fe₃O₄、FeO 都是碱性氧化物 2．把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的正离子是 A. Cu²⁺ B. Fe²⁺ C. Fe³⁺ D. H⁺ 3. 下列有关铁及其化合物说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物形态存在 B. Fe₃O₄是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 向 FeSO₄溶液中加入 NaOH 溶液，生成的灰绿色沉淀迅速变白，最终生成红褐色物质 D. 铁红可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 4. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．a具有还原性，可用作食品保存的脱氧剂 B．b与水、盐酸反应分别生成e、f C．c俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料 D．e露置在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色d 5. 铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以 Fe 为主题绘制了思维导图如图所示 (“→” 表示一种物质可转化为另一种物质，“——” 表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A. 工业上利用 CO 和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B. 反应①的化学方程式为 4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃ C. 反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D. 反应③的盐溶液可选用 MgSO₄溶液 6. 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄和 CuSO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收 FeSO₄和金属 Cu。请根据以下流程图，下列说法正确的是 A. 操作 I、操作 II、操作 III 的方法是过滤 B. 试剂 B 的化学式是 H₂SO₄ C. 固体 A 的成分是 Cu D. 检验 Fe²⁺：取少量待测液于试管中，先滴加几滴氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，证明含有 Fe²⁺ 7. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示 (f、g 可溶于水)。下列推断不合理的是 A．a与H₂O(g)高温下反应可实现a转化为c，c为Fe₂O₃ B．g与Cu反应或b与H⁺反应，均可得到f C．可实现f→d→e→g→f的循环转化 D．由图可预测；高铁酸盐(FeO₄²⁻)具有强氧化性，可用于消毒 8. 某化学小组利用铁元素的性质设计了 “魔法实验”，如图所示。 【资料】a．鞣酸、维生素 C 均具有还原性。 b．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 下列分析错误的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③④中含二价铁 C．服用补铁剂时，最好喝一些茶水 D．④→⑤，H₂O₂被还原成 H₂O 二、解答题（共3小题） 9. 硫酸镁在农业生产中有重要作用。工业上以菱镁矿 (主要成分为 MgCO₃，含少量 FeCO₃、SiO₂等杂质) 为原料制备无水硫酸镁。工艺流程如下： 【查阅资料】i．SiO₂是一种无色透明固体，难溶于酸溶液，可缓慢与强碱性溶液反应； ii．H₂O₂可把溶液中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺； iii．Fe (OH)₂为胶状沉淀，通过过滤难以除去。 (1)SiO₂属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”或“不成盐”)。 (2)“酸溶”时，MgCO₃发生反应的离子方程式为__________ (3)“酸溶”后，第1次“过滤”所得的不溶性“滤渣”主要成分为__________。 (4)加入H₂O₂“氧化”后，溶液中的金属阳离子为__________。 (5)加入氨水“沉铁”的离子方程式为__________ (6)去掉“氧化”步骤，直接加氨水“沉铁”造成的后果为__________。 (7)从“硫酸镁溶液”中得到“硫酸镁晶体”的操作名称为__________。 10. 无水 FeCl₃固体呈棕褐色，易遇水潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是制备 Cl₂并利用 Cl₂与还原铁粉反应制备无水 FeCl₃的实验装置图 (部分夹持装置已省略)。 已知：碱石灰的主要成分有 CaO、NaOH 和 KOH，实验室里常用来吸收酸性气体和水。 根据要求回答下列问题： (1) 装置 F 中盛装碱石灰的玻璃仪器名称为__________；该装置的作用有 2 个，其一是 “吸收未反应的 Cl₂”，其二 “防止外界水蒸气进入装置 E 中，使 FeCl₃潮解”。 (2) 配平装置 A 中发生的化学方程式： ____KMnO₄+____HCl (浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O； 该反应的氧化剂是(填名称)、氧化产物是(填化学式)。 (3) 装置 B 的作用是除去 Cl₂中的 HCl，装置 C 的作用是________________________________。 (4) 装置 D 中看到的实验现象是________________________________，发生的化学方程式为： ________________________________________________。 11. Ⅰ. 用如图所示装置可以完成一系列实验 (图中夹持装置已略去)。 用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体 (已知 KMnO₄与浓盐酸不加热可以制氯气)，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有 KI 溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题： (1)①处包有的某固体物质可能是____(填字母)。 a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：。 (2) 在实验过程中，在③处能观察到。Ⅱ. 电子工业中常用 30% 的 FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl₃溶液，设计如图流程： 请回答下列问题： (3) 写出 FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。 (4) 实验室检验 Fe³⁺常用的试剂为____(只填写一种)，对应的实验现象为。 (5) 若将单质⑥改为 H₂O₂溶液，此时反应的离子方程式为________。 (6) 腐蚀废液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是____(填字母)。 A．反应后溶液中一定含有 Fe²⁺ B．剩余固体中一定含有 Fe，可能含有 Cu C．反应后固体的质量不一定增加 D．反应后溶液中一定不含有 Fe³⁺、Cu²⁺ 答案 一、单项选择题 1．答案：B 2．答案：B 3．答案：C 4．答案：B 5．答案：C 6．答案：B 7．答案：A 8．答案：C 二、解答题 9． (1) 酸性 (2) MgCO₃+2H⁺ = Mg²⁺+H₂O+CO₂↑ (3) SiO₂（或二氧化硅） (4) Mg²⁺、Fe³⁺ (5) Fe³⁺+3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺ (6) 生成 Fe (OH)₂胶状沉淀，难以过滤除去，导致产品中含有铁杂质 (7) 蒸发浓缩、冷却结晶 10． (1) 球形干燥管 (2) 2KMnO₄ +16HCl (浓) =2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑ +8H₂O；高锰酸钾；Cl₂ (3) 除去 Cl₂中的水（或 干燥 Cl₂） (4) 产生棕褐色的烟；2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃ 11． (1) b Cl₂+2I⁻ = I₂+2Cl⁻ (2) 先变红后褪色 (3) 2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ (4) KSCN 溶液 (或 NaOH 溶液) 溶液变红 (或有红褐色沉淀产生) (5) 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O (6) BD 学科网（北京）股份有限公司 $