精品解析：上海师范大学附属外国语中学2024-2025学年高一上期中考试 化学试卷

松江上师附外高一年级化学期中考试 （满分100分，考试时间60分钟） 注意事项：选择题答题说明：标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择试题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-35.5 1. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A.交叉分类法 B.树状分类法 （2）已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A.酸性 B.碱性 （3）根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式_______________。 （4）下列各组分类中，错误的是_____。 A. 液氯：单质 B. 氯酸钾：含氧酸盐 C. 盐酸：有机酸 D. 漂白粉：混合物 （5）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是_____。 A. 混合物：胆矾、纯净矿泉水、盐酸、大理石 B. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫 C. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 D. 同素异形体：活性炭、CO、金刚石、石墨 （6）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 （7）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______________。 ③实验①向胶体中加入橘红色的硫化锑（）胶体会发生聚沉现象。实验②向装有硫化锑（）胶体的U型管中插入电极后，通直流电，发现_____附近橘红色加深（选“A.阳极”或“B.阴极”）。通过以上两个实验，能得到的结论是_______________。 ④若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_____操作可以实现。 A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应 ⑤下列关于胶体的叙述正确的是_____。 A.PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体 B.胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D.依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 2. 人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （1）人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是______。 ①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克利特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型 A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②①④ D. ③①②④ （2）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪的相关信息及其原子的结构示意图，下列关于钪的说法正确的是______。 A. 属非金属元素 B. 相对原子质量是21 C. 原子结构示意图中 D. 原子核内可能有24个中子 （3）2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要放射性物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核污废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 ①下列有关氚的说法正确的是______（双选）。 A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水（）所含中子数为6 ②有关和的说法正确的是______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 ③的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 ④氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕（） 氘（） 氚（） 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为______。（计算结果不近似） ⑤在离子中，电子数：质子数＝______。 ⑥碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用______。 （4）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 ①W元素的名称为______，工业上获得其单质的方法是______。 ②X的离子结构示意图是______。 ③写出一种含W元素的10电子微粒______。 ④科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素______。 ⑤下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______（双选）。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 D．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 3. 化学实验是科学探究的重要途径。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是______。 A. B. C. D. （2）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中没有涉及实验室基本操作的是______。 A. 加热 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干燥 （3）奥运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与化学中的“焰色实验”知识相关，下列说法中正确的是______。 A. 焰色实验是化学变化 B. 利用焰色实验可区分NaCl与固体 C. 焰色实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色实验的铂丝 （4）下列为化学常见实验仪器。 ①图中仪器a的名称______。 ②若选用氯酸钾制取氧气，其化学反应方程式是______，该反应中被还原的元素为______。 ③在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取，其中采用C的优点是______。 ④将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为______，H中气球______（选择，“A.上浮”或“B.下沉”），说明______。 4. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： （1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ.过量NaOH，ⅱ.过量______，ⅲ.过量______（填化学式）。加入试剂需过量的原因是______。 （2）“过滤”操作后，滤液的成分有______。 （3）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______。（双选） A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 B.玻璃棒用作引流 C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D.滤纸边缘低于漏斗 E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （4）操作Ⅲ包括______、趁热过滤、洗涤、干燥。为提高产物的纯度，可再次进行______。（填操作名称） （5）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸： ①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、______（填仪器名称）。 ②需量取浓盐酸（标签如下图所示）的体积为：______mL。 ③下列实验操作正确的是______。 A.容量瓶使用前无需进行验漏操作 B.当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容 C.用量筒量取一定量的浓盐酸转移到容量瓶中加水稀释 D.移液后继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 5. 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 （1）下列叙述中正确的是______ A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个分子 B. 1mol氧的质量为16g C. 0.5molHe约含有个电子 D. 摩尔只适用于分子、原子和离子 （2）下列与物质的量相关的计算正确的是______。 A. 标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B. 5.6gCO和4.48L中含有碳原子数一定相等 C. 现有CO、、三种气体，它们分别都含有1molO，三种气体的物质的量之比6:3:2 D. 中有个氯原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （3）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中______。 A. 被氧化，作氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，作氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 （4）判断下列反应所属的反应类型：①；②；③；④；⑤；⑥。上述属于氧化还原反应的是______。 （5）电解饱和食盐水的反应为，其中氧化剂为______；氧化产物为______，该反应氧化产物的电子式为______。 （6）铁粉常作还原剂。2 mol Fe被氧化成，失去的电子数目为______。 （7）已知CO、的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为______g/mol，CO与的个数比为______。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松江上师附外高一年级化学期中考试 （满分100分，考试时间60分钟） 注意事项：选择题答题说明：标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择试题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-35.5 1. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A.交叉分类法 B.树状分类法 （2）已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A.酸性 B.碱性 （3）根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式_______________。 （4）下列各组分类中，错误的是_____。 A. 液氯：单质 B. 氯酸钾：含氧酸盐 C. 盐酸：有机酸 D. 漂白粉：混合物 （5）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是_____。 A. 混合物：胆矾、纯净矿泉水、盐酸、大理石 B. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫 C. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 D. 同素异形体：活性炭、CO、金刚石、石墨 （6）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 （7）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______________。 ③实验①向胶体中加入橘红色的硫化锑（）胶体会发生聚沉现象。实验②向装有硫化锑（）胶体的U型管中插入电极后，通直流电，发现_____附近橘红色加深（选“A.阳极”或“B.阴极”）。通过以上两个实验，能得到的结论是_______________。 ④若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_____操作可以实现。 A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应 ⑤下列关于胶体的叙述正确的是_____。 A.PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体 B.胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D.依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】（1）A （2）B （3） （4）C （5）C （6）B （7） ①. 溶液呈红褐色 ②. ③. 胶体遇电解质聚沉 ④. ⑤. A ⑥. 胶粒带正电，胶粒带负电（“胶粒和胶粒所带电荷相反”） ⑦. B ⑧. C 【解析】 【小问1详解】 A．图2将物质按组成、性质等不同分类标准进行分类，并将同一物质的多个分类属性进行连线，这种分类方法属于交叉分类法，故A正确； B．图2将物质按组成、性质等不同分类标准进行分类，并将同一物质的多个分类属性进行连线，这种分类方法属于交叉分类法，故B错误； 故答案选A。 【小问2详解】 A． 能与酸（）发生反应生成盐和水，这符合碱性氧化物的定义，由此可推断 具有碱性氧化物的性质，故A错误； B． 能与酸（）发生反应生成盐和水，这符合碱性氧化物的定义，由此可推断 具有碱性氧化物的性质，故B正确； 故答案选B。 【小问3详解】 根据图2连线可知， 属于一元弱酸，即一个 分子只能电离出一个 。因此它与足量 反应时，只能发生一元中和，生成 和 。 【小问4详解】 A．液氯是液态的氯气单质，分类正确，故A不符合题意； B．氯酸钾由钾离子和含氧酸根氯酸根构成，属于含氧酸盐，分类正确，故B不符合题意； C．盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢属于无机物，因此盐酸属于无机酸，不属于有机酸，分类错误，故C符合题意； D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，分类正确，故D不符合题意； 故答案选C。 【小问5详解】 A．胆矾为结晶水合物，属于纯净物，分类错误，故A错误； B．二氧化氮与水反应除了生成硝酸还生成一氧化氮，不符合酸性氧化物的定义，分类错误，故B错误； C．干冰（）、冰水混合物（）、烧碱（）、小苏打（）均属于由不同种元素组成的纯净物，即化合物，分类正确，故C正确； D． 属于化合物，不是同素异形体，分类错误，故D错误； 故答案选C。 【小问6详解】 A．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，故A不符合题意； B．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，与胶体的聚沉现象无关，故B符合题意； C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，故C不符合题意； D．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，故D不符合题意； 故答案选B。 【小问7详解】 ① 实验室制备 胶体，需向沸水中滴加饱和 溶液，并继续加热煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。反应方程式中，产物必须注明(胶体)。 ② 丙为胶体，向其中滴加盐酸，盐酸是强电解质溶液，电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，破坏胶体的稳定性，使其发生聚沉出现红褐色沉淀。继续滴加过量盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，沉淀溶解得到黄色溶液。 ③ 胶体粒子带正电荷，与硫化锑胶体混合后发生聚沉，根据胶体聚沉的规律，说明硫化锑胶体粒子带相反的电荷，即带负电荷。通直流电时，带负电荷的胶体粒子会在电场作用下向阳极移动，导致阳极附近橘红色加深。 ④ A．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故A错误； B．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故B正确； C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故C错误； D．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故D错误； 故答案选B。 ⑤ A．PM2.5颗粒物直径小于等于2.5微米（即2500 nm），超出了胶体粒子直径1~100 nm的范围，因此扩散在空气中主要形成浊液或大颗粒悬浮物，不一定会形成胶体，故A错误； B．胶体作为一个整体是电中性的，带电的是胶体粒子，原叙述“胶体带电”错误，故B错误； C．淀粉属于高分子化合物，其水溶液具有胶体特征，淀粉大分子不能透过半透膜，而氯化钠等离子能透过，所以可用半透膜通过渗析的方法分离，故C正确； D．依据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，按分散剂状态才将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D错误； 故答案选C。 2. 人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （1）人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是______。 ①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克利特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型 A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②①④ D. ③①②④ （2）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪的相关信息及其原子的结构示意图，下列关于钪的说法正确的是______。 A. 属非金属元素 B. 相对原子质量是21 C. 原子结构示意图中 D. 原子核内可能有24个中子 （3）2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要放射性物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核污废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 ①下列有关氚的说法正确的是______（双选）。 A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水（）所含中子数为6 ②有关和的说法正确的是______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 ③的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 ④氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕（） 氘（） 氚（） 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为______。（计算结果不近似） ⑤在离子中，电子数：质子数＝______。 ⑥碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用______。 （4）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 ①W元素的名称为______，工业上获得其单质的方法是______。 ②X的离子结构示意图是______。 ③写出一种含W元素的10电子微粒______。 ④科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素______。 ⑤下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______（双选）。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 D．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 【答案】（1）B （2）D （3） ①. AD ②. D ③. C ④. 1.00024 ⑤. 10:11 ⑥. “放射性测年法”（考古测年）或“示踪剂” （4） ①. 氮 ②. 分离液态空气 ③. ④. 、、 ⑤. ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 人类对原子结构的认识历程依次为：古希腊德谟克里特提出古典原子论，1803年道尔顿提出实心球原子模型（原子论），1897年汤姆孙发现电子并提出葡萄干面包模型，1911年卢瑟福通过粒子散射实验提出原子结构行星模型；因此先后顺序为③①④②，故选B。 【小问2详解】 A．钪（）带有“金”字旁且最外层电子数为2，属于金属元素，A错误； B．元素信息图中最下方的数字 是元素的相对原子质量， 是原子序数，B错误； C．原子核内质子数为 ，原子核外电子数等于质子数，即 ，解得 ，C错误； D．原子的相对原子质量取整后近似等于其质量数，即，中子数=质量数-质子数 ，所以原子核内可能有个中子，D正确； 故答案为：D。 【小问3详解】 ①A．氚原子核内含1个质子和2个中子，所以卡通形象中标“”号的小球表示质子，A正确； B．氚含有个质子和个中子，质量数为，核素符号为，B错误； C．氚及其同位素的化学性质几乎相同，但物理性质有差异，并非完全相同，C错误； D．的摩尔质量为，所以的物质的量为；一个分子中含有的中子数为 ，因此 该分子含有中子，即 ，D正确； 故答案为：AD； ②和都是由氢元素形成的单质，从化学角度来看它们属于同一种物质，D正确；它们是分子，不是原子，不互为同位素；不是不同种单质，不互为同素异形体；且每个分子均含有个电子，电子数相同；故选D； ③A．氧元素的同位素丰度极高，氧其他同位素丰度低，被忽略了，A正确； B．质子中子相对质量接近1，B正确； C．元素的近似相对原子质量等于该元素各种天然同位素的质量数乘以其丰度之和，并不一定取整数（例如氯元素的近似相对原子质量为 ），C错误； D．电子质量极小可以忽略，D正确； 故答案为：C； ④元素的近似相对原子质量=各同位素质量数×对应丰度之和 ； ⑤的质子数为，和的质子数均为1，因此的质子数；由于带有 个单位正电荷，其电子数为，故电子数与质子数之比为； ⑥放射性核素 的常见应用为测定文物的年代（即考古断代），也可作为研究化学反应机理的示踪原子。 【小问4详解】 根据题意，W、X、Y、Z 为前号元素且原子序数依次增大；X 的最外层电子数是次外层电子数的倍，由于最外层电子数不超过，则其次外层电子数为，最外层电子数为，故X为氧（）元素；X与Z的最外层电子数相同，则Z为硫（）元素；Y的负离子核外排布与氖原子（ 电子体系）相同，且原子序数介于氧和硫之间，所以Y为氟（）元素，最外层有个电子；Y的最外层电子数与W的核外电子总数相等，则W核外有个电子，W为氮（）元素； ①W为氮元素，其单质为氮气，工业上通常通过分离液态空气的方法获得； ②X为元素，其离子为，核内有个质子，核外有个电子，分两层排布；结构示意图为； ③含有元素的电子微粒常见的有氨分子、铵根离子、氨基负离子等（写出一种即可）； ④ W、X、Y、Z 元素的质子数分别为 、、、，其中属于“幻数”的是 （即 元素）；要构成双幻数的极稳定核素，意味着其中子数也应为幻数 ，故其质量数为 ，该核素的符号为； ⑤ A．与形成的常见化合物有二氧化硫和三氧化硫等，不止一种，A错误； B．氧和硫同为非金属元素，通常不会失去电子形成简单正离子，B正确； C．与、组成的化合物无水通常用于检验水，吸水能力有限，并不是常见的干燥剂（常见干燥剂如无水氯化钙、浓硫酸等），C错误； D．、、组成的硫酸是一种强酸，D正确； 故答案为：AC。 3. 化学实验是科学探究的重要途径。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是______。 A. B. C. D. （2）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中没有涉及实验室基本操作的是______。 A. 加热 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干燥 （3）奥运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与化学中的“焰色实验”知识相关，下列说法中正确的是______。 A. 焰色实验是化学变化 B. 利用焰色实验可区分NaCl与固体 C. 焰色实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色实验的铂丝 （4）下列为化学常见实验仪器。 ①图中仪器a的名称______。 ②若选用氯酸钾制取氧气，其化学反应方程式是______，该反应中被还原的元素为______。 ③在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取，其中采用C的优点是______。 ④将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为______，H中气球______（选择，“A.上浮”或“B.下沉”），说明______。 【答案】（1）C （2）C （3）D （4） ①. 集气瓶 ②. ③. Cl ④. 操作方便，可控制反应的停止和发生 ⑤. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性 ⑥. A ⑦. 的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 酒精属于易燃液态危险品，A为腐蚀品标志、B为有毒气体标志、C为易燃液体标志、D为放射性物品标志，故选C； 【小问2详解】 “煮楻足火”涉及加热操作；“荡料入帘”是将纸浆与水进行固液分离，属于过滤操作；“透火焙干”涉及干燥操作；蒸馏是分离沸点不同的互溶液体混合物的操作，整个制纸过程未涉及，故选C； 【小问3详解】 A．焰色实验是元素电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．和均含钠元素，焰色均为黄色，无法通过焰色实验区分，B错误； C．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，并非所有焰色实验都需要，C错误； D．盐酸易挥发，且能与铂丝上的杂质反应生成易挥发的氯化物，加热可完全除去，故可用稀盐酸清洗铂丝，D正确； 【小问4详解】 ①图D中仪器a为排水法收集气体的集气瓶； ②氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为；反应中氯元素化合价从+5价降低为-1价，得电子被还原； ③C装置中关闭出气口时，装置内压强增大，将液体压入烧杯，固液分离反应停止，打开出气口时液体进入干燥管与固体接触，反应重新发生，故可控制反应的发生与停止； ④与反应生成，电离出使紫色石蕊溶液变红；密度大于空气，通入烧杯后聚集在容器下方，使充满空气的气球所受浮力大于重力，故气球上浮，该现象可证明密度比空气大。 4. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： （1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ.过量NaOH，ⅱ.过量______，ⅲ.过量______（填化学式）。加入试剂需过量的原因是______。 （2）“过滤”操作后，滤液的成分有______。 （3）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______。（双选） A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 B.玻璃棒用作引流 C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D.滤纸边缘低于漏斗 E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （4）操作Ⅲ包括______、趁热过滤、洗涤、干燥。为提高产物的纯度，可再次进行______。（填操作名称） （5）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸： ①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、______（填仪器名称）。 ②需量取浓盐酸（标签如下图所示）的体积为：______mL。 ③下列实验操作正确的是______。 A.容量瓶使用前无需进行验漏操作 B.当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容 C.用量筒量取一定量的浓盐酸转移到容量瓶中加水稀释 D.移液后继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 【答案】（1） ①. ②. ③. 充分除去溶液中的杂质离子 （2）、NaCl、NaOH （3）AE （4） ①. 蒸发结晶 ②. 重结晶 （5） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 16.7 ③. B 【解析】 【分析】粗食盐加水，加热溶解，加入试剂A除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，按照滴加顺序依次加入:i、NaOH，ⅱ、BaCl2，ⅲ、Na2CO3，过滤，沉淀为含有碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁、硫酸钡，碳酸钡的混合物；滤液中有、NaCl、NaOH，加入稀盐酸，消耗溶液中的碳酸根、氢氧根，调节pH=45，得到溶液Ⅱ氯化钠溶液，经蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【小问1详解】 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面，所以滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、BaCl2，ⅲ、Na2CO3，故答案为BaCl2；Na2CO3；充分除去溶液中的杂质离子； 【小问2详解】 “过滤”操作后，滤液的成分有、NaCl、NaOH； 【小问3详解】 A．漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁，A错误； B．玻璃棒用作引流，以免液体溅出，B正确； C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，C正确； D．滤纸边缘应低于漏斗，D正确； E．用玻璃棒在漏斗中过滤时，不能搅动以加快过滤速度，E错误； 故答案为AE； 【小问4详解】 操作Ⅲ是从溶液中得到晶体，操作为蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥。为提高产物的纯度，可再次进行重结晶； 【小问5详解】 实验室没有480mL容量瓶，配制480mL0.400mol/L盐酸实际配制500mL0.400mol/L盐酸。 ①配制500mL0.400mol/L盐酸需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶； ②根据信息可知浓盐酸，根据稀释定律可知12mol/L=0.5L0.400mol/L解得V=16.7mL ③A．容量瓶是精密的玻璃仪器，使用前要检验是否漏水，A错误； B．为防止定容时加水过量，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容，B正确； C．用量筒量取一定量的浓盐酸转移到烧杯，冷却至室温后转移到容量瓶，C错误； D．移液后继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，D错误； 故选B。 5. 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 （1）下列叙述中正确的是______ A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个分子 B. 1mol氧的质量为16g C. 0.5molHe约含有个电子 D. 摩尔只适用于分子、原子和离子 （2）下列与物质的量相关的计算正确的是______。 A. 标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B. 5.6gCO和4.48L中含有碳原子数一定相等 C. 现有CO、、三种气体，它们分别都含有1molO，三种气体的物质的量之比6:3:2 D. 中有个氯原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （3）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中______。 A. 被氧化，作氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，作氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 （4）判断下列反应所属的反应类型：①；②；③；④；⑤；⑥。上述属于氧化还原反应的是______。 （5）电解饱和食盐水的反应为，其中氧化剂为______；氧化产物为______，该反应氧化产物的电子式为______。 （6）铁粉常作还原剂。2 mol Fe被氧化成，失去的电子数目为______。 （7）已知CO、的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为______g/mol，CO与的个数比为______。(请写出计算过程) 【答案】（1）C （2）C （3）B （4）③④ （5） ①. ②. ③. （6） （7） ①. 40 ②. 设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据混合气体的总物质的量和总质量，可列出方程组：，解得。气体个数之比等于其物质的量之比，因此混合气体中CO与的个数比为 【解析】 【小问1详解】 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个基本微粒，微粒不一定是分子，A错误； B．氧的表述不明确，未指明是氧原子还是氧分子，B错误； C．氦气为单原子分子，一个原子含有个电子，含有电子，数目约为个，C正确； D．摩尔适用于所有微观粒子，不仅包括分子、原子和离子，还包括电子、质子等，D错误； 【小问2详解】 A．根据气体的质量和物质的量计算出的摩尔质量单位应为，A错误； B．未指明是否处于标准状况，无法计算其物质的量和碳原子数，B错误； C．含有的、、的物质的量分别为、、，其物质的量之比为，C正确； D．的物质的量为，每个分子中含有个氯原子，则含有氯原子的物质的量为，含有氯原子个数，解得，D错误； 【小问3详解】 由图可知，化合物A在反应中失去电子（loses electrons），化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故B正确； 【小问4详解】 ①为化合反应，各元素化合价均无变化；②为复分解反应，无化合价变化；③中、元素化合价发生变化；④中、元素化合价发生变化；⑤、⑥均为无化合价变化的反应。存在元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，即③④； 【小问5详解】 在电解饱和食盐水的反应中，中的元素化合价由降低到，得到电子被还原，所以作氧化剂；中的元素化合价由升高到，失去电子被氧化，所以为氧化产物；分子中两个氯原子通过共用一对电子达到稳定结构，其电子式为； 【小问6详解】 被氧化成，每个原子失去个电子，则完全反应失去电子，失去的电子数目为； 【小问7详解】 混合气体的平均摩尔质量 ；设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据混合气体的总物质的量和总质量，可列出方程组：，解得。气体个数之比等于其物质的量之比，因此混合气体中CO与的个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $