精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

嘉兴市第五高级中学2022学年第一学期期中测试 高一年级化学试题卷 2022年11月 考生须知： 1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。 2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3.考试结束，上交答题卷。 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 S—32 Mn—55 K—39 一、选择题(本大题共15题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. H2SO4 B. Na2O C. CO2 D. KOH 2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 火药使用 B. 转轮排字 C. 湿法炼铜 D. 粮食酿酒 3. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 铜丝 B. 熔融的NaCl C. NaOH溶液 D. 酒精 4. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成盐和水 5. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. →NH3 B. →Mn2+ C. Fe2+→Fe3+ D. →CO2 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. NH4NO3=+ C. NaHSO4=Na++H++ D. KClO3=K++Cl-+3O2- 7. 下列说法正确的是 A. 1molH2O约含有1.204×1024个氢原子 B. 1mol氮 C. 1molO2的质量是32g/mol D. 氢气的摩尔质量是2g 8. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 9. 钠露置在空气中，最终产物是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 10. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾属于浊液 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D. 发生丁达尔效应 11. 潮湿的氯气、新制的氯水、漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有 A. Cl2 B. ClO- C. HClO D. H2O 12. 下列说法正确的是 A. 氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电 B. 每次焰色试验后，要用硫酸把铂丝洗净 C. 某试样焰色试验显黄色，说明该试样含钠元素而不含钾元素 D. Na2SO4在电流作用下在水中电离出Na+和 13. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 金属钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 实验后，剩余的金属钠放回原试剂瓶中 D. 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 14. 下列物质的用途，说法不正确的是 A. 漂白液可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 氯气可用来制造盐酸、农药等 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 15. 下列叙述正确的是 A. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 氯水久置后变成了盐酸 二、选择题(本大题共10题，每题3分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 16. 已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2 17. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是 A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B. 与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 C. 碳酸钠固体中含有碳酸氢钠杂质时可通过加热除去 D. 相同温度下，饱和溶液浓度：Na2CO3>NaHCO3 18. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：+H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ 19. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：Na+、K+、、 B. 常温下pH=1的溶液：、Na+、、 C. 含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、、OH- D. 遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、、Cl- 20. 将足量的二氧化锰与含14.6 g的浓盐酸反应产生的氯气，同8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A. 前者产生的氯气多 B. 后者产生的氯气多 C. 一样多 D. 无法比较 21. 如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A. a处通入的是潮湿的氯气 B. c中盛放的可能是浓硫酸 C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c中盛放的可能是饱和食盐水 22. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 23. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. Fe2O3是还原剂 B. 氧化性：KNO3>K2FeO4 C. 每生成1个K2FeO4，转移6个电子 D. K2FeO4具有氧化杀菌作用 24. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A. 21：5 B. 4：1 C. 3：1 D. 2：1 25. 分别将a克下列固体投入m克(足量)水中，所得溶液质量最小的是 A. Na2O2 B. Na C. Na2O D. NaCl 二、非选择题(本大题共4题，共40分)。 26. 按要求填空 （1）小苏打的化学式____________，过氧化钠固体颜色_______色。 （2）写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________。 （3）写出钠与水反应的离子方程式______________________________________________。 （4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （5）66克CO2的物质的量是______mol，9.03×1022个硫酸分子质量约为______克。 27. 已知常温下的反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （1）__________元素得电子(填元素名称)，还原产物__________，HNO3在反应中体现__________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）用单线桥表示电子转移情况：________________________________________。 （3）反应时氧化剂与还原剂个数比是____________。 （4）若有31.5克硝酸被还原，则产生NO气体的质量是________克。 28. 某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤； ②取滤液进行焰色试验，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 由上述现象推断： （1）该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________。 （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是________(填字母)。 A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 29. 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。 （1）仪器x的名称是___________，D处可以选用下列装置中的_________(填写编号)。 （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B中的试剂为____________________，作用为_____________________。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式为______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市第五高级中学2022学年第一学期期中测试 高一年级化学试题卷 2022年11月 考生须知： 1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。 2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3.考试结束，上交答题卷。 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 S—32 Mn—55 K—39 一、选择题(本大题共15题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. H2SO4 B. Na2O C. CO2 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，据此分析解答。 【详解】A．H2SO4为酸，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．Na2O是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，B符合题意； C．CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．KOH为碱，不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 火药使用 B. 转轮排字 C. 湿法炼铜 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．火药爆炸发生的反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，故B符合题意； C．在古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，其原理涉及的化学反应有 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH＋2CO2↑，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述答案选B。 3. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 铜丝 B. 熔融的NaCl C. NaOH溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝是金属单质，能导电，但单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是电解质，熔融状态下存在自由移动的离子，能够导电，B正确； C．溶液是混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故答案为B。 4. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀的本质是和结合，与无关，其他碱（如）不具备该性质，不属于碱的共同性质，A符合题意； B．与盐酸反应生成水的本质是和结合生成，是所有碱都能发生的中和反应，属于碱的共同性质，B不符合题意； C．溶液中含呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，是所有可溶性碱的共同性质，C不符合题意； D．与反应生成盐和水，是碱与酸性氧化物的通性反应，与相关，属于碱的共同性质，D不符合题意； 故答案为A。 5. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. →NH3 B. →Mn2+ C. Fe2+→Fe3+ D. →CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．→NH3转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误； B．→Mn2+转化过程中，锰元素化合价降低，所以需要加入还原而不是氧化剂，故B错误； C．Fe2+→Fe3+转化过程中，铁元素化合价升高，所以需要加入氧化剂，故C正确； D．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故D错误； 故答案为：C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. NH4NO3=+ C. NaHSO4=Na++H++ D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合题意； B．是可溶性强电解质盐，完全电离出和，电离方程式为NH4NO3=+，B不符合题意； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，C不符合题意； D．电离时生成K+和，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 1molH2O约含有1.204×1024个氢原子 B. 1mol氮 C. 1molO2的质量是32g/mol D. 氢气的摩尔质量是2g 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有原子，氢原子数目为，A正确； B．使用物质的量描述微观粒子时必须指明具体微粒种类，“1 mol氮”指代不明确，B错误； C．质量的单位为，的质量是，是的摩尔质量，C错误； D．摩尔质量的单位为，氢气的摩尔质量为，D错误； 故选A。 8. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 9. 钠露置在空气中，最终产物是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠； 故答案为D。 10. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾属于浊液 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D. 发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光属于电磁波，不是由分散质和分散剂组成的分散系，不属于胶体，A错误； B．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，不属于浊液，B错误； C．分散系的本质分类依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径范围为，这是胶体能产生丁达尔效应、形成题述美景的本质原因，C正确； D．月光穿过薄雾发生丁达尔效应是美景产生的直接现象，不是本质原因，D错误； 故选C。 11. 潮湿的氯气、新制的氯水、漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有 A. Cl2 B. ClO- C. HClO D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】潮湿氯气中与水反应生成，新制氯水含反应生成的，漂粉精水溶液中水解或与反应生成，具有强氧化性可漂白有色布条，是三者均含有的有效漂白成分，故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电 B. 每次焰色试验后，要用硫酸把铂丝洗净 C. 某试样焰色试验显黄色，说明该试样含钠元素而不含钾元素 D. Na2SO4在电流作用下在水中电离出Na+和 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，溶于水可电离出自由移动的离子，属于电解质；液态氯化氢中只存在分子，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．焰色试验后需用盐酸洗涤铂丝，盐酸易挥发，不会残留杂质，而硫酸沸点高、难挥发，会残留杂质干扰后续实验，B错误； C．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，观察钾元素焰色需透过蓝色钴玻璃，因此仅观察到黄色不能说明不含钾元素，C错误； D．在水分子的作用下即可电离出和，不需要电流作用，D错误； 故答案为A。 13. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 金属钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 实验后，剩余的金属钠放回原试剂瓶中 D. 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，故A正确； B．金属钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，故B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发危险，实验后剩余的钠需放回原试剂瓶，故C正确； D．钠化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在，主要存在形式为，故D正确； 选B。 14. 下列物质的用途，说法不正确的是 A. 漂白液可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 氯气可用来制造盐酸、农药等 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液有效成分为，具有强氧化性，可杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．可与反应生成进而制得盐酸，也可作为原料制备农药等化工产品，B正确； C．可与人体呼出的、反应生成，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确； D．碱性较强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常使用碱性更弱的等物质，D错误； 故选D。 15. 下列叙述正确的是 A. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 氯水久置后变成了盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含，光照时发生分解反应，产生的气体为，不是，A错误； B．鲜花含有水分，干燥的与水反应生成具有漂白性的，可使鲜花褪色，B错误； C．在中燃烧生成，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，没有固体颗粒产生，不会出现烟，C错误； D．氯水久置时，反复分解最终完全转化为，溶解的也完全参与反应，最终得到盐酸溶液，D正确； 故答案选D。 二、选择题(本大题共10题，每题3分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 16. 已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S元素的化合价从0降低到－2价，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，部分S从0价到＋4价，化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比2×32：1×32=2：1，选项C正确。 17. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是 A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B. 与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 C. 碳酸钠固体中含有碳酸氢钠杂质时可通过加热除去 D. 相同温度下，饱和溶液浓度：Na2CO3>NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解程度大于，相同浓度下溶液水解产生的浓度更高，碱性更强，A正确； B．与盐酸反应时可直接与反应生成，而需先与反应生成后才会产生，因此与同浓度盐酸反应放出气泡的速率：，B错误； C．受热易分解为、和，加热法可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质且不引入新杂质，C正确； D．相同温度下的溶解度大于，因此饱和溶液浓度：，D正确； 故选B。 18. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：+H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产物应为而非，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为弱酸的酸式酸根不可拆分，离子方程式书写正确，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应时，除和生成硫酸钡沉淀外，和也会反应生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 19. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：Na+、K+、、 B. 常温下pH=1的溶液：、Na+、、 C. 含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、、OH- D. 遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，离子不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，离子不能大量共存，B错误； C．含氯化铁的溶液中含大量，与反应生成沉淀，离子不能大量共存，C错误； D．遇酚酞变红的溶液为碱性，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故答案为D。 20. 将足量的二氧化锰与含14.6 g的浓盐酸反应产生的氯气，同8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A. 前者产生的氯气多 B. 后者产生的氯气多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应，足量与含14.6 g（即）的浓盐酸反应时，随反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应，无法完全消耗，生成的物质的量小于0.1 mol，8.7 g（即），0.1 mol与足量浓盐酸反应时，可完全反应，生成0.1 mol，产量高于前者，故答案选B。 21. 如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A. a处通入的是潮湿的氯气 B. c中盛放的可能是浓硫酸 C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c中盛放的可能是饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、潮湿的氯气可以使有色布条褪色，错误； B、浓硫酸能干燥氯气，关闭b，有色布条不褪色，错误； C、氢氧化钠溶液能吸收氯气，关闭b，有色布条不褪色，错误； D、氯气从饱和的食盐水中溶解度很小，出来的氯气中含有水蒸气，可以使有色布条褪色，正确； 答案选D。 【点睛】该题的根据是明确干燥的氯气煤油漂泊性，真正起漂白剂的是次氯酸。然后结合装置和氯气的化学性质，逐一分析即可。 22. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 23. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. Fe2O3是还原剂 B. 氧化性：KNO3>K2FeO4 C. 每生成1个K2FeO4，转移6个电子 D. K2FeO4具有氧化杀菌作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价由价升高为中的价，失电子作还原剂，A正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性，B正确； C．每个中元素化合价升高3价，故每生成1个，转移3个电子，C错误； D．中为价，具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D正确； 故答案选C。 24. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A. 21：5 B. 4：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】D 【解析】 【详解】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。 25. 分别将a克下列固体投入m克(足量)水中，所得溶液质量最小的是 A. Na2O2 B. Na C. Na2O D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．a g 与足量水发生反应，每156 g 反应会逸出32 g ，a g 反应逸出气体质量为 g，溶液增重为 g，最终溶液质量为 g； B．a g 与足量水发生反应，每46 g 反应逸出2 g ，a g 反应逸出气体质量为 g，溶液增重为 g； C．a g 与足量水发生反应，无气体逸出，溶液增重为a g，最终溶液质量为 g意； D．a g 与水不发生反应，无气体逸出，溶液增重为a g，最终溶液质量为 g； 综上所述，溶液增重最小的为A，故选A。 二、非选择题(本大题共4题，共40分)。 26. 按要求填空 （1）小苏打的化学式____________，过氧化钠固体颜色_______色。 （2）写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________。 （3）写出钠与水反应的离子方程式______________________________________________。 （4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （5）66克CO2的物质的量是______mol，9.03×1022个硫酸分子质量约为______克。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 淡黄 （2） （3） （4） （5） ①. 1.5 ②. 14.7 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为；过氧化钠的典型物理性质为淡黄色固体。 【小问2详解】 工业上用氯气与石灰乳（）反应制取漂白粉，该反应中发生歧化反应，部分Cl化合价降低进入到中；同时部分Cl化合价升高进入到中，根据化合价升降、元素守恒配平化学方程式：。 【小问3详解】 钠与水反应生成和，书写离子方程式时：单质、和保留化学式，强电解质拆为和；根据原子守恒、电荷守恒，可得离子方程式：。 【小问4详解】 该反应为的歧化反应，中元素化合价不变，中-1价的O一半化合价升高为0价，生成，另一半化合价降低为-2价，进入到中，2 mol 反应共转移2 mol电子，则用双线桥表示上述反应的电子转移情况为：。 【小问5详解】 根据公式，摩尔质量为，代入得；根据，硫酸的物质的量为，硫酸摩尔质量为，因此质量为。 27. 已知常温下的反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （1）__________元素得电子(填元素名称)，还原产物__________，HNO3在反应中体现__________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）用单线桥表示电子转移情况：________________________________________。 （3）反应时氧化剂与还原剂个数比是____________。 （4）若有31.5克硝酸被还原，则产生NO气体的质量是________克。 【答案】（1） ①. 氮 ②. ③. 氧化 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中里+5价的化合价降低得到电子，被还原为，因此得电子的元素为氮，还原产物为；部分中化合价不变生成盐体现酸性，部分化合价降低体现氧化性。 【小问2详解】 该反应中每个失去2个电子，3个共失6个电子，中的共得到，用单线桥表示电子转移为：。 【小问3详解】 反应中还原剂为，3 mol 参与反应时全部作还原剂，氧化剂为化合价降低的，8 mol 参与反应时仅2 mol 化合价降低作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的个数比为。 【小问4详解】 根据原子守恒，被还原的与生成的物质的量之比为，被还原的的物质的量，因此生成的物质的量为0.5 mol，质量。 28. 某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤； ②取滤液进行焰色试验，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 由上述现象推断： （1）该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________。 （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是________(填字母)。 A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 【答案】（1） ①. CaCO3、 Na2SO4 ②. Ba(NO3)2、CuSO4 ③. MgCl2 （2）B 【解析】 【小问1详解】 ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。因为在水溶液中显蓝色，得到无色溶液说明混合物中一定不含有； ②取滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中存在，在给定的物质中，只有含有钠元素，因此混合物中一定含有； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，若混合物中含有，则其会与已确定的反应生成不溶于酸的白色沉淀，由于沉淀在酸中完全溶解，说明一定没有，即一定不含，沉淀溶于酸且放出气体，说明该白色沉淀为，混合物中一定含有； 根据现有实验现象，无法证明是否存在，所以它是可能含有的物质； 综上所述，该混合物中一定含有、；一定不含、；可能含有。 【小问2详解】 A．滤液中存在，若直接加入溶液和稀硝酸，会生成微溶的沉淀，从而干扰的检验，故A错误； B．取滤液加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在，进而说明混合物中存在，该操作合理，故B正确； C．加入足量溶液虽能沉淀除尽，但该操作本身引入了大量的，后续再加入酸化溶液必然会产生白色沉淀，从而完全无法判断原溶液中是否含有，故C错误； 故选B。 29. 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。 （1）仪器x的名称是___________，D处可以选用下列装置中的_________(填写编号)。 （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B中的试剂为____________________，作用为_____________________。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ad （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的 （4） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再干燥，得到的纯净干燥的氯气用向上排空气法收集，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气； 【小问1详解】 根据装置图，仪器x是分液漏斗；D处是收集氯气的装置，氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，装置a长导管进气短导管出气，符合向上排空气法要求，装置d短导管进气长导管出气，也能实现向上排空气收集氯气； 【小问2详解】 圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此用饱和食盐水除去，同时降低氯气的溶解损耗； 【小问4详解】 烧杯中一般用溶液吸收尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $