7.1燃料的燃烧课堂笔记--2026-2027学年九年级化学人教版上册

本讲义聚焦初中化学“燃料的燃烧”核心知识点，系统梳理燃烧条件（可燃物、氧气、着火点）、燃烧调控（灭火原理、易燃物安全、充分燃烧）及化学反应能量变化，形成从基础探究到实际应用再到能量本质的递进式学习支架。 以实验探究为特色，通过控制变量法探究燃烧条件、氧化钙与水反应等实验培养科学探究与实践能力，结合易错点辨析（如着火点不可降低）和生活实例（灭火器使用、自热食品）发展科学思维与科学态度，课中辅助教师实验教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

静置心灵 过滤烦恼• 吸附快乐 净化人生 课堂笔记•同步导学 课题1 燃料的燃烧 知识点一 燃烧的条件（九化上•教材P158） 1.探究燃烧的条件——控制变量法（教材P159） 【问题】除了 可燃物 ，燃烧还需要哪些条件呢？ 【预测】红磷在氧气中燃烧的化学方程式为 4P＋5O2 2P2O5 ，预测燃烧可能与哪些因素有关。 （1）可能与 氧气 有关；（2）可能与 温度 有关。 【设计实验】 实验 装置 实验 现象 铜片上的白磷 燃烧 ，产生 大量白烟 ， 铜片上的红磷 不燃烧 ，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下 燃烧 实验 分析 热水的作用：①使水中白磷与空气 隔离 ， ②为薄铜片上的物质提供 热量 实验 结论 通常情况下，燃烧需要同时满足三个条件： ① 可燃物 ； ②可燃物与 氧气 （或空气）接触； ③达到燃烧所需的 最低温度 （着火点）。 2.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与 氧气 发生的一种发光、 放热 的剧烈的 氧化 反应叫作燃烧。 知识点二 燃料燃烧的调控（九化上•教材P160） 1.灭火的原理和方法（教材P161） （1）灭火的原理和方法 灭火原理 灭火方法 燃烧条件 破坏 燃烧的条件 （1）清除/隔离 可燃物 例：森林着火开辟隔离带、关掉燃气阀门 可燃物 (2)隔绝 氧气 （空气） 例：锅盖盖灭油锅、灯帽盖灭酒精灯、沙土盖灭 可燃物与氧气(空气) 接触 (3)降温至可燃物的 着火点 以下 （绝对不能说降低着火点） 例：水灭火、干冰降温 温度达到可燃物的着火点 ■易错——着火点 ◎着火点的概念：可燃物达到燃烧所需的 最低温度 ，叫做该物质的着火点。 ◎关键性质： ①着火点是物质本身固有属性，固定不变，不能升高也不能降低。 误区：用水灭火是降低可燃物的着火点（×）；正确：用水降温至可燃物着火点以下（√） ②同种可燃物着火点不变；不同可燃物着火点不同。 ◎易错题汇总： ①扇蜡烛熄灭：空气流动带走热量，温度低于着火点，不是隔绝氧气。 ②煤炉越扇越旺：补充氧气，温度仍高于煤的着火点。 ③白磷冷水保存：隔绝空气，防止常温达到着火点自燃。 ④灭火不能改变物质着火点，只能改变环境温度。 （2）灭火器及原理 简易灭火器原理示意图 原理分析 化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的CO2使装置中的压强增大，喷出混有CO2的液体， 有降温和隔绝空气的作用 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭 电器、油、气 等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 隔绝空气；降温 扑灭 图书、档案、贵重设备、精密仪器 等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （3）火场自救的方法 ①火势不大：选择合适的方法和灭火器材将火扑灭； ②火势较大：立即拨打火警电话 119 ，并采取必要的自救措施，如用 湿毛巾 捂住口鼻、低头弯腰匍匐前进，迅速逃离着火区域。不能乘坐电梯! 2.易燃物和易爆物的安全知识（教材P164） （1）爆炸：可燃物在 有限的空间 内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使 气体 的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体如氢气、 一氧化碳 等，可燃性粉尘如 面粉 、煤粉等都能发生爆炸。 （2）爆炸极限： 可燃性 气体（如H2、CO、CH4、煤气等）或粉尘（面粉、煤粉、铝粉等）等在空气中达到一定含量时，遇到 火源 会发生爆炸，这个能发生爆炸的 含量范围 。 ★注意：可燃性气体在点燃或加热前都要 验纯 ，以防止发生爆炸。 （3）生活中的安全常识 ①室内着火，不能立即开窗通风。防止因空气流通加快，导致风势变大。 ②电器着火，先 切断电源 ，后 灭火 。 ③燃气泄漏应立即 关闭阀门 ，并 开窗通风 。切不可打开排风扇等用电设备。 ④加油站、油库、面粉厂、纺织厂和煤矿等，要通风透气、严禁烟火，备有消防器材和安全标志。 （4）消防安全标志（部分） 3.燃料的充分燃烧（教材P165） （1）燃烧时要有足够的 空气 （或氧气），例如做饭时，调大燃气灶的进风口。 （2）燃料与空气要有足够大的 接触面 ，例如工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉。 知识点三 化学反应中的能量变化（九化上•教材P165） 1.探究氧化钙与水反应 实验装置图 实验现象 试管中液体沸腾，变浑浊，试管外壁 发烫 （右上图，U型管中红墨水液面 左低右高 ） 实验分析 CaO能与水反应，并放热 化学方程式 CaO＋H2O === Ca(OH)2 应用 ①利用燃料做饭、取暖等；②发电、发射火箭等；③利用爆炸开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等；④食物在体内缓慢氧化，可维持体温并提供能量。 ⑤自热食品发热包 ⑥创新实验：提供热量给白磷燃烧 2.化学反应中的能量变化——热量变化 类型 举例 化学方程式 放热反应 ①可燃物燃烧 乙醇燃烧：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O ②活泼金属与 酸 反应 锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ ③缓慢氧化反应 铁生锈、 食物腐烂 等 ④其他 过氧化氢分解：2H2O2 2H2O＋O2↑ 生石灰与水反应： CaO+H2O = Ca(OH)2 吸热反应 ①碳酸钙分解 CaCO3 CaO＋CO2↑ ② 碳 和二氧化碳反应 CO2＋C 2CO ③木炭还原金属氧化物 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ （九化上•教材P166） 1. 通常情况下，可燃物与 氧气 发生的一种发光、 放热 的剧烈的 氧化 反应叫作燃烧。 燃烧需要三个条件（如右图所示）： （1）可燃物； （2） 氧气 （或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（ 着火点 ）。 2. 灭火的原理和方法。 （1）原理： 破坏燃烧的条件。 （2）方法： ①清除 可燃物 或使可燃物与其他物品隔离； ②隔绝 氧气 （或空气）； ③使 温度 降到着火点以下（绝对不能说降低着火点）。 3. 易燃物和易爆物的安全知识。 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 4. 燃料的充分燃烧。 （1）燃烧时要有足够的 空气 （氧气）； （2）燃料与空气要有足够大的 接触面 。 5. 合理调控 燃烧 等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。 6. 化学反应中，物质发生变化的同时伴随着 能量 的变化，通常表现为 热量 的变化，即有 放热 现象或吸热现象发生。 7. 控制变量 是科学研究常用的方法。（教材P160） （1）控制变量法的概念：当一个化学量受多个因素（变量）影响时，只改变其中一个要研究的变量， 其余所有变量保持不变，观察该变量对研究对象的影响，以此得出规律。 （2）三大变量分类： ①自变量：人为主动改变、我们要研究的因素（唯一变化量）； ②因变量：随自变量变化、需要测量观察的结果； ③控制变量（无关变量）：全程保持相同、不变的量，排除干扰。 物质千变万化 原子初心不改 知识精华•核心考点 学科网（北京）股份有限公司 $