精品解析：上海市华东师范大学附属天山学校2024-2025学年高一上学期 化学试卷

华东师范大学附属天山学校2024学年第一学期 高一期中化学试卷 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Na-23 一、认识原子结构 单选题 1. 提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A. 汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B. 汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C. 卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 【答案】D 【解析】 【详解】1803年道尔顿提纯“道尔顿原子论”：原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生提出“葡萄干布丁”模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量； 综上所述排序为道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故选D。 2. 下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A. 原子核显电中性 B. 原子核一般由质子和中子构成 C. 原子核内中子数与核外电子数相等 D. 原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 3. 某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A. 4 B. 8 C. 14 D. 18 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍（Be）的核电荷数为4，但其最外层电子数为2，属于IIA族，A不符合题意； B．氧（O）的核电荷数为8，但其最外层电子数为6，属于VIA族，B不符合题意； C．硅（Si）的核电荷数为14，最外层电子数为4，属于IVA族，C符合题意； D．氩（Ar）的核电荷数为18，但其最外层电子数为8，属于0族，D不符合题意； 故选C。 4. 铜有两种核素和，铜的近似相对原子质量为63.5，则的原子百分含量为 A. 27% B. 46% C. 75% D. 88% 【答案】C 【解析】 【详解】设原子百分含量为x ，百分含量为y，根据近似相对原子质量定义可知，解得，，经计算的原子百分含量为75%， 故选C。 据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答： 5. 研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、是______。 A. 属于同种核素 B. 互为同位素 C. 属于不同种元素 D. 属于同种原子 6. 该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。 7. 由上可知，______决定元素种类，______和______决定核素种类。 【答案】5. B 6. ①. ②. ③. 7. ①. 质子数 ②. 质子数 ③. 中子数 【解析】 【5题详解】 A．质子数相同、中子数也相同的一类原子，就是同一种核素。、、质子数均为86，但中子数分别为136、134、133，属于不同核素，A错误； B．质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素，互相称为同位素。、、三种微粒质子数相同、中子数不同，均为Rn元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．三种微粒质子数相同，属于同种元素，C错误； D．三种微粒中子数不同，属于不同原子，D错误； 故选B。 【6题详解】 核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数，中子数=质量数-质子数，因此的质量数为222，质子数为86，中子数。 【7题详解】 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，因此质子数决定元素种类；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此质子数和中子数共同决定核素种类。 A、B、C是三种元素的原子，核电荷数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的核电荷数比A少4。回答下列问题： 8. 写出化学符号：A______，B______，C______。 9. A原子结构示意图为______；C离子的电子式______。元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为，1mol的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为______。 【答案】8. ①. S ②. O ③. Mg 9. ①. ②. ③. 10 【解析】 【8题详解】 A与B最外层电子数均为6，属于第ⅥA族。A与C电子层数均为3，位于第三周期，所以A为硫（S，原子序数16）。C核电荷数比A少4，，C为镁（Mg）。B最外层6电子且不在第三周期，为氧（O，原子序数8）。 【9题详解】 A原子（S）结构示意图：（圆圈内标+16，三层电子依次为2、8、6）。 C离子（）电子式：（阳离子直接写离子符号，无需方括号）。 已知微粒为，摩尔质量。A核素质量数为32，设B核素质量数为x，则：，B为氧（质子数8），该核素为，中子数。 二、多角度认识物质 10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、雾、珍珠 B. 同素异形体：活性炭、、金刚石 C. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体、雾、珍珠均为混合物，A项正确； B．活性炭、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确； C．干冰是固体CO2，CO2、SO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，C项错误； D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都属于碱性氧化物，D项正确； 答案选C。 11. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 都是混合物 C. 都是无色、透明的溶液 D. 都呈红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．因溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误； B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是分散系，都是混合物，故B正确； C．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误； D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误； 故选B。 12. 纳米碳是指粒子直径为1-100nm的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳属于纯净物 B. 纳米碳属于胶体 C. 纳米碳不能燃烧 D. 纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米碳是只由碳元素组成的单质，仅含一种物质，属于纯净物，A正确； B．胶体是分散质粒子直径为的分散系，属于混合物，纳米碳是单质，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，具备碳的可燃性，可在氧气中燃烧，C错误； D．丁达尔现象是胶体分散系的特有性质，纳米碳是纯净物，不能产生丁达尔现象，只有将其分散到合适分散剂中形成胶体分散系时才会出现丁达尔现象，D错误； 故选A。 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 13. 制备的实验操作：将______逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为__________。 14. 胶体和溶液在外观上并无太大差异，为确认生成的物质是否为胶体，可用______方法鉴别。 15. 小红用______方法除去胶体中的杂质氯离子，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入______溶液，若__________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质氯离子已经完全除去。 16. 小明同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为______。 【答案】13. ①. 饱和氯化铁溶液 ②. 14. 丁达尔效应 15. ①. 渗析 ②. (或硝酸银) ③. 无白色沉淀产生 16. ①. 负 ②. 电泳 【解析】 【13题详解】 制备胶体的标准操作为将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，加热至液体呈红褐色时停止加热；反应方程式为。 【14题详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 【15题详解】 胶体提纯采用渗析法，原理是胶体粒子不能透过半透膜，杂质离子可透过半透膜进入蒸馏水中；氯离子与反应生成白色沉淀，若烧杯中液体加入后无白色沉淀生成，说明氯离子已完全除去。 【16题详解】 胶体粒子带正电荷，通电时向与电源负极相连的电极移动，导致该电极附近颜色加深，该现象称为电泳。 三、物质的量 17. 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要原因是 A. 粒子大小相同 B. 粒子质量相同 C. 粒子间的平均距离相同 D. 粒子间的引力相同 【答案】C 【解析】 【详解】体积由粒子的大小、粒子的数目、粒子之间的距离这三个因素决定，对于气体影响较大的因素主要为：粒子的数目、粒子之间的距离；1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要是由于粒子间的平均距离相同； 故选C。 18. 下列说法中，正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2molN原子 B. 当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子数，故A错误； B．由理想气体状态方程PV=nRT可知，只要温度和压强的组合合适，气体摩尔体积就可以是22.4L/mol，不一定是标准状况，故B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为20：60=1：3，故C正确； D．根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，气体单质可能是单原子分子，也可能是多原子分子，则物质的量相同的气体电子所含的原子数不一定相同，故D错误； 答案选C。 19. 设为阿伏加德罗常数的值，0.5 mol含有的负离子数目为______个。 【答案】 【解析】 【详解】为强电解质，电离方程式为，可知1mol 可电离出2 mol硝酸根（即题干中的负离子）。由此计算0.5 mol 含有的硝酸根物质的量，根据微粒数公式，可得该负离子数目为，约为。 20. 同温同压下，某混合气体和的体积比为，则该混合气体中，甲烷和氧气原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此混合气体中。1. 原子数之比：1个分子含有5个原子，1个分子含有2个原子，原子数之比等于原子总物质的量之比，计算得。 质量之比：根据公式，，，代入得质量比为。 密度之比：结合推导公式，同温同压下摩尔体积为定值，因此气体密度之比等于摩尔质量之比，计算得。 实验室用碳酸钠固体配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液。请根据配制过程填空。 现有仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．容量瓶 E．电子天平 F．胶头滴管 G．药匙 21. 准确称取______g碳酸钠固体。 22. 其中配制碳酸钠溶液肯定不需要的仪器是______(填写字母)。 23. 溶解并冷却至室温后，将溶液及用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次的洗涤液都注入容量瓶中，当加水至接近刻度线1～2cm处，改用______(填写字母)加水，使溶液的凹液面底部正好跟刻度线相切。 24. 对所配制的碳酸钠溶液进行测定，发现其浓度小于0.1mol/L，引起误差的原因可能是______。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线 【答案】21. 2.65 22. C 23. F 24. C 【解析】 【21题详解】 溶质物质的量，其中，配制体积，因此；的摩尔质量为，质量，电子天平可精确到，故称量。 【22题详解】 配制步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，无需过滤操作，因此不需要漏斗。 【23题详解】 定容时液面接近刻度线时，为避免加水超过刻度线，需改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面底部与刻度线相切。 【24题详解】 根据分析误差： A．俯视刻度线导致溶液体积偏小，偏大，故A错误； B．容量瓶中残留蒸馏水对、均无影响，不变，故B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质损失，偏小，偏小，故C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是溶液沾附在瓶塞/瓶壁导致的正常现象，不变，故D错误 故答案选C。 四、物质的检验、分离、提纯 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 25. 分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 26. 除去水中的等杂质，选择装置______。 27. 粗盐提纯用到的装置______。 28. 把从碘水中分离出来，该方法包括______。 29. 装置B中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 30. 不用其他试剂就能鉴别出① ② ③ ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 31. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A. 、NaOH、HCl B. 、HCl、KOH C. 、、NaOH D. 、NaOH、 【答案】25. C 26. B 27. D 28. 萃取、分液 29. ①. 冷凝管 ②. 下 ③. 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔） 30. ①③②④（或①③④②） 31. A 【解析】 【分析】由图可知：装置A是渗析；装置B是蒸馏；装置C是分液；装置D是过滤。 【25题详解】 油和水互不相溶且会分层，采用分液操作分离，对应装置为分液装置。 【26题详解】 水中的对应盐类沸点远高于水，采用蒸馏方法蒸出纯水即可除去杂质离子，对应蒸馏装置。 【27题详解】 粗盐提纯需要过滤操作除去泥沙等不溶性固体杂质，对应过滤装置。 【28题详解】 在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，先加入萃取剂富集，再分液分离有机层和水层，因此方法为萃取、分液。 【29题详解】 装置为蒸馏装置，标注①的仪器为冷凝管；为保证充分冷凝，冷却水遵循逆流原理从下口进水；装置为分液漏斗，若未打开上口塞子（或未将上口凹槽对准漏斗小孔），漏斗内压强小于外界大气压，液体无法顺利滴下。 【30题详解】 首先观察溶液颜色，蓝色的为①，最先鉴别；取剩余三种溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀的为③；再取剩余两种溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀的为②，剩余的为④，因此鉴别顺序为①③②④，若先确定无现象的，顺序也可为①③④②。 【31题详解】 除杂不能引入新杂质：加入的过量需用除去，因此需在之后加入；用于除去；过滤后用除去过量的和，会引入杂质，会引入杂质； 故选。 下图是从芳香植物中提取精油的示意图。 32. 图中装置Ⅰ中芳香植物的受热方式是______。 A. 蒸气加热 B. 水浴加热 C. 明火加热 D. 电炉加热 33. 装置Ⅲ精油在液体上层，纯露在下层，如果精油和纯露先后分离，生产中先把______分离出来。 【答案】32. A 33. 纯露 【解析】 【32题详解】 观察图示装置Ⅰ可知，芳香植物放置在多孔隔板上，其下方是煮沸的水。水沸腾产生的水蒸气向上穿过芳香植物，将其中的挥发性精油成分携带出来，因此芳香植物的受热方式为蒸气加热，故选A。 【33题详解】 装置Ⅲ为油水分离装置，其分离原理类似于分液操作。由于纯露的密度大于精油，混合液体分层后纯露位于下层，精油位于上层。在进行分离时，应先打开装置下部的活塞，利用重力将下层的纯露优先分离出来，随后再分离上层的精油。 五、海水中的氯 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： 34. 要证明粗盐中已被完全沉淀的方法是：______。 35. 氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，______极(填字母)产生的气体是。 A．阳极 B．阴极 36. 脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过______(填操作名称，下同)、冷却结晶、______除去氯化钠。 【答案】34. 取上层清液于试管中，滴加少量NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被完全沉淀 35. A 36. ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐溶于水化盐得到粗盐水溶液，向粗盐水溶液中加入氢氧化钠、碳酸钠精制，将溶液中的镁离子、钙离子转化为氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、碳酸钙的沉淀物和滤液；滤液电解得到氢气、氯气和含有氯化钠、氢氧化钠的混合溶液；混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化钠晶体得到50%的氢氧化钠溶液，分离得到的氯化钠晶体可以循环使用。 【34题详解】 溶液中的镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，则证明粗盐中镁离子已被完全沉淀的方法为取上层清液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已被完全沉淀； 【35题详解】 电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气； 【36题详解】 由分析可知，利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，除去氯化钠的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。 37. 装置A中盛浓盐酸的仪器名称______。 38. 装置B的作用是______，装置C中盛装的药品是______，装置D的现象__________。 39. E中发生反应的化学方程式是__________。 【答案】37. 恒压滴液漏斗 38. ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓硫酸 ③. 集气瓶中充满黄绿色气体 39. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A中产生Cl2，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，C中盛放浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气，D中用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，E装置用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【37题详解】 由仪器的外形可知图中盛放浓盐酸的装置名称为恒压滴液漏斗； 【38题详解】 浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气杂质，HCl气体极易溶于水、Cl2难溶于饱和食盐水，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；浓硫酸是液体干燥剂，不吸收氯气，装置C中液体可以是浓硫酸；Cl2为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集时，装置D中会充满黄绿色气体。 【39题详解】 根据分析，E装置可使用NaOH等强碱，Cl2和NaOH常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属天山学校2024学年第一学期 高一期中化学试卷 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Na-23 一、认识原子结构 单选题 1. 提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A. 汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B. 汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C. 卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 2. 下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A. 原子核显电中性 B. 原子核一般由质子和中子构成 C. 原子核内中子数与核外电子数相等 D. 原子的质量主要由质子和电子决定 3. 某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A. 4 B. 8 C. 14 D. 18 4. 铜有两种核素和，铜的近似相对原子质量为63.5，则的原子百分含量为 A. 27% B. 46% C. 75% D. 88% 据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答： 5. 研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、是______。 A. 属于同种核素 B. 互为同位素 C. 属于不同种元素 D. 属于同种原子 6. 该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。 7. 由上可知，______决定元素种类，______和______决定核素种类。 A、B、C是三种元素的原子，核电荷数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的核电荷数比A少4。回答下列问题： 8. 写出化学符号：A______，B______，C______。 9. A原子结构示意图为______；C离子的电子式______。元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为，1mol的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为______。 二、多角度认识物质 10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、雾、珍珠 B. 同素异形体：活性炭、、金刚石 C. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 11. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 都是混合物 C. 都是无色、透明的溶液 D. 都呈红褐色 12. 纳米碳是指粒子直径为1-100nm的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳属于纯净物 B. 纳米碳属于胶体 C. 纳米碳不能燃烧 D. 纳米碳能产生丁达尔现象 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 13. 制备的实验操作：将______逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为__________。 14. 胶体和溶液在外观上并无太大差异，为确认生成的物质是否为胶体，可用______方法鉴别。 15. 小红用______方法除去胶体中的杂质氯离子，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入______溶液，若__________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质氯离子已经完全除去。 16. 小明同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为______。 三、物质的量 17. 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要原因是 A. 粒子大小相同 B. 粒子质量相同 C. 粒子间的平均距离相同 D. 粒子间的引力相同 18. 下列说法中，正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2molN原子 B. 当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 19. 设为阿伏加德罗常数的值，0.5 mol含有的负离子数目为______个。 20. 同温同压下，某混合气体和的体积比为，则该混合气体中，甲烷和氧气原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为______。 实验室用碳酸钠固体配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液。请根据配制过程填空。 现有仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．容量瓶 E．电子天平 F．胶头滴管 G．药匙 21. 准确称取______g碳酸钠固体。 22. 其中配制碳酸钠溶液肯定不需要的仪器是______(填写字母)。 23. 溶解并冷却至室温后，将溶液及用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次的洗涤液都注入容量瓶中，当加水至接近刻度线1～2cm处，改用______(填写字母)加水，使溶液的凹液面底部正好跟刻度线相切。 24. 对所配制的碳酸钠溶液进行测定，发现其浓度小于0.1mol/L，引起误差的原因可能是______。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线 四、物质的检验、分离、提纯 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 25. 分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 26. 除去水中的等杂质，选择装置______。 27. 粗盐提纯用到的装置______。 28. 把从碘水中分离出来，该方法包括______。 29. 装置B中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 30. 不用其他试剂就能鉴别出① ② ③ ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 31. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A. 、NaOH、HCl B. 、HCl、KOH C. 、、NaOH D. 、NaOH、 下图是从芳香植物中提取精油的示意图。 32. 图中装置Ⅰ中芳香植物的受热方式是______。 A. 蒸气加热 B. 水浴加热 C. 明火加热 D. 电炉加热 33. 装置Ⅲ精油在液体上层，纯露在下层，如果精油和纯露先后分离，生产中先把______分离出来。 五、海水中的氯 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： 34. 要证明粗盐中已被完全沉淀的方法是：______。 35. 氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，______极(填字母)产生的气体是。 A．阳极 B．阴极 36. 脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过______(填操作名称，下同)、冷却结晶、______除去氯化钠。 制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。 37. 装置A中盛浓盐酸的仪器名称______。 38. 装置B的作用是______，装置C中盛装的药品是______，装置D的现象__________。 39. E中发生反应的化学方程式是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $