3.4 沉淀溶解平衡 第1课时（讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦难溶电解质的沉淀溶解平衡核心知识点，从溶解度入手建立平衡概念，区分沉淀溶解与电离平衡，系统分析温度、浓度等影响因素，进而阐述溶度积常数含义及离子积与Ksp的关系，构建从定性到定量的递进学习支架。 资料通过随学随练、题型解析等设计，结合AgCl、Ca(OH)₂等实例培养科学思维，通过溶度积计算提升证据推理能力，课中辅助教师突破重难点，课后基础通关、素养提升模块助力学生查漏补缺，强化化学观念与应用能力。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课标要点 1．能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2．根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3．了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 学习重难点 重点：沉淀溶解平衡、溶度积的含义。 难点：溶度积的含义及相关计算。 知识点 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解度 (1)溶解度是指一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)物质的溶解性与溶解度之间的关系： 2．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例) 从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。如图： 3．沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态，建立了动态平衡。 4．沉淀溶解平衡表达式： (1)沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离 ①沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO两个过程。 ②难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解(可逆) 电解质的电离(可逆或不可逆) 如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)　(沉淀溶解平衡)，Al(OH)3Al3＋＋3OH－　(电离平衡) (2)沉淀溶解平衡表达式 难溶电解质(s) 溶质离子(aq)，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能完全进行到底。 特别提醒 沉淀溶解平衡的表达式注意：①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。 5．沉淀溶解平衡的特征 逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) ①逆——可逆过程 ②动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率≠0。 ③等——溶解速率和沉淀速率相等。 ④定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 ⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 随学随练 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】A．易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误；B．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B正确；C．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误；D．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误；故选B。 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 【答案】B 【解析】Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。 知识点 影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 取决于难溶电解质本身的性质。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在沉淀溶解平衡。 2．外因 ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动； ②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 ⑤加入难溶物本身：平衡不稳定。 3．以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例，进行分析 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 特别提醒 溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，但Ca(OH)2相反。 随学随练 1．把足量熟石灰加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列叙述正确的是(　　) A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 【答案】D 【解析】A项，加热时Ca(OH)2的溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小；B项，CaO+H2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2的溶解度不变，c(OH-)不变，因此pH不变；C项，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。 2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 【答案】A 【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。 3．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)  △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是(　　) A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 【答案】C 【解析】A. 加入少量CuCl2固体，铜离子和OH－反应，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH－)减小，故A不符合题意；B. 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)不变，c(OH－) 不变，故B不符合题意；C. 加入少量K2CO3固体，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)减小，c(OH－)增大，故C符合题意；D. 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，因此c(Ca2+)减小，c(OH－) 减小，故D不符合题意。故选C。 知识点 溶度积常数(重点) 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。 (2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 (3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 3．影响因素 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 特别提醒 (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 (5)相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。 (6)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。 (7)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。如(25 ℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1．8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1．8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。 4．应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q)的相对大小，可以判断在给定条件下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 随学随练 1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D 【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。 2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO) 【答案】C 【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)左移，则此时c(Ba2＋)>c(SO)；由于温度未发生改变，所以溶液中Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)不变。 3．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)=c(CO32-) B．c(Ca2＋)=c(CO32-)= C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3) 【答案】C 【解析】A项，在CaCO3饱和溶液中， c(Ca2＋)=c(CO32-)，加入Na2CO3固体后，c(CO32-)增大，c(Ca2＋)＜c(CO32-)，故A错误；B项，由A分析可知，c(Ca2＋)＜c(CO32-)，故B错误；C项，由A分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO32-)，但溶液仍然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和CO32-浓度的乘积仍然为CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)，故C正确；D项，由C分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO32-)，但c(Ca2＋)·c(CO32-)＝Ksp(CaCO3)，故D错误；故选C。 拓展 溶度积常数的应用 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意时刻的浓度 应用——溶度积规则 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 (1)Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 (2)Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 (3)Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 活学活用 1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定是否有AgCl沉淀析出 D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀 【答案】A 【解析】由Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×≈1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。 2．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18mol2·L－2 1.3×10－36mol2·L－2 2.5×10－13mol2·L－2 下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【解析】A．FeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25 ℃时，CuS的Ksp远小于MnS的Ksp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A项错误；B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，＝＝≈，B项错误；C．因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应可以发生，C项错误；D．因为溶解度CuS＜FeS，所以Cu2＋可与FeS反应生成更难溶的CuS，D项正确；故选D。 3．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012 【答案】D 【解析】A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小；B项中，c(Cu2＋)＝＝×10－18 mol·L－1；C项中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，浓度相同时，应首先生成ZnS沉淀；D项中，K＝＝＝＝1.0×1012。 拓展 溶度积的相关计算 1．沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法 以Cu(OH)2为例： 室温下，向2 mol·L－1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉淀？调节溶液pH至多少时Cu2＋沉淀完全？ (已知：室温下Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10－20，离子浓度小于10－5 mol·L－1时视为Cu2＋沉淀完全) (1)沉淀开始时pH的计算 Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2．0×10－20， c(OH－)＝＝10－10(mol·L－1)， c(H＋)＝＝＝10－4(mol·L－1)， pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。 (2)沉淀完全时pH的计算 Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2．0×10－20，c(OH－)＝＝×10－8≈4．47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)＝＝≈2．24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2．24×10－7)＝7－lg2．24≈6.6。 2．沉淀先后的计算与判断 (1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀； (2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀。 3．根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子浓度的比值 如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中，则有＝＝。 4．判断沉淀的生成或转化 把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质。 活学活用 1．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　) A．2.8×10-2mol·L-1 B．1.4×10-5mol·L-1 C．2.8×10-5mol·L-1 D．5.6×10-5mol·L-1 【答案】D 【解析】等体积混合后c(Na2CO3)=1×10-4 mol·L-1，即溶液中c(CO32-)=1×10-4 mol·L-1，根据Ksp=c(CO32-)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol·L-1=2．8×10-5 mol·L-1，则原溶液中CaCl2的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，为2×2.8×10-5 mol·L-1=5.6×10-5 mol·L-1。 2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【答案】C 【解析】由Ksp(AgCl)＝1．8×10－10可求出c(Ag＋)≈1．34×10－5 mol·L－1；由Ksp(AgI)＝8.5×10－17可求出c(Ag＋)≈0.92×10－8 mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2．0×10－12可求出c(Ag＋)≈1．59×10－4 mol·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。 3．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33。 (1)若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液的pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则铁离子的浓度为　　　　　　　　　。   (2)溶液中某离子的物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中　　　　(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。  【答案】(1)2.8×10-12 mol·L-1 (2)不含有 【解析】(1)pH为5 时，c(Fe3+)== mol·L-1=2.8×10-12 mol·L-1。(2)Fe3+完全沉淀时，c3(OH-)= ==2.8×10-34，c(Al3+)·c3(OH-)=0.2×2.8×10-34=5.6×10-35<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。 题型 影响沉淀溶解平衡的因素 ▌例1 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 【答案】A 【解析】加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。 解题贴士 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。如AgCl中加入KI固体，生成更难溶的AgI，AgCl溶解。 ▌对点练1-1 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 【答案】D 【解析】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。 ▌对点练1-2 饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是( ) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体 C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体 【答案】C 【解析】A项，加入少量0.1 mol·L－1盐酸，氢离子会与CO32－发生反应，使平衡右移，Ba2＋的物质的量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，故B可行；C项，加入少量0.1 mol·L－1硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与CO32－发生反应，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物质的量浓度会减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，故D可行；故选C。 题型 溶度积与沉淀溶解平衡 ▌例2 (2026·天津新华中学高三模拟)已知2℃时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是( ) A．足量CuSO4溶解在1.0mol·L-1的溶液中H2S，Cu2+能达到的最大浓度为1．3×10-35mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【解析】A项，H2S是弱酸，0.1mol·L-1 的H2S溶液中S2-浓度远小于0.1mol·L-1 ，根据，实际Cu2+最大浓度大于1.3×10-35mol·L-1 ，A错误；B项，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，FeS可转化为更难溶的CuS且不引入新杂质，可选用FeS作沉淀剂除去Fe2+中的Cu2+，B正确；C项，CuS和FeS均为AB型难溶物，相同温度下Ksp越小溶解度越小，故CuS的溶解度小于FeS的溶解度，C正确；D项，ZnS饱和溶液中存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+ (aq)+ S2-(aq)，加入ZnCl2固体后c(Zn2+)增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确；故选A。 解题贴士 1．相同类型的难溶物质，溶度积越小，其溶解度越小；若类型不同，则不一定。 2．对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。 ①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1．8×10－10， Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp(Ag2CrO4)＝2．0×10－12，但是Ag2CrO4更易溶。 3．改变沉淀溶解平衡可以改变溶解度，但溶度积不一定改变，因为沉淀溶解平衡受多种外界因素的影响，而溶度积只受温度的影响。 ▌对点练2-1 】25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 【答案】D 【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。 ▌对点练2-2 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是(　　) A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S 【答案】C 【解析】A．加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；B．加入盐酸H+与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；D．加入Na2S增大S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；故选C。 基础通关 1．下列说法正确的是(　　) A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 【答案】C 【解析】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。 2．下列说法中，正确的是(　　) A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变黑，说明ZnS比 CuS更难溶于水 【答案】C 【解析】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误； B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，B错误；C．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确；D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误；故选C。 3．下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- C．向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Ksp不变 D．升高温度，AgBr的溶解度不变 【答案】C 【解析】A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相都等且不等于零，沉淀溶解平衡属于动态平衡，故A错误；B.AgBr难溶于水，但溶液中仍存在Ag+和Br-离子，其浓度很小，故B错误；C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp不变，故C正确；D.温度升高，AgBr的溶解度增大，故D错误；故选C。 4．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 【答案】D 【解析】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 5．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4 【答案】A 【解析】要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3电离出的NH能结合OH－，使平衡右移。 6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)增大 【答案】B 【解析】当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中溶剂H2O的量减少，Ca(OH)2会有部分从溶液中析出形成沉淀，故n[Ca(OH)2]减小，A、C两项错误；在一定温度下，Ca(OH)2的溶解度不变，其悬浊液中c(Ca2+)浓度不变，故B项正确。 7．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是( ) A．BaSO4晶体质量会增加 B．BaSO4晶体质量会减小 C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不变 【答案】D 【解析】A项，BaSO4晶体的质量不变，A项错误；B项，BaSO4晶体的质量不变，B项错误；C项，溶液中c(Ba2+)不变，C项错误；D项，溶液中c(Ba2+)不变，D项正确；故选D。 8．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)　　 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 【答案】B 【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。 9．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　) A．c(CO) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 【答案】A 【解析】含MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与CO反应，使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A正确。 10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2＋的浓度最小的是(　　) A．10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液 B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液 D．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸 【答案】A 【解析】A项，CO的浓度较大，抑制BaCO3的溶解，则Ba2＋的浓度最小；B项，饱和溶液中存在BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，溶液中存在一定浓度的Ba2＋，但浓度较小；C项，BaCl2电离产生的Ba2＋的浓度为0.01 mol·L－1，虽然BaCO3的溶解受到抑制，但Ba2＋的浓度仍较大；D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2＋的浓度为0.005 mol·L－1，Ba2＋的浓度较大。 11．某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是(　　) A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小 C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变 D．溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】A．硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误；B．加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确；C．c(Ba2+)与c(SO42-)的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C正确；D．加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；故选：A。 12．已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的 Ksp为(　　) A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 【答案】A 【解析】Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp＝(2.0×10－6)3×(1．58×10－6)2≈2.0×10－29，A项正确。 13．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是(　　) A．AgCl B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2 【答案】A 【解析】pH变小，酸性增强，H＋会与溶解出的OH－、CO反应，从而促进溶解。 14．5 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1．3×10－36；Ksp(ZnS)＝1．6×10－24。下列关于室温时的有关叙述正确的是(　　) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1．6×10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 【答案】C 【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，室温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1．6×10－23 mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。 15．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4 D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1105 【答案】D 【解析】A项，水电离、盐水解都吸热，温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A正确；B项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO＋CaSO4CaCO3＋SO42-，故B正确；C项，该条件下，设溶液为1L，由c(CO32-)=c(Ca2+)==10-5 mol·L－1，则==110-4g，CaCO3的溶解度约为1×10-4，显然，CaCO3的溶解度小于CaSO4，故C正确；D项，CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=9104，故D错误；故选D。 16．室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。 已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 10－17 10－17 10－39 【答案】Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋不能分离 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 【解析】铁溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被双氧水氧化为Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，铁离子刚好完全沉淀时，c(OH－)＝ mol·L－1≈4．64×10－12 mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2．16×10－3 mol·L－1，pH≈2．7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，锌离子开始沉淀时，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也会沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。 素养提升 17．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【解析】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确；②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确；③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确；④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确；⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确；⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确；⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确；综合以上分析，①⑥正确，故选A。 18．.黑色的水溶性很差。已知：HgS+2H+⇌Hg2++H2S平衡常数，。下列有关说法错误的是(　　) A．降低可以增大的溶解量 B．可将H2S气体通入Hg2+水溶液中制备 C．H2S的电离平衡常数的乘积 D．用FeS除废水中，平衡常数 【答案】C 【解析】A．已知：HgS+2H+⇌Hg2++H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正确；B．HgS的溶解平衡为，可将H2S气体通入Hg2+水溶液中，S2-浓度增大，平衡逆向移动，可制备，故B正确；C．H2S的电离平衡常数的乘积，故C错误；D．用FeS除废水中，平衡常数K=，故D正确；故选C。 19．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【答案】B 【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 20．已知室温时Ksp(CaCO3)=3．36×10-9，Ksp(CaF2)=3．45×10-11．下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是(　　) A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大 B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C．分别加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小 D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74 【答案】C 【解析】A．CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)=mol·L-1≈5.8×10-5 mol·L-1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)= mol·L-1≈2．0×10-4 mol·L-1，后者的c(Ca2＋)较大，故A错误；B．溶度积常数只与温度有关，故B错误；C．加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO)、c(F-)均减小，故C正确；D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO)，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故===≈97.4，故D错误；故选C。 21．金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 (主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质) 制取钒的流程如下图。 回答下列问题： 25 ℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1．8×10－5。“沉钒” 后VO的浓度为 mol·L－1，则滤液的pH为__________。除OH－与VO外，滤液中还可能存在的阴离子是______。 【答案】4．5　Cl－和H2PO、PO或HPO 【解析】Ksp(NH4VO3)＝4×10－2＝c(NH)·c(VO)，c(NH)＝ mol·L－1＝1．8 mol·L－1， 　　　　 NH＋H2O NH3·H2O＋ H＋ 开始/mol·L－1 1．8 0 0 变化/mol·L－1 x x x 平衡/mol·L－1 1．8－x x x Kh＝＝＝，解得x＝c(H＋)≈10－4．5 mol·L－1，则滤液的pH为4．5；除OH－与VO外，P2O5溶于水生成磷酸，磷酸电离出H2PO、PO或HPO ，滤液中还可能存在的阴离子是Cl－和H2PO、PO或HPO。 迁移创新 22．牙齿表面存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37 Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61 下列说法错误的是(　　) A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大 C．正常口腔的pH 接近中性，有利于牙齿健康 D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，≈2．4×1024 【答案】B 【解析】A项，在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，正确；B项，Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，错误；C项，正常口腔的pH接近中性，防止Ca5(PO4)3OH(s)和Ca5(PO4)3F(s)溶解，有利于牙齿健康，正确；＝ ＝＝≈2．4×1024，正确。 23．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO4 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动 B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深 C．该反应的平衡常数K= D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动 【答案】B 【解析】A项，该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动；加入MnSO4固体，c(Mn2+)增大，化学平衡正向移动，A正确；B项，向反应体系中通入足量HCl气体，Cl-具有还原性，会消耗MnO4-，使c(MnO4-)减小，则溶液紫色变浅甚至消失，B错误；C项，化学平衡常数为反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则根据反应方程式可知该反应的平衡常数K=，C正确；D项，固体物质的浓度不变，则加入或减少纯固体物质，对化学平衡移动无影响，则分离出部分PbSO4固体，该平衡不发生移动，D正确；故选B。 24．(2026·北京东城一模)25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是( ) A．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测Ag+和Cl-的迁移速率随温度升高而增大 C．对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c(Ag+)和c(Cl-)随温度升高而增大 D．向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【解析】A项，AgCl为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ，A正确；B项，相同温度下AgCl溶液比蒸馏水多出Ag+和Cl-，二者电导率的差值为Ag+和Cl-的贡献，温度升高差值增大，可推测Ag+和Cl-迁移速率随温度升高而增大，B正确；C项，25℃时AgCl溶液和悬浊液电导率相同，说明此时AgCl溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于AgCl溶液，是因为悬浊液中存在多余AgCl固体，温度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl溶解更多，c(Ag+)和c(Cl-)增大，C正确；D项，AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化AgCl+I-=AgI↓+Cl-，虽然Ag+被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误；故选D。 25．自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡 B．在Q点，①线与②线对应物质的Ksp相同 C．P点：可析出CuS、ZnS沉淀，不能析出Ag2S沉淀 D．闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010 【答案】D 【解析】Ksp(ZnS)＝c(Zn2+)×c(S2﹣)，则lgc(S2﹣)+lgc(Zn2+)＝lgKsp(ZnS)，即﹣lgc(S2﹣)+[﹣lgc(Zn2+)]＝﹣lgKsp(ZnS)，同理，﹣lgc(S2﹣)+[﹣lgc(Cu2+)]＝﹣lgKsp(CuS)，﹣lgc(S2﹣)+[﹣2lgc(Ag+)]＝﹣lgKsp(Ag2S)，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以Ag2S对应直线的倾斜角度小，ZnS和CuS对应直线的倾斜角度大、并且相等，结合图象可知，直线①代表Ag2S的沉淀溶解平衡，直线②代表CuS的沉淀溶解平衡，直线③代表ZnS的沉淀溶解平衡，根据Q数值可得Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)2×(10﹣20)＝10﹣50，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)×(10﹣20)＝10﹣35，根据点(15，10)可得Ksp(ZnS)＝c(Zn2+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)×(10﹣10)＝10﹣25，结合c(S2﹣)或c(Mn+)越大，则﹣lgc(S2﹣)或﹣lgc(Mn+)越小。A项，由上述分析可知，直线①代表Ag2S的沉淀溶解平衡，直线②代表CuS的沉淀溶解平衡，直线③代表ZnS的沉淀溶解平衡，故A错误；B项，Q点，①线与②线对应物质的浓度相同，但分别表示Ag2S和CuS，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)2×(10﹣20)＝10﹣50，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)×(10﹣20)＝10﹣35，故B错误；C项，c(S2﹣)越大，则﹣lgc(S2﹣)越小，所以P点为Ag2S的过饱和溶液，为CuS、ZnS的不饱和溶液，即易析出Ag2S沉淀，不能析出CuS、ZnS沉淀，故C错误；D项，由上述分析可知，Ksp(CuS)＝10﹣35，Ksp(ZnS)＝10﹣25，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中＝×＝＝＝1010，故D正确；故选D。 26．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( ) A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 【答案】D 【解析】A项，图I表示FeS溶解平衡曲线，A项错误；B项，常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000，B项错误；C项，Q点处，，分散系中无固体，C项错误；D项，P点对应的溶液中加适量Na2S固体，S2-浓度增大，R2+浓度减小，可使溶液由P点转化成M点对应的溶液，D项正确；故选D。 27．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线 B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)不变 【答案】B 【解析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为CaCO3沉淀溶解曲线。A项，曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线，A正确；B项，加入适量的氯化钙固体，c(Ca2+)增大，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)溶解平衡向逆方向移动，c(CO32-)减小，可使溶液由a点变到c点 ，B错误；C项，b点对应Q<Ksp，硫酸钙溶液不饱和，C正确；D．项，向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，发生反应生成碳酸氢钙，但c(Ca2+)不变，D正确；故选B。 28．(2026·浙江选考终极押题猜想)感光材料CdS，常采用往CdCl2溶液中通入H2S至饱和后[c(H2S)=0.1mol·L-1，pH约为4.1]，通过调节溶液pH来生产。已知Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13；Ksp(CdS)=1×10-26，Ksp[Cd(OH)2]=1×10-15，lg12=1．08.下列说法不正确的是( ) A．CdS的饱和溶液中，c(HS-)>c(S2-) B．饱和H2S溶液中存在c(H＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-) C．CdCl2溶液中缓慢滴加少量Na2S溶液，得到Cd(OH)2、CdS混合沉淀 D．欲使沉淀的滤液中c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准[c(Cd2+)≤7×10-6mol·L-1]，应控制溶液的pH≥0 【答案】C 【解析】A项，Ksp(CdS)= 1.0×10－26，则CdS的饱和溶液中c(S2-)为1×10-13 mol·L-1，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==1.1×10-7×1．3×10-13=1．43×10-20，即c2(H+)c(S2-)=1.43×10-21，则c(H+)≈1.2×10-4 mol·L-1，Ka2(H2S)=，c(HS-)≈1×10-4 mol·L-1，c(HS-)>c(S2-)，A正确；B项，0.1 mol·L-1H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-(H2S的电离以第一步为主)、HS-H++S2-、H2OH++OH-，0.1 mol·L-1 H2S溶液的pH约为4．1，则溶液中c(OH-)=1．0×10-9.9 mol·L-1，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==1．1×10-7×1．3×10-13=1.43×10-20，c(H2S)=0.1 mol·L-1，则c(S2-)===1.43×10-12．8 mol·L-1，故c(H＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)，B正确；C项，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==1.43×10-20，即c2(H+)c(S2-)=[]2c(S2-)=1.43×10-21，c2(OH-)=，当S2-刚好完全沉淀，即c(S2-)=10-5mol·L-1时，根据Ksp(CdS)=10-26可得，c(Cd2+)为1×10-21mol·L-1，则c2(OH-)=6.99×10-13，c(Cd2+)c2(OH-)=6.99×10-34<Ksp[Cd(OH)2]，Cd(OH)2还未开始沉淀，因此向CdCl2溶液中缓慢滴加少量Na2S溶液，无法得到Cd(OH)2、CdS混合沉淀，C错误；D项，当时，，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==1．43×10-20，即，c(H＋) ≤1mol·L-1，pH≥0，D正确；故选C。 29．已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示) ； 。 (2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp ，c(Ba2+) 。 (3)25 ℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。 (4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用 洗涤。(填写序号) A．蒸馏水   B．AgNO3溶液       C．稀盐酸 【答案】(1)S2-+Hg2+ = HgS↓ FeS + Hg2+HgS + Fe2+ (2)减小 不变 减小 (3)Br- (4)C 【解析】(1)工业上用Na2S和FeS处理废水，均可与废水中的Hg2+结合生成HgS，原因是：S2-+Hg2+ = HgS↓；FeS + Hg2+HgS + Fe2+。 (2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，溶液中c(SO42-)增大，溶液温度不变，沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+浓度减小，则BaSO4的溶解度减小，Ksp不变，c(Ba2+)减小。 (3)25 ℃时，某溶液中含有c(Cl－)=c(Br－)=c(CrO42-)=0.010 mol·L－1，生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时，所需c(Ag+)分别为：mol/L=1．8×10－8mol/L、mol/L=7.7×10－11mol/L、=3．0×10-5mol/L，所以最先产生沉淀的阴离子为Br-。 (4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质时，为降低AgCl的溶解度，应加入含有Ag+或Cl-的电解质，同时不引入新的杂质离子，所以最好选用稀盐酸洗涤，故选C。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课标要点 1．能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2．根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3．了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 学习重难点 重点：沉淀溶解平衡、溶度积的含义。 难点：溶度积的含义及相关计算。 知识点 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解度 (1)溶解度是指一定温度下，某固体物质在________ g溶剂中达到饱和状态时所溶解的________。 (2)物质的溶解性与溶解度之间的关系： 2．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例) 从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。如图： 3．沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成________________时，溶解速率和_______________速率相等的状态，建立了________平衡。 4．沉淀溶解平衡表达式： (1)沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离 ①沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的________和溶解后电解质的________两个过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了BaSO4(s)________________和BaSO4===________________两个过程。 ②难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的________________ 电解质的________________ 如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)　(沉淀溶解平衡)，Al(OH)3Al3＋＋3OH－　(电离平衡) (2)沉淀溶解平衡表达式 难溶电解质(s) 溶质离子(aq)，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) ________________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应________完全进行到底。 特别提醒 沉淀溶解平衡的表达式注意：①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。 5．沉淀溶解平衡的特征 逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) ①逆——可逆过程 ②动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率________0。 ③等——溶解速率和沉淀速率________。 ④定——平衡状态时，溶液中的离子浓度________________。 ⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生________。 随学随练 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 3．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 知识点 影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 取决于难溶电解质本身的性质。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在__________________。 2．外因 ①浓度：加水稀释，平衡向_____________的方向移动； ②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向_________的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如_________的沉淀溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向_________的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向_________的方向移动。 ⑤加入难溶物本身：平衡_________。 3．以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例，进行分析 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 _________ _________ _________ _________ 加水稀释 _________ _________ _________ _________ 加入少量AgNO3 _________ _________ _________ _________ 通入HCl _________ _________ _________ _________ 通入H2S _________ _________ _________ _________ 特别提醒 溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，但Ca(OH)2相反。 随学随练 1．把足量熟石灰加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列叙述正确的是(　　) A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 3．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)  △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是(　　) A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 知识点 溶度积常数(重点) 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为__________________，简称溶度积，符号为_________，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝__________________。 如：(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝__________________。 (2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝__________________。 (3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝__________________。 3．影响因素 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和_________有关。 特别提醒 (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 (5)相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。 (6)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。 (7)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。如(25 ℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1．8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1．8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。 4．应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q)的相对大小，可以判断在给定条件下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有_________析出，直至溶液_________，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于__________________。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无_________析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质_________直至溶液_________。 随学随练 1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO) 3．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)=c(CO32-) B．c(Ca2＋)=c(CO32-)= C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3) 拓展 溶度积常数的应用 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意时刻的浓度 应用——溶度积规则 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 (1)Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 (2)Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 (3)Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 活学活用 1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定是否有AgCl沉淀析出 D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀 2．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18mol2·L－2 1.3×10－36mol2·L－2 2.5×10－13mol2·L－2 下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 3．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012 拓展 溶度积的相关计算 1．沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法 以Cu(OH)2为例： 室温下，向2 mol·L－1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉淀？调节溶液pH至多少时Cu2＋沉淀完全？ (已知：室温下Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10－20，离子浓度小于10－5 mol·L－1时视为Cu2＋沉淀完全) (1)沉淀开始时pH的计算 Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2．0×10－20， c(OH－)＝＝10－10(mol·L－1)， c(H＋)＝＝＝10－4(mol·L－1)， pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。 (2)沉淀完全时pH的计算 Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2．0×10－20，c(OH－)＝＝×10－8≈4．47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)＝＝≈2．24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2．24×10－7)＝7－lg2．24≈6.6。 2．沉淀先后的计算与判断 (1)沉淀类型相同，则_________的化合物先沉淀； (2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需__________________的先沉淀。 3．根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子浓度的比值 如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中，则有＝＝。 4．判断沉淀的生成或转化 把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值_________Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质。 活学活用 1．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　) A．2.8×10-2mol·L-1 B．1.4×10-5mol·L-1 C．2.8×10-5mol·L-1 D．5.6×10-5mol·L-1 2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 3．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33。 (1)若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液的pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则铁离子的浓度为　　　　　　　　　。   (2)溶液中某离子的物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中　　　　(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。  题型 影响沉淀溶解平衡的因素 ▌例1 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 解题贴士 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。如AgCl中加入KI固体，生成更难溶的AgI，AgCl溶解。 ▌对点练1-1 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 ▌对点练1-2 饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是( ) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体 C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体 题型 溶度积与沉淀溶解平衡 ▌例2 (2026·天津新华中学高三模拟)已知2℃时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是( ) A．足量CuSO4溶解在1.0mol·L-1的溶液中H2S，Cu2+能达到的最大浓度为1．3×10-35mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 解题贴士 1．相同类型的难溶物质，溶度积越小，其溶解度越小；若类型不同，则不一定。 2．对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。 ①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1．8×10－10， Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp(Ag2CrO4)＝2．0×10－12，但是Ag2CrO4更易溶。 3．改变沉淀溶解平衡可以改变溶解度，但溶度积不一定改变，因为沉淀溶解平衡受多种外界因素的影响，而溶度积只受温度的影响。 ▌对点练2-1 】25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 ▌对点练2-2 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是(　　) A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S 基础通关 1．下列说法正确的是(　　) A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 2．下列说法中，正确的是(　　) A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变黑，说明ZnS比 CuS更难溶于水 3．下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- C．向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Ksp不变 D．升高温度，AgBr的溶解度不变 4．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 5．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4 6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)增大 7．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是( ) A．BaSO4晶体质量会增加 B．BaSO4晶体质量会减小 C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不变 8．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)　　 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 9．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　) A．c(CO) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2＋的浓度最小的是(　　) A．10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液 B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液 D．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸 11．某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是(　　) A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小 C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变 D．溶液的导电能力增强 12．已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的 Ksp为(　　) A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 13．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是(　　) A．AgCl B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2 14．5 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1．3×10－36；Ksp(ZnS)＝1．6×10－24。下列关于室温时的有关叙述正确的是(　　) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1．6×10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 15．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4 D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1105 16．室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。 已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 10－17 10－17 10－39 素养提升 17．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 18．.黑色的水溶性很差。已知：HgS+2H+⇌Hg2++H2S平衡常数，。下列有关说法错误的是(　　) A．降低可以增大的溶解量 B．可将H2S气体通入Hg2+水溶液中制备 C．H2S的电离平衡常数的乘积 D．用FeS除废水中，平衡常数 19．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 20．已知室温时Ksp(CaCO3)=3．36×10-9，Ksp(CaF2)=3．45×10-11．下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是(　　) A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大 B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C．分别加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小 D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74 21．金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 (主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质) 制取钒的流程如下图。 回答下列问题： 25 ℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1．8×10－5。“沉钒” 后VO的浓度为 mol·L－1，则滤液的pH为__________。除OH－与VO外，滤液中还可能存在的阴离子是______。 迁移创新 22．牙齿表面存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37 Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61 下列说法错误的是(　　) A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大 C．正常口腔的pH 接近中性，有利于牙齿健康 D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，≈2．4×1024 23．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO4 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动 B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深 C．该反应的平衡常数K= D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动 24．(2026·北京东城一模)25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是( ) A．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测Ag+和Cl-的迁移速率随温度升高而增大 C．对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c(Ag+)和c(Cl-)随温度升高而增大 D．向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 25．自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡 B．在Q点，①线与②线对应物质的Ksp相同 C．P点：可析出CuS、ZnS沉淀，不能析出Ag2S沉淀 D．闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010 26．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( ) A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 27．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线 B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)不变 28．(2026·浙江选考终极押题猜想)感光材料CdS，常采用往CdCl2溶液中通入H2S至饱和后[c(H2S)=0.1mol·L-1，pH约为4.1]，通过调节溶液pH来生产。已知Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13；Ksp(CdS)=1×10-26，Ksp[Cd(OH)2]=1×10-15，lg12=1．08.下列说法不正确的是( ) A．CdS的饱和溶液中，c(HS-)>c(S2-) B．饱和H2S溶液中存在c(H＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-) C．CdCl2溶液中缓慢滴加少量Na2S溶液，得到Cd(OH)2、CdS混合沉淀 D．欲使沉淀的滤液中c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准[c(Cd2+)≤7×10-6mol·L-1]，应控制溶液的pH≥0 29．已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示) ； 。 (2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp ，c(Ba2+) 。 (3)25 ℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。 (4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用 洗涤。(填写序号) A．蒸馏水   B．AgNO3溶液       C．稀盐酸 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $