3.3 盐类的水解 讲义-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时　盐类水解原理及应用 一、盐溶液显酸碱性的原因 1．盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 酸性 碱性 盐类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 2．盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） （1）盐类水解：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 NH4ClNH4＋＋Cl－ ＋ H2O OH－＋ H＋ NH3·H2O 合并得：NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O＋ H＋ （2）实质： ①弱酸阴离子结合水中的 H＋ ，剩余 OH－ ，溶液呈 碱性 。 例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ②弱碱阳离子结合水中的 OH－ ，剩余 H＋ ，溶液呈 酸性 。 例：Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ 练习1．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，按要求填空： （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是 S2－、SO32－、HPO42－、[Al(OH)4]－、HCO3－ 。 （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是 NH4＋、Al3＋、Fe3＋ 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 Na＋、Cl－、SO42－ 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 HPO42－、HCO3－ 。 3．盐类水解规律： （1）水解特点：①可逆（与中和反应互逆） ②程度小 ③吸热 （2）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱都水解，同强显中性 。 问：HCO3－、CO32－都能发生水解，相同浓度时谁的水解程度大，碱性强？ 答： 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强 。（如：Na2CO3＞NaHCO3） 4．盐水解方程式的书写 （1）单水解：用“”，不用“↓”“↑”。例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ （2）双水解：用“”、“↓”和“↑”。例：Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑ （3）多元弱酸根：分步水解，第一步为主。 例：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ （4）弱碱阳离子：分步水解，一步完成。例：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 口诀： 单可逆，双等号，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 。 5．酸式盐溶液的酸碱性： ①只电离不水解：如HSO4－ 显酸性 ②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3－、H2PO4－） ③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3－、HS－、HPO42－） 6．双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能 发生水解 的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，甚至水解完全。 （2）常见的双水解反应完全：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)等，特点是相互水解生成沉淀气体等。如：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 1．【3.3.1】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（ C ） A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同 B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C．1 mol/L醋酸铵溶液中c(CH3COO－)＜1 mol/L D．在99 mL的醋酸铵溶液中加入1 mL pH＝2的盐酸，所得溶液pH＝4 【变式1-1】下列说法中正确的是（ C ） A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 【变式1-2】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ C ） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【变式1-3】下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ C ） A．P2O5 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF 【变式1-4】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ B ） A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 【变式1-5】（双选）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（ AB ） A．Al2(SO4)3　　　　B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 二、影响盐类水解的因素 1．内因：盐本身的性质。对应的酸或碱越弱，其盐的水解程度越大。 2．外因： ①温度：水解过程是吸热的。温度越高，水解程度 越大 （越热越水解）。 ②浓度：盐浓度越小，水解程度 越大 ；盐浓度越大，水解程度 越小 （越稀越水解）。 【注】虽然水解程度减小，但发生水解的离子物质的量增多。 ③酸碱：促进或抑制盐的水解 H＋促进 阴 离子水解而抑制 阳 离子水解；OH －促进 阳 离子水解而抑制 阴 离子水解。 练习2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ B ） A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 3．盐类水解的应用： 类型 应用 原理 日常生活中 明矾净水 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 热纯碱水去油污 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑ 工农业生产中 金属除锈 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 化肥的使用 铵态氮肥不能与草木灰混合使用： 2NH4＋＋CO32－2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 化学实验中 混合盐溶液除杂 除去MgCl2溶液中的Fe3＋可加MgO或Mg(OH)2 判断离子共存 Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)等相互水解生成沉淀或气体。 ①配制FeCl3溶液加少量盐酸 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ②配制Na2CO3溶液加少量NaOH CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 需在HCl气流中加热 MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－ 4．盐溶液蒸干产物判断 （1）蒸干前后溶质不变的盐。如：NaCl、CuSO4等。 （2）考虑盐是否水解。如：AlCl3、FeCl3溶液蒸干得Al(OH)3 、Fe(OH)3 ，灼烧得Al2O3、Fe2O3等。 （3）考虑盐受热时是否分解。如：NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液蒸干得Na2CO3、CaCO3等。 （4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如：Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4等。 5．水解平衡常数（Kh） （1）对于强碱弱酸盐：Kh ＝Kw/Ka （Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数） （2）对于强酸弱碱盐：Kh ＝Kw/Kb （Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 2．【3.3.1】练习下列有关问题，与盐的水解有关的是（ D ） ① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【变式2-1】下列说法中正确的是（ A ） A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1 mol·L－1 氨水中加入少量水，pH减小，减小 【变式2-2】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ D ） A．NH3·H2O　 　B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 【变式2-3】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ A ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 【变式2-4】25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ C ） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【变式2-5】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ B ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【3.3-1 A组 刷基础】 1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ A ） A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 2．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（ B ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 3．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ D ） A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 4．下列水解离子方程式正确的是（ C ） A．Na2CO3∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl∶NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．NaF∶F－＋H2OHF＋OH－ D．CuSO4∶Cu2＋＋H2OCu(OH)＋＋H＋ 5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（ B ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 6．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是（ D ） ①适量盐酸　 ②适量NaOH(s)　 ③适量KOH(s)　 ④适量KHS(s)　 ⑤加水　 ⑥通H2S(g)　 ⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 7．下面的问题中，与盐类水解有关的是（　D　） ①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强． A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 8．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式：　2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 。 写出制备Al2S3的化学反应方程式：　2Al＋3S Al2S3 。 9．25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。 （1）为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 B　（填编号），然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 （2）若 乙　 （填“甲”或“乙”）的解释正确，（1）中所测溶液的pH应 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 。 【3.3-1 B组 刷提升】 1．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ D ） A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA水解，则c(OH－)＞c(H＋) 2．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是（ A ） A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO) 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ C ） A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 4．下列实验操作能达到目的的是（ B ） ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 5．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（ C ） A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 高中化学•选修1•第三章•讲义 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 第2课时　溶液中粒子浓度的大小关系 一、溶液中粒子浓度的大小关系 1．两大理论 （1） 电离理论：弱电解质的电离是 微弱 的。 如在H2CO3溶液中：。 （2）水解理论：弱电解质离子的水解是 微弱 的。 如在Na2CO3溶液中： ☆☆基本原则：在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后别忘了水的电离。 2．粒子浓度大小分析 第一类：单一溶液 （例题及练习详看专题特训） 第二类：混合溶液 （例题及练习详看专题特训） 二、三大守恒 1．三大守恒定义 （1）电荷守恒 任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其 所带电荷数的乘积之和 ＝ 各阴离子浓度与其 所带电荷数的乘积之和 。例：Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) （2）物料守恒（即原子个数守恒或质量守恒） 某原子的总量（或总浓度）＝ 其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和 。例：Na2CO3溶液中物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) （3）质子守恒 即水电离出的 H＋浓度与OH－浓度 相等。例：Na2CO3溶液中质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 练习1：NaHCO3溶液中三大守恒 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) 2．三大守恒式间关系 电荷守恒式 — 物料守恒式 ＝ 质子守恒式 3．三大守恒分析 第一类：单一溶液 （例题及练习详看专题特训） 第二类：混合溶液——确定溶质配比 （例题及练习详看专题特训） 第三类：混合溶液——不确定溶质配比 （例题及练习详看专题特训） 【3.3-2 A组 刷基础】 1．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)＜c(Na＋)，则下列关系中，正确的是（ C ） A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)＞c(HCN) 2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（ C ） A．c(H＋)·c(OH－)＝KW B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 3．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（ D ） A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、Cl－、SO42－ 4．下列微粒在溶液中能大量共存的是（ A ） A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－ C．Al3＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－ D．Ca2＋、H＋、NO、SO32－ 5．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ A ） A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SiO32－、NO、Fe3＋ C．Na＋、MnO、K＋、SO42－ D．Na＋、HCO3－、SO42－、Al3＋ 6．把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ A ） A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B． c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 7．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ A ） A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－) 8．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ D ） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 9．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 NH4Cl　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 ① （填序号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 NH4Cl和NH3·H2O　；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 NH4Cl和HCl 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) 小于　c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) 大于 c(OH－)。 10．（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH ＜　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S ＞　NaHS（填“＞”、“＝”或“＜”），两种溶液中粒子种类数目：Na2S ＝ NaHS（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是 NaHCO3电离出的HCO3－水解：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性 （用文字说明并写出有关的离子方程式）。 （4）等物质的量浓度、等体积的NaI与NaF溶液中，前者溶液中离子数目 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）后者溶液中离子数目；等物质的量浓度、等体积的K2CO3与K2SO4溶液中，前者溶液中离子种类数目　 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）后者溶液中离子数目。 （5）下列溶液蒸干情况分析 ①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 K2CO3　 ，原因是 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 。 ②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 KAl(SO4)2·12H2O　 ，原因是 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物 。 ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 BaCO3　，原因是 Ba(HCO3)2 BaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 Na2SO4　 ，原因是 2Na2SO3＋O22Na2SO4 。 ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 Al(OH)3　 ，原因是 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底 。 ⑥盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为 H2SO4溶液　，原因是 HCl挥发只剩余H2SO4 。 【3.3-2 B组 刷提升】 1．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（　A　） A．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 2．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)时，下列判断正确的是（ C ） A．c(Fe3＋)＞c(Cl－) B．c(SO)＞c(Cl－) C．c(SO)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ A ） A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋ C．Fe2＋、H＋、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO 4．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ C ） A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋ C．pH＝1的水溶液中NH、Cl－、Mg2＋、SO D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋ 5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ D ） A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O) $高中化学•选修1•第三章•讲义 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时　盐类水解原理及应用 一、盐溶液显酸碱性的原因 1．盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 酸性 碱性 盐类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 2．盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） （1）盐类水解：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的反应。 NH4ClNH4＋＋Cl－ ＋ H2O OH－＋ H＋ NH3·H2O 合并得：NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O＋ H＋ （2）实质： ①弱酸阴离子结合水中的 ，剩余 ，溶液呈 。 例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ②弱碱阳离子结合水中的 ，剩余 ，溶液呈 。 例：Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ 练习1．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 3．盐类水解规律： （1）水解特点：①可逆（与中和反应互逆） ②程度小 ③吸热 （2）水解规律： 。 问：HCO3－、CO32－都能发生水解，相同浓度时谁的水解程度大，碱性强？ 答： 。（如：Na2CO3＞NaHCO3） 4．盐水解方程式的书写 （1）单水解：用“”，不用“↓”“↑”。例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ （2）双水解：用“”、“↓”和“↑”。例：Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑ （3）多元弱酸根：分步水解，第一步为主。 例：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ （4）弱碱阳离子：分步水解，一步完成。例：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 口诀： 。 5．酸式盐溶液的酸碱性： ①只电离不水解：如HSO4－ 显酸性 ②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3－、H2PO4－） ③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3－、HS－、HPO42－） 6．双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能 的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。 （2）常见的双水解反应完全：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)等，特点是相互水解生成沉淀气体等。如：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 1．【3.3.1】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（ ） A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同 B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C．1 mol/L醋酸铵溶液中c(CH3COO－)＜1 mol/L D．在99 mL的醋酸铵溶液中加入1 mL pH＝2的盐酸，所得溶液pH＝4 【变式1-1】下列说法中正确的是（ ） A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 【变式1-2】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【变式1-3】下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ） A．P2O5 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF 【变式1-4】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ） A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 【变式1-5】（双选）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（ ） A．Al2(SO4)3　　　　B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 二、影响盐类水解的因素 1．内因：盐本身的性质。对应的酸或碱越弱，其盐的水解程度越大。 2．外因： ①温度：水解过程是吸热的。温度越高，水解程度 （越热越水解）。 ②浓度：盐浓度越小，水解程度 ；盐浓度越大，水解程度 （越稀越水解）。 【注】虽然水解程度减小，但发生水解的离子物质的量增多。 ③酸碱：促进或抑制盐的水解 H＋促进 离子水解而抑制 离子水解；OH －促进 离子水解而抑制 离子水解。 练习2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 3．盐类水解的应用： 类型 应用 原理 日常生活中 明矾净水 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 热纯碱水去油污 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑ 工农业生产中 金属除锈 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 化肥的使用 铵态氮肥不能与草木灰混合使用： 2NH4＋＋CO32－2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 化学实验中 混合盐溶液除杂 除去MgCl2溶液中的Fe3＋可加MgO或Mg(OH)2 判断离子共存 Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)等相互水解生成沉淀或气体。 ①配制FeCl3溶液加少量盐酸 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ②配制Na2CO3溶液加少量NaOH CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 需在HCl气流中加热 MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－ 4．盐溶液蒸干产物判断 （1）蒸干前后溶质不变的盐。如：NaCl、CuSO4等。 （2）考虑盐是否水解。如：AlCl3、FeCl3溶液蒸干得Al(OH)3 、Fe(OH)3 ，灼烧得Al2O3、Fe2O3等。 （3）考虑盐受热时是否分解。如：NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液蒸干得Na2CO3、CaCO3等。 （4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如：Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4等。 5．水解平衡常数（Kh） （1）对于强碱弱酸盐：Kh ＝Kw/Ka （Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数） （2）对于强酸弱碱盐：Kh ＝Kw/Kb （Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 2．【3.3.1】练习下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【变式2-1】下列说法中正确的是（ ） A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1 mol·L－1 氨水中加入少量水，pH减小，减小 【变式2-2】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ） A．NH3·H2O　 　B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 【变式2-3】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 【变式2-4】25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【变式2-5】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【3.3-1 A组 刷基础】 1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ ） A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 2．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 3．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 4．下列水解离子方程式正确的是（ ） A．Na2CO3∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl∶NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．NaF∶F－＋H2OHF＋OH－ D．CuSO4∶Cu2＋＋H2OCu(OH)＋＋H＋ 5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 6．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是（ ） ①适量盐酸　 ②适量NaOH(s)　 ③适量KOH(s)　 ④适量KHS(s)　 ⑤加水　 ⑥通H2S(g)　 ⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 7．下面的问题中，与盐类水解有关的是（　　） ①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强． A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 8．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式：　 。 写出制备Al2S3的化学反应方程式：　 。 9．25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。 （1）为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 　（填编号），然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 （2）若 　 （填“甲”或“乙”）的解释正确，（1）中所测溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为 。 【3.3-1 B组 刷提升】 1．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ） A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA水解，则c(OH－)＞c(H＋) 2．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO) 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 4．下列实验操作能达到目的的是（ ） ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 5．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（ ） A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 高中化学•选修1•第三章•讲义 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 第2课时　溶液中粒子浓度的大小关系 一、溶液中粒子浓度的大小关系 1．两大理论 （1） 电离理论：弱电解质的电离是 的。 如在H2CO3溶液中：。 （2）水解理论：弱电解质离子的水解是 的。 如在Na2CO3溶液中： ☆☆基本原则：在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后别忘了水的电离。 2．粒子浓度大小分析 第一类：单一溶液 （例题及练习详看专题特训） 第二类：混合溶液 （例题及练习详看专题特训） 二、三大守恒 1．三大守恒定义 （1）电荷守恒 任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其 ＝ 各阴离子浓度与其 。例：Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) （2）物料守恒（即原子个数守恒或质量守恒） 某原子的总量（或总浓度）＝ 。例：Na2CO3溶液中物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) （3）质子守恒 即水电离出的 相等。例：Na2CO3溶液中质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 练习1：NaHCO3溶液中三大守恒 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2．三大守恒式间关系 — ＝ 3．三大守恒分析 第一类：单一溶液 （例题及练习详看专题特训） 第二类：混合溶液——确定溶质配比 （例题及练习详看专题特训） 第三类：混合溶液——不确定溶质配比 （例题及练习详看专题特训） 【3.3-2 A组 刷基础】 1．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)＜c(Na＋)，则下列关系中，正确的是（ ） A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)＞c(HCN) 2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（ ） A．c(H＋)·c(OH－)＝KW B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 3．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（ ） A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、Cl－、SO42－ 4．下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－ C．Al3＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－ D．Ca2＋、H＋、NO、SO32－ 5．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SiO32－、NO、Fe3＋ C．Na＋、MnO、K＋、SO42－ D．Na＋、HCO3－、SO42－、Al3＋ 6．把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B． c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 7．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－) 8．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 9．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 　；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) 　c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。 10．（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S 　NaHS（填“＞”、“＝”或“＜”），两种溶液中粒子种类数目：Na2S NaHS（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是 （用文字说明并写出有关的离子方程式）。 （4）等物质的量浓度、等体积的NaI与NaF溶液中，前者溶液中离子数目 （填“大于”、“小于”或“等于”）后者溶液中离子数目；等物质的量浓度、等体积的K2CO3与K2SO4溶液中，前者溶液中离子种类数目　 （填“大于”、“小于”或“等于”）后者溶液中离子数目。 （5）下列溶液蒸干情况分析 ①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 　 ，原因是 。 ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 　 ，原因是 。 ⑥盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为 ，原因是 。 【3.3-2 B组 刷提升】 1．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（　　） A．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 2．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)时，下列判断正确的是（ ） A．c(Fe3＋)＞c(Cl－) B．c(SO)＞c(Cl－) C．c(SO)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋ C．Fe2＋、H＋、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO 4．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋ C．pH＝1的水溶液中NH、Cl－、Mg2＋、SO D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋ 5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O) 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $