3.3 盐类的水解 第1课时（讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解核心知识点，系统涵盖盐溶液酸碱性判断、水解实质、方程式书写及规律，作为水溶液离子反应与平衡的关键学习支架，衔接前序电离平衡知识，为后续水解应用奠定基础。 资料通过实验探究（如6种盐溶液pH测定）培养科学探究能力，以“有弱才水解”等规律归纳深化科学思维，课中随学随练助力教师即时反馈，课后分层练习（基础通关、素养提升）帮助学生查漏补缺，强化化学观念与责任担当。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 课标要点 1．理解盐类水解的实质。 2．掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。 3．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 学习重难点 重点：盐类水解的本质及分析。 难点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因，水解方程式的书写。 知识点 盐溶液的酸碱性 1．盐的概念 由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子构成的化合物。 2．盐的分类 (1)按组成分：正盐(如NaCl、KNO3)、酸式盐(如KHSO4)、碱式盐(如Mg(OH)Cl)。 (2)按溶解性分：易溶性盐(如KNO3)、微溶性盐(如CaSO4)、难溶性盐(如BaSO4)。 (3)按形成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐(如KNO3)、强碱弱酸盐(如Na2CO3)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、弱酸弱碱盐(如CH3COONH4)。 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 教材延伸 1．酸的溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；同理，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。 2．盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。 4．盐溶液呈酸碱性的原因分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－，NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) >c(OH－)，呈酸性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)> c(OH－)。 总反应的离子方程式 NH4＋+H2O NH3·H2O＋H+ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。 总反应的离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－ 随学随练 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 2．下列物质溶于水，呈酸性的是 A．TiCl4 B．NH3 C．NaHCO3 D．HCOONa 【答案】A 【解析】A．TiCl4是强酸弱碱盐，Ti4+离子水解显酸性，A正确；B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，B错误；C．水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；D．HCOONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，D错误；故选A。 3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 【答案】A 【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。 知识点 盐类的水解 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 2．条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 3．实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 4．特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 特别提醒 1．盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 2．盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。 随学随练 1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　) A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 【答案】C 【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2OD++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+与D2O结合生成D3O+。 2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 【答案】A 【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 知识点 盐类水解方程式的书写 1．水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 2．盐类水解离子方程式的书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 3．书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 (4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大的，如有沉淀生成，则书写时要用“===”“↑” “↓”等。 4．不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2。 教材延伸 1．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 2．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。 随学随练 1．下列方程式表示水解的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．氢氟酸为弱酸，氟离子会发生水解，水解方程式正确，A正确；B．选项所给方程式表示水的电离，不是水解，故B错误；C．氨气是非电解质，是化合物，不会发生水解，故C错误；D．HS-水解生成H2S和OH-，选项所给方程式表示HS-的电离，故D错误；故选A。 2．下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 【答案】B 【解析】A项，Br－对应的HBr为强酸，不水解，错误；B项，原式子相当于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，属于水解，正确；C项，CO水解应该分步，错误；D项，Fe(OH)3不写沉淀号，错误。 3．下列说法及离子方程式正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO3-+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- 【答案】D 【解析】A项，S2-为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写；B项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为N发生水解：N+H2ONH3·H2O+H+；C项，NaHSO3水溶液中以HSO3-的电离为主，呈酸性。 知识点 盐类水解的规律(重点) 1．盐类水解规律 判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，即： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。具体分析为： 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 2．盐类水解规律运用 (1)判断酸的强弱。 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱HB ＞ HA。 (2)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度与酸式盐的水解程度大。 例如：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ；Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaH2PO4 (3)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。 例如： HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 在溶液中以水解为主，其水溶液显 碱 性； HSO4-、 HC2O4- 、 H2PO4- 在溶液中以电离为主，其水溶液显 酸 性。 (4)相同条件下同一离子浓度的比较。 如相同条件下NH4+浓度比较：(NH4)2CO3 ＜ (NH4)2SO4 ＜ (NH4)2Fe(SO4)2 特别提醒 先明确盐的组成，再结合“三谁”规律分析，注意特殊情况和实际条件(如温度、浓度)。 随学随练 1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 【答案】C 【解析】A项，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO均不水解，溶液显中性。 2．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 3．物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 【答案】D 【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。 拓展 两种离子的水解问题 1．相互抑制的水解 由两种弱碱阳离子与酸根离子形成的可溶性复盐，溶于水后电离出的两种弱碱阳离子均能发生水解，但二者水解相互抑制，如在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+与NH4+水解相关抑制，使得相同条件下NH4+的水解程度(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2，溶液中NH4+浓度(NH4)2SO4＜(NH4)2Fe(SO4)2。 2．相互促进的水解 弱酸弱碱盐在溶液中电离出的弱碱阳离子和弱酸酸根离子能发生相互促进的水解反应，也称为双水解。 常见的发生双水解的离子有： Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4- Fe3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4- NH4+与SiO32-、Al(OH)4- 活学活用 1．物质的量的浓度相等的以下溶液①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl，其中c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 【答案】A 【解析】①(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3每1mol能电离出2molNH4+，但(NH4)2CO3中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，c(NH4+)：①>③，②NH4Fe(SO4)2、④NH4Cl每1mol电离出1molNH4+，NH4Fe(SO4)2中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，c(NH4+)：②>④，其中c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 2．下列五种混合溶液，由分别为0.1mol·L-1的两种溶液等体积混合而成： ①CH3COONa与NaHSO4        ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl        ④CH3COONa与NaHCO3 ⑤CH3COONa与NaHSO3 c(CH3COO-)由大到小排序正确的是(　　) A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 【答案】C 【解析】五种混合溶液，由分别为0.1mol·L-1的两种溶液等体积混合，①CH3COONa与NaHSO4反应后溶质为CH3COOH和Na2SO4，溶液显酸性，CH3COOH微弱电离出CH3COO-；②CH3COONa与NaOH，NaOH抑制CH3COO-水解；③CH3COONa与NaCl，NaCl既不促进也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa与NaHCO3，两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa与NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性，促进醋酸根离子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；故选C。 3．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO32-)由小到大的顺序正确的是(　　) A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<① C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<① 【答案】B 【解析】①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3-电离出很少的CO32-；③H2CO3需要经过两步电离才产生CO32-，比NaHCO3中的少；④(NH4)2CO3中CO32-水解程度要比Na2CO3中的大；⑤HCO3-电离产生CO32-，但由于N的作用，HCO3-的电离趋势减小。 题型 盐溶液的酸碱性 ▌例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．NH4NO3 B．Na[Al(OH)4] C．NH3·H2O D．Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，Na[Al(OH)4]溶液中偏铝酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性，故C不符合题意；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。 解题贴士 1．判断盐溶液的酸碱性—“谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2．酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 (2)强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。 ▌对点练1-1 下列说法中，能够解释NaHSO3溶液呈酸性的是(　　) A．NaHSO3中含氢元素 B．NaHSO3溶液中HSO3- C．HSO3-能电离出H+ D．HSO3-的水解促进了水的电离 【答案】B 【解析】判断NaHSO3溶液酸碱性最准确的判据为c(H+)与c(OH−)的相对大小，HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)。故选B。 ▌对点练1-2 在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是( ) A．0.1mol/LCH3COONa溶液 B．0.1mol/LNaHSO4溶液 C．0.1mol/LNaCN溶液 D．0.1mol/LNaHCO3溶液 【答案】B 【解析】A项，0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，故A不符合题意；B项，0.1mol/LNaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，能使甲基橙变为红色，故B符合题意；C项，0.1mol/LNaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，故C不符合题意；D项，0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，故D不符合题意。故选B。 题型 盐类水解方程式的正误判断 ▌例2 下列说法及离子方程式正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO3-+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- 【答案】D 【解析】A项，S2-为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写；B项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为N发生水解：N+H2ONH3·H2O+H+；C项，NaHSO3水溶液中以HSO3-的电离为主，呈酸性。 解题贴士 1．水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。 2．书写水解离子方程式的注意事项 (1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 ▌对点练2-1 下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 【答案】B 【解析】A项，Br－对应的HBr为强酸，不水解，错误；B项，原式子相当于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，属于水解，正确；C项，CO水解应该分步，错误；D项，Fe(OH)3不写沉淀号，错误。 ▌对点练2-2 下列电离或水解方程式书写正确的是(　　) A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 【答案】C 【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NH4Cl 溶解于重水中，，B错误；C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/L H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误；故选C。 题型 盐类水解的实质和规律 ▌例3 广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 【答案】B 【解析】从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。 解题贴士 1．盐类水解的实质 盐电离→→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 ▌对点练3-1 25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】强酸和强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，①NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响；②NaOH中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，抑制水的电离；③H2SO4氢离子浓度为0.2 mol·L－1，抑制水的电离，且大于氢氧化钠溶液的抑制作用；④NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，其中水的电离程度最大的是④，故选D。 ▌对点练3-2 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　) A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在CH3COOH D．c(Na+)=c(CH3COO−) 【答案】D 【解析】A. CH3COO-水解：CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH-，使溶液呈碱性，A项正确；B. CH3COONa溶液中存在Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，B项正确；C. CH3COO-水解会生成CH3COOH，C项正确，D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误；故选D。 基础通关 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NaCl不水解，显中性，故C不符合题意；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。 2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 【答案】B 【解析】NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。 3．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 【答案】D 【解析】离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH。 4．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是(　　) A．NH4HSO4 B．NaHCO3 C． KAl(SO4)2 D．Na2SO4 【答案】C 【解析】A．NH4HSO4电离出H+，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A错误；B．NaHCO3中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性pH>7，促进水的电离，故B错误；C． KAl(SO4)2溶液中Al3+水解使溶液显酸性pH<7，促进水的电离，故C正确；D．Na2SO4是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pH=7，故D错误；故选C。 5．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是(　　) A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式，溶液呈酸性，故A不符合题意；B．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+是Fe3+的水解方程式，Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液呈酸性，故B符合题意；C．HS-+H2O⇌H2S+OH-是HS-的水解方程式，溶液显碱性，故C不符合题意；D．NH4++OH-⇌NH3↑+H2O表示的是NH4+和OH-反应生成氨气和水，故D不符合题意；故选B。 6．下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32- C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH- 【答案】D 【解析】A项，碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；B项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根的电离方程式，B不符合题意；C项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根和氢氧根的反应，C不符合题意；D项，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，方程式为CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH-，D符合题意；故选D。 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，A正确；B．是电离方程式，B错误；C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，是电离方程式，C错误；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，D错误；故选A。 8．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“”。 9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 【答案】C 【解析】水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。 10．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 【答案】C 【解析】在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由原子守恒可知，B项正确。 11．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 【答案】D 【解析】本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。 12．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的OH-而促进水的电离的是(　　) A．Na B．HCl C． KAl(SO4)2 D．CH3COONa 【答案】C 【解析】A．钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，从而促进水的电离，A错误；B．氯化氢电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误；C． KAl(SO4)2电离出的铝离子会与水电离出的氢氧根离子反应生成氢氧化铝导致氢氧根离子浓度减小，从而促进水的电离，C正确；D．CH3COONa电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，从而促进水的电离，D错误；故选C。 13．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/Lmol/L，则该溶液的溶质可能为(　　) A．NH3·H2O B．BaSO4 C．NaHCO3 D．NaHCO3 【答案】A 【解析】25℃时，纯水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L＞1×10-10mol/L，说明溶质抑制水的电离；【解析】A．NH3·H2O能电离出OH-，抑制水的电离，故A符合题意；B．BaSO4属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意；C．NaHCO3属于弱酸强碱盐，HCO3-发生水解，促进水的电离，故C不符合题意；D．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D不符合题意；故选A。 14．回答下列问题： (1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。 (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是(用离子方程式表示)： 。 【答案】(1)酸 ＜ Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制 (2)酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)NaOH S2－+H2OHS－+OH－ 【解析】(1)硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；(2)氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；(3)硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+H2OHS－+OH－。 素养提升 15．常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)=1.0×105mol·L-1 ，该溶液的溶质可能是(　　) A．HNO3 B．NaOH C．NaHCO3 D．NaHSO4 【答案】C 【解析】某溶液中由水电离产生的 c(H＋)=1.0×105mol·L-1，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，HNO3、NaOH、NaHCO3都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而NaHCO3因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意；故选C。 16．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) 【答案】A 【解析】标况下2．24LCO2的物质的量为0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol，所以二者反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。A项，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)，A正确；B项，碳酸氢根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO3-)不等于c(CO32-)，B错误；C项，根据物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO32-)+1．5c(HCO3-)+1．5c(H2CO3)，C错误；D项，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)，D错误；故选A。 17．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　 【答案】B 【解析】A项，四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。 18．常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、9、10，下列说法不正确的是(　　) A．HX是强酸 B．离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ) 【答案】C 【解析】A项，溶液PH＝7说明NaX溶液不水解，HX是强酸，正确；B项，因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)，正确；C项，依据NaX溶液PH＝7分析，X－离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；D项，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Z－)＋c(HZ)，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，c(Na＋)＝c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)，正确。 19．常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。 A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH) B．c(Na+)＝0.1mol/L C．c(Na+)+c(NH4+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) D．c(H+)＞c(OH﹣) (5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝ 。 【答案】(1)④⑤⑥ (2)④>②>③>① (3)⑥>④>⑤>⑦ (4)A (5)10-11mol·L-1 【解析】(1)含有弱碱阳离子或弱酸阴离子的盐能发生水解，则能发生水解的是④⑤⑥； (2)酸或碱抑制水电离，酸中H+浓度越大或碱中OH-浓度越大，抑制水电离程度就越大，硫酸溶液中H+浓度最大，氢氧化钠溶液中OH-浓度大于醋酸溶液中H+浓度，氯化铵促进水电离，则水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④>②>③>①； (3)一水合氨是弱电解质，溶液中电离出来的NH4+浓度最小，H+抑制NH4+水解，醋酸根离子促进NH4+水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥>④>⑤>⑦； (4)将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl和NH3·H2O，A．一水合氨和水都电离出OH-，但只有一水合氨电离出NH4+，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)，A正确；B．混合后n(Na+)不变，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.05mol/L，B错误；C．由电荷守恒得，C错误；D．混合后溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，D错误；故选A； (5)稀释后溶液中，则此时溶液中由水电离出的。 迁移创新 20．室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( ) A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY C．若且，则酸性HX＜HY D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY 【答案】C 【解析】A项，若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY为强酸，即酸性HX＜HY，A错误；B项，若a＞b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B错误；C项，若且，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C正确；D项，若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。 21．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为_________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因：_____________________________________。 【答案】(1)BnAm(或BA) (2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ (3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，呈碱性 【解析】pH＝2的酸HnA中c(H＋)与pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。 22．常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 (2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______ (3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”、“<"、“=”) (4)25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”) (5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________ (6)向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。 (7)同温下，溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”) 【答案】(1)②>④>①>③ (2)CN- +H2OHCN +OH- (3)< (4)﹥ (5)c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) (6)CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO- (7)> 【解析】(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④Na2CO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞④＞①＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③； (2)因NaCN溶液中存在水解平衡CN- +H2OHCN +OH-，促进水的电离，使溶液显碱性； (3) 等浓度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，根据越弱越水解规律结合表格可以看出，因酸性：醋酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，对应的碱性强于CH3COONa，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④； (4) (4)因醋酸为一元弱酸，假如醋酸与氢氧化钠完全中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸过量，即a﹥0.1； (5)Na2CO3溶液中，CO32-会发生水解，其水解平衡为：CO32- +H2OHCO3- +OH-，溶液显示碱性，生成的碳酸氢根离子部分发生水解，部分发生微弱电离，HCO3-H++ CO32-，则Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)； (6)CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，则根据强酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CH3COOH，发生的离子方程式为：CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO-； (7)因碳酸的第二步电离平衡常数Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则酸性：HCN＞碳酸氢根离子，所以对应的盐水解程度：碳酸钠＞NaCN，则同温下，溶液的pH值④﹥①。 23．根据要求完成下列问题 Ⅰ.填空： (1)KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。 (2)FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。 (3)CH3COONa溶液显 ，原因： 。 Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。 (1)pH<7的溶液 。 (2)pH=7的溶液 。 (3)c(H＋)=c(OH-)的溶液 。 (4)c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液 。 (5)c(H＋)>c(OH-)的溶液 。 (6)0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 。 (7)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液 。 (8)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液 。 Ⅲ．室温下，向20.00mL0.1mol·L-1的HA溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示： (1)溶液 。 (2)点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。 (3)点的溶质为 ，溶液呈 性。 (4)点的溶质为 ，溶液呈 性。 【答案】Ⅰ.(1)中性 硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解 (2)酸性 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3)碱性 CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH- Ⅱ.(1)不确定(2)不确定(3)中性(4)不确定(5)酸性(6)酸性(7)碱性(8)酸性 Ⅲ．(1)3 (2)NaA和HA 中 (3)NaA 碱 (4)NaA和NaOH 碱 【解析】Ⅰ.(1)硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解，所以硝酸钾溶液显中性； (2)氯化铁溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+； (3)醋酸钠溶液中醋酸跟离子水解使溶液呈碱性，CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH- Ⅱ.(1)未指明温度，pH<7的溶液，不确定溶液的酸碱性。 (2)未指明温度，pH=7的溶液，不确定溶液的酸碱性。 (3)任何温度下，当时，溶液为中性。 (4)c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液，未指明温度，不确定溶液的酸碱性。 (5)任何温度下，当时，溶液为酸性。 (6)NH4Cl溶液中存在：，溶液为酸性。 (7)NaHCO3溶液中存在反应：HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-，HCO3-H++ CO32-，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。 (8)NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-+ H2OH2SO3+ OH-，HSO3-H++ SO32-，由于HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 Ⅲ．由图可知，室温下0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，则HA溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-3 mol/L，M点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度最大的N点为NaA溶液，溶液呈碱性，P点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 (1)由分析可知，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-3 mol/L，则溶液的pH为3； (2)由分析可知，M点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性； (3)由分析可知，水电离出的氢离子浓度最大的N点为NaA溶液，溶液呈碱性； (4)由分析可知，P点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 课标要点 1．理解盐类水解的实质。 2．掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。 3．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 学习重难点 重点：盐类水解的本质及分析。 难点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因，水解方程式的书写。 知识点 盐溶液的酸碱性 1．盐的概念 由________________或________和________________________构成的化合物。 2．盐的分类 (1)按组成分：________盐(如NaCl、KNO3)、________盐(如KHSO4)、________盐(如Mg(OH)Cl)。 (2)按溶解性分：________盐(如KNO3)、________盐(如CaSO4)、________盐(如BaSO4)。 (3)按形成盐的酸和碱的强弱分：___________盐(如KNO3)、____________盐(如Na2CO3)、_________盐(如NH4Cl)、_____________盐(如CH3COONH4)。 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 _____性 _____性 _____性 教材延伸 1．酸的溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；同理，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。 2．盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。 4．盐溶液呈酸碱性的原因分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－，NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈_____性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)_____c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) _____c(OH－)，呈_____性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)> c(OH－)。 总反应的离子方程式 ________________________________________ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈_____性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)_____c(OH－)。 总反应的离子方程式 ________________________________ 随学随练 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 2．下列物质溶于水，呈酸性的是 A．TiCl4 B．NH3 C．NaHCO3 D．HCOONa 3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 知识点 盐类的水解 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 2．条件 盐必须溶于水；必须含有________离子或________离子。 3．实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起________或________________浓度的变化。 盐类水解可________水的电离。 4．特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于________反应。 特别提醒 1．盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 2．盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。 随学随练 1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　) A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 知识点 盐类水解方程式的书写 1．水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 2．盐类水解离子方程式的书写规律 ①一般盐类水解程度很________，水解产物很________，如果产物________(如NH3·H2O、H2CO3)也_______写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以________为主，一般只写________水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式________________，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 3．书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号________表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号________和________表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是________进行的，水解离子方程式要________表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解是________进行的，但简化成________写完。 (4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大的，如有沉淀生成，则书写时要用________________等。 4．不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：________________________________________。 (2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：____________________________________。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：_______________________________，__________________________。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：____________________________________。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： ____________________________________。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较________，仍是________。如____________________________________________________________________。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如____________________________________。 教材延伸 1．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 2．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。 随学随练 1．下列方程式表示水解的是(　　) A． B． C． D． 2．下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 3．下列说法及离子方程式正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO3-+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- 知识点 盐类水解的规律(重点) 1．盐类水解规律 判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，即： 有____才水解，越____越水解；谁____显谁性，同强显____性。具体分析为： 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 ____ ________ ________ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ____ ________ ________ ________ 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 ____ ________ ________ ________ 2．盐类水解规律运用 (1)判断酸的强弱。 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱HB____HA。 (2)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度与酸式盐的水解程度大。 例如：Na2CO3____NaHCO3 ；Na3PO4____Na2HPO4____NaH2PO4 (3)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。 例如：________、________、________ 在溶液中以水解为主，其水溶液显____性； ________、 ________、________ 在溶液中以电离为主，其水溶液显____性。 (4)相同条件下同一离子浓度的比较。 如相同条件下NH4+浓度比较：(NH4)2CO3 ____(NH4)2SO4 ____(NH4)2Fe(SO4)2 特别提醒 先明确盐的组成，再结合“三谁”规律分析，注意特殊情况和实际条件(如温度、浓度)。 随学随练 1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 2．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 3．物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 拓展 两种离子的水解问题 1．相互抑制的水解 由两种弱碱阳离子与酸根离子形成的可溶性复盐，溶于水后电离出的两种弱碱阳离子均能发生水解，但二者水解相互抑制，如在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+与NH4+水解相关抑制，使得相同条件下NH4+的水解程度(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2，溶液中NH4+浓度(NH4)2SO4＜(NH4)2Fe(SO4)2。 2．相互促进的水解 弱酸弱碱盐在溶液中电离出的弱碱阳离子和弱酸酸根离子能发生相互促进的水解反应，也称为双水解。 常见的发生双水解的离子有： Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4- Fe3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4- NH4+与SiO32-、Al(OH)4- 活学活用 1．物质的量的浓度相等的以下溶液①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl，其中c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 2．下列五种混合溶液，由分别为0.1mol·L-1的两种溶液等体积混合而成： ①CH3COONa与NaHSO4        ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl        ④CH3COONa与NaHCO3 ⑤CH3COONa与NaHSO3 c(CH3COO-)由大到小排序正确的是(　　) A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 3．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO32-)由小到大的顺序正确的是(　　) A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<① C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<① 题型 盐溶液的酸碱性 ▌例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．NH4NO3 B．Na[Al(OH)4] C．NH3·H2O D．Al2(SO4)3 解题贴士 1．判断盐溶液的酸碱性—“谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2．酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 (2)强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。 ▌对点练1-1 下列说法中，能够解释NaHSO3溶液呈酸性的是(　　) A．NaHSO3中含氢元素 B．NaHSO3溶液中HSO3- C．HSO3-能电离出H+ D．HSO3-的水解促进了水的电离 ▌对点练1-2 在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是( ) A．0.1mol/LCH3COONa溶液 B．0.1mol/LNaHSO4溶液 C．0.1mol/LNaCN溶液 D．0.1mol/LNaHCO3溶液 题型 盐类水解方程式的正误判断 ▌例2 下列说法及离子方程式正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO3-+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- 解题贴士 1．水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。 2．书写水解离子方程式的注意事项 (1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 ▌对点练2-1 下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ ▌对点练2-2 下列电离或水解方程式书写正确的是(　　) A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 题型 盐类水解的实质和规律 ▌例3 广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 解题贴士 1．盐类水解的实质 盐电离→→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 ▌对点练3-1 25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ ▌对点练3-2 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　) A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在CH3COOH D．c(Na+)=c(CH3COO−) 基础通关 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3 2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 3．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 4．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是(　　) A．NH4HSO4 B．NaHCO3 C． KAl(SO4)2 D．Na2SO4 5．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是(　　) A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O 6．下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32- C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH- 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A． B． C． D． 8．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 10．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 11．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 12．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的OH-而促进水的电离的是(　　) A．Na B．HCl C． KAl(SO4)2 D．CH3COONa 13．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/Lmol/L，则该溶液的溶质可能为(　　) A．NH3·H2O B．BaSO4 C．NaHCO3 D．NaHCO3 14．回答下列问题： (1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。 (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是(用离子方程式表示)： 。 素养提升 15．常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)=1.0×105mol·L-1 ，该溶液的溶质可能是(　　) A．HNO3 B．NaOH C．NaHCO3 D．NaHSO4 16．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) 17．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　 18．常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、9、10，下列说法不正确的是(　　) A．HX是强酸 B．离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ) 19．常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。 A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH) B．c(Na+)＝0.1mol/L C．c(Na+)+c(NH4+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) D．c(H+)＞c(OH﹣) (5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝ 。 迁移创新 20．室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( ) A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY C．若且，则酸性HX＜HY D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY 21．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为_________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因：_____________________________________。 22．常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 (2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______ (3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”、“<"、“=”) (4)25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”) (5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________ (6)向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。 (7)同温下，溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”) 23．根据要求完成下列问题 Ⅰ.填空： (1)KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。 (2)FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。 (3)CH3COONa溶液显 ，原因： 。 Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。 (1)pH<7的溶液 。 (2)pH=7的溶液 。 (3)c(H＋)=c(OH-)的溶液 。 (4)c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液 。 (5)c(H＋)>c(OH-)的溶液 。 (6)0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 。 (7)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液 。 (8)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液 。 Ⅲ．室温下，向20.00mL0.1mol·L-1的HA溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示： (1)溶液 。 (2)点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。 (3)点的溶质为 ，溶液呈 性。 (4)点的溶质为 ，溶液呈 性。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $