3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时（讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦溶液的pH概念、酸碱性与pH的关系及测定方法，通过构建酸碱性判断思维模型，衔接水的电离知识，为后续离子反应平衡学习提供支架。 资料以概念辨析（如温度对pH的影响）、实验操作规范（pH试纸使用）及生活应用案例（医疗、环保）为特色，培养科学思维与探究能力，课中助力教师突破重难点，课后通过分层练习帮助学生查漏补缺。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH和测定 课标要点 通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 学习重难点 重点：溶液的酸碱性与溶液pH的关系。 难点：溶液pH的计算。 知识点 溶液的酸碱性与pH 概念 pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。 水溶液的pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性、pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液的pH c(H+)/(mol/L) c(OH-)/(mol/L) 酸性 c(H+)___c(OH-) ___7 ___10-7 ___10-7 中性 c(H+)___c(OH-) ___7 ___10-7 ___10-7 碱性 c(H+)___c(OH-) ___7 ___0-7 ___10-7 特别提醒 1．溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。 随学随练 1．下列溶液一定显中性的是( ) A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)= C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液 2．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 3．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 知识点 溶液的酸碱性测定 碱指示剂法 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH 改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下： HInH+ +In- 红色 蓝色 (酸色) (碱色) 三种常用指示剂的变色范围及颜色变化如下表： 指示剂 变色范围(pH) 酸色 碱色 酚酞 ___色(pH<8.2) ___色(pH>10.0) 石蕊 ___色(pH<5.0) ___色(pH>8.0) 甲基橙 ___色(pH<3.1) ___色(pH>4.4) pH试纸法 ①pH试纸试将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速测定溶液的pH。 ②pH试纸的种类。 种类 具体分析 广泛pH试纸 pH范围是1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差约为___ 精密pH试纸 pH范围较窄，可以判别_________的pH差 专用pH试纸 酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 pH计法 pH计又叫______计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为_________。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。 易错提醒 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 随学随练 1．下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是(　　) A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 3．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( ) A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 拓展 调控溶液pH的意义 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 活学活用 1．一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是(　　) A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 2．下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是(　　) 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C．人体的胰液一定呈碱性 D．pH试纸可用于血浆pH的精确测定 3．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是(　　) A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动杨sir化学，侵权必究 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 拓展 溶液pH的计算 1．溶液pH的计算 ①单一溶液 溶液类型 相关计算 强酸(HnA) 设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=−lgc(H+)=−lgnc 强碱［B(OH)n］溶液 设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH−)=nc mol/L，c(H+)= mol/L，pH=−lgc(H+)=14+lgnc ②混合溶液 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 两种强碱混合 强酸强碱混合 恰好完全反应 pH=7(25℃) 酸过量 c(H＋)= 碱过量 c(OH−)= 2．酸碱混合的有关规律 (1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃) 若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混 > 7； 若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7； 若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混 < 7。 (2)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃) 若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱； 若pH1+ pH2≠14，则。 (3)等体积的强酸(pH1)与弱碱(pH2)混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。 (4)等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混< 7。 活学活用 1．(2026·河北衡水高二期中)室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是( ) A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C．加入10 mL的水进行稀释 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 3．下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 题型 单一溶液pH的计算 ▌例1 25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是__________；pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是__________。 解题贴士 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc。 (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 ▌对点练1-1 常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是(　　) A．pH＝0的NaHSO4溶液 B．0.04 mol·L－1硫酸 C．pH＝3的醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1盐酸 ▌对点练1-2 25 ℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24，该溶液的pH可能为(　　) A．3 B．6 C．9 D．12 题型 混合溶液pH的计算 ▌例2 常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(　　) A．9.3 B．10.7 C．10 D．11．3 解题贴士 ▌对点练2-1 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 ▌对点练2-2 向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 题型 溶液稀释或混合后的pH变化规律 ▌例3 25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1 B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1 C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的c(H＋)均为10－12 mol·L－1 D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝ mol·L－1 解题贴士 1．溶液混合后pH变化与计算 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 规律：“谁弱谁剩显谁性”。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 (3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 ②若pH1＋pH2≠14，则＝。 2．溶液稀释后pH变化规律 (1)酸碱溶液稀释时pH的计算 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) ▌对点练3-1 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C．加入10 mL的水进行稀释 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 ▌对点练3-2 常温下，将pH＝1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1(忽略混合后溶液体积变化)。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　) A．5∶1 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶1 基础通关 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H＋)的溶液 2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 3．在任何情况下，中性溶液一定是(　　) A．pH=7 B．c(H+)=c(OH-) C．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7 4．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 5．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6 6．下列有关说法正确的是(　　) A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 7．下列叙述正确的是(　　) A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大 D．pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3．5 8．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12．3 C．13 D．14 9．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10) mol·L－1 B．(10－4＋10－6) mol·L－1 C. mol·L－1 D．2×10－10 mol·L－1 10．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1 11．某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　) A.0.40 mol·L－1 B． 0.20 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 12．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　　) A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 13．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液 V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　) A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2 14．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(　　) A．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍 B．pH=11的氨水稀释1000倍 C．pH=4的醋酸和的烧碱溶液等体积混合 D．pH=5的盐酸稀释1000倍杨sir化学，侵权必究 15．常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是(　　) A．常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B．pH=10的两溶液中由水电离的c(H+)均为10-10 mol/L C．向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的c(H+)和由水电离的c(OH-)的乘积都增大 D．向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，NH4+的数目增多 素养提升 16．下列有关pH说法错误的是(　　) A．常用的广泛pH试纸的测量范围是，可识别的pH差约为1 B．护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能 C．土壤的pH对植物生长影响不大，一般保持弱酸性即可 D．血液的pH是诊断疾病的重要参数之一，血液的正常pH范围是 17．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是(　　) A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 18．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 19．常温下，向一定体积pH＝13氢氧化钾溶液中逐滴加入pH＝1的稀盐酸，溶液的pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．Q点溶液呈中性，且a＝7 B．M点和N点水的电离程度不相等 C．Q点消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D．若b＝12，则N点消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9∶11 20．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为______________，造成水的离子积变化的原因是________________________________________。 (2)25 ℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为H2R===H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－。0.1 mol·L－1H2R溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)1。 (3)100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________。 (4)100 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为________________。 (5)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，若a＋b＝12，则Va∶Vb＝________________。 迁移创新 21．(2026·安徽六安高二期末)下列说法错误的是(　　) A．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 22．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 23．某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1．6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅱ代表HB B．a点时，两溶液水的电离程度相同 C．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH和测定 课标要点 通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 学习重难点 重点：溶液的酸碱性与溶液pH的关系。 难点：溶液pH的计算。 知识点 溶液的酸碱性与pH 概念 pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。 水溶液的pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性、pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液的pH c(H+)/(mol/L) c(OH-)/(mol/L) 酸性 c(H+)>c(OH-) <7 >10-7 <10-7 中性 c(H+)=c(OH-) =7 =10-7 =10-7 碱性 c(H+)<c(OH-) >7 <10-7 >10-7 特别提醒 1．溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。 随学随练 1．下列溶液一定显中性的是( ) A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)= C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液 【答案】B 【解析】A项，c(OH-)>c(H＋)的溶液显碱性，故A错误；B项，c(H＋)=则Kw=c(OH-)∙c(H＋)=c(H＋)2，c(OH-)=c(H＋)，溶液一定显中性，故B正确；C项，常温下c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C错误；D项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D错误；故选B。 2．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【解析】SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液，c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。 3．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 【答案】C 【解析】只有在25 ℃时pH＝7为中性溶液，A项错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1．0×10－7mol·L－1，B项错误，，由于混合溶液中c(H＋)＝，结合KW＝c(H＋)·c(OH－)，可推断出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，D项错误。 知识点 溶液的酸碱性测定 碱指示剂法 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH 改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下： HInH+ +In- 红色 蓝色 (酸色) (碱色) 三种常用指示剂的变色范围及颜色变化如下表： 指示剂 变色范围(pH) 酸色 碱色 酚酞 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0) 石蕊 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0) 甲基橙 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4) pH试纸法 ①pH试纸试将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速测定溶液的pH。 ②pH试纸的种类。 种类 具体分析 广泛pH试纸 pH范围是1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差约为1 精密pH试纸 pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 专用pH试纸 酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。 易错提醒 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 随学随练 1．下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是(　　) A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，故A错误；B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，故B正确；C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，故C正确；D．pH计可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14，故D正确；故选A。 2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 3．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( ) A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】A项，NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；B项，广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C项，稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；D项，在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；故选C。 拓展 调控溶液pH的意义 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 活学活用 1．一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是(　　) A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 【答案】C 【解析】A．草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，A错误；B．肥皂水显碱性，故可使石蕊试液变蓝，B错误；C．苹果显酸性，故胃液过多的人不宜多吃苹果，C正确；D．pH值越小酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，D错误；故选C。 2．下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是(　　) 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C．人体的胰液一定呈碱性 D．pH试纸可用于血浆pH的精确测定 【答案】C 【解析】A．由于在常温下中性溶液pH＝7，尿液的pH为4．7～8.4，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，故尿液可能显酸性、中性或碱性，故A错误；B．胃液的pH为0.9～1．5，pH＜7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C．胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7，因此胰液显碱性，故C正确；D．使用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性，测得的结果是整数，而不能用于精确测定溶液的pH，故D错误；故选C。 3．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是(　　) A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动杨sir化学，侵权必究 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 【答案】D 【解析】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确；B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确；C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确；D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确；故选D。 拓展 溶液pH的计算 1．溶液pH的计算 ①单一溶液 溶液类型 相关计算 强酸(HnA) 设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=−lgc(H+)=−lgnc 强碱［B(OH)n］溶液 设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH−)=nc mol/L，c(H+)= mol/L，pH=−lgc(H+)=14+lgnc ②混合溶液 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 两种强碱混合 强酸强碱混合 恰好完全反应 pH=7(25℃) 酸过量 c(H＋)= 碱过量 c(OH−)= 2．酸碱混合的有关规律 (1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃) 若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混 > 7； 若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7； 若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混 < 7。 (2)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃) 若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱； 若pH1+ pH2≠14，则。 (3)等体积的强酸(pH1)与弱碱(pH2)混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。 (4)等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混< 7。 活学活用 1．(2026·河北衡水高二期中)室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是( ) A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A项，pH=3的HNO3是强酸，pH=11的KOH是强碱，二者c(OH-)=c(H＋)=10-3mol·L-1，等体积混合恰好完全反应生成中性的硝酸钾，pH=7，A不符合题意；B项，pH=3的盐酸中 c(H＋)=10-3mol·L-1 ，氨水是弱碱，pH=11的氨水实际浓度远大于10-3mol·L-1，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，B不符合题意；C项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于10-3mol·L-1，pH=11的 Ba(OH)2是强碱，c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7　，C符合题意；D项，pH=3的H2SO4是强酸，c(H＋)=10-3mol·L-1 ，pH=11的NaOH是强碱，c(OH-)=10-3mol·L-1 ，等体积混合恰好完全反应生成中性的硫酸钠，pH=7，D不符合题意；故选C。 2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C．加入10 mL的水进行稀释 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 【答案】A 【解析】pH＝1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；c(H＋)＝＝0.045 mol·L－1，B项错误；c(H＋)＝＝0.05 mol·L－1，C项错误；c(H＋)＝＝0.055 mol·L－1，D项错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】C 【解析】A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，溶液中的c水(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－8 mol·L－1；C项，1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。 题型 单一溶液pH的计算 ▌例1 25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是__________；pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是__________。 【答案】0.05 mol·L－1　5×10－3 mol·L－1 【解析】pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，故氢氧化钡溶液的浓度是5×10－3 mol·L－1。 解题贴士 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc。 (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 ▌对点练1-1 常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是(　　) A．pH＝0的NaHSO4溶液 B．0.04 mol·L－1硫酸 C．pH＝3的醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1盐酸 【答案】C 【解析】A项，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1；B项，0.04 mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08 mol·L－1；C项，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－1；D项，0.5 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5 mol·L－1，则氢离子浓度最小的是pH＝3的醋酸溶液。 ▌对点练1-2 25 ℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24，该溶液的pH可能为(　　) A．3 B．6 C．9 D．12 【答案】D 【解析】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，酸或碱能抑制水的电离，25 ℃时，若为酸，酸电离的c(H＋)＝＝＝10－2 mol·L－1，pH＝2；若为碱，pH＝12，故选D。 题型 混合溶液pH的计算 ▌例2 常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(　　) A．9.3 B．10.7 C．10 D．11．3 【答案】B 【解析】pH＝9的强碱溶液中c(OH﹣)mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝11的强碱溶液中c(OH﹣)mol/L＝10﹣3mol/L，混合溶液中c(OH﹣)mol/L＝5×10﹣4mol/L，则c(H+)mol/L＝2×10﹣11mol/L，混合溶液的pH＝﹣lg2×10﹣11＝11﹣lg2≈11﹣0.3＝10.7，故选B。 解题贴士 ▌对点练2-1 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 【答案】D 【解析】可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11) mol·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9。 ▌对点练2-2 向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10 mL稀释至100 mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。 题型 溶液稀释或混合后的pH变化规律 ▌例3 25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1 B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1 C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的c(H＋)均为10－12 mol·L－1 D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝ mol·L－1 【答案】C 【解析】NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，A项错误；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B项错误；C项中pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中c(H＋)均为10－2 mol·L－1，再结合水的离子积常数可求出c(OH－)均为10－12 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)也均为10－12 mol·L－1，C项正确；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－2 mol·L－1，再结合离子积常数求得c(H＋)＝2×10－13mol·L－1，D项错误。 解题贴士 1．溶液混合后pH变化与计算 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 规律：“谁弱谁剩显谁性”。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 (3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 ②若pH1＋pH2≠14，则＝。 2．溶液稀释后pH变化规律 (1)酸碱溶液稀释时pH的计算 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) ▌对点练3-1 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C．加入10 mL的水进行稀释 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 【答案】A 【解析】pH＝1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；c(H＋)＝＝0.045 mol·L－1，B项错误；c(H＋)＝＝0.05 mol·L－1，C项错误；c(H＋)＝＝0.055 mol·L－1，D项错误。 ▌对点练3-2 常温下，将pH＝1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1(忽略混合后溶液体积变化)。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　) A．5∶1 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶1 【答案】B 【解析】设所取每份硫酸的体积为V1 L，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1 L；设所加NaOH溶液的体积为V2 L，则有c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，解得V2＝V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。 基础通关 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H＋)的溶液 【答案】D 【解析】任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW＝1．0×10－12mol2·L－2，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 【答案】C 【解析】当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3．1～4．4，即pH＜3．1时呈现红色，3．1＜pH＜4．4时呈现橙色，pH＞4．4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 3．在任何情况下，中性溶液一定是(　　) A．pH=7 B．c(H+)=c(OH-) C．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7 【答案】B 【解析】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程；度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误；B ．c(H+)=c(OH-)的溶液，氢离子与.氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故B正确；C ．c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液是常温下，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，c(H+)·c(OH-)＜1×10-14，由于温度不知，不能确定离子浓度，故C错误；D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7是指常温下的中性溶液，而不是任何情况下，故D错误；故选B。 4．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 【答案】D 【解析】A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。 5．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6 【答案】A 【解析】A项，将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝13，正确；B项，pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C项，pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，错误；D项，pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。 6．下列有关说法正确的是(　　) A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 【答案】A 【解析】A．水的电离吸热，温度升高水的离子积增大，50℃时(25℃时为)，若溶液中，则，，溶液呈酸性，A正确；B．用pH试纸测溶液pH时，试纸不能预先湿润，湿润会稀释待测液，导致测定结果产生误差(如测酸性溶液pH偏大，测碱性溶液pH偏小)，B错误；C．氨水是弱电解质，仅部分电离，pH=12的氨水浓度远大于；而pH=2的盐酸浓度为，等体积混合后氨水过量，并非恰好中和，C错误；D．常温下，溶液中，水电离出的，代入计算得：，D错误；故选A。 7．下列叙述正确的是(　　) A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大 D．pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3．5 【答案】A 【解析】A．25℃时，水的电离存在离子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故A正确；B．溶液pH是氢离子浓度的负对数，溶液中c(H+)越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；C．醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C错误；D．pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度5×(10﹣4+10﹣5)mol/L，溶液的pH＝3．3，故D错误；故选A。 8．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12．3 C．13 D．14 【答案】A 【解析】两溶液混合后OH－过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10－14可得，溶液中氢离子浓度为 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，该溶液的pH＝12。 9．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10) mol·L－1 B．(10－4＋10－6) mol·L－1 C. mol·L－1 D．2×10－10 mol·L－1 【答案】D 【解析】常温下，pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，二者等体积混合后，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1，混合溶液中c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2×10－10 mol·L－1。 10．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1 【答案】C 【解析】由题意，可设原溶液物质的量浓度为c mol·L-1，NaOH溶液体积为3V L，HCl溶液体积为2V L，则二者混合后溶液体积为5V L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH=12，即c(H＋)=10-12mol·L-1，所以c(OH-)=Kw÷c(H＋)=10-14÷10-12=10-2mol·L-1，则c mol·L-1×3V L-c mol·L-1×2 VL=10-2mol·L-1×5V L，解得c=0.05，则原溶液的浓度为0.05 mol·L-1，故选C。 11．某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　) A.0.40 mol·L－1 B． 0.20 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 【答案】A 【解析】某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，设NaOH溶液与稀硫酸的浓度为c，体积分别为3V和V，则NaOH溶液中c(OH－)＝c，硫酸中c(H＋)＝2c，所得混合液pH＝12，c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝＝mol·L－1＝0.1 mol/L，则碱过量，混合后c(OH－)＝＝0.25c＝0.1 mol/L，则c＝0.40 mol/L。A项正确。 12．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　　) A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 【答案】C 【解析】酸中n(H＋)＝10－a×10 mol，碱中n(OH－)＝×1 mol＝10－14＋b mol，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。 13．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液 V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　) A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2 【答案】A 【解析】根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1．0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1，则V1∶V2＝2∶9。 14．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(　　) A．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍 B．pH=11的氨水稀释1000倍 C．pH=4的醋酸和的烧碱溶液等体积混合 D．pH=5的盐酸稀释1000倍杨sir化学，侵权必究 【答案】B 【解析】pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a-n>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7；pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH<a+n<7。A．pH=11的烧碱溶液稀释1000(103)倍，则新溶液pH=11-3=8；B．pH=11的氨水稀释1000(103)倍，则新溶液pH >11-3=8；C．pH=4的醋酸c(H+)=10-4mol/L，pH=10的烧碱溶液c(OH-)=10-4mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7；D．pH=5的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7；综上所述，B选项的pH最大；选B。 15．常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是(　　) A．常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B．pH=10的两溶液中由水电离的c(H+)均为10-10 mol/L C．向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的c(H+)和由水电离的c(OH-)的乘积都增大 D．向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，NH4+的数目增多 【答案】D 【解析】A．pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，氨水是弱碱，其浓度大于10-4mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，故A错误；B．pH=10的溶液中，氨水是弱碱，抑制水电离，水电离的氢离子浓度c(H+)=10-10 mol/L，碳酸钠水解促进水电离，由水电离的c(H+)=1×10-4 mol/L，故B错误；C．氨水是弱碱，抑制水电离，稀释后，溶液碱性减弱，抑制作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均增大，其乘积增大；碳酸钠水解促进水电离，稀释后，对水电离的促进作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，其乘积减小，故C错误；D．稀释氨水，电离程度增大，NH4+的物质的量增多，故D正确；选D。 素养提升 16．下列有关pH说法错误的是(　　) A．常用的广泛pH试纸的测量范围是，可识别的pH差约为1 B．护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能 C．土壤的pH对植物生长影响不大，一般保持弱酸性即可 D．血液的pH是诊断疾病的重要参数之一，血液的正常pH范围是 【答案】C 【解析】A． 广泛pH试纸的测量范围通常为1~14，且能识别的pH差值约为1(即能区分整数pH变化)，该说法符合事实，A正确；B．护发素通过中和洗发水的碱性，帮助调节头发的pH至适宜酸碱度(通常弱酸性)，以维护头发健康，该说法正确，B正确；C．土壤pH对植物生长影响显著，不同植物对pH要求各异(如某些植物需酸性土壤，某些需碱性)，且pH影响养分吸收，并非“影响不大”，该说法错误，C错误；D．血液pH是诊断疾病(如酸中毒或碱中毒)的重要参数，正常范围确为7.35~7.45，该说法正确，D正确；故选C。 17．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是(　　) A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 【答案】C 【解析】A. 溶液的温度未知，如100℃时纯水中c(H+)>1．0×10−7mol⋅L−1，则100℃时c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液呈碱性，所以c(H+)=1．0×10−7mol⋅L−1的溶液不一定显中性，故A不符合题意；B. 已知pOH=−lgc(OH-)，pH=−lgc(H+)，如果在常温下，则pOH+pH=−lgc(OH-)−lgc(H+)=−lg[c(OH-)×c(H+)]=14，pH=14−pOH，但不能判断溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，不能判断溶液的酸碱性，故B不符合题意；C. pH=pOH即−lgc(OH-)=−lgc(H+)，所以c(H+)= c(OH-)，即溶液显中性，故C符合题意；D. pOH=0溶液中，c(OH-)=1mol/L，常温下此溶液显碱性，故D不符合题意；故选C。 18．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 【答案】D 【解析】A．①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜4，故A错误；B．pH=2的醋酸的浓度c远大于0.01mol/L，pH=2的硫酸的浓度为0.005mol/L，所以①与②两溶液的物质的量浓度不相等，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，①与③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；D．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，混合后溶液中c(H+)=0.001mol/L，则0.01V1-0.01V2=0.001(V1+V2)，V1：V2=11：9，故D正确；故选D。 19．常温下，向一定体积pH＝13氢氧化钾溶液中逐滴加入pH＝1的稀盐酸，溶液的pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．Q点溶液呈中性，且a＝7 B．M点和N点水的电离程度不相等 C．Q点消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D．若b＝12，则N点消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9∶11 【答案】B 【解析】Q点溶液的pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a＝7，A正确；M点溶液的pOH与N点溶液的pH相等，即M点溶液(呈酸性)中氢离子和N点溶液(呈碱性)中氢氧根离子的浓度相等，二者对水的电离的抑制程度相等，所以水的电离程度相等，B错误；Q点溶液呈中性，氢氧化钾和盐酸恰好完全反应，由于二者的浓度相等，则消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确；N点溶液呈碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，若b＝12，则反应后溶液中氢氧根离子的浓度是0.01 mol·L－1，则＝0.01 mol·L－1，解得V(HCl)∶V(KOH)＝9∶11，所以消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9∶11，D正确。 20．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为______________，造成水的离子积变化的原因是________________________________________。 (2)25 ℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为H2R===H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－。0.1 mol·L－1H2R溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)1。 (3)100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________。 (4)100 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为________________。 (5)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，若a＋b＝12，则Va∶Vb＝________________。 【答案】(1)1×10－12　水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大　 (2)＜　(3)10　(4)2∶9　(5)1∶100 【解析】(1)对于L1曲线，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1．0×10－12；水的电离过程是吸热的，L1曲线相对于L2曲线是升高温度，则水的电离程度增大，水的离子积增大。 (2)由H2R的电离方程式H2R===H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－可知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1 mol·L－1H2R溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1，因此pH＜1。 (3)100 ℃时，Kw＝10－12，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝10。 (4)pH＝8的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，pH＝5的稀盐酸中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，设Ba(OH)2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，100 ℃时，欲使混合溶液pH＝7，溶液呈碱性，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，解得x∶y＝2∶9。 (5)由Va·ca(H＋)＝Vb·cb(OH－)得，cb(OH－)＝＝ mol·L－1，＝＝＝10(a＋b－14)，若a＋b＝12，＝10(a＋b－14)＝10－2＝。 迁移创新 21．(2026·安徽六安高二期末)下列说法错误的是(　　) A．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 【答案】C 【解析】A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数时，乙酸溶液中的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度减小的趋势小于盐酸，溶液pH小于盐酸，A正确；B．HCl是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等物质的量浓度的盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，分别加水稀释相同倍数后，盐酸的浓度和醋酸溶液的浓度相等，则盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，溶液pH小于乙酸溶液，B正确；C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液中溶质的物质的量相同，与过量锌粉反应时，反应消耗氢离子的物质的量相等，反应生成氢气的物质的量相同，C错误；D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸的浓度小于乙酸溶液的浓度，与过量锌粉反应时，乙酸溶液反应消耗氢离子的物质的量大于盐酸，反应生成氢气的量大于盐酸，D正确；故选C。 22．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 【答案】D 【解析】由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。 23．某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1．6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅱ代表HB B．a点时，两溶液水的电离程度相同 C．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 【答案】B 【解析】A项，根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强，pH变化越大，所以曲线Ⅱ代表HA溶液，错误；B项，a点时，溶液的pH相同，水的电离程度受酸的抑制程度相同，两溶液水的电离程度相同，正确；C项，由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，即＝保持不变，错误；D项，b点和c点两种酸，对应初始时的pH相同，体积相同，故酸性较弱的HB物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时HB消耗NaOH溶液的体积多，错误。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $