3.3 盐类的水解 教学设计 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦盐类水解核心知识，通过生活情境（纯碱去油污、泡沫灭火器）导入引发认知冲突，衔接弱电解质电离、水的电离及溶液酸碱性前序知识，搭建“实验探究-原理分析-归纳建模-学以致用”的学习支架。 特色在于以实验为基础（分组测定盐溶液pH归纳规律），结合微观粒子作用分析水解本质，落实“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”素养，通过解释泡沫灭火器原理等实例培养“科学态度与社会责任”，助力学生深化理解，方便教师高效教学。

盐类的水解教学设计 彝良县第一中学 王杨军 一、学习目标 1. 能通过测定不同盐溶液的pH或使用指示剂，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系，建立“有弱才水解，无弱不水解”的认知模型。 2. 能从微观粒子相互作用的角度，运用平衡移动原理分析盐类水解的本质，理解盐的加入如何破坏水的电离平衡，培养“变化观念与平衡思想”的学科素养。 3. 能正确书写盐类水解的离子方程式（重点）。 4. 能运用盐类水解原理解释生活中常见的化学现象，如纯碱去油污、泡沫灭火器原理等（难点）。 二、设计思路 盐类水解是高中化学水溶液离子平衡体系的重要组成部分，是继弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性之后，又一个电解质溶液的平衡体系。在此之前，学生已经学习了平衡移动原理，初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。但学生对“盐溶液为什么会有酸碱性”这一问题缺乏微观层面的理解，他们往往认为盐是中性的，这与Na₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性的实验事实形成了认知冲突。 本节课的设计思路是：情境导入，实验探究，原理探析，归纳建模，学以致用。从学生熟悉的“纯碱去油污”、“泡沫灭火器”等生活情境出发，提出问题“盐溶液的酸碱性”，引发认知冲突；然后通过分组实验测定不同盐溶液的pH，归纳盐溶液酸碱性与盐类型的关系；接着从微观粒子相互作用的角度，运用平衡移动原理分析盐类水解的本质；最后归纳盐类水解的规律，并运用所学知识解释生活现象。 设计意图： 将盐类水解原理的学习建立在实验事实和已有知识的基础上，让学生做中学，感悟化学反应原理的真谛，落实“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等学科核心素养。 三、教学过程 【板书】 第三节 盐类的水解 【环节一】情境导入：盐溶液都是中性的吗？ 师：同学们，老师想问一个生活常识。大家在厨房里见过食用碱吗？它的主要成分是什么？很早时，草木灰常作为一种清洁剂，可除去油污等，它含有哪种有效物质？ 生：碳酸钠（Na₂CO₃），草木灰中含有K2CO3。 师：对。食用碱可以用来洗去餐具上的油污，也可以在做面点时中和发酵产生的酸。大家思考一下，Na₂CO₃、K2CO3都是盐，它门的溶液是酸性、碱性还是中性？ 师：很多同学认为盐溶液应该是中性的。那实际情况如何呢？我们来看一个现象。 【演示实验】 取Na₂CO₃溶液滴在一支试管中，向其中加入酚酞试液。 师：大家看到了什么？ 生：溶液变红了，说明Na₂CO₃溶液显碱性。 师：盐溶液不一定显中性！Na₂CO₃俗称“纯碱”，本属于盐，为什么叫“碱”？它的溶液为什么显碱性？这就是我们今天要探究的问题。 【投影】 纯碱（Na₂CO₃）——盐溶液为什么显碱性？ 设计意图： 从学生熟悉的生活物质入手，以“盐溶液是否都呈中性”制造认知冲突，激发探究欲望。将生活问题转化为化学问题，体现“化学源于生活”的理念。 【环节二】实验探究：盐溶液的酸碱性 师：Na₂CO₃溶液显碱性，那其他盐溶液呢？请大家通过实验来寻找答案。 【学生活动1】分组测定盐溶液的pH 各小组用pH计测定下列盐溶液的pH（浓度均为0.1 mol·L⁻¹），并将结果填入表中。 师：请各小组汇报实验结果，并尝试归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系。 生：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱盐显碱性。 师：非常好，谁来总结一下规律？ 生：谁强显谁性，都强显中性。 【板书】1. 盐溶液的酸碱性规律 强酸强碱盐一般呈中性 强酸弱碱盐一般呈酸性（谁强显谁性） 弱酸强碱盐一般呈碱性（谁强显谁性） 师：大家有没有注意到，这里我们只讨论了三种类型的盐。还有一类盐——弱酸弱碱盐，比如CH₃COONH₄，它的酸碱性怎么判断呢？这个问题我们留到后面再探讨。 设计意图： 通过实验，测定不同盐溶液的pH，从宏观现象中归纳规律。培养“证据推理”素养。 【环节三】原理探析：盐溶液为什么呈现不同的酸碱性？ 师：实验已经告诉我们，不同种类的盐溶液酸碱性不同。但问题是为什么同样是盐，有的显酸性，有的显碱性，有的显中性？ 请大家回忆一下：溶液的酸碱性由什么决定？ 生：由溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小决定。c(H⁺)＞c(OH⁻)显酸性，c(H⁺)＜c(OH⁻)显碱性，c(H⁺)＝c(OH⁻)显中性。 师：对。那么，盐溶液中的H⁺和OH⁻从哪里来？ 生：来自水的电离H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻。 师：纯水中c(H⁺)＝c(OH⁻)＝10⁻⁷ mol·L⁻¹。加入盐之后，为什么c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小会发生改变？ （1）NaCl溶液为什么显中性？ 师：NaCl溶于水电离出什么离子？ 生：Na⁺和Cl⁻。 师：Na⁺和Cl⁻能不能与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质？ 生：不能。Na⁺与OH⁻结合生成NaOH；Cl⁻与H⁺结合生成HCl，不符合离子反应发的条件。 师：所以Na⁺和Cl⁻都不能“消耗”水电离出的H⁺或OH⁻，水的电离平衡不受影响，c(H⁺)＝c(OH⁻)，溶液显中性。 【板书】2. 盐类水解的本质 NaCl：Na⁺、Cl⁻均不与H⁺、OH⁻结合，水的电离平衡不移动，溶液呈中性。 （2）NH₄Cl溶液为什么显酸性？ 师：NH₄Cl溶于水电离出什么离子？ 生：NH₄⁺和Cl⁻。 师：Cl⁻不能与H⁺结合，但NH₄⁺呢？NH₄⁺与OH⁻结合生成什么？ 生：NH₃·H₂O，是弱电解质。 师：是的，NH₄⁺消耗了水电离出的OH⁻，生成难电离的NH₃·H₂O。水的电离平衡向什么方向移动？ 生：正向移动，促进水的电离。 师：水的电离被促进，c(H⁺)和c(OH⁻)都增大，但由于OH⁻被NH₄⁺消耗，溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，所以显酸性。 【板书】NH₄Cl = NH₄⁺＋Cl⁻ NH₄⁺＋OH⁻ NH₃·H₂O（弱电解质） 水的电离平衡正向移动，c(H⁺)＞c(OH⁻)，溶液呈酸性。 （3）CH₃COONa溶液为什么显碱性？ 师：CH₃COONa溶于水电离出什么离子？ 生：CH₃COO⁻和Na⁺。 师：Na⁺不能与OH⁻结合，但CH₃COO⁻呢？CH₃COO⁻与H⁺结合生成什么？ 生：CH₃COOH，是弱电解质。 师：CH₃COO⁻消耗了水电离出的H⁺，生成难电离的CH₃COOH。水的电离平衡向什么方向移动？ 生：正向移动。 师：水的电离被促进，c(H⁺)和c(OH⁻)都增大，但由于H⁺被CH₃COO⁻消耗，溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)，所以显碱性。 【板书】CH₃COONa = CH₃COO⁻＋Na⁺ CH₃COO⁻＋H⁺ CH₃COOH（弱电解质） 水的电离平衡正向移动，c(OH⁻)＞c(H⁺)，溶液呈碱性 师：现在大家明白了吗？盐溶液呈现不同酸碱性的根本原因是盐电离出的弱离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使c(H⁺)和c(OH⁻)不再相等。 设计意图： 以水的电离平衡为理论基础，运用平衡移动原理逐类分析三种盐溶液呈现不同酸碱性的原因。从宏观现象（pH）到微观本质（离子相互作用），实现“宏观辨识与微观探析”素养的落实。 【环节四】归纳建模：盐类水解的定义与规律 师：像NH₄⁺消耗OH⁻、CH₃COO⁻消耗H⁺这样，盐电离出的弱离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。 【板书】3. 盐类的水解 （1）定义：盐电离出的弱离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应。 师：请大家注意水解反应的几个特点。 【板书】（2）特点： ① 可逆反应（用“ ⇌”表示） ② 吸热反应 ③ 程度很小（一般不写“↑”或“↓”） 师：为什么水解程度很小？ 生：因为水的电离程度本身就很小，弱离子只能结合其中极少一部分H⁺或OH⁻。 师：对。所以书写水解方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不用“══”，而用“⇌”。 【板书】（3）水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，都强显中性。 师：请大家对照这个规律，回顾刚才的实验结果。 师：弱酸弱碱盐，比如CH₃COONH₄，既有弱酸根（CH₃COO⁻）又有弱碱阳离子（NH₄⁺），都弱都水解。显什么性？这取决于CH₃COOH和NH₃·H₂O的相对强弱，谁强显谁性。这个问题我们在后续专题课程中会进一步探讨。 【板书】（4）水解方程式的书写 师：接下来我们学习水解离子方程式的书写。先看几个例子。 【例1】CH₃COONa的水解 师：CH₃COONa溶液中，哪种离子发生了水解？ 生：CH₃COO⁻。 师：CH₃COO⁻与水电离出的什么离子结合？ 生：H⁺。 师：生成什么？ 生：CH₃COOH。 师：请写出离子方程式。 生：CH₃COO⁻＋H₂O ⇌ CH₃COOH＋OH⁻ 师：对。注意：符号表示这一过程用“ ⇌”。 【例2】NH₄Cl的水解 师：请大家仿照刚才的例子，写出NH₄Cl水解的离子方程式。 生：NH₄⁺＋H₂O ⇌ NH₃·H₂O＋H⁺ 师：正确。 【例3】Na₂CO₃的水解（难点） 师：Na₂CO₃溶液中的弱离子是哪一种？ 生：CO₃²⁻。 师：CO₃²⁻是多元弱酸根，水解时分步进行，第一步生成HCO₃⁻，第二步生成H₂CO₃。以第一步为主。请写出两步的离子方程式。 生：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋OH⁻ HCO₃⁻＋H₂O ⇌ H₂CO₃＋OH⁻ 师：多元弱酸根的水解分步书写，以第一步为主。那多元弱碱阳离子呢？比如Al³⁺，分步进行，但中学阶段一步书写。 【学生活动2】课堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性，如能水解，写出水解的离子方程式： KClO、NH₄Br、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂S、NaHSO₄、NaHCO₃ （学生板演，教师点评纠正） 设计意图： 在理解水解本质的基础上，引导学生自主归纳规律、建立模型。通过方程式书写练习，将宏观现象和微观分析用化学符号表征出来。 师：泡沫灭火器是常用的灭火器材，泡沫灭火器中装有Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，使用时两种溶液混合，产生大量CO₂泡沫。大家能不能用今天学的水解原理解释？ 生：Al³⁺水解显酸性，HCO₃⁻水解显碱性，两者相遇，水解相互促进，产生CO₂气体和Al(OH)₃沉淀。 师：分析得非常好。Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，这就是泡沫灭火器的原理。 【投影】泡沫灭火器原理：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 设计意图： 将课堂所学的盐类水解原理应用到生活实际中，解释“纯碱去油污”“泡沫灭火器”等生活现象。让学生体会到化学知识“从生活中来，到生活中去”，培养“科学态度与社会责任”素养。 【课堂练习】 实验室配制FeCl₃溶液时，为什么常将FeCl₃固体先溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释？ 设计意图： 通过课堂练习，及时巩固本节课的核心知识。引导学生将水解原理迁移到溶液配制的实际情境中，培养知识迁移能力。 四、教学反思 1. 以认知冲突激发学习兴趣 以“盐溶液是否都呈中性”这一问题构成学生认知冲突，学生基于已有经验认为盐是中性的，而Na₂CO₃溶液显碱性的实验事实打破了这一认知。以这一冲突为切入点，让学生在疑问、探究、解惑的过程中主动建构知识，比直接讲授“盐类水解的定义”更能激发学习主动性，也提高了学生学习知识的兴趣和课堂的参与度。 2. 实验证据与理论推理相结合 本节课通过分组实验测定了多种盐溶液的pH，让学生用实验证据归纳出盐溶液酸碱性与盐类型的关系。在此基础上，以水的电离平衡为理论基础，运用平衡移动原理逐类分析三种盐溶液呈现不同酸碱性的原因。让学生体会到化学理论建立在实验事实之上，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 3. 从宏观到微观再到符号，落实三重表征 本节课的教学逻辑上，从宏观现象微观现象到粒子作用的本质，再到符号表征的教学路径。学生在三个层次的递进中，逐步深入理解盐类水解的本质，实现了从感性认识到理性认识的认知逻辑。 学科网（北京）股份有限公司 $