精品解析：上海理工大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

上理工附中2023学年第一学期高一年级化学学科期中考试 预估平均分：68 考试时间：60分钟 注意事项：若无特别说明，本卷选择题默认为单选题，若为双选则会在题后标注双选。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题： 1. 氯原子结构示意图为______，氯原子电子式为______，钠离子的电子式为______，硫离子的电子式为______。 2. 某文献上记载的相对原子质量数据如下： 平均 回答下列问题： (i)表示______。 (ii)34.969表示______。 (iii)24.23%表示______。 (iv)35表示______。 (v)列式计算氯元素的相对原子质量______。 3. 和______(单选)。 A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的核外电子排布 4. 有下列微粒或物质：① ② ③石墨、金刚石 ④ ⑤H、D、T ⑥，回答下列问题： (i)互为同位素的是______。 (ii)互为同素异形体的是______。 (iii)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。 5. 嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子，写出该氦-3的核素符号______。 6. X原子核外电子数为n，和离子的电子数目相同，则Y原子质子数为______(单选)。 A. B. C. D. 7. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果四种离子，的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是______(单选)。 A. B. C. D. 【答案】1. ①. ②. ③. ④. 2. ①. 一个37Cl原子的实际质量为 ②. 原子的相对原子质量 ③. 37Cl同位素在自然界中的丰度（或原子百分数） ④. 原子的质量数 ⑤. 3. D 4. ①. ①和⑤ ②. ③ ③. ④. 5. 6. D 7. D 【解析】 【1题详解】 氯原子质子数为，核外有三个电子层，电子排布为、、，由此可画出其结构示意图； 氯原子最外层有个电子，电子式中元素符号周围有个点表示最外层电子； 钠原子失去个最外层电子形成钠离子，达到稳定结构，直接用离子符号表示即可； 硫原子得到个电子形成硫离子，最外层达到电子稳定结构，电子式需要用方括号括起来标明电子，并在右上角标明电荷数。 【2题详解】 (i)相对原子质量是原子的实际质量与原子质量的的比值，表格中带有数量级的数据代表该原子的真实物理质量，故表示一个37Cl原子的实际质量为； (ii)同位素的相对原子质量一般为带有小数的精确值，故34.969表示原子的相对原子质量 (iii)24.23%表示37Cl同位素在自然界中的丰度（或原子百分数） (iv)质量数为质子数与中子数之和，为整数，35表示原子的质量数； (v)元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量与其丰度乘积的代数和，故列式氯元素的相对原子质量。 【3题详解】 和质子数均为、中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，故中子数和物理性质均不相同；由于两者的质子数相同，核外电子排布完全相同，因此化学性质极其相似，故答案选D。 【4题详解】 (i)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同核素的互称，①中均为氧元素的不同核素，⑤中均为氢元素的不同核素，均互为同位素； (ii)同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨和金刚石均是碳元素的单质，互为同素异形体； (iii)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，①中有种核素，⑤中有种核素，⑥中有种核素，共计种核素；它们分别属于、、、、Ar这种不同元素。 【5题详解】 氦元素的质子数为，该氦-3原子核内有个质子和个中子，则其质量数为。原子符号左下角标质子数，左上角标质量数，故其核素符号为。 【6题详解】 题干中和离子的电子数目相同，则若原子核外电子数为，则离子的核外电子数为；因与电子数相同，故的核外电子数也为，则原子的质子数为，故选D。 【7题详解】 设这四种离子的核外电子数均为，根据阴阳离子的电子数与质子数、电荷数的关系，可得：，，，。联立等式可得，移项化简得到，这与D选项的关系式一致，故选D。 二、 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 8. 按照聚集状态来分，物质可分为固、液、气三态。下列说法正确的是______(单选)。 A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000 nm。 9. 下列有关说法正确的是______(单选)。 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子(口罩可过滤3nm以上的微粒) 10. 霾中含有的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成。属于以下物质分类的______(单选)。 A. 酸性氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 11. 已知1 mol氢气和1 mol氧气体积不同。下列推测正确的是______(单选)。 A. 物质的聚集状态一定不同 B. 温度一定不同 C. 分子间平均距离一定不同 D. 密度一定不同 【答案】8. D 9. A 10. D 11. C 【解析】 【8题详解】 A．液体仅具有固定体积，无固定形状，A错误； B．气体易被压缩是因为气体微粒间间隙大，与微粒本身大小无关，B错误； C．温度、压强均可影响物质聚集状态，温度不是唯一因素，C错误； D．固、液、气三态可通过改变温度、压强等条件相互转化，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．灰霾的分散质为灰霾粒子，分散剂为空气，属于分散系，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，灰霾粒子直径为，属于浊液，无丁达尔效应，B错误； C．灰霾属于浊液，体系不稳定，粒子易沉降，C错误； D．口罩可过滤以上微粒，灰霾粒子直径大于，戴口罩可阻止吸入，D错误； 故选A。 【10题详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选D。 【11题详解】 A．相同聚集状态下，若温度、压强不同，等物质的量的氢气和氧气体积也可不同，A错误； B．体积不同可能是压强不同、温度相同导致的，温度不一定不同，B错误； C．氢气和氧气的分子数目相同，若为气体，分子本身大小可忽略，体积由分子间平均距离决定，体积不同则分子间平均距离不同；若聚集状态不同，气体分子间平均距离远大于液/固体，分子间平均距离也一定不同，C正确； D．密度，氢气质量为，氧气质量为，若二者体积比为则密度相同，故密度不一定不同，D错误； 故选C。 三、 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中有极其重要的用途。 12. 下列有关说法正确的是______(单选)。 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. 冰水混合物是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 13. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子。这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是______(单选)。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 14. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是______(单选)。 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 15. 已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是______(单选)。 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 16. 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 (i)制备的实验操作为：将______逐滴滴加至______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为__________。 (ii)胶体和溶液在外观上并无太大差异，为鉴别生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的方法为______。 (iii)若向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是__________，解释现象产生的原因为__________。 17. 有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫______现象，证明胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 18. 现有10 mL淀粉胶体与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。(已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色)NaCl溶液的分散质______(填“能”或“不能”)透过半透膜。往烧杯中的溶液里加入______(填试剂名称)，观察到__________现象，则可证明，淀粉胶粒______(填“能”或“不能”)透过半透膜。 【答案】12. D 13. B 14. B 15. B 16. ①. 饱和 溶液 ②. 沸水 ③. ④. 用一束可见光照射该液体，观察是否产生丁达尔效应 ⑤. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ⑥. 加入的稀硫酸属于电解质溶液，使 胶体发生聚沉产生沉淀，硫酸过量后， 沉淀与稀硫酸发生酸碱中和反应而溶解 17. ①. 电泳 ②. 负 18. ①. 能 ②. 碘水（或碘酒） ③. 溶液不变蓝色 ④. 不能 【解析】 【12题详解】 A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，A错误； B．冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物属于纯净物，而分散系必须是由两种或两种以上物质组成的混合物，B错误； C．分散系由分散质和分散剂组成，必定属于混合物，C错误； D．分散系都是混合物，按照分散质和分散剂的状态（固、液、气），组合方式有 种，D正确； 故选D。 【13题详解】 溶液的分散质粒子直径小于 ，胶体的分散质粒子直径在 之间，悬浊液和乳浊液的分散质粒子直径大于 。纳米镊子臂长 ，处于胶体微粒直径的范围内，因此与胶体具有相同的数量级，故选B。 【14题详解】 雾属于气溶胶，光线穿过薄雾产生光束属于丁达尔效应，产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质颗粒直径在 之间，对光线具有散射作用，故选B。 【15题详解】 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附带正电荷的阳离子从而保肥。硝酸铵中含有 和 ，虽然 能被土壤胶体吸附，但 带负电荷不能被吸附，容易随水分流失。因此在施用含氮总量相等的情况下，硝酸铵的肥效最低，故选B。 【16题详解】 (i)实验室制备 胶体的操作为：向沸水中逐滴加入饱和 溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。反应方程式为 。 (ii)鉴别胶体和溶液最常用的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射该液体，若有光亮的“通路”则为胶体。 (iii)向 胶体中逐滴加入稀硫酸，起初电解质的加入会破坏胶体使其聚沉，产生红褐色的 沉淀；当硫酸过量时，Fe(OH)3与稀硫酸发生中和反应生成可溶的 ，沉淀溶解，溶液呈黄色。 【17题详解】 在直流电场作用下，胶体微粒向电极定向移动的现象称为电泳；硫化锑胶体向阳极（与电源正极相连的一端）移动，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，说明其胶体微粒带负电荷。 【18题详解】 溶液中离子的直径小于 ，能透过半透膜；淀粉胶体的胶粒直径在 之间，不能透过半透膜。为检验淀粉是否透过半透膜，可取少量烧杯中的液体，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，说明烧杯中的液体没有淀粉，从而证明淀粉胶粒不能透过半透膜。 四、 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。 19. 实验室中能用同种发生装置制备气体的是______。(单选) A. B. C. D. 20. 某化学兴趣小组尝试在实验室中制备氯气，现有如下装置。 (i)实验室制备的反应方程式为______；该小组可以采用上述______(单选，填字母，下同)装置制备，收集氯气的装置可以选择______。 (ii)制备的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是______(填字母，单选)。 A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体 (iii)为获取纯净、干燥的氯气，可增加两个气体净化装置，盛有的试剂先是______，再是______。 (iv)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验还需要增加尾气吸收装置，可以选用______(填化学式)作为吸收剂。 21. 下图是中学常见的混合物分离或提纯装置： (i)回答下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C填入空格。氯化银悬浊液中分离出氯化银：______；氯化钠溶液中分离出氯化钠：______；分离51%的乙醇溶液：______。 (ii)A装置的操作称为______。使用时需要通冷凝水，从______(填“上”或“下”，下同)口进入，从______口流出。 22. 现用混有少量KCl的粉末，参照如图所示的溶解度曲线。 (i)KCl和均属于______(填“易溶”、“微溶”或“难溶”)物。 (ii)若要从该粉末中提纯硝酸钾晶体，具体的实验操作步骤如下：(请用简明扼要的文字回答) ①______ ②______ ③______ ④洗涤干燥 【答案】19. A 20. ①. ②. D ③. G ④. D ⑤. 饱和食盐水（或饱和溶液） ⑥. 浓硫酸（或浓） ⑦. 21. ①. B ②. C ③. A ④. 蒸馏 ⑤. 下 ⑥. 上 22. ①. 易溶 ②. ①加热溶解（或制成热饱和溶液） ③. ②冷却结晶（或降温结晶） ④. ③过滤 【解析】 【19题详解】 A．实验室制备通常用锌粒与稀硫酸，制备通常用大理石与稀盐酸，二者均不需要加热，反应物状态均为固体与液体，因此都可以采用固液常温型发生装置，A符合题意； B．制备通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，采用固液加热型发生装置，与制备（固液常温型）所使用的不同，B不符合题意； C．制备（固液常温型）与（固液加热型）所使用的发生装置不同，C不符合题意； D．制备通常用高锰酸钾分解方法，反应需加热，采取固固加热型发生装置，与制备（固液加热型）所使用的不同，D不符合题意； 故选A。 【20题详解】 (i)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式为，该反应属于固液加热型，结合给定图片，应选用带有酒精灯、圆底烧瓶和分液漏斗的装置D作为发生装置；由于氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导气管需伸入集气瓶底部，故选择装置G； (ii)长颈漏斗的结构特点本身就是为了方便向反应容器中添加液体，因此说其“不便于添加液体”是错误的叙述，不能使用长颈漏斗是因为它没有活塞，无法形成密闭系统，会导致有毒的氯气逸出或挥发性的气体逸散，同时也无法随时控制反应液的滴加量，故选D； (iii)反应生成的氯气中混有挥发出的气体和水蒸气，为获取纯净干燥的氯气，除杂必须先除杂质气体后干燥，首先将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收（氯气在其中的溶解度极小），随后再通入盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气； (iv) 氯气有毒，直接排放会污染空气，根据其能与强碱反应的性质，实验室通常在末端连接盛有溶液的装置作为尾气吸收装置。 【21题详解】 (i)氯化银难溶于水，氯化银悬浊液属于固液混合物，应通过过滤操作分离，选用装置B；氯化钠易溶于水，从氯化钠溶液中分离出固体溶质需蒸干水分，应通过蒸发结晶操作分离，选用装置C；51%的乙醇溶液是两种互溶且沸点不同的液体混合物，应通过蒸馏操作分离，选用装置A； (ii)装置A整体为蒸馏装置，该操作称为蒸馏。为保证冷凝管内充满冷却水并达到最佳的逆流冷却效果，冷水必须从地势较低的下口进，从上口出。 【22题详解】 (i)根据溶解度曲线图可知，在室温（）时，和的溶解度均显著大于，按照物质溶解性的分类标准（室温下溶解度大于为易溶），两者均属于易溶物； (ii)由溶解度曲线可知，的溶解度受温度影响变化很大，而的溶解度受温度影响变化较小，因此，提纯混有少量的粉末，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，实验步骤依次为：加入适量水并加热使固体完全溶解（加热溶解）；随着温度降低，溶解度急剧减小而大量析出（冷却结晶）；通过固液分离截留晶体（过滤）；最后进行洗涤和干燥获取纯品。 五、 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 23. “1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为______、______。 24. 下列说法中，正确的是______。(单选) A. 中一定含有2molN原子 B. 当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 25. 在质量为Gg的加热仪器里，加入晶体后，称量质量为，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为，则n的值为______。(单选) A. B. C. D. 26. 同温同压下，某混合气体中和的体积比为2∶1，则该混合气体中，甲烷和氧原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比______。 27. 下列关于配制一定物质的量浓度的实验操作正确的是______。 A. B. C. D. 28. 配制溶液，需要的玻璃仪器有______；需用电子天平称取______gKCl固体。然后溶解KCl固体，待______后(填操作流程)，再转移。 29. 若转移至容量瓶时，有少量液体溅出，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若实验时的容量瓶中含有少量蒸馏水，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若定容时，俯视液面，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)。 30. 计算，并写出必要过程：98%的硫酸，密度为其物质的量浓度是多少？_________。 【答案】23. ①. 包括 ②. （或 ） ③. 24. C 25. A 26. ①. ②. ③. 27. D 28. ①. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ②. ③. 溶液恢复至室温 29. ①. 低 ②. 无影响 ③. 高 30. 【解析】 【23题详解】 气体摩尔体积的适用对象是所有气体，无论纯净物还是混合气体，在标准状况下的摩尔体积均约为 ；标准状况通常规定温度为 ，压强为 。 【24题详解】 A．未指明气体所处状态是否为标准状况，无法确定 的物质的量一定为 ，A错误； B．如果温度和压强同时按一定比例升高， 气体的体积也可能约为 ，故不一定是标准状况，B错误；； C．同温同压（含标准状况）下气体的体积之比等于其物质的量之比，即分子个数之比， 。C正确； D．同温同压下同体积的气体分子数相同，但不同气体单质的分子组成不同（如 为单原子分子、 为双原子分子等），故原子数不一定相同，D错误； 故选C。 【25题详解】 结晶水合物的总质量为 ，加热后生成的无水 的质量为 ，失去的结晶水质量为 ，根据化学式 的组成可知， ，即 ，解得 ，故选A。 【26题详解】 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设混合气体中 的物质的量为 ， 为 。甲烷分子数与氧原子数之比为 ；质量之比为 ；同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 。 【27题详解】 A．定容时胶头滴管不可伸入容量瓶内部，应悬空于容量瓶口正上方，A错误； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中并不断用玻璃棒搅拌，严禁将水注入浓硫酸，B错误； C．定容时视线应平视容量瓶的刻度线，不能俯视或仰视，C错误； D．向容量瓶中转移液体时，必须使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，D正确； 故选D。 【28题详解】 由于实验室没有 的容量瓶，配制时必须选用 容量瓶，配制该溶液所需的玻璃仪器包括 容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；因为实际配制体积为 ，故需称取 固体的质量 ；固体在烧杯中加水溶解后，由于可能存在热量变化，必须待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中。 【29题详解】 转移液体时若有少量溅出，会导致进入容量瓶的溶质物质的量 减少，最终浓度结果偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水不影响最终的溶质物质的量和溶液总体积，对浓度无影响；定容时俯视液面，会导致实际加水量偏少，溶液体积 低于刻度线指示体积，最终浓度结果偏高。 【30题详解】 假设取该硫酸溶液 （即 ）：则该溶液的总质量 ；溶液中所含溶质 的质量 ；溶质 的物质的量 ；故该硫酸的物质的量浓度 。（或直接使用公式 ，代入数据得 ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上理工附中2023学年第一学期高一年级化学学科期中考试 预估平均分：68 考试时间：60分钟 注意事项：若无特别说明，本卷选择题默认为单选题，若为双选则会在题后标注双选。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题： 1. 氯原子结构示意图为______，氯原子电子式为______，钠离子的电子式为______，硫离子的电子式为______。 2. 某文献上记载的相对原子质量数据如下： 平均 回答下列问题： (i)表示______。 (ii)34.969表示______。 (iii)24.23%表示______。 (iv)35表示______。 (v)列式计算氯元素的相对原子质量______。 3. 和______(单选)。 A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的核外电子排布 4. 有下列微粒或物质：① ② ③石墨、金刚石 ④ ⑤H、D、T ⑥，回答下列问题： (i)互为同位素的是______。 (ii)互为同素异形体的是______。 (iii)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。 5. 嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子，写出该氦-3的核素符号______。 6. X原子核外电子数为n，和离子的电子数目相同，则Y原子质子数为______(单选)。 A. B. C. D. 7. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果四种离子，的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是______(单选)。 A. B. C. D. 二、 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 8. 按照聚集状态来分，物质可分为固、液、气三态。下列说法正确的是______(单选)。 A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000 nm。 9. 下列有关说法正确的是______(单选)。 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子(口罩可过滤3nm以上的微粒) 10. 霾中含有的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成。属于以下物质分类的______(单选)。 A. 酸性氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 11. 已知1 mol氢气和1 mol氧气体积不同。下列推测正确的是______(单选)。 A. 物质的聚集状态一定不同 B. 温度一定不同 C. 分子间平均距离一定不同 D. 密度一定不同 三、 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中有极其重要的用途。 12. 下列有关说法正确的是______(单选)。 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. 冰水混合物是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 13. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子。这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是______(单选)。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 14. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是______(单选)。 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 15. 已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是______(单选)。 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 16. 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 (i)制备的实验操作为：将______逐滴滴加至______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为__________。 (ii)胶体和溶液在外观上并无太大差异，为鉴别生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的方法为______。 (iii)若向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是__________，解释现象产生的原因为__________。 17. 有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫______现象，证明胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 18. 现有10 mL淀粉胶体与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。(已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色)NaCl溶液的分散质______(填“能”或“不能”)透过半透膜。往烧杯中的溶液里加入______(填试剂名称)，观察到__________现象，则可证明，淀粉胶粒______(填“能”或“不能”)透过半透膜。 四、 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。 19. 实验室中能用同种发生装置制备气体的是______。(单选) A. B. C. D. 20. 某化学兴趣小组尝试在实验室中制备氯气，现有如下装置。 (i)实验室制备的反应方程式为______；该小组可以采用上述______(单选，填字母，下同)装置制备，收集氯气的装置可以选择______。 (ii)制备的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是______(填字母，单选)。 A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体 (iii)为获取纯净、干燥的氯气，可增加两个气体净化装置，盛有的试剂先是______，再是______。 (iv)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验还需要增加尾气吸收装置，可以选用______(填化学式)作为吸收剂。 21. 下图是中学常见的混合物分离或提纯装置： (i)回答下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C填入空格。氯化银悬浊液中分离出氯化银：______；氯化钠溶液中分离出氯化钠：______；分离51%的乙醇溶液：______。 (ii)A装置的操作称为______。使用时需要通冷凝水，从______(填“上”或“下”，下同)口进入，从______口流出。 22. 现用混有少量KCl的粉末，参照如图所示的溶解度曲线。 (i)KCl和均属于______(填“易溶”、“微溶”或“难溶”)物。 (ii)若要从该粉末中提纯硝酸钾晶体，具体的实验操作步骤如下：(请用简明扼要的文字回答) ①______ ②______ ③______ ④洗涤干燥 五、 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 23. “1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为______、______。 24. 下列说法中，正确的是______。(单选) A. 中一定含有2molN原子 B. 当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 25. 在质量为Gg的加热仪器里，加入晶体后，称量质量为，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为，则n的值为______。(单选) A. B. C. D. 26. 同温同压下，某混合气体中和的体积比为2∶1，则该混合气体中，甲烷和氧原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比______。 27. 下列关于配制一定物质的量浓度的实验操作正确的是______。 A. B. C. D. 28. 配制溶液，需要的玻璃仪器有______；需用电子天平称取______gKCl固体。然后溶解KCl固体，待______后(填操作流程)，再转移。 29. 若转移至容量瓶时，有少量液体溅出，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若实验时的容量瓶中含有少量蒸馏水，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若定容时，俯视液面，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)。 30. 计算，并写出必要过程：98%的硫酸，密度为其物质的量浓度是多少？_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $