精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题

嘉兴市第五高级中学2023学年第一学期期中测试 高一年级化学试题卷 2023年11月 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 考生须知： 1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。 2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3.考试结束，上交答题卷。 一、选择题Ⅰ(本大题共15题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. HNO3 B. Fe2O3 C. CaCO3 D. CO2 2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 火药使用 B. 转轮排字 C. 湿法炼铜 D. 粮食酿酒 3. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaOH C. NaCl溶液 D. 乙醇 5. 反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，氧化剂是 A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B. 1molO2的质量是32克 C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L D. N2的摩尔质量为28克 7. 胶体是一种重要的分散系，以下说法错误的是 A. 丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间 C. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 D. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 8. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. →NH3 B. Cl-→Cl2 C. Fe2+→Fe D. →CO2 9. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 10. 影响1mol气体体积大小的主要因素是 A. 微粒间的平均距离 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 气体分子的数目 11. 钠放在空气中会变质，最终变成（ ） A. NaOH B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 12. 下列电离方程式不正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. NaOH=Na++OH⁻ C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++ 13. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 14. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 小苏打的主要成分是Na2CO3，可用作发酵粉 B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C. 铁粉可用作食品脱氧剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 15. 下列说法正确的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有气体产生，同时有红色固体析出 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是HCl C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素 二、选择题Ⅱ(本大题共10题，每题3分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2 B. 大理石被盐酸溶解：2H++=H2O+CO2↑ C. Cl2通入水中：Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 18. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Ca2+、、Cl- B. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- C. K+、Na+、、Cl- D. Na+、K+、Cu2+、 19. 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　) A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 20. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则原溶液一定有 C. 加入硝酸银溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 21. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 22. 将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数(　　) A. 等于2.3% B. 小于2.3% C. 等于4% D. 大于4% 23. 下列说法不正确的是 A. FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁 D. 维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 24. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐在酸性溶液中可以发生反应产生，下列关于混盐的判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 该混盐在酸性溶液中产生时转移的电子数为NA B. 该混盐的水溶液具有漂白性 C. 该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D. 该混盐具有较强的还原性 25. 在碱性溶液中，R(OH)3能被ClO－氧化为，而ClO－被还原为Cl－，已知R(OH)3、ClO－的反应个数比2：3，则中n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 三、非选择题(本大题共4小题，每空2分共40分) 26. 按要求回答下列问题. （1）写出过氧化钠的化学式_________，漂白粉中有效成分的化学式________。 （2）含有Fe3+的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到____________________现象。 （3）写出除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质的离子反应方程式__________________。 （4）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：____________________________________。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 27. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，盛装浓盐酸的仪器名称是______，饱和食盐水的作用是______________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为_______________________________________，尾气吸收的化学反应方程式为________________________________________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接______________(填各接口字母)： __接__，__接__，__接__，__接__。 （4）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 28. 某同学欲配制250mL1.00mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要Na2CO3的质量：_________克。 （2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是________。该仪器上标记有_______(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 （3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是____________。 （4）配制溶液时正确的操作顺序是____________。 f→a→e→____→____→____→____→d→h。 a.称量Na2CO3固体 b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d.反复上下颠倒，摇匀 e.将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f.计算需要Na2CO3固体的质量 g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，将洗涤液也都注入容量瓶 （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 用天平称量时药品和砝码左右颠倒 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 29. 计算填空 （1）40克Fe2O3物质的量是_________mol。 （2）标准状况下112LCO2的物质的量是_________mol。 （3）已知m克硫酸中含氧原子数为a，则阿伏伽德罗常数NA=________/mol(用m、a表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市第五高级中学2023学年第一学期期中测试 高一年级化学试题卷 2023年11月 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 考生须知： 1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。 2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3.考试结束，上交答题卷。 一、选择题Ⅰ(本大题共15题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. HNO3 B. Fe2O3 C. CaCO3 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，不属于氧化物，因此不属于酸性氧化物，A错误； B．可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于盐，不属于氧化物，因此不属于酸性氧化物，C错误； D．可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，D正确； 故答案选D。 2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 火药使用 B. 转轮排字 C. 湿法炼铜 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．火药爆炸发生的反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，故B符合题意； C．在古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，其原理涉及的化学反应有 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH＋2CO2↑，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述答案选B。 3. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，故不选A； B．该仪器为普通漏斗，故不选B； C．该仪器为蒸发皿，故不选C； D．该仪器为坩埚，用于高温灼烧固体，故选D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaOH C. NaCl溶液 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称之为电解质： 【详解】A．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误 B．NaOH的水溶液或者熔融状态均能导电，则为电解质，故B正确； C．NaCl溶液虽然能导电，但其为混合物，所以不属于电解质，故C错误； D．乙醇无论在水溶液还是在熔融状态下均不导电，不属于电解质，故D错误； 答案选B。 5. 反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，氧化剂是 A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，本题答案为B。 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B. 1molO2的质量是32克 C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L D. N2的摩尔质量为28克 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，A错误； B．的摩尔质量为，的质量，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，D错误； 故答案选B。 7. 胶体是一种重要的分散系，以下说法错误的是 A. 丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间 C. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 D. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应、溶液不会；利用丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确； B．微粒直径在之间的分散系为胶体，淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间，B正确； C．向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3沉淀，而不是得到胶体，C错误； D．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D正确； 故选C。 8. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. →NH3 B. Cl-→Cl2 C. Fe2+→Fe D. →CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N、H元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，失电子被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中Fe元素化合价由+2价降低为0价，得电子被还原，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．中C、O元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，加入酸即可实现，不需要还原剂，D错误； 故答案选C。 9. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意； C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意； D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意； 故选A。 10. 影响1mol气体体积大小的主要因素是 A. 微粒间的平均距离 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 气体分子的数目 【答案】A 【解析】 【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；1mol的气体，气体的分子数目一定，一定温度下，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选A。 11. 钠放在空气中会变质，最终变成（ ） A. NaOH B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】钠是活泼的金属元素，在空气中易与氧气反应生成氧化钠；氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，再转化为碳酸钠晶体，最后发生风化生成碳酸钠固体；故选C。 12. 下列电离方程式不正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. NaOH=Na++OH⁻ C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，电离时为不能拆分的原子团，正确电离方程式为，A错误； B．是强碱，完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离出1个和2个，C正确； D．是二元强酸，完全电离出2个和1个，D正确； 故选A。 13. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 14. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 小苏打的主要成分是Na2CO3，可用作发酵粉 B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C. 铁粉可用作食品脱氧剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打的主要成分为，是苏打（纯碱）的主要成分，受热易分解产生可用作发酵粉，A错误； B．氯气是重要化工原料，可与氢气反应生成进而制得盐酸，也可大量用于制造农药、染料、药品等，B正确； C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，避免食品被氧化变质，可用作食品脱氧剂，C正确； D．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故答案选A。 15. 下列说法正确的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有气体产生，同时有红色固体析出 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是HCl C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色单质，A错误； B．新制氯水中含，光照下分解生成，逸出的气体为，极易溶于水不会大量逸出，B错误； C．在中燃烧生成气体，在瓶口遇水蒸气形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟为固体小颗粒，不存在烟，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，钾元素需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，因此火焰呈黄色说明一定含钠元素，可能含钾元素，D正确； 故答案选D。 二、选择题Ⅱ(本大题共10题，每题3分，每题有1个选项符合题意。共30分)。 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2，有化合价升降，是氧化还原反应，但是置换反应，故A错误； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，不是氧化还原反应，故B错误； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C错误； D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D正确。 答案为D。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2 B. 大理石被盐酸溶解：2H++=H2O+CO2↑ C. Cl2通入水中：Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项中产物为不符合反应事实，A错误； B．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应生成强酸和弱酸，可拆为离子、不可拆，离子方程式书写符合规则，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，选项中系数不符合物质配比，D错误； 答案选C。 18. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Ca2+、、Cl- B. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- C. K+、Na+、、Cl- D. Na+、K+、Cu2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存； B．为黄色，不符合无色溶液的要求，且酸性溶液中会与反应生成，也会与、反应生成沉淀，不能大量共存； C．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与反应，可大量共存； D．为蓝色，不符合无色溶液的要求； 故答案选C。 19. 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　) A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1； B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.01 mol·L-1； C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.1 mol·L-1； D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1； 因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。 20. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则原溶液一定有 C. 加入硝酸银溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生的无色气体可能是也可能是，原物质可能含有、、等，不一定有，A错误； B．加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是、等，原溶液可能含有、等，不一定有，B错误； C．加入硝酸银产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，则原溶液一定有，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能是等，原溶液可能含有等，不一定有，D错误； 答案选C。 21. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A.由装置图可知，大试管装的是 ，小试管装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确； B. 热一段时间后，受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误； D. 烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管出现浑浊，说明热稳定性比强，故D正确； 答案：C。 22. 将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数(　　) A. 等于2.3% B. 小于2.3% C. 等于4% D. 大于4% 【答案】D 【解析】 【详解】设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y， 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46          80    2 2.3g        x    y 根据=，解得x=4g；根据=，解得y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为×100%=×100%一定大于4%，故选D。 【点睛】本题的易错点为反应过程中有气体放出，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减气体的质量。 23. 下列说法不正确的是 A. FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁 D. 维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，反应中化合价降低、得电子，表现氧化性而非还原性，A错误； B．铁质菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成铁的氧化物的过程，反应中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．是含有+2价和+3价铁的复杂化合物，具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确； D．转变为是还原反应，维生素C作为还原剂实现该转化，说明维生素C具有还原性，D正确； 故答案为A。 24. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐在酸性溶液中可以发生反应产生，下列关于混盐的判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 该混盐在酸性溶液中产生时转移的电子数为NA B. 该混盐的水溶液具有漂白性 C. 该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D. 该混盐具有较强的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，这说明在该物质中氯元素的化合价分别是＋1价和－1价，转移的电子数应该是NA，选项A正确； B．混盐CaOCl2中两种酸根分别是Cl－和ClO－，水溶液具有漂白性，选项B正确； C．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，这说明在该物质中氯元素的化合价分别是＋1价和－1价，选项C正确， D．反应中有氢氧化钙生成，显碱性；次氯酸盐具有氧化性，选项D不正确； 答案选D。 25. 在碱性溶液中，R(OH)3能被ClO－氧化为，而ClO－被还原为Cl－，已知R(OH)3、ClO－的反应个数比2：3，则中n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由化合价的代数和为零可知，中R元素的化合价为+(8—n)价，由题意可知，反应中R元素化合价升高被氧化，R(OH)3是反应的还原剂，Cl元素的化合价降低被还原，ClO－是反应的氧化剂，设R(OH)3的物质的量为2mol，ClO－的物质的量为3mol，由得失电子数目守恒可得：[(8—n)—3]×2mol=2×3mol，解得n=2，故选B。 三、非选择题(本大题共4小题，每空2分共40分) 26. 按要求回答下列问题. （1）写出过氧化钠的化学式_________，漂白粉中有效成分的化学式________。 （2）含有Fe3+的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到____________________现象。 （3）写出除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质的离子反应方程式__________________。 （4）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：____________________________________。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【答案】（1） ①. ②. （2） 溶液变为血红色 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠中钠为+1价，过氧根（）为-2价，根据化合物化合价代数和为0得化学式为；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性可实现漂白。 【小问2详解】 与结合生成血红色络合物，该反应是的特征检验反应，因此观察到溶液变为血红色。 【小问3详解】 除杂不能引入新杂质，选择氯气作氧化剂，可将氧化为，氯气自身被还原为，配平后得到该离子方程式：。 【小问4详解】 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，3个Cu共失去；稀硝酸中部分N元素化合价从+5价降低到+2价得到电子。单线桥从失电子的Cu指向得电子的硝酸中的N元素，桥上标注总转移电子数：。 27. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，盛装浓盐酸的仪器名称是______，饱和食盐水的作用是______________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为_______________________________________，尾气吸收的化学反应方程式为________________________________________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接______________(填各接口字母)： __接__，__接__，__接__，__接__。 （4）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中混有的HCl （2） ①. ②. （3）adebcgfh （4）BD 【解析】 【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 实验室制氯气的发生装置中，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度很小、但极易溶于饱和食盐水，因此用饱和食盐水除去中的。  【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，拆写为离子方程式时，浓盐酸、氯化锰拆为离子形式，二氧化锰、水、氯气保留化学式，对应的离子方程式为：；氯气有毒，用NaOH溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。  【小问3详解】 实验流程为：发生装置→除HCl（饱和食盐水，洗气长进短出）→干燥（浓硫酸，洗气长进短出）→收集（氯气密度大于空气，向上排空气法，长管进短管出）→尾气处理，因此接口按a→d→e→b→c→g→f→h连接。  【小问4详解】 实验现象逻辑为：关闭B弹簧夹时，未经干燥的通入D后，C处干燥红布条不褪色，说明D中溶液要么吸收了、要么吸收了中混有的水蒸气，无法生成具有漂白性的HClO；打开B弹簧夹时，湿润的直接绕过D进入C，生成HClO使红布条褪色。 A．饱和NaCl溶液无法吸收和水蒸气，关闭B时湿润仍能使C处布条褪色，A不符合题意； B．NaOH溶液可完全吸收，关闭B时没有进入C，布条无现象，B符合题意； C．蒸馏水会让携带更多水蒸气，关闭B时反而会让C处布条褪色，C不符合题意； D．浓硫酸可干燥，关闭B时干燥的无法生成HClO，C处布条不褪色，D符合题意； 故选BD。 28. 某同学欲配制250mL1.00mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要Na2CO3的质量：_________克。 （2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是________。该仪器上标记有_______(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 （3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是____________。 （4）配制溶液时正确的操作顺序是____________。 f→a→e→____→____→____→____→d→h。 a.称量Na2CO3固体 b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d.反复上下颠倒，摇匀 e.将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f.计算需要Na2CO3固体的质量 g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，将洗涤液也都注入容量瓶 （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 用天平称量时药品和砝码左右颠倒 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 【答案】（1）26.5 （2） ①. 250mL容量瓶 ②. ②③⑤ （3）引流 （4）bicg （5）CD 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL 1.00 mol/L 溶液，溶质物质的量，的摩尔质量为，因此所需质量； 【小问2详解】 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液需选用对应规格的250 mL容量瓶；容量瓶为精密定量仪器，瓶身标记有使用温度、刻度线、容积三个参数，对应序号②③⑤； 【小问3详解】 转移溶液时玻璃棒的作用为引流，避免液体洒落在容量瓶外造成溶质损失，导致配制浓度出现误差； 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→轻摇容量瓶混匀→定容→倒转摇匀→装瓶贴签，因此空缺的操作顺序为； 【小问5详解】 根据分析误差： A．容量瓶未干燥，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变； B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高； C．称量时药品和砝码放反，本次称量需用到游码，实际称取的溶质质量偏小，偏小，浓度偏低； D．定容后补加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低； 答案选CD。 29. 计算填空 （1）40克Fe2O3物质的量是_________mol。 （2）标准状况下112LCO2的物质的量是_________mol。 （3）已知m克硫酸中含氧原子数为a，则阿伏伽德罗常数NA=________/mol(用m、a表示)。 【答案】（1）0.25 （2）5 （3）49a/2m 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量，根据物质的量计算公式，代入数据得； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据气体物质的量计算公式，代入数据得； 【小问3详解】 的摩尔质量为，硫酸的物质的量；1个分子含4个氧原子，故氧原子总物质的量；根据微粒数公式，代入氧原子数关系得，整理得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $