第一章 第一节 物质的分类及转化 同步讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“物质的分类及转化”核心知识点，系统梳理树状分类法、单一分类法等分类方法，分散系（溶液、胶体、浊液）的概念与区别，纯净物与混合物、单质与化合物的辨析，以及酸、碱、盐、氧化物的相互联系，构建从分类方法到物质类别再到转化应用的递进式学习支架。 该资料以14个题型为框架，每个知识点配套“解题知识+典例+变式”，通过对比分散系粒子直径差异、氧化物分类等培养科学思维，结合纳米材料、雾霾胶体等实例落实科学探究与实践。课中辅助教师分层教学，课后通过过关验收帮助学生查漏补缺，强化物质多样性与转化的化学观念，提升问题解决能力。

第一章 第一节 物质的分类及转化 内 容 导 航 题型1 树状分类法 题型2 单一分类法 题型3 分类方法的应用 题型4 分散系的概念及分类 题型5 几种常见分散系的区别与联系 题型6 混合物和纯净物 题型7 单质和化合物 题型8 溶液的含义 题型9 溶液的组成 题型10 胶体的概念与分类 题型11 胶体的重要性质 题型12 胶体的应用 题型13 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 题型14 化学基本反应类型 考 点 演 练 题型1 树状分类法 解｜题｜知｜识 树状分类法是物质分类方法的一种，是对同类物质按照一定标准进行逐级分类的方法，每一级有一个标准，物质之间的关系为包含或并列关系。 【典例1】下列树状分类法正确的是（　　） A． B． C． D． 题型2 单一分类法 解｜题｜知｜识 单一分类法是一种将研究对象按照一个统一的标准或维度进行分类的方法。它的核心特点是分类依据单一、明确，不涉及多个并列或交叉的分类标准，能使分类结果条理清晰、逻辑简单。 例如，在对“人”进行分类时，若仅以“性别”为标准，可分为男性和女性，这就是单一分类法；再如对“书籍”按“学科”分类，分为文学类、历史类、数学类等，也属于单一分类法。 这种分类法的优势在于操作简便、易于理解和应用，能快速对事物进行归纳整理，适合用于对事物某一特定属性的分析。但它的局限性也很明显，由于仅从一个角度分类，无法全面反映事物的多重属性和复杂联系，因此在需要深入、多角度研究事物时，往往需要结合其他分类方法。 【典例1】分类法是学习化学常用的方法．下列分类方法不正确的是（　　） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐． A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部 题型3 分类方法的应用 解｜题｜知｜识 学习物质的分类方法能够更好的了解和掌握物质的性质。 【典例1】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列各组归类不合理的是（　　） 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO S B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂 氧化钙变质 D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3 NH4HCO3 A．A B．B C．C D．D 【变式1】物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　） A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 题型4 分散系的概念及分类 解｜题｜知｜识 1、概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，叫做分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、组成：由分散质和分散质组成。分散质：被分散的物质（可以是固体、液体或气体），分散剂：起容纳分散质的作用（可以是固体、液体或气体）。 3、分类：根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液（d＜1nm，如酒精溶液）、胶体（1nm＜d＜100nm，如氢氧化铁胶体）、浊液（d＞100nm，如泥水）。 【典例1】下列说法不正确的是（　　） A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 B．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和 C．溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸 D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 【变式1】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、石灰乳、汽水 【变式2】分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是（　　） 选项 分类状况 分类依据 A 将分散系分为胶体和非胶体 分散质粒子的直径大小 B 将物质分为电解质和非电解质 物质是否能导电 C 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 化学反应过程中是否有元素化合价变化 D 将化学反应分为离子反应和非离子反应 是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应 A．A B．B C．C D．D 题型5 几种常见分散系的区别与联系 解｜题｜知｜识 1、概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，叫做分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、组成：由分散质和分散质组成。分散质：被分散的物质（可以是固体、液体或气体），分散剂：起容纳分散质的作用（可以是固体、液体或气体）。 3、分类：根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液（d＜1nm，如酒精溶液）、胶体（1nm＜d＜100nm，如氢氧化铁胶体）、浊液（d＞100nm，如泥水）。 【典例1】下列有关分散系的说法正确的是（　　） A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 【变式1】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于（　　） A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【变式2】将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是（　　） A．二者可以利用丁达尔效应区分 B．二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小 C．二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜 D．等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 题型6 混合物和纯净物 解｜题｜知｜识 1、混合物的概念： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离． 2、混合物和纯净物的区别： 【典例1】分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（　　） A．离子化合物：硫酸钠、氯化铵、烧碱 B．烃的衍生物：甲醇、乙酸、乙烷 C．电解质：纯碱、乙醇、熟石灰 D．混合物：汽油、冰水混合物、Fe（OH）3胶体 【变式1】重庆轨道交通（轻轨、地铁）建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是（　　） A．列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B．轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C．列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D．轨道交通采用电能驱动，可减少SO2、NxOy等大气污染物排放 【变式2】我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（　　） A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 B．我国实现了高性能纤维锂离子电池规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 【变式3】下列物质的分类正确的是（　　） A．酚醛树脂：合成高分子 B．有机玻璃：硅酸盐 C．碳素钢：纯净物 D．NO：酸性氧化物 题型7 单质和化合物 解｜题｜知｜识 1、单质和化合物的概念 （1）单质：单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等． （2）化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．自然界中的物质大多数为化合物． 【典例1】中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石（C）粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（　　） A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质 C．制造过程中元素种类没有变化 D．CCl4是一种化合物 【变式1】下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　） A．HCl、氮气、CuSO4•5H2O B．盐酸、液氧、蔗糖 C．干冰、铁、稀硫酸 D．生石灰、白磷、熟石灰 题型8 溶液的含义 解｜题｜知｜识 1、溶液的概念： 溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物．分散质的粒子直径＜1nm（1×10^﹣9m）的分散系．分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征． 2、溶液的性质： 1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）； 3）混合物：溶液一定是混合物． 【典例1】下列有关水和溶液的说法正确的是（　　） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【变式1】下列物质中，属于溶液的是（　　） A．硬水 B．石灰乳 C．冰水 D．液氧 题型9 溶液的组成 解｜题｜知｜识 溶液的组成： 溶液是由溶质和溶剂组成． 溶质：被溶解的物质 （例如：用盐和水配置盐水盐就是溶质） 溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水水就是溶剂） 【典例1】在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　） A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 C．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 题型10 胶体的概念与分类 【典例1】下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是（　　） A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【变式1】下列有关胶体知识叙述正确的组合是（　　） ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小 ③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应 ④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同 ⑨在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目． A． ①②③④⑦⑥⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨ 【变式2】下列有关胶体的说法正确的是（　　） A．胶体、溶液、浊液的本质区别就是能否发生丁达尔效应 B．胶体粒子的表面积相对较大，气溶胶的胶粒可能成为病毒传播的载体 C．胶体和溶液均属于混合物，均属于分散系，但其分散剂一定是纯净物 D．制备氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液持续加热直至有部分沉淀生成 【变式3】胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　） A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸 C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系 题型11 胶体的重要性质 解｜题｜知｜识 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在． 分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液． 2、各种分散系的比较： 分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实例 溶液 分子，离子 ＜1nm（能通过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水 胶体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体 悬浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，面粉混合水 乳浊液 小液滴 牛奶，色拉油混合水 3、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． 4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉： ①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 4、胶体的制备： 1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体） 2）水解法： Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 3）复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣＝AgI（胶体）↓ 2H++2H2O＝H4SiO4（胶体）↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 5、常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等． （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体． （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电． 【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电． 6、常见的胶体分散系 ①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成． FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 明矾溶液：Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+ 水玻璃：3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH﹣ 肥皂水：C17H35COO﹣+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH﹣ ②卤化银胶体．Ag++X﹣＝AgX（胶体） ③土壤胶体． ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液． ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）． ⑥烟、云、雾． 7、胶体的分离与提纯： 胶体与浊液：过滤． 胶体与溶液：渗析．采用半透膜． 【典例1】某小组研究实验室制备Fe（OH）3胶体的方法。下列说法不正确的是（　　） 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备Fe（OH）3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解 D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 【变式1】2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1～20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是（　　） A．量子点属于纯净物 B．量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C．量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D．可以用过滤的方法对量子点进行提纯 【变式2】下列关于分散系的说法正确的是（　　） A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C．光束通过Cu（OH）2悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体 【变式3】目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（　　） A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 D．“气态冰”分子中存在极性共价键 题型12 胶体的应用 解｜题｜知｜识 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在． 分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液． 2、各种分散系的比较： 分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实例 溶液 分子，离子 ＜1nm（能通过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水 胶体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体 悬浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，面粉混合水 乳浊液 小液滴 牛奶，色拉油混合水 3、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． 4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉： ①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 4、胶体的制备： 1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体） 2）水解法： Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 3）复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣＝AgI（胶体）↓ SiO32﹣+2H++2H2O＝H4SiO4（胶体）↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 5、常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等． （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体． （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电． 【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电． 6、常见的胶体分散系 ①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成． FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 明矾溶液：Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+ 水玻璃：SiO32﹣+3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH﹣ 肥皂水：C17H35COO﹣+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH﹣ ②卤化银胶体．Ag++X﹣＝AgX（胶体） ③土壤胶体． ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液． ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）． ⑥烟、云、雾． 7、胶体的分离与提纯： 胶体与浊液：过滤． 胶体与溶液：渗析．采用半透膜． 【典例1】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　） ①Fe（OH）3胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．②③④ B．④⑤ C．②④ D．①④⑤ 【变式1】纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1：100nm的超细粒子（1nm＝10﹣9m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。有关纳米粒子的叙述不正确的是（　　） A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体 B．一定条件下，纳米粒子可催化水的分解 C．一定条件下，纳米TiO2。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好 D．纳米粒子半径小，表面活性高 题型13 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 解｜题｜知｜识 1、酸、碱、盐的对比 物质类别 概念 构成特点 分类 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 氢离子和酸根离子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸； ②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性强弱：强酸、弱酸； ④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸 碱 电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 ①溶解性；可溶性碱、不溶性碱； ②碱性强弱：强碱、弱碱； ③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱 盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐 （2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐 （3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐 ①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某” 氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等； 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比： 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成。 常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等。 性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应） 2．与碱反应生成盐和水 3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3。 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质 区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物。所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典例1】下列说法不正确的是（　　） A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），属于碱式盐 C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【变式1】下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（　　） A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 【变式2】科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：（石墨烯），除去Na2CO3即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法正确的是（　　） A．该反应为置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．石墨烯与金刚石互为同素异形体 【变式3】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF反应 SiO2属于两性氧化物 B SiO2能与NaOH溶液反应生成黏性的水玻璃 盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 C SiO2能导电 SiO2可制造光导纤维 D 酸性：HCl＞H3PO4 元素原子得电子能力：Cl＞P A．A B．B C．C D．D 题型14 化学基本反应类型 解｜题｜知｜识 1、溶液的概念： 溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物．分散质的粒子直径＜1nm（1×10^﹣9m）的分散系．分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征． 2、溶液的性质： 1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）； 3）混合物：溶液一定是混合物． 【典例1】从微观角度看，化学反应NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3的实质是（　　） A．Na+和反应 B．Ag+和Cl﹣反应 C．Na+和Cl﹣反应 D．Ag+和反应 【变式1】下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（　　） A． B． C． D． 【变式2】下列物质中能通过化合反应制取的是（　　） ①Fe3O4　②Fe（OH）3　③FeCl2　④FeCl3． A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【变式3】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO，该反应属于（　　） ①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A．①③⑦ B．②③⑥ C．④⑤ D．③⑥ 过 关 验 收 1．下列关于分散系的说法错误的是（　　） A．分散系一定均一、透明 B．分散系由分散质和分散剂组成，因此一定是混合物 C．分散质粒子直径大小不同是胶体、溶液和浊液的本质区别 D．可以用丁达尔效应区分胶体与溶液 2．某同学在实验室进行如图所示实验[已知FeCl3溶液呈酸性，Fe3+在pH＞2时，会形成Fe（OH）3沉淀]，下列有关说法错误的是（　　） A．X中的分散系对应分散质的粒子直径大于1nm B．Y中除产生气泡外，还会观察到有沉淀产生，沉淀为Fe（OH）3 C．Z中上层清液可能呈无色 D．由Y中现象推测，FeCl3溶液能与Na2CO3反应产生CO2 3．下列有关分散系的说法错误的是（　　） A．浊液、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 B．淀粉溶液属于胶体 C．采用如图所示装置不能分离氢氧化铝胶体中的分散质和分散剂 D．纳米Fe3O4的粒子直径介于1∼100nm，故其能发生丁达尔效应 4．下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是（　　） A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 5．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是（　　） A．分散系1中含有Na+和Cl﹣ B．分散系1为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（　　） A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 7．下列有关分散系的说法正确的是（　　） A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、Fe（OH）3胶体和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 8．下列关于分散系的说法中，不正确的是（　　） A．分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小比较：溶液＞胶体＞浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 9．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（　　） A．有尘埃的空气 B．纯水 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 10．有三种分散系：①FeCl3溶液；②将FeCl3饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入FeCl3溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是（　　） A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C．①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D．FeCl3溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 11．关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应都属于离子反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物其中正确的是（　　） A．①②⑤ B．①②④ C．②③ D．③④⑤ 12．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确的是（　　） 选项 A B C D 材料或部件 传热材料 上下盖板 主要成分 CH3CFCl2 40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类 烃 混合物 金属单质 非金属单质 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质属于纯净物的是（　　） A．氯水 B．钛合金 C．漂粉精 D．次氯酸钠 14．分类是化学学习的重要方法。下列有关分类正确的是（　　） A．同素异形体：金刚石、石墨、C60 B．碱性氧化物：K2O、MgO、Mn2O7 C．化合物：CaCl2、Ba（OH）2、盐酸 D．混合物：食醋、冰水混合物、稀硫酸 15．下列说法中，正确的是（　　） A．所有的酸，都可以用来跟锌反应制取氢气 B．碱性溶液一定是碱溶于水形成的，均可使石蕊变蓝色 C．氧化物含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物共三类 D．正盐的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或者碱性 16．下列图示中，逻辑关系正确的是（　　） A． B． C． D． 17．下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是（　　） A．FeCl2 B．Na2O2 C．CO2 D．HCl 18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 B．H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O C．Cl2+2KI＝2KCl+I2 D． 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 第一节 物质的分类及转化 内 容 导 航 题型1 树状分类法 题型2 单一分类法 题型3 分类方法的应用 题型4 分散系的概念及分类 题型5 几种常见分散系的区别与联系 题型6 混合物和纯净物 题型7 单质和化合物 题型8 溶液的含义 题型9 溶液的组成 题型10 胶体的概念与分类 题型11 胶体的重要性质 题型12 胶体的应用 题型13 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 题型14 化学基本反应类型 考 点 演 练 题型1 树状分类法 解｜题｜知｜识 树状分类法是物质分类方法的一种，是对同类物质按照一定标准进行逐级分类的方法，每一级有一个标准，物质之间的关系为包含或并列关系。 【典例1】下列树状分类法正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、纯净物包括单质和化合物，单质又包括金属单质和非金属单质两类，故A正确； B、纯净物包括单质和化合物，不是溶液和化合物，溶液属于混合物，故B错误； C、无机化合物包括酸、碱、盐、氧化物，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物两种，故C错误； D、有机物和无机物是纯净物中化合物的范畴，故D错误。 故选：A。 题型2 单一分类法 解｜题｜知｜识 单一分类法是一种将研究对象按照一个统一的标准或维度进行分类的方法。它的核心特点是分类依据单一、明确，不涉及多个并列或交叉的分类标准，能使分类结果条理清晰、逻辑简单。 例如，在对“人”进行分类时，若仅以“性别”为标准，可分为男性和女性，这就是单一分类法；再如对“书籍”按“学科”分类，分为文学类、历史类、数学类等，也属于单一分类法。 这种分类法的优势在于操作简便、易于理解和应用，能快速对事物进行归纳整理，适合用于对事物某一特定属性的分析。但它的局限性也很明显，由于仅从一个角度分类，无法全面反映事物的多重属性和复杂联系，因此在需要深入、多角度研究事物时，往往需要结合其他分类方法。 【典例1】分类法是学习化学常用的方法．下列分类方法不正确的是（　　） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐． A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部 【答案】A 【解答】解：①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误； ②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，故②正确； ③纯净物分为单质和化合物，故③正确； ④根据电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸不是四元酸，而是一元酸，故④错误； ⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，故⑤错误； ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，故⑥错误。 故选：A。 题型3 分类方法的应用 解｜题｜知｜识 学习物质的分类方法能够更好的了解和掌握物质的性质。 【典例1】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列各组归类不合理的是（　　） 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO S B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂 氧化钙变质 D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3 NH4HCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，S单质为0价，符合分类标准，故A正确； B．分类标准中的各物质都是弱酸，HF是弱酸，符合分类标准，故B正确； C．分类标准中的反应都属于氧化还原反应，氧化钙变质是非氧化还原反应，故C错误； D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子，NH4HCO3可以电离出铵根离子，符合分类标准，故D正确； 故选：C。 【变式1】物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　） A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 【答案】C 【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物； A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误； B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误； C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确； D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误； 故选：C。 题型4 分散系的概念及分类 解｜题｜知｜识 1、概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，叫做分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、组成：由分散质和分散质组成。分散质：被分散的物质（可以是固体、液体或气体），分散剂：起容纳分散质的作用（可以是固体、液体或气体）。 3、分类：根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液（d＜1nm，如酒精溶液）、胶体（1nm＜d＜100nm，如氢氧化铁胶体）、浊液（d＞100nm，如泥水）。 【典例1】下列说法不正确的是（　　） A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 B．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和 C．溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸 D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 【答案】B 【解答】解：A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等均不是酸性氧化物，故A正确； B．硫酸铜溶于水，在水分子作用下发生电离，不用通电即可产生Cu2+和，故B错误； C．酸的定义为溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，故C正确； D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D正确； 故选：B。 【变式1】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、石灰乳、汽水 【答案】A 【解答】解：A．泥水是悬浊液（固体颗粒分散），汽油和水的混合物是乳浊液（两种不混溶液体），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），故A正确； B．矿泉水是溶液（含溶解矿物质），自来水是溶液（含溶解物质），肥皂水是乳浊液（含乳化油脂），故B错误； C．牛奶是乳浊液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氢氧化钙溶解），故C错误； D．泥浆是悬浊液，石灰乳是悬浊液（氢氧化钙固体过量），汽水是溶液，故D错误； 故选：A。 【变式2】分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是（　　） 选项 分类状况 分类依据 A 将分散系分为胶体和非胶体 分散质粒子的直径大小 B 将物质分为电解质和非电解质 物质是否能导电 C 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 化学反应过程中是否有元素化合价变化 D 将化学反应分为离子反应和非离子反应 是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．依据分散质微粒直径大小可以将分散系分为：溶液、胶体和浊液，故A正确； B．依据物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，二者都必须是化合物，故B错误； C．依据化学反应过程中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D．依据否有自由移动的离子参加或生成的化学反应将化学反应分为离子反应和非离子反应，故D正确； 故选：B。 题型5 几种常见分散系的区别与联系 解｜题｜知｜识 1、概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，叫做分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、组成：由分散质和分散质组成。分散质：被分散的物质（可以是固体、液体或气体），分散剂：起容纳分散质的作用（可以是固体、液体或气体）。 3、分类：根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液（d＜1nm，如酒精溶液）、胶体（1nm＜d＜100nm，如氢氧化铁胶体）、浊液（d＞100nm，如泥水）。 【典例1】下列有关分散系的说法正确的是（　　） A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 【答案】D 【解答】解：A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，丁达尔效应是胶体的特征现象，故A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，因此三者不全是溶液，故B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，而非按分散质分类，故C错误； D．分散系包括溶液（分散质粒子＜1 nm）、胶体（1～100 nm）和浊液（＞100 nm），故D正确； 故选：D。 【变式1】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于（　　） A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）， 所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。 故选：B。 【变式2】将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是（　　） A．二者可以利用丁达尔效应区分 B．二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小 C．二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜 D．等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 【答案】D 【解答】解：A．胶体有丁达尔效应而溶液没有，因此二者可以利用丁达尔效应区分，故A正确； B．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，故B正确； C．胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，二者均能透过滤纸，但氯化钠的乙醇溶液不能透过半透膜，故C正确； D．氯化钠溶于水后的分散质粒子为钠离子和氯离子，氯化钠溶于乙醇的分散质为若干氯化钠的集合体，因此分散质粒子直径大小不同，数量也不同，故D错误； 故选：D。 题型6 混合物和纯净物 解｜题｜知｜识 1、混合物的概念： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离． 2、混合物和纯净物的区别： 【典例1】分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（　　） A．离子化合物：硫酸钠、氯化铵、烧碱 B．烃的衍生物：甲醇、乙酸、乙烷 C．电解质：纯碱、乙醇、熟石灰 D．混合物：汽油、冰水混合物、Fe（OH）3胶体 【答案】A 【解答】解：A．硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、烧碱（NaOH）中都含阴阳离子，均通过离子键结合，属于离子化合物，故A正确； B．甲醇、乙酸属于烃的衍生物，乙烷（C2H6）是烃，不含其他官能团，不属于烃的衍生物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，溶于水导电，属于电解质，乙醇（C2H5OH）在水溶液或熔融态中均不导电，是非电解质，故C错误； D．汽油、Fe（OH）3胶体属于混合物，冰水混合物是同一物质（H2O）的不同状态，属于纯净物，故D错误； 故选：A。 【变式1】重庆轨道交通（轻轨、地铁）建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是（　　） A．列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B．轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C．列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D．轨道交通采用电能驱动，可减少SO2、NxOy等大气污染物排放 【答案】D 【解答】解：A．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的合金，属于混合物，故A错误； B．轨道钢材长期处于露天的中性或弱酸性环境中，主要发生吸氧腐蚀，仅在酸性较强的环境中才会发生析氢腐蚀，故B错误； C．阻燃塑料、橡胶大多为人工合成的高分子材料，故C错误； D．轨道交通采用电能驱动，无需燃烧化石燃料，可减少SO2、NxOy等大气污染物的排放，故D正确； 故选：D。 【变式2】我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（　　） A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 B．我国实现了高性能纤维锂离子电池规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 【答案】D 【解答】解：A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是由葡萄糖单元聚合得到的多糖，故A正确； B．锂离子电池放电时为原电池，原电池工作原理是将化学能转化为电能，故B正确； C．煤油是石油分馏产物，是多种烃的混合物，故C正确； D．芳纶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料，故D错误； 故选：D。 【变式3】下列物质的分类正确的是（　　） A．酚醛树脂：合成高分子 B．有机玻璃：硅酸盐 C．碳素钢：纯净物 D．NO：酸性氧化物 【答案】A 【解答】解：A．酚醛树脂由苯酚与甲醛通过缩聚反应制得，属于合成高分子化合物，故A正确； B．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，而非硅酸盐，故B错误； C．碳素钢是铁、碳等元素组成的合金，属于混合物，而非纯净物，故C错误； D．NO为不成盐氧化物，既不与酸反应，也不与碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误； 故选：A。 题型7 单质和化合物 解｜题｜知｜识 1、单质和化合物的概念 （1）单质：单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等． （2）化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．自然界中的物质大多数为化合物． 【典例1】中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石（C）粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（　　） A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质 C．制造过程中元素种类没有变化 D．CCl4是一种化合物 【答案】B 【解答】解：A．反应中存新物质生成，是化学反应，故A正确； B．金刚石是碳的单质，属于非金属单质，故B错误； C．由质量守恒可知，制造过程中元素种类没有改变，故C正确； D．CCl4是两种元素组成的化合物，故D正确； 故选：B。 【变式1】下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　） A．HCl、氮气、CuSO4•5H2O B．盐酸、液氧、蔗糖 C．干冰、铁、稀硫酸 D．生石灰、白磷、熟石灰 【答案】C 【解答】解：A．HCl是化合物，氮气是单质，CuSO4•5H2O是一种物质组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氧是单质，蔗糖是化合物，故B错误； C．干冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合物，故C正确； D．生石灰属于化合物、白磷属于单质、熟石灰属于化合物，故D错误； 故选：C。 题型8 溶液的含义 解｜题｜知｜识 1、溶液的概念： 溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物．分散质的粒子直径＜1nm（1×10^﹣9m）的分散系．分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征． 2、溶液的性质： 1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）； 3）混合物：溶液一定是混合物． 【典例1】下列有关水和溶液的说法正确的是（　　） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解答】解：A．河水经静置、过滤后仍含可溶性杂质，属于混合物，故A错误； B．电解水能说明水是由氢、氧元素组成，故B错误； C．溶质溶解后以分子（如蔗糖）或离子（如氯化钠）形式存在，故C正确； D．均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故D错误； 故选：C。 【变式1】下列物质中，属于溶液的是（　　） A．硬水 B．石灰乳 C．冰水 D．液氧 【答案】A 【解答】解：A．含钙镁离子较多的水为硬水，属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B．石灰乳属于不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； C．冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错误； D．液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故D错误； 故选：A。 题型9 溶液的组成 解｜题｜知｜识 溶液的组成： 溶液是由溶质和溶剂组成． 溶质：被溶解的物质 （例如：用盐和水配置盐水盐就是溶质） 溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水水就是溶剂） 【典例1】在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　） A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 C．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 【答案】C 【解答】解：A．酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒，“1+1”等于“2”，故A不选； B．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾，两种物质不反应，其质量可以相加，符合“1+1”等于“2”，故B不选； C．100mL酒精和100mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液总体积小于200mL，因为分子之间有间隔，则“1+1”不等于“2”，故C选； D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后二者发生化学反应，既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g，故D不选； 故选：C。 题型10 胶体的概念与分类 【典例1】下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是（　　） A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解答】解：A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及Fe与CuSO4生成Cu的反应，为置换反应，故B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，故C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，故D正确； 故选：C。 【变式1】下列有关胶体知识叙述正确的组合是（　　） ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小 ③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应 ④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同 ⑨在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目． A． ①②③④⑦⑥⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨ 【答案】D 【解答】解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①正确； ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故②正确； ③胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故③正确； ④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④正确； ⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤正确； ⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关，故⑥错误； ⑦带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦正确； ⑧胶体粒子带有电荷，粒子间相互排斥，具有介稳性，故⑧正确； ⑨胶体微粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目，故⑨正确。 故选：D。 【变式2】下列有关胶体的说法正确的是（　　） A．胶体、溶液、浊液的本质区别就是能否发生丁达尔效应 B．胶体粒子的表面积相对较大，气溶胶的胶粒可能成为病毒传播的载体 C．胶体和溶液均属于混合物，均属于分散系，但其分散剂一定是纯净物 D．制备氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液持续加热直至有部分沉淀生成 【答案】B 【解答】解：A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故A错误； B．胶体粒子的表面积相对较大，能吸附细菌和病毒，气溶胶的胶粒可能成为病毒传播的载体，故B正确； C．胶体和溶液均属于混合物，均属于分散系，但其分散剂不一定是纯净物，可能为纯净物也可能为混合物，如空气形成的气溶胶，故C错误； D．制备氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热到红褐色，得到氢氧化铁胶体，持续加热到沉淀生成得到的是氢氧化铁悬浊液，故D错误； 故选：B。 【变式3】胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　） A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸 C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系 【答案】C 【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm， 故选：C。 题型11 胶体的重要性质 解｜题｜知｜识 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在． 分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液． 2、各种分散系的比较： 分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实例 溶液 分子，离子 ＜1nm（能通过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水 胶体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体 悬浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，面粉混合水 乳浊液 小液滴 牛奶，色拉油混合水 3、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． 4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉： ①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 4、胶体的制备： 1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体） 2）水解法： Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 3）复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣＝AgI（胶体）↓ 2H++2H2O＝H4SiO4（胶体）↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 5、常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等． （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体． （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电． 【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电． 6、常见的胶体分散系 ①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成． FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 明矾溶液：Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+ 水玻璃：3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH﹣ 肥皂水：C17H35COO﹣+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH﹣ ②卤化银胶体．Ag++X﹣＝AgX（胶体） ③土壤胶体． ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液． ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）． ⑥烟、云、雾． 7、胶体的分离与提纯： 胶体与浊液：过滤． 胶体与溶液：渗析．采用半透膜． 【典例1】某小组研究实验室制备Fe（OH）3胶体的方法。下列说法不正确的是（　　） 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备Fe（OH）3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解 D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 【答案】D 【解答】解：A．对比实验1和实验2可知，制备Fe（OH）3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，故A正确； B．实验1中液体变红褐色后，得到氢氧化铁胶体，持续加热，胶体发生聚沉，可观察到红褐色氢氧化铁沉淀生成，故B正确； C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，升高温度、增大铁离子浓度都可以促进平衡正向进行，促进Fe3+的水解，故C正确； D．FeCl3和Fe2（SO4）3饱和溶液在相同条件下的浓度不同，铁离子浓度不同，不能得到结论酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因，故D错误； 故选：D。 【变式1】2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1～20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是（　　） A．量子点属于纯净物 B．量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C．量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D．可以用过滤的方法对量子点进行提纯 【答案】D 【解答】解：A.量子点是一种半导体的纳米晶体，其成分单一，属于纯净物，故A正确； B.量子点的尺寸通常在1～20 nm之间，当分散到特定溶剂中时，形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔现象，故B正确； C.量子点具有特殊的光电性质，能够吸收和转化光能，在太阳能电池领域有较大的应用潜力，故C正确； D.量子点的尺寸在1～20 nm之间，小于滤纸孔径，无法通过过滤法进行提纯，故D错误； 故选：D。 【变式2】下列关于分散系的说法正确的是（　　） A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C．光束通过Cu（OH）2悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体 【答案】B 【解答】解：A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应，故A错误； B．分散质粒子直径在 1～100mm的分散系为胶体，故将直径为 1～100mm的炭粉分散到水中可得到胶体，故B正确； C．悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铜悬浊液时，不能看到一条光亮的“通路”，故C错误； D．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会直接生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，故D错误； 故选：B。 【变式3】目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（　　） A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 D．“气态冰”分子中存在极性共价键 【答案】C 【解答】解：A．气溶胶是胶体的一种，该冰属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故A正确； B．“气态冰”与普通冰均由水分子构成，同种分子化学性质相同，故B正确； C．“气态冰”变成液态水属于物理变化，仅破坏分子间作用力和氢键，不会破坏水分子内的共价键，故C错误； D．“气态冰”由水分子构成，水分子中H和O之间形成极性共价键，故D正确； 故选：C。 题型12 胶体的应用 解｜题｜知｜识 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在． 分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液． 2、各种分散系的比较： 分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实例 溶液 分子，离子 ＜1nm（能通过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水 胶体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体 悬浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，面粉混合水 乳浊液 小液滴 牛奶，色拉油混合水 3、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． 4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉： ①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 4、胶体的制备： 1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体） 2）水解法： Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 3）复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣＝AgI（胶体）↓ SiO32﹣+2H++2H2O＝H4SiO4（胶体）↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 5、常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等． （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体． （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电． 【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电． 6、常见的胶体分散系 ①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成． FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ 明矾溶液：Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+ 水玻璃：SiO32﹣+3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH﹣ 肥皂水：C17H35COO﹣+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH﹣ ②卤化银胶体．Ag++X﹣＝AgX（胶体） ③土壤胶体． ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液． ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）． ⑥烟、云、雾． 7、胶体的分离与提纯： 胶体与浊液：过滤． 胶体与溶液：渗析．采用半透膜． 【典例1】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　） ①Fe（OH）3胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．②③④ B．④⑤ C．②④ D．①④⑤ 【答案】C 【解答】解：光束通过胶体时，会出现丁达尔效应，溶液则无此现象，①Fe（OH）3胶体，③豆浆，⑤云、雾均属于胶体，有丁达尔效应，④FeCl3溶液，②水均不是胶体，没有丁达尔效应；故C正确， 故选：C。 【变式1】纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1：100nm的超细粒子（1nm＝10﹣9m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。有关纳米粒子的叙述不正确的是（　　） A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体 B．一定条件下，纳米粒子可催化水的分解 C．一定条件下，纳米TiO2。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好 D．纳米粒子半径小，表面活性高 【答案】A 【解答】解：A．纳米粒子直径为1～100nm，符合胶体分散质大小的要求，可制成胶体，故A错误； B．纳米材料表面效应和体积效应，一定条件下，纳米粒子可催化水的分解，故B正确； C．纳米材料有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好，故C正确； D．纳米材料表面效应和体积效应，纳米粒子半径小，表面活性高，故D正确； 故选：A。 题型13 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 解｜题｜知｜识 1、酸、碱、盐的对比 物质类别 概念 构成特点 分类 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 氢离子和酸根离子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸； ②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性强弱：强酸、弱酸； ④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸 碱 电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 ①溶解性；可溶性碱、不溶性碱； ②碱性强弱：强碱、弱碱； ③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱 盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐 （2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐 （3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐 ①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某” 氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等； 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比： 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成。 常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等。 性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应） 2．与碱反应生成盐和水 3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3。 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质 区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物。所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典例1】下列说法不正确的是（　　） A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），属于碱式盐 C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解答】解：A．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确； B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 Cu2（OH）2CO3，属于碱式盐，故B正确； C．碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H++CO32﹣＝HCO3﹣，后发生H++HCO3﹣＝H2O+CO2↑，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确； D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，Fe（OH）3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 【变式1】下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（　　） A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 【答案】B 【解答】解：MgO、Na2O能和盐酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，CO2、SiO2 都能和NaOH溶液反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，CO2晶体属于分子晶体，熔点低，SiO2晶体属于原子晶体，熔点高，耐高温， 故选：B。 【变式2】科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：（石墨烯），除去Na2CO3即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法正确的是（　　） A．该反应为置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解答】解：A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质C，不符合置换反应的定义，故A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，故C错误； D．同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，石墨烯和金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，故D正确； 故选：D。 【变式3】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF反应 SiO2属于两性氧化物 B SiO2能与NaOH溶液反应生成黏性的水玻璃 盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 C SiO2能导电 SiO2可制造光导纤维 D 酸性：HCl＞H3PO4 元素原子得电子能力：Cl＞P A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．陈述Ⅰ：SiO2能与NaOH溶液反应，也能与HF反应，陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ：SiO2属于两性氧化物，错误；因为两性氧化物要求既能与酸又能与碱反应生成盐和水，SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐，且不与其他强酸反应，不属于两性氧化物；无因果关系，故A错误； B．陈述Ⅰ：SiO2能与NaOH溶液反应生成黏性的水玻璃（Na2SiO3），陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ：盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，陈述Ⅱ正确；因果关系：因为SiO2（玻璃塞的主要成分）会与NaOH反应生成水玻璃，将瓶塞与瓶身粘住，所以不能用玻璃塞，二者有因果关系，故B正确； C．陈述Ⅰ：SiO2能导电，错误，SiO2不导电；陈述Ⅱ：SiO2可制造光导纤维，陈述Ⅱ正确；陈述Ⅰ错误，故C错误； D．陈述Ⅰ：酸性HCl＞H3PO4，陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ：元素原子得电子能力Cl＞P，陈述Ⅱ正确；但判断元素得电子能力应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，二者无因果关系，故D错误； 故选B。 题型14 化学基本反应类型 解｜题｜知｜识 1、溶液的概念： 溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物．分散质的粒子直径＜1nm（1×10^﹣9m）的分散系．分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征． 2、溶液的性质： 1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）； 3）混合物：溶液一定是混合物． 【典例1】从微观角度看，化学反应NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3的实质是（　　） A．Na+和反应 B．Ag+和Cl﹣反应 C．Na+和Cl﹣反应 D．Ag+和反应 【答案】B 【解答】解：化学反应NaCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+NaNO3的实质是Ag+和Cl﹣反应生成AgCl沉淀，故B正确， 故选：B。 【变式1】下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如CaO和水反应，故A错误； B．分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，故B错误； C．置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故C正确； D．复分解反应不是氧化还原反应，故D错误。 故选：C。 【变式2】下列物质中能通过化合反应制取的是（　　） ①Fe3O4　②Fe（OH）3　③FeCl2　④FeCl3． A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解答】解：①铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应制取，故正确； ②可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3制取，故正确； ③可通过Fe+2FeCl3＝3FeCl2制取，故正确； ④铁在氯气中燃烧可生成FeCl3，故正确。 故选：D。 【变式3】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO，该反应属于（　　） ①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A．①③⑦ B．②③⑥ C．④⑤ D．③⑥ 【答案】C 【解答】解：①该反应属于置换反应，不属于分解反应，故①错误； ②该反应属于置换反应，不属于化合反应，故②错误； ③该反应属于置换反应，不属于复分解反应，故③错误； ④该反应属于置换反应，故④正确； ⑤该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故⑤正确； ⑥该反应不在水溶液中进行，不属于离子反应，故⑥正确； ⑦该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故⑦错误； 综上所述，该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，即④⑤正确， 故选：C。 过 关 验 收 1．下列关于分散系的说法错误的是（　　） A．分散系一定均一、透明 B．分散系由分散质和分散剂组成，因此一定是混合物 C．分散质粒子直径大小不同是胶体、溶液和浊液的本质区别 D．可以用丁达尔效应区分胶体与溶液 【答案】A 【解答】解：A．分散系不一定均一、透明，例如浊液不均一、不透明，故A错误； B．分散系由分散质和分散剂组成，必然含有多种成分，因此一定是混合物，故B正确； C．溶液＜1nm，胶体1﹣100nm，浊液＞100nm，胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此现象，可用此区分胶体与溶液，故D正确； 故选：A。 2．某同学在实验室进行如图所示实验[已知FeCl3溶液呈酸性，Fe3+在pH＞2时，会形成Fe（OH）3沉淀]，下列有关说法错误的是（　　） A．X中的分散系对应分散质的粒子直径大于1nm B．Y中除产生气泡外，还会观察到有沉淀产生，沉淀为Fe（OH）3 C．Z中上层清液可能呈无色 D．由Y中现象推测，FeCl3溶液能与Na2CO3反应产生CO2 【答案】A 【解答】解：A．X中分散系是FeCl3溶液，分散质粒子直径小于1nm，故A错误； B．根据Y中现象可知，FeCl3溶液呈酸性，与石灰石发生反应有气泡产生，溶液pH增大，当 pH＞2时，Y中观察到Fe（OH）3沉淀，故B正确； C．结合B项分析可知，Z中上层清液为CaCl2溶液，呈无色，故C正确； D．FeCl3溶液呈酸性，结合题中现象可知，FeCl3溶液能与Na2CO3反应生成CO2，故D正确； 故选：A。 3．下列有关分散系的说法错误的是（　　） A．浊液、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 B．淀粉溶液属于胶体 C．采用如图所示装置不能分离氢氧化铝胶体中的分散质和分散剂 D．纳米Fe3O4的粒子直径介于1∼100nm，故其能发生丁达尔效应 【答案】D 【解答】解：A．分散系本质区别在于分散质粒子直径：浊液为＞100nm，胶体为1～100nm，溶液为＜1nm，故A正确； B．淀粉在水中可形成胶体，其分散质粒子直径在1～100nm之间，故B正确； C．过滤无法分离胶体分散质与分散剂，需用渗析法，故C正确； D．纳米四氧化三铁粒子直径虽在1～100nm，但未分散在分散剂中时不是胶体，无法发生丁达尔效应，故D错误； 故选：D。 4．下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是（　　） A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解答】解：A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，故A错误； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，故B正确； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，故C正确； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，故D正确； 故选：A。 5．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是（　　） A．分散系1中含有Na+和Cl﹣ B．分散系1为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 【答案】B 【解答】解：A．分散系1是氯化钠溶液，含有钠离子和Cl﹣，故A正确； B．分散系1是氯化钠溶液，属于混合物，而电解质是纯净物，因此分散系1本身不是电解质，故B错误； C．胶体（分散系2）有丁达尔效应，溶液（分散系1）没有，可用此区分，故C正确； D．溶液分散质粒子直径（＜1 nm）小于胶体（1～100 nm），故D正确； 故选：B。 6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（　　） A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解答】解：A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘单质的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．Ca（OH）2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故选：B。 7．下列有关分散系的说法正确的是（　　） A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、Fe（OH）3胶体和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 【答案】D 【解答】解：A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，故A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，氢氧化铁胶体是胶体，三者不全是溶液，故B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，而非按分散质分类，故C错误； D．分散系包括溶液（分散质粒子直径＜1 nm）、胶体（分散质粒子直径介于1～100 nm）和浊液（分散质粒子直径＞100 nm），故D正确； 故选：D。 8．下列关于分散系的说法中，不正确的是（　　） A．分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小比较：溶液＞胶体＞浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】B 【解答】解：A、溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确； B、分散质粒子的半径大小顺序为：浊液＞胶体＞溶液，故B错误； C、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D、胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确； 故选：B。 9．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（　　） A．有尘埃的空气 B．纯水 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 【答案】C 【解答】解：A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误； B．纯水为纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，故B错误； C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确； D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误。 故选：C。 10．有三种分散系：①FeCl3溶液；②将FeCl3饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入FeCl3溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是（　　） A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C．①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D．FeCl3溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 【答案】D 【解答】解：根据题目信息，三种分散系分别为①溶液；②胶体；③浊液； A.按照分散质粒子直径的大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，在1～100nm之间的是胶体，因此分散质粒子直径为①＜②＜③，故A正确； B.②为胶体，具有丁达尔效应，即束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路”，故B正确； C.胶体、溶液、浊液本质区别是分散质粒子直径大小，故C正确； D.FeCl3溶液是混合物，不属于电解质；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离产生的使得Fe（OH）3胶体发生聚沉现象，观察到有红褐色沉淀生成；继续滴加H2SO4溶液，H2SO4与Fe（OH）3发生反应生成硫酸铁和水，观察到沉淀溶解，溶液变为棕黄色，故D错误； 故选：D。 11．关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应都属于离子反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物其中正确的是（　　） A．①②⑤ B．①②④ C．②③ D．③④⑤ 【答案】B 【解答】解：①胶体和溶液都属于分散系，所以是混合物，故①正确； ②BaSO4是难溶于水的，但是其在熔融状态下可以导电，所以属于难溶于水的电解质，故②正确； ③由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如O2和O3的混合物，故③错误； ④复分解反应属于离子之间的重新组合，所以属于离子反应，故④正确； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，如CO、NO等，故⑤错误， 故选：B。 12．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确的是（　　） 选项 A B C D 材料或部件 传热材料 上下盖板 主要成分 CH3CFCl2 40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类 烃 混合物 金属单质 非金属单质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，CH3CFCl2除了含C、H元素外，还有氟、氯元素，不是烃，故A错误； B．40%甲醇溶液中含有甲醇和水，混合物，故B正确； C．铜粉是由铜元素组成的单质，属于金属单质，故C正确； D．金刚石粉由碳元素组成的碳单质，故D正确； 故选：A。 13．下列物质属于纯净物的是（　　） A．氯水 B．钛合金 C．漂粉精 D．次氯酸钠 【答案】D 【解答】解：A．氯水由不同种物质组成，为混合物，故A错误； B．钛合金是混合物，故B错误； C．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误； D．次氯酸钠是一种物质组成的纯净物，故D正确； 故选：D。 14．分类是化学学习的重要方法。下列有关分类正确的是（　　） A．同素异形体：金刚石、石墨、C60 B．碱性氧化物：K2O、MgO、Mn2O7 C．化合物：CaCl2、Ba（OH）2、盐酸 D．混合物：食醋、冰水混合物、稀硫酸 【答案】A 【解答】解：A．相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体；金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．K2O、MgO属于碱性氧化物，但Mn2O7与水反应生成酸，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．CaCl2、Ba（OH）2属于化合物，但盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不是化合物，故C错误； D．食醋和稀硫酸属于混合物，但冰水混合物只含H2O分子，属于纯净物，不是混合物，故D错误； 故选：A。 15．下列说法中，正确的是（　　） A．所有的酸，都可以用来跟锌反应制取氢气 B．碱性溶液一定是碱溶于水形成的，均可使石蕊变蓝色 C．氧化物含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物共三类 D．正盐的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或者碱性 【答案】D 【解答】解：A．浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与锌反应不生成氢气，故A错误； B．碳酸钠溶液显碱性，则碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，故B错误； C．氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物（如CO、NO），分类不完整，故C错误； D．正盐溶液的酸碱性取决于对应酸碱的强弱（如NaCl显中性，NH4Cl显酸性，Na2CO3显碱性），故D正确； 故选：D。 16．下列图示中，逻辑关系正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A．一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应，置换反应前后一定有元素化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故A正确； B．分散系包括胶体、溶液和浊液，胶体应完全属于分散系，故B错误； C．部分氧化物，如二氧化碳等，不属于电解质，故C错误； D．硝酸钠既属于钠盐又属于硝酸盐，硫酸钠既属于钠盐又属于硫酸盐，钠盐应与硝酸盐、硫酸盐有重叠，故D错误； 故选：A。 17．下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是（　　） A．FeCl2 B．Na2O2 C．CO2 D．HCl 【答案】A 【解答】解：A．铁和氯气反应，氯气是强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl2不能由相应单质通过化合反应生成，故A正确； B．钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，能由相应单质通过化合反应生成，故B错误； C．碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2CO2，能由相应单质通过化合反应生成，故C错误； D．氢气和氯气反应生成氯化氢，H2+Cl22HCl，能由相应单质通过化合反应生成，故D错误； 故选：A。 18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 B．H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O C．Cl2+2KI＝2KCl+I2 D． 【答案】B 【解答】解：A．反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3属于化合反应，不属于阴影部分的反应类型，故A错误； B．反应H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O中有I、O两种元素化合价的发生了变化，反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型中的任何一种，因此属于阴影部分的反应类型，故B正确； C．反应Cl2+2KI＝2KCl+I2属于置换反应，不属于阴影部分的反应类型，故C错误； D．反应属于分解反应，不属于阴影部分的反应类型，故D错误； 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司 $