１.2 离子反应（深度学习辅导讲义）高一化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，从物质分类及转化引入，先界定电解质与非电解质，再细分强电解质与弱电解质，通过电离方程式解析电离过程，进而阐述离子反应本质及方程式书写，最终应用于离子共存判断和离子检验推断，构建完整知识支架。 该资料通过对比表格（如电解质与非电解质的异同）帮助学生形成物质分类的化学观念，以“七看”法判断离子方程式正误培养科学思维，典例与变式练习结合，课中辅助教师清晰授课，课后学生可通过实例巩固知识，查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 电解质和非电解质1 1.定义 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 2.比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精等 电解质的分类2 1.定义 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 2.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）：BaSO4、NaCl等 强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI、HNO3等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(HO)2、KOH、NaOH等 金属氧化物：Fe2O3、Na2O等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水H2O 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 注：（1） 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）电解质相关概念的注意点 ① 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ② 电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③ 本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④ 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 电解质的电离3 1.电离及其条件 （1）电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，解离成自由移动离子的过程。 （2）电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 （3）电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 ① 一元强酸完全电离，一步写出。如：HCl===H++Cl- ② 二元强酸完全电离，一步写出。如：H2SO4===2H＋＋SO ③ 一元强碱完全电离，一步写出。如：NaOH===Na＋＋OH－ ④ 二元强碱完全电离，一步写出。如：Ba(OH)2===Ba2++2OH- ⑤ 盐（包含难溶盐）完全电离，一步写出。如：完全电离，一步写出。如：(NH4)2SO4===2NH＋SO ⑥ 酸式盐： a. 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4（水溶液）===Na＋＋H＋＋SO，NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO。 b. 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3（水溶液）===Na＋＋HCO，HCO（水溶液）H＋＋CO，NaHCO3（熔融）===Na＋＋HCO ⑦ 金属氧化物（熔融状态）完全电离，一步写出。如：Fe2O3（熔融）===Fe3++O2- （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ① 一元弱酸部分电离，一步写出。如CH3COOHCH3COO-+H+ ② 多元弱酸分步电离，分步书写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－ ③ 一元强碱部分电离，一步写出。如：NH3·H2ONH+OH- ④ 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤ 水部分电离，一步写出。H2OH＋＋OH－ ⑥ 两性氢氧化物双向电离。如H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 电解质溶液的导电性4 1.电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 （1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 （2）温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 4.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 注：（1） 电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2） 同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 离子反应和离子方程式5 1.离子反应 （1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 （2）本质：溶液中某些离子含量的减小或子种类发生了改变。 （3）离子反应发生的条件 复分解反应类型：a. 生成难溶的物质 b. 生成难电离的物质 c. 生成易挥发的物质 2.离子方程式及书写 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 （2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 （3）离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 以CaCO3溶于盐酸为例： ① 根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 ② 根据化学方程式改写为离子方程式 注：（1） 书写离子方程式的注意事项 ① 微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ② 单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③ NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3（g）和H2O。 ④ 浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤ HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥ 易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦ 离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 ① 四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ② AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 （3） 特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 3.离子方程式的正误判断——“七看” （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 注：“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ① 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ② 微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③ 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④ 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 注：“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 注：“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 注：“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧 （1）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ① 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： 碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； 碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 ② 多元弱酸盐与强酸反应。 如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （2）先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 ① 非氧化还原型的离子反应（先中和、再生成沉淀、再生成气体/弱电解质、最后沉淀溶解） 如：向含有Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]-＞CO，故反应的先后顺序为： H＋＋OH－===H2O H＋＋[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓＋H2O CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ② NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 （3）配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 书写方法为“少定多变”法：“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的系数比与原物质组成比相符；“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：① 少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的系数为1， “多变”——1个HCO能与1个OH－发生反应，得到1个 H2O和1个CO、1个 CO再与1个Ca2+反应生成CaCO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； 少量Ca(OH)2与足量NaHCO3溶液的反应：2HCO+2OH－+Ca2+===CaCO3↓+CO+H2O。 ② NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 离子共存5 1.离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）离子之间相互结合生成难溶物质。 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ [Al(OH)4]-、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]- H＋、HCO、HSO等 （2）离子之间相互结合生成易挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。 （3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 （4）离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 3.判断离子能否大量共存的“五个要点” （1） 一色——溶液颜色（透明≠无色） 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr3+ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 绿色 橙色 （2） 二性——溶液的酸碱性 ① 在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 ② 在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 ③ 在强酸性和强碱性溶液中，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO、HS－、HSO、H2PO）均不能大量共存。 注：a.常见表示呈酸性的溶液：① 常温下，pH＜7的溶液；② 使pH试纸变红的溶液；③ 使甲基橙呈红色的溶液；④ 与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤ 常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 b.常见表示呈碱性的溶液：① 常温下，pH＞7的溶液；② 使pH试纸变蓝的溶液；③ 使酚酞溶液变红的溶液；④ 常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：① 与铝粉反应放出氢气的溶液；② 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 （3） 三反应——三种反应类型 三反应是指离子间通常能发生的三种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ① 复分解反应（生成难溶性物质、易挥发性物质或弱电解质）：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ② 氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 注：4种氧化性离子与7种还原性离子 氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 ③ 络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 离子的检验与推断5 1.离子的检验 （1）常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 （2）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 （3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2.离子推断的“四原则” 注：① 所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ② 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 电解质及分类1 典例1下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 故选D。 典例2现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【答案】（1）⑦⑧⑨⑪⑫　（2）⑤⑩　（3）③　（4）⑧⑪　（5）④⑫　（6）①② 变式1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 【解析】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．硫酸钡是强电解质，B错误；C．全部正确，C正确；D．水是弱电解质，D错误。 故选C。 电离方程式书写2 典例1按要求书写下列电解质的电离方程式： ① Ba(OH)2：_____________________________________________________________； ② KAl(SO4)2：____________________________________________________________； ③ CH3COOH：___________________________________________________________； ④ H2CO3：_______________________________________________________________； ⑤ Cu(OH)2：_____________________________________________________________； ⑥ NaHSO4溶于水：_______________________________________________________； ⑦ NaHSO4熔融：_________________________________________________________； ⑧ NaHCO3：_____________________________________________________________。 【答案】①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③CH3COOHCH3COO－＋H＋ ④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 典例2饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A. a离子为Cl-， b离子为Na+ B. 此过程中溶解速率小于结晶速率 C. 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D. 此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl- 【答案】A 【解析】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A正确；B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C错误；D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误。 故选：A。 变式1（双选）下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】AB 【解析】A．硫酸铜在水溶液中发生完全电离，生成铜离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，A正确；B．属于铵盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：，B正确；C．碳酸钠在水溶液中按离子构成可电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，其电离方程式为：，C错误；D．是由钾离子与氯酸根离子构成，在水溶液中的电离方程式为：，D错误. 故选AB。 离子方程式书写3 典例1完成下列反应的离子方程式 ① 氧化镁溶于稀硫酸 ② 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ③ 向澄清石灰水中加入稀盐酸 ④ Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ⑤ 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ⑥ Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ⑦ Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ⑧ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 【答案】① MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ ② HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ ③ OH－＋H＋===H2O ④ SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ⑤ NH＋OH－NH3↑＋H2O ⑥ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ⑦ Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ⑧ Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 典例2下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是 A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B. Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O D. HCl+KOH=KCl+ H2O 【答案】A 【解析】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，A符合题意；B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，B不符合题意；C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，C不符合题意；D．HCl、KOH、KCl均可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，D不符合题意。 故选A。 变式1写出符合下列情况的离子方程式。 ① 向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________。 ② BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：__________________________________________。 ③ 向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________。 ④ 已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：__________________________。 【答案】① 2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑ [或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO] ② Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓ ③ Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ④ (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 电解质溶液导电性分析4 典例1电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 【答案】D 【解析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 故选D。 变式1如图所示的图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。 ①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量　②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量　③向澄清石灰水中通入CO2至过量　④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 其中与A的变化趋势一致的是　　　(填序号,下同),与B的变化趋势一致的是　　　,与C的变化趋势一致的是　　　。  【答案】②　①③　④ 【解析】①Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，导电性减弱,完全反应后；H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；②CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O，向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液时，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；③Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+H2O，向澄清石灰水中通入少量CO2时，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又增强，与B一致；④NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后为强电解质NaCl，生成的一水合氨电离微弱对导电性影响不大，溶液导电性与C一致。 离子方程式正误判断5 典例1对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C.溶液与少量的溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 【答案】D 【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-= BaCO3↓++2H2O，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误。 故选D。 变式1下列反应的方程式正确的是 A.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.碳酸镁与稀盐酸反应： C.氯化铜溶液中通入硫化氢： D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正确；B碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误。 故选A。 离子共存6 5 典例1下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ （1）使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ （2）使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ （3）碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ （4）含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ （5） 强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]-、CO （6） 常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO （7） 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO （8） c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO （9） 澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 【答案】（5）、（9） 变式1常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B.滴加几滴溶液显红色的溶液中： C.加入铝粉能生成的溶液：加入 D.的溶液中： 【答案】C 【解析】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；B．滴加几滴溶液显红色的溶液中含有的Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C．加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大量的H+，C符合题意；D．的溶液中含有大量的OH-，则OH-与Mg2+、OH-与不能大量共存，D不合题意。 故选C。 离子检验7 5 典例1对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－ C.分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【答案】C 【解析】A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3‾，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。 故选C。 变式1下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 【答案】B 【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。 故选B。 离子推断8 5 典例1某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A.根据操作①，推断一定存在 B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+ D.说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、 【答案】C 【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。 【解析】A．由上分析溶液中一定有，A项正确；B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误；D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确。 故选C。 典例2某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中正确的是 A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液 C. Y为AgI沉淀 DZ中一定有Fe3＋ 【答案】D 【解析】向X的溶液中加入适量酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀可能是AgBr，也可能是AgI，因此不能证明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明在反应后Z的溶液中含有Fe3+，由于在酸性条件下NO3-有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能判断在X中含有的是Fe2+还是Fe3+。 故选D。 变式1一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是 A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B.可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有Al3＋、CO和NO 【答案】A 【解析】不能确定是否含SO，则向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B、C错误；不能确定是否含Al3＋，故D错误。 故选A。 变式2某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为 A. BaCl2、Al2(SO4)3 B. BaCl2、Na2CO3 C. Al2(SO4)3、Na2CO3 D. FeCl3、Na2CO3 【答案】C 【解析】根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的相互促进的水解反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，一定没有BaCl2，结合实验①④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3。 故选C。 电解质与非电解质的区分1 1.电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 离子方程式正误判断233 1.七看 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ① 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ② 微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③ 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④ 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3） 看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4） 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5） 看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6） 看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7） 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2.三记 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性 ① 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ② 常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③ 常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （3） 记住两种电离顺序 ① H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ② OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3） 记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 ① 常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ② 常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③ 常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④ 常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3.一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 离子共存限定条件333 1.溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 2.常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 3.常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 4.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 离子检验常见误区433 1.向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 2.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 3.向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 4.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 5.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 6.做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 ◆能力强化练 1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2 【答案】C 【解析】铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；硫酸镁是电解质，C项正确；CO2是非电解质，D项错误。 故选C。 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 （1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 （ ） （2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量 （ ） （3）向AgNO3溶液中通入少量HCl( （ ） （4）向氨水中通入HCl直至过量 （ ） （5）向NaOH溶液中通入少量Cl2 （ ） （6）向饱和石灰水中不断通入CO2 （ ） 【答案】（1）D　（2）B　（3）C　（4）B　（5）C　（6）A 【解析】（1）H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。（2）和（4）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。（3）和（5）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。（6）开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 故选D。 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： B.铁与稀盐酸反应： C.碳酸钙与稀硝酸反应： D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液与氯化铜反应的本质是与结合生成沉淀，该离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，A正确；B．稀盐酸氧化性较弱，与铁反应只能生成，正确离子方程式为，B错误；C．碳酸钙是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，除和生成沉淀外，还有和反应生成水，正确离子方程式为，D错误。 故选A。 5.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH- C.将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D.氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【答案】D 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，稀硫酸与铜片不发生反应，无法书写离子方程式，A错误；B．澄清石灰水中完全电离为和，需要拆写成离子形式，正确离子方程式为，B错误；C．铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误；D．氧化铝是金属氧化物不可拆，与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式，满足原子守恒、电荷守恒，D正确。 故选D。 6.25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A.、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．酸性条件下，存在大量H+，和与发生氧化还原反应，A错误；B．酸性条件下，存在大量H+，与发生氧化还原反应，B错误；C．和与和不发生反应，四种离子可以共存，C正确；D．酸性条件下，与反应生成二氧化碳，不能共存，D错误。 故选C。 7.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 【答案】D 【解析】A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 故选D。 8.通过实验得出的结论正确的是 A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 【答案】C 【解析】当固体中含有SO时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，有相同现象，故不一定是SO，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NH时应加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有AlO，不一定为SiO，D错误。 故选C。 9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。 故选B。 10.某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是 A.溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO B.溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO、Cl－ 【答案】C 【解析】取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生，溶液X中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明溶液X中含有铵根离子；由在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含有硫酸根离子，一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子、碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 故选C。 11.按要求完成下列填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3________________________。 KHSO4________________________。 CH3COOH_____________________。 Al(OH)3________________________。 （2）现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O  ③Na2O固体  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥酒精 ⑦液态HCl  ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答) 【答案】(1) CH3COOH CH3COO- + H+ Al(OH)3Al3+ +3OH- (2) ①②③⑤⑦ ①④⑧ ⑥ 【详解】（1）电离方程式遵循以下规则：强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式酸根不能完全电离不可拆分，强酸的酸式酸根在水溶液中可完全拆分： 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根不可拆分，答案为。 是强酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中硫酸氢根完全电离，故拆为钾离子、氢离子和硫酸根，答案为。 是弱酸（弱电解质），部分电离出醋酸根和氢离子，用可逆号，答案为。 是两性弱电解质，高中通常写碱式电离，部分电离出铝离子和氢氧根，用可逆号，答案为。 （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质： ①熔融属于盐类电解质，熔融状态有自由移动离子可导电； ②是弱碱，属于电解质，纯净状态无自由离子不导电； ③是活泼金属氧化物，属于电解质，固体状态无自由离子不导电； ④铜是金属单质，有自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是盐类电解质，固体状态无自由离子不导电； ⑥酒精是有机物，两种状态都不导电，属于非电解质； ⑦液态是酸类电解质，液态只有分子无自由离子不导电； ⑧溶液是混合物，有自由离子可导电，既不是电解质也不是非电解质。 据此整理得到对应结果，属于电解质的物质是①②③⑤⑦，该状态下能导电的物质是①④⑧，属于非电解质的物质是⑥。 12.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 （1）表中★可以代表的物质类别为___________________________________________。 （2）③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________________(写一种即可)。 （3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________(无沉淀生成)。 （4）④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________________。 （5）④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________。 【答案】(1) 氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) 【解析】(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH ===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ◆综合拔高练 13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与SO的个数比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的离子个数之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 故选A。 14.用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 【答案】A 【解析】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；综上所述答案为A。 15.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A.强碱性溶液：、、、 B.澄清透明的溶液：、、、 C.在强酸性的溶液中：、、、 D.含大量Ag+的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．澄清透明仅指溶液无浑浊不代表无色，该组离子、、、之间互不反应，可大量共存，B正确；C．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误；D．含大量的溶液中，与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 故选B。 16.下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，与发生双水解反应： D 、、、 不能大量共存，发生反应： 【答案】D 【解析】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误；B．该组中、均能氧化，不能大量共存，判断错误，B错误；C．该组离子不能大量共存，判断正确，但与发生的不是双水解反应，原因错误，C错误；D．、、不能大量共存，会发生反应，，判断及原因均正确，D正确；故答案为D。 17.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及 A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】A 【解析】粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO、OH－。 故选A。 18.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是 A.一定有MgCl2 B.一定有MgCl2和NaHCO3 C.一定有K2CO3 D.一定有BaCl2和NaHCO3 【答案】D 【解析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2，则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故D正确。 故选D。 19.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO，故A错误；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH，故B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D错误。 故选B。 20.写出下列反应的离子方程式。 (1)金属铜与硝酸银反应：______________________________。 (2)三氧化二铁与稀盐酸反应：______________________________。 (3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______________________________。 (4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______________________________。 (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）铜与硝酸银发生置换反应，是可溶性盐拆为，反应生成和单质银，离子方程式：； （2）是金属氧化物不能拆，稀盐酸的与其反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式：； （3）水垢中的是难溶盐不能拆，和反应生成可溶性钙盐、气体和水，离子方程式：； （4）少量和澄清石灰水反应生成难溶的沉淀，离子方程式：； （5）1个电离出2个 ，1个 电离出1个 ，二者恰好完全沉淀，离子方程式：。 21.现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③NaHSO4固体  ④NH3  ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式____________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为____________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________。 （6）向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式：____________。 【答案】（1） ①②⑦ （2）②③⑥ ④⑤ （3） （4）CaO+2H+=Ca2+ +H2O （5） （6）或 【详解】（1）①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的是①②⑦。 （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能自身导电的化合物，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的是②③⑥；非电解质是在两种条件下都不能导电的化合物，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是④⑤。 （3）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为 （4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为CaO+2H+=Ca2+ +H2O （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，离子方程式为 （6）通入少量CO2时，离子反应方程式为；通入过量CO2时，离子反应方程式为。 22.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 阴离子 SO、CO、SiO、I－、NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ① 向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ② 继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③ 向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的离子是________________________________________________。 （2）①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母)。 A. 无色有毒 B. 能被NaOH溶液吸收 C. 属于大气污染物 D. 难溶于水 （3）①中发生反应的离子方程式有________________________________________________________。 （4）③中沉淀溶解的化学方程式是____________________________________________________________。 【答案】（1）Fe2＋、Al3＋、I－、NO （2）NO　ACD （3）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （4）Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 【解析】（1）①加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但溶液仍澄清，说明原溶液中一定不含有SiO；②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I－，Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，NO在酸性条件下具有强氧化性，将I－氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有NO，上层为水层，水层显黄色，则含有Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，则原溶液中一定不含有CO；③根据图像推出原溶液中含有Al3＋，则溶液中一定不含有SO。 （2）①利用NO在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋、I－氧化，离子方程式为6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，即①中产生的气体为NO，NO是一种无色、难溶于水、有毒的气体，不能与NaOH溶液反应，故选项A、C、D正确。 （4）向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈两性，继续加入NaOH，发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 23.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： （1） 下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO （2） 取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 （3） 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ① 试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ② “分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。 ③ 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________ ________________________________________________________________________。 【答案】（1）B　（2）H＋、Cu2＋　（3）①Na2CO3　Na＋、NO　②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 【解析】（3）废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO，欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含OH－、Na＋、SO、Cl－和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 ◆高考真题练 24.（2026 湖南）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B.侯氏制碱法的主要反应： C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D.醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意；C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意。 故选D。 25.（2026 河南）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B.氢氧化镁溶于稀盐酸： C.浓硝酸溶解金属银： D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误。 故选B。 26.（2026 山东）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B.取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确；D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确。 故选B。 27.（2026 重庆）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 【答案】A 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意；B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意；C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意；D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意。 故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 电解质和非电解质1 1.定义 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 2.比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精等 电解质的分类2 1.定义 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 2.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）：BaSO4、NaCl等 强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI、HNO3等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(HO)2、KOH、NaOH等 金属氧化物：Fe2O3、Na2O等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水H2O 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 注：（1） 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）电解质相关概念的注意点 ① 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ② 电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③ 本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④ 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 电解质的电离3 1.电离及其条件 （1）电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，解离成自由移动离子的过程。 （2）电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 （3）电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 ① 一元强酸完全电离，一步写出。如：HCl===H++Cl- ② 二元强酸完全电离，一步写出。如：H2SO4===2H＋＋SO ③ 一元强碱完全电离，一步写出。如：NaOH===Na＋＋OH－ ④ 二元强碱完全电离，一步写出。如：Ba(OH)2===Ba2++2OH- ⑤ 盐（包含难溶盐）完全电离，一步写出。如：完全电离，一步写出。如：(NH4)2SO4===2NH＋SO ⑥ 酸式盐： a. 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4（水溶液）===Na＋＋H＋＋SO，NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO。 b. 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3（水溶液）===Na＋＋HCO，HCO（水溶液）H＋＋CO，NaHCO3（熔融）===Na＋＋HCO ⑦ 金属氧化物（熔融状态）完全电离，一步写出。如：Fe2O3（熔融）===Fe3++O2- （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ① 一元弱酸部分电离，一步写出。如CH3COOHCH3COO-+H+ ② 多元弱酸分步电离，分步书写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－ ③ 一元强碱部分电离，一步写出。如：NH3·H2ONH+OH- ④ 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤ 水部分电离，一步写出。H2OH＋＋OH－ ⑥ 两性氢氧化物双向电离。如H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 电解质溶液的导电性4 1.电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 （1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 （2）温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 4.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 注：（1） 电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2） 同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 离子反应和离子方程式5 1.离子反应 （1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 （2）本质：溶液中某些离子含量的减小或子种类发生了改变。 （3）离子反应发生的条件 复分解反应类型：a. 生成难溶的物质 b. 生成难电离的物质 c. 生成易挥发的物质 2.离子方程式及书写 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 （2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 （3）离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 以CaCO3溶于盐酸为例： ① 根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 ② 根据化学方程式改写为离子方程式 注：（1） 书写离子方程式的注意事项 ① 微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ② 单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③ NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3（g）和H2O。 ④ 浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤ HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥ 易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦ 离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 ① 四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ② AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 （3） 特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 3.离子方程式的正误判断——“七看” （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 注：“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ① 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ② 微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③ 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④ 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 注：“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 注：“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 注：“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧 （1）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ① 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： 碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； 碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 ② 多元弱酸盐与强酸反应。 如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （2）先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 ① 非氧化还原型的离子反应（先中和、再生成沉淀、再生成气体/弱电解质、最后沉淀溶解） 如：向含有Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]-＞CO，故反应的先后顺序为： H＋＋OH－===H2O H＋＋[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓＋H2O CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ② NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 （3）配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 书写方法为“少定多变”法：“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的系数比与原物质组成比相符；“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：① 少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的系数为1， “多变”——1个HCO能与1个OH－发生反应，得到1个 H2O和1个CO、1个 CO再与1个Ca2+反应生成CaCO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； 少量Ca(OH)2与足量NaHCO3溶液的反应：2HCO+2OH－+Ca2+===CaCO3↓+CO+H2O。 ② NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 离子共存5 1.离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）离子之间相互结合生成难溶物质。 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ [Al(OH)4]-、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]- H＋、HCO、HSO等 （2）离子之间相互结合生成易挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。 （3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 （4）离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 3.判断离子能否大量共存的“五个要点” （1） 一色——溶液颜色（透明≠无色） 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr3+ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 绿色 橙色 （2） 二性——溶液的酸碱性 ① 在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 ② 在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 ③ 在强酸性和强碱性溶液中，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO、HS－、HSO、H2PO）均不能大量共存。 注：a.常见表示呈酸性的溶液：① 常温下，pH＜7的溶液；② 使pH试纸变红的溶液；③ 使甲基橙呈红色的溶液；④ 与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤ 常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 b.常见表示呈碱性的溶液：① 常温下，pH＞7的溶液；② 使pH试纸变蓝的溶液；③ 使酚酞溶液变红的溶液；④ 常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：① 与铝粉反应放出氢气的溶液；② 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 （3） 三反应——三种反应类型 三反应是指离子间通常能发生的三种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ① 复分解反应（生成难溶性物质、易挥发性物质或弱电解质）：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ② 氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 注：4种氧化性离子与7种还原性离子 氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 ③ 络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 离子的检验与推断5 1.离子的检验 （1）常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 （2）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 （3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2.离子推断的“四原则” 注：① 所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ② 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 电解质及分类1 典例1下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 典例2现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 变式1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 电离方程式书写2 典例1按要求书写下列电解质的电离方程式： ① Ba(OH)2：_____________________________________________________________； ② KAl(SO4)2：____________________________________________________________； ③ CH3COOH：___________________________________________________________； ④ H2CO3：_______________________________________________________________； ⑤ Cu(OH)2：_____________________________________________________________； ⑥ NaHSO4溶于水：_______________________________________________________； ⑦ NaHSO4熔融：_________________________________________________________； ⑧ NaHCO3：_____________________________________________________________。 典例2饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A. a离子为Cl-， b离子为Na+ B. 此过程中溶解速率小于结晶速率 C. 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D. 此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl- 变式1（双选）下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 离子方程式书写3 典例1完成下列反应的离子方程式 ① 氧化镁溶于稀硫酸 ② 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ③ 向澄清石灰水中加入稀盐酸 ④ Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ⑤ 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ⑥ Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ⑦ Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ⑧ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 典例2下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是 A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B. Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O D. HCl+KOH=KCl+ H2O 变式1写出符合下列情况的离子方程式。 ① 向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________。 ② BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：__________________________________________。 ③ 向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________。 ④ 已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：__________________________。 电解质溶液导电性分析4 典例1电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 变式1如图所示的图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。 ①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量　②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量　③向澄清石灰水中通入CO2至过量　④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 其中与A的变化趋势一致的是　　　(填序号,下同),与B的变化趋势一致的是　　　,与C的变化趋势一致的是　　　。  离子方程式正误判断5 典例1对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C.溶液与少量的溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 变式1下列反应的方程式正确的是 A.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.碳酸镁与稀盐酸反应： C.氯化铜溶液中通入硫化氢： D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 离子共存6 5 典例1下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ （1）使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ （2）使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ （3）碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ （4）含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ （5） 强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]-、CO （6） 常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO （7） 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO （8） c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO （9） 澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 变式1常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B.滴加几滴溶液显红色的溶液中： C.加入铝粉能生成的溶液：加入 D.的溶液中： 离子检验7 5 典例1对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－ C.分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 变式1下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 离子推断8 5 典例1某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A.根据操作①，推断一定存在 B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+ D.说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、 典例2某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中正确的是 A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液 C. Y为AgI沉淀 DZ中一定有Fe3＋ 变式1一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是 A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B.可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有Al3＋、CO和NO 变式2某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为 A. BaCl2、Al2(SO4)3 B. BaCl2、Na2CO3 C. Al2(SO4)3、Na2CO3 D. FeCl3、Na2CO3 电解质与非电解质的区分1 1.电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 离子方程式正误判断233 1.七看 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ① 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ② 微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③ 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④ 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3） 看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4） 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5） 看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6） 看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7） 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2.三记 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性 ① 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ② 常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③ 常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （3） 记住两种电离顺序 ① H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ② OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3） 记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 ① 常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ② 常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③ 常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④ 常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3.一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 离子共存限定条件333 1.溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 2.常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 3.常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 4.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 离子检验常见误区433 1.向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 2.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 3.向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 4.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 5.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 6.做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 ◆能力强化练 1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 （1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 （ ） （2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量 （ ） （3）向AgNO3溶液中通入少量HCl( （ ） （4）向氨水中通入HCl直至过量 （ ） （5）向NaOH溶液中通入少量Cl2 （ ） （6）向饱和石灰水中不断通入CO2 （ ） 3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： B.铁与稀盐酸反应： C.碳酸钙与稀硝酸反应： D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 。 5.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH- C.将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D.氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6.25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A.、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 8.通过实验得出的结论正确的是 A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 10.某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是 A.溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO B.溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO、Cl－ 11.按要求完成下列填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3________________________。 KHSO4________________________。 CH3COOH_____________________。 Al(OH)3________________________。 （2）现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O  ③Na2O固体  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥酒精 ⑦液态HCl  ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答) 12.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 （1）表中★可以代表的物质类别为___________________________________________。 （2）③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________________(写一种即可)。 （3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________(无沉淀生成)。 （4）④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________________。 （5）④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________。 ◆综合拔高练 13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与SO的个数比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 14.用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 15.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A.强碱性溶液：、、、 B.澄清透明的溶液：、、、 C.在强酸性的溶液中：、、、 D.含大量Ag+的溶液中：、、、 16.下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，与发生双水解反应： D 、、、 不能大量共存，发生反应： 17.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及 A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 18.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是 A.一定有MgCl2 B.一定有MgCl2和NaHCO3 C.一定有K2CO3 D.一定有BaCl2和NaHCO3 19.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 20.写出下列反应的离子方程式。 (1)金属铜与硝酸银反应：______________________________。 (2)三氧化二铁与稀盐酸反应：______________________________。 (3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______________________________。 (4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______________________________。 (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______________________________。 21.现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③NaHSO4固体  ④NH3  ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式____________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为____________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________。 （6）向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式：____________。 22.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 阴离子 SO、CO、SiO、I－、NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ① 向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ② 继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③ 向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的离子是________________________________________________。 （2）①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母)。 A. 无色有毒 B. 能被NaOH溶液吸收 C. 属于大气污染物 D. 难溶于水 （3）①中发生反应的离子方程式有________________________________________________________。 （4）③中沉淀溶解的化学方程式是____________________________________________________________。 23.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： （1） 下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO （2） 取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 （3） 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ① 试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ② “分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。 ③ 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________ ________________________________________________________________________。 ◆高考真题练 24.（2026 湖南）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B.侯氏制碱法的主要反应： C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D.醋酸除去水垢中的： 25.（2026 河南）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B.氢氧化镁溶于稀盐酸： C.浓硝酸溶解金属银： D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 26.（2026 山东）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B.取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 27.（2026 重庆）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $