1.3氧化还原反应(讲义）-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，构建“得失氧初步认识-化合价变化特征分析-电子转移本质探究”的学习支架，系统梳理双线桥法、单线桥法的电子转移表示，以及常见氧化剂还原剂的判断与应用。 该资料以认知进阶为主线，通过“局限性提示”“易错提示”引导学生突破思维障碍，培养科学思维中的证据推理能力。典型例题与分层训练结合，课中辅助教师引导学生建构反应模型，课后帮助学生通过练习查漏补缺，强化化学观念中物质变化规律的理解，体现严谨求实的科学态度。

高中化学必修第一册 · 第一章第三节 氧化还原反应 ───────────────────────────────────────────── 高中化学（人教版）必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应 · 讲义 · 讲 义 · 命 制 人：化 学 组 　　审 核 人：化 学 组 适 用 年 级：高 一 　　使 用 教 材：人 教 版 ───────────────────────────────────────────── 目录 学习目标 4 一、氧化还原反应的概念 5 1.1 从得失氧角度认识氧化还原反应 5 1.2 从化合价角度认识氧化还原反应 6 1.3 从电子转移角度认识氧化还原反应 8 二、氧化还原反应的表示方法 9 2.1 双线桥法 9 2.2 单线桥法 10 三、常见的氧化剂和还原剂 11 3.1 常见氧化剂 11 3.2 常见还原剂 11 本节小结 12 四、典型例题精讲 13 五、针对训练 20 学习目标 1. 了解氧化还原反应从得失氧到化合价变化再到电子转移的认识发展历程。 2. 理解氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。 3. 掌握双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 4. 了解常见的氧化剂和还原剂，能判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 5. 能用氧化还原反应的基本概念分析简单的化学反应。 一、氧化还原反应的概念 1.1 从得失氧角度认识氧化还原反应 在初中化学中，我们从得失氧的角度认识了氧化还原反应。 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 氧化还原反应：有氧的得失的反应。 在这个反应中，得到氧，发生氧化反应；失去氧（提供氧），发生还原反应。二者同时发生，是一个氧化还原反应。 【局限性提示】 从得失氧角度认识氧化还原反应有局限性——只能判断有氧参与的反应，无法解释如等无氧参加的氧化还原反应。因此需要从更深层次认识。 1.2 从化合价角度认识氧化还原反应 定义：有化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。 规律：氧化还原反应中，化合价升高和降低同时发生，且升高总数等于降低总数。 实例分析： Na的化合价从0升高到+1，被氧化（氧化反应）；Cl的化合价从0降低到-1，被还原（还原反应）。 化合价变化的判断方法： ① 标出反应前后各元素的化合价；② 比较反应前后同种元素的化合价是否变化；③ 若有化合价变化，则为氧化还原反应。 【易错提示】 1. 化合价变化是氧化还原反应的特征（表观），不是所有化学反应都是氧化还原反应——只有化合价发生变化的反应才是氧化还原反应。 2. 单质中元素的化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。 3. 同素异形体间的转化（如）虽有化学键变化但无化合价变化，不属于氧化还原反应。 1.3 从电子转移角度认识氧化还原反应 本质：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。 氧化反应：失去电子（或电子对偏离），化合价升高。 还原反应：得到电子（或电子对偏向），化合价降低。 Na原子失去1个电子，，化合价从0升高到+1，被氧化；Cl原子得到1个电子，，化合价从0降低到-1，被还原。电子从Na转移到Cl。 【核心关系总结】 失电子 → 化合价升高 → 被氧化 → 还原剂 → 氧化产物 得电子 → 化合价降低 → 被还原 → 氧化剂 → 还原产物 氧化反应和还原反应同时发生，电子转移总数相等。 二、氧化还原反应的表示方法 2.1 双线桥法 双线桥法：用双箭头从反应物指向产物，表示同种元素在反应前后的电子转移情况。 书写步骤： ① 标出反应前后各元素的化合价；② 画双箭头，从反应物中的某元素指向产物中的同种元素；③ 标注“失去/得到”、“化合价升高/降低”、“被氧化/被还原”。 Na：0 → +1，失去，化合价升高，被氧化 Cl：0 → -1，得到，化合价降低，被还原 2.2 单线桥法 单线桥法：用单箭头从还原剂指向氧化剂，表示电子转移的方向和数目。 书写步骤： ① 标出化合价；② 画单箭头，从失电子的元素（还原剂）指向得电子的元素（氧化剂）；③ 在箭头上方标注转移的电子总数。 【双线桥法 vs 单线桥法对比】 双线桥法：双箭头，反应物→产物，标注“失去/得到”+“化合价变化”+“被氧化/被还原” 单线桥法：单箭头，还原剂→氧化剂，只标注“”（电子转移总数） 两种方法标注的电子总数必须相等。 三、常见的氧化剂和还原剂 3.1 常见氧化剂 氧化剂：在氧化还原反应中得电子（化合价降低）的物质。 类别 常见物质 还原产物 活泼非金属单质 、、 、 高价含氧酸盐 、 、 浓酸 浓、浓 、 过氧化物 、 、NaOH 高价金属离子 、 、Cu 其他 、HClO 、 3.2 常见还原剂 还原剂：在氧化还原反应中失电子（化合价升高）的物质。 类别 常见物质 氧化产物 活泼金属单质 Na、K、Mg、Al、Zn、Fe 、、、等 非金属单质 、C 、 低价化合物 CO、、 、、S 氢卤酸/卤化物 HI、KI、NaCl 、 低价金属离子 其他 草酸、 、 【方法点拨】 1. 判断氧化剂/还原剂的关键：看化合价变化。化合价降低→氧化剂；化合价升高→还原剂。 2. 氧化剂被还原→还原产物；还原剂被氧化→氧化产物。 3. 某物质在不同反应中可能作氧化剂也可能作还原剂（如、、等中间价态物质）。 本节小结 1. 氧化还原反应的认识发展：得失氧 → 化合价变化 → 电子转移。 2. 氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子转移。 3. 双线桥法：双箭头，反应物→产物，标注失去/得到电子数和化合价变化。 4. 单线桥法：单箭头，还原剂→氧化剂，标注电子转移总数。 5. 氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，二者同时发生。 四、典型例题精讲 【例题1】判断是否为氧化还原反应 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 【解析】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】 【方法点拨】 判断氧化还原反应的方法：标出反应前后各元素的化合价，若有化合价变化则为氧化还原反应，否则不是。 【例题2】标出化合价变化，判断氧化剂和还原剂 在反应中，下列说法正确的是（ ） A. Fe是氧化剂，是还原剂 B. Fe是还原剂，是氧化剂 C. Fe被还原，被氧化 是还原产物 【解析】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】 【方法点拨】 判断步骤：① 标化合价 → ② 找变化 → ③ 判断：升高=失电子=被氧化=还原剂→氧化产物；降低=得电子=被还原=氧化剂→还原产物。 【例题3】用双线桥法表示电子转移 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目： 【解析】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【例题4】氧化剂、还原剂的判断 在反应中，下列说法正确的是（ ） A. Cu是氧化剂，是还原剂 B. Cu被还原，被氧化 C. Cu是还原剂，是氧化剂 D. 还原产物是 【解析】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】 【方法点拨】 四要素判断口诀：升失氧（化合价升高、失电子、被氧化）=还原剂→氧化产物；降得还（化合价降低、得电子、被还原）=氧化剂→还原产物。 【例题5】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 下列说法正确的是（ ） A. 所有化合反应都是氧化还原反应 B. 所有分解反应都是氧化还原反应 C. 复分解反应一定不是氧化还原反应 D. 置换反应一定不是氧化还原反应 【解析】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】 【例题6】电子转移数目的计算 在反应中：稀，转移电子的物质的量为（ ） 【解析】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】 五、针对训练 （一）基础巩固 1：下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2：在反应中，被氧化的是（ ） D. 无法判断 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3：下列说法正确的是（ ） A. 氧化剂在反应中被氧化 B. 还原剂在反应中失去电子 C. 氧化反应和还原反应可以单独发生 D. 化合价升高的反应是还原反应 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4：在反应中，氧化剂是（ ） A. Fe D. Cu 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5：下列物质中，常用作氧化剂的是（ ） B. C D. CO 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 6：在反应中，电子转移总数为（ ） 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7：用双线桥法表示下列反应的电子转移： （1）电子转移：　　　　　　　　　　　　　 （2）电子转移：　　　　　　　　　　　　　 答案：（1）　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　 8：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9：在反应中，还原产物是（ ） A. Zn B. HCl 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10：下列物质中既可作氧化剂又可作还原剂的是（ ） A. Na 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （二）能力提升 1：在反应中：稀，被还原的元素是（ ） A. Cu B. N C. O D. H 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2：用单线桥法表示下列反应的电子转移：　　　　　　　　　 答案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3：下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A. 没有化合价变化的反应也可能是氧化还原反应 B. 氧化剂失去电子，化合价升高 C. 还原剂被氧化，生成还原产物 D. 氧化还原反应中电子得失总数相等 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4：在反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 浓 答案：氧化剂　　　　　 还原剂　　　　　 氧化产物　　　　　 还原产物　　　　　 5：下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 6：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂发生还原反应 C. 氧化反应和还原反应同时发生 D. 氧化剂失去电子被氧化 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7：在反应中，关于的说法正确的是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 8：用双线桥法表示下列反应的电子转移，正确的是（ ） A. Fe→Cu，转移 B. Cu→Fe，转移 C. Fe→Cu，转移 D. Cu→Fe，转移 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9：下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ） 稀 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10：已知反应：。判断、、的氧化性由强到弱的顺序为（ ） 答案：　　　解析：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第 页 / 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $高中化学必修第一册 · 第一章第三节 氧化还原反应 ───────────────────────────────────────────── 高中化学（人教版2019）必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应 · 讲义 · 讲 义 · 命 制 人：化 学 组 　　审 核 人：化 学 组 适 用 年 级：高 一 　　使 用 教 材：人 教 版 2019 ───────────────────────────────────────────── 目录 学习目标 4 一、氧化还原反应的概念 5 1.1 从得失氧角度认识氧化还原反应 5 1.2 从化合价角度认识氧化还原反应 6 1.3 从电子转移角度认识氧化还原反应 8 二、氧化还原反应的表示方法 9 2.1 双线桥法 9 2.2 单线桥法 10 三、常见的氧化剂和还原剂 11 3.1 常见氧化剂 11 3.2 常见还原剂 11 本节小结 12 四、典型例题精讲 13 五、针对训练 23 学习目标 1. 了解氧化还原反应从得失氧到化合价变化再到电子转移的认识发展历程。 2. 理解氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。 3. 掌握双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 4. 了解常见的氧化剂和还原剂，能判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 5. 能用氧化还原反应的基本概念分析简单的化学反应。 一、氧化还原反应的概念 1.1 从得失氧角度认识氧化还原反应 在初中化学中，我们从得失氧的角度认识了氧化还原反应。 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 氧化还原反应：有氧的得失的反应。 在这个反应中，得到氧，发生氧化反应；失去氧（提供氧），发生还原反应。二者同时发生，是一个氧化还原反应。 【局限性提示】 从得失氧角度认识氧化还原反应有局限性——只能判断有氧参与的反应，无法解释如等无氧参加的氧化还原反应。因此需要从更深层次认识。 1.2 从化合价角度认识氧化还原反应 定义：有化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。 规律：氧化还原反应中，化合价升高和降低同时发生，且升高总数等于降低总数。 实例分析： Na的化合价从0升高到+1，被氧化（氧化反应）；Cl的化合价从0降低到-1，被还原（还原反应）。 化合价变化的判断方法： ① 标出反应前后各元素的化合价；② 比较反应前后同种元素的化合价是否变化；③ 若有化合价变化，则为氧化还原反应。 【易错提示】 1. 化合价变化是氧化还原反应的特征（表观），不是所有化学反应都是氧化还原反应——只有化合价发生变化的反应才是氧化还原反应。 2. 单质中元素的化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。 3. 同素异形体间的转化（如）虽有化学键变化但无化合价变化，不属于氧化还原反应。 1.3 从电子转移角度认识氧化还原反应 本质：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。 氧化反应：失去电子（或电子对偏离），化合价升高。 还原反应：得到电子（或电子对偏向），化合价降低。 Na原子失去1个电子，，化合价从0升高到+1，被氧化；Cl原子得到1个电子，，化合价从0降低到-1，被还原。电子从Na转移到Cl。 【核心关系总结】 失电子 → 化合价升高 → 被氧化 → 还原剂 → 氧化产物 得电子 → 化合价降低 → 被还原 → 氧化剂 → 还原产物 氧化反应和还原反应同时发生，电子转移总数相等。 二、氧化还原反应的表示方法 2.1 双线桥法 双线桥法：用双箭头从反应物指向产物，表示同种元素在反应前后的电子转移情况。 书写步骤： ① 标出反应前后各元素的化合价；② 画双箭头，从反应物中的某元素指向产物中的同种元素；③ 标注“失去/得到”、“化合价升高/降低”、“被氧化/被还原”。 Na：0 → +1，失去，化合价升高，被氧化 Cl：0 → -1，得到，化合价降低，被还原 2.2 单线桥法 单线桥法：用单箭头从还原剂指向氧化剂，表示电子转移的方向和数目。 书写步骤： ① 标出化合价；② 画单箭头，从失电子的元素（还原剂）指向得电子的元素（氧化剂）；③ 在箭头上方标注转移的电子总数。 【双线桥法 vs 单线桥法对比】 双线桥法：双箭头，反应物→产物，标注“失去/得到”+“化合价变化”+“被氧化/被还原” 单线桥法：单箭头，还原剂→氧化剂，只标注“”（电子转移总数） 两种方法标注的电子总数必须相等。 三、常见的氧化剂和还原剂 3.1 常见氧化剂 氧化剂：在氧化还原反应中得电子（化合价降低）的物质。 类别 常见物质 还原产物 活泼非金属单质 、、 、 高价含氧酸盐 、 、 浓酸 浓、浓 、 过氧化物 、 、NaOH 高价金属离子 、 、Cu 其他 、HClO 、 3.2 常见还原剂 还原剂：在氧化还原反应中失电子（化合价升高）的物质。 类别 常见物质 氧化产物 活泼金属单质 Na、K、Mg、Al、Zn、Fe 、、、等 非金属单质 、C 、 低价化合物 CO、、 、、S 氢卤酸/卤化物 HI、KI、NaCl 、 低价金属离子 其他 草酸、 、 【方法点拨】 1. 判断氧化剂/还原剂的关键：看化合价变化。化合价降低→氧化剂；化合价升高→还原剂。 2. 氧化剂被还原→还原产物；还原剂被氧化→氧化产物。 3. 某物质在不同反应中可能作氧化剂也可能作还原剂（如、、等中间价态物质）。 本节小结 1. 氧化还原反应的认识发展：得失氧 → 化合价变化 → 电子转移。 2. 氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子转移。 3. 双线桥法：双箭头，反应物→产物，标注失去/得到电子数和化合价变化。 4. 单线桥法：单箭头，还原剂→氧化剂，标注电子转移总数。 5. 氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，二者同时发生。 四、典型例题精讲 【例题1】判断是否为氧化还原反应 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 【解析】 A项：，各元素化合价不变（Ca:+2，C:+4，O:-2），不是氧化还原反应，错误。 B项：H从0→+1，O从0→-2，有化合价变化，是氧化还原反应，正确。 C项：，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，错误。 D项：，无化合价变化，不是氧化还原反应，错误。 【答案】 B 【方法点拨】 判断氧化还原反应的方法：标出反应前后各元素的化合价，若有化合价变化则为氧化还原反应，否则不是。 【例题2】标出化合价变化，判断氧化剂和还原剂 在反应中，下列说法正确的是（ ） A. Fe是氧化剂，是还原剂 B. Fe是还原剂，是氧化剂 C. Fe被还原，被氧化 是还原产物 【解析】 可看作FeO·，其中1个Fe为+2价、2个Fe为+3价。Fe的化合价从0→+3（和+2），升高，失去电子，被氧化，是还原剂。 O的化合价从0→-2，降低，得到电子，被还原，是氧化剂。 Fe被氧化，是氧化产物；被还原，也是还原产物。 B正确。 【答案】 B 【方法点拨】 判断步骤：① 标化合价 → ② 找变化 → ③ 判断：升高=失电子=被氧化=还原剂→氧化产物；降低=得电子=被还原=氧化剂→还原产物。 【例题3】用双线桥法表示电子转移 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目： 【解析】 标化合价： Zn：0 → +2，失去，化合价升高，被氧化 H：+1 → 0，得到，化合价降低，被还原 电子转移总数： 【答案】 Zn失去被氧化，得到被还原，电子从Zn转移到 【例题4】氧化剂、还原剂的判断 在反应中，下列说法正确的是（ ） A. Cu是氧化剂，是还原剂 B. Cu被还原，被氧化 C. Cu是还原剂，是氧化剂 D. 还原产物是 【解析】 Cu的化合价从0→+2，升高，失去电子，被氧化，是还原剂。 Ag的化合价从+1→+0，降低，得到电子，被还原，是氧化剂（中的）。 Cu被氧化是氧化产物；被还原→Ag是还原产物。 C正确。 【答案】 C 【方法点拨】 四要素判断口诀：升失氧（化合价升高、失电子、被氧化）=还原剂→氧化产物；降得还（化合价降低、得电子、被还原）=氧化剂→还原产物。 【例题5】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 下列说法正确的是（ ） A. 所有化合反应都是氧化还原反应 B. 所有分解反应都是氧化还原反应 C. 复分解反应一定不是氧化还原反应 D. 置换反应一定不是氧化还原反应 【解析】 A错误：化合反应中既有氧化还原反应（如）也有非氧化还原反应（如）。 B错误：分解反应中既有氧化还原反应（如）也有非氧化还原反应（如）。 C正确：复分解反应是离子互换，各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。 D错误：置换反应一定有单质参与和生成，化合价必然变化，一定是氧化还原反应。 【答案】 C 【例题6】电子转移数目的计算 在反应中：稀，转移电子的物质的量为（ ） 【解析】 Cu的化合价从0→+2，每个Cu失去，3个Cu共失去。 N的化合价从+5→+2（NO中），每个N得到，2个N共得到。 失电子总数=得电子总数（电子守恒）。 【答案】 B 五、针对训练 （一）基础巩固 1：下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 答案：B　解析：A中分解无化合价变化；B中Mg从0→+2，O从0→-2，有化合价变化，是氧化还原反应；C是复分解反应无化合价变化；D无化合价变化。 2：在反应中，被氧化的是（ ） D. 无法判断 答案：A　解析：H从0→+1，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。 3：下列说法正确的是（ ） A. 氧化剂在反应中被氧化 B. 还原剂在反应中失去电子 C. 氧化反应和还原反应可以单独发生 D. 化合价升高的反应是还原反应 答案：B　解析：A氧化剂被还原；B正确，还原剂失电子被氧化；C氧化还原同时发生；D化合价升高是氧化反应。 4：在反应中，氧化剂是（ ） A. Fe D. Cu 答案：B　解析：Fe从0→+2升高被氧化是还原剂；Cu从+2→+0降低被还原，是氧化剂。 5：下列物质中，常用作氧化剂的是（ ） B. C D. CO 答案：C　解析：A、B、D中元素化合价较低（0或+2），易被氧化，常作还原剂；C中O为0价，易得电子被还原，常作氧化剂。 6：在反应中，电子转移总数为（ ） 答案：B　解析：2个Na各失去1个电子共，2个Cl各得到1个电子共，电子转移总数为。 7：用双线桥法表示下列反应的电子转移： （1）电子转移：　　　　　　　　　　　　　 （2）电子转移：　　　　　　　　　　　　　 答案：（1）Mg失去被氧化，O得到被还原，电子转移总数（2）Fe失去被氧化，得到被还原，电子转移总数 8：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） 答案：C　解析：A中H从+1→0，O从-2→0有化合价变化；B中C从0→+4，O从0→-2有化合价变化；C是复分解反应无化合价变化；D中Cl从+5→-1，O从-2→0有化合价变化。 9：在反应中，还原产物是（ ） A. Zn B. HCl 答案：D　解析：HCl中从+1→0被还原，还原产物是。Zn被氧化，氧化产物是。 10：下列物质中既可作氧化剂又可作还原剂的是（ ） A. Na 答案：C　解析：A中Na只有0价→+1只能失电子作还原剂；B中的Cl为0价，虽理论上可升可降，但常温下主要表现氧化性（为主），不作还原剂；C中的O为-1价（典型中间价态），既可升到0价作还原剂也可降到-2价作氧化剂，最为典型；D中的O为0价主要作氧化剂。 （二）能力提升 1：在反应中：稀，被还原的元素是（ ） A. Cu B. N C. O D. H 答案：B　解析：Cu从0→+2被氧化；N从+5→+2（NO中）被还原；O和H化合价不变。被还原的元素是N。 2：用单线桥法表示下列反应的电子转移：　　　　　　　　　 答案：从Al指向，标注（2个Al各失共转移给6个） 3：下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A. 没有化合价变化的反应也可能是氧化还原反应 B. 氧化剂失去电子，化合价升高 C. 还原剂被氧化，生成还原产物 D. 氧化还原反应中电子得失总数相等 答案：D　解析：A没有化合价变化就不是氧化还原反应；B氧化剂得电子化合价降低；C还原剂被氧化生成氧化产物；D正确，电子守恒。 4：在反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 浓 答案：氧化剂是，还原剂是HCl，氧化产物是，还原产物是。解析：Mn从+4→+2降低被还原，是氧化剂；Cl从-1→0升高被氧化，HCl是还原剂；是氧化产物，是还原产物。 5：下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） 答案：CD　解析：A中的H从+1→0被还原、O从-2→0被氧化，水既是氧化剂又是还原剂；B中的H从+1→0被还原，水是氧化剂；C中无化合价变化，水既不作氧化剂也不作还原剂；D中Cl从0→+1和-1，水无化合价变化。C、D正确。 6：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂发生还原反应 C. 氧化反应和还原反应同时发生 D. 氧化剂失去电子被氧化 答案：C　解析：氧化剂得电子被还原，发生还原反应；还原剂失电子被氧化，发生氧化反应；氧化反应和还原反应同时发生。A、B、D均说反了。 7：在反应中，关于的说法正确的是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 答案：C　解析：中Cl从0→-1（NaCl中，被还原）和0→+1（NaClO中，被氧化），同一反应中既作氧化剂又作还原剂（歧化反应）。 8：用双线桥法表示下列反应的电子转移，正确的是（ ） A. Fe→Cu，转移 B. Cu→Fe，转移 C. Fe→Cu，转移 D. Cu→Fe，转移 答案：B　解析：Cu从0→+2失去被氧化，Fe从+3→+2得到被还原。电子从Cu转移到Fe（还原剂→氧化剂），转移总数。 9：下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ） 稀 答案：A　解析：A中氧化剂还原剂)=1:2，符合题意；B中氧化剂):Na(还原剂)=1:2也符合，但B中和Na的系数比为1:2；C中参加氧化还原的氧化剂):Cu(还原剂)=2:3；D中自身歧化，氧化剂部分:还原剂部分=1:1。A最符合题意。 10：已知反应：。判断、、的氧化性由强到弱的顺序为（ ） 答案：A　解析：反应①中氧化，说明氧化性；反应②中氧化，说明氧化性。综合得：。规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。 第 页 / 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $