精品解析：广东省肇庆市封开县广信中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024学年第一学期高一化学期中考试卷 一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 实验室中的某四个试剂橱已存放如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进 橱名 甲 乙 丙 丁 试剂 盐酸、硝酸 烧碱、苛性钾 食盐、氯化钡 酒精、汽油 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 2. 下列说法正确的是（ ） A. 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质 B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质 D. 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 4. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　) A. 稀硫酸 B. Ba(OH)2稀溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 5. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 6. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C. Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子 D. Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是 A. 2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B. SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D. 3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO 9. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 12. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 13. 下列有关和比较中，取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠做下列实验，其中结论正确的是 A. 分别进行加热，热稳定性： B. 分别加水至恰好溶解完全，消耗水的质量： C. 分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 分别与等浓度的盐酸反应，剧烈程度： 14. 某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A. Na+、NO、Ca2+、Cl- B. K+、SO、HCO、Na+ C. Fe2+、SO、OH-、Ba2+ D. MnO、SO、NO、CO； 15. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是 A. Cr2O72－不能将SO2氧化 B. 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2 C. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D. 两个反应中Fe3+均表现还原性 16. 关于漂粉精的说法错误的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应制备 B. 漂粉精在空气中会变质 C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D. 漂粉精溶液有强氧化性 第Ⅱ卷 二、填空题(共31分，共三题) 17. 现有以下物质：① NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体； ⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是 _______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明已制得Fe(OH)3胶体的具体操作方法是___________________。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式_______________。 （4）在①溶液中缓缓通入少量的CO2可生成正盐，写出反应的化学方程式________________。 （5）①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是_______________________________。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是____________，离子反应方程式为_________________。 （3）取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。 A. Cl- B. C. D. OH- （5）若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，写出除杂的化学方程式：_____________________。 19. 完成下列问题。 （1）误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性又有还原性”) （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是_______。 （3）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。 ①K2Cr2O7中Cr的化合价是______价 ②该反应______元素被氧化；______是还原产物；电子转移的总数为__________。 三、推断题(共9分) 20. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：B_________，D_________，E_________。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：_________________________。E→D反应的化学方程式：___________________________。 四、实验题(共12分) 21. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图： （1）B中的试剂是_________，该试剂的作用是__________________，C中的试剂是_________，该试剂的作用是__________________，H装置的作用是_________________，写出H装置发生的离子反应方程式____________________。 （2）在装置E中可观察到的现象是___________________，写出发生反应的离子方程式______________________。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期高一化学期中考试卷 一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 实验室中的某四个试剂橱已存放如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进 橱名 甲 乙 丙 丁 试剂 盐酸、硝酸 烧碱、苛性钾 食盐、氯化钡 酒精、汽油 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 【答案】C 【解析】 【分析】根据药品的存放方法和物质的组成分析判断，以此来解析； 【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，在存放药品时同一类的药品放在同一橱中，丙中食盐、氯化钡都属于盐，应将石灰石放进丙橱中，所以ABD错误，C正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是（ ） A. 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质 B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质 D. 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A、非电解质为纯净物，蔗糖溶液为混合物，因此蔗糖溶液不属于非电解质，故A错误； B、盐酸能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，不需要通电，故B错误； C、根据非电解质的定义，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此酒精为非电解质，故C正确； D、氯化钠为离子化合物，熔融状态能够导电，硫酸为共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误； 答案选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误； 故选C。 4. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　) A. 稀硫酸 B. Ba(OH)2稀溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气。 A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A错误； B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，B错误； C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C正确； D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，D错误； 故合理选项是C。 5. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合； B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合； C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合； D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合； 故选B。 6. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C. Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子 D. Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确； B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确； C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误； D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确； 答案选C。 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 8. 下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是 A. 2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B. SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D. 3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确； B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误； C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误； D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误； 答案选A。 9. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A错误； B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确； C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误； D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误； 答案选B。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，应滴入沸水中，A不能达到实验目的； B．胶体粒子不能透过半透膜，但Cl－离子可以透过半透膜，与Ag＋反应生成AgCl沉淀，因此有白色沉淀生成半透膜不一定破损，B不能达到实验目的； C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，C不能达到实验目的； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，碳酸钠更稳定，放置于温度高的外管但不分解；碳酸氢钠放置于受热温度低的内管但分解，可以实验得出碳酸钠比碳酸氢钠稳定的结论，D能达到实验目的； 答案为D。 11. 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 【答案】A 【解析】 【分析】氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。 【详解】A．氯水中含有HClO能使红色石蕊溶液褪色，A错误，符合题意； B．HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，B正确，不符合题意； C．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，在水中使溶液呈黄绿色，有刺激性气味，C正确，不符合题意； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，生成了AgCl，说明溶液中含有Cl－，D正确，不符合题意； 答案选A。 12. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。 【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误； B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误； C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误； D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确； 故选D。 13. 下列有关和比较中，取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠做下列实验，其中结论正确的是 A. 分别进行加热，热稳定性： B. 分别加水至恰好溶解完全，消耗水的质量： C. 分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 分别与等浓度的盐酸反应，剧烈程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，热稳定性：，故A错误； B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，分别加水至恰好溶解完全，消耗水的质量：，故B错误； C．碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，分别与足量盐酸反应放出气体的量：，故C正确； D．分别与等浓度的盐酸反应，剧烈程度：，故D错误； 选C。 14. 某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A. Na+、NO、Ca2+、Cl- B. K+、SO、HCO、Na+ C. Fe2+、SO、OH-、Ba2+ D. MnO、SO、NO、CO； 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液遇石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性； 【详解】A．Na+、NO、Ca2+、Cl-在酸性环境互相均不反应，可以大量共存，故A正确； B．HCO与H+反应生成二氧化碳气体，不能在酸性环境大量共存，故B错误； C．Fe2+有颜色，且能与OH-生成沉淀，OH-也不能与H+大量共存，故C错误； D．MnO有颜色，CO与H+反应生成二氧化碳气体，不能在酸性环境大量共存，故D错误； 故答案为A。 15. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是 A. Cr2O72－不能将SO2氧化 B. 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2 C. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D. 两个反应中Fe3+均表现还原性 【答案】C 【解析】 【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。 【详解】A．根据以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误； B．由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误； C．根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确； D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。 16. 关于漂粉精的说法错误的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应制备 B. 漂粉精在空气中会变质 C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D. 漂粉精溶液有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A． 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，将Cl2通入石灰乳，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，制得漂粉精，故A正确； B．漂粉精久置于空气中会发生反应和从而变质，故B正确； C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，但其有效成分是Ca(ClO)2，故C错误； D．ClO-具有强氧化性，因此 Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题(共31分，共三题) 17. 现有以下物质：① NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体； ⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是 _______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明已制得Fe(OH)3胶体的具体操作方法是___________________。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式_______________。 （4）在①溶液中缓缓通入少量的CO2可生成正盐，写出反应的化学方程式________________。 （5）①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是_______________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ③④⑧ （2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成：①溶液是和水的混合物，⑤胶体是分散系，⑩矿泉水含矿物质和水，三者均为混合物；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：③（熔融导电的盐）、④熔融（熔融导电的盐）、⑧（水溶液导电的酸）均属于电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，②液氨、⑦、⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体，操作即为用光束照射待测液，从侧面观察是否有光亮通路； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离方程式为； 【小问4详解】 少量与反应生成正盐和水，若过量则生成酸式盐，化学方程式为； 【小问5详解】 弱酸的酸式酸根不能拆写，反应时与结合生成和，不参与反应，删去后得到对应离子方程式为。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是____________，离子反应方程式为_________________。 （3）取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。 A. Cl- B. C. D. OH- （5）若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，写出除杂的化学方程式：_____________________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Ag+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （3）Mg2+ （4）B （5）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 无色透明溶液中有颜色离子不能存在，Cu2+在水溶液中显蓝色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu2+； 【小问2详解】 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，该沉淀为AgCl，原溶液中肯定有的离子是：Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，该沉淀为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子有：Mg2+； 【小问4详解】 结合以上分析，原溶液中一定存在：Ag+、Mg2+，能与两种离子反应的离子一定不能大量存在，故原溶液中一定不存在阴离子：Cl-、OH-、，可能存在的阴离子为，故选B； 【小问5详解】 若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，可通入CO2将碳酸钠转化为碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 19. 完成下列问题。 （1）误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性又有还原性”) （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是_______。 （3）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。 ①K2Cr2O7中Cr的化合价是______价 ②该反应______元素被氧化；______是还原产物；电子转移的总数为__________。 【答案】（1）还原性 （2）C （3） ①. +6 ②. Cl ③. CrCl3 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 解毒过程中转化为，铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C失电子作还原剂，表现还原性； 【小问2详解】 反应中碳元素化合价从0价升高为+4价，失电子被氧化，C为还原剂； 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，钾元素为+1价，氧元素为-2价，故Cr元素为+6价； ②中部分元素化合价从-1价升高为0价，Cl元素被氧化；中元素化合价从+6价降低为+3价，被还原，为还原产物；反应中生成2个共得到6个电子，故电子转移总数为6。 三、推断题(共9分) 20. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：B_________，D_________，E_________。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：_________________________。E→D反应的化学方程式：___________________________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2CO3 ③. NaHCO3 （2）①②③④ （3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】根据“焰色反应均为黄色”可知，A、B、C、D、E中均含有钠（Na）元素。A为常见单质，则A为Na。Na在氧气中点燃（反应①）生成B，则B为；Na与水反应（反应②）生成C，且与水反应（反应③）也生成C，则C为NaOH；与反应（反应④）生成D，则D为；NaOH溶液中通入过量（反应⑤）生成E，则E为；加热分解（反应⑥）生成（D），符合转化关系。 【小问1详解】 由上述分析可知，B的化学式为，D的化学式为，E的化学式为。 【小问2详解】 反应①为，属于氧化还原反应；反应②为，属于氧化还原反应；反应③为，属于氧化还原反应；反应④为，属于氧化还原反应；反应⑤为，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；反应⑥为，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应； 因此，属于氧化还原反应的有①②③④。 【小问3详解】 A→C的反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：； E→D的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：。 四、实验题(共12分) 21. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图： （1）B中的试剂是_________，该试剂的作用是__________________，C中的试剂是_________，该试剂的作用是__________________，H装置的作用是_________________，写出H装置发生的离子反应方程式____________________。 （2）在装置E中可观察到的现象是___________________，写出发生反应的离子方程式______________________。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢杂质 ③. 浓硫酸 ④. 除去氯气中的水蒸气 ⑤. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ⑥. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. 湿润的有色布条褪色 ②. Cl2+H2OCl- + H+ + HClO （3）ClO-+ 2H+ +Cl-=Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】装置A为制取Cl2的装置，B中的饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C中的浓硫酸用于干燥氯气，D中干燥的有色布条不褪色，E中的湿润的有色布条褪色，证明氯气没有漂白性，氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性，F中湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，G中NaBr溶液由无色变为黄色，H中的NaOH溶液用于处理多余的氯气，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，B中的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl杂质，C中的试剂是浓硫酸，用于除去氯气中的水蒸气，H中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置E中可观察到的现象是湿润的有色布条褪色；离子化学方程式Cl2+H2OCl-+H++HClO； 【小问3详解】 “84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $