精品解析：吉林省吉林市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

吉林二中2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷 说明：1、本试卷分第Ⅰ试卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分； 2、满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，故A正确； B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，属于置换反应，故B正确； C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，硝酸钾中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，该过程中利用了焰色试验，故C正确； D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 3. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，不含有色离子，其溶液含有大量氢氧根离子，据此分析解答。 【详解】A．和会反应生成白色沉淀，不能大量共存，A不选； B．根据分析，溶液中含有大量，和会反应生成沉淀，不能大量共存，B不选； C．该组离子无色，且在碱性条件下相互间不反应，能大量共存，C选； D．在溶液中显蓝色，不能大量共存，D不选； 故选C。 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且Cl2既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应属于氧化还原反应，且Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．反应属于氧化还原反应，Cl2是氧化剂，故B错误； C．反应属于氧化还原反应，Cl2是氧化剂，故C错误； D．反应属于氧化还原反应，Cl2既不是氧化剂也是还原剂，故D错误； 故选A。 6. 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 将一小块钠放入水中： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，B错误； C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为 +H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 7. 有关焰色试验说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验的金属离子受热后能量升高，激发电子跃迁，能级间的能量差以可见光的形式释放出来，无新物质生成，是物理变化，A说法错误； B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，可使金属氧化物与盐酸反应生成溶液，而盐酸加热时挥发，B说法正确； C．焰色试验验证K元素时，应透过蓝色钴玻璃观察，C说法错误； D．含有Na元素的焰色实验的现象相同，利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，D说法错误； 答案为B。 8. 向下列溶液中分别逐滴滴入和两种稀溶液，出现不同现象的是 A. 澄清石灰水 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. BaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意； B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意； C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意； D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者生成白色沉淀，后者无明显现象，现象不同，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列说法正确的是 A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5~6滴NaOH溶液即可生成胶体 B. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性 C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同 D. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．向煮沸的饱和FeCl3溶液中滴入5~6滴NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀不是Fe(OH)3胶体，A错误； B．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B错误； C．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，C错误； D．次氯酸不稳定，见光易分解，故不可直接用作生活常用漂白剂，D正确； 故选D。 10. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解，因此物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．向Na2CO3固体中加入水，放出热量；向NaHCO3固体加入少量水吸收热量，B错误； C．向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，二者均反应产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaCl、NaHCO3，然后发生HCl与NaHCO3反应产生CO2气体及NaCl、H2O；而向NaHCO3中加入HCl，立即反应产生NaCl、H2O、CO2，因此反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是 A. 与浓盐酸反应制取 B. 与制取 C. 石灰石与稀硫酸反应制取 D. Cu与稀硫酸反应制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，故A不选； B．H2O2 与MnO2制取O2，反应不需加热，且氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B选； C．石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的进一步接触，反应会很快停止，不适合制取 CO2，故C不选； D．Cu与稀硫酸不反应，不能制取 H2，故D不选； 故选B。 12. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 13. 已知含C元素物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】化合价发生变化的反应是氧化还原反应，CO与CO2的相互转化，C转化为CO2，CaCO3转化为CaC2属于氧化还原反应，共有4个氧化还原反应。 故选B。 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化⑤、⑥是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，A正确； B．转化④是Na2CO3溶液与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为，B正确； C．转化②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．转化①中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误； 故合理选项是D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，共计55分) 16. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于电解质的有_________(填序号，下同)，属于非电解质的有_________，上述状态下能导电的有____________。 （2）区分③和④的方法是_____________________。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为_____________________。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为_____________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥ （2） 利用丁达尔效应，用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是硫酸铜溶液 （3） （4）C （5） 产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，①液态氯化氢为强酸、⑤为强碱，二者是电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②是非金属氧化物，属于非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质需要有自由移动的带电粒子：③硫酸铜溶液有自由移动的和，④氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，⑥铁丝有自由移动的电子，三者均可导电； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，因此可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是硫酸铜溶液； 【小问3详解】 氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 铁的金属活动性强于铜，可发生反应，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，因此选C； 【小问5详解】 硫酸铜和氢氧化钾在溶液中发生复分解反应，生成蓝色难溶物，因此现象为产生蓝色沉淀。 17. 过氧化钠颗粒装置可再生氧气，供航天员呼吸，下图是某化学兴趣小组研究供氧体系反应机理装置图(夹持仪器略) （1）A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_____________________。 （2）B装置的作用是___________________，反应的离子方程式为__________________。 （3）C装置与反应的化学方程式为__________________________。 （4）D装置可以除去C装置中未反应的____________，反应离子方程式为_______________________。 （5）E中收集的气体是_____________。(填化学式) 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的气体 ②. （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】A装置用稀盐酸和大理石制备CO2；然后进入B装置饱和NaHCO3，是为了除去中混有的气体；接着纯净的二氧化碳进入C装置与过氧化钠进行反应，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2；然后进入D装置NaOH溶液，可以除去C装置中未反应的CO2；最后用E装置收集气体O2。 【小问1详解】 A装置为的发生装置，其中的大理石是CaCO3，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 B装置的作用是除去中混有的气体，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 C装置与反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2。 【小问4详解】 D装置可以除去C装置中未反应的CO2，反应离子方程式为。 【小问5详解】 E中收集的气体是O2。 18. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式如下(未配平)： （1）在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是_____________。 （2）配平反应方程式：_____________。 ______________________________ （3）反应中有1个参与反应，电子转移数_______个。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物被氧化。该反应中的为+6价，反应后生成+3价的，化合价降低，故为氧化剂；反应后生成+3价的，化合价升高，故被氧化。 【小问2详解】 配平遵循氧化还原反应守恒规律：①电子得失守恒：1个含2个，每个得3个电子，共得6个电子；每个失1个电子，故系数为6、系数为1，对应系数为6、系数为2；②电荷守恒：反应后正电荷总和为24，反应前现有正电荷为10，故系数为14；③原子守恒：根据原子数确定系数为7，验证原子数左右相等，配平完成。 【小问3详解】 1个参与反应时，2个+6价均被还原为+3价，共得到个电子，氧化还原反应中转移电子数等于得失电子总数，故转移电子数为6。 19. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）与浓盐酸反应的化学方程式____________________。 （3）B装置中盛放的试剂是________，G装置的作用是______________________。 （4）实验开始后，I中现象：__________________，C中现象：__________________，E中现象：__________________。 （5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 （4） ①. 产生棕黄色的烟 ②. 有色布条褪色 ③. 有色布条不褪色 （5）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取G中溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明含有 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2共热制备氯气，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过B中饱和氯化钠溶液吸收氯化氢，H中浓硫酸除去水蒸气，I中铁与氯气反应生成氯化铁，产生棕黄色的烟；G中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境；干燥的氯气没有漂白性，但氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故C中有色布条褪色，D中浓硫酸干燥氯气后，E中有色布条不褪色，F中氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，G氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器A的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 与浓盐酸反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B装置中盛放的试剂是：饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液），G装置的作用是：吸收多余的氯气，防止污染环境； 【小问4详解】 根据分析，实验开始后，I中现象：产生棕黄色的烟，C中现象：有色布条褪色，E中现象：有色布条不褪色； 【小问5详解】 G溶液中含Na+，可用焰色反应检验，操作方法是：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取G中溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林二中2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷 说明：1、本试卷分第Ⅰ试卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分； 2、满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 4. 在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且Cl2既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 6. 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 将一小块钠放入水中： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 7. 有关焰色试验说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 8. 向下列溶液中分别逐滴滴入和两种稀溶液，出现不同现象的是 A. 澄清石灰水 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. BaCl2溶液 9. 下列说法正确的是 A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5~6滴NaOH溶液即可生成胶体 B. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性 C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同 D. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 10. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 11. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是 A. 与浓盐酸反应制取 B. 与制取 C. 石灰石与稀硫酸反应制取 D. Cu与稀硫酸反应制取 12. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 13. 已知含C元素物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，共计55分) 16. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于电解质的有_________(填序号，下同)，属于非电解质的有_________，上述状态下能导电的有____________。 （2）区分③和④的方法是_____________________。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为_____________________。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为_____________________。 17. 过氧化钠颗粒装置可再生氧气，供航天员呼吸，下图是某化学兴趣小组研究供氧体系反应机理装置图(夹持仪器略) （1）A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_____________________。 （2）B装置的作用是___________________，反应的离子方程式为__________________。 （3）C装置与反应的化学方程式为__________________________。 （4）D装置可以除去C装置中未反应的____________，反应离子方程式为_______________________。 （5）E中收集的气体是_____________。(填化学式) 18. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式如下(未配平)： （1）在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是_____________。 （2）配平反应方程式：_____________。 ______________________________ （3）反应中有1个参与反应，电子转移数_______个。 19. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）与浓盐酸反应的化学方程式____________________。 （3）B装置中盛放的试剂是________，G装置的作用是______________________。 （4）实验开始后，I中现象：__________________，C中现象：__________________，E中现象：__________________。 （5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $