精品解析：陕西省西安市唐南中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

化学期中考试纠错卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 C. 成语“铁杵成针”中涉及了氧化还原反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”对应反应为，属于置换反应，A正确； B．江雾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，日光照射雾时可观察到该现象，B正确； C．“铁杵成针”仅改变铁的形状，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蜡烛燃烧是有机物与反应生成和的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 为了实验安全，金属钠与水反应的实验没有涉及的图标是 A．用电 B．护目镜 C．洗手 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应无需使用电器设备，不存在用电安全风险，该图标未涉及，A符合题意； B．钠与水反应剧烈，反应过程中液体易飞溅，需要佩戴护目镜保护眼部，该图标涉及，B不符合题意； C．实验结束后，手上可能沾有钠、反应生成的等腐蚀性试剂，需要及时洗手，该图标涉及，C不符合题意； D．实验需要用小刀切割钠，还用到玻璃烧杯等易碎仪器，存在锐器划伤风险，该图标涉及，D不符合题意； 故选A。 3. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C. 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯（Cl2液态）为纯净物，纯碱（Na2CO3）为盐，A不符合题意； B．五水硫酸铜（）为纯净物，石灰水为混合物，B不符合题意； C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，HCl为酸，Ba(OH)2为碱，C符合题意； D．NaHCO3为盐，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用于自来水的消毒 B 具有漂白性 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠溶液显碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的强氧化性可使细菌蛋白质变性，可用于自来水消毒，性质与用途有对应关系，A正确； B．作呼吸面具供氧剂是因为其能与、反应生成，与漂白性无关，性质与用途没有对应关系，B错误； C．碳酸氢钠溶液显弱碱性，可中和胃酸的主要成分，可用于治疗胃酸过多，性质与用途有对应关系，C正确； D．生石灰（）具有吸水性，可与水反应生成，可用作食品干燥剂，性质与用途有对应关系，D正确； 故答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水电离出和，两种离子会分别与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，A正确，不符合题意； B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，熔融的能导电，且属于化合物，因此是电解质，B正确，不符合题意； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，C正确，不符合题意； D．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，它本身不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误，符合题意； 故选D。 6. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银等，无法排除等离子的干扰，不能确定原溶液含，A错误； B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，B错误； C．氢氧化铜为蓝色难溶物，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，可证明原溶液中含有，C正确； D．加入稀硫酸生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，D错误； 故答案为C。 7. 下列叙述中不正确的是 A. 金属钠着火时，可以使用干燥的沙土来灭火 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有 C. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 D. 常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠可与水、二氧化碳发生反应，着火时用干燥沙土可隔绝空气实现灭火，A正确； B．为浅黄绿色气体，氯水中部分未与水反应，溶解的使氯水呈浅黄绿色，B正确； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象为产生白烟，而非黄色烟，C错误； D．常温下干燥液态氯与铁不反应，因此可用钢瓶储运液氯，D正确； 故选C。 8. 下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl- 的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.375mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L FeCl3溶液 C. 50ml 1.5mol/L NaCl溶液 D. 100ml 0.15mol/L NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL0.5mol·L－1 AlCl3溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.5mol·L－1×3=1.5mol·L－1，与溶液的体积无关。 【详解】A．100mL0.375mol·L－1MgCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.375mol·L－1×2=0.75mol·L－1； B．200mL0.25mol·L－1FeCl3溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.25mol·L－1×3=0.75mol·L－1； C．50ml1.5mol·L－1NaCl溶液所含Cl－的物质的量浓度为1.5mol·L－1×1=1.5mol·L－1； D．100ml0.15mol·L－1NH4Cl溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.15mol·L－1×1=0.15mol·L－1； 显然只有C与50mL0.5mol·L－1AlCl3溶液所含Cl－的物质的量浓度相同， 故选C。 9. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确； B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确； 故选C。 10. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，A错误； B．、、、四种离子相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．存在时具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为 C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为 D. 中含有的氧离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应为歧化反应，1mol 参与反应仅转移1mol电子，转移电子数为，A错误； B．与足量铁反应时元素从0价降为-1价，1mol 完全反应得到2mol电子，得到的电子数为，B正确； C．标准状况下为非气态，无法用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数为，C错误； D．电离出和，不存在氧离子，氧离子数目为0，D错误； 故选B。 12. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为 A. 流程①中应先通，再通 B. 反应②产生的可循环使用 C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。 【详解】A．在水中溶解度远大于，应先通使溶液呈碱性，才能吸收更多生成足量，保证达到饱和析出，若先通，因其溶解度小无法得到足够的，A错误； B．反应②为受热分解制备纯碱，反应生成的可重新通入沉淀池循环使用，B正确； C．反应①生成沉淀和，过滤除去沉淀后母液的主要成分为，其属于铵态氮肥，可用于化肥工业，C正确； D．该工艺的原理是溶解度小于同条件下的其他溶质，优先从溶液中析出，利用了不同物质溶解度的差异，D正确； 故选A。 13. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 15. 已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 【详解】A．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2，故A错误； B．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误； C．HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故C正确； D．该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高变为Cl2，部分HCl中Cl元素化合价不变得到KCl、MnCl2，所以盐酸体现了还原性和酸性，故D错误； 选C。 16. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为 C. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D. 以上转化关系只有部分转化存在电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中的价态有的+2价、的+3价、和中的+6价，不存在+7价，A错误； B．该离子方程式电荷、电子均不守恒，正确应为，B错误； C．转化为时化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误； D．与、与/的转化存在化合价变化，有电子转移；而和之间转化无化合价变化，无电子转移，故只有部分转化存在电子转移，D正确； 故选D。 17. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．除去中少量的HCl B．验证试样中含有钾元素 C．收集氯气 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗气除杂应长管进气、短管出气，该装置为短进长出，无法除去杂质还会将溶液压出，A错误； B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，无法验证钾元素，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法（长管进短管出）收集，且多余氯气可被溶液吸收防止污染，装置能达到目的，C正确； D．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 18. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 溶液中加入稀盐酸： C. 铁和硫酸铜溶液的反应： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中主要以悬浊液形式存在，不能拆写成，离子方程式应保留化学式，正确方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确反应为，B错误； C．氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．少量与反应时，完全反应，仅1个参与反应，生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 19. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 20. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有HCO和CO D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故、、应不存在(与足量H+反应生成水，及与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、之间相互反应，按照题目提示生成Fe3+、NO气体和H2O，所以原溶液必须有Fe2+和；加入盐酸会引入，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意； 【详解】A．根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误； B．根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的和Mg2+，B正确； C．反应前后阴离子种类不变，根据分析，和不能存在，C正确； D．根据分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，D正确； 综上，本题选A。 21. 2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000 kPa以上)、低温(0～10℃)条件下形成的类冰状水合物。 （1）若含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 （2）若获得标准状况下44.8 L甲烷，其质量为___________g，其中含有的氢原子个数为___________(用表示)。 （3）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为___________，混合气体中和的体积之比为___________。 （4）在100 kPa、400 K下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 气体分子间距离远大于分子自身大小，相同温度和压强下气体分子间平均距离几乎相同，分子数相同的气体体积大致相等 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，1个含5个原子，故原子总数满足，解得。 【小问2详解】 标准状况下，的物质的量为，质量；1个含4个氢原子，故氢原子物质的量为，个数为。 【小问3详解】 混合气体平均摩尔质量，故平均相对分子质量为22.4；同温同压下体积比等于物质的量之比，设、物质的量为、，则，解得，即体积比为。 【小问4详解】 气体分子间距离远大于分子自身大小，因此气体体积主要由分子数、分子间平均距离决定；相同温度、压强下，不同气体的分子间平均距离几乎相等，本题中两种气体分子数均为，因此体积大致相等。 22. Ⅰ．现有以下物质： ① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。 回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有___________(填标号，下同)，属于电解质的有___________，⑤的有效成分为___________(填化学式)。 （2）写出物质④溶于水的电离方程式___________；写出⑥加入④的水溶液中发生反应的离子方程式___________。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （3）既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为___________。 （4）维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1） ①. ② ②. ③④⑦ ③. （2） ①. ②. （3）交叉分类法 （4）还原 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，题给物质中只有符合该定义；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态可电离导电，、在水溶液中可电离导电，三者均为电解质；漂白粉是和的混合物，有效成分为。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时硫酸氢根完全电离，因此电离方程式为；与反应的本质是与的中和反应，对应离子方程式为。 【小问3详解】 对同一物质按照不同分类标准进行归类的方法为交叉分类法，按阳离子归类为亚铁盐，按阴离子归类为硫酸盐，符合交叉分类法的特征。 【小问4详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性。 23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为______________，通常把物质①保存在______________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：______________。 （3）①②在无色火焰上灼烧时，其焰色为______________。该变化是______________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅰ、Ⅱ中，图Ⅱ能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为______________。 （5）下列关于和的说法不正确的是______________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. 黄色 ②. 物理 （4） （5）BD 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图可知，物质①的核心元素化合价为0，且属于单质，则①为金属 ；物质②的核心元素化合价为+1，且属于氧化物，结合第（2）问中“淡黄色固体”的信息，可知②为过氧化钠（）。 【小问1详解】 由分析可知，物质①为钠，钠非常活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；为隔绝空气中的水和氧气，且钠的密度比煤油大，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气。在此反应中， 既是氧化剂又是还原剂。元素的化合价由 -1 价升高到 0 价生成 ，失去电子；同时由 -1 价降低到 -2 价生成 ，得到电子，反应中转移的电子总数为 2，故答案为。 【小问3详解】 ①（钠单质）与 ②（过氧化钠）含有相同的金属元素钠，钠元素的焰色试验呈现黄色。焰色试验是由于核外电子跃迁释放出特定波长的光造成的，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 图Ⅱ为套管实验，外管温度高于内管温度。为了更好地对比两者的热稳定性，应将易分解的 放在内管 B 中，将不易分解的 放在外管 A 中。这样温度较低的内管发生分解反应产生 使石灰水变浑浊，更能说明 的热稳定性不如 。因此受热处发生反应的化学方程式为小苏打受热分解：。 【小问5详解】 A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．和 溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水进行区别， B错误； C．受热易分解生成、 和 ，因此可以用加热的方法除去纯碱固体中混有的小苏打杂质，C正确； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为。等质量的两种固体，的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，与足量盐酸完全反应时放出的气体更多， D错误； E．二者均为强碱弱酸盐，所以和溶液均显碱性， E正确； 故选BD。 24. 含氯消毒剂有多种，气体可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于) （1）A装置中发生反应的离子方程式为___________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是___________、___________。 （2）F中可用___________法收集。 （3）E装置的作用是___________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合化学方程式解释原因：___________。 （5）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生该反应的离子方程式为：___________。 Ⅲ． （6）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2）向上排空气 （3）除去中混有的 （4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸：，生成的具有强氧化性，能起到消毒作用 （5） （6）1.25 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B盛装饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置D中发生反应制备；根据已知信息，易溶于而微溶，故装置E盛装四氯化碳，用于除去中混杂的；装置F用于收集，因其密度大于空气，采用向上排空气法；装置G为安全瓶，然后接尾气吸收装置，防止污染环境。 【小问1详解】 A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为。为获得干燥且纯净的氯气，需先通过盛有饱和食盐水的B装置除去HCl，再通过盛有浓硫酸的C装置除去水蒸气。 【小问2详解】 由题干已知信息可知，密度大于空气，且易溶于水，故F中只能用向上排空气法收集。 【小问3详解】 根据已知信息，易溶于，而微溶于，故E装置的作用是吸收未反应完的，除去中混有的。 【小问4详解】 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸：，生成的具有强氧化性，能起到消毒作用。 【小问5详解】 84消毒液（含）与洁厕灵（含和）混合，会发生归中反应生成有毒的氯气，导致呼吸道伤害，离子方程式为。 【小问6详解】 发生歧化反应生成，氯元素化合价由+3价升高到+4价，同时部分氯元素化合价降低到-1价生成氯离子，根据电子守恒，生成4个需要失去4个电子，则必然有1个Cl元素化合价降低到-1价得到4个电子，即反应方程式为。每消耗生成，因此，每生成消耗的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学期中考试纠错卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 C. 成语“铁杵成针”中涉及了氧化还原反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及了氧化还原反应 2. 为了实验安全，金属钠与水反应的实验没有涉及的图标是 A．用电 B．护目镜 C．洗手 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C. 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 4. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用于自来水的消毒 B 具有漂白性 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠溶液显碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 6. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 7. 下列叙述中不正确的是 A. 金属钠着火时，可以使用干燥的沙土来灭火 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有 C. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 D. 常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯 8. 下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl- 的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.375mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L FeCl3溶液 C. 50ml 1.5mol/L NaCl溶液 D. 100ml 0.15mol/L NH4Cl溶液 9. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 10. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为 C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为 D. 中含有的氧离子数目为 12. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为 A. 流程①中应先通，再通 B. 反应②产生的可循环使用 C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 13. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 15. 已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 16. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为 C. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D. 以上转化关系只有部分转化存在电子转移 17. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．除去中少量的HCl B．验证试样中含有钾元素 C．收集氯气 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 18. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 溶液中加入稀盐酸： C. 铁和硫酸铜溶液的反应： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 19. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 20. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有HCO和CO D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 21. 2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000 kPa以上)、低温(0～10℃)条件下形成的类冰状水合物。 （1）若含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 （2）若获得标准状况下44.8 L甲烷，其质量为___________g，其中含有的氢原子个数为___________(用表示)。 （3）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为___________，混合气体中和的体积之比为___________。 （4）在100 kPa、400 K下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：___________。 22. Ⅰ．现有以下物质： ① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。 回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有___________(填标号，下同)，属于电解质的有___________，⑤的有效成分为___________(填化学式)。 （2）写出物质④溶于水的电离方程式___________；写出⑥加入④的水溶液中发生反应的离子方程式___________。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （3）既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为___________。 （4）维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为______________，通常把物质①保存在______________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：______________。 （3）①②在无色火焰上灼烧时，其焰色为______________。该变化是______________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅰ、Ⅱ中，图Ⅱ能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为______________。 （5）下列关于和的说法不正确的是______________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 24. 含氯消毒剂有多种，气体可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于) （1）A装置中发生反应的离子方程式为___________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是___________、___________。 （2）F中可用___________法收集。 （3）E装置的作用是___________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合化学方程式解释原因：___________。 （5）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生该反应的离子方程式为：___________。 Ⅲ． （6）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $