精品解析：湖南省邵阳市邵东市第七中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

邵东七中2024年下学期期中考试高一化学试卷 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上； 卷I(选择题) 一、选择题(本题共计16小题，每题3分，共计48分) 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意； B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．不属于氧化还原反应，C不合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2. 能在溶液中大量共存的离子组合是 A. Ba2+ 、H+ 、Cl－、 B. H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－ C. Mg2+、Na+、Cl-、 D. Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－ 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子的性质判断离子是否发生反应，如离子之间能反应生成沉淀，气体、弱电解质或者离子间能发生互促反应、氧化还原反应等，则不能大量共存。 【详解】A．溶液中与Ba2+生成沉淀、与H+反应生成气体，不能在溶液中大量共存，故A不合题意； B．溶液中H+、Cl－、ClO－发生氧化还原反应，Ag+ 与Cl－反应，不能在溶液中大量共存，故B不合题意； C．溶液中离子之间不发生任何反应，可在溶液中大量共存，故C符合题意； D．溶液中OH－与Cu2+ 、Mg2+反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D不合题意。 故选C。 3. 下列变化中需要加入还原剂的是 A. S→H2S B. N2→NO2 C. SO2→SO3 D. Fe→FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A．S转化为H2S，S得电子化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，A正确； B．N2转化为NO2，N失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．SO2转化为SO3，S失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．Fe转化为FeO，Fe失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故答案选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】分散系可分为溶液、胶体和浊液，其中胶体中分散质微粒直径介于1nm -100nm之间，可发生丁达尔效应，是胶体的表观特征。 【详解】根据上述分析可知，只有胶体可发生丁达尔效应，C项符合题意。其他选项中分散系均属于溶液，不能发生丁达尔效应。 故选C。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确； B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确； C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确； 故答案为：C。 6. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 7. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】漂白粉是氯气和氢氧化钙发生生成的氯化钙、次氯酸钙混合物，有效成分为次氯酸钙； 故选D。 8. 下列元素属于金属元素的是 A. Cl B. C C. P D. Ca 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯是非金属元素，故A错误；  B．碳是非金属元素，故B错误； C．磷是非金属元素，故C错误； D．钙是金属元素，故D正确。 答案选D。 9. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，以此分析选项。 【详解】A．是铁元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，A正确； B．是由三种元素组成的，不属于氧化物，B错误； C．是由四种元素组成的，不属于氧化物，C错误； D．是由四种元素组成的，不属于氧化物，D错误； 故选A。 10. 下列物质属于纯净物的是 A. 稀硫酸 B. 含铁50%的 C. 溶液 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，A不符合题意； B．纯净中铁元素的质量分数为，样品含铁仅50%，说明含其它杂质，属于混合物，B不符合题意； C．溶液是溶于水形成的分散系，含有和两种物质，属于混合物，C不符合题意； D．冰和水是的不同聚集状态，二者为同一种物质，因此冰水混合物属于纯净物，D符合题意； 故选D。 11. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红 D. 反应中产生的气体可能是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于金属钠的密度比水小，因此在进行钠与水反应时，将金属钠投入水中，钠会浮在水面上，A正确； B．金属钠与水反应是放热反应，反应放出的热量使熔点较低的金属钠熔化成小球，B正确； C．钠与水反应产生NaOH和H2，反应产生NaOH使水溶液显碱性，因此将酚酞滴入反应后的溶液中时，溶液会变为红色，C正确； D．在金属钠与水的反应中，钠失去电子变为Na+进入溶液中，水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，因此反应中产生的气体是氢气，而不可能是氧气，D错误； 故合理选项是D。 12. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，故不选A； B．Mg和Cl2故生成MgCl2，Mg和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B； C．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选C； D．Cu和盐酸不反应，故不选D； 选B。 13. 下列物质不是常用消毒剂的是 A．84消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A项错误； B．葡萄糖不能杀菌消毒，B项正确； C．医用酒精能使蛋白质变性，能杀菌消毒，C项错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，D项错误； 故答案为：B。 14. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子的电荷表示错误，正确写法为，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸铝是强电解质，完全电离生成2个铝离子和3个硫酸根离子，电离方程式书写符合规范，B正确； C．是整体的原子团，电离时不能拆分为单独的离子，硝酸正确的电离方程式为，C错误； D．氢氧根的计量数应写在离子符号之前，正确写法为，正确电离方程式为，D错误； 答案选Ｂ。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 16. 下列关于性质的说法中不正确的是 A. 密度比空气大 B. 是黄绿色无气味的气体 C. 能使红色的鲜花褪色 D. 可与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，相同条件下密度比空气大，A不符合题意； B．是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，并非无气味，B符合题意； C．红色鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，可使红色鲜花褪色，C不符合题意； D．可与溶液反应，生成、和，D不符合题意； 故选B。 卷II(非选择题) 二、填空题(本题共计6小题，共计38分) 17. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“还原性”) 【答案】 ①. 还原性 ②. 氧化性 【解析】 【详解】维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+。在这个反应中Fe3＋被还原为Fe2+，这说明维生素C具有还原性，Fe3＋有氧化性。 18. 盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁()和氢气，该反应的化学方程式为：_______。 【答案】 ①. 混合物 ②. 【解析】 【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：。 19. 在反应中，铜元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，氧化剂是__________。 【答案】 ①. 降低 ②. 【解析】 【详解】首先判断铜元素化合价变化：根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，反应物中元素为-2价，因此元素化合价为+2价；生成物中为单质，单质中元素化合价为0，因此铜元素化合价降低； 再判断氧化剂：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中中铜元素化合价降低、被还原，因此是氧化剂。 20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是___________ (填“Na2CO3”或“NaHCO3”) (2)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”) (3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 【答案】 ①. NaHCO3 ②. Fe2O3 ③. 浓硫酸 【解析】 【分析】 【详解】(1)钠有多种化合物，苏打为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称；所以俗称“小苏打”的是NaHCO3； (2)铁有多种氧化物，四氧化三铁为黑色固体，具有铁磁性；氧化铁为红色固体，可用做颜料、油漆；因此可用做颜料、油漆的是Fe2O3； (3)金属铝能够与强酸以及强碱反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物；常温下，浓硫酸与铝发生钝化，阻止了铝和酸的进一步反应，因此常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；而浓盐酸与金属铝发生反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸。 21. 现有下列3种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠②浓硫酸③次氯酸钠，请回答： （1）用作治疗胃酸过多的是(填序号)__________。 （2）84消毒液的主要成分是(填序号)__________。 （3）能做干燥剂的是(填序号)__________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为，碳酸氢钠碱性较弱，可与发生反应消耗胃酸，对胃部刺激性小，因此可用于治疗胃酸过多，故选①。 【小问2详解】 84消毒液由与溶液反应制备，反应生成和，因此其主要成分为次氯酸钠，故选③。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体或环境中的游离水分，因此可用作干燥剂，故选②。 22. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂__________电子，发生__________反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有__________性，在氧化还原反应中常作__________剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有__________(均填序号，下同)；常作氧化剂的有__________。 ①②铝③氧气④⑤一氧化碳 （4）已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是，铁与水蒸气发生反应：，钠与水反应中，事实证明，钠的还原性比铁的还原性__________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 得到 ②. 还原 （2） ①. 还原 ②. 还原 （3） ①. ②⑤ ②. ①③④ （4）强 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应基本概念，氧化剂的特征是所含元素化合价降低，本质是得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应（被还原）。 【小问2详解】 处于最低价态的元素，化合价只能升高、失去电子被氧化，因此具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂。 【小问3详解】 还原剂的特点是易失电子、所含元素化合价易升高：铝是活泼金属易失电子，中为+2价，易被氧化为+4价，因此常作还原剂的是②⑤；氧化剂的特点是易得电子、所含元素化合价易降低：中为+7价（最高价）易得电子，是常见氧化剂，中为+3价易被还原为低价态，因此常作氧化剂的是①③④； 【小问4详解】 还原剂的还原性越强，与同种氧化剂反应的条件越简单、反应越剧烈。钠常温下即可与冷水剧烈反应，铁需要高温条件下才能与水蒸气反应，说明钠的还原性比铁强。 三、实验探究题(本题共计1小题，共计14分) 23. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图。 （1）反应前在_________中装浓盐酸(填写仪器名称)，_________中装(填写仪器名称)。 （2）写出制备氯气的化学方程式______________________________。 （3）装置A中所装试剂是饱和食盐水，其作用是__________。 （4）若去掉B装置，C中放一干燥有色布条，请问，布条能否褪色______(填“能”或“不能”)。 （5）装置B中所装的试剂是__________，其作用是吸收水蒸气。 （6）装置D中所装试剂是__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） （3）除去氯气中的 （4）能 （5）浓硫酸 （6）溶液 【解析】 【分析】实验室制取和收集纯净干燥的氯气，采用的原理是浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应，产生的氯气中含有挥发出来的HCl和水，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，然后用向上排空气法收集氯气，多余的氯气会污染空气，因此需用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器的构造及使用，可知浓盐酸应装在分液漏斗中，二氧化锰应装在圆底烧瓶中； 【小问2详解】 原理是浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应，方程式为：； 【小问3详解】 装置A中所装试剂是饱和食盐水，利用HCl极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水的特点除去氯气中的HCl； 【小问4详解】 装置B的作用是干燥氯气，若没有B装置，则进入C中的是湿润的氯气，氯气与水会反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色； 【小问5详解】 装置B中所装的试剂为液态干燥剂浓硫酸，用于除去氯气中的水 【小问6详解】 多余的氯气会污染空气，因此需用氢氧化钠溶液吸收尾气，D中应为氢氧化钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东七中2024年下学期期中考试高一化学试卷 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上； 卷I(选择题) 一、选择题(本题共计16小题，每题3分，共计48分) 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. B. C. D. 2. 能在溶液中大量共存的离子组合是 A. Ba2+ 、H+ 、Cl－、 B. H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－ C. Mg2+、Na+、Cl-、 D. Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－ 3. 下列变化中需要加入还原剂的是 A. S→H2S B. N2→NO2 C. SO2→SO3 D. Fe→FeO 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 溶液 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 6. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 7. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 8. 下列元素属于金属元素的是 A. Cl B. C C. P D. Ca 9. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 10. 下列物质属于纯净物的是 A. 稀硫酸 B. 含铁50%的 C. 溶液 D. 冰水混合物 11. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红 D. 反应中产生的气体可能是氧气 12. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 13. 下列物质不是常用消毒剂的是 A．84消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉 A. A B. B C. C D. D 14. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16. 下列关于性质的说法中不正确的是 A. 密度比空气大 B. 是黄绿色无气味的气体 C. 能使红色的鲜花褪色 D. 可与溶液反应 卷II(非选择题) 二、填空题(本题共计6小题，共计38分) 17. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“还原性”) 18. 盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁()和氢气，该反应的化学方程式为：_______。 19. 在反应中，铜元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，氧化剂是__________。 20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是___________ (填“Na2CO3”或“NaHCO3”) (2)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”) (3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 21. 现有下列3种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠②浓硫酸③次氯酸钠，请回答： （1）用作治疗胃酸过多的是(填序号)__________。 （2）84消毒液的主要成分是(填序号)__________。 （3）能做干燥剂的是(填序号)__________。 22. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂__________电子，发生__________反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有__________性，在氧化还原反应中常作__________剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有__________(均填序号，下同)；常作氧化剂的有__________。 ①②铝③氧气④⑤一氧化碳 （4）已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是，铁与水蒸气发生反应：，钠与水反应中，事实证明，钠的还原性比铁的还原性__________(填“强”或“弱”)。 三、实验探究题(本题共计1小题，共计14分) 23. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图。 （1）反应前在_________中装浓盐酸(填写仪器名称)，_________中装(填写仪器名称)。 （2）写出制备氯气的化学方程式______________________________。 （3）装置A中所装试剂是饱和食盐水，其作用是__________。 （4）若去掉B装置，C中放一干燥有色布条，请问，布条能否褪色______(填“能”或“不能”)。 （5）装置B中所装的试剂是__________，其作用是吸收水蒸气。 （6）装置D中所装试剂是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $