广东省梅州市兴宁市齐昌中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题

兴宁市齐昌中学高一年级第一学期 第一次阶段性检测化学试题 注意事项：本卷共100分，考试时间75分钟。 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题。（共45分） 1. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 2. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 5. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 6. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 7. 磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得分散系属于溶液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得分散系中分散质为 D. 分散系为胶体，胶粒直径即分子直径 8. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 10. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 11. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 13. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为 D. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 15. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的盐酸中： B. 透明酸性溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 无色溶液中： 二、双项选择题（每题有2个正确答案，全对得4分，选错得0分，只选对1个得2分，共20分） 16. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 17. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定由单质组成 18. 春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 A. 大雾是由于空气中的超标造成的 B. 大雾可看作是一种分散剂为气体的分散系 C. 大雾可看作是一种胶体 D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 19. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. X、Z烧杯中分散质相同 B. 利用半透膜渗析的方法，可将Z中固体与液体分离 C. Y中产生的气体为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 20. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液可能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 三、非选择题 21. 回答下列问题 （1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道如图的适当位置上。 ①_______②______③______④_______ （2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 ①分解反应：_______。 ②化合反应：_______。 ③置换反应：_______。 ④复分解反应：_______。 22. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：___________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 23. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 兴宁市齐昌中学高一年级第一学期 第一次阶段性检测化学试题 注意事项：本卷共100分，考试时间75分钟。 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题。（共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、双项选择题（每题有2个正确答案，全对得4分，选错得0分，只选对1个得2分，共20分） 【16题答案】 【答案】AB 【17题答案】 【答案】AD 【18题答案】 【答案】BC 【19题答案】 【答案】AB 【20题答案】 【答案】AC 三、非选择题 【21题答案】 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 铁 ③. 氧气 ④. 稀盐酸 （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【22题答案】 【答案】 ①. 纯净物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ④. 红褐 ⑤. 乙 【23题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ ③. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ④. Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $