第一章 物质及其变化 周末小测卷 (2) 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

( 时间：45分钟 满分：100分 ) ( 第一章 物质及其变化 第三周·周末小测卷 考察范围： 离子反应及其应用 ) ( 第一章 物质及其变化 第三周·周末小测卷 考察范围： 离子反应及其应用 ) 1、 选择题：本题共15小题，每小题5分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.日常生活中常会接触到下列物质，其所含成分在书写离子方程式时不可拆写为离子形式的是( ) A.大理石一碳酸钙 B.食盐一氯化钠 C.食用碱一碳酸钠 D.洁厕灵一氯化氢 2.离子反应在生产、生活中有重要应用。依据离子反应发生的条件分析，下列反应不能发生的是( ) A. B. C. D. 3.离子反应可表征化学反应的本质。下列反应能用表示的是( ) A.稀硫酸和稀氨水反应 B.稀硝酸和氢氧化镁反应 C.盐酸和澄清石灰水反应 D.盐酸和铜绿反应 4.某无色溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，原无色溶液中一定含有的金属离子是 A. B. C. D. 5.下列反应能用表示的是( ) A.稀醋酸和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氨氧化钡溶液 C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D.澄清石灰水和稀硝酸 6.下列对于离子反应的表述正确的是( ) A.反应中有气体生成的反应一定是离子反应 B.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体或水生成的反应 C.与稀硫酸的反应属于离子反应 D.将生石灰制成澄清石灰水的反应不属于离子反应 7.对于离子反应的表述错误的是( ) A.有气体生成的反应不一定是离子反应 B.复分解型离子反应一定是有沉淀、气体或水生成的反应 C.与稀硫酸的反应属于离子反应 D.将生石灰制成澄清石灰水的反应属于离子反应 8.归纳总结是化学学习的重要方法。稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是( ) A.性质①说明溶液显酸性 B.性质②中发生反应的离子方程式为 C.性质③中反应生成的气体是，该反应属于置换反应 D.以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 9.在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 10.某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 11.某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目（不考虑水的电离）如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是( ) A.若M为，则 B.若M为，则 C.若c为6，M可能为 D.加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 12.下列实验现象和结论相符的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中含有大量 A.A B.B C.C D.D 13.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是( ) A.①是置换反应，反应的离子方程式为 B.②是复分解反应，反应的离子方程式为 C.③是化合反应，但不是离子反应 D.④中反应的离子方程式可能是 14.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中含有大量、中的若干种。该小组同学取部分水样进行如下实验：①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生一部分白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A.经过实验可以确定该水样中一定存在的离子是 B.经过实验可以确定该水样中不可能大量存在的离子有3种 C.步骤②中发生反应的化学方程式为 D.步骤③中发生反应的离子方程式为 15.常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( ) A.原溶液一定不是饱和溶液 B.M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析出，溶液质量减小 C.N点时和恰好完全反应 D.若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 二、非选择题：本题共2小题，共25分。 16.（8分，每空2分）天官课堂第二课中，航天员用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其在水中的电离方程式为。 回答下列问题： （1）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A。据此推测，在水溶液中存在的能导电的微粒是__________（填微粒符号，不考虑、）。 （2）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为__________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。 （3）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 ②烧杯中溶液的电导率随醋酸溶液的体积增大的变化趋势是__________（填序号）。 A. B. C. D. 17.（17分）某小组同学利用图1装置研究稀盐酸与溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（V表示所加溶液体积），请回答下列问题。 （1）（3分）结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是__________（填化学式）溶液，请写出图1烧杯内发生反应的化学方程式：__________________。 （2）（2分）图3中的数值最接近图2中的__________（填“6”“12”或“16”），说明中和反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）（3分）图2中b点对应溶液显______性，滴加酚酞试剂，溶液变______色；图2中d点对应溶液所含和个数之比__________（填“>”“<”或“=”）1：2。 （4）（2分）从图4可以看出该反应的实质是____________________（用离子方程式表示）。 （5）（7分）为验证中和反应有水生成，该小组同学进行如图5所示的三个实验。 已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 ①该小组同学认为证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是___________。小明认为以上实验不严谨，还应补充的实验是___________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与NaOH反应时放热或___________。 ( 参考答案 ) 1.答案：A 解析： 选项 分析 结论 A 难溶于水，不能拆写成离子的形式 符合题意 B NaCl在水中可完全电离，可拆写的和 不符合题意 C 在水中可完全电离，可拆写为和 不符合题意 D HCl在水中可完全电离，可拆写为和 不符合题意 2.答案：B 解析： 选项 分析 反应能否发生 A 有AgCl沉淀生成 能 B 没有沉淀、气体或水生成 不能 C 有离子参加的置换反应 能 D 有水生成 能 3.答案：C 解析：写稀硫酸和稀氨水反应的离子方程式时，不能拆写为离子形式，A项不符合题意；、均难溶于水，在离子方程式中均不能拆写为离子形式，项不符合题意；盐酸中的和澄清石灰水中的反应生成，能用表示，C项符合题意。 4.答案：B 解析：A.含铜离子的溶液呈蓝色，A不符合题意； B.镁离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀，B符合题意； C.含铁离子的溶液呈黄色，C不符合题意； D.钾离子与氢氧化钠不发生反应，D不符合题意； 故选B。 5.答案：D 解析：A.稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故不选A； B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为，故不选C； D.澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，故选D。 6.答案：C 解析：A（×）反例法 有气体生成的反应也可能不是离子反应，如受热分解有生成。 B（×）复分解型离子反应有沉淀、气体或难电离的物质生成。 C（√）与稀硫酸反应的离子方程式为，该反应为离子反应。 D（×）将生石灰制成澄清石灰水发生反应，该反应为离子反应。 7.答案：B 解析：A（√）举例法有气体生成的反应也可能不是离子反应，如受热分解有生成。 B（×）复分解型离子反应有沉淀、气体或难电离的物质生成。 C（√）与稀硫酸反应的离子方程式为，该反应为离子反应。 D（√）将生石灰制成澄清石灰水发生反应，该反应为离子反应。 8.答案：B 解析：A.紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，性质①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液显酸性，故A正确；B.性质②中发生反应的离子方程式为，故B错误；C.性质③中反应生成的气体是，该反应属于锌和硫酸氢钠电离出的氢离子的置换反应，故C正确；D.以上性质说明溶液具有酸的通性，可以使酸碱指示剂变色、与金属反应、与碱反应，在某些反应中可以代替稀，故D正确；故选：B。 9.答案：D 解析：一看颜色，该溶液无色；二看酸碱性，pH=1的溶液呈酸性，含有大量。 A（×）一看颜色，无色溶液中不能含有（蓝色）。 B（×）一看颜色，无色溶液中不能含有（黄色）；三看反应，与反应生成沉淀，二者不能大量共存；与发生中和反应，酸性溶液中不能大量存在。 C（×）三看反应，与反应生产，二者不能大量共存。 D（√）一看颜色，均没有颜色；三看反应，均不与反应，相互间也不发生反应，可以大量共存。 10.答案：A 解析：一看颜色，该溶液无色透明；二看酸碱性，该溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，显碱性，含有大量。 A（√）一看颜色，均没有颜色。三看反应，均不与反应，相互间也不发生反应，可以大量共存。 B（×）三看反应，与反应会生成沉淀，不能大量共存。 C（×）三看反应，与反应会生成沉淀，不能大量共存。 D（×）一看颜色，无色溶液中不能含有（浅绿色）。三看反应，与反应会生成沉淀，不能大量共存；与反应会生成难电离的，不能大量共存。 11.答案：B 解析：A（×）三看反应，与反应生成沉淀，不能大量共存，M不能为。 B（√）相互间均不反应，则M可能为，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，M为时，，解得。 C（×）三看反应，与反应生成沉淀，不能大量共存，M不可能为。 D（×）结合溶液呈电中性知，M只能为阴离子，即M不可能为，故加入NaOH溶液后，不可能生成沉淀。 12.答案：D 解析：A（×）均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊，则溶液中不一定含有。 B（×）若溶液中含有，加入硝酸银也可以生成白色沉淀，则溶液中不一定含有。 C（×）加入溶液，若生成的是AgCl沉淀而不是沉淀，再加盐酸，沉淀也不会消失，故溶液中不一定含有。 D（√）滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中含有大量。 13.答案：B 解析：A（√）反应①为Mg置换生成的反应。 B（×）反应②为CaO与盐酸的反应，反应的离子方程式应为。 C（√）反应③为CaO与生成的反应，该反应为化合反应，但非离子反应。 D（√）反应④为与的反应，不足时，反应的离子方程式是。 14.答案：A 解析：A（×），根据上述分析可知，该水样中一定存在的离子是，不能确定是否有C；B（√），根据上述分析可知，该无色水样中不可能大量存在的离子有，共3种；C（√），步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，发生反应的化学方程式为；D（√），步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生一部分白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为。 15.答案：D 解析：A（√），加入固体后溶液导电能力增强，说明固体溶解，则原溶液一定不是饱和溶液；B（√），M点后溶液导电能力不变，则M点时溶液饱和，之后再加入固体，会析出胆矾晶体（），则溶液质量减小；C（√），向溶液中加入固体，发生反应，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时（对应N点），几乎不导电；D（×），若将固体换成固体，发生反应，每有1个转化为沉淀，同时有2个进入溶液，则二者恰好完全反应之前，溶液导电能力基本不变，当二者恰好完全反应之后，再加入面体，溶液导电能力逐渐增强。 16.答案：（1）和 （2）； （3）① ②B 解析：（1）电解质溶液能导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在的能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子。 （2）醋酸钠在水中完全电离为钠离子和醋酸根离子，电离方程式为。水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，参考已知信息可写出其电离方程式为。 （3）①醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为。 ②溶液滴入前，NaOH溶液中离子为和，随溶液的滴加，减少，增多，离子总数不变，但是溶液体积增大，单位体积溶液中自由移动离子数目减少，溶液电导率减弱，故选B。 17.答案：（1）； （2）12；放出 （3）碱；红；< （4） （5）①甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶变为红色；验证无水醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠不能使硅胶变色； ②NaOH固体溶解放出热量 解析：（1）由图2可知，烧杯中最初盛放试剂的7，显碱性，则其为溶液；与HCl发生中和反应生成和。 （2）与HCl反应过程中溶液温度升高，说明中和反应放出热量，后来温度又降低，是因为过量的盐酸吸收了部分热量，则当与HCl恰好完全反应时，溶液温度最高，图2中，溶液时二者恰好完全反应，则。 （3）图2中b点对应溶液，显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色；图2中d点对应溶液为与HCl的混合溶液，由于电离产生的与个数之比是1：2，溶液中还存在HCl电离产生的，故d点对应溶液中所含和个数之比小于1：2。 （4）由图4可知，反应前后数目不变，而转化为，故该反应的实质为。 （5）①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水，则甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶变为红色。 ②无水醋酸与NaOH反应时放热或NaOH固体溶解放热，使集气瓶内气体压强增大，从而导致丙的U形管内液面左低右高。 学科网（北京）股份有限公司 $